2021中考化学一轮复习课件：中考备忘录
人教版2021中考化学高分一轮复习第1部分教材系统复习第7章应用广泛的酸碱盐课时2几种重要的盐权威预
人教版2021中考化学高分一轮复习第1部分教材系统复习第7章应用广泛的酸碱盐课时2几种重要的盐权威预测
1 / 3 第7章 课时2
1．农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于复合肥料的是( C )
A． NH4NO3 B．Ca(H2PO4)2
C． KNO3 D．CO(NH2)2
2．下列关于物质用途的叙述，错误的是( D )
A．氯化钠用于配制生理盐水 B．二氧化碳用于制碳酸型饮料
C．碳酸氢钠用于焙制糕点 D．氢氧化钠用于干燥二氧化碳气体
3．下列说法中，正确的是( D )
A．含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．与盐酸反应生成气体的物质一定是金属
D．含有铵根离子的氮肥与熟石灰混合研磨一定生成氨气
4．向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至过量。生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示，下列说法中正确的是( D )
A．0～a段只生成氢氧化铜沉淀
B．室温下，b点溶液的pH＞7
C．c点溶液中溶质至少有两种
D．整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加
5．为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了如图所示的方案： 人教版2021中考化学高分一轮复习第1部分教材系统复习第7章应用广泛的酸碱盐课时2几种重要的盐权威预测
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(1)过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__漏斗__。
(2)写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式__MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓__。(提示：微溶物不形成沉淀)
(3)溶液X中含有的杂质是__碳酸钠和氢氧化钠__，请设计实验加以证明__取样不断滴入稀盐酸，开始没有气泡产生，一段时间后有气泡产生__(简要写出实验步骤和现象)。
6．实验兴趣小组的同学用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。设计如下方案并进行实验：
2020-2021年中考初中化学一轮复习：专题1.3 物质的加热、连接仪器装置和洗涤玻璃仪器(第2课
中考初中化学一轮复习：专题1.3 物质的加热、连接仪器装置和洗涤玻璃仪器（第2课时）知识归纳总结教案+测试题
课题3 走进化学实验室
一、物质的加热
常见的加热源是酒精（加热温度在500~600℃）和酒精喷灯（温度可达1000℃）。
1．酒精灯的使用
______________温度最高，______________温度最低，因此，加热时应把需加热物质放在外焰部分。
2．用试管给物体加热的方法
（1）给液体物质加热时，液体体积不超过试管容积的______。
（2）试管外壁有水时，不能__________。
（3）加热前先进行________，给液体加热使试管口__________45°；给固体加热时试管口一般_______________。
（4）加热试管时，不能将管口________。
（5）热的试管不能立即用冷水冲洗。
二、连接仪器装置
1．把玻璃管插入带孔橡胶塞
先把玻璃管口用水________，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入。
2．连接玻璃管和胶皮管
先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
3．在容器口塞橡胶塞
应把橡胶塞慢慢________________容器口。切不可把容器放在桌上再用力塞进塞子，以免压破容器。
4．检查装置气密性
用手握紧反应器，观察水中的导管口______________。若有气泡，说明装置________；若无气泡，要仔细找原因，检查是否塞紧，或更换橡胶塞等方式直至有气泡冒出才能进行实验。
三、洗涤仪器
仪器洗净的标准是：洗过的玻璃仪器内壁附着的水________________________时，表示仪器已洗干净。 洗净的玻璃仪器应倒放在试管架上或指定的地方。
倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡后把水全掉，重复几次。
若内壁附着有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。 如果附有不易洗净、不溶于水的物质，要用一些化学药品来洗涤。
2020-2021年中考初中化学一轮复习：专题11.1.2 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙(第2课时)知识归纳
中考初中化学一轮复习：专题11.1.2 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙（第2课时）知识归纳总结教案+测试题
课题1 生活中常见的盐
一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学式 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
俗称 _________________
_____________
物理性质
白色固体，易溶于水 白色固体，易溶于水 白色固体，______溶于水
化学性质 ①与酸反应
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
②与氢氧化钙反应
____________________________________________ ①与酸反应
__________________________________________
②受热分解
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ①与酸反应
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
②高温分解
_________________________
用途 广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 发酵粉的主要成分之一；
医疗上，治疗_________过多 建筑材料、补钙剂
实验室制取___________的原料的主要成分
易错警示：碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药物，但胃溃疡患者不能服用，因为碳酸氢钠与胃酸反应中产生二氧化碳气体，会使胃胀大而加重病情。
二、复分解反应
1．定义：两种化合物互相____________，生成另外两种_____________的反应。
Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3
2．特点：在复分解反应前后，元素的____________不变，用字母表示为AB+CDCB+AD。
3．复分解反应发生的条件
酸、碱、盐之间，当两种化合物相互交换成分，生成物中有____________或有____________或有_________生成时，反应才能发生。
中考化学一轮复习第11课时酸碱指示剂pH中和反应学案
第11课时 酸碱指示剂 pH 中和反应
【复习目标】
1、了解酸碱指示剂
2、理解PH以及测定方法
3、了解中和反应以及应用
【复习重点和难点】
1、了解酸碱指示剂
2、理解PH以及测定方法
3、了解中和反应以及应用
【学习过程】
一、知识梳理：
考点一、酸碱指示剂
1.酸碱指示剂（简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2．变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色。酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
3.二氧化碳通入紫色的石蕊试液中, （1）．溶液由紫色变成红色.（2)．二氧化碳溶于水生成了碳酸,是碳酸改变了溶液的颜色，而不是二氧化碳使紫色石蕊溶液变色.
4。用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法:(1)取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。（2)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液,若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液
注意:1。是酸碱使指示剂变色，而不是指示剂使酸碱变色
2.使石蕊溶液呈红色的是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸,例如NaHSO4 考点二、PH及其测量方法
溶液的酸碱度表示法—-pH
1．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间.
pH<7 溶液呈酸性；pH〉7 溶液呈碱性;pH＝7 溶液呈中性
2．测定pH最简便的方法是：使用pH试纸。（我们测得值一般为整数）
测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液的pH。
3．pH应用
(1）化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
（2)在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长
（3）测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5．6，酸雨的pH小于5．6）,可以了解空气的污染情况。
2021年中考备战初中化学第一轮复习必备资料剖析
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2021年中考备战初中化学第一轮复习必备资料
基本知识大纲
一、应掌握的知识点
分子是保持化学性质的最小粒子。原子是化学变化中最小的粒子。元素2是具有相同核电荷数（即质子数）的同类原子的总称。分子和原子的主要区别在于，在化学反应中，分子可以分裂，原子不能分裂。元素4的化学性质主要由原子最外层的电子数决定。在原子中，质子数=核电荷数=原子核外的电子数。6相对原子质量=质子数+中子数
7镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
地壳中最丰富的元素是氧。最具金属性的元素是铝。质子或核电荷的数量决定了元素的类型。10.空气是几种简单物质和几种化合物的混合物。11.石油、煤炭和天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。14.化学变化的本质特征是有新物质生成。15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16.化学反应的基本类型有化学结合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。17.金属活性顺序：kcanamgalznfesnpb（H）cuhgagptau
18.具有还原性的物质是h2、c、co。其中属于单质的是c、h2。属于化合物的是co。19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20.化学反应前后，必须保持不变的是原子的类型和数量、元素的类型以及反应前后物质的总质量。
1
物质和分子的类型肯定会发生变化。
21.2h2表示两个氢分子；2h表示两个氢原子；2h+表示两个氢离子。
22.所有溶液均为均匀稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。23.使溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。24.酸的PH值<7；例如，将HCl、H2SO4和CO2引入水中； 碱的ph>7；如：naoh、ca（oh）2、cao溶于水、na2o溶于水、na2co3中性溶液ph=7。如：水、nacl
第12单元(知识清单)化学与生活-备战2021年中考化学一轮复习知识清单与效果检测(人教版)
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 第12章 化学与生活
知识点1 人类重要的营养物质
1．六大营养素
蛋白质 、 糖类 、 油脂 、 维生素 、无机盐和水六大类，通常被称为六大基本营养素。
2．各类营养素的生理功能及食物来源
营养素 生理功能 食物来源
蛋白质 构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料 乳类、蛋类、肉类和大豆等
糖类 生命活动的主要供能物质（60%～70%） 米、麦和薯等
油脂 维持生命活动的备用能源 动、植物油脂
维生素 调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康 水果、蔬菜等
无机盐 维持机体的酸碱平衡 —
水 调节体温、溶解食物、排泄废物 —
【注意】人体缺乏维生素A，会引起夜盲症；缺乏维生素C，会引起坏血病；缺乏维生素D，会使骨质变软，患软骨病。
例1.图为某芝麻酱的标签，下列对芝麻酱的判断正确的是（ ）
芝麻酱 思维导图梳理知识，全面把控知识清单考点详情，一网打尽
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 每100g含有：
蛋白质：19.2g 脂肪：52.7g 碳水化合物：16.8g 维生素A：17mg 铁：50.3mg 硒：4µg
（含钙：相当于300g豆腐；含铁：相当于800g鸡蛋）…（提醒：可引起部分婴儿过敏性皮炎）
A．不含微量元素 B．不含糖类和油脂
C．适合所有人群
D．钙、铁含量高于豆腐和鸡蛋
【答案】D
【解析】从说明书的内容可知，芝麻酱中含有钙、铁、硒等微量元素，故A的判断不正确；从说明书的内容可知，芝麻酱中含有油脂（脂肪属于油脂）和糖类（碳水化合物属于糖类），故B的判断不正确；从说明书上的提醒可知，该食品可引起部分婴儿过敏性皮炎，所以婴儿最好不要食用，故C的判断不正确；从说明书的内容可知，每100g芝麻酱中含有钙和铁都高于豆腐和鸡蛋，故D的判断正确。
例2.当你品尝香酥的油炸食品时，你摄入的营养素有油脂。下列属于油脂化学性质的是（ ）
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第十一单元盐化肥
粗盐复分解反应化肥中不溶性杂质的去除
考点梳理
常见盐及其性质
1.常见的盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠（nacl）(na2co3)(nahco3)食盐纯碱、苏打小苏打碳酸钙(caco3)石灰石、大理石的主要成分考查方向食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途粗盐中难溶性杂质的去除认识复分解反应，能用于解释日常生活中的一些化学现象知道一些常用化学肥料的名称和作用合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义要求bccab俗称物理性质都是白色固体，除碳酸钙外，都易溶于水发酵粉的玻璃、主要成造纸、分，医疗纺织、上治疗胃洗涤剂酸过多调味品和防腐剂、用途生理盐水、农业选种作补钙剂、作建筑材料【易错警示】
（1） 日常生活中的盐是指食盐，而化学中的盐是指由金属离子（铵离子）和酸离子组成的化合物。例如，CaCO 3和NH 4CL都是化学中的盐，不一定含有金属元素。（2）
碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液是碱性的。侯德邦是我国著名的化学家，为提高纯碱生产水平做出了突出贡献。
2.盐的化学性质（高频考点）
（1） 盐+金属→ 新金属+盐（置换反应）
条件：反应物中盐要可溶，金属在金属活动性顺序中位于盐中金属的前面（k、ca、na除外）。
示例：Fe+Fe=O4
（2）某些盐+某些酸反应→新盐+新酸（复分解反应）
例如：Na2CO3+2HCl=2nacl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （3） 一些盐+一些碱→ 新盐+新碱（复分解反应）
举例：na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naohcuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4（4）盐+盐→新盐+新盐（复分解反应）
初中化学中考复习 2021届中考化学一轮微专题复习学案： 化学与生活
2021届中考化学一轮微专题复习学案： 化学与生活
1.知道常见的塑料、合成纤维、合成橡胶及其应用。
2.了解使用合成材料对人和环境的影响。
3.认识新材料的开发与社会发展的密切关系。
4.了解某些元素(如钙、铁、锌等)对人体健康的重要作用。
5.了解对生命活动具有重要意义的有机物(如葡萄糖、淀粉、油脂、蛋白质、维生素等)。
6.知道某些物质(如一氧化碳、甲醛、黄曲霉毒素等)有损人体健康,认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害。
7.初步认识化学科学发展在帮助人类营养保健与战胜疾病方面的重大贡献。
8.初步形成正确、合理地使用化学品的意识,认识化学在环境监测与环境保护中的重要作用。
名师考点精讲
考点1 六大营养物质
1.六大基本营养素: 蛋白质 、 糖类 、 油脂 、 维生素 、无机盐和水。 2.营养素的主要功能及食物来源
营养素 主要功能 主要食物来源
蛋白质 构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料 动物肌肉、大豆、花生、鸡蛋、牛奶、蹄等
糖类 生命活动的主要供能物质 稻、玉米、小麦、马铃薯等
油脂 维持生命活动的备用能源 植物油脂:花生油、大豆油和菜籽油等;
动物油脂:牛油、奶油和肥肉等
维生素 调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康(缺乏维生素A会引起夜盲症;缺乏维生素C会引起坏血病) 蔬菜、水果等
六大营养物质
(1)六大营养物质在人体中的作用都很重要,缺一不可,水也是人体重要的营养物质。(2)六大营养物质中能够为人体提供能量的是糖类、油脂和蛋白质。
典例1 鱼肉含有丰富的营养成分,是人们餐桌上常见的一道美食。每100 g鱼肉中含有的部分营养成分如图,其中表述错误的是( )
A.鱼肉中富含蛋白质
B.多食鱼肉可预防夜盲症
C.鱼肉营养丰富,可代替主食
D.青少年多食鱼肉,可促进骨骼发育
【解析】人类生命活动所需能量约70%来源于糖类,而糖类主要存在于米、面、土豆、糖制品等物质中,因此不能用鱼肉代替主食,C项错误。
第3部分 第8讲 常见的化合物(二) 盐和化肥—2021届浙教版中考科学一轮复习讲解部分
第8讲 常见的化合物(二) 盐和化肥
课标要求 考试细则
【课程内容】
说出某些常见的盐(如食盐、纯碱、碳酸钙等)的性质及用途。
【活动建议】
调查氮肥的种类及使用情况。 1.重要的盐
(1)说出盐的含义及主要化学性质。
(2)概述食盐、纯碱、碳酸钙的主要性质及用途。
(3)知道一些常见盐的检验方法。
2.化学肥料中的有效元素(N、P、K)
列举植物所需要的常见的几种有效元素，描述它们与植物生长的关系。
一、 重要的盐
1．盐的定义：盐是指由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。
2．盐的化学性质
(1)溶液酸碱性：大部分盐溶液呈中性；少数盐溶液呈碱性，如碳酸钠；少数盐溶液呈酸性，如氯化铵。
(2)与酸反应。
(3)与某些碱反应。
(4)与某些盐反应。
(5)与某些金属反应(反应物中盐要可溶，参加反应的金属比盐中金属的活动性强，K、Ca、Na外)
3．常见的盐
名称 氯化钠 硫酸铜 碳酸钙 碳酸钠
化学式 NaCl CuSO4 CaCO3 Na2CO3
俗称或主要成分 食盐的主要成分 \ 大理石、石 灰
石 的 主 要成纯碱、苏打 分
物理性质 白色固体，易溶于水，溶解度受温度影响小 白色固体，易溶于水，溶液为蓝色，有毒 白色固体，不溶于水 白色固体，易溶于水
化学性质 水溶液呈中性；与某些盐反应：AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O；CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu；CuSO4＋2NaOH ===
Cu(OH)2↓＋Na2SO4 与酸反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；高温分解：CaCO3=====高温CaO＋CO2↑ 水溶液显碱性；与酸反应：Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑；与碱反应：Na2CO3＋Ca(OH)2
===CaCO3↓＋2NaOH
用途 作调味剂和防腐剂；配制生理盐水；重要的化工原料 制作波尔多液 重要的建筑材料；用作补钙剂；用于实验室制取二氧化碳 制烧碱；广泛用于玻璃、纺织、造纸等工业
备战2021 中考科学 一轮复习 第3部分 第3讲 水和溶液—讲解部分
第3讲 水和溶液
课标要求 考试细则
【课程内容】
1.知道水的组成和主要性质，举例说出水对生命体和经济发展的影响。
2.知道水的三态特征，解释自然界中的一些水循环现象。
3.区别悬浊液、溶液和乳浊液。了解水及其他常见的溶剂。
4.能进行溶质质量分数的简单计算，初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
5.了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。
6.列举我国和本地区水资源的情况与水污染的主要原因，增强节约用水的意识和防止水污染的责任感。
【活动建议】
1.研究典型物质在水中的溶解情况。
2.通过观察和查阅资料，探究自然界中雨、雪、雾、霜、露的成因。
3.了解溶液浓度在日常生活中的应用(如衣物洗涤)，并根据实验了解饱和溶液的意义与配制(例如制作咸蛋)。
4.观察活性炭和明矾的净水作用。
5.想象没有水的生活。
6.阅读有关文章，讨论水质对健康的影响。 1.水的组成和主要性质
(1)说出水电解后的产物。
(2)描述水的组成。
(3)知道水的主要物理性质和化学性质。
(4)知道水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂。
2.溶液、悬浊液和乳浊液
(1)说出溶液的组成和特点。
(2)辨认溶液、悬浊液和乳浊液。
(3)列举一些常见的悬浊液和乳浊液。
3.饱和溶液和不饱和溶液、溶解度、溶解度表
(1)说出饱和溶液的概念。
(2)知道浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的联系、区别和转化。
(3)列举影响物质溶解性的一些因素。
(4)理解物质溶解度的含义。
(5)会查看溶解度表。
4.外界条件对物质性质的影响：了解温度对物质溶解度的影响。
5.溶液的溶质质量分数，配制一定溶质质量分数的溶液
(1)理解溶液中溶质质量分数的意义。
(2)会进行溶液中溶质质量分数的简单计算。 (3)说出配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤与操作方法。
(4)按要求配制溶液，说明有关配制方案。
6.水资源和水污染
(1)描述地球上水体的名称及大致比例。