酸和碱的反应资料讲解
第三节酸和碱的反应（第一课时教案）
教学目标】
（一）知识与技能
1、知道酸碱之间能发生中和反应。
2、初步了解中和反应过程中pH的变化和热量的变化。
3、初步掌握中和反应在生产、生活中的实际应用。
（二）过程与方法
1、学会借助指示剂判断中和反应的探究方法。
2、能够通过中和反应现象，分析得出反应中pH的变化及热量的变化。
3、通过范例，掌握中和反应化学方程式的书写方法和技巧。
（三）情感、态度与价值观
1、初步理解对立统一的思想。
2、通过几个中和反应的实际应用，激发学习化学的兴趣，培养学生爱科学、学科学的习惯。
【教学重点】
1、中和反应化学方程式的书写方法和技巧。
2、中和反应在生产、生活中的实际应用。
【教学难点】
实验现象的理解、分析和中和反应概念的建立。
【教学方法】
学生实验探究；老师点拨、精析、归纳、小结等
【教学过程】
【复习巩固】
教师：通过以往的学习，我们已经知道了常见的酸和常见的碱的某些性质，下面我们一道来做《学案》中【复习巩固】的1～3小题。提三名同学分别板演，老师点拨批改（或投影标准答案）后相互批改。
【新课导入】
教师：大家一定很喜欢刘谦老师表演的魔术吧？今天老师也给大家表演一个小魔术：向一朵浸泡过酚酞试液的白色小花上喷洒一种无色液体（氢氧化钠溶液）后，小花变成红色；再向这朵花上喷洒另一种无色液体（稀盐酸）后，小花又变为无色。
教师：大家想不想知道这个魔术的玄机？
学生：想。
教师：声音不够响亮，到底想不想？
学生：想！
教师：若想知道为什么？通过本节课的学习，大家就一清二楚了。
【板书】第三节酸和碱的反应
教师：通过前面的学习，我们已经知道酸和碱是两类不同的物质，具有不同的性质；那么如果将酸与碱混合，会发生什么变化呢？下面大家先看老师做两个实验。
【演示实验】1、取少量氢氧化钠固体放入试管中，再加入适量稀盐酸，振荡后固体消失。（请一位同学触摸一下试管，有点热。）
【猜想】（1）氢氧化钠与盐酸发生了化学反应（2）氢氧化钠固体溶解在稀盐酸中
【演示实验】2、取少量氢氧化钠溶液放入试管中，再加入适量稀盐酸，振荡后无明显现象。
【猜想】（1）氢氧化钠与盐酸发生了化学反应（2）氢氧化钠与盐酸没有发生反应
教师：氢氧化钠与盐酸能否发生化学反应？我们先来看一下专家是怎样设计实验探究的。
请大家将书本打开到P193页，默读——活动与探究。
【实验与探究】
分组实验（在教师指导下，按《学案》中的表格进行操作，并填写有关内容）
【实验1】
生了反应。二是盐酸吃掉了酚酞，即盐酸与酚酞发生了反应。究竟是哪一种？请做实验2 。【实验2】
教师：由实验2说明盐酸与氢氧化钠发生了反应，那么反应后的产物是什么呢？请做实验3 。
化钠，因为实验2已证明实验1中得到的溶液中不存在氢氧化钠，那么到底是什么呢？
学生：氯化钠。
教师：非常正确。
【分析】NaOH + HCl == NaCl + ？不难得出：“？”应为H2O 。
教师：上述三个实验足以说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应。那么，盐酸和氢氧化钠是
【播放动画】：播放两者反应的微观模拟过程。
由此得出下列反应方程式：（一个学生板演，大家自动书写，老师就学生书写的方程式讲解）
HCl + NaOH == NaCl + H 2O
酸 碱 盐 水 盐：通常把金属离子（或
NH 4+）与酸根离子构成的物
质叫盐。如：NaCl 、KNO 3 等。
[举一反三] 【投影】其实其他的酸和碱也能发生类似的反应；请写出下列化学方程式： 1、氢氧化钾和硫酸反应 2、氢氧化铝和盐酸反应 3、氢氧化钙和硝酸反应
（组织学生独立完成，请三名学生到黑板上书写）
[找规律] 同学们利用探究实验找出的规律书写化学方程式。而以上化学方程式中的NaCl 、K 2SO 4、AlCl 3、CaSO 4这四种物质在组成上有什么共同点？几个反应有什么共同点？ 【投影】 HCl + NaOH == NaCl + H 2O H 2SO 4 + 2KOH == K 2SO 4 + 2H 2O 3HCl + Al （OH ）3 == AlCl 3 + 3H 2O 2HNO 3 + Ca （OH ）2 == Ca （NO 3）2 + 2H 2O
酸 碱 盐 水 （飞上） 从而引出：中和反应。
【板书】一、中和反应：酸 + 碱 → 盐 + 水 1、是放热反应。
2、反应类型——复分解反应
再次播放氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观模拟过程。发现Na + 和Cl —
还在溶液中，只是
少了H + 和OH —
，从而引出：中和反应的实质。
【板书】 3、反应实质：H + + OH —
== H 2O 4、方程式书写规律：
酸中的“H +”与碱中的“OH —
”结合成水，其余部分结合成盐。
特例：3242NH H O HCl NH Cl H O +=+g （老师板演后学生做P 194 2T ） 【思考】
【投影】1、是不是所有的化学反应都有明显现象呢？怎样检验、判断？ 答案：不是。可以用添加指示剂的方法来检验、判断。
2、实验1中滴加酚酞试液的目的是什么？能否用紫色石蕊试液代替？ 答案：判断氢氧化钠与盐酸能否反应，什么时候恰好完全反应。不能。（为什么？等你考
上高中之后就清楚了。）
3、如果将氢氧化钠溶液与稀盐酸直接混合，最终结果可能有哪些情况？
答案：（1）氢氧化钠有余，溶质是NaCl 和NaOH ，溶液pH＞7
（2）NaOH 与HCl 恰好完全反应，溶质是NaCl ，溶液pH == 7
（3）盐酸过量，溶质是NaCl 和HCl ，溶液pH＜7
4、实验完成后能将反应后的溶液直接倒进下水道吗？应该如何处理呢？
答案：不能。应将反应后的溶液倒入废液缸（或指定容器）中。
【例题】在一定体积10 %的氢氧化钠溶液中滴加2～3滴酚酞试液后，再滴加10 %的盐酸（室温下），反应中溶液的温度的变化如下：
加入盐酸的体积
2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
V/mL
溶液温度上升
5. 2 9. 6 12. 0 1
6. 0 18. 2 16. 7 15. 7 14. 7 13. 7 12. 9
△t /℃
请根据表中数据，填写下列空格：
（1）当滴入8 mL 盐酸振荡后，溶液呈色。
（2）当滴入mL 盐酸时，溶液的pH最接近7 。
（3）当滴入mL 盐酸时，溶液的pH最小，此时溶液中的溶质是。答案：（1）红（2）10 （3）20 NaCl 和HCl
友情提示：（投影）
①中和反应一定能生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如
2HC1+CuO == CuC12 + H2O ，有盐和水生成，但不属于中和反应。
②中和反应与复分解反应的关系是：中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。复分解反应是基本反应类型，中和反应不是基本反应类型。
教师：到目前为此，大家一定知道了老师表演的小魔术的玄机了吧？谁能告诉我：
【投影】（1）老师用什么液体浸泡了小白花？（2）老师第一次喷洒的液体可能是什么？
（3）老师第二次喷洒的液体可能是什么？
学生：可能用酚酞试液或氢氧化钠溶液浸泡了小白花；第一次喷洒的液体可能是氢氧化钠溶液或酚酞试液；第二次喷洒的液体可能是稀盐酸。
教师：这就是中和反应的一种实际应用。事实上，酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。
【投影】并【板书】
1、医疗卫生：用氢氧化铝胶囊治疗胃酸过多
2、工业生产：处理废水
3、农业生产：用熟石灰改良酸性土壤
4、日常生活：皮蛋蘸醋，洗发素洗发，护发素护发，肥皂水止虫咬疼痛
【盘点收获】让学生回顾归纳本节课所学知识
【当堂检测】：见《学案》
【布置作业】：略。
【板书设计】
第三节酸和碱的反应
一、中和反应：酸+ 碱→盐 + 水二、中和反应的应用
1、是放热反应。1、医疗卫生：用氢氧化铝胶囊治疗胃酸过多等
2、反应类型——复分解反应2、工业生产：处理废水等
3、反应实质：H+ + OH—== H2O 3、农业生产：用熟石灰改良酸性土壤等
4、方程式书写规律：4、日常生活：皮蛋蘸醋等
【教后反思】
第三节酸和碱的反应（第一课时学案）
【学习目标】
1、知道酸碱之间能发生中和反应。
2、初步了解中和反应过程中pH的变化和热量的变化。
3、初步掌握中和反应在生产、生活中的实际应用。
【复习巩固】
1、氢氧化钠溶液中存在的分子是，阳离子主要是，阴离子主要是；氢氧化钠溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“==”），滴加酚酞试液后，溶液呈色。
2、稀盐酸中存在的分子是，阳离子主要是，阴离子主要是；稀盐酸的pH 7（填“＞”、“＜”或“==”），滴加酚酞试液后，溶液呈色。
3、氯化钠溶液中存在的分子是，阳离子主要是，阴离子主要是；
【实验3】
1、实验1中滴加酚酞试液的目的是什么？能否用紫色石蕊试液代替？
答：。2、如果将氢氧化钠溶液与稀盐酸直接混合，最终结果可能有哪些情况？
答：（1）。（2）。
（3）。
3、在一定体积10 %的氢氧化钠溶液中滴加2～3滴酚酞试液后，再滴加10 %的盐酸（室
（1）当滴入8 mL 盐酸振荡后，溶液呈色。
（2）当滴入mL 盐酸时，溶液的pH最接近7 。
（3）当滴入mL 盐酸时，溶液的pH最小，此时溶液中的溶质是。【跟踪练习】
1、下列反应要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（）
A．大理石和稀盐酸 B．石灰水和稀盐酸 C．铁锈和稀硫酸 D．镁和稀硫酸
2、一定有水生成的反应是（）
A．化合反应 B．中和反应 C．复分解反应 D．分解反应
3、中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（）A. 施用熟石灰改良酸性土壤 B. 服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
4、若将50 g 18 %的氢氧化钠溶液与50 g 18 %的盐酸混合，下列叙述正确的是（）
A.混合后溶液的pH == 7
B.混合前后溶液的温度不变
C. 混合后溶液的质量为100 g
D.混合后溶液中溶质的质量分数仍然为18 %
5、据《扬子晚报》报道，2010年4月，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情。对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是 ( )A.喷水可以减少浓盐酸挥发 B.喷水可以降低盐酸酸性
C.撒石灰为了消除盐酸污染
D.喷水是尽快把盐酸冲进下
水道
6、鱼是人们非常喜爱的食品，剖鱼时若不小心弄破了鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，就会使鱼肉带有苦味。胆汁中具有苦味的物质主要是胆汁酸（一种酸），沾在鱼肉上的胆汁酸很难用水洗掉。
（1）根据以上叙述，请你写出胆汁酸的一种物理性质：。（2）要除去沾在鱼肉上的胆汁酸，可用厨房中常用的一种物质配成溶液浸泡，这种物质的化学式为。
（3）若用HR表示胆汁酸的化学式，则胆汁酸与澄清石灰水混合时的化学方程式为：
。
7、某同学用pH试纸测试家里的洗发剂和护发剂，测得洗发剂的pH略大于7，护发剂的pH略小于7，通常洗发时先用，后用，据你的知识和体验说说其中的道理：
8、用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟
石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式
为；当加入熟石灰m g时，
溶液中的溶质为。若改用n g氢氧化钠与相
同量盐酸反应，所得溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)。
教学参考
【复习巩固】
1、H2O Na+OH—＞红
2、H2O H+Cl—＜无
3、H2O Na+Cl—== 无
【实验1】1、红2、约10℃左右 3、逐渐变浅 4、约20℃左右
【实验2】变红
【实验3】白色固体
【思考】
1、判断氢氧化钠与盐酸能否反应，什么时候恰好完全反应。不能。
2、（1）氢氧化钠有余，溶质是NaCl 和NaOH ，溶液pH＞7
（2）NaOH 与HCl 恰好完全反应，溶质是NaCl ，溶液pH == 7
（3）盐酸过量，溶质是NaCl 和HCl ，溶液pH＜7
3、（1）红（2）10 （3）20 NaCl 和HCl
【跟踪练习】
1、B
2、B
3、C
4、C
5、D
6、（1）难溶于水或有苦味或常温常压下为液体（2）Na2CO3
（3）Ca（OH）2 + 2 HR == CaR2 +2 H2O
7、洗发剂护发剂酸性环境有利于头发的健康生长，先用碱性的洗发剂，易洗去头发中的油污，再用酸性的护发剂，既可中和过量的洗发剂，又能使头发在酸性环境中健康生长
8、Ca（OH）2 + 2 HCl == CaCl2 + 2 H2O CaCl2和HCl ＜