人教版初中化学课件--91.溶液的形成(共46张ppt)

温馨提示： 乳化不是溶解，而是两
乳化常见应用: 洗衣服（洗衣粉、肥皂）； 洗头发（洗发露）； 洗澡（沐浴露）； 洗餐具（洗洁精）； 制农药。
种互不相溶的液体，其中一
种以极小的液滴均匀分散到 另一种液体里的过程。
例1 溶液在生产生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是（ D ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
有关公式： ①溶质质量分数＝溶质质量溶液质量×100%
(既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算)
溶质 质量＋________ 溶剂 质量 ②溶液质量＝__________
溶液质量×溶质的质量分数；溶液质量＝溶液的体 ③溶质质量＝________
积×溶液的密度 知识网络 知识回顾 例题解析
知识点2 关于溶液稀释问题的计算
B．溶液中不能同时存在两种溶质 你学会了吗？
例2 下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固 体碎块混合，杯内食物温度明显上升。制造此加热杯可选用的固 体碎块是（ D ）
A．硝酸铵
B．食盐
水袋 食物 固体碎块
水袋
例3 下列洗涤方法利用了乳化原理的是（ B ）
A．用酒精洗去试管中的碘
B．用洗洁精洗去餐具上的油污
你学会了吗？
例4
某同学在探究物质的溶解性时，先向试管中加入少许碘，然后加入一定量的 水，充分溶解后，再向试管中滴加汽油。实验操作及现象如图所示。
根据以上实验，回答下列问题：
学习小结
重点呦？
外观：澄清、透明
溶液
组成：溶剂、溶质 溶解过程 溶解过程中的温度变化 乳化作用及乳化现象
性质
应用
溶质质量分数 溶质质量分数
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例题解析
►类型一 有关溶质质量分数的简单计算
命题角度：考查学生对溶质质量分数简单计算的掌握情况。 例1 在农业上，常需要用到质量分数为16%的氯化钠溶液 来选种，现需配制200 kg这种溶液，需要氯化钠的质量
168 。 32 ____kg ，水的质量是_____kg
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计算原理：
溶质 的质量不会发生变化。 稀释溶液的过程中，________
计算公式： 浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数＝ 稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数。
你学会了吗？
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[注意] ①两种溶液混合时，质量可以相加减，但体积之间不可以
相加减。 ②稀释的方法可以是用水稀释，也可用稀溶液稀释浓溶液。混合 前后有下列相等关系： 浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数＋稀溶液质量×稀溶液溶质
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关于溶质质量分数的计算 关于溶液稀释问题的计算 配制一定质量分数的溶液 溶质质量分数与化学方程式 相结合的计算
配制一定质量分数 的溶液 溶质质量 分数的简单计算
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知识回顾
知识点1 关于溶质质量分数的计算 溶质 质量与___________ 溶液 质量之比。 溶质质量分数是________
另一种 物 质
能溶解其他 物质的物质
溶剂
均一 性、_______ 稳定 性的混合物 具有_______
常见的溶液 注意： （1）溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液为蓝色，KMnO4溶液为紫色。
（2）一种溶液中可以含一种或多种溶质，但只有一种溶剂。
碘 溶 如碘酒是由溶质______ 酒精 形成的；硫酸铜 于溶剂______ 硫酸铜 溶于溶剂 溶液是溶质________ 水 形成的；碳酸的溶质是 ______ 碳酸 ，溶剂是______ 水 。 ________
吸热<放热（溶液温度升高） 例如 ：NaOH 固体个浓硫酸（H2SO4）溶于水
2．影响物质溶解的因素 温度、粒子大小、溶剂性质、溶质性质等。 3．物质在溶液中微粒形式
4．形成溶液具有性质
（1）增大物质间接触面积，加快反应； （2）溶质以离子形式存在的溶液具有导电性；
乳化及其应用
乳化现象
6．乳化
实验中往往要将溶剂的质量转变为体积量取。
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[提示] 若溶质为液体时，第二步应改为量取，即通过计算将 液体质量转变为体积，实验操作中不需要托盘天平只需要量 筒。
配制后的溶液溶质质量分数比实际偏小的原因可能是：①量
取液体时仰视读数了； ②砝码和药品位置放颠倒了； ③配制溶液所用烧杯不干燥等。
[方法点拨] 做此类题目时要注意关于溶质质量分数的计算 公式及其变形的应用，同时要分清楚溶剂质量和溶液质量
的区别。
[解析] 需要称取NaCl的质量200 kg×16%＝32 kg， 需要水的质量为200 kg－32 kg＝168 kg。
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知识点4 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
此类简单的综合计算是中考最为常见的计算，计算时要注意溶液
中参加化学反应的一般是溶质，因此代入化学方程式下相应的物 质质量应是溶质的质量，不是溶液的质量。 [提示] 题目中给出的质量若是溶液的质量，一定要利用溶液质量 ×溶质的质量分数求出溶质质量再代入化学方程式计算。
溶液与溶质质量分数
1．厨房中有下列物品： 依据你的生活经验，判断哪些物品能溶于水？
想一想：
想一想：
学习目标
（一）溶 液
学习定位
1．认识物质在水中的分散现象，认识溶液、悬浊液、乳 浊液及它们之间的区别，能判断某种液体是不是溶液。
溶液的定义
1．什么是溶液
溶质
被溶解 的物 质
分散到
一种或几种物质 溶液
的质量分数＝混合溶液质量×混合溶液溶质的质量分数。
③计算时要保持单位一致。
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知识点3 配制一定质量分数的溶液
配制一定质量分数的溶液包括四个步骤：
①计算；②称量；③溶解；④装瓶存放。 其中第一步涉及有关溶质质量的计算，
溶液 质量×溶质的质量分数， 溶质质量＝________ 溶质 质量， 溶液 质量－________ 溶剂的质量＝________
方法指导： （ 1 ）名称上：一般是溶质在前，
溶剂在后； （ 2 ）当两种液体混合时，一般把 量多的看成溶剂，如果有一种是水， 水一般作为溶剂； （ 3 ）特殊情况特殊记忆：例如盐 酸、氨水等。
物质的溶解
物质溶解时溶液温度的变化
扩散过程 （吸热）
溶解过程
水合过程 （放热）
吸热=放