高考化学一轮复习专项突破18压强平衡常数Kp的计算方法课件鲁科版
2.000 0.040 0 0.030 0 0.030 0
3.93
335 ℃
2.005 0.050 0 0.025 0 0.025 0
p
根据上表数据，写出容器中发生反应的化学方程式：___________________ ___________________________________________________________， 判断 p________(选填“>”“<”或“＝”)3.93 MPa。计算反应体系在 200 ℃时的平衡常数 Kp＝________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体 积分数)。
(2)t1℃时 CO 与 CO2 的体积分数相等，均为 0.5，Kp＝00..55pp2＝0.5p(kPa)。
再充入等物质的量的 CO 和 CO2 时，二者的体积分数不变，平衡不移动。
答案：(1)25% (2)0.5p 不 再充入等物质的量的 CO 和 CO2，平衡体系中 二者的体积分数仍相同，平衡不移动
专项突破(十八) 压强平衡常数Kp的计算方法
1．Kp 的含义：在化学平衡体系中，各气体物质的分压替代浓度，计算的平 衡常数叫压强平衡常数。单位与表达式有关。
2．计算技巧：第一步，根据“三段式”法计算平衡体系中各物质气体组分的物质的量分数或体积分数；第
三步，求出各气体物质的分压，某气体的分压＝气体总压强×该气体的体积分
大，根据①②分析可知 p∞(35 ℃)>63.1 kPa。(2)恒温恒容反应器，物质的量之比
等于压强之比，可用分压表示组分的物质的量。N2O5 完全分解生成 N2O4 和 O2，
起始 pN2O5＝35.8 kPa，其完全分解时 pN2O4＝35.8 kPa，pO2＝17.9 kPa，设 25 ℃
平衡时 N2O4 转化了 x，则
(2)25 ℃时 N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数 Kp＝________kPa(Kp 为以分 压表示的平衡常数，计算结果保留 1 位小数)。
[思路点拨] (1)①2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－55.3 kJ·mol－1―→升高温
度、平衡左移―→气体增多―→刚性(恒容)反应器压强增大，②温度越高压强越
(1) 若 提 高 反 应 温 度 至 35 ℃ ， 则 N2O5(g) 完 全 分 解 后 体 系 压 强 p∞(35 ℃)________63.1 kPa( 填 “ 大 于 ”“ 等 于 ” 或 “ 小 于 ”) ， 原 因 是 ___________________________________________________________。
数(或物质的量分数)；第四步，根据平衡常数计算公式代入计算。例如，N2(g)
＋3H2(g)
2NH3(g)，压强平衡常数表达式为 Kp＝pNp22N·pH33H 2。
[典例导航] (2018·全国卷Ⅰ，改编)F.Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 25 ℃时 N2O5(g)分解反应：
___________________________________________________________。
解析：(1) C(s)＋CO2(g)
起始
a mol
2CO(g) 0
Δn
x mol
2x mol
平衡
(a－x) mol
2x mol
a－2x＋x 2x×100%＝40%
a x＝a4，故 α(CO2)＝4a×100%＝25%。
(2)t1 ℃时平衡常数 Kp＝__________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝ 总压×物质的量分数)；该温度下达平衡后若再充入等物质的量的 CO 和 CO2 气 体 ， 则 平 衡 ________( 填 “ 正 向 ”“ 逆 向 ” 或 “ 不 ”) 移 动 ， 原 因 是 _____________________________________________
解析：上述反应中，正反应速率 v 正＝k 正·p(N2O4)，逆反应速率 v 逆＝k 逆·p2(NO2)，其中 k 正、k 逆为速率常数，平衡时，v 正＝v 逆，k 正·p(N2O4)＝k 逆·p2(NO2)， Kp＝pp2NN2OO24＝kk正 逆。若将一定量 N2O4 投入真空容器中恒温恒压分解(温度 298 K、 压强 100 kPa)，已知该条件下 k 正＝4.8×104 s－1，当 N2O4分解 10%时，v 正＝4.8×104 s－1×100 kPa×01..91≈3.9×106 kPa·s－1。
答案：k正 k逆
3.9×106
答案：C＋2NO
N2＋CO2
>
9 16
3．无色气体 N2O4 是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4 与 NO2 转换的热化学方程式为 N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋24.4 kJ·mol－1。
上述反应中，正反应速率 v 正＝k 正·p(N2O4)，逆反应速率 v 逆＝k 逆·p2(NO2)， 其中 k 正、k 逆为速率常数，则 Kp 为________(以 k 正、k 逆表示)。若将一定量的 N2O4 投入真空容器中恒温恒压分解(温度 298 K、压强 100 kPa)，已知该条件下 k 正＝ 4.8×104 s－1，当 N2O4 分解 10%时，v 正＝________kPa·s－1。
(1)25 ℃时 2NO2(g) N2O4(g)的 Kp 为________。 (2)对于 N2O4(g) 2NO2(g)反应达到平衡时 Kp(35 ℃)________Kp(25 ℃)(填 “>”、“<”或“＝”)。
答案：(1)13.41kPa≈0.075(kPa)－1 (2)>
[对点训练] 1．一定量的 CO2 与足量的 C 在恒压密闭容 器中发生反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH ＝＋173 kJ·mol－1，若压强为 p kPa，平衡时体 系中气体体积分数与温度的关系如图所示，回 答下列问题： (1)650 ℃时 CO2 的平衡转化率为________。
N2O4(g)
2NO2(g)
平衡 35.8 kPa－x 2x
35．8 kPa－x＋2x＋17.9 kPa＝63.1 kPa，解得 x＝9.4 kPa。然后求 pN2O4 和 pNO2 最后代入 Kp＝pp2NN2OO24。
答案：(1)大于 温度升高，体积不变，总压强提高；NO2 二聚为放热反应， 温度升高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高 (2)13.4
2．活性炭也可用于处理汽车尾气中的 NO，在 1 L 恒容密闭容器中加入 0.100
0 mol NO 和 2.030 mol 固体活性炭，生成 A、B 两种气体，在不同温度下测得平
衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：
活性炭/mol NO/mol A/mol B/mol
p/MPa
200 ℃
解析：1 L 恒容密闭容器中加入 0.100 0 mol NO 和 2.030 mol 固体活性炭， 生成 A、B 两种气体，从不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器 内压强数据可以看出：n(C)∶n(NO)∶n(A)∶n(B)＝1∶2∶1∶1，所以可以推断 出生成的 A、B 两种气体为 N2 和 CO2，反应的化学方程式为 C＋2NO N2＋ CO2。该反应的平衡常数 Kp＝pNp22·NpOCO2，容器的体积为 1 L，平衡分压之比等 于平衡浓度之比，带入表中数据计算得 200 ℃时的平衡常数 Kp＝196。
2N2O5(g)―→4NO2(g)＋O2(g)
2N2O4(g)
其中 NO2 二聚为 N2O4 的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强 p 随时间 t
的变化如表所示[t＝∞时，N2O5(g)完全分解]：
t/min
0
40
80 160 260 1 300 1 700 ∞
p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 已知：2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g) ΔH＝－4.4 kJ·mol－1 2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－55.3 kJ·mol－1
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鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第2章 化学平衡常数(K、Kp)、速率常数及计算
N2O、0.4 mol CO发生反应:N2O(g)+CO(g)
N2(g)+CO2(g),根据图像,500
℃时,N2O的平衡转化率为25%,平衡时c(N2O)=0.075 mol·L-1,c(CO)=0.375
②气体的总压=各组分的分压之和;
③恒温恒容时,气体的压强之比等于其物质的量之比。
p(A)、
例2 (2023·全国乙卷,28节选)将FeSO4置入抽空的刚性容器中,升高温度发
生分解反应:2FeSO4(s)
Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)(Ⅰ)。
(1)平衡时SO 3 -T 的关系如图所示。660 K 时,该反应的平衡总压 p 总
2
2.25
3
=________kPa、平衡常数
Kp(Ⅰ)=________(kPa)
。
(2)Kp(Ⅰ)随反应温度升高而_____________(填“增大”“减小”或“不变”)。
增大
(3)提高温度,上述容器中进一步发生反应 2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)
(Ⅱ),
SO2 -SO3
平衡时O 2 =________(用
ΔH>0,K=0.36 mol·L-1。NO2和N2O4
的消耗速率与浓度存在下列关系:v(N2O4)=k1·c(N2O4),v(NO2)=k2·c2(NO2),
其中k1、k2是与反应及温度有关的常数,其消耗速率与浓度的图像如图所
示。下列有关说法正确的是( B )
A.曲线X表示N2O4消耗速率与浓度的关系
(2)表达式:对于一般的可逆反应 mA(g)+nB(g)
下,达到平衡时,其分压平衡常数 Kp 可表示为
N2(g)+CO2(g),根据图像,500
℃时,N2O的平衡转化率为25%,平衡时c(N2O)=0.075 mol·L-1,c(CO)=0.375
②气体的总压=各组分的分压之和;
③恒温恒容时,气体的压强之比等于其物质的量之比。
p(A)、
例2 (2023·全国乙卷,28节选)将FeSO4置入抽空的刚性容器中,升高温度发
生分解反应:2FeSO4(s)
Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)(Ⅰ)。
(1)平衡时SO 3 -T 的关系如图所示。660 K 时,该反应的平衡总压 p 总
2
2.25
3
=________kPa、平衡常数
Kp(Ⅰ)=________(kPa)
。
(2)Kp(Ⅰ)随反应温度升高而_____________(填“增大”“减小”或“不变”)。
增大
(3)提高温度,上述容器中进一步发生反应 2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)
(Ⅱ),
SO2 -SO3
平衡时O 2 =________(用
ΔH>0,K=0.36 mol·L-1。NO2和N2O4
的消耗速率与浓度存在下列关系:v(N2O4)=k1·c(N2O4),v(NO2)=k2·c2(NO2),
其中k1、k2是与反应及温度有关的常数,其消耗速率与浓度的图像如图所
示。下列有关说法正确的是( B )
A.曲线X表示N2O4消耗速率与浓度的关系
(2)表达式:对于一般的可逆反应 mA(g)+nB(g)
下,达到平衡时,其分压平衡常数 Kp 可表示为
高考化学一轮复习第7章化学反应的方向限度与速率第22讲化学平衡常数及其计算课件鲁科版
②12N2(g)＋32H2(g) NH3(g) K2
③2NH3(g) N2(g)＋3H2(g) K3 (1)K1 和 K2，K1＝________。 案：(1)K22
1 (2)K3
题组一 平衡常数的含义 1．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉 及如下反应： 2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g) K1 2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g) K2 则 4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡 常数 K＝________________(用 K1、K2 表示)。
t/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为 K＝________。 (2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝ 5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________ ℃。 (4)若 830 ℃时，向容器中充入 1 mol CO、5 mol H2O，反应达 到平衡后，其化学平衡常数 K________(填“大于”“小于”或 “等于”)1.0。 (5)830 ℃时，容器中的化学反应已达到平衡。在其他条件不变 的情况下，扩大容器的体积。平衡________(填“向正反应方 向”“向逆反应方向”或“不”)移动。 答案：(1)[[CCOO]2[]H[H2O2]] (2)吸热 (3)700 (4)等于 (5)不
3．意义及影响因素 (1)K 值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。 (2)K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
高中化学一轮复习课件平衡思想化学平衡常数KKp的计算
2x
体的平衡 平衡 35.8 kPa-x 2x
分压
由题意可知35.8 kPa-x+2x+17.9 kPa=63.1 kPa,
解得x=9.4 kPa,p平(N2O4)=
kPa,p平(NO2)=
kPa
4.求Kp 代入平衡常数表达式即可求出Kp≈
kPa
变式题 (1)在恒压密闭容器中,加入足量的MoS2和O2,仅发生反
起始物质的量 容器
NO CO Ⅰ 1 mol 3 mol Ⅱ 6 mol 2 mol
起始物质的量 容器
NO CO Ⅰ 1 mol 3 mol Ⅱ 6 mol 2 mol
探究点2 压强平衡常数的计算
1.Kp含义
在化学平衡体系中,各气体物质的分压替代浓度,计算的平衡常数叫压强平衡常 数,其单位与表达式有关。
平衡浓度/(mol·L-1) 0.02 0.01 0.04 0.08
平衡常数K==64;
然后可以根据浓度商与K大小判断平衡移动的方向;根据平衡移动方
向和反应的热效应,判断投料变化是否引起K的变化
变式题 两个容积均为2 L的密闭容器中充入NO及CO气体,发生反
应:2NO(g)+2CO(g) ⇌N2(g)+2CO2(g) ΔH,起始物质的量见下表。实验测得两 容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如图所示,下列说法正确的是 ( )H>0
②若初始时通入7.0 mol O2,p2为7.0 kPa,则A点平衡常数Kp=
(用气体平衡分
压代替气体平衡浓度计算,分压=总压×气体的物质的量分数,写出计算式即可)。
(2)苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺,一定条件下, 发生如下
反应:
2023届高考化学一轮复习 第24讲 化学平衡 化学平衡常数及计算 课件(73张PPT)
B
将充满 NO2 的密闭玻璃球浸泡在热水中 气体红棕色加深
2NO2(g) N2O4 (g) 为吸热反应
选项
实验操作
现象
结论
C
将 3 体积 SO2 与 1 体积 O2 混合并通过灼 热的催化剂充分反应，产物依次通过
前者溶液中产生 白色沉淀，后者溶
SO2 与 O2 的反应为可
逆反应
BaCl2 溶液和品红溶液
考点透视
考点 1 可逆反应和化学平衡状态 基础梳理
可逆反应的概念 在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。
化学平衡状态 1. 概念：一定速率__相__等____，反 应体系中所有参加反应的物质的___质__量_(_或_浓__度_)_______保持不变的状态。
液褪色
取 5 mL 0.1 mol/L KI 溶液，加入 1 Fe3＋与 I－所发生的反
D mL 0.1 mol/L FeCl3 溶液，萃取分液后， 溶液变血红色 应为可逆反应 向水层滴入 KSCN 溶液
【解析】 FeCl3 溶液中滴入少量 KI 溶液，氯化铁过量，由现象不能判断反应可 逆，A 错误；升温平衡向吸热方向移动，说明 2NO2(g) N2O4(g)为放热反应，B 错误； SO2 过量，品红溶液褪色，不能说明发生可逆反应，C 错误；萃取分液后，向水层再滴 入 KSCN 溶液显血红色，证明有 Fe3＋，而 I－过量，则 Fe3＋与 I－的反应为可逆反应，D 正确。
K4
①＋⑤
K4＝K1·K5(__相_乘_____)
K5
方程式__相__减____：⑤＝ ④－①
K5＝KK41(__相__除____)
2. 利用化学平衡常数 K 判断可逆反应的热效应
高考化学一轮复习微专题强化提升课水溶液中常见的平衡常数KaKhKwKsp的综合应用课件鲁科版ppt
＝1×10－5，故 B 正确；R 点酸过
量，溶液呈酸性，pH＜7，Q 点 NaOH 过量，溶液呈碱性，pH＞7，故 C 错误；R→N
加 NaOH 消耗 HA，促进水的电离，N→Q 加 NaOH 溶液，碱过量，抑制水的电离，虽 然[H＋]水变化程度相等，但随着溶液体积增大，所加 NaOH 溶液的体积也增大，即 R→N、N→Q 所需 NaOH 体积不相等，故 D 错误。
CaCO3(s)＋SO24－ (aq)。已知：298 K 时，Ksp(CaCO3)＝2.80×
10－9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，则此温度下该反应的平衡常数 K 为________(计算
结果保留三位有效数字)。
【解析】(1)由图可知 Kw＝[OH－][H＋]＝10－6×10－6＝10－12，该温度下，pH＝11 的 NaOH 溶液与 pH＝2 的 H2SO4 溶液等体积混合，碱中[OH－]＝0.1 mol·L－1、酸中 [H＋]＝0.01 mol·L－1，则碱过量，溶液显碱性； (2)向 0.1 mol·L－1 的氨水中加入少量 NH4Cl 固体，铵根离子浓度增大，导致一水 合氨电离平衡逆向移动，碱性降低，pH 减小；
本部分知识在高考中常是以选择题和填空题形式考查，考查学生的分析 图象的能力和新信息获取能力，能从图象、信息等中找到平衡常数相关内容，能 正确求算平衡常数及其他物理量。考查了平衡原理、定量计算，考查了宏观辨识 与微观探析、证据推理与模型认知、变化观念与平衡思想的学科素养。
【典例】(2020·天津等级考节选)利用太阳能光解水，制备的 H2 用于还原 CO2 合 成有机物，可实现资源的再利用。 已知 25 ℃碳酸电离常数为 Ka1、Ka2，当溶液 pH＝12 时，[H2CO3]∶[HCO－ 3 ]∶[CO23－ ] ＝1∶______∶______。
2021届高考一轮复习鲁科版重点突破学案 四大平衡常数(Ka、Kh、Kw、Ksp)的综合应用突破学案
四大平衡常数(K a、K h、K w、K sp)的综合应用1.四大平衡常数的比较常数符号适用体系影响因素表达式水的离子积常数K w任意水溶液温度升高,K w增大K w=c(OH-)·c(H+)电离常数酸K a弱酸溶液升温,K值增大HA H++A-,电离常数K a= 碱K b弱碱溶液BOH B++OH-,电离常数K b=盐的水解常数K h盐溶液升温,K h值增大A-+H2OOH-+HA,水解常数K h=溶度积常数K sp难溶电解质溶液升温,大多数K sp值增大M m A n的饱和溶液:K sp=c m(M n+)·c n(A m-)注意:溶解平衡均有放热反应、吸热反应,升高温度后K sp值可能变大或变小;而电离平衡、水解平衡均为吸热过程,升高温度K a(或K b)、K h值均变大。
2.四大平衡常数的应用(1)判断平衡移动的方向Q c与K的关系平衡移动方向溶解平衡Q c>K 逆向沉淀生成Q c=K 不移动饱和溶液Q c<K 正向不饱和溶液(2)常数间的关系。
①K h=②K h=(3)判断离子浓度比值的大小变化。
如将NH3·H2O溶液加水稀释,c(OH-)减小,由于电离平衡常数为,此值不变,故的值增大。
(4)利用四大平衡常数进行有关计算。
【典例】(1)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②V1和V2的关系:V1V2(填“>”“=”或“<”)。
(2)25 ℃时,a mol·L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性,则醋酸的电离常数为(用含a的代数式表示)。
【审题流程】明确意义作判断,紧扣关系解计算【解析】(1)①醋酸为弱酸,盐酸为强酸,等浓度时醋酸的pH大,曲线Ⅱ为滴定盐酸曲线,曲线Ⅰ为滴定醋酸曲线,答案填Ⅰ;②醋酸和氢氧化钠恰好完全反应时,得到的醋酸钠溶液显碱性,要使溶液pH=7,需要醋酸稍过量,而盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,得到的氯化钠溶液显中性,所以V1<V2;(2)反应平衡时溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),依据溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-),反应后的溶液呈中性,c(H+)=c(OH-)=10-7 mol·L-1;假设醋酸和氢氧化钠体积为1 L,得到n(Na+)=0.01 mol,n(CH3COOH)=a mol,反应后溶液中醋酸的电离常数K===。
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第3节 化学平衡常数及转化率 化学反应的调控
平衡
温度
常数
979 K
1 173 K
FeO(s)+CO(g)
K1
1.47
2.15
CO2(g)+H2(g)
K2
1.62
b
K3
a
1.68
编号 化学方程式
Ⅰ
Fe(s)+CO2(g)
Ⅱ
CO(g)+H2O(g)
Ⅲ
Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)
根据以上信息判断,下列结论错误的是( C )。
A.a>b
么?
(2)如何计算压强平衡常数?
点拨(1)运用“三段式”解决有关化学反应速率和平衡的计算问题时,应注
意反应物的平衡量等于起始量减去转化量,生成物的平衡量等于起始量加
上转化量。在列“三段式”时,首先需要判断反应进行的方向,另外,注意“三
段式”的三个量中只有转化量与化学计量数对应成比例。
(2)压强平衡常数的理解和计Fra bibliotek。反应,平衡常数也会发生改变。两反应相加,得到的新反应,其化学平衡常
数是两反应平衡常数的乘积;两反应相减,得到的新反应,其化学平衡常数
是两反应平衡常数相除得到的商。
如:N2+3H2
1
3
N
2+ H2
2
2
2NH3,K=a,则有 2NH3
NH3,K″=√。
1
N2+3H2,K'= ;
训练突破
1.O3是一种很好的消毒剂,具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可
Ⅱ、Ⅲ均向逆反应方向移动,C项错误。
能力点2
运用“三段式”进行化学反应速率和化学平衡计算的能力
温度
常数
979 K
1 173 K
FeO(s)+CO(g)
K1
1.47
2.15
CO2(g)+H2(g)
K2
1.62
b
K3
a
1.68
编号 化学方程式
Ⅰ
Fe(s)+CO2(g)
Ⅱ
CO(g)+H2O(g)
Ⅲ
Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)
根据以上信息判断,下列结论错误的是( C )。
A.a>b
么?
(2)如何计算压强平衡常数?
点拨(1)运用“三段式”解决有关化学反应速率和平衡的计算问题时,应注
意反应物的平衡量等于起始量减去转化量,生成物的平衡量等于起始量加
上转化量。在列“三段式”时,首先需要判断反应进行的方向,另外,注意“三
段式”的三个量中只有转化量与化学计量数对应成比例。
(2)压强平衡常数的理解和计Fra bibliotek。反应,平衡常数也会发生改变。两反应相加,得到的新反应,其化学平衡常
数是两反应平衡常数的乘积;两反应相减,得到的新反应,其化学平衡常数
是两反应平衡常数相除得到的商。
如:N2+3H2
1
3
N
2+ H2
2
2
2NH3,K=a,则有 2NH3
NH3,K″=√。
1
N2+3H2,K'= ;
训练突破
1.O3是一种很好的消毒剂,具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可
Ⅱ、Ⅲ均向逆反应方向移动,C项错误。
能力点2
运用“三段式”进行化学反应速率和化学平衡计算的能力
2019高考化学一轮复习 第七章 化学平衡常数 化学反应进行的方向课件 鲁科版.ppt
考点二 化学平衡的计算——“三段式”法
【知识梳理】
1．分析三个量：即起始量、变化量、平衡量。
2．明确三个关系
(1)对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。
(2)对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。
(3)各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。
3．计算方法：三段式法
可按下列模式进行计算：如mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
（a-mx)m·（b-nx)n
【提示】
题组一 有关化学平衡常数的计算
1．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反 应：①NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋ I2(g)达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则
此温度下反应①的平衡常数为( C )
A．9
B．16
C．20
D．25
【解析】 根据题意: 2HI(g) 平衡浓度/(mol·L－1)： 4
H2(g) ＋ I2(g) 0.5
起始浓度c(HI)＝平衡量＋变化量
＝4 mol·L－1＋0.5 mol·L－1×2＝5 mol·L－1
则c(NH3)＝c(HI)起始浓度＝5 mol·L－1 根据平衡常数定义：K＝c(NH3)·c(HI)
化学平衡常数 化学反应进行的方向
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栏目索引
考点一 化学平衡常数 考点二 化学平衡的计算
——“三段式”法 考点三 化学反应进行的方向
课堂小结 · 真题巧妙发掘
考点一 化学平衡常数 【知识梳理】
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度( × ) (2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数( × ) (3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动( × ) (4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化( √ ) 2．在一定温度下，三个反应：
2022届高考化学一轮复习分压平衡常数课件(21张)
【加固训练】
(2021·银川模拟)T ℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，发生反应
2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH=-744 kJ·mol-1 ，保持温度和体积不变，反应
过程(0～15 min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。
已知：平衡时气体的分压=气体的体积分数×体系的总压强，T ℃时达到平衡，此时体系的总压 强为p=20 MPa，则T ℃时该反应的压力平衡常数Kp=________；平衡后，若保持温度不变，再向
件下，向原平衡体系中再充入V(CO2)∶V(CO)=5∶4的混合气体，相当于在原平衡
的基础上再通入CO，所以平衡逆向移动。
(2)①在t ℃时，K=
cCO2 cCO
n CO2 n CO
0.25,
则
n CO n CO2
4 1
。
②
FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)
n(起始)/mol 0.02 x
【解析】1 L恒容密闭容器中加入0.100 0 mol NO和2.030 mol固体活性炭，生成
A、B两种气体，从不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强
数据可以看出：n(C)∶n(NO)∶n(A)∶n(B)=1∶2∶1∶1，所以可以推断出生成的
A、B两种气体为N2和CO2，反应的化学方程式为C+2NO N2+CO2。该反应的平衡常
物分压幂之积与气态反应物分压幂之积的比值为一个常数，称为该反应的压力平
衡常数，用符号Kp表示，Kp的表达式如下：
Kp=
pe C pf D ，单位：(压强单位)e+f-(m+n)。 pm A pn B
2020年高考化学专项突破18压强平衡常数Kp的计算方法
活性炭 /mol NO/mol A/mol B/mol p/MPa
200 ℃
2.000
0.040 0 0.030 0 0.030 0 3.93
335 ℃
2.005
0.050 0 0.025 0 0.025 0
p
根据上表数据，写出容器中发生反应的化学方程式： ___________________
_________________________________________________________，__
25 ℃时 N2O5(g)分解反应：
2N2O5(g)―→ 4NO2(g)＋O2(g)
2N2O4(g) 其中 NO2 二聚为 N2O4 的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强
p 随时间 t
的变化如表所示 [t＝∞时， N2O5(g)完全分解 ] ：
t/min
0
40
80
160 260 1 300 1 700
[对点训练 ]
1．一定量的 CO2 与足量的 C 在恒压密闭容器中
发生反应： C(s)＋ CO2(g)
2CO(g) ΔH＝＋ 173
kJ ·mol－1，若压强为 p kPa，平衡时体系中气体体积
分数与温度的关系如图所示，回答下列问题：
(1)650 ℃时 CO2 的平衡转化率为 ________。 (2)t1 ℃时平衡常数 Kp＝__________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝
分压表示的平衡常数，计算结果保留 1 位小数 )。
[思路点拨 ] (1)①2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝－ 55.3 kJ ·mol－1―→ 升高温
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度、平衡左移 ―→ 气体增多 ―→ 刚性 (恒容 )反应器压强增大， ②温度越高压强越