高中化学必修1 第二章 第三节 氧化还原反应
化合价降低，得到电子
+17
Cl-
2020/6/12
Na+ Cl-
化合价的升降——电子的得失
8
一、氧化还原反应
化以合HC价l为变例化本质原因的分析：H0 2
+
0
Cl2
=
+1-1
2HCl
H
+1
+17
Cl
HCl +1
+17
+1 -1
H Cl
2020/6/12
化合价的升降的原因：
共用电子对的偏移
H Cl
9
一、氧化还原反应
问题探究3：氧化还原反应与四种基本类型反应 有什么联系 ？
2020/6/12
10
一、氧化还原反应
〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应？属
√×× √ √ ×
于哪种基本反应类型？
Cu+Cl2 =△== CuCl2
化合
CaO + H2O === Ca(OH) 2 反应
高温
CaCO3===CaO+CO2 ↑
于氧化还原反应？为什么？
哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价 降低了？指出含有这些元素的具体物质。
√ Cu + Cl2 == CuCl2 √ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ × CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ √ Cl2 + H2O== HCl + HClO
反应的是（ C ）
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 置换反应
D. 复分解反应
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一、氧化还原反应
3、下列叙述正确的是（ BD ）
A. 在氧化还原反应中，失去电子的物质，所 含元素化合价降低
B. 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧 化还原反应
C. 在氧化还原反应中一定所有的元素化合价 都发生变化
实践活动：通过报纸、杂志、书籍 或互联网等，查阅有关氧化还原反 应在日常生活、工农业生产和科学 技术中应用的几个具体事例，讨论 并交流你对氧化还原反应的认识。
2020/6/12
17
第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第2课时
2020/6/12
18
二、氧化剂和还原剂
〖做一做〗 下列化学反应中，哪些属
4
一、氧化还原反应
思考与交流2
请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化
合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与
元素化合价的升降有什么关系。
+2 -2 0
0
+4-2
2CuO
+
C
高温
==
2Cu
+
CO2↑
+1 -2 0 0 +2-2 高温 H2O + C == H2 + CO
+2 -2 0 △ 0 +1 -2 CuO + H2 == Cu + H2O
Fe CO2
B. Zn D. Al
ZnCl2 Al2O3
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15
一、氧化还原反应
小结
→ → 失电子
(或电子对偏离)
化合价 升高
氧化反应
→ → 得电子
(或电子对偏向)
化合价 降低
还原反应
↓
↓
本质
特征
规律：高、失、氧；降、得、还
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16
一、氧化还原反应
作业： 1、教材P38: 1、5、6 2、预习氧化剂和还原剂部分知识
是不是氧化还原反应，为什么？2020/6/12 Nhomakorabea6
一、氧化还原反应
问题探究2：在氧化还原反应中，元素化合价发 生改变的本质原因是什么？（阅读教材36页）
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7
一、氧化还原反应
化合价变化本质原因的分析：以NaCl为例
Na
+11
Na+
+11
+17
Cl
化合价升高，失去电子
2Na + Cl2 == 2NaCl
分解反应
2KClO3==△=2KCl+3O2 ↑
Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 置换反应
NaOH+HCl==NaCl+H2O 复分解反应
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11
一、氧化还原反应
结论3：氧化还原反应与四种基本反应类型 的关系
非氧化还原反应
置换反应
化合反应化学反应分解反应 氧化还原反应
复分解反应
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12
一、氧化还原反应
分层训练1：必做题
1、下列反应属于氧化还原反应的是（ BC ）
A. CuO+2HCl=CuCl2+H2O B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ + H2O
2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原
高中化学化学 必修1 第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第1课时
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1
一、氧化还原反应
复习引入:
思考1：在初中阶段我们学过哪四 种基本反应类型？各举一个反应实 例。 思考2：这四种基本反应类型分类 的依据是什么？
思考3:
高温
Fe2O3 + 3CO == 2 Fe＋3CO2↑
一、氧化还原反应
△
分析反应: CuO + H2 == Cu + H2O 分组讨论:氧化反应和还原反应是分别独立 进行的吗？为什么？
结论1:在同一个反应中：氧化反应和还原 反应是同时发生的。这一类反应统称为------氧化还原反应。
问题探究1：怎样判断一个反应是不是氧化 还原反应？
2020/6/12
D. 氧化还原反应的本质是电子的转移（得失 或偏移）
2020/6/12
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一、氧化还原反应
分层训练2：选做题
1、某元素在化学反应中由化合态（化合物）
变为游离态（单质），则该元素（C ）
A．一定被氧化
B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原
D．以上都不是
2、下列变化属于氧化反应的是（ BD ）
A. Fe2O3 C. Na2CO3
2020/6/12
5
一、氧化还原反应
结论2:
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应
氧化还原反应的判断依据:是否有元素化合价升降
【学以致用】分析反应: H2＋Cl2 ＝ 2HCl Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl
属于哪种基本反应类型？
让我 想一想？
2020/6/12
2
一、氧化还原反应
思考与交流1:
1.请举几个氧化反应和还原反应的实例，指 出这类化学反应的分类标准是什么?
点燃
氧化反应： 2Mg + O2 == 2MgO
还原反应： CuO ＋ H2 △＝ Cu ＋ H2O
分类标准:得氧失氧
2020/6/12
3
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二、氧化剂和还原剂
〖交流·探究〗 氧化剂和还原剂
所含元素的 化合价降低
的反应物
所含元素的 化合价升高
的反应物
2020/6/12
20
二、氧化剂和还原剂
〖做一做〗 下列反应中，哪些是氧
化剂？哪些是还原剂？
人教版高一化学必修一2.3氧化还原反应课件(共28张PPT)
2
具备自主预 习，发现、 分析问题能
力。
能力层面
3
运用已有知识 提升对新知识 的学习兴趣。
情感层面
四 教法学法分析
探究学习 做学一体
整个教学过程 中“教师为辅” 与学生共同获 取知识解决问 题，让学生 “学会”。
以学生为主，自 主学习、合作学 习、探究学习， 体验科学探究的 历程，让学生 “会学”。
能量
转换
拓展 视野
应用
【设计意图】
联系实验所演示的铜锌原电池 反应，化学能转换为电能，再 次前后呼应，便于理解。
四 教法分析
问
题
1. 视频激趣法，
引
导
， 层
2. 合作学习法，讨论法
层
引导归纳总结
探
究
增强学生的探究 意识和协作精神
过程与方法
体验氧化还原反 应概念演变，用 发展的眼光看问 题。
教学重点难点
教学重点
用化合价升降的 观点以及电子转移 的观点来理解氧化 还原反应
教学难点
氧化还原反应 的特征与本质
三学情分析
1
具备氧化反应 和还原反应的 直观概念，四 大反应类型， 元素化合价，
分类思想。
新课标人教版高中化学必修1说课
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第一课时
课标要求
• 课标要求：了解氧化还原的本质是电子的转移， 了解氧化还原在生产和生活中的应用。
• 课标解读： • 1、由表及里揭示氧化还原反应的概念。 • 2、关注生产与生活与化学的关系。
说课主要流程
教材分析 目标分析 学情分析
谢谢指导!
氧化还原 概念的建构
氧化还原 与其他概念 关系建构
人教版高中化学必修一第二章第三节知识点
第三节 氧化还原反应一．基本知识点 1.基本概念⑴.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物⑵.基本概念之间的关系：氧化剂→有氧化性→化合价降低→得电子→被还原→发生还原反应→生成还原产物 还原剂→有还原性→化合价升高→失电子→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。
氧化还原反应的实质------电子的转移 2.基本规律⑴. 标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法）①单线桥法。
从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。
例：MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O②双线桥法。
得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。
例： 得2e -——2e -—MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O注意两类特殊的化学反应。
①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。
②归中反应。
不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。
⑵. 物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。
氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强①根据金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。
②根据非金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。
③根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。
高中化学必修1 §2.3《氧化还原反应》
高中化学必修1 §2.3《氧化还原反应》一、说教材1、地位与作用《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习很多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质，学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会协助学生用准确的观点和方法学习化学知识。
2、教学目标2.1、知识与技能：①能从化合价的变化，理解并建立氧化还原反应的概念；②通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。
2.2过程与方法：①学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的理解问题的科学方法；②通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的水平。
2.3、情感态度价值观：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过氧化还原反应相关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。
3、重难点重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。
难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应。
二、说学情学生在初中化学学习中已经接触了很多反应，已经掌握把化学反应分为四种基本反应，并能从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没理解到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化，但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
必修1 第二章第三节 氧化还原反应
人教版化学《必修1》第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第一课时）【课标要求】普通高中化学课程标准（2017年版）对氧化还原反应知识提出了以下要求：认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂。
为了在完成知识教学的基础上发展学生的核心素养，本课题需将氧化还原反应的本质作为探究活动，将实验探究、微观分析、认知模型结合起来进行教学。
【内容分析】“氧化还原反应”贯穿整个中学化学，是高中化学中基础且典型的概念原理类知识。
在初中阶段，学生初步接触“氧化反应”和“还原反应”；高中初始阶段便在必修一第二章向学生介绍氧化还原的本质，从化合价的角度判断氧化还原反应，从电子转移本质上认识氧化还原反应。
“氧化还原反应”作为基础性知识应用范围广，且对后续知识（如电化学、元素化合物）的学习起到铺垫作用。
学好“氧化还原反应”能够帮助学生从化合价角度预测物质性质，发展学生的宏观变化、微观认识、符号表示三重表征的化学学习思维。
除此之外，此时正是高一新生树立信心的重要阶段，打好基础可以帮助学生提升自我期待，培养对化学学习的兴趣。
【教学重点】第一课课时的教学重点是：形成认识化学反应的微观视角，了解氧化还原反应本质的认识过程，建构氧化还原反应的认知模型。
一、教学与评价目标1.教学目标（1）通过实验探究日常中存在的氧化还原现象。
（2）通过氧化还原反应本质的探究过程，初步建立氧化还原反应的认识模型。
（3）通过设计汽车尾气综合治理方案的活动，感受氧化还原反应的价值，初步形成绿色应用的意识，增强社会责任感。
2.评价目标（1）通过对食品脱氧剂作用的探究实验设计方案的交流与点评，诊断并发展学生的实验探究水平。
（2）通过对具体氧化还原反应的判断和分析，诊断并发展学生对氧化还原反应本质的认识阶段（物质水平、元素水平、微粒水平）和认识思路的结构化水平（视角水平、内涵水平）。
（3）通过对汽车尾气绿色化处理方案的讨论与点评，诊断并发展学生对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）。
必修一2-3,氧化还原反应教材分析
氧化还原反应
分析的内容
• 一、本节结构 • 二、教学目标要求 • 三、重点难点 • 四、教学建议 • 五、问题讨论
一、本节结构
地位与作用
《氧化还原反应》是高中化学必修１第二章《化学物质及其变化》中的 第三节内容。本节内容《氧化还原反应》在中学阶段的基本概念和基本理论 知识中占有极其重要的地位。
原反应的特征及氧化还原反应的本质。 (3) 理解氧化剂和还原剂的概念。
2．过程与方法: (1)体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再
到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程。 （２）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻
辑推理的抽象思维方法。 3．情感、态度与价值观:
还原剂
氧化剂
中学化学中，常用氧化剂的物质有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、 KMnO4、FeCl3等；常用作还原剂的物质有活泼金属单质如Al、 Zn、Fe 、以及C、H2、CO等。
氧化还原反应的应用
燃料的燃烧
电镀
铁生锈
金属的冶炼
教学注意点
１．氧化还原反应基本概念间的关系： ① 升（化合价升高）失（失去电子）氧（被氧化）还（还原剂） ② 降（化合价降低）得（得到电子）还（被还原）氧（氧化剂）
（二）教学设想与建议
1. 让学生们回顾初中学过的氧化反应、还原反应、四大基本反应 及某些元素的原子核外排布结构。
2. 运用实际生活中的例子，让学生们更好的理解氧化还原反应。 3. 教学时，在学生初步了解氧化还原反应的概念基础上，逐步讲
解氧化还原反应的特征，重点讲解电子转移是氧化还原反应的 本质。 4. 对于教科书上的思考与交流中提出的问题，教师可以让学生先 独立思考后进行讨论，最后在进行精准的讲解。 5. 教学中一定要注意根据课程标准的要求掌握教科书内容的深度 和广度。 6. 为了让学生们吃透本节课的知识，给学生们布置一些课后作业， 根据学生们的作业完成情况再更深一步的讲解该内容。
《氧化还原反应概念》高一必修一PPT课件(第2.3.1课时)
学
反
应
有无化合价变化
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
氧化还原反应 非氧化还原反应
人教版高中化学必修一精品课件
精品系列课程
你认为以下说法正确吗? 举例说明
1.置换反应全部属于氧化还原反应。 2. 复分解反应全部属于非氧化还原反应。 3. 有单质参加的化合反应都是氧化还原反应 4 .有单质生成的分解反应都是氧化还原反应
高温 C + 2CuO ═ CO2↑ + 2Cu CuO + H2 = 2Cu + H2O
△ 上述几个氧化还原反应除了有氧得失之外还有什么共同点？
各种元素的化合价在反应前后有无变化? 你认为氧化反应、还原反应与元素化合价的升降有什么关系？
人教版高中化学必修一精品课件
精品系列课程
得到氧，化合价升高， 氧化反应 ，被氧化
精品系列课程
电子转移
Na+ Cl－
人教版高中化学必修一精品课件
精品系列课程
●●
Cl
● ●
●
还
●● 得
原
到
反 应
一 个 电
子 ●●
Cl－
● ●
● ●
●●
●
Na
失
去
氧
一
化
个
反
电
应
子
Na＋
人教版高中化学必修一精品课件
精品系列课程
【思考与交流5】
通过对氯气与金属钠反应分析，请预测氯气还能与哪些物质反应？ 反应中氯气将如何变化？ 为什么氯气能发生这些反应？请从微观的角度进行解释。 请以氯气与氢气反应生成氯化氢为例进行说明
淡黄色
点燃或加热
人教版高中化学必修一精品课件
高中化学人教版必修一第二章第三节《氧化还原反应》ppt课件 (共50张PPT)
请同学通过图示来表示出氧化还原 反应与四种基本反应类型的关系:
分解 反应 化合 反应
氧化还原反应
置换 反应
复分解 反应
非氧化还原反应
氧化还原反应与四种基本反应类型的关 系可表示为：
氧化还原反应
复分解反应
【讨论】【交流ຫໍສະໝຸດ 论】在下列几个氧化还原反应中， H2O所起的作用一样吗？
既不是氧化剂 ⑴Cl2+H2O==HCl+HClO 也不是还原剂 ⑵2F2+2H2O==4HF+O2↑ 还原剂 ⑶2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 氧化剂 既是氧化剂 电解 ⑷2H2O == 2H2↑+O2↑ 也是还原剂
【知识拓展】
【练习】
1、下列变化中，需加入氧化剂才能实 现的是（ BC ） A、HCl→ H2 B、CO → CO2 C、SO2 → SO3 D、FeCl3 → FeCl2
【练习】
2、下列变化中，加入还原剂才能实现 的是（ AB ） A、Ag+ → Ag B、CuO → Cu C、FeO →Fe2O3 D、NO → NO2
特征
化合价 升高
化合价 降低
反应
氧化 反应
还原 反应 氧化 还原 反应
二、氧化剂和还原剂
氧化剂：定义：得到电子（或电子对偏向）的物质。
表现：在反应时所含元素化合价降低
还原剂：定义：失去电子（或电子对偏离）的物质。
表现：在反应时所含元素化合价升高
氧化性: 得电子的能力( 氧化剂的性质 ) 还原性: 失电子的能力( 还原剂的性质 )
【练习】
3、判断下列说法正确的是（ A ） A、金属在化学反应中只做还原剂 B、非金属在化学反应中只做氧化剂 C、被氧化的是氧化剂，被还原的是 还原剂 D、失电子的反应是氧化反应，失电子 的物质是氧化剂
高中化学必修1 第二章 第三节 氧化还原反应
@皮皮课件
16
4.2
氧化性和还原性
定义
小贴士
比较
小贴士：
物质所含元素的化合价是最高价，该物质只具有氧化性。
物质所含元素的化合价是最低价，该物质只具有还原性。
物质所含元素的化合价是中间价态，该物质既具有氧化性，也具有 还原性。
@皮皮课件
17
4.3
氧化性和还原性
定义
小贴士
比较
氧化型与还原性的比较：
氧化剂
@皮皮课件
8
1.1
氧化还原反应
氧化还原反应
氧化还原反应的 判断标准
氧化还原反应 小结
• 概念：凡是有电子转移（得失或偏移的）的化学反应都是氧化还原
反应。 • 氧化还原反应的本质是电子转移。
• 氧化反应表现为被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子 失去（或偏离）电子的过程，还原反应表现为被还原的元素化合价
@皮皮课件
10
目录页
Contents Page
氧化还原反应
总结与练习 四种基本反应类 型与之的关系 常见的氧化剂与 还原剂 氧化性和还原性
氧化剂和还原剂 氧化产物和还原 产物
@皮皮课件
11
11
2.1
氧化剂和还原剂
氧化剂和还原剂：
得到电子（或电子对偏向）的物质，
所含元素化合价降低。
失去电子（或电子对偏离）的物质，
化学物质 及其变化
高中化学必修1
第二章
第三节 氧化还原反应
@皮皮课件
1
目录页
Contents Page
氧化还原反应
总结与练习 四种基本反应类 型与之的关系 常见的氧化剂与 还原剂 氧化性和还原性
高中化学必修一第二章第三节-氧化还原反应优秀课件
0
+1 -1 +2 -1 0
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
+1 -2 +1 +1 -1 +1 -1 +1 -2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
不仅有得失氧的化学反响是氧化复原反响， 只要化学反响前后化合价有变化的反响 都是氧化复原反响
高温
CuO + H2 Cu + H2O
H2得到氧，被氧化，发生氧化反响
CuO失去氧，被复原，发生复原反响
思考与交流
以上反响在得氧和失氧的同时元素的化合价 有什么变化？ 找出氧化反响和复原反响与元素化合价变化 的关系。
2、从化合价角度分析：
发生复原反响,被复原,化合价降低,
0
＋2 -2 高温
0
＋4 -2
标出反响前后 反响物升价(降价)元素 标出“得到或
各元素化合价 指向生成物对应元素 失去m×ne-
失去4e-，化合价升高，被氧化 本卷须〞知：
〔1〕箭头由反响物指向生成物，
+2
0 高温 0 +4
2CuO + C 2Cu + CO2
箭头箭尾指向化合价变化的元素 〔2〕注明“得到〞“失去〞
得到2×2e-，化合价降低，被复原
C. 有电子转移的化学反响一定是氧化复原反响。
D. 在氧化复原反响中，一种元素的化合价升高，
就必然另一种元素的化合价一定降低。
二、氧化剂和复原剂
1、氧化剂和复原剂
化合价降低，得电子，被复原
+2
0 △ 0还是+咱1哥俩好啊！
人教版化学必修一2.3《氧化还原反应》优秀说课稿
高中化学必修一《氧化还原反应》优秀说课稿一、说教材《氧化还原反应》是高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》中的第三节。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
这部分内容既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。
氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。
化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。
反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。
二、说学情学生在初中阶段已经学习过不同种类的化学反应，学习过大量的化学反应，知道化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等反应类型。
但是没有形成氧化还原反应的概念，无法分析比如一氧化碳和氧化铁的反应类。
初三化学教材对氧化还原反应的知识介绍比较简单，即“物质跟氧发生的反应属于氧化反应，生成物是氧化剂。
氧气是一种常见的氧化剂。
”和“含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。
”对于氧化还原反应的知识不够全面、不够本质。
三、说教学目标【知识与技能目标】(1) 了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
(2) 了解氧化剂、还原剂;氧化性、还原性;被氧化、被还原;氧化反应、还原反应;氧化产物、还原产物五对概念：【过程与方法目标】(1) 通过氧化还原反应概念的演变，由表及里培养思维的深刻性、由此及彼培养思维的逻辑性，学会用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学。