鲁科版化学必修一2.3氧化剂和还原剂

C. 2H2O 电解 2H2 ＋ O2
D.Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
三、氧化还原反应基本概念
1.反应物中：
氧化剂：得到电子化合价降低的物质。
还原剂：失去电子化合价升高的物质。
【及时检测1——你掌握了吗？】
1. H2O+C=高=温 H2+CO 氧化剂：H2O 还原剂：C 2. KClO3=△=KCl+O2↑ 氧化剂：KClO3 还原剂：KClO3 3. Cl2+H2O=HCl+HClO 氧化剂：Cl2 还原剂：Cl2 4. MnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+Cl2↑+H2O
化合反应
分解反应
氧化还原反应
置换反应
三、氧化还原反应基本概念
得到2 e-,化合价降低，被还原
+2
0
0 +1
CuO + H2 == Cu + H2O
失去2 × e-，化合价升高，被氧化
氧化剂 还原剂
二、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系
1.下列说法正确的是（ D ）
A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应
B.没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应
C.复分解反应一定是氧化还原反应
D. 在氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素可能 被氧化，也可能被还原
2.下列反应中既属于氧化还原反应又属于置换反应的是
A.
(D Fe2O3
+
) 高温
3CO = 2Fe
+
3CO2
B. Na2O ＋ H2O
2NaOH
三、氧化还原反应基本概念
【检测3】
（广东高考题改编）从海水中可以提取溴，主 要反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,下列说法 正确的是（ B ）
A.Br-具有氧化性 C. Cl-是还原剂
B. Cl2是氧化剂
D.该反应是复分解反应
E.物质失去电子数越多，其还原性越强。
三、氧化还原反应基本概念
第三节 氧化还原反应
第二课时
双线桥
价升高 失3×4e- 被氧化
分析: 0
+5
+4 +2
3S + 4HNO3 ＝ 3SO2 +4NO +2H2O
价降低 得4×3e- 被还原
价升高 失2×e- 被氧化
+4
-1 △ +2
0
MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H分析说明参加反应的4分子HCl中,只有2分子HCl被氧化.
化合价 降低 ， K2Cr2O7 是氧化剂；
Cl 元素失电子,化合价 升高 , HCl 是还原剂;
HCl 被氧化，K2Cr2O被7 还原。
氧化还原反应
燃烧、金属冶炼、铁制品刷 漆、吃苹果颜色变化
氧化还原反应
月饼保鲜主要存在两方面的问题：
1. 月饼中微生物指标超标。食品包装容器内 的大量氧气，会引起好氧性细菌和霉菌的 快速生长，导致食品霉变和腐败。
得到2 e-,化合价降低，被还原
+2
0
0 +1
CuO + H2 == Cu + H2O
失去2 × e-，化合价升高，被氧化
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
三、氧化还原反应基本概念
3.生成物中：
氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。
还原产物：氧化剂被还原后的生成物。
概念小结：
还原剂
反应物
氧化剂
失电子 还原性
2. 油脂酸败。月饼中的植物油脂在空气中能 被氧气氧化，从而导致月饼的酸败，产生 “哈喇”味，影响月饼的品质。
氧化还原反应
氧化还原反应
【材料1】
脱氧剂（脱酸剂）又称为游离氧吸收剂(FOA)或 游离氧驱除剂(FOS)，它是一类能够吸除氧的物质。当 脱氧剂随食品密封在同一包装容器中时，能通过化学 反应吸除容器内的游离氧及溶存于食品的氧，并生成 稳定的化合物，从而防止食品氧化变质，同时利用所 形成的缺氧条件也能有效地防止食品的霉变和虫害。
本质且相等
得电子 氧化性
价升
特征且相等
价降
被氧化 被还原
氧化 产物
生成物
还原 产物
【及时检测4——你掌握了吗？】
MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+H2O
2H2S+SO2=3S↓+H2O,用双线桥表示以上 反应指出还原剂、氧化剂、氧化产物和还原 产物，并说出第二个反应中氧化产物和还原 产物的物质的量之比。你还能发现还原剂失 去的电子数和氧化剂得到的电子数有和关系 吗？
【P37学与问】
1.有人说①所有的置换反应都属于氧化还原反应； 所有的复分解反应都不属于氧化还原反应；
②有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反 应也属于氧化还原反应。试分析举例回答。
2.你能尝试画出化合反应、分解反应、置换反应、 复分解反应和氧化还原反应的关系图吗？
二、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系
F.2F2 + 2H2O == 4HF + O2↑
三、氧化还原反应基本概念
1.反应物中：
氧化剂：得到电子化合价降低的物质。 还原剂：失去电子化合价升高的物质。
2.氧化性和还原性：
氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性。 且物质得电子越容易氧化性越强 还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性。 且物质失电子越容易还原性越强
常见的氧化剂（阅读P37）
活泼的非金属单质，如O2、 Cl2 、Br2、O3等； 高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等； 高价含氧酸盐，如KMnO4、KNO3、KClO3等； 高价金属阳离子，如Ag+、Fe3+等；
常见的还原剂
活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等； 某些非金属单质，如C、H2 等； 某些低价态化合物，如CO、SO2；H2S、HI、HBr； H2SO3、Na2SO3、等； 一些处于低价态的金属阳离子，如Fe2+、Sn2+等。
检测2：水只作氧化剂的是（ AC ） 水既不作氧化剂又不作还原剂的是 （ BD ）水只作为还原剂的是（ F ） 水既作氧化剂又作还原剂的是（ E ）
Ａ.2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑
Ｂ.SO3＋ H2O ＝ H2SO4
Ｃ.H2O + C == H2 + CO
D.CaO + H2O = Ca(OH)2 E.2H2O == 2H2↑+ O2↑
【提高练习】
1 ．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化
剂的是： (C)
A．CaCO3 → CO2 C．Zn → ZnCl2
B． H2O2 → O2 D． CuO → CuSO4
2.在K2Cr2O7 + 14 HCl == 2KCl + 2CrCl3
+ 3Cl2↑ + 7H2O反应中， Cr元素得电子，