高中化学试题及答案

高中化学试题及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

高2008级化学试题

考生须知：

1．全卷分试卷I和试卷Ⅱ，全卷共7页，有四大题，32小题，满分为100分。考试时间90分钟。

2．试卷I答案必须做在机读卡上，试卷Ⅱ就答在试题卷中相应位置上。

3．请用钢笔或蓝、黑色圆珠笔将姓名、准考证号分别填写在机读卡上、试卷Ⅱ的相应位置上。

4．解答本卷时可能用到的相对原子质量：H－1，C—12，N－14，O－16，Na－23，Mg-24，Al-27，Cl－，Ca－40，Ba－137

试卷Ⅰ（共50分）

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列气体中不能用排空气法收集的是

A．CO2B．NOC．NO2D．NH3

2．在一定条件下在密闭容器中进行的反应：P(g)+Q(g)R(g)+S(g)。下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是

A．P、Q、R、S的浓度相等

B．P、Q、R、S在密闭容器中共存

C．用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等

D．正、逆反应都在进行并且P、Q、R、S的浓度不再变化

3.下列各反应的化学反应方程式或离子反应方程式中，属于水解反应的是

A．CO32-+H2OHCO3-+OH-B．HCO3-+OH-CO32-+H2O

C．CO2+H2OH2CO3D．H2O+H2OH3O++OH-

4．相同物质的量的镁和铝，分别跟足量的盐酸反应，生成氢气的物质的量之比为

A．1:1B．1:2C．2:3D．3:4

5.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为

A．3:1B．1:3C．1:2D．2:1

6.某元素R最外层有5个电子，它的含氧酸钾盐的化学式不可能是

A．KRO3B．K3RO4C．KRO2D．K2RO4

7．在标准状况下，在三个干燥烧瓶内，分别装有：甲干燥纯净的NH3，乙一半空气一半HCl，丙为NO2与O2体积比为4:1的混合气体,然后分别做喷泉实验,则三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为

A．2:1:2B．5:5:4C．1:1:1D．无法确定

8．某溶液能与铝片作用产生H2,则该溶液中可以大量共存的离子组是

A．Na+、NO3-、K+、Fe2+B．Fe2+、Na+、Cl-、K+

C．K+、I-、NO3-、H+D．NH4+、NO3-、Na+、HCO3-

9.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀，若先通入另一种气体后再通入SO2气体，则可以看到有沉淀生成，这种气体不可能是

A．HClB．Cl2C．NH3D．NO21

10.一定条件下，在2L密闭容器中进行反应3H2+N22NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量为，在这段时间内用N2表示的反应速率为·L－1·S－1。则这段时间为A．10sB．30sC．20sD．40s

11.在一定条件下，反应2SO2+O22SO3达到化学平衡后，再向容器中加入含氧的同位素188O的氧气，经过一段时间后188O存在于

A．O2B．SO2C．SO3D．O2、SO2和SO3

12.在一定温度下，密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为：2MN

B．t2时，正逆反应速率相等，达到了化学平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

13.下列有关pH变化的判断中，正确的是

新制氯水经光照一段时间后，pH减小

随温度的升高，纯水的pH增大

C．随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小

D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

14．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是15．合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是

①减压②加压③升温④降温⑤及时从平衡混合物中分离出NH3⑥充入N2或H2

⑦加催化剂⑧减小N2或H2的量

A.①③④⑤⑦

B.②⑤⑥

C.②⑥

D.②③⑥⑦

16.对于KHSO4在水溶液中或熔化状态下都能电离出的离子是

将·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小

B.溶液中c(H+)增大

C.醋酸电离平衡向左移动

D.溶液的pH增大

18．常温时，以下4种溶液pH最小的是

A．·L-1醋酸溶液

B．·L-1醋酸与·L-1NaOH溶液等体积混合液

C．·L-1醋酸与·L-1NaOH溶液等体积混合液

D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液

19.关于小苏打溶液的表述正确的是

A．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+(H2CO3)

B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

D．存在的电离有NaHCO3=Na++HCO32-，HCO3-=H++CO32-，H2O=H++OH- 时，水的Kw=×10-14,若在313K时，c(H+)=1×10-7mol/L的溶液

A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性D．无法判断

21.某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7。下表中判断合理的是

编号

HX

YOH

溶液的体积关系

①

强酸