高中化学《原电池》优质课教学设计、教案
高中化学优秀教案原电池
高中化学优秀教案原电池
教学目标：
1. 掌握原电池的基本原理和组成结构；
2. 了解原电池的工作过程和应用；
3. 能够分析原电池中的化学反应过程。
教学重点：
1. 原电池的定义和基本结构；
2. 原电池的工作原理和应用；
3. 原电池中的化学反应过程。
教学难点：
1. 掌握原电池中离子传递的过程；
2. 理解原电池中正极和负极的反应过程。
教学准备：
1. 实验器材：电池、导线、灯泡等；
2. 实验材料：铜、锌等金属片；
3. 手册、PPT等教学辅助材料。
教学过程：
一、导入（5分钟）
老师简要介绍原电池的概念和作用，引出原电池的基本结构和工作原理。
二、讲解原理（15分钟）
1. 原电池的定义：将化学能转化为电能的装置；
2. 原电池的组成：正极、负极、电解质和电池壳；
3. 原电池的工作原理：正极反应、负极反应和离子传递过程。
三、实验操作（20分钟）
1. 实验一：利用铜、锌片制成原电池；
2. 实验二：观察原电池的工作过程，测量电压和电流值。
四、分析讨论（10分钟）
学生根据实验结果进行分析，总结原电池中的化学反应过程和离子传递规律。
五、拓展延伸（10分钟）
引导学生思考原电池在生活中的应用，并探讨不同类型的原电池。
教学反馈：
学生回答问题，总结本节课的重点内容和难点，检查学生对原电池的理解程度。
作业布置：
1. 完成思考题；
2. 撰写实验报告，分析原电池实验结果。
教学反思：
教师根据学生学习情况和表现进行调整和反思，优化教学内容和方法，提高教学效果。
高中化学原电池教案设计
高中化学原电池教案设计
教学重点和难点：原电池的工作原理及构造、原电池的应用。
教学准备：实验器材：铜板、锌板、铜硫酸、锌硫酸、酒精灯等。
教学过程设计：
1. 导入：通过一个生活中的例子引出原电池的概念，引导学生思考原电池的作用和原理。
2. 理论讲解：详细讲解原电池的工作原理和构造，介绍电极、电解液、电动势的概念。
3. 实验操作：组织学生进行铜锌原电池的实验操作，观察铜板和锌板在铜硫酸和锌硫酸中的反应情况。
4. 实验结果分析：通过实验结果，让学生总结出原电池的工作原理，并讨论原电池中各个部件的作用。
5. 应用拓展：介绍原电池在日常生活和工业中的应用，让学生了解原电池的重要性和广泛应用。
6. 思维拓展：通过一些实例引导学生思考原电池可能存在的问题和改进方向，培养学生的创新意识。
7. 小结：总结本节课的内容，强调原电池在生活中的作用和重要性。
教学反思：本节课注重理论与实践相结合，通过实验操作引导学生深入理解原电池的工作原理和应用，提高学生的动手能力和实践能力。
同时，通过应用拓展和思维拓展部分，培养学生的创新思维和解决问题的能力，使学生对化学知识有更深层次的理解和应用。
高中化学教案原电池
高中化学教案原电池
教学内容：原电池
教学目标：
1. 了解原电池的定义和组成结构。
2. 掌握原电池的工作原理和电解质的作用。
3. 能够解释原电池中化学反应的电子传递过程。
教学重点和难点：
重点：原电池的定义和组成结构。
难点：工作原理和化学反应的电子传递过程。
教学准备：
1. 教材资料：化学教材《化学原理》。
2. 实验器材：原电池实验装置、锌板、铜板、酸性溶液等。
3. 录音、视频资料：关于原电池工作原理的相关资料。
教学过程：
Step 1：导入
通过图片或实物展示原电池，引导学生了解原电池的定义和组成结构。
Step 2：讲解原电池的工作原理
1. 讲解原电池中阳极、阴极和电解质的作用。
2. 通过图示和实例解释原电池中化学反应的电子传递过程。
Step 3：实验演示
老师进行原电池实验演示，学生观察实验现象，根据实验结果分析原电池的工作原理。
Step 4：师生互动
老师与学生进行互动讨论，解答学生提出的问题，引导学生深入理解原电池的工作原理。
Step 5：课堂小结
总结本节课的重点内容，强调原电池的组成结构和工作原理。
Step 6：作业布置
布置相关习题作业，巩固学生对原电池的理解和掌握。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对原电池的定义和工作原理有了初步的了解和掌握。
在后续教学中，可以进一步引导学生探索原电池在生活中的应用，并拓展学生的化学知识。
高中化学原电池的教案
高中化学原电池的教案课时：1课时教学内容：原电池教学目标：1. 了解原电池的基本组成和工作原理；2. 掌握原电池的分类及性质；3. 能够解释原电池中化学反应的原理；4. 能够分析原电池中的电压和电流的关系。
教学重点和难点：重点：原电池的基本组成和工作原理；难点：原电池中的化学反应机理。
教学准备：1. PowerPoint课件；2. 示范原电池的实验装置及材料；3. 实验室安全措施。
教学过程：一、引入（5分钟）1. 引导学生回顾化学反应中的原理，并提出“原电池”这个概念。
2. 通过引入原电池的实验装置及材料，激起学生的兴趣。
二、理论讲解（15分钟）1. 介绍原电池的概念和基本组成；2. 分析原电池中化学反应的原理；3. 讲解原电池的分类及性质；4. 探讨原电池中电压和电流的关系。
三、实验演示（20分钟）1. 示范原电池的实验装置，并让学生观察实验现象；2. 让学生分析实验过程中产生的化学反应；3. 引导学生根据实验结果，探讨原电池的工作原理。
四、练习与讨论（15分钟）1. 分发练习题，让学生巩固所学知识；2. 让学生结合实际情况，讨论原电池在日常生活中的应用。
五、课堂小结（5分钟）1. 总结本节课的重点内容；2. 强调原电池的重要性及应用价值。
教学反思：本节课通过理论讲解、实验演示和练习讨论的组合方式，帮助学生深入理解原电池的概念和原理，并引导他们探讨原电池在实际生活中的应用。
同时，通过实验的操作，提高学生的动手能力和实践能力，提高他们的化学实验技能和安全意识。
4.1原电池-优质课教案
4.1原电池-优质课教案§4.1原电池一、【教学目标】【知识与技能】1、在必修2的基础上，进一步学习原电池的工作原理，探究简单原电池的不足和改进。
2、掌握盐桥原电池的工作原理和盐桥的作用。
3、形成完备的原电池概念，理解构成原电池的条件，掌握电极反应式的书写。
【过程与方法】1、通过对化学能与电能转化的化学实验探究的过程，进一步理解探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
2、能对自已探究原电池概念及形成条件的学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。
【情感态度与价值观】1、培养学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
2、体会化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注能源问题，形成正确的能源观。
二、【教学重点】进一步理解原电池的工作原理，掌握盐桥原电池的工作原理三、【教学难点】盐桥原电池能够持续供电的工作原理四、【教学方法】实验探究、分组讨论、多媒体辅助教学五、【教学用具】实验仪器：灵敏电流计、烧杯、导线、盐桥实验药品：锌片、铜片、ZnSO4溶液、CuSO4溶液六、【教学过程】在必修Ⅱ我们已经认识了原电池，这节课我们将进一步的研究和学习原电池。
§4.1 原电池下面我们来回顾一下原电池的有关知识：【复习回顾】（学生回答）判断下列装置是否能形成原电池？1、原电池的定义和反应实质：原电池：利用氧化还原反应，把化学能转化为电能的装置反应实质：能自发进行的氧化还原反应2、构成条件自发的氧化还原反应有两个活泼性不同的电极（金属-金属或金属-非金属）有电解质溶液或熔融的电解质构成闭合回路原电池装置CuSO4 溶液原电池的反应现象是什么？(师生共答)锌片逐渐溶解，铜片表面有红色物质析出，电流表指针发生偏转。
该原电池的电极反应式和总反应式如何书写？（学生回答）3、原电池的电极反应式和总反应式负极：锌片Zn - 2e- = Zn2+ 正极：铜片Cu2+ + 2e- = Cu总电极反应式：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu根据电极反应式和总反应式总结原电池的工作原理4、原电池的工作原理负极：失电子，发生氧化反应；电子流出，正极：得电子，发生还原反应；电子流入。
高中化学《原电池》优质课教学设计、教案
－===Zn2＋ 2e －===Cu 装置举例 第四章电化学基础第 一 节 原 电 池【教学目标】 1、理解原电池的工作原理和构成原电池的条件。
(重点)2、掌握原电池正、负极的判断及电极反应式的书写。
(难点)3、原电池原理的应用。
(重点)【教学重点、难点】1. 通过设计铜锌原电池两种方案的对比，加深原电池原理的理解。
(重点)2. 正确书写电极反应与电池反应方程式。
(难点)3. 会设计简单原电池。
(重点)【教学设计过程】一、单液原电池提问 1：复习原电池的定义。
提问 2：以铜、锌原电池为例，练习电极反应式书写和原电池的工作原理。
二、双液原电池提问 3：双液原电池的定义，原电池的构成条件。
1. 原理(以铜、锌原电池为例)原电池是利用氧化还原反应原理将化学能转化为电能的装置。
2. 电极反应锌片负极，发生氧化反应电极反应式：Zn －2e铜片正极，发生还原反应电极反应式：Cu2＋＋ 总电极反应式为：Cu2＋＋Zn===Cu ＋Zn2＋3. 构成条件条件两个活泼性不同的电极，较活泼的做负极电解质溶液形成闭合回路能自发地发生氧化还原反应【思考与交流】：对比单液原电池和双液原电池的原理和优缺点。
三 原电池正、负极的判断方法 【问题导思】①原电池中，电子流出的极是正极还是负极？②若某电极在反应过程中增重，是原电池的正极还是负极？【小结】原电池正、负极的判断方法有哪些？1.由组成原电池的两极材料判断较活泼的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。
2.根据电流方向或电子流向判断外电路中，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。
3.根据原电池电解质溶液中离子的移动方向判断在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
4.根据原电池中两极发生的反应判断原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。
若给出一个总方程式，则可根据化合价升降来判断。
5.根据电极质量的变化判断原电池工作后，某一电极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极上放电，该极为正极，活泼性较弱；反之，如果某一电极质量减轻，则该电极溶解，为负极，活泼性较强。
原电池教案(优秀3篇)
原电池教案（优秀3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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《原电池》教学设计
《原电池》教学设计一、教学目标1. 知识目标：了解电池的基本概念、结构和原理，掌握原电池的特点。
2. 能力目标：能够区分不同类型的电池，理解电池在电路中的作用。
3. 情感目标：培养学生对环保概念的认识，引导学生珍惜资源，遵循环保原则。
二、教学重点和难点1. 教学重点：电池的基本概念、结构和原理，原电池的特点。
2. 教学难点：培养学生对环保概念的认识，引导学生珍惜资源，遵循环保原则。
三、教学方法1. 情景教学法：通过实际操作和观察，让学生亲自体验和感受电池的工作原理。
2. 讨论交流法：组织学生进行小组讨论，激发学生的思维，培养学生的合作意识。
四、教学过程设计1. 导入（5分钟）教师可以通过展示一个常见的电池，引发学生对电池的好奇心，并与学生进行简单的探讨：你们平常使用过电池吗？电池是如何工作的？2. 知识讲解（15分钟）教师以PPT为辅助，对电池的基本概念、结构和原理进行简要的讲解。
包括电池的定义、主要组成部分（正极、负极、电解质）、工作原理（化学反应产生电能）等。
3. 实验操作（30分钟）教师组织学生进行实验操作，实验材料包括铜片、锌片、电线、导线、电灯泡等。
具体步骤如下：步骤一：每组学生准备好实验材料。
步骤二：将铜片和锌片分别与导线连接，形成电池的正负极。
步骤三：将正负极分别连接到电灯泡两端。
步骤四：观察电灯泡的变化。
4. 实验结果分析（15分钟）教师带领学生分析实验结果，引导学生思考：为什么电池可以点亮电灯泡？电池的正极和负极分别与电灯泡的哪两个端口相连？5. 知识巩固（10分钟）教师提问巩固学生对电池知识的理解，例如：1）电池有哪些种类？它们之间有什么区别？2）电池在电路中起到什么作用？3）如何保护环境，减少对原电池的使用？6. 拓展思考（10分钟）教师组织学生展开讨论，引导学生思考电池使用过程中可能遇到的问题，如：电池如何正确使用和回收？电池是否会对环境造成影响？五、教学评价方式1. 实验操作评价：观察学生在实验中的动手操作和实验结果的记录，评估学生的实验操作能力。
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－===Zn2＋ 2e －===Cu 装置举例 第四章电化学基础第 一 节 原 电 池【教学目标】 1、理解原电池的工作原理和构成原电池的条件。
(重点)2、掌握原电池正、负极的判断及电极反应式的书写。
(难点)3、原电池原理的应用。
(重点)【教学重点、难点】1. 通过设计铜锌原电池两种方案的对比，加深原电池原理的理解。
(重点)2. 正确书写电极反应与电池反应方程式。
(难点)3. 会设计简单原电池。
(重点)【教学设计过程】一、单液原电池提问 1：复习原电池的定义。
提问 2：以铜、锌原电池为例，练习电极反应式书写和原电池的工作原理。
二、双液原电池提问 3：双液原电池的定义，原电池的构成条件。
1. 原理(以铜、锌原电池为例)原电池是利用氧化还原反应原理将化学能转化为电能的装置。
2. 电极反应锌片负极，发生氧化反应电极反应式：Zn －2e铜片正极，发生还原反应电极反应式：Cu2＋＋ 总电极反应式为：Cu2＋＋Zn===Cu ＋Zn2＋3. 构成条件条件两个活泼性不同的电极，较活泼的做负极电解质溶液形成闭合回路能自发地发生氧化还原反应【思考与交流】：对比单液原电池和双液原电池的原理和优缺点。
三 原电池正、负极的判断方法 【问题导思】①原电池中，电子流出的极是正极还是负极？②若某电极在反应过程中增重，是原电池的正极还是负极？【小结】原电池正、负极的判断方法有哪些？1.由组成原电池的两极材料判断较活泼的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。
2.根据电流方向或电子流向判断外电路中，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。
3.根据原电池电解质溶液中离子的移动方向判断在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
4.根据原电池中两极发生的反应判断原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。
若给出一个总方程式，则可根据化合价升降来判断。
5.根据电极质量的变化判断原电池工作后，某一电极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极上放电，该极为正极，活泼性较弱；反之，如果某一电极质量减轻，则该电极溶解，为负极，活泼性较强。
6.根据电极上有气泡产生判断原电池工作后，如果某一电极上有气体产生，通常是因为该电极发生了析出H2 的反应，说明该电极为正极，活动性较弱。
7.根据某电极(X)附近pH 的变化判断生成H2 或吸收O2 电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH 增大，因而原电池工作后，X 极附近的pH 增大了，说明X 极为正极，金属活动性较弱。
特别提醒原电池中，活泼性强的金属不一定做负极：如下面的原电池。
(1) 中Al 作负极，因为Al能与NaOH 溶液反应而Mg 不能与NaOH 溶液反应，Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O；(2)中Cu 作负极，由于Fe 在浓硝酸中发生钝化，所以Cu 为负极；小结：两极判断时，与电极材料的活泼性、电解质溶液的酸碱性以及电解质溶液的氧化性强弱等因素有关。
变式训练1．有如图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是( )A．A 池中负极的电极反应为Mg－2e－===Mg2＋B.Mg 在A 池中为负极，在B 池中为正极C．B 池中电子的流向：Mg→AlD．原电池工作一段时间后，A 池溶液的pH 会增大四、原电池的设计【思考练习】：根据下列反应氧化还原反应各设计原电池，写出电极反应式，画出实验装置图（装置图需要作出适当的标注）。
① Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag ②2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+【提示】每一个原电池的设计都需要思考：负极：正极：电解质溶液：若是采用烧杯和盐桥装置图，采用的电解质溶液又是什么？试画出原电池的装置简图。
【归纳思考】1、根据原电池总反应书写电极反应式的一般思路：2、根据自发的氧化还原反应设计双液原电池的一般思路：【归纳总结】1.设计思路：用还原性较强的物质作负极，向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作正极，从外电路得到电子。
2.制作方法：将两极浸在电解质溶液中，通过阴、阳离子的定向移动形成内电路。
3.反应原理：放电时负极上的电子通过导线流向正极，再通过溶液中离子移动形成的内电路构成闭合回路。
例如：以2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 为依据，设计一个原电池。
(1)将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应，分别作原电池负极和正极电极反应式。
负极：Cu－2e－===Cu2＋正极：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋(2)确定电极材料若发生氧化反应的物质为金属单质，可用该金属直接作负极。
正极的电极材料必须不如负极材料活泼。
本例中可用铜棒作负极。
用铂丝或碳棒作正极：(3)确定电解质溶液一般选用反应物中的电解质溶液即可。
如本例中可用FeCl3 溶液作电解液。
(4)构成闭合回路。
五、原电池原理的应用【问题导思】①若纯锌与粗锌(含Fe、C 等)分别与同浓度的稀H2SO4 反应制取H2，哪种方法产生H2 的速率快？②将金属a、b 用导线相连插入稀H2SO4 中，发现b 上产生气泡，则a 与b 相比较，谁更活泼？1.加快氧化还原反应的速率例如：在锌与稀硫酸反应时加入少量CuSO4 溶液能使产生H2 的速率加快。
2.比较金属活动性强弱例如：有两种金属a 和b，用导线连接后插入到稀硫酸中，观察到a 极溶解，b 极上有气泡产生。
根据电极现象判断出a 是负极，b 是正极，由原电池原理可知，金属活动性a>b。
3.判断溶液PH 值的变化及计算例：由A、B、C、D 四种金属按下表中装置图进行实验。
金属A 不断溶解，生成二价离子 C 的质量增加 A 上有气泡产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是。
(2)装置乙中正极的电极反应式。
(3)装置丙中溶液的pH (填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是。
六、规律方法总结原电池电极反应式的书写方法这是电化学知识的一个重点和难点问题，如果题目给定了图示装置，先分析正、负极，再根据正、负极反应规律去写电极反应式；如果题目给定了总反应式，可分析此反应中的氧化反应或还原反应(即分析有关元素的化合价变化情况)，再根据溶液的酸碱性等实际情况去写电极反应式，另一电极反应式可直接写或将各反应式看做数学中的代数式，用电池反应减去已写的电极反应式，即得结果，特别需要指出的是对于可充电电池的反应，需要看清楚“充电、放电”的方向，放电的过程应用原电池原理，充电的过程应用电解原理。
(1)写电池反应时，正、负极电极反应式进行加和时，应注意电子得失要相等，再加和。
(2)利用总反应式减去其中一极反应式时也要注意电子守恒。
(3)弱电解质、气体或难溶电解质均用分子表示，其余用离子符号表示。
(4)注意电解质溶液的成分对正极、负极反应产物的影响，正、负极产物可根据题意或据化学方程式确定，如铅蓄电池中电解质溶液H2SO4 中的SO42-参与电极反应生成PbSO4。
(5)写电极反应式时要保证电荷守恒、元素守恒，可以根据电极反应式的需要添加H＋或OH－或H2O。
【板书设计】原电池原理应用一、复习原电池的工作原理和构成条件二、原电池两极的判断方法三、设计简单的原电池四、原电池原理应用1.加快氧化还原反应的速率2.比较金属活动性强弱3.判断溶液PH 值的变化及计算【教学反思】原电池的工作原理在高考中是必考内容，讲解过程不能太快，应多加练习巩固基础，着重练习电子守恒的计算，这是学生的弱点之一。
学生通过提问、练习、应用的方法可以完成学习目标。
【针对练习】1．下图中能组成原电池产生电流的是( )2 ．下列说法正确的是( )A ．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动3.一个原电池反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池的正确组成是( )A B C D正极Zn Cu Cu Zn负极Cu Zn Zn Cu电解质溶液CuCl2 溶液H2SO4 溶液CuSO4 溶液CuCl2 溶液4.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是( )5 ．100 mL 浓度为2mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是( ) A．加入适量的6 mol/L 的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液6．X、Y、Z、M、N 代表五种金属，有以下化学反应：(1)水溶液中X＋Y2＋===X2＋＋Y；(2)Z＋2H2O(冷水)===Z(OH)2＋H2↑；(3)M、N 为电极，与N 盐溶液组成原电池，电极反应为M－2e－===M2＋；(4)Y 可以溶于稀硫酸中，M 不被稀硫酸氧化。
则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是( ) A．M<N<Y<X<Z B．N<M<X<Y<ZC．N<M<Y<X<Z D．X<Z<N<M<Y7.下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：实验后的记录：① Zn为正极，Cu 为负极② H＋向负极移动③电子流动方向为Zn―→Cu④Cu极有H2 产生⑤若有1 mol 电子流过导线，则产生的H2 为0.5 mol⑥正极反应式：Zn－2e－===Zn2＋卡片上的描述合理的是( )A. ①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④8.控制合适的条件，将反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 设计成如下图所示的原电池。
下列判断不正确的是甲乙A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2 固体，乙中石墨电极为负极9.用铜片、银片、Cu(NO3)2 溶液、AgNO3 溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3 的U 形管)构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是( )①在外电路中，电流由铜电极流向银电极；②正极反应为：Ag＋＋e－===Ag；③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作；④将铜片浸入AgNO3 溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同。
A．①②B．②③ C．②④ D．③④10.10.如图所示的原电池装置，X、Y 为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是( ) A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．若两电极分别为Zn 和碳棒，则X 为碳棒，Y 为ZnC．若两电极都是金属，则它们的活动性为X>YD．X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应11.在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，由此判断下表中所列M、N、P 物质，其中可以成立的是( )M N PA 锌铜稀硫酸溶液B 铜铁稀盐酸C 银锌硝酸银溶液D 锌铁硝酸铁溶液12.有A、B、C、D 四块金属片，进行如下实验：① A、B 用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A 为负极；② C、D 用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D―→导线―→C；③ A、C 相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C 极产生大量气泡；④ B、D 用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D 极发生氧化反应。