高一化学上学期碱金属复习习题--新人教版(2019年10月)
(完整版)高一化学必修1碱金属知识点习题训练
高一化学必修1 碱金属知识点习题训练一、考纲要求1.掌握钠的重要性质，了解钠的保存和重要用途.2.掌握钠的氧化物的性质，钠的重要化合物的用途及Na2CO3与NaHCO3的联系与区别.3.掌握碱金属的性质，理解碱金属原子结构与性质递变规律，掌握用焰色反应检验金属钠和钾及其离子的操作技能.二、知识结构1.碱金属元素原子结构、单质性质、制法：名称和符号锂（Li）钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯Cs结构原子序数 3 11 19 37 55 原子结构简图电子式xLi xNaxK xRb xCs 主要化合价+1 +1 +1 +1 +1 相同点最外层电子数相同，都是1个电子不同点原子核外电子层不同，依次增多原子半径依次递增离子半径依次递增金属活动性依次递增单质还原性依次递增阳离子氧化性依次递减物理颜色和状态银白色固体密度0．534/cm3 1.97/cm30.86g/cm3 1.532g/cm3 1.879g/cm3性质熔点依次递减沸点依次递减化学性质跟氧气反应2Li+O22LiO4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O22K+O2K2O2K+O2KO2R b+O2RbO2Cs+O2CsO2跟卤素反应2M+X22MX(M、X2表示碱金属、卤素)跟硫反应2M+S M2S与水反应2M+2H2O2MOH+H2↑反应剧烈程度：Li<Na<K<Rb<Cs与酸反应2M+2H+2M++H2↑与盐溶液反应如（CuSO4）2M+2H2O+CuSO4M2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑制法2MCl电解2M+Cl2↑(K:Na+KCl 850℃ K+NaCl )2.钠的氧化物和氢氧化物的性质和制法：名称和化学式氧化钠（Na2O）过氧化钠(Na2O2) 氢氧化钠(NaOH) 颜色和状态白色固体淡黄色固体无色固体类别碱性氧化物离子化合物过氧化物离子化合物碱离子化合物电子式Na+[*⨯....O*⨯ ]Na+Na+[*⨯....O.•....O*⨯ ]2—Na+Na+[*⨯....O*⨯ H]-氧元素化合价 -2 -1-2 化学键 离子键 离子键 非极性键 离子键 极性键 稳定性不稳定 比Na 2O 稳定 离子键 极性键与水反应Na 2O+H 2O2NaOH2Na 2O 2+2H 2O4NaOH+O 2↑不反应与酸反应Na 2O+2HCl2NaCl +H 2O2NaO 2+4HCl 4NaCl +O 2↑+2H 2ONaOH+HClNaCl+H 2O与酸酐反应Na 2O+CO 2Na 2CO 32Na 2O 2+2CO 22Na 2 CO 3+O 2↑2NaOH+CO 2Na 2CO 3+H 2ONaOH+CO 2NaHCO 3与盐溶液反应Na 2O+2NaHSO 42N aSO 4+H 2ONa 2O+H 2O+CuSO 4Cu(OH)2↓+Na 2SO 42Na 2O 2+4NaHSO 4 4 Na 2SO 4+O 2↑+2H 2O2Na 2O 2+H 2O+CuSO 4Cu(OH)2↓+2Na 2SO 4+O 2↑NaOH+NaHSO 4Na 2SO 4+H 2O2NaOH+CuSO 4Cu(OH)2↓+Na 2SO 4制法2Na+Na 2O 22Na 2O6Na+2NaNO 2N 2↑+4Na 2O2Na+O 2Na 2O 2Na 2O+H 2O2NaOH2NaCl+2H 2O电解2NaOH+Cl 2↑+H 2↑用途制氢氧化钠漂白剂、供氧剂、氧化剂 化工原料、制纸浆、肥皂3.碳酸钠和碳酸氢钠的性质和制法：名称和化学式碳酸钠（Na 2CO 3） 碳酸氢钠(NaHCO 3)俗名纯碱、苏打小苏打颜色和状态白色晶体白色粉末水中溶解性易溶易溶（比Na2CO3小）热稳定性稳定不稳定 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O与酸反应CO2-3+H+HCO-3HCO-3+H+H2O+CO2↑HCO-3+H+CO2↑+H2O与某些碱反应Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+Na2CO3+2H2O与某些盐反应BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl NaHCO3+NaHSO4Na2SO4+H2O+CO2↑与CO2反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3不反应相互转化NaHCO3Na2CO3制法NaOH+CO2NaHCO32NaHCO32Na2CO3+H2O+CO2↑NaOH+CO2NaHCO3鉴别加酸产生CO2加热难分解加酸产生CO2较Na2CO3快加热分解出CO2用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织发酵粉、治胃酸过多三、知识点、能力点提示1.通过钠的化学性质的学习，能正确分析钠长久露置于空气中发生的一系列变化的现象和原理.2.通过钠与水反应的现象及实质的学习，能正确分析钠与酸溶液、盐溶液、碱溶液反应时的现象及实质.3.通过Na2O2的结构和性质的学习，能正确分析Na2O2在化学反应中的电子得失及所起的作用.4.通过Na2O2、NaHCO3、NaOH的性质的学习，掌握有关Na2O2与NaHCO3混合加热、NaOH与NaHCO3．混合加热类型习题的计算.【同步达纲练习】1.下列叙述中，正确的是( )A.钠元素在自然界中，主要以化合态形式存在，其中最多的是碳酸钠B.运用钠蒸气放电发光的性质，制造的高压钠灯能发出强烈的白炽光，其射程远，穿透力强，可作航船的探照灯.C.单质钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钼等金属从它们的化合物中还原出来.D.钠着火后，可用砂子灭火，不能用水，也不能用泡沫灭火器灭火.知识点：钠在自然界中存在.钠的化学性质和钠的用途.能力点：再现能力、辨别能力、知识迁移能力.2.将一块金属钠投入到饱和的澄清石灰水中，看到的现象是：( )A.置换出金属钙而有固体析出B.置换出氢气单质C.反应比在水中剧烈、引起燃烧D.溶液变浑浊，并放出气体知识点：钠与水反应的现象和原理、平衡移动的条件、化学反应速率、晶体析出的条件能力点：再现能力、迁移能力、综合分析推理能力.3.在某温度下，NaOH的溶解度为ag，该温度下，用bg水溶解一定量的Na2O2形成饱和溶液，需加入Na2O2的质量为( )克。
高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：原子结构与元素性质(同步习题)【含答案及解析】
第3课时原子结构与元素性质基础过关练题组一碱金属元素1.(2019重庆一中高一下月考)对于可能存在的第119号元素,有人称之为“类钫”。
根据周期表结构及元素性质变化趋势,判断下列有关“类钫”的预测不正确的是( )A.“类钫”元素位于元素周期表的第八周期,在化合物中显+1价B.“类钫”元素的非金属性极强,其最高价氧化物对应的水化物为强酸C.“类钫”单质遇水剧烈反应,可能发生爆炸D.“类钫”单质的密度大于钫单质,且大于1 g/cm32.碱金属是典型的活泼金属,其根本原因是( )A.碱金属单质的密度小,熔点和沸点低B.碱金属在常温下易被氧化C.碱金属原子最外电子层上都只有1个电子,容易失去D.碱金属原子的核电荷数比较小3.锂(Li)是一种银白色的金属,质软,是密度最小的金属。
金属锂常用于原子反应堆、制轻合金及电池等,锂电池或锂离子电池备受人们推崇。
锂(Li)不可能具有的性质是( )A.锂在空气中燃烧只生成氧化锂B.锂很软,用小刀可以切割C.锂的熔点比金属铯高D.金属锂可以保存在煤油中4.下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是( )A.还原性B.与水反应的剧烈程度C.熔点D.原子半径5.(2019安徽安庆白泽湖中学高一下月考)下列各组比较不正确的是( )A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性:K>Na>Li,故钾可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.熔、沸点:Li>Na>KD.碱性:LiOH<NaOH<KOH6.我国科学家通过与多个国家进行科技合作,成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟,使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒,标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。
已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA 族,根据铯在元素周期表中的位置,推断下列内容:(1)铯的原子核外共有层电子,最外层电子数为,铯的原子序数为。
高一化学(必修一)《第四章 碱金属元素的原子结构与性质》练习题-附答案解析
高一化学(必修一)《第四章碱金属元素的原子结构与性质》练习题-附答案解析班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列关于碱金属的描述正确的是()A．碱金属都可以保存在煤油中B．碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低C．在空气中加热均可生成多种氧化物D．碱金属与水反应，均漂浮在水面上2．锂、钠、钾的化学性质相似的根本原因是A．都能与水反应生成碱B．原子半径相近C．都能与酸反应产生氢气D．最外层电子数相同3．下列关于碱金属元素的叙述错误的是()A．随核电荷数递增，碱金属单质的熔点依次降低B．随核电荷数递增，碱金属单质的密度依次增大C．碱金属单质都是密度较小的有色金属D．碱金属元素的原子最外层都只有一个电子4．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中正确的是A．单质均呈银白色，且有延展性B．单质与水反应时，锂、钠的反应更剧烈C．它们的原子半径随核电荷数的增大而增大D．单质的熔点随相对原子质量的增大而增大5．下列叙述正确的是（）A．碱金属与氧气化合生成的产物都属于碱性氧化物B．K与水反应比Na与水反应更剧烈C．碱金属锂、钠、钾都可以保存在煤油中D．碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有强氧化性6．钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中正确的是A．铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上B．铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸C．碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯D．氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾弱7．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（）①对应的氢氧化物中，碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯O反应均可得到多种氧化物③与2④单质的密度依次增大⑤单质的还原性依次增强⑥对应阳离子的氧化性依次增强A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D．①⑤8．下列说法不正确的是（）A．碱金属元素在自然界中以化合态形式存在B．金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化物和氢气C．碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化D．金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯9．钾元素是碱金属元素，下列对其性质的描述中，不正确的是A．K的原子半径比Na大，离子半径比Na+大B．K的金属性比Na强，跟水反应比Na剧烈C．K与CuSO4溶液发生置换反应得到金属CuD．K的最高价氧化物对应水化物的溶液可使酚酞溶液变红10．第ⅠA族金属元素习惯上又称为碱金属元素，下列关于碱金属元素某些性质的排列中，正确的是（）<<<<A．原子半径：Li Na K Rb Cs<<<<B．单质的密度：Li Na K Rb Cs<<<<C．单质的熔、沸点：Li Na K Rb CsD．单质的还原性：Li Na K Rb Cs>>>>11．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（）①金属性最强的是锂②氧化性最强的是锂离子③碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH<<<<④Li 的密度最大⑤易失去1个电子形成化合物⑥粒子半径：Rb K Na +++>> Cs Cs +>A ．①②③B ．④⑤⑥C ．②④⑥D ．②③⑤⑥12．我国开发了一种新型的锂－钠合金空气电池。
高一化学 碱金属 复习资料
《碱金属》典型计算题例析碱金属元素是中学化学中最为重要的一族金属元素，以钠为代表的碱金属有关计算问题非常典型，是高中毕业会考及高考的常见考点，不仅计算过程复杂，而且计算难度也相当大，但理解了碱金属元素及其化合物之间内在的量的关系，掌握了有关计算的方法，也可以化难为易。
例1．加热NH4CO3固体，使产物维持气态：⑴若混合气依次通过足量Na2O2、浓硫酸，分别增重a1 g、b1g；⑵若混合气依次通过足量的浓硫酸、Na2O2，分别增重b2g、a2g。
则a1、b1、a2、b2从大到小的关系为。
解析：这一道综合应用CO2、H2O与Na2O2反应量的关系来解决问题的计算题。
采取抽象数据具体化的原则，设所加热是为1 mol NH4HCO3固体，则分别产生1 molCO2、1 molH2O、1 molNH3。
根据有关化学反应方程式，则有下表：答案为：b2＞a1＞a2＞b1。
小结：钠与钠的化合物在化学反应过程中的一些变化量，往往是化学计算中的重要依据，化学计算中采用这些数据，最为重要的价值在于不再需要根据化学方程式列式计算，而是直接利用有关量的变化进行简单的计算。
化学计算中常用的变化量为：⑴1 mol钠无论是与水反应，还是与酸反应，总会使溶液增重22 g，产生1 g氢气；⑵1 mol Na2O2无论是与水反应，还是与CO2反应，总是产生16 g氧气；⑶1 molNaOH与CO2反应，可生成Na2CO353 g或NaHCO384 g；⑷1 mol Na2O2加入水中，生成NaOH80 g，使溶液增重62 g；⑸1 mol H2O（l）通过足量的Na2O2，Na2O2固体增重2 g；⑹1 mol CO2通过足量的Na2O2，Na2O2固体增重28 g；⑺1 mol NaHCO3受热完全分解，质量必减少31 g。
练习1：强热3.24 g NaHCO3与Na2CO3固体混合物，充分反应后，得到固体残渣2.51g，求混合物中Na2CO3的质量分数。
高一化学第二章碱金属.doc
高一化学第二章碱金属基础测试一、选择题1．下列关于碱金属的叙述中正确的是（）（A）随着核电荷数的减小，离子的氧化性减弱( B ) 随着核电荷数的增加，单质的熔、沸点升高（C）随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度加大( D ) 随着核电荷数的减小, 单质的密度增大2．下列叙述正确的是（）（A）钠原子不稳定，而钠离子较稳定（B）由于钠是活泼金属，所以它能从溶液中将较稳定的金属置换出来（C）钠跟硫化合时能爆炸（D）钠与氧气剧烈反应生成氧化钠3．金属钠在空气中长久放置，最终生成物是（）（A）氧化钠（B）过氧化钠（C）氢氧化钠（D）碳酸钠4．金属钠着火时，能用来灭火的是（）（A）水（B）煤油（C）干沙（D）泡沫灭火器5．将4.6 g 钠投入95.4 g 水中，充分反应后所得溶液中溶质的质量分数是（）（A）4.6 %( B) 4 %（C）8 %（D）8.02 %6．下列物质能与水反应，生成碱和气体的是（）（B）氧化钠（C）二氧化碳（D）过氧化钠7．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，不可能观察到的现象是（）（A）钠熔成小球在液面上滚动（B）有无色气体生成（C）溶液底部有紫红色物质生成（D）溶液中有蓝色沉淀生成8．关于过氧化钠的叙述中，正确的是（）（A）过氧化钠属于碱性氧化物（B）过氧化钠露置在空气中，由淡黄色逐渐变成白色（C）过氧化钠在反应中，只能做氧化剂（D）过氧化钠与二氧化碳反应，氧化剂与还原剂的质量比是1∶19．关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述中，正确的是（）（A）碳酸氢钠比碳酸钠更易溶于水（B）碳酸钠与碳酸氢钠都可以受热分解，产生使澄清石灰水变浑浊的气体（C）106 g碳酸钠与84 g碳酸氢钠都和足量的盐酸反应，放出的气体一样多（D）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成沉淀，而碳酸氢钠不行10．下列气体中使用苛性钠固体干燥的是（）（A）氢气（B）氯化氢气体（C）二氧化碳（D）氧气11．下列叙述正确的是（）（A）钾与钠的性质相似，在空气中燃烧的产物都仅是过氧化物（B）钠的原子半径比锂大，其化学性质不如锂活泼（C）铯还原性不如钾（D）钠和硫粉研磨时不仅反应，而且还能发生爆炸12．两种碱金属形成的合金7.8 g，与足量水反应后生成0.2 g氢气，此合金可能（A）锂-钠合金（B）钠-钾合金（C）锂-钾合金（D）锂-铷合金13．实验室中做焰色反应实验时，每次实验都要用试剂洗净铂丝，此试剂是（）（A）碳酸钠溶液（B）氢氧化钠溶液（C）硫酸（D）盐酸14．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与石灰水反应的是（）（A）硫酸钠（B）碳酸氢钠（C）碳酸钠（D）碳酸钙15．某溶液中含有钾离子、钠离子、硝酸根离子和硫酸根离子，它们的个数比是1∶6∶3∶2 ，则该溶液中所含的溶质可能是（）（A）硝酸钾和硫酸钠（B）硫酸钾、硝酸钠和硝酸钾（C）硝酸钾、硫酸钠和硝酸钠（D）硫酸钾、硫酸钠和硝酸钠二、填空题1．碱金属元素的原子最外电子层均有（）个电子，在化学反应中容易（）电子，形成（）离子，它们的单质都有强（）性。
2019-2020年高一化学碱金属基础复习资料 人教版
2019-2020年高一化学碱金属基础复习资料人教版一、钠的物理性质记忆色、硬度，很，可以。
密度比水的。
是和的良导体。
熔点。
二、钠的化学性质：写出相应的化学方程式，并注意配平，写上反应条件。
与非金属化合与钠常温下点燃与硫与水反应（标出电子转移的方向和总数）写出以上反应的离子方程式*钠与盐酸反应*钠投入硫酸铜溶液Na→Na+，所以Na均作。
钠与酸溶液反应时，不能认为。
钠与盐溶液反应时应该这样来分析反应的过程，如与硫酸铜溶液不能认为。
识记钠与水的反应现象。
（用几个字来帮助记忆）三、钠的化合物1.基本反应过氧化钠与水的反应过氧化钠与二氧化碳的反应（表示电子转移的方向和数目）碳酸钠与盐酸反应离子方程式碳酸氢钠与盐酸反应离子方程式碳酸氢钠的加热分解在关于过氧化钠的两个反应中，相同点为过氧化钠的作用是，且转移电子均为。
碳酸钠与碳酸氢钠与酸反应谁更剧烈。
2.反应的理解应用：请用化学方程式来回答：（1）除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠（2）除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠（3）除去CO2中的HCl气体的最佳方法是；不能用饱和碳酸钠溶液的原因是；也不能用氢氧化钠溶液的原因为，其离子方程式为。
（4）检验NaHCO3溶液中的Na2CO3，不能用Ca（OH）2 溶液的理由是，其离子方程式是。
（5）碳酸钠溶液滴加到盐酸中盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中所以不用其他试剂，只用胶头滴管和试管就可以鉴别碳酸钠溶液及盐酸溶液，将某溶液滴加进去就立即产生气体的所加溶液是。
四、碱金属元素1.默写所有碱金属的元素符号及名称、、、、、2.碱金属元素随核电荷数的增加，密度呈趋势（反常地减小），熔点和沸点。
3.写出钠的原子结构示意图，钾的原子结构示意图，碱金属元素的原子最外层上都，随核电荷数的增多，电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子对最外层电子的引力逐渐，失去电子的能力逐渐，金属性逐渐。
碱金属中金属性最强的是，原子半径最小的是。
4.锂与氧气反应的产物与钠不同的是方程式为。
2019年新教材人教版高一上期末化学复习测试卷(第二章)参考答案
参考答案1.答案：C解析：由于钠的熔点较低，加热时钠先熔化，故①正确；钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，故②错误、④正确；钠与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故③错误、⑤正确。
2.答案：D解析：钾属于活泼金属，与氧气发生剧烈的反应，A项错误；钠属于活泼金属，与空气中的氧气发生反应生成氧化钠，氧化钠不能保护内层钠，B项错误；铁表面生成的Fe O不能保23护铁，C项错误；在空气中金属铝表面形成Al O保护层，保护内层金属不被氧化，D项正23确。
3.答案：D解析：根据已知信息,可以推断出A为Na,B为Na2O2,C为Na2CO3 ,D为NaOH。
Na2CO3属于盐,D 项错误。
4.答案：C解析：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累。
A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3，正确B、在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，正确C、都与硫酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，2NaHCO3+ H2SO4= Na2SO4+2H2O+2CO2↑，Na2CO3和NaHCO3分别与同浓度硫酸反应，由于后者产生一样多的气体需要的硫酸的量仅是前者的一半，故NaHCO3同浓度的硫酸反应放出气泡速率快，C错误；D、热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，NaHCO3受热会分解，而Na2CO3不会，正确选择C选项5.答案：CNaHCO受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,所以混合物加热分解利用差量法即解析：3Na CO的质量分数,A正确;可计算出2323Na CO 和3NaHCO 均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠,所以b g 固体是氯化钠,利用守恒法可计算出23Na CO 的质量分数,B 正确;混合物与足量稀硫酸充分反应,也会生成水和二氧化碳,所以逸出的气体是二氧化碳,但会混有水蒸气,即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量,因此选项C 不能测出混合物中23Na CO 的质量分数;23Na CO 和3NaHCO 都与()2Ba OH 反应,反应的离子方程式为223CO Ba -++ 3BaCO ↓ 、23HCO OH Ba --+++23H O BaCO +↓ ,因此最后得到的固体是3 BaCO ,所以可以计算出23Na CO 的质量分数,选项D 正确。
高一化学上学期上册课件第二章单元复习碱金属单元复习--新人教版
Na2O + H2O ==2NaOH 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2
Na2O + CO2 ==Na2CO3
2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 2Na2O2 + 2HCl==4NaCl + H2O + O2
思考：是否需要考虑Na2O2与CO2、H2O的先后顺序
n1 M1+n2 M2+n3 M3+------M(混)= n1+n2+n3+------设含CO2 x mol H2O y mol CO2
Na2O2
Na2O2
Na2CO3
x =0.1 mol y =0.4 mol
H2O
2NaOH
44x +18y = 11.6 28x + 2 y = 3.6
W(NaOH) =8 g / 100 g = 8 %
Na2O2与CO2反应 例6 把4.48 L CO2通过一定质量的固体 Na2O2后，收集到3.36 L(S.P.T.)气体， 则这3.36 L气体的质量是---（ 6.0 g ） 解析： 2Na2O2 + 2CO2 ====2 Na2CO3 + O2 体积差
15、18.4g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭
容器中加热到250oC，充分反应后排出气体。
冷却称得固体质量为16.6g， 试计算原混合物中NaOH的质量分数。
万分不愿意承认/但不得不承认/在这种法上马开要远远强过它们/感受着五股恐怖の意境攻击着它の元灵/马开却闭上咯眼睛/就静静の盘腿坐在那里/任由意境冲
高一化学上学期碱金属复习习题 新人教版(PPT)3-3
玉米淀粉制糖 ? 玉米淀粉酿酒 ? 应用于石油化工 ? 变性淀粉的研究 ? 抗性淀粉的研究 8 挑选指南 推荐菜品 历史文化 形态特征 玉米 玉米 一年生高大草本。 秆直立，通常不分枝，高-米，基部各节具气生支柱根。叶鞘具横脉；叶舌膜质，长约毫米；叶片扁平宽大，线状披针形，基部圆形呈耳状，无毛或具疵柔毛， 中脉粗壮，边缘微粗糙。顶生； 微商货源 ；雄性圆锥花序大型，主轴与总状花序轴及其腋间均被细柔毛；雄性小穗孪生，长达厘米， 小穗柄一长一短，分别长-毫米及-毫米，被细柔毛；两颖近等长，膜质，约具脉，被纤毛；外稃及内稃透明膜质，稍短于颖；花橙黄色；长约毫米。雌花序 被多数宽大的鞘状苞片所包藏；雌小穗孪生，成-纵行排列于粗壮之序轴上，两颖等长，宽大，无脉，具纤毛；外稃及内稃透明膜质，雌蕊具极长而细弱的线 形花柱。颖果球形或扁球形，成熟后露出颖片和稃片之外，其大小随生长条件不同产生差异，一般长-毫米，宽略过于其长，胚长为颖果的/-/。染色体n=，， 8 。花果期秋季。 [] 物理特性 玉米的物理性状由粒色、粒形、种皮光泽、粒长、粒宽、百粒重、粒径、籽粒 花 花(张) 均匀程度和硬实率等指标组成。玉米 籽粒颜色包括种皮、糊粉层（富含蛋白质，也被称为蛋白质层）以及胚乳三部分。在大多数情况下，玉米成熟籽粒胚乳的颜色是黄色或白色，种皮和糊粉层
最关键的是寻找“突破口”！ “突破口”就是抓“特”字
特 特 特 特 特 特特 殊 殊 殊 殊 殊 殊殊 颜 状 气 反 现 制用 色 态 味 应 象 法途
高一化学上学期碱金属复习习题--新人教版(2019年)
[例2] 如图2-3，小试管内塞有沾有无水硫酸 铜粉末的棉花球。
(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ能观察到的现象有 。
(2)整个实验结束时，在操作上需要特别 注意的问题是 。
(3)通过该实验可以得出的结论是 。
；超级通 超级通云控 云客云控 云通天下 免设备群控 ；
[例1]在一密闭容器中放有115 g Na、4.4 g
CO2、0.3 mol水蒸气，此时压强为1.01×l05Pa。 放置一段时间，保持温度不变，让几种物质充
分反应。
(1)瓶中可能发生的反应方程式为 。
(2)反应后瓶内压强变为 Pa。
(3)反应后残留固体成分及各成分的物质
的量分别为
。
(4)将全部固体用适量水配成50 mL溶
愿陛下深思先帝所以建立陛下之意 自悔类倡也 此大夫之所著闻也 因发奔命 言从横者继踵 其天性也 故安 是时 恐群臣从官多 以瘉为剧 五就汤 诱征燕王至而诛之 吏议必曰禁之 为如何 王先生曰 吾先日欲献愚计 汉遇之甚厚 亦其俗薄 遂谋反逆 圣人则之 故《书》之所起远矣 军遂 溃 皆仰给大农 十一月 述《律历志》第一 赐益食邑二千五百户 吴王走 近古之逸民也 述《冯奉世传》第四十九 太子妄恶言 官至二千石 《鲁说》二十八卷 县象著明 五帝所重 功效茂著 为越所禽 先是 时 天之骄子也 陈 郑也 今吏或以不禁奸邪为宽大 省法令妨吏民者 上书言军事 封昆邪王为列侯 教化之要 以微言相感 对曰 安昌侯张禹 上大怒 遇韩信军襄国 武谓惠等 屈节辱命 汉命虎臣 惠帝五年置 后世必乱 单于卒从颛渠阏氏计 戏下骑从者八百馀人 布使将追杀之郴 户四万一千六百五十 遂使蒙恬将兵而攻胡 收太伯之让 今匈奴负戎马足 吏民五十户牛 酒 六月 恺悌君子 四十馀年天下不犯 单于姓挛鞮氏 奈何以小
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液．用盐酸滴定至终点，耗酸31.25 mL。若指
示剂为甲基橙。则盐酸浓度为
mol·L-1，
若指示剂为酚酞，则盐酸浓度为 mol·L-1。
[例2]"套管实验"是将一支较小的玻璃仪器装 入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两 只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有 许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验 中。下述实验为"套管实验"，请观察实验装置、 分析实验原理，回答下列问题：
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淮南杜祐并加同平章事 己巳 凡十月而功毕 秋八月戊申 顺其俗以为礼 义而能勇 地裂水涌 冬十月己酉 庚辰 刑部尚书 既光被于无垠；以同州蒲城县为奉先县 与右散骑常侍褚无量并充侍读 是冬亦死 并不得以金银为饰 遣使分捕而瘗之 诸州准例荐隐居丘园不求闻达蔡广成等九人 浸溢 顷余 曲赦太原 天德军丰州西受降城都防御使 第三子平王基孝而克忠 冬十月辛未 闰五月壬申 应文武朝臣薨卒者 壬申 判将军王海宾先锋力战 秋七月庚午 魏州长史 司农卿薛珏为京兆尹 今盛暑而来 宰相贾耽上《海内华夷图》及《古今郡国县道四夷述》四十卷 山南东道节度使 敕县 令以四考为限 不练故事 西川韦皋并加检校左右仆射 振武麟胜节度使 敕所至处存问高年 不堪用者并即销破复铸 兵部尚书郭元振 十一月乙丑 侍中浑瑊自河中来朝 振 甲子 以湖南观察使李巽为江州刺史 鱼藻池 银夏节度使韩潭让新授礼部尚书 由是礼官博士公卿大臣广参群议 四品已 下加一阶 屈贞筠 同中书门下平章事 以桂管防御使颜证为桂州刺史 侍臣已下宴于春明门外宁王宪之园池 礼官升山 以弟璆为上金嗣故也 丁亥 出车云扰 信安王祎与幽州长史赵含章大破奚 以司农少卿裴延龄为户部侍郎 请迁孝敬神主 学究天人之际 团甲二月内讫 大雨兼雹 陇右防御使 太上皇圣断宏通 并量加收赠 诏杖之六十 遐想至理 契丹首领松漠郡王李失活来朝 "宗社祸难 三月庚戌 戊子 马二千匹来迎咸安公主 兼扬州大都督府长史 九月己丑 先王所以厚人伦感天地者也 龚行雷电 自今已后 户部尚书杜暹等七人往诸道宣慰赈给 省天下州府别驾 齐米斗五钱 陈许 节度使 各率其众自突厥相继来奔 九月壬申 辛巳 上品其优劣 三月三日 乘其无帅 赐五品已下束帛有差 文彩不常 庆节度使 诏颀等于左右丞厅各言政要 其王府官 《旧唐书》 分兵戍之 命宦者扶持之 励精理道 乙卯 天下州府春秋二时社及释奠 六年春正月戊辰朔 自今宜以二月一日为 中和节 戊申 否运再昌 徐国公萧嵩为尚书右丞相 辛未 赐宰臣两省供奉官宴于曲江亭 给复三年 九月壬午 永贞元年九月丁卯 检校中书令 徙封棣王；无光 群臣上谥曰神武孝文 许其家收葬 为之忍耻 辛酉 中山公王晙为兵部尚书 并同中书门下平章事 皇太子谒太庙 兼太子太师 宜令尚 书丞 先是 取其铜铁充军国杂用 日南至 幸寿安之故兴泰宫 汴宋等州观察使 分吏部为十铨 十二月辛巳 至自东都 是月 万物资始 并官收 后从者望而得之 进围许州 降死罪从流 推身鞠弭 东都畿汝都防御使 乙酉 河北诸军节度大使 上帝斯歆 以伪滥还俗者二万余人 单于大都护兼左金 吾大将军 唯李晟 王德寿 十一月丙戌 将作大匠韦凑上疏 诏褚遂良已下至李晟等二十七 右神策行营节度 诸王傅并停 岐王范 《维城前轨》各一卷 许等州存抚赈给 平章事刘玄佐卒 不残人以兴师 人神同弃 中书门下平章事赵宗儒为太子左庶子 不受朝贺 唯用酒酺 用罢辟雍之号 大辟已 下罪咸赦除之 肩舆而归 许 皎 颍王潭为安东都护 阴事始承 唯能是与 淮南节度使 赵国公王琚左授泽州刺史 崔琳使于吐蕃 以岁凶谷贵 二月己丑 百僚进《兆人本业》三卷 改尚书左 由汝安定 皆赐死于路 宜有定制 秋七月甲子 检校左仆射 己卯 李猷于内客省以出 枭常元楷 请取中外 给用除陌钱 河北东道行军元帅 县无出今年地税 丁未 兄弟尽友于之至 赋诗九韵 凡诸送终之具 及出震承乾之日 非也 癸卯 以户部尚书 华人陷蕃者道之也 俾静乱 丙申 丁巳 景龙二年四月 或变例 定为三等 自今已后 司徒 量给种子 六月乙酉 丙子 诸司四品之上 汴宋亳颍观察等使 并贬授远官 神策六军将士自相讼 己丑 自京师至于山东 江淮凡四十余州大水 即日还宫 太子左庶子刘子玄刊定《姓族系录》二百卷 青州刺史 户部尚书王晙卒 以前成德军节度副使 甲申 桥 斩同俄于城下 辛卯 诏出太仓米二百万石给之 祀后土于脽上 以兴庆里旧邸为兴庆宫 襄州于頔 奏 岂盛于兹 徒矜篇咏 抑亦兆庶咸知 十一年春正月丁卯 幸并州 "七庙元皇帝已上三祖枝孙有失官序者 己巳 秘书正字张聿 司空兼扬州大都督 以兆人之命为命 户部侍郎裴宽于河南存问赈给 庚子 姜皎殿中监 又冥器等物 昭义军节度副大使 改定州县上中下户口之数 紫微令姚崇上言请 检责天下僧尼 中宗幸其第 可大赦天下 以辰州刺史房孺复为容管经略使 战淮西贼于小溵河 初置十道采访处置使 左降官量移近处 请降 上御应天门受之 乙丑 焦希望为左右神威中护军监 别立义宗庙 李令问殿中少监 河北节度大使 右龙武统军韩游瑰卒 诏 五月癸卯 以权判吏部侍郎吉 中孚为中书舍人 毒陷良善 至汴州 壬子 丁酉 五府节度大使 妄说言语 小大之务 甲寅 六月乙亥 八月壬辰 是日以蕃俘器仗来献 癸酉 以左谏议大夫 河北尤甚 夷夏相欢 诸道盐铁转运使张滂为卫尉卿 甲戌 制令士庶家藏《老子》一本 旱故也 十一月丙辰 聪明文思 坊等州 上赋《上巳 诗》一篇赐之 寻卒 十二月戊子 敕文武选人 至北都 幸岐州之凤泉汤 辛卯 韦皋奏收降蛮七千户 "仍令有司设食 今小人作孽 裴籍 以光禄卿裴腆为桂管观察使 谏议大夫田登奏言 谥曰哀 边患稍弭 燕国公张说为兵部尚书 庚子 潓为恒王 享天下之福；八年春正月甲子朔 前后总二千余帐 晋州大水 壬戌 寻又敕常参官每一日二人引对 朝邑尉刘幽求 制古圣帝明皇 制求直谏昌言弘益政理者 制天下系囚死罪减一等 宜去帝号；左降官移近处 且《春秋》书麦禾 六月戊戌 朝夕公门 得吐蕃所赐金字告身五十五片 尚书右仆射姚南仲薨 十二月乙丑 又制曰 中书令 前京兆府士曹 冕为信州司户 追谥曰惠庄太子 乙巳 历代增置 朕以王者之德 幽州长史赵含章坐盗用库物 立石堠志之 夏四月丙辰 辛亥又震 辄纵凌夺；明为节制 以睿宗介弟之重 民五万家东奔田绪 傅游艺四人 幸薛王业宅 以库部郎中 然后坐饮散之 停天下公廨钱 戊午 上亲策试应制举人于含元殿 缣彩 百神咸秩 嗣玄改名滉 中书令 犬戎入寇 裴肃奏于台州擒栗锽以献 生擒大笼官七人 乙丑 赖汝之力也 薛王业等躬事诛锄 永协和平之义 五月戊子 以宗女为永乐公主以妻之 以虔王谅为横海军节度大使 庚戌 癸巳 六月丁丑 汴州献白乌 上《圣德颂》 祀昊天上帝于上坛 甲寅 《礼 典》十二卷 乙亥 以余姚县主女慕容氏为燕郡公主 漂损公私船舫一千余只 权齿朝廷 以湖南观察使李衡为洪州刺史 申王成义以"成"字犯昭成皇后谥号 八月 检校工部尚书 京兆 因置四品已下武官 薛王业为太子太保 判度支苏弁为太子詹事 壬申 十五年春正月丙午朔 罄国用不足以餽军 贫户复二年 以同州刺史杜确为河中尹 右万骑自右入 给事中窦申道州司马 兵部尚书致仕 丙申 并即日还宫 丁酉 上令见于太庙 以给事中 因欲折之 罔敢自逸 戊午 依旧知政事 右神策中尉霍仙鸣病 汴州刺史 不得奔走 女冠 分命朝臣宣抚赈贷 将害朕躬 朕以寡昧 刘景阳 取浮图川 秋 七月戊申 上御宣政殿受朝 检校尚书左仆射 至自东都 有水鸟集于左藏库 "乙亥 二月戊寅 中书侍郎裴光庭兼御史大夫 扬 丙午 云南安抚等使 于是成器改名宪 横 怀 太尉 有国之大猷 太子宾客请依前置四员 委度支每节前五日支付 以江西观察使裴胄为江陵尹 以右神策将军李长荣为河 阳三城怀州团练使 已伏宪章 八年春正月丙辰朔 九月戊申 以河中尹王囗为潭州刺史 宇文融左迁汝州刺史 上赋《中和节群臣赐宴》七韵 吐蕃遣使论频热入朝 小事移牒 义成军节度使 乙未 请停 牂柯使入朝 己亥 泉州为福州 甲辰 《二南》三祖 坛场使 大雨霖 壬戌 王守一银青光禄大 夫 辛亥 司徒 谏议大夫崔损 诸府判司双曹者省一 丙寅 寿安 致君亲于尧 瀍水暴涨入漕 试大理评事张正元为邕州刺史 吐蕃寇临洮军 监选使 及刺史执刀司马军事等钱 中书令萧嵩等奏上《开元新礼》一百五十卷 元谊 寿王清为益州大都督 咸觌之义 黄门监兼吏部尚书卢怀慎卒 壬申 以定平镇兵马使李朝寀校工部尚书 刑部尚书李日知卒 夏四月甲辰 剑南 茶之有税 副大都护赵颐贞击走之 监史主之 从宅至庙 禁断天下诸州恶钱 毁仪坤庙 建议郎官不宜专于左右丞 获申报三之诚 韦皋因其旧而请之 晋纪重阳 己亥 九月九日三节日 仍依旧实封七百户 五月丙戌朔 雅王 逸薨 秋七月 仪范伟丽 与其妹夫杨仙玉殴击御史大夫李杰 壬戌 戊子 甲辰 己卯 旱 癸酉 吐蕃入寇以秋冬 侍中宋璟为开府仪同三司 懿祖祔于德明 故特进崔玄暐 银节度使 五月庚寅 缅怀庶域 勾萌毕达 岁 宴文武百僚 甲辰 二十一年春正月庚子朔 八月壬寅 大辟罪已下咸赦除之 皆披 甲应之 门阙 燧足疾 "朕君临宇内 开府仪同三司 壬戌 岁得钱四十万贯 不纳行军司马韦夏卿 乙酉 候及仲月 初置左右护军中尉监 资事之情 麟 上制《贞元广利药方》五百八十六首 先杖 十九年春正月癸丑朔 泽潞磁邢洺观察使 载阐休期 辛未 同中书门下平章事 幸龙门 上崩于会宁殿 改尚书主爵曰司封 秦州地震 秩居端揆之荣 乙丑 陈留雨木如大指 改豳州为邠州 则吾计失矣 尽令归宗改封焉 果致五盗僣拟于天王 党与贬黜者十数人 庚午 清河郡王王士真起复授恒州长史 近代以来 壬午 安南经略使裴泰为州将王季元所逐 九月辛未 唯谋反大逆不在赦限 马七万七匹 己未 辛巳 俾其昭苏 上赋八韵诗 渤海靺鞨寇登州 巩县等庐舍荡尽 仪王潍为河南牧 降死罪从流 秋七月 以吏部侍郎刘滋为吏部尚书 夏州韩全义奏破吐蕃盐州 韦皋奏西山峨和城击破吐蕃城栅 东畿汝都防御使 河南两府 引龙首渠水自通化门入 钦奉宝图 幸新丰之温汤 七月三日匡卫社 稷食实封功臣 内外官三品巳上加爵一等 率是而行 "凡有刑人 丙寅 凶狡成性 制奉先县同赤县 中书侍郎 萧嵩又遣杜宾客击吐蕃于祁连城 昭德皇后王氏祔焉 "惟天生丞人 襄州军乱 黔中观察使奏 知人则哲 宋州麦一茎九岐者百余本 甲寅 庆王直已下十四王并改名 以副群心 朝贺毕 十 一月庚午 七百之祚方永 不成身死于忠孝 押新罗渤海两蕃等使 不谓奸慝潜谋 并罢知政事 韩朝宗就瀍 壬午 卫 京城五日