最新高中化学-常见的弱电解质 精品

3-1 课时2 常见的弱电解质

知能定位

1.识记常见的弱电解质。

2.了解水的离子积常数。

3.了解电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱的关系。

4.了解多元弱酸的分步电离。 情景切入

水是一种弱电解质，在水中H +和OH -到底是怎样的关系呢？

自主研习 一、水的电离 1.水的电离

水是一种极弱的电解质，电离方程式为: H 2O+H 2O H 3O ++OH -,简写为

H 2O

H +

+OH -

,水的电离常数K 电离＝)

()

(·)(2O H c OH c H c -+。

2.水的离子积常数 （1）表达式

K W =)

()(-+OH c H c

(2)影响因素

水的离子积K W ，只受温度的影响，温度升高，K W 增大。

(3)适用范围

K W不仅适用于纯水，还可适用于稀的电解质水溶液。

二、常见弱电解质

1.常见弱酸有：氢氟酸、醋酸、次氯酸、磷酸、氢硫酸、亚硫酸等。

2.常见弱碱有：

氨水、Cu(OH) 2、Fe(OH) 3等。

3.水

课堂师生互动.

知识点1 水的电离平衡的影响因素

水的电离平衡：H2O H++OH- △H>0

影响因素移动方向c(H+) c(OH-) K W

升温向右移动增大增大增大

加酸向左移动减小增大不变

加碱向左移动减小增大不变

加活泼金属（如Na）向右移动减小增大不变

弱碱阳离子（如Cu2+）向右移动增大减小不变

弱酸阴离子（如CH3COO-）

向右移

动

减小增大不变

特别提醒

(1)促进水的电离平衡的因素有升温、加活泼金属、加入含弱酸（或碱）离子的盐；抑制水的电离平衡因素有降温、加入酸（或强酸的酸式盐）、加入碱。

（2）水的离子积常数K W仅仅是温度的函数，温度升高，K W增大，温度不变，K W不变，此时若c（H+）增大，则c(OH-)必减小，反之亦然。

（3）由水电离出的c(H+)==c(OH-)或n(H +)==n(OH-)

考例1 水的电离过程为H 2O H++OH-，在不同的温度下其离子积常数K W（25℃）=1.0×10-14mol2·L-2，K W（35℃）=2.1×10-14 mol2·L-2。则下列叙述正确的是( )

A.c（H+）随着温度的升高而降低

B.35℃时，c（H+）>c（OH-）

C.水的电离程度25℃>35℃

D.水的电离是吸热的

解析：水的电离：H2O H++OH-，电离出来的c（H+）等于c（OH-），同时，它是一个吸热反应，温度越高，电离度越大。

答案：D

变式探究1在纯水中存在：H2O H++OH-这一平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动()

A.加入NaOH

B.加入CH3COOH

C.加入NaCl

D.升温

答案：C

解析：加入酸（或碱）：溶液中的c(H+)［或c(OH-)］增大，水的电离平衡向左移动。

升温：水的电离平衡向右移动。

加入NaCl：溶液中的c（H+）［或c（OH-）］不变，所以不会破坏水的电离平衡。

知识点2 电离常数(K)与弱电解质相对强弱的关系

1.电离常数表示弱电解质电离程度的大小，K值越大，弱电解质的电离程度越大。

2.电离常数能够反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。

（1）一元弱酸：K a值越大，弱酸的酸性越强。

如HF的K a＝3.5×10-4

CH3COOH的K a=1.8×10-5

则酸性：HF>CH3COOH

（2）一元弱碱：K b越大，则弱碱的碱性越强

（3）多元弱酸的电离

多元弱酸分步电离，其中以第一步电离为主

H2CO3++HCO-3

HCO-3H++CO2-3

特别提醒

(1)比较不同多元弱酸的酸性强弱时，只比较其一级电离常数即可，K a越大，则酸性越强。

（2）同一温度下，弱电解质的电离常数越大，溶液中的离子浓度不一定越大，溶液的导电性不一定越强。还与弱电解质的浓度有关。考例2 知下面三个数据：①7.2×10-4 ②2.6×10-4 ③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2

NaCN+HF==HCN+NaF

NaNO2+HF==HNO2+NaF

由此可判断下列叙述中正确的是()

A.HF的电离常数是①

B.HNO2的电离常数是①

C.HCN的电离常数是②

D.HNO2的电离常数是③

解析：三种酸都是一元酸，酸性越强，则电离常数越大。由三个反应方程式可推断酸性HF>HNO2>HCN,所以HF电离常数最大，HCN 电离常数最小，故选A。

答案：A

变式探究2

下列电离方程式书写不正确的是()

A.H2CO32H++CO2-3

B.NaOH==Na++OH-

C.Na2SO4==2Na++SO2-4

D.Fe(OH) 2Fe2++2OH-

答案：A

解析：A正确答案应为H2CO3H++HCO-3，HCO-3H++CO2-3。变式探究3

硫化氢在水溶液中的电离方程式正确的是()

A,H2S==2H++S2-

B,H2S+H2O3O++HS-

C,H2S+2H2O2H3O++S2-

D,H2S==H++HS-

答案：B

解析：注意弱电解质是分步电离。

课后强化作业

基础夯实

1.90℃时，水的离子积为3.8×10-13mol2·L-2，该温度下的水( )

A.为酸性

B.为碱性

C.为中性

D.无法判断

答案：C

解析：水在任何温度下电离出H+和OH-的比都为1:1，不可能为酸性或碱性，始终满足c（H+）=c（OH-），为中性。

2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()