山西省太原市第五中学2018-2019学年高二上学期10月月考试题化学(理)Word版含答案
高二化学（理） 第1页,共10页 高二化学（理） 第2页,共10页密学校 班级姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题太原五中2018-2019学年度第一学期阶段性检测高二 化 学（理）命题人：徐卫东、吕宏斌 校对人：徐卫东、吕宏斌、安小婷 张子辰 (2018.10)相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 K 39 Fe 56 一、选择题：(每小题2分，共40分。
)1．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，是一种重要的非常规天然气资源。
我国的页岩气储量超过其他任何一个国家，可采储量有1275万亿立方英尺。
这些储量足够中国使用300多年，有关页岩气的叙述错误的是 A ．页岩气属于一种新能源 B ．页岩气属于一次能源 C ．页岩气属于清洁能源D ．页岩气属于不可再生能源2. 在水溶液中存在反应：Ag ＋＋Fe 2＋Ag(s)＋Fe 3＋ΔH <0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是 A ．升高温度 B ．加水稀释C ．增大Fe 2＋的浓度 D ．常温下加压3．中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L 盐酸和50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行实验，下列说法不正确的是 A ．改用25mL 0.50mol/L 盐酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH 溶液进 行反应，求出的中和热数值和原来相同B ．酸碱混合时，量筒中NaOH 溶液应缓缓倒入小烧杯中，不 断用玻璃棒搅拌C ．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热 减少热量损失D ．实验中应记录测量出反应过程中的最高温度(g)5．250 ℃和1.01×105 Pa 时，反应 2N 2O 5(g)4NO 2(g)+O 2(g) △H=＋56.76 kJ/mol ，自发进行的原因是A ．是吸热反应B ．是放热反应；C ．熵增大效应大于能量效应D ．是熵减少的反应6．对于可逆反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A ．增大压强 B ．升高温度 C ．使用催化剂 D ．多充入O 2 7．不能用勒夏特列原理解释的是 A ．使用铁触媒，加快合成氨反应速率 B ．溴水中存在Br 2＋H 2O HBr ＋HBrO ，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 C ．合成氨工业采用20~50 MPa 高压 D ．反应CO(g)＋NO 2(g)CO 2(g)＋NO(g) ΔH <0，平衡后，升高温度体系颜色变深 8．在一定条件下，可逆反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＜0。
达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是A ．加催化剂v 正、v 逆都发生变化，而且变化的倍数相等B ．加压v 正、v 逆都增大，且v 正增大的倍数大于v 逆增大的倍数C ．降温，v 正、v 逆都减小，且v 正减小的倍数小于v 逆减小的倍数D ．加入氩气，v 正、v 逆都增大且v 正增大的倍数大于v 逆增大的倍数9．研究表明N 2O 与CO 在Fe ＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是A ．反应总过程ΔH<0B ．Fe ＋使反应的活化能减小C ．FeO ＋也是该反应的催化剂D ．Fe ＋＋N 2O→FeO ＋＋N 2、FeO ＋＋CO→Fe ＋＋CO 2两步反应均为放热反应 10．下列各组热化学方程式的ΔH 前者大于后者的是①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 4 ③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 6④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(aq) ΔH 8 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③高二化学（理） 第3页,共10页 高二化学（理） 第4页,共10页11．O 3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。
O 3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。
常温常压下发生的反应如下：反应① O 3O 2＋[O] ΔH >0 平衡常数为K 1； 反应② [O]＋O 32O 2 ΔH <0 平衡常数为K 2； 总反应：2O 33O 2 ΔH <0 平衡常数为K 。
下列叙述正确的是A ．降低温度，总反应K 减小B ．K ＝K 1＋K 2C ．适当升温，可提高消毒效率D ．压强增大，K 2减小 12．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能说明下列反应： C(s)＋CO 2(g) 2CO(g)达到平衡状态的是：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量 A. ①③④⑤⑦ B.①②③④⑦ C.②③④⑥⑦ D. ①②④⑤⑥13．对反应A+B=AB 来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL 溶液中含A 、B 各0.01mol ②50mL 溶液中含A 、B 各0.05mol③0.1mol•L －1的A 、B 溶液各10mL ④0.5mol•L －1的A 、B 溶液各50mL 四者反应速率的大小关系是 A ．②＞①＞④＞③ B ．④＞③＞②＞① C ．①＞②＞④＞③ D ．①＞②＞③＞④ 14．已知反应：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 112N 2(g)＋O 2(g)===NO 2(g) ΔH 212N 2(g)＋32H 2(g)===NH 3(g) ΔH 3则反应2NH 3(g)＋72O 2(g)===2NO 2(g)＋3H 2O(g)的ΔH 为A ．2ΔH 1＋2ΔH 2－2ΔH 3B ．ΔH 1＋ΔH 2－ΔH 3 C．3ΔH 1＋2ΔH 2＋2ΔH 3 D ．3ΔH 1＋2ΔH 2－2ΔH 3 15．一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X 、Y 、Z 的起始浓度分别为c 1、c 2、c 3(均不为零)，达到平衡时，X 、Y 、Z 的浓度分别为 0.1 mol·L −1、0.3 mol·L −1、0.08 mol·L −1，则下列判断正确的是 A ．c 1∶c 2=3∶1B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为2∶3C ．X 、Y 的转化率不相等D ．c 1的取值范围为0<c 1<0.14 mol·L −116. 工业生产硫酸的过程中，SO 2在接触室中被催化氧化为SO 3气体，已知该反应为放热反应。
现将2 mol SO 2、1 mol O 2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3 kJ ，此时测得SO 2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是 A ．2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) ΔH =−196.6 kJ·mol −1 B ．2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) ΔH =−98.3 kJ·mol −1 C ．SO 2(g)+ 12O 2(g)SO 3(g) ΔH =+98.3 kJ·mol −1D ．SO 2(g)+ 12O 2(g)SO 3(g) ΔH =−49.2 kJ·mol −117.可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是A ．AB ．BC ．CD ．D18．已知:①2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(l) ΔH =-571.6 kJ·mol -1 ②2CH 3OH(l)+3O 2(g)2CO 2(g)+4H 2O(l) ΔH =-1 452 kJ·mol -1 ③H +(aq)+OH -(aq)H 2O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol -1 下列说法正确的是A.H 2(g)的燃烧热为142.9 kJ·mol -1B.同质量的H 2(g)和CH 3OH(l)完全燃烧,H 2(g)放出的热量多C. 12H 2SO 4(aq)+ 12Ba(OH)2(aq) 12BaSO 4(s)+H 2O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol -1D.3H 2(g)+CO 2(g)CH 3OH(l)+H 2O(l) ΔH =+131.4 kJ·mol -1 19．N 2O 5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N 2O 5(g) 4NO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＞0。
T 1温度时，向密闭容器中通入N气体，部分实验数据见下表：下列说法正确的是A ．500 s 内NO 2的生成速率为2.96×10－3 mol·L －1·s －1 B ．T 1温度下该反应平衡时NO 2的产率为25%C ．达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的12,则c (N 2O 5)<5.00 mol·L －1D ．T 1温度下的平衡常数为K 1，T 2温度下的平衡常数为K 2，若T 1＞T 2，则K 1＞K 2高二化学（理） 第5页,共10页 高二化学（理） 第6页,共10页密学校 班级姓名学号密 封 线 内 不 得 答 题20．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO 2和2 mol O 2，发生如下反应： 2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH <0。
2 min 后，反应达到平衡，生成SO 3为1.4 mol ，同时放出热量Q kJ 。
则下列分析正确的是A ．在该条件下，反应前后的压强之比为6:5.3B ．若反应开始时容器体积为2 L ，则v (SO 3)＝0.35 mol/(L·min)C ．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n (SO 3)<1.4 molD ．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ二、非选择题：(共60分。
)21. (10分) 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s) +CO(g)Fe(s)+CO 2(g)（正反应是吸热反应），已知1100℃时K=0.263(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO 2和CO 的体积比值 ；平衡常数K 值 （选填“增大”“减小”或“不变”）(2)1100℃时测得高炉中c （CO 2）=0.025mol·L ﹣1、c （CO ）=0.1mol·L ﹣1，在这种情况下， 该反应是否处于化学平衡状态 （选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v(正)v(逆)（选填“大于”“小于”或“等于”），其原因是 ．22. (10分) K 2Cr 2O 7溶液中存在平衡: -272O Cr (橙色)+H 2O2-24CrO (黄色)+2H +。
2017-2018学年山西省太原市第五中学高二10月月考化学(文)试题(解析版)
太原五中2017-2018学年度第一学期阶段性检测高二（化学）1. 某人体质较弱，经常因血糖低而头晕，为了防止发生危险，你应建议她随身携带富含哪种营养素的食品A. 糖类B. 蛋白质C. 油脂D. 矿物质【答案】A【解析】试题分析：血液中的葡萄糖简称血糖，若某人体质较弱，经常因血糖低而头晕，为了防止发生危险，应该及时补充糖类物质，如巧克力、糖块等，答案选A。
考点：考查人体健康与营养物质的合理使用的知识。
2. 在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、 “富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟应理解为A. 元素B. 单质C. 氧化物D. 分子【答案】A【解析】试题分析：加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的碘、铁、硒、氟，都是说明这些物质的存在了这些元素，而不管以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明．因此理解为元素．答案选A．考点：元素的性质3. 国内外医学界最新研究表明，如果人体不缺乏微量元素而随意过量补充的话，不仅对健康无益反而有害，下列元素属于微量元素的是A. FeB. CaC. HD. K【答案】A.........4. 日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是A. 淀粉B. 葡萄糖C. 蔗糖D. 果糖【答案】C考点：考查考查糖类的有关判断5. 把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，该尿液中含有A. 白酒B. 食盐C. 葡萄糖D. 食醋【答案】C【解析】试题分析：NaOH溶液和CuSO4溶液混合生成氢氧化铜悬浊液，葡萄糖具有还原性，葡萄糖与新制的氢氧化铜反应生成红色的氧化亚铜沉淀，故C正确。
考点：本题考查葡萄糖的性质。
6. 下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是A. 它们都是混合物B. 它们的通式都是（C6H10O5）n ，并且互为同分异构体C. 它们都可以发生水解，其最终产物都是葡萄糖D. 它们都是天然高分子化合物【答案】B【解析】试题分析：A.聚合物的n不同，长短是不一定的，也就是说淀粉纤维素是由长短不一的聚合物混合在一起的，所以它们是混合物，A项正确；B．同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物，淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n不同，则分子式不同，不是同分异构体，B项错误；C．淀粉和纤维素是多糖，在一定条件下都能水解生成葡萄糖，C项正确；D.淀粉和纤维素的相对分子质量在10000万以上，它们都是天然高分子化合物，D项正确；答案选B。
山西省太原市第五中学高二化学10月月考试题理
山西省太原市第五中学2016-2017学年高二化学10月月考试题理可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一．选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1．下列属于放热的氧化还原反应的是A．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 B．葡萄糖在人体内氧化C．生石灰制熟石灰D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应2．把铝片放入盛有过量稀硫酸的试管中，下列措施不能加快产生氢气的速率的是A．把稀硫酸换为浓硫酸 B．把铝片换成镁片C．加入少量CuSO4溶液 D．加少量NaHSO4固体3．中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是A．改用25mL 0.50mol/L盐酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌C．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失D．实验中应记录测量出的最高温度4．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N 2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0。
下列说法错误的的是A．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率B．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡5．下列说法正确的是A．升高温度和使用催化剂都可以改变反应的活化能，增大化学反应速率B．反应物活化分子间的碰撞一定是有效碰撞C．增大压强，可以使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大。
D．焓就是指反应热6．以下3组热化学方程式中Q1＞Q2的是① 2H2S(g)+3O2(g) = 2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g )= 2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol② H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H＝―Q1 kJ/molCH3COOH(aq) + OH-(aq) = CH3COO- (aq) + H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol③ CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/molCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H＝―Q2 kJ/molA．①② B．①②③ C．②③ D．②7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．氯水中有下列平衡Cl2+H2O HCl+HClO，光照后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取较低的温度C．用饱和食盐水除去Cl2中的HClD．反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深8．反应A(g)+3B(g) =2C(g)+2D(g)，不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ(C)=30 mol / (L·min)C．υ(B)=0.9 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)9．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体已知：① S(单斜，s)＋O2(g) = SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1② S(正交，s)＋O2(g) = SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1③ S(单斜，s) = S(正交，s) △H3④ S(正交，s) = S (g) △H4⑤ S(单斜，s) = S (g) △H5下列说法正确的是A．单斜硫转化为正交硫需要吸热 B．单斜硫比正交硫稳定C．△H4＞△H5 D．△H4＜010．燃烧a g乙醇（液），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，生成的CO2与足量澄清石灰水反应得到5g沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式是A．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = -20Q kJ/molB．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H = - 40Q kJ/molC．1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(g) △H = -20Q kJ/molD．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H = -40Q kJ/mol11．一定温度、容器体积不变的情况下，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，下列选项中不能作为达平衡标志的是A．混合气体颜色不再变化 B．容器内压强不再变化C．HI的体积分数不再变化 D．2v正（H2）= v逆（HI）12．对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动③压缩容器增大压强，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①② B．② C．①③ D．②④13．已知：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3△H＜0。
山西省太原市第五中学2019-2020学年高二上学期10月阶段性检测 化学 Word版含答案
太原五中2019-2020学年度第一学期阶段性检测高 二 化 学（理）校对：高二化学组（2019.10） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一．选择题（每小题只有一个正确选项，1~10题每题2分，11~20每题3分，共50分）1．下列设备工作时，将化学能转化为2．下列关于强、弱电解质的叙述中,错误的是( )A．强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡B ．溶液导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质C ．同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不同D ．纯的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电3．下列电离方程式正确的是( ) A．NH 3·H 2ONH 4++OH - B ．H 2SO 32H ++SO 32－C ．NaHCO 3Na ++H ++CO 32－D ．CaCO 3Ca 2++CO 32－4．能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H +)>c(OH -)的操作是( )A ．向水中投入一小块金属钠B ．将水加热煮沸C ．向水中通入CO 2气体D ．向水中加食盐晶体5．反应A(g)+3B(g) =2C(g)+2D(g)，不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是( )A ．υ(D)=0.4 mol / (L·s )B ．υ(C)=30 mol / (L·min )C ．υ(B)=0.9 mol / (L·s )D ．υ(A)=0.15 mol / (L·s )6．下列事实不能用勒夏特列原理解释( )A ．溴水中存在Br 2＋H 2O HBr ＋HBrO ，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅．反应CO(g)＋NO 2(g) CO 2(g)NO(g) ΔH <0，平衡后，升高温度体系颜色变深C ．用饱和食盐水除去Cl 2中的HClD ．合成氨反应，为提高氨的产率，可加入适当的催化剂7．下列事实中，能说明MOH 是弱碱的有( )①0.1 mol·L －1 MOH 溶液可以使酚酞试液变红②常温下，0.1 mol·L －1 MOH 溶液PH＜13③0.1 mol·L －1 MOH 溶液的导电能力比0.1 mol·L －1 NaOH 溶液弱④等体积的0.1 mol·L －1 MOH 溶液与0.1 mol·L －1 HCl 溶液恰好完全反应A ． ①②③B ． ②③C ． ②④D ． ③④8．在1 L 恒容密闭容器中投入足量Mg(NO 3)2，在一定温度下发生下列反应：2Mg(NO 3)2(s)2MgO(s)4NO 2(g)＋O 2(g)衡状态的是( )A ．NO 2消耗速率与O 24∶1B ．NO 2C 变化D ．MgO 9．已知: ①2H 2(g)+O 2ΔH =-571.6 kJ·mol -1②2CH 3OH(l)+3O2(g)2CO 2(g)+4H 2O(l) ΔH =-1452 kJ·mol -1③H +(aq)+OH -(aq)H 2O(l)ΔH =-57.3 kJ·mol -1 下列说法正确的是( ) A.H 2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol -1 B.同质量的H 2(g)和CH 3OH(l)完全燃烧,H 2(g)放出的热量多C. 12 H 2SO 4(aq)+ 12 Ba(OH)2(aq) 12BaSO 4(s)+H 2O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol -1 D.3H 2(g)+CO 2(g)CH 3OH(l)+H 2O(l) ΔH =+131.4 kJ·mol -110．对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH ＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( ) ①增加A 的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动③压缩容器增大压强，平衡不移动，气体密度不变④恒温恒压时，充入惰性气体，平衡不移动⑤加入催化剂，B 的平衡转化率提高 A ．①② B ．② C ．①③D ．②④11．从下列实验事实所得出的相应结论D (g)加入1mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋mY(g)3Z(g) ΔH ＜0，平衡时，X 和Y 的转化率都是10%。
山西省太原市第五中学2018-2019学年高二上学期10月月考试题物理(理)(含答案)
太原五中2018—2019学年度第一学期阶段性检测高 二 物 理 （理）（2018.10）一、选择题（1-8单选，每小题3分，9-12多选，每小题4分：漏选2分，多选错选0分。
共40分） 1．如图所示，质量为m 、半径为b 的小球，放在半径为a 、质量为3m 的大空心球内。
大球开始静止在光滑的水平面上，当小球从图示位置无初速度地沿大球内壁滚到最低点时，大球移动的距离是（ ）A ．B ．C ．D ．2．一宇宙飞船以v=1.0×104m/s 的速度进入密度为ρ=2.0×10-7kg/m 3的微陨石流中，如果飞船在垂直于运动方向的最大截面积为S=5m 2，且认为微陨石与飞船碰撞后都附着在飞船上。
为使飞船的速度保持不变，飞船的牵引力应为( )A ．100 NB ．200 NC ．50 ND ．150 N3．如图所示，真空中的绝缘水平面上C 点左侧的区域水平面光滑且空间存在水平向右的匀强电场，C 点的右侧水平面粗糙。
现从左边区域的某点由静止释放带正电绝缘小球A ，球A 经加速后与置于C 点的不带电的绝缘球B 发生碰撞，碰撞时间极短，且碰撞中系统无机械能损失，碰撞后B 球的速率为碰前A 球速率的一半，且两球均停在C 点的右侧粗糙水平面上的同一点，A 、B 两球材料相同均可视为质点，则A 、B 两球的质量之比（ ）A.1:1B.1:2C.1:3D.1:44．如图所示,人站在小车上，不断用铁锤敲击小车的一端。
下列各种说法哪些是正确的( ) ①如果地面水平、坚硬光滑，则小车将在原地附近做往复运动 ②如果地面的阻力较大，则小车有可能断断续续地水平向右运动③因为敲打时，铁锤跟小车间的相互作用力属于内力，小车不可能发生运动 ④小车能否运动，取决于小车跟铁锤的质量之比，跟其他因素无关 A ．①② B ．只有① C ．只有③ D ．只有④5．带有41光滑圆弧轨道、质量为M 的滑车静止置于光滑水平面上如图所示。
山西省太原市第五中学2019_2020学年高二化学上学期10月阶段性检测试题
溶液PH＜②常温下，0.1 mol·L13－1 MOH月阶段10山西省太原市第五中学2019-2020学年高二化学上学期－1－1NaOH溶液弱③0.1 mol·L MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L－1－1 HCl溶液恰好完全反应 MOH溶液与0.1 mol·L④等体积的0.1 mol·L性检测试题A．①②③ B．②③ C．②④ D．③④8．在1 L恒容密闭容器中投入足量Mg(NO)，在一定温度下发生下列反应：H 1 C 12 O 16可能用到的相对原子质量：232Mg(NO)(s)2MgO(s)＋4NO(g)＋O(g)。
能说明该反应达到平衡状态的是( ) 每题11~203分，共50分）一．选择题（每小题只有一个正确选项，1~10题每题2分，2232A．NO消耗速率与O生成速率之比为4∶1 B．NO体积分数不再变化222)．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是1( C．混合气体的平均相对分子质量不再变化D．MgO的浓度不再变化DBCA-1H=-571.6 kJ·mol (g)2HO(l) 9．已知: ①2HΔ(g)+O222-1H O(l) Δ(g)2CO ②2CHOH(l)+3O=-1452 kJ·mol(g)+4H2223+--1H=-57.3 kJ·molO(l) ③HΔ(aq)+OH(aq)H( )2下列说法正确的是·mol(g)的燃烧热为571.6 A.H 燃气灶锂离子电池太阳能集热器硅太阳能电池2B.同质-1 kJ量的H(g)和CHOH(l)完全燃烧,H(g)放出的热量多232) ( 错误的是．下列关于强、弱电解质的叙述中2,111-1．强电解质在溶液中完全电离A,不存在电离平衡H=-57.3 kJ·molΔBaSO C. (s)+H HSO Ba(OH)(aq)+ (aq) O(l) 22244222 导电能力弱的电解质是弱电解质,B．溶液导电能力强的电解质是强电解质-1H OH(l)+H O(l) Δ =+131.4 kJ·molD.3H(g)+CO(g)CH2232 ,其导电能力也不同当温度、浓度不同时C．同一弱电解质的溶液,10．对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡， D．纯的强电解质在液态时,有的导电有的不导电,下列有关叙述正确的是( ) )．下列电离方程式正确的是3(①增加A的量，平衡向正反应方向移动－2-++ +SO2HSO+OHONHA．． BH·HNH333242－2+2－2++②升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动+COCa．．CNaHCO+CO DNa+HCaCO3333-+)的操作是)并使溶液中的．能影响水的电离平衡4,c(H)>c(OH( ③压缩容器增大压强，平衡不移动，气体密度不变B．将水加热煮沸．向水中投入一小块金属钠A④恒温恒压时，充入惰性气体，平衡不移动．向水中加食盐晶体 D气体COC．向水中通入⑤加入催化剂，B的平衡转化率提高不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A(g)+3B(g) 5．反应=2C(g)+2D(g)A．①2，② B．② C．①③ D．②④11．从下列实验事实所得出的相应结论正确的是( ))(B ?L ·s ?A．υ(D)=0.4 mol / ?L·min．υ(C)=30 mol / ??．υ(A)=0.15 mol / L·s?．υ(B)=0.9 mol / C?DL·s?)．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( 6 H＋＋Br．溴水中存在AHBrHBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅O反应开始时速率相同C 22等质量的、形状相同的锌粒反应H (g) <0NOCO(g)．反应B＋Δ＋(g)NO(g) CO，平衡后，升高温度体系颜色变深22在容积可变的密闭容器中发生如下反应 HClClC．用饱和食盐水除去中的2D H(g)＋I(g)2HI(g)，把容积缩小一正反应速率加快，逆反应速率不变22 D．合成氨反应，为提高氨的产率，可加入适当的催化剂倍)7 ( 是弱碱的有MOH．下列事实中，能说明12．某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：1－ MOH①0.1 mol·L溶液可以使酚酞试液变红1下列叙述不正确10%。
山西省太原市第五中学2019-2020学年高二10月阶段性检测化学试题
太原五中2019-2020学年度第一学期阶段性检测参考答案高二化学（理）10.17一、选择题（共50分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D B A C C D B A B D11 12 13 14 15 16 17 18 19 20A D DBC B B CD A21. （每空2分，共8分）(1) 在浓氨水中存在NH 3+H2O NH3·H2O NH4+＋OH-，当加入固体NaOH后，c(OH-)变大，同时溶液温度升高，都促使平衡逆向移动。
(2) <(3)先增强后减弱 NH3·H2O+CH3COOH== NH4++CH3COO-+H2O22．（12分）(1)10-11mol·L－1。
(2) 10-12；10-10mol·L－1(3)10-2b/(a－10-b)或10-2b/a(4) 酸(5)由于K(CH3COOH)<K(HSCN),故相同温度、相同物质的量浓度和体积时,HSCN溶液中的c(H+)大于CH3COOH溶液中的c(H+),故与NaHCO3反应速率大。
23．（共14分）(1) 反应达平衡状态(2) 生成黄色沉淀，溶液颜色变浅；反应物浓度减小，平衡向逆反应方向移动。
(3) 逆反应方向；不能；为实验ⅱ做参照(4) 溶液颜色变得比ⅲ更浅(5)加热（加入浓碘水）24．（共16分）Ⅰ. Cl2(g)＋NH3(g)===NH2Cl(g)＋HCl(g) ΔH＝＋11.3 kJ·mol－1Ⅱ. (1) <(2) Cl2n NOn Cl2增加时，Cl2的转化率增大(3) A(4) 0.16 mol/( L·min) 80(5) > Qc<K反应正向进行，v(正)＞v(逆)。
2018-2019学年山西省太原市第五中学高二上学期12月月考化学(理)试题 解析版
2018-2019学年度第一学期阶段性检测高二化学（理）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40一、选择题：(1~15每小题2分，16~20每小题3分，共45分。
)1.下列属于弱电解质的是A. BaSO4B. CH3COOHC. C2H5OHD. Cu【答案】B【解析】【分析】电解质与非电解质均是化合物，能够完全电离的电解质是强电解质，只能部分电离的电解质是弱电解质。
【详解】A项、溶于水的硫酸钡完全电离，属于强电解质，故A错误；B项、醋酸溶于水部分电离，属于弱电解质，故B正确；C项、C2H5OH属于非电解质，故C错误；D项、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查弱电解质的判断，把握电解质、非电解质的概念，判断电解质强弱的依据是解题的关键，注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2.下列盐溶液显碱性的是A. NH4Cl溶液B. NaCl溶液C. NaHSO4溶液D. Na2CO3溶液【答案】D【解析】【分析】盐的水溶液呈碱性，说明该盐是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性。
【详解】A项、氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，故A错误；B项、氯化钠为强酸强碱盐，没有能水解的离子，溶液呈中性，故B错误；C项、硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在溶液中电离出氢离子导致溶液呈酸性，故C错误；D项、碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致其溶液呈碱性，故D正确。
故选D。
【点睛】本题考查了盐溶液酸碱性的判断，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解、强强显中性”来分析判断，熟悉常见盐的种类及性质是解答关键。
3.下列化学用语正确的是A. HClO电离 HClO=ClO-+H+B. CuSO 4水解 Cu2++2H2O Cu(OH)2↓+2H+C. NaHCO 3电离 NaHCO3Na++HCO3-D. KF水解Fˉ+H 2O HF+OHˉ【答案】D【解析】【分析】A、次氯酸为弱酸，部分电离，电离出氢离子和次氯酸根离子；B、水解为可逆反应，且水解程度小，不生成沉淀；C、碳酸为二元弱酸，其碳酸氢根离子不能完全电离，碳酸氢钠是强电解质；D、氟离子水解生成氟化氢和氢氧根离子。
山西省高二上学期化学10月月考试卷
山西省高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2019高二上·浙江期中) 在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g) cC(g)＋dD(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A . ΔH<0ΔS>0B . ΔH>0ΔS<0C . ΔH>0ΔS>0D . ΔH<0ΔS<02. （2分） (2018高一下·陆川期末) 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是（）A . X的分解速率与Y的消耗速率相等B . X、Y与Z的物质的量之比为2：1：1C . 混合气体的密度不再变化D . 单位时间内生成1molY的同时分解2molX3. （2分） (2018高一下·桂林期中) 某反应的生成物Y的浓度在4min内由0变成了4mol/L，则以Y表示该反应在4min内的平均反应速率为（）A . 16 mol/(L·min)B . 4 mol/(L·min)C . 2 mol/(L·min)D . 1 mol/(L·mi n)4. （2分） (2020高一下·长春期末) 在一定温度下，可逆反应达到平衡的标志是（）A . 生成的速率和分解的速率相等B . 、、的浓度相等C . 单位时间内生成，同时生成D . 、、的分子数之比为1：3：25. （2分） (2018高二上·唐山期中) 一定温度下，对可逆反应3A(g) 2B(g) +C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A . C生成的速率与B分解的速率相等B . 单位时间内消耗3a mol A, 同时消耗生成a mol CC . 容器内的压强不再变化D . 混合气体的物质的量不再变化6. （2分） (2018高三上·怀化期中) 一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H>0，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（）A . 曲线b表示NO2的物质的量随反应时间的变化B . 10 s时，正反应速率小于逆反应速率C . 20 s时，正反应速率等于逆反应速率D . 0-20s内平均反应速率v（N2O5）=0.1 mol·L-1·s-17. （2分） (2018高一下·南宁期末) 一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随反应时间t的变化如图所示。
山西省太原市第五中学2018_2019学年高一化学上学期10月月考试题
山西省太原市第五中学2018-2019学年高一化学上学期10月月考试题说明：本试卷为闭卷笔答，做题时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（本大题包括20个小题， 1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共501．在盛放氢氧化钠的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的．．B ．C ．D ．2．下列说法正确的是A ．二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质B ．氯化钠固体中只有氯化钠分子不含离子，所以氯化钠固体不导电C ．酸性氧化物一定是非金属氧化物 ，不能是金属氧化物D ．碱性氧化物一定是金属氧化物 ，不能是非金属氧化物3．下列对于“摩尔”的理解正确的是 A ．1mol 氧含6.02×1023个O2B ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量C ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD ．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔 4．下列电离方程式书写正确的是A ．Ba(OH)2 = Ba 2++ (OH)22-B ．Fe 2(SO 4)3 = 2Fe 3++ 3SO 42-C ．KClO 3= K ++ Cl -+ 3O 2-D ．NH 4NO 3 = NH 3+H ++NO 3-5．下列关于物质分类正确的组合是 6．下列实验操作正确的是A ．在用水吸收HCl 气体时可把导管直接插入液面下B ．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C ．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片D ．做CO 还原Fe 2O 3实验时，为防止CO 污染环境，实验完毕，先停止通CO ，再停止加热7．标准状况下，下列物质的体积最大的是A ．0.5 mol CO 2B ．100g ，密度为1.84g/cm 3，质量分数为98%的浓硫酸 C ．112g Fe D ．3 mol H 2O8．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是 A ．将40gNaOH 溶解在1L 水中 B ．将1L 1mol/L 的浓盐酸加入9L 水中C ．将22.4L HCl 气体溶于水配成1L 溶液D ．将10gNaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL 9． 下列有关0.2mol·L －1BaCl 2溶液的说法不正确的是 A ．500mL 溶液中Cl －离子浓度为0.2mol·L －1B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2N AD．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3N A10．下列有关胶体的说法正确的是A．胶体是纯净物 B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．溶液能透过滤纸，胶体不能透过滤纸 D．胶体属于介稳体系11．1gN2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是A．x/28 mol-1 B．x/14 mol-1 C．14x mol-1 D．28x mol-112．在配制100mL3mol/L的NaOH溶液时，下列操作会导致结果偏低的是（1）用拖盘天平称量时砝码放在左盘，5g以下使用游码（2）溶解NaOH固体后没有冷却至室温就向容量瓶转移溶液（3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外（4）定容时俯视刻度线（5）定容时仰视刻度线（6）容量瓶未经干燥就用于配制溶液A．（1）（3）（5） B．（1）（3）（4）C．（2）（4）（6） D．（2）（3）（4）13．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．该原子的摩尔质量是a N A B．W g该原子的物质的量是：C．W g 该原子中含有个该原子 D．由已知信息可得：14．已知：标准状况下N2、CH4、CO2三种混合气体的密度为1.25g﹒L-1，则混合气体中N2、CH4、CO2的体积比为A.1︰2︰3B. 3︰2︰1C.2︰4︰3D. 3︰4︰215．实验室中需要2mol﹒L-1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117 gC．1 000 mL 111.2 g D．1 000 mL 117 g 16．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有O3和Cl2的混合气体。
高二化学月考试题及答案-山西太原五中-学年高二10月月考试题23
太原五中2013-2014年学年度第一学期月考（10月）高二化学（理）测试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题(每小题只有一个正确选项。
1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分)1．对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是A．提高反应物的平衡转化率 B．以同样程度改变正逆反应的速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成2. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品3. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)4. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应： 4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。
若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是A．0.45 mol / (L·s) B．0.15 mol / (L·s)C．0.225 mol / (L·s) D．0.9 mol / (L·s)5. 在0．1mol/L的醋酸溶液中存在下列平衡：CH 3COOH H＋＋CH3COO－，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是A．加入NaOH B．加入盐酸C．加水 D．升高温度6．甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A．1mol/L甲酸溶液的pH约为2B．甲酸能与水以任何比例互溶C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱7．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多8．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①③⑤B．②③⑤C．②⑤ D．①③④9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深10．对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①② B．④ C．③ D．④⑤11. 已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=－1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。