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新教材人教版高中化学选择性必修一 3.1.1 强电解质与弱电解质 教学课件
科 目：化学 适用版本：新教材人教版 适用范围：【教师教学】
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第一节 电离平衡
课时1 强电解质与弱电解质
第一页，共十六页。
一.知识回顾：物质分类
混合物（多种）
强电解质
电解质
物
质
化合物
弱电解质
纯净物（一种）
不一定，导电性强弱只与自由移动的离子浓度和离子所带电荷数有关，与电解质的强弱无关。
第六页，共十六页。
三.强弱电解质及其电离
1.参见课本实验3-1 实验
与镁 现象 反应 结论 溶液 数值 的pH
结论
实验结论
0.1 mol·L－1 HCl 剧烈反应，产生气体
0.1 mol·L－1 CH3COOH 缓慢反应，产生气体
第四页，共十六页。
二.电解质导电的原因、条件和导电性强弱分析
1.电解质导电的原因 所存在的状态中有自由移动的阴阳离子，通电时自由离子作定向移动
2.导电条件 水溶液或融化状态导电 3.导电性强弱 与自由移动的离子的物质的量浓度和所带电荷数有关，与电解质的强弱无关，与电解质的物质的量无关
第五页，共十六页。
参见课本图3-1和图3-2
相同点
强电解质（HCl)
弱电解质(CH3COOH)
都是电解质，在水溶液中都能电离。
电离程度
完全电离
电离过程
不可逆过程“=”
电解质在溶液中的微 粒形式
阴、阳离子（无溶质 分子）
部分电离
可逆过程“
”
溶质分子、阴、 阳离子
第十页，共十六页。
4.电解质在水中的电离方程式的书写
高中化学选修4 常见的弱电解质
D．水的电离是一个吸热过程
【规律方法】
(1)酸或碱：在纯水中加入酸
或碱，均抑制水的电离，若温度不变KW不变。
(2)温度：升温，由于水电离吸热，升温将促
进水的电离，使平衡右移， c(H ＋ ) 、 c(OH － ) 同时 增大， pH变小，但由于 c(H＋)与 c(OH－)始终保 持相等，故仍显中性。
(3)水的电离过程是可逆的吸热过程。
2．水的离子积常数
(1)KW只与温度有关，与溶液的浓度无关。因为水 的电离过程是一个吸热过程，所以温度升高， KW 必然 增大。100 ℃时，纯水中：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－6 mol·L－1， KW＝1.0×10－ 12。 25 ℃时，纯水中： KW ＝
B项KW只与温度有关，温度不变时，KW不变；C项H2O
是弱电解质，应用 “ ” ； D项 KW ＝ 10 － 14 只适用于 25 ℃的稀的电解质水溶液及纯水。
要点二
影响水的电离平衡的因素 H2O H＋＋OH－ ΔH>0 KW 增大 不变 不变
条件变化 升高温度 加酸 加碱
移动方向 向右移动 向左移动 向左移动
由上表可以看出，随着温度的升高，水的离子积 增大 。室
温下，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14。
如何计算酸(或碱)溶液中的水电离出的H＋(或OH－) 浓度？为什么实际计算中这部分可忽略不计？
【思考 · 提示】
当酸 ( 碱 ) 溶于水时，酸 ( 碱 )
电离出的 H ＋ (OH － ) 增大了溶液中的 c(H ＋ )[ 或
高中化学常见的强.弱电解质和非电解质
高中化学常见的强.弱电解质和非电
解质(总1页)
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强电解质：
1、强酸：HCl H2SO4硫酸 HNO3硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO4高氯酸
2、强碱：NaOH KOH Ba(OH)2氢氧化钡 Ca(OH)2氢氧化钙
3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质
金属化合物：a、氧化物:氧化钙CaO 氧化钠Na2O 氧化镁MgO 氧化Al2O3 氧化锌ZnO 氧化盐铁FeO 氧化铁Fe2O3 氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化银Ag2O
b、过氧化合物：过氧化钠Na2O2
c、金属碳化物：碳化钙CaC2
d、金属硫化物：硫化钙CaS2 二硫化亚铁FeS2
弱电解质：
1、弱酸：碳酸H2CO3 亚硫酸H2SO3 醋酸CH3COOH 氢硫酸H2S 氢氟酸HF 硅酸
H2SiO3 原硅酸H3SiO4 所有的有机酸
2、弱碱：一水合氨所有的除强碱的氢氧化金属R(OH)
3、水H2O也是弱电解质
2。
高中化学-第1课时 强弱电解质
电 解
电 解
强碱 NaOH，KOH，Ca（OH）2， Ba（OH）2
质 活泼金属氧化物
质
大部分盐 除Fe(SCN)3、Pb(AC)2
弱 弱酸
非电
电 解
解 质
弱碱
质
水
习题 5
现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡， ④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾， ⑨磷酸，⑩硫酸。请用物质的序号填写下列空白。 Ⅰ. 属于电解质的有_②___③__⑥__⑦___⑧__⑨__⑩____; Ⅱ.属于强电解质的有__②__③___⑥__⑧__⑩______; Ⅲ.属于弱电解质的有_____⑦__⑨__________。
H++I-
22
习题3 写出下列各物质的电离方程式
CH3COOH、H2S、HClO 、 H2SO3 、 Fe （OH）3 NH3.H2O、 Ba(OH)2 、Al(OH)3 、 K2CO3、KHCO3（水溶液中）、KHSO4（水溶液中）、KHSO4（融 熔状态）、BaCO3、 NaHSO3 （融熔状态）
编号 强电解质 弱电解质 非电解质
A KNO3
HF SO2
B H2SO4 CaCO3
NH3
C
D
BaSO4 HClO4
HClO NH3·H2O H2O C2H5OH
电离
CH3COOH 结合 思考与讨论：
CH3COO - + H+
1)开始时，V电离 和 V结合怎样变化？ 2)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的 状态？
HCl
（6）强电解质的导电能力不一定比弱电解质强。 （7）强电解质的溶解度不一定大。 BaSO4、CaCO3
高中化学电解质
一、电离 1、定义：化合物溶解于水或受热熔化时，离解成能 够 自由移动的离子的过程。 2、表示方式：用电离方程式表示。
HCl ====== H+ + Cl-
NaOH ====== Na+ + OH-
NaCl ====== Na+ + Cl-
知识回顾
物质导电性实验
向装置中分别加入：
①干燥的NaCl 固体 ②NaOH 固体 ③ 稀盐酸
否
能
类别2 非电解质 电解质 电解质 非电解质 电解质
❖电解质、非电解质与酸、碱、盐、氧化物、非金属氢 化物、有机物以及离子化合物与共价化合物的关系：
电解质
酸、碱、盐 某些有机物 活泼金属氧化物 某些氢化物
离子化合物 共价化合物
非电解质
某些有机物 非金属氧化物 某些氢化物
共价化合物
电解质
非电解质
D、是离子化合物还是共价化合物
6、下列物质，
① NaCl 晶体 ② CO2 ③ H2SO4溶液 ④石墨 ⑤ H2SO3
⑥ 熔融KCl ⑦蔗糖 ⑧ CaCO3固体 ⑨新制氯水
1、能导电的是
③④⑥⑨
.
2、属于强电解质的是 ① ⑧ ⑥
.
属于弱电解质的是 ⑤
.
属于非电解质的是
②⑦
.
3、水溶液能导电的是 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑧ ⑨ .
A、是电解质
B、存在离子
C、存在电子
D、存在自由移动的离子
2、下列说法正确的是（ D )
A、NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-
B、固体硫酸钠不能导电，所以它是非电解质
C、水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第一节 第1课时 强弱电解质(36张PPT)
5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移 动的离子，可以导电；而共价型的强电解质以及弱电解质 由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
栏 目 链 接
尝试
应用
1 ．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
( ) A．CH3COOH C．NH4HCO3 B．Cl2 D．SO2
栏 目 链 接
尝试
应用 解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有 所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应 能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应的生
成物均为电解质，故溶液也导电(Cl2＋H2O
SO2＋H2O 为非电解质。 答案：D
HCl＋HClO，
H2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物，
栏 目 链 接
♨ 特别提示： 1. 强、弱电解质的范围： , 强电解质：强 酸、强碱、绝大多数盐,弱电解质：弱酸、弱碱、水。 2. 强、弱电解质与溶解性的关系： , 电解质的强弱取决 于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。 一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电 解质；如：BaSO4、BaCO3等。
栏 目 链 接
Cl2是单质，它既不是电解质又不是非电解质，因此只有SO2
要点二
强弱电解质电离方程式的书写
电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离 子的过程。电离不需要通电，且一般为吸热的。电离方程式 的书写如下： 1．强电解质 完全 电离，符号用“________” ，如 HCl_________________________________________________ === H＋＋Cl－ _______________________； CH3COONH4____________________________________ ===CH3COO－＋NH ____________________________________； Ba(OH)2_________________________________________ ===Ba2＋＋2OH－ _______________________________。
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1.你能算出平均每多少个水分子中有一
种发生电离吗？
5.56×108
2.根据此数据，你能否算出25℃时，
水旳电离平衡常数？
1.8×10-16
水旳浓度视为常数， K 电离也是常数
所以 K W＝ K 电离× c(H2O）= c(H+)×c(OH-） 为一种新旳常数。
2、水旳离子积 在一定温度时： c(H+)×c(OH-)=Kw，叫水旳离子积 25℃时，Kw=1×10-14
D.Mg2+ Cu2+ SO42- Cl-
8.已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1旳酸和一 种c（OH-）=1×10-3mol·L-1旳碱溶液等体
积混和后溶液呈酸性.其原因可能是 B
A.浓旳强酸和稀旳强碱溶液反应 B.浓旳弱酸和稀旳强碱溶液反应 C.等浓度旳强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐
【总结】
加入强酸
增大c(H+) 加入弱酸 加入强酸旳酸式盐。
克制水电离 增大c(OH-)加 加入 入强 弱碱 碱
降低温度 升高温度 增进水电离 减小c(H+)：加入强碱弱酸盐 减小c(OH-)：加入强酸弱碱盐
【课堂练习】 写出H3PO4在水溶液中旳电离方程式。 【思索】在磷酸溶液中存在哪些微粒？
C 则该溶液中旳溶质不可能是（ ）
A、HCl
B、NaOH
C、NH4Cl
D、H2SO4
（7）在25 ℃，在某无色溶液中由水电离
出旳c(OH-)= 1×10-13，一定能大量共
C 存旳离子组是（Байду номын сангаас）
A.NH4+ K+ NO3- Cl-
B.NO3- CO3 2 - K+ Na+
强电解质和弱电解质 课件(共16张PPT)高中化学 人教版(2019)选择性必修1
电离方程的书写
②、弱电解质 “ ⇌ ”连接，注意多元
一元弱酸、一元弱碱 (一步电离）
CH3COOH: NH3·H2O:
CH3COOH NH3·H2O
CH3COO− + H+ NH+4 + OH−
多元弱酸 （分步电离、分步书写） H2CO3： H2CO3
H+
+
HCO
3
-
HCO 3
多元弱碱 （分步电离、一步书写） Fe(OH)3： Fe(OH)3
勒夏特列原理
电离平衡的移动
影响因素：温度、微粒浓度
移动原理：勒夏特列原理
①、温度
CH3COOH
CH3COO− + H+ ΔH>0
移动方向 溶液PH
温度升高
正移 降低
温度降低
逆移 增大
结论 电离过程均为吸热
“越热越电离”
电离平衡的移动
②、浓度
CH3COOH
CH3COO－＋H+ 平衡体系回答问题
改变条件 加水稀释 滴入冰醋酸 加CH3COONa (s) 加NaOH(s) 加入镁粉
强碱： KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
几乎所有的盐： NaCl、Na2CO3、CaCO3、AgCl等
活泼金属氧化物： Na2O、CaO等
弱电解质
水溶液或熔融状态下能部分电离的电解质
弱酸： H2CO3、H2SiO3、H2SO3、CH3COOH、 HClO、HF、H3PO4等
弱碱： NH3·H2O；Cu(OH)2等难溶性的碱
6.在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是( D )。 A.溶液呈电中性 B.溶液中检测不出CH3COOH分子存在 C.CH3COOH分子电离的速率很快 D.CH3COO-浓度恒定不变
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3-1 课时2 常见的弱电解质知能定位1.识记常见的弱电解质。
2.了解水的离子积常数。
3.了解电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱的关系。
4.了解多元弱酸的分步电离。
情景切入水是一种弱电解质，在水中H +和OH -到底是怎样的关系呢？自主研习 一、水的电离 1.水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式为: H 2O+H 2O H 3O ++OH -,简写为H 2OH ++OH -,水的电离常数K 电离＝)()(·)(2O H c OH c H c -+。
2.水的离子积常数 （1）表达式K W =)()(-+OH c H c(2)影响因素水的离子积K W ，只受温度的影响，温度升高，K W 增大。
(3)适用范围K W不仅适用于纯水，还可适用于稀的电解质水溶液。
二、常见弱电解质1.常见弱酸有：氢氟酸、醋酸、次氯酸、磷酸、氢硫酸、亚硫酸等。
2.常见弱碱有：氨水、Cu(OH) 2、Fe(OH) 3等。
3.水课堂师生互动.知识点1 水的电离平衡的影响因素水的电离平衡：H2O H++OH- △H>0影响因素移动方向c(H+) c(OH-) K W升温向右移动增大增大增大加酸向左移动减小增大不变加碱向左移动减小增大不变加活泼金属（如Na）向右移动减小增大不变弱碱阳离子（如Cu2+）向右移动增大减小不变弱酸阴离子（如CH3COO-）向右移动减小增大不变特别提醒(1)促进水的电离平衡的因素有升温、加活泼金属、加入含弱酸（或碱）离子的盐；抑制水的电离平衡因素有降温、加入酸（或强酸的酸式盐）、加入碱。
（2）水的离子积常数K W仅仅是温度的函数，温度升高，K W增大，温度不变，K W不变，此时若c（H+）增大，则c(OH-)必减小，反之亦然。
（3）由水电离出的c(H+)==c(OH-)或n(H +)==n(OH-)考例1 水的电离过程为H 2O H++OH-，在不同的温度下其离子积常数K W（25℃）=1.0×10-14mol2·L-2，K W（35℃）=2.1×10-14 mol2·L-2。
则下列叙述正确的是( )A.c（H+）随着温度的升高而降低B.35℃时，c（H+）>c（OH-）C.水的电离程度25℃>35℃D.水的电离是吸热的解析：水的电离：H2O H++OH-，电离出来的c（H+）等于c（OH-），同时，它是一个吸热反应，温度越高，电离度越大。
答案：D变式探究1在纯水中存在：H2O H++OH-这一平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动()A.加入NaOHB.加入CH3COOHC.加入NaClD.升温答案：C解析：加入酸（或碱）：溶液中的c(H+)［或c(OH-)］增大，水的电离平衡向左移动。
升温：水的电离平衡向右移动。
加入NaCl：溶液中的c（H+）［或c（OH-）］不变，所以不会破坏水的电离平衡。
知识点2 电离常数(K)与弱电解质相对强弱的关系1.电离常数表示弱电解质电离程度的大小，K值越大，弱电解质的电离程度越大。
2.电离常数能够反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。
（1）一元弱酸：K a值越大，弱酸的酸性越强。
如HF的K a＝3.5×10-4CH3COOH的K a=1.8×10-5则酸性：HF>CH3COOH（2）一元弱碱：K b越大，则弱碱的碱性越强（3）多元弱酸的电离多元弱酸分步电离，其中以第一步电离为主H2CO3++HCO-3HCO-3H++CO2-3特别提醒(1)比较不同多元弱酸的酸性强弱时，只比较其一级电离常数即可，K a越大，则酸性越强。
（2）同一温度下，弱电解质的电离常数越大，溶液中的离子浓度不一定越大，溶液的导电性不一定越强。
还与弱电解质的浓度有关。
考例2 知下面三个数据：①7.2×10-4 ②2.6×10-4 ③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2NaCN+HF==HCN+NaFNaNO2+HF==HNO2+NaF由此可判断下列叙述中正确的是()A.HF的电离常数是①B.HNO2的电离常数是①C.HCN的电离常数是②D.HNO2的电离常数是③解析：三种酸都是一元酸，酸性越强，则电离常数越大。
由三个反应方程式可推断酸性HF>HNO2>HCN,所以HF电离常数最大，HCN 电离常数最小，故选A。
答案：A变式探究2下列电离方程式书写不正确的是()A.H2CO32H++CO2-3B.NaOH==Na++OH-C.Na2SO4==2Na++SO2-4D.Fe(OH) 2Fe2++2OH-答案：A解析：A正确答案应为H2CO3H++HCO-3，HCO-3H++CO2-3。
变式探究3硫化氢在水溶液中的电离方程式正确的是()A,H2S==2H++S2-B,H2S+H2O3O++HS-C,H2S+2H2O2H3O++S2-D,H2S==H++HS-答案：B解析：注意弱电解质是分步电离。
课后强化作业基础夯实1.90℃时，水的离子积为3.8×10-13mol2·L-2，该温度下的水( )A.为酸性B.为碱性C.为中性D.无法判断答案：C解析：水在任何温度下电离出H+和OH-的比都为1:1，不可能为酸性或碱性，始终满足c（H+）=c（OH-），为中性。
2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A.CH3COOHB.Cl2C.NH4NO3D.SO2答案：D解析：选项中CH3COOH属于弱电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质，NH4NO3属于强电解质，SO2的水溶液是亚硫酸，可以导电，但SO2是非电解质，H2SO3是弱电解质。
3.同物质的量浓度、同体积的HCl和醋酸溶液，分别与过量相同情况的Na2CO3固体反应时，下列叙述正确的是()A.反应速率HCl>CH3COOHB.气泡逸出速率CH3COOH>HClC.在相同条件下两酸产生的CO2的体积不相同D.如果两酸的c(H+)相同时，两酸的物质的量浓度HCl>CH3COOH 答案：A解析：同物质的量浓度、同体积的HCl和醋酸溶液中，c(H+)是HCl>CH3COOH,所以与Na2CO3固体的反应速率HCl>CH3COOH，A项对，B项错；两种酸的物质的量相等，提供的H+一样多，产生的CO2的体积也相同，C项错误；如果两酸的c(H+)相同时，两酸的物质的量浓度应为CH3COOH>HCl，D项错误。
4.25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH- ΔH>0。
下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大，K W不变C.向水中加入少量固体钠，平衡逆向移动，c(H+)降低D.将水加热，K W增大，c(H+)不变答案：B解析：向水中加入稀氨水，c(OH-)增大，水电离平衡逆向移动，A 错误；向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠是强酸酸式盐，在水溶液中完全电离NaHSO4==Na++H++SO2-4,c(H+)增大，由于K W只与温度有关，所以K W不变，B项正确；向水中加入少量固体钠，由于金属钠非常活泼，可与水电离出的H+直接发生置换反应，产生H2，故促进了水的电离，使平衡正向移动，C项错误；将水加热，K W增大，c(H+)、c(OH-)同等倍数增大，D项错误。
5.向纯水中加入少量的硫酸氢钠固体（温度不变），则溶液的()A.pH升高B.酸性增强C.水中c（H+）与c（OH-）的乘积增大D.c(OH-)增大答案：B解析：加入NaHSO4固体，NaHSO4==Na++H++SO2-4，使c（H+）增大。
6.在100℃时，100 mL蒸馏水中c（OH-）=1×10-6 mol·L-1，当改变下列条件之一时，c（OH-）仍然等于1×10-6 mol·L-1的是( )①温度降低到25℃②加入10-6 mol NaOH固体，保持100℃③加入10-6 mol NaCl，保持100℃④蒸发掉50 mL水，保持100℃A.①②B.③④C.①③D.②④答案：B解析：100℃时c(OH-)·c(H+)=1×10-12mol2·L-2，而25℃时c(OH-)·c(H+)=1×10-14 mol2·L-2，c(OH-)=1×10-7 mol·L-1；100 mL 水中加入10-6 mol NaOH，c(OH-)=10-5mol·L-1；蒸馏水中加入NaCl，保持100℃，仍符合c（OH-）=1×10-6 mol·L-1；蒸发50 mL水，保持100℃，c（OH-）·c(H+)不变，c（OH-）=1×10-6 mol·L-1。
7.下列说法正确的是()A.HCl溶液中无OH-B.NaOH溶液中无H+C.NaCl溶液中既无OH-也无H+D.常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且K W=1×10-14 mol2·L-2答案：D解析：水的电离平衡H2O H++OH-为动态平衡，由勒夏特列原理知，HCl 、NaOH 、NaCl 等任何物质的水溶液里都存在一定量的H +和OH -。
故A 、B 、C 都不正确。
水的离子积常数值的大小只与温度有关而与粒子的浓度无关。
在常温下，纯水中K W =1×10-14 mol 2·L -2，其他水溶液中同样是K W =1×10-14 mol 2·L -2，故D正确。
8.在100℃时，水的离子积为1×10-12 mol 2·L -2。
若该温度下某溶液中的H +浓度为1×10-7 mol ·L -1，则该溶液( ) A.呈碱性 B.呈酸性C.呈中性D.c(OH -)=100c(H +) 答案：AD解析：100℃时，纯水中c(H +)=c(OH -)=10-6 mol ·L -1， c(H +)=1×10-7mol ·L -1，c(OH -)=7121010--mol ·L -1=10-5mol ·L -1，c(OH -)=100c(H +)，故选AD 。
9.（2018·汕头高二检测）已知0.1 mol ·L -1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH3COO -+H +，要使溶液中c(H +)/c(CH 3COOH ）值增大，可以采取的措施是( ) A.加少量烧碱溶液 B.升高温度 C.加少量冰醋酸 D.加水 答案：BD解析：加烧碱溶液消耗H +，平衡向右移动,n(H +)、n(CH 3COOH)均减小，但n(H +)减小程度大，故)()(3COOH CH c H c +=)()(3COOH CH n H n +减小，A 错误；升高温度，平衡向右移动，n(H +)增大，n(CH 3COOH)减小，比值增大，B 正确；加少量冰醋酸，平衡向右移动，n(H +)增大，但n(H +)增大程度不如n(CH 3COOH)增大的多，故比值减小，C 错误；加水，平衡向右移动，n(H +)增大，n(CH 3COOH)减小，比值增大，D 正确。