福建省南平市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题化学(扫描版)
2024届福建省南平市化学高二第一学期期末综合测试试题含解析
2024届福建省南平市化学高二第一学期期末综合测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（）A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解可以得到麦芽糖C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水2、下列实验操作规范且能达到实验目的的是( )A．A B．B C．C D．D3、25 ℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)===Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，已知25 ℃时K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
下列说法错误的是( )A．若向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2＋)会增大B．若向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色C．若向Mg(OH)2浊液中加入适量蒸馏水，K sp保持不变，故上述平衡不发生移动D．若向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3(s)，固体质量将增大4、下述实验方案能达到实验目的的是实 验方 案目 的 验证乙炔可与溴发生加成反应验证淀粉水解产物具有还原性验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生乙烯验证碳酸的酸性强于苯酚A ．AB ．BC ．CD ．D5、下列金属中，通常采用电解法冶炼的是( ) A ．Cu B ．Fe C ．Al D ．Ag6、在一定温度下的恒容容器中，反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是A ．混合气体的压强不随时间变化而变化B ．混合气体的密度不随时间变化而变化C ．气体总物质的量不随时间变化而变化D ．单位时间内生成n mol C ，同时消耗2n mol B 7、下列有关化学符号表征正确的是（ ） A ．电解法精炼铜，阴极电极反应：Cu 2++2e －=Cu B ．H 2S 在水溶液中的电离：H 2S2H ++S 2－C ．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)＋2O 2(g) ==CO 2 (g)＋2H 2O (g) ΔH ＝－890.3kJ·mol －1 D ．碳酸钠水解的离子方程式：CO 32－+2H 2O2OH －+H 2CO 38、下列烷烃在光照条件下与氯气反应，生成一氯代烃不止一种的是 A ．CH 4 B ．CH 3CH 3 C ．C 3H 8 D ．C(CH 3)49、实验测定某硫代硫酸钠晶体(Na 2S 2O 3·5H 2O ，M ＝248 g·mol －1)样品纯度的过程为：称取1.5000 g 样品，配成100 mL 溶液。
福建省2019版高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
福建省2019版高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分）下列有关物质性质或应用的说法正确的是（）A . 医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多B . 在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀C . 液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂D . 明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒2. （1分） (2016高一下·达州期末) “绿色化学”是21世纪化学发展的主要方向．“绿色化学”要求从根本上消除污染，它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容．其中“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中．下列符合“化学反应的绿色化”的是（）A . SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3B . NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2OC . Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2OD . CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O3. （1分）在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=10﹣12mol/L．下列有关该溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液一定呈酸性B . 该溶液中的c（H+）可能等于10﹣3C . 该溶液的pH可能为2，可能为12D . 该溶液有可能呈中性4. （1分） (2016高二下·扶余期末) 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A . CaO与CO2B . SiC与SiO2C . NaCl与HClD . Cl2与I25. （1分） (2017高三上·定州期末) 已知2H→H2放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是（）A . 氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构B . 1 mol H2的能量比2 mol H的能量低C . 1 mol H2离解成2 mol H要放出437.6 kJ热量D . 氢原子不如氢分子活泼6. （1分）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0，下列叙述正确的是（）A . 加入少量W，逆反应速率增大B . 升高温度，平衡逆向移动平衡C . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡D . 平衡后加入X，上述反应的△H增大7. （1分） (2015高一下·吉林期中) 在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+d W（g）．反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍．下列叙述中不正确的是（）A . 平衡向逆反应方向移动B . a+b＜c+dC . Z的体积分数增加D . X的转化率下降8. （1分） (2015高一上·河南月考) 下列反应的离子方程式中，正确的是（）A . 氯水与足量的 FeBr2溶液反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣B . NaHCO3溶液与 NaOH溶液反应：HCO +OH﹣=CO +H2OC . NaHCO3溶液与盐酸反应：CO +2H+=CO2↑+H2OD . NaHCO3溶液与CaCl2；溶液反应：CO +Ca2+=CaCO3↓9. （1分）如图是表示：2X＋Y Z＋R的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是（）A . 减少Z物质B . 加大压强C . 升高温度D . 使用催化剂10. （1分） (2016高一上·哈尔滨期中) 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . Cu（OH）2与盐酸，Cu（OH）2与醋酸B . BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液C . NaHCO3溶液与盐酸，Na2CO3溶液与盐酸D . 石灰石与硝酸反应，石灰石与盐酸11. （1分） (2016高二上·广水期中) 对于密闭容器中的可逆反应：mX（g）+nY（s）⇌pZ（g）△H＜0，达化学平衡后，改变条件，下列表达不正确的是（）A . 增大压强，化学平衡不一定发生移动B . 通入氦气，化学平衡不一定发生移动C . 增加Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D . 其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动12. （1分） (2018高三上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）A . 加热使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢B . 改变条件后若化学平衡向正向移动，则化学平衡常数变大C . 当3v正(H2 )＝2v逆(NH3)时，可逆反应N2＋3H2 2NH3 在向正反应方向进行D . 压缩装有NO2的注射器，容器内平衡2NO2 N2O4右移，最后气体颜色比原平衡深13. （1分）下列说法正确的是（）A . 将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体B . 将PH=9的KOH溶液稀释1000倍后，其PH=6C . 用NaOH溶液滴定醋酸溶液时，不宜选用甲基橙作指示剂D . 碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍14. （1分）化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-－2e-=Cl2↑B . 明矾净水时，主要反应的离子方程式为： Al3+＋3H2O=Al(OH)3 ↓＋3H+C . 氢硫酸的电离方程式为：H2S 2H+＋S2-D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e—Fe2+15. （1分） (2017高二上·荆门期末) 下列叙述正确的是（）A . 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4C . 0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的盐酸等体积混合后pH=1.5D . 若向氨水中加入等浓度稀盐酸至溶液正好呈中性，则所用稀盐酸的体积一定小于氨水的体积16. （1分）一定温度下，将浓度为0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液加水不断稀释，下列各值始终增大的是（）A . c（H+）B . c（HCO3﹣）C . c（H+）•c（OH﹣）D .17. （1分） (2018高二上·常州期末) 已知：H2O2是一种强氧化剂。
福建省南平市大洋中学2019-2020学年高二化学期末试题含解析
福建省南平市大洋中学2019-2020学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝－Q1 kJ/mol ①C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2 kJ/mol ②C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ/mol ③若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A．(Q1＋Q2＋Q3) kJB．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)] kJC．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJD．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ参考答案：D略2. 据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率参考答案：B略3. 下列有关中和滴定实验的操作顺序正确的是①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A.③⑤①②④B.⑤①②③④C.③⑤②①④D.③①②④⑤参考答案：A4. 下图有关电化学的示意图正确的是A. B. C. D参考答案：D略5. 治理太湖污染是我国目前重要的环保工程，措施之一是在太湖流域推广无磷洗衣粉，这是继无氟冰箱、无铅汽油推广以来又一重要的“绿色化工产品”，下列关于磷污染说法正确的是A、磷是营养元素，能促进鱼类大量繁殖B、磷是有毒物质，会杀死水中的动植物C、磷导致藻类疯长，鱼类因缺氧而无法生存D、磷促进水中动植物尸体的分解参考答案：C略0.1 mol FeCl3溶液与0.01 mol溶液等体积混合，发生如下反应：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl，所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是A.向溶液中加入少量KCl晶体B．向溶液中加入一定量KCI溶液C．向溶液中加少量AgNO3固体 D.向溶液中滴加几滴l mol FeCl3溶液参考答案：B【Ks5u解析】根据可逆反应的离子方程式Fe3++3SCN-Fe(SCN)3可知，氯化钾晶体不影响平衡平衡，但向溶液中加入一定量的KCI溶液，相当于稀释，溶液颜色变浅，A错误，B正确；C.加入少量AgNO3固体不影响平衡，错误；D. 向溶液中滴加几滴l mol FeCl3溶液，平衡正向移动，溶液颜色加深，错误；选B。
2020年福建省南平市武夷山实验中学高二化学上学期期末试题含解析
2020年福建省南平市武夷山实验中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 菲的结构简式可表示为，若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有A．4种 B．5种 C．6种 D．7种参考答案：B略2. 在常压和100℃条件下，把乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比混合，其混合气体为V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积为A． 2VL B．2.5VL C．3VL D．无法计算参考答案：C3. 在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol 和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。
若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为A.10 mol和10%B.20 mol和20%C.20 mol和40%D.20 mol和80%参考答案：B略4. 下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是A．2CO(g) +O2(g) ==2CO2(g) △H＝—566.0 kJ/molB．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝—110.5 kJ/molC. CH4(g) +2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l) △H＝—890.31 kJ/molD. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝—11036 kJ/mol参考答案：C略5. 下列有关说法中，不正确的是（）A．a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则a一定小于bB．常温，CH3COONa溶液的pH=8，则c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=9.9×10﹣7mol/LC．常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8，则溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol/LD．在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（SO32﹣）与c（Na+）均增大参考答案：A考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的应用．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A、HCN为弱电解质，a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，若a=b，生成NaCN溶液，c（Na+）＞c（CN﹣），若a＜b，也能满足c（Na+）＞c（CN﹣），所以满足关系为a≤b；B、根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），则c（Na+）﹣c（CH3COO ﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）；C、常温下，c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8，根据K w=c（OH﹣）?c（H+）=1×10﹣14，可得，c（H+）=1×10﹣3mol/L，酸性溶液中氢氧根离子是水电离的，据此计算出水电离的氢离子；D、亚硫酸钠溶液中，亚硫酸根离子存在水解平衡：SO32﹣+H2O HSO3﹣+OH﹣，加入氢氧化钠后，抑制了亚硫酸根离子的水解，c（SO32﹣）与c（Na+）均增大．解答：解：A、等体积等浓度的HCN溶液和氢氧化钠溶液混合后，反应生成强碱弱酸盐NaCN，溶液显示碱性，一定满足c（Na+）＞c（CN﹣），所以a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则a≤b，故A错误；B、CH3COONa溶液中，一定满足c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），溶液的pH=8，则c（H+）=1×10﹣8、mol/L、c（OH﹣）=1×10﹣6mol/L，所以c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）﹣c （H+）=1×10﹣6mol/L﹣1×10﹣8mol/L=9.9×10﹣7mol/L，故B正确；C、常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH﹣）/c（H+）=1×10﹣8，根据水的离子积可知：c（H+）=1×10﹣3mol/L；酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，所以该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣11mol/L，故C正确；D、亚硫酸根离子存在水解平衡：SO32﹣+H2O HSO3﹣+OH﹣，在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，平衡向着逆向移动，亚硫酸根离子水解程度减小，溶液中c（SO32﹣）与c（Na+）均增大，故D正确；故选A．点评：本题考查了酸碱混合时定性判断及有关pH的简单计算、盐的水解原理，题目难度中等，注意掌握判断酸碱混合后溶液酸碱性的方法及溶液pH的计算方法，明确盐的水解原理及其应用，能够利用电荷守恒、物料守恒比较或判断溶液中离子浓度．6. 下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是A． B．CO2 C．Na2O2D．NH4Cl参考答案：A略7. 化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化参考答案：B8. 常温下pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中，水的电离程度（）A、FeCl3溶液大B、K2CO3溶液大C、一样大D、无法确定参考答案：C略9. 体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n n=0.01 mol,下列叙述错误的是A.它们与NaOH完全中和时,醋酸所消耗的NaOH多B.它们分别与足量反应时,放出的一样多C.两种溶液的pH相同D.分别用水稀释相同倍数后,n n参考答案：B略10. 氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B. NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D. 氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子参考答案：CA. NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化，CH4分子中C原子连接4个相同的原子，C-H之间的键角相等，采取sp3型杂化，两种分子的中心原子杂化轨道类型相同，A错误；B. NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，B错误；C. NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，C正确；D. 氨气分子空间构型是三角锥形不是因为氨气分子是极性分子，甲烷是正四面体形也不是因为甲烷是非极性分子，因果关系不正确，D错误；答案选C。
2020年福建省南平市崇仁中学高二化学上学期期末试题含解析
2020年福建省南平市崇仁中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列化学反应属于吸热反应的是A．碘的升华 B．生石灰溶于水C．镁与稀盐酸反应 D．氢氧化钙与氯化铵晶体混合参考答案：D略2. NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，判定这三种化合物的熔点高低顺序是化学式：① NaF② NaI③ MgO离子电荷数： 1 1 2键长（10—10m）： 2.31 3.18 2.10A．①＞②＞③ B．③＞①＞②C．②＞①＞③ D．③＞②＞①参考答案：B3. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A.原子序数X＜YB.原子半径X＜YC.离子半径X＞YD.原子最外层电子数X＜Y 参考答案：D4. 下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是A. 用排饱和食盐水法收集：B. 热的纯碱溶液碱性增强：C. 向悬浊液中加入溶液：D. 用制备：（过量）参考答案：B略5. 下列离子方程式正确的是（）A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO== CO2↑＋H2OB．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH＋Cu(OH)2 →Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O2C6H5OH＋COD．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CO+2NH+2Ag↓+2NH3+H2O参考答案：B略6. 在溶液中能大量共存，与OH-有沉淀析出，与H+有气体放出的是（）A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-C．H+、Al3+、OH-、NO3- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-参考答案：D略7. 由乙烯，环丙烷，乙醛（C2H4O）组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混合物中，氧元素的质量分数为A． 32% B． 22.65% C． 16% D． 2.14%参考答案：C略8. 在相同的条件下(500℃)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2g SO2 。