氯
氯
氯元素在自然界中的存在 （1）存在形态：化合态 ）存在形态： （2）主要存在形式：NaCl ）主要存在形式：
海盐铺在陆 地上会使地面 升高150 150米 升高150米
氯元素主要以NaCl的形式存在于海水 氯元素主要以NaCl的形式存在于海水 NaCl 和陆地的盐矿中， 和陆地的盐矿中，但也存在于内地的一些 盐湖中(如中国的青海湖) 盐湖中(如中国的青海湖)。 氯原子的结构示意图 氯原子最外电子层上有 个电子， 7个电子，很容易得到 1个 电子形成Cl 因此， 电子形成Cl-,因此，氯气 具有很强的氧化性， 具有很强的氧化性，氯元 素具有很强的非金属性。 素具有很强的非金属性。
====
+5 -1
2P+3Cl2
2PCl3
PCl3+Cl2
+5 -1
====
PCl5
2P+5Cl2
点燃
====
2PCl5
现象 ：产生大量白色烟雾
（3）与H2O的反应 ） 的反应
氯气溶于水所得的水溶液叫氯水， 氯气溶于水所得的水溶液叫氯水，溶于水 的Cl2有少量与水反应生成盐酸和次氯酸
H2O+Cl2
黄至褐色 淡紫至紫红 紫至深紫
碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。 碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。
2、卤族元素性质的递变规律 F2 Cl2 Br2 I2（从左到右） 单质 从左到右）
(1)原子半径 原子半径 (2)离子半径 离子半径 (3)单质的氧化性 单质的氧化性 (4)和H2化合的能力 和 (5)HX的还原性 的还原性 (6)HX的稳定性 的稳定性 (7)HX水溶液的酸性 水溶液的酸性 (8)单质和水反应的能力 单质和水反应的能力 逐渐增大 逐渐增大 逐渐减弱 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱
氯
氯百科名片氯是一种卤族化学元素，化学符号为Cl，原子序数为17，英文名：Chlorine（Cl）。
氯常温常压下为黄绿色气体。
中文名：氯（lǜ）元素原子量：35.45第三周期第Ⅶ（A）族氯气结构①原子结构：氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子或共用一个电子对达到稳定结构。
②分子结构：氯分子为双原子分子，分子式Cl₂③离子结构：氯离子最外层有8个电子，因而很稳定原子和离子左为氯离子右为氯原子[编辑本段]物理性质①颜色\气味\状态：通常情况下为有刺激性气味的黄绿色的气体。
②密度：比空气密度大，标况时是71/22.4=3.17g/L 。
③易液化。
熔沸点较低，压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。
液态氯为金黄色。
如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。
液氯④溶解性：易溶于有机溶剂，难溶于饱和食盐水。
1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成盐酸和次氯酸，产生的次氯酸具有漂白性，可使蛋白质变质，且见光易分解。
化学性质化学式：Cl₂①毒性氯气是一种有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成有害的影响：次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀，使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液，造成呼吸困难，所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽。
症状重时，会发生肺水肿，使循环作用困难而致死亡。
由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻。
1L空气中最多可允许含氯气0.001毫克，超过这个量就会引起人体中毒。
②助燃性在一些反应中，氯气可以支持燃烧。
【例】现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟。
现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色。
现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕色烟，加少量水后，溶液呈黄色。
③与金属反应【例】钠在氯气中燃烧生成氯化钠化学方程式：2Na＋Cl₂＝2NaCl（条件：点燃）现象：钠剧烈燃烧并产生白烟注：氯气具有强氧化性，因此，产物中像Fe、Cu这样的变价金属的化合价表现为最高价。
氯
非金属及其化合物
氯元素主要以NaCl的形式存在于海 水及陆地的盐矿中，所以说海水中 富集了丰富的氯。
非金属及其化合物
海洋是巨大的资源宝库
海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，此 外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又 苦，不能直接饮用。
资料卡片 如果将海水中的盐类全部提 取出来，铺在地球的陆地 上，可以使陆地平均升高 150m
非金属及其化合物
氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？
氯气+碱 = 氯化物+次氯酸盐+水
漂白原理：
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂 白作用都是因反应生成的HClO
Ca(ClO)2+CO2(少）+H2O=CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+2CO2(过）+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO
非金属及其化合物 学 ★氯气是一种有毒气体，但在工农业 与 生产和日常生活中却有着广泛的应用 问 ,从中你得到什么启示？
非金属及其化合物
问题
一旦发生大量氯气泄露，我们应该 怎样进行应急处理？
逆风撤离，转移到高处，立即喷水和喷已 稀释的NaOH溶液。在没有防毒面具的情 况下，可用湿毛巾捂住眼睛和呼吸道，顶 风撤离到上风和侧风方向。
非金属及其化合物 反馈练习 2、将氯气制成漂白粉，是为了
A 增加氯气的漂白作用
B 提高氯的含量
化学方程式：
非金属及其化合物
（3）氯气与铜的反应 实验3
现象
棕黄 烟 剧烈燃烧，产生————色的——
化学方程式：
非金属及其化合物
2.氯气与非金属反应 (1)氢气与氯气反应 氢气在氯气点燃的反应
氯的正常值和危急值
氯的正常值和危急值
氯是细胞外液的主要阴离子，是维持血清电解质平衡和酸碱平衡的重要物质。
正常人血氯的范围为95-105mmol/L。
低于95mmol/L，称为低血氯症，多见于摄入不足、丢失过多，如饥饿、营养不良、严重呕吐腹泻、应用利尿剂等。
高于105mmol/L，称为高血氯症，可能是摄入过多、排出过少、脱水、肾上腺皮质功能亢进、呼吸性碱中毒、低蛋白血症等原因导致的。
氯的测定有助于诊断酸碱平衡紊乱、水钠平衡失调，重症监护也需测定血氯水平。
如果血氯浓度异常严重，可能对身体造成严重的影响，需要立即采取治疗措施。
氯的常见价态
氯的化合价常有的是-1，+1，+3，+5，+7。
氯是一种非金属元素，属于卤族之一。
氯气常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性。
氯以化合态的形式广泛存在于自然界当中，对人体的生理活动也有重要意义。
氯气为黄绿色气体，密度比空气大（3.214g/L），熔点−101.0℃，沸点−34.4℃，有强烈的刺激性气味。
化合物
无机（括号内为化合价）：氯化物（-1）、次氯酸（+1）、次氯酸盐（+1）、亚氯酸（+3）、亚氯酸盐（+3）、氯酸（+5）、氯酸盐（+5）、高氯酸（+7）、高氯酸盐（+7）
有机氯化合物。
扩展资料：
化合价表示原子之间互相化合时原子得失电子的数目。
化合价也是元素在形成化合物时表现出的一种性质。
元素在相互化合时，反应物原子的个数比并不是一定的，而是根据原子的最外层电子数决定的。
比如，一个钠离子(化合价为+1，失去一个电子)一定是和一个氯离子(化合价为-1，得到一个电子)结合。
而一个镁离子(化合价为+2，失去两个电子)一定是和2个氯离子结合。
如果形成的化合物的离子的化合价代数和不为零，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。
也就不能形成稳定的化合物。
化合价的概念就由此而来，那么元素的核外电子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的。
学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定。
氯的知识点归纳总结
氯的知识点归纳总结一、氯的性质1. 物理性质氯在常温下为黄绿色的气体，有刺激性气味。
它易溶于水，与水反应生成盐酸。
氯具有较强的腐蚀性，能与金属发生化学反应，并有一定毒性。
2. 化学性质氯是一种活泼的非金属元素，具有很强的氧化性和还原性。
它能与多种元素发生化学反应，形成各种氯化物。
二、氯的用途1. 工业上的应用氯在工业领域广泛应用，例如用于生产氢氯酸、氯乙烯、氯仿等化工原料，以及合成塑料、橡胶、合成纤维等材料。
2. 水处理氯被用作水处理剂，可杀灭水中的细菌和病毒，保障饮用水卫生安全。
3. 医疗卫生氯被用作消毒剂，可用于医疗设施、实验室、食品加工等领域，保障环境和物品的卫生。
4. 生活用品氯还被用于生活用品的生产，例如漂白剂、消毒液、防腐剂等产品。
三、氯的化合物1. 氯化物氯与金属元素形成的化合物称为氯化物，它们在化工、冶金等方面有着广泛的应用。
例如氯化钠在食品加工中用作调味剂、防腐剂；氯化铝在工业上用于金属表面处理等。
2. 氯酸盐氯酸盐是含有氯的酸根离子的化合物，常见的有氯化钾、氯化钙等。
它们在农业、医药、食品等领域有一定的用途。
四、氯的环境影响1. 环境污染氯化物在工业生产和生活用品消费过程中可能会引发环境污染，对土壤、水体和空气造成负面影响。
2. 生物毒性氯在一定条件下会对生物体产生毒性影响，例如氯气的吸入会对呼吸系统造成刺激和损害。
同时，氯离子对水生生物也具有一定的毒性。
总之，氯是一种重要的化学元素，具有广泛的应用价值，但同时也需要引起重视，避免对环境和生物体造成不可逆的影响。
希望以上内容对您有所帮助。
氯 化学符号
氯的化学符号一、氯的发现和命名氯是一种化学元素，在元素周期表中排列第三，符号为Cl。
氯的原子序数是17，属于卤素元素。
氯的发现可以追溯到1774年，当时瑞典化学家舍勒在实验中发现了氯气。
他将这种气体命名为“氯”，源于希腊语中的“绿色”，因为氯气在光照下会呈现绿色。
然而，直到1810年，英国化学家戴维确定了氯是一种元素，而不是一种化合物。
二、氯的物理性质氯是一种非金属元素，具有很高的反应活性。
在标准温度和压力下，氯是一种黄绿色的气体，具有强烈的刺激性气味。
氯的原子核外有17个电子，电子构型为2、8、7，与氟、氧、硫等元素相邻。
由于其价电子构型和极不稳定的电子排布，氯具有很强的得电子能力，因此具有很强的氧化性。
三、氯的化学性质氯是一种非常活泼的元素，可以与多种元素形成化合物。
在氯的化合物中，氯通常显负一价，如氯化氢、氯化钠等。
此外，氯还可以与金属元素形成无氧酸盐和含氧酸盐。
氯的非金属性很强，可以与氢气、氧气等非金属元素形成共价键。
在燃烧反应中，氯可以与氢气反应生成氯化氢气体，与氧气反应生成氯酸盐和高氯酸盐。
四、氯的用途氯作为一种重要的非金属元素，在工业和日常生活中有着广泛的应用。
以下是一些常见的氯的用途：1.漂白剂：氯气可以用于漂白纸浆、棉麻织物等，因为氯气能够与色素中的碳碳双键结合，使其失去颜色。
但需要注意的是，漂白剂在使用过程中会产生有毒的氯气，对人体和环境造成危害。
2.氯化物：氯化钠（食盐）是生活中常见的氯化物之一，用于调味和腌制食品等。
此外，氯化钙、氯化钡等也是重要的工业原料。
3.聚合物：氯可以与其他元素形成共价键，生成各种聚合物，如聚氯乙烯（PVC）、聚四氟乙烯（PTFE）等。
这些聚合物在建筑、管道、电线电缆等领域有着广泛的应用。
4.消毒剂：含氯消毒剂是一种常见的消毒剂，可以有效杀灭细菌和病毒。
但需要注意的是，含氯消毒剂对人体和环境也有一定的危害。
5.农药：某些含氯农药如滴滴涕（DDT）等可用于防治农业害虫和病菌。
氯
氯氯是人体必需常量元素之一，是维持体液和电解质平衡中所必需的，也是胃液的一种必需成分。
自然界中常以氯化物形式存在，最普通形式是食盐。
氯在人体含量平均为1.17g／kg，总量约为82～100g，占体重的0.15％，广泛分布于全身。
主要以氯离子形式与钠、钾化合存在。
其中氯化钾主要在细胞内液，而氯化钠主要在细胞外液中。
一、生理功能与缺乏(一)生理功能1.维持细胞外液的容量与渗透压氯离子与钠离子是细胞外液中维持渗透压的主要离子，二者约占总离子数的80％，调节与控制着细胞外液的容量与渗透压。
2.维持体液酸碱平衡氯是细胞外液中的主要阴离子。
当氯离子变化时，细胞外液中的HC0 ---的浓度也随之变化，以维持阴阳离子的平衡，反之，当HC03 浓度改变时，cl 相随变化，以维持细胞外液的平衡。
供应过量氯离子可以校正由疾病或利尿剂引起的代谢性碱中毒。
3.参与血液CO2 运输当CO2 进入红细胞后，即在红细胞内碳酸酐酶参与下，与水结合成碳酸，再离解为H+ 与HC0 -，被移出红细胞进入血浆，但正离子不能同样扩散出红细胞，血浆中的氯离子即等当量进入红细胞内，以保持正负离子平衡。
反之，红细胞内的HC0 -浓度低于血浆时，氯离子由红细胞移入血浆，HC0 -转入红细胞，而使血液中大量的CO 得以输送至肺部排出体外。
4.其他氯离子还参与胃液中胃酸形成，胃酸促进维生素B12 和铁的吸收；激活唾液淀粉酶分解淀粉，促进食物消化；刺激肝脏功能，促使肝中代谢废物排出；氯还有稳定神经细胞膜电位的作用等。
(二)缺乏由于氯来源广泛，特别是食盐，摄入量往往大于正常需要水平。
因此，由饮食引起的氯缺乏很少见。
但不合理配方膳(含氯量1～2mmol／L)的应用、患先天性腹泻(再吸收障碍)的婴儿，可致氯缺乏。
大量出汗、腹泻、呕吐、或肾病肾功能改变、或使用利尿剂等引起的氯的大量丢失，均可造成氯的缺乏。
氯的缺乏常伴有钠缺乏，此时，造成低氯性代谢性碱中毒，常可发生肌肉收缩不良，消化功能受损，且可影响生长发育。
氯的生理功能
氯的生理功能氯的生理功能氯是一种重要的化学元素，它在自然界中广泛存在于水和土壤中，同时也是人体所需的微量元素之一。
氯具有多种生理功能，包括维持水电解质平衡、调节酸碱平衡、参与消化过程、促进免疫系统功能等。
下面将从不同角度详细介绍氯的生理功能。
1. 维持水电解质平衡氯离子是人体内最主要的阴离子之一，它和钠离子共同构成了人体内液体中最主要的阳离子和阴离子对。
这些离子对于维持人体内液体的渗透压、酸碱平衡以及神经肌肉兴奋性等都起到了至关重要的作用。
当人们进行剧烈运动或出汗时，会大量流失身体内的水分和电解质。
此时，摄入含有适量氯离子的饮料或食物可以帮助恢复身体内液体和电解质的平衡状态。
因此，在运动员训练或比赛期间，科学合理地摄入含有适量氯离子的饮料和食物是非常必要的。
2. 调节酸碱平衡氯离子还可以参与人体内的酸碱平衡调节。
当人体内产生过多的酸性废物时，氯离子可以与氢离子结合形成盐酸，从而帮助维持人体内的酸碱平衡状态。
3. 参与消化过程氯离子在胃液中起着重要作用。
胃液中含有大量盐酸，这些盐酸是由胃腺细胞分泌出来的。
盐酸可以刺激胃黏膜分泌黏液和消化酶，促进食物消化吸收。
同时，盐酸还可以杀死食物中可能存在的病原菌和细菌，保护身体健康。
4. 促进免疫系统功能氯离子对于免疫系统功能也具有一定的影响。
研究表明，氯离子可以促进巨噬细胞对病原菌和其他异物的吞噬作用，并增强巨噬细胞释放抗菌肽等免疫因子的能力。
这些免疫因子可以帮助身体对抗病原体的入侵，保护身体健康。
5. 其他生理功能除了上述功能外，氯离子还具有其他一些生理功能。
例如，氯离子可以促进胆固醇代谢，减少血液中的胆固醇含量；同时，氯离子还可以促进肝脏代谢废物和毒素的能力，保护肝脏健康。
总结综上所述，氯是人体内必需的微量元素之一，它具有多种生理功能。
氯离子可以维持水电解质平衡、调节酸碱平衡、参与消化过程、促进免疫系统功能等。
因此，在日常生活中合理摄入含有适量氯离子的食物和饮料是非常重要的。
氯 原子量
氯原子量
，介绍氯
氯是一种无机元素，原子量为35.453。
氯是最容易被人们认识的元素，最常见的形式是来自盐的氯离子。
在自然界中，氯以氯化物的形式存在，是有机物质的重要成分。
氯离子自身是比较贴近它的氢键会构成液体，以及它会使溶液处于比较高的酸碱度。
作为酸性溶液的组成成分，它的碱性特征在许多日常生活中受到广泛使用，例如：漂白剂、家用清洁剂和果汁中都含有氯。
氯有毒，直接接触可以导致皮肤灼伤，如果吸入氯则可能损伤肺部，也可能导致呼吸性疾病。
氯挥发性更强，容易进入大气中，也容易进入水中，起到消毒和杀菌作用。
因此，必要时，可以在常温下添加一定量的氯，以安全饮用水和防止感染。
氯的化学结构非常稳定，可以与另外的元素及物质形成化学结合，也可以充当还原剂或氧化剂。
因此，氯作为非常重要的元素能够与另外重要的元素结合，使混合物能够高效地实现其有用的物理或化学性质。
由氯组成的物质有各种各样的用途，从制造医药及农药到处理工业废水，氯基物一直被用来实现这些功能。
氯也可以被用作工业的净化原料，以及电子产品的原料，还可以用作通信和安全系统的储存材料，增加其耐久性，同时也增加了应用范围。
总的来说，氯的原子量为35.453，是无机化学中抑菌性，除臭剂，芳香剂和药物制剂中重要的来源之一。
它也被广泛地应用于水处理，电子，军事，航空和医疗等诸多领域之中，因其卓越的性质而受到重视。
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（黄绿色油状液体） （装在钢瓶里） 黄绿色固体
结论：黄绿色是氯气分子的特征颜色 （5）密度： （6）溶解性：1体积水约溶解2体积氯气。------“氯水”
结构决定性质
点燃或△
（1）氧化金属Na、Mg、Al、Fe、Cu等
2Na+Cl2 = 2 NaCl（产生白烟）
点燃或△ 2Fe+3Cl2 = 2 FeCl3
4.利用氯气和水反应的化学方程式推导氯气和NaOH溶液 反应的化学方程式?
实验操作
将新制氯水滴到蓝色石蕊试纸上
现象
试纸先变红 后褪色
结论
氯水有酸性 漂白性
下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ 实验操作 现象 结论
）
选项
A B C D 向某溶液中加入CCl4，振荡后 静置 向FeCl2溶液滴加过量溴水 向Ca(ClO)2溶液中通入适量 CO2 气体 将新制氯水滴到淀粉KI试纸上 分层，下层呈 该溶液中存在I— 紫红色 溶液变为黄色 生成了Fe3+ 出现白色沉淀 沉淀为CaCO3 试纸变蓝色 氧化性： I2＞Cl2
⑤氯水能和那些常见的物质反应?
HClO Cl2 H2O 1.氯水中含有的分子有______,____,_____ 2.氯水应保存在( C )
(A)无色细口瓶 (C)棕色细口瓶
(B)无色广口瓶
(D)棕色广口瓶 3.向氯水中分别加入下列物质,写出反应的离子方程式:
①硝酸银溶液 ②碳酸钠溶液 ③氯化亚铁溶液
(观察视频)
1.写出下列反应的离子方程式(不用抄题，写在笔记本中) 1.铝与少量NaOH溶液反应 2.次氯酸钙溶液中通入少量CO2 3.向水中通入氯气 4.用NaOH溶液吸收多余氯气
（1）氧化金属Na、Mg、Al、Fe、Cu等
（2）氧化非金属单质。如H2、P、Si等 （3）氧化Fe2+、I—、Br—等还原性较强的离子 （4）与水发生歧化反应. Cl2+H2O=HCl+HClO （5）与碱发生歧化反应.
如何收集氯气？画出（两种）图示。 （放视频）
下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B、C、D的作用分别是： B C D
向上排气收集氯气 安全作用，防止D中的液体倒吸入B中 吸收多余的氯气,以防污染环境
； ； 。
淀粉碘化钾试纸
1.制备： 由滤纸浸入含有碘化钾的淀粉溶液中 经晾干后而成的白色试纸. 2.用途： 检测氧化性物质是否存在的一种试纸。 用于检验氯气、氟气、溴蒸气、二氧化氮等。 遇以上气体，试纸由白色变为蓝色。 3.注意事项： 待测物质之氧化力需大于单质碘才会起作用, 如：双氧水、次氯酸钠、氯气、亚硝酸等。
光照
2.设计实验证明： 氯气本身没有漂白性，氯气遇水才有漂白性。 可供选择的药品： 氯水、 干燥的氯气、有色布条、NaOH溶液 仪器任选。
观看设计2
3.设计一套实验装置证明： 氯气本身没有漂白性，氯气遇水才有漂白性。 可供选择的药品： MnO2、浓盐酸、浓硫酸、饱和食盐水、有色布条 蒸馏水、NaOH溶液。 仪器任选，画出实验装置图。
（4）与水发生歧化反应（一小部分反应，可逆）
阅读教材P84上方
1.简答题：氯气可用于自来水的杀菌、消毒， 请用化学方程式和简要的文字说明理由
2.填空题：氯水中具有氧化性的含氯微粒有： _________________________________
3、向氯水加入少量固体Na2CO3，现象？原因？
实验操作 现象
试纸变蓝色
结论
将湿润的淀粉KI试纸置于 新制氯水瓶口
氯水瓶口存在Cl2
氧化性： Cl2>I2 还原性： Cl—<I—
石蕊试纸 石蕊试纸是常用的试纸，是检验溶液的 酸碱性一种方式。有红色石蕊试纸和 蓝色石蕊试纸两种。
碱性溶液使红色试纸变蓝， 酸性溶液使蓝色试纸变红。
蓝色石蕊试纸用来检验酸性物质， 相反红色石蕊试纸用于检验碱性物质 石蕊试纸在干燥时无法检测干燥气体的酸碱性
盐酸的工业制法
H2
电解食盐水
Cl2
点火处
点燃
H2
H2+Cl2 = 2HCl
通电 2H2O+2NaCl = 2 NaOH+H2 ↑ +Cl2↑
（6）溶解性：1体积水约溶解2体积氯气。------“氯水”
（1）氧化金属（2）氧化非金属单质。如H2,P等 （3）与水发生歧化反应. Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+H2O=H++Cl-+HClO ①将Cl2→Cl-一定要加还原剂吗? ②怎样证明氯水中含有H+,Cl-? ③怎样证明氯水中含有HClO?(次氯酸) ④什么事实说明氯水中含有Cl2分子?
（用于制取无水FeCl3）
（2）氧化非金属单质。如H2、P、Si等
点燃
H2+Cl2 = 2HCl (苍白色火焰，产物与空气接触有白雾)
可燃物燃烧的条件是什么？如何重新理解燃烧?
氢气和氯气的反应条件是不是只有”点燃”?
实验：向KI溶液滴入氯水，再加CCl4,现象？原因？
（3）氧化Fe2+、I—-+Cl-+H2O
(1)弱酸(酸性比碳酸还弱,怎样证明?)
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
(2)强氧化性(能漂白\杀菌\消毒,原理同Na2O2)
HClO中Cl为+1价,易得到电子将价
(3)不稳定性(见光易分解)
2HClO = 2HCl+O2↑
(返回)
以下是实验室用单质硅制备四氯化硅的装置示意图。 已知：SiCl4沸点是57.7oC 熔点-70oC
浓盐酸 无水CaCl2
MnO2
Si
饱和食盐水
浓硫酸
收集产品SiCl4
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式: MnO2＋4H＋＋2Cl― △ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 。 平衡压强，使液体顺利流出 （2）装置A中g管的作用是 ； 并防止浓盐酸挥发出的 HCl外漏 装置C中的试剂是 浓硫酸 ； 装置E中的h瓶需要冷却的理由是 产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集 。
富集在海水中的元素------氯
卤素
育才中学化学科 姜宏飞
（1）色：黄绿色(卤素单质X2都有特殊颜色！) （2）味：有刺激性气味（如何闻气味？） （3）毒性：人吸入少量氯气引起胸部疼痛和咳嗽， 吸入大量氯气中毒死亡 （4）熔沸点： Cl2 常压下 常压下 氯气 液氯 固态氯 o o -34 C -101 C