高中化学必修一摩尔质量所有公式
高一化学必修一摩尔知识点及公式
第二节化学计量数在实验中的应用一、化学计量数1、物质的量：n（1）定义：衡量一定数目离子的集体的物理量。
是国际单位制中7个基本物理量之一。
（2）单位符号：摩尔（简称摩），mol（3）阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用N A表示。
约为6.02x1023，单位mol−1或/mol，读作每摩尔。
（4）公式：n=NN A（5）注意要点：○1摩尔（mol）是物质的量的单位，只能衡量微观粒子；○2用物质的量表示微粒时，要指明微粒的种类。
2、摩尔质量：M（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
数值上等于该物质的分子量。
（2）单位：g/mol（3）公式：M=mn ，n=mM（4）注意要点：○1一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与其相对原子或相对分子质量相等；○2一种物质的摩尔质量不随其物质的量的变化而变化。
3、气体摩尔体积：V m（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积（2）单位：L/mol（3）公式：V m=Vn ，n=VV m（4）注意要点：○1影响因素有温度和压强。
○2在标准状况下（0℃，101KPa）1mol任何气体所占体积约为22.4L，即在标准状况下，V m≈22.4L/mol。
4、物质的量浓度：c B（1）定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量（2）单位：mol·L−1（3）公式：c B=n BV，n B=c B∙V（4）注意要点：○1公式中的V必须是溶液的体积；将1mol水溶解溶质或气体，溶液体积肯定不是1L；○2某溶质的物质的量浓度不随所取溶液的体积多少而变化。
二、溶液稀释规律：C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）三、一定物质的量浓度溶液的配置1、操作步骤：例如：配制100ml0.1mol/L的NaCl溶液：（1）计算：需NaCl固体5.9g。
（2）称量：用托盘天平称量NaCl固体5.9g。
（3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。
高一化学摩尔质量笔记
高一化学摩尔质量笔记
摩尔质量：指单个原子或分子中一种元素或化合物的质量，表示为克
/摩尔（g/mol），用符号M表示。
摩尔质量是由质子数和中子数确定的，可以从其原子质量及其个数求得，即摩尔质量等于原子质量乘以原子数。
例如：氢气的摩尔质量M＝2（原子质量）×1（原子数）＝2 g/mol。
此外，若一种物质是化合物，则摩尔质量等于组成元素原子质量乘以
其原子数之和，如水的摩尔质量等于2（原子质量）×1（原子数）＋16（原子质量）×1（原子数）＝18 g/mol。
值得注意的是，摩尔质量是一种要素，在很多化学反应中起重要作用，例如，反应物的摩尔质量可以用来计算物质的当量，即物质的质量和物质
的摩尔量的比值。
高一化学必修一公式总结
高一化学必修一公式总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及能量变化的自然科学。
在高一化学必修一中，我们学习了许多重要的化学公式，这些公式对于我们理解化学知识、解决化学问题具有重要的作用。
因此，我将在这里对高一化学必修一中的一些重要公式进行总结，希望能够帮助大家更好地掌握这些知识。
1. 摩尔浓度公式。
摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数，通常用符号"c"表示，单位是mol/L。
摩尔浓度公式可以表示为：c = n/V。
其中，c表示摩尔浓度，n表示溶质的摩尔数，V表示溶液的体积。
通过这个公式，我们可以计算出溶液中溶质的摩尔浓度，从而更好地掌握溶液的性质和行为。
2. 摩尔质量公式。
摩尔质量是指一个物质的相对分子质量或相对原子质量，通常用符号"M"表示，单位是g/mol。
摩尔质量公式可以表示为：M = m/n。
其中，M表示摩尔质量，m表示物质的质量，n表示物质的摩尔数。
通过这个公式，我们可以计算出物质的摩尔质量，从而更好地理解物质的性质和结构。
3. 气体状态方程。
气体状态方程是描述气体状态的重要公式，通常可以表示为：PV = nRT。
其中，P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R表示气体常数，T表示气体的温度。
通过这个公式，我们可以计算出气体的压力、体积、摩尔数或温度之间的关系，从而更好地理解气体的性质和行为。
4. 化学平衡常数公式。
化学平衡常数是描述化学反应平衡状态的重要参数，通常可以表示为：Kc = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b。
其中，Kc表示化学平衡常数，[C]、[D]、[A]、[B]分别表示反应物和生成物的摩尔浓度，c、d、a、b分别表示反应物和生成物的系数。
通过这个公式，我们可以计算出化学反应达到平衡时反应物和生成物的浓度之间的关系，从而更好地掌握化学反应的平衡规律。
5. 酸碱中和反应公式。
酸碱中和反应是一种重要的化学反应，通常可以表示为：nA + mB → pC + qD。
关于高中化学常用计算公式有哪些
关于高中化学常用计算公式有哪些在每年的化学考试中,计算题的分值大约占15%，但高中化学计算题的得分率却不高,高中化学计算类型比较多,其中有些计算经常考查,如能用好方法,掌握技巧,就一定能节约时间,提高计算的正确率。
下面小编为大家带来高中化学常用计算公式有哪些，希望对您有所帮助!高中化学常用计算公式有哪些1. 有关物质的量(mol)的计算公式⑴ 物质的量(n)质量(m)摩尔质量(M)和物质所含微粒数(N)之间的换算关系物质的量(mol)=物质的质量(g)÷物质的摩尔质量(g/mol)n=m÷M或M=m÷n或m=n×M⑵ 物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间有换算关系物质的量(mol)=微粒数(个)÷6.02×10∧23(个/mol)n=N÷NA或N=n×NA或NA=N÷n⑶ 在标准状况下,气体的物质的量(n)、气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)的换算关系气体物质的量(mol)=标准状况下气体的体积(L)÷22.4(L/mol)n=V÷22.4或V=n×22.4⑷ 物质的量浓度C(B),溶质的物质的量n(B),与溶液体积(V)的换算关系：溶质的物质的量(mol)=物质的量浓度(mol/L)×溶液体积(L)n(B)=C(B)×V或C(B)=n(B)÷V或V=n(B)÷C(B)⒉ 标准状况下气体的密度ρ(g/L)=气体的摩尔质量(g/mol)÷气体摩尔体积(L/mol)=M/22.4mmol/Lρ(g/L)=M÷22.4mmol/L标准状况下气体的摩尔质量M=22.4ρmol/L⒊ 平均摩尔质量或平均式量的计算公式⑴ 已知混合物的总质量m(混)和总物质的量n(混)：M=m(混)÷n(混)说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。
高一化学必修一常用公式及方程式
高一化学必修一常用公式及方程式n=N/N A N A:阿伏伽德罗常数≈6.02×1023mol-1n:物质的量，单位：molN:粒子数n=m/M m：质量，单位:gM:摩尔质量，单位：g/mol（数值上等于相对分子质量）n=V/Vm （只适用于气体）V:气体体积Vm：气体摩尔体积，在标准状况下≈22.4L/mol同温同压下：V1/V2=n1/n2=N1/N2n=cV（用于溶液）c：物质的量浓度，单位：mol/L溶液稀释：c浓V浓=c稀V稀2Na+2H2O==2NaOH+H2↑(现象：浮熔游响红)4Na+O2==2Na2O 2Na+O2 == Na2O2(淡黄色)2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑NaHCO3+NaOH==Na2CO3+2H2O2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O2HCO3－+Ca2++2O H－== CaCO3↓+CO32－+2H2O NaHCO3+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+NaOH+H2OHCO3－+Ca2++O H－=CaCO3↓+H2O2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2OAl(OH)3+O H－==AlO2－+2H2OAl3+与O H－反应：Al3++3O H－==Al(OH)3↓Al3++4O H－==AlO2－+2H2O实验室制取Al(OH)3：Al2(SO4)3+6NH3.H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3.H2O==Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3的不稳定性：Al(OH)3==Al2O3+2H2OKAl(SO4)2与Ba(OH)2的反应:①Al3+恰好完全反应：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=======K2SO4+BaSO4↓+2Al(OH)3↓2Al3++3SO42－+3Ba2++6O H－==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓②SO42－恰好完全反应：KAl(SO4)2+2Ba(OH)2===2BaSO4↓+K AlO2+2H2OAl3++2SO42－+2Ba2++4O H－==2BaSO4↓+AlO2－+2H2O2NaAlO2的电离方程式：NaAlO2==Na++AlO2－~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~FeO+2HCl==FeCl2+H2O(FeO+2H+=Fe2++H2O)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O((Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O)Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O(Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4 H2O)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （白色变为灰绿色变为红褐色）Fe+2FeCl3==3FeCl2(Fe+2Fe3+==3Fe2+)2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2(2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+)2Fe+3Cl2==2FeCl3 H2+Cl2==2HCl(苍白色火焰)Cl2+H2O==HClO+HCl 2HClO==2HCl+O2↑Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O(Cl2+2O H－=C l－+Cl O－+H2O) 漂白粉的制取：Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClOCl2的实验室制法：Mn O2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O SO2的还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HClSO2的氧化性：SO2+2H2S==3S+2H2OSO2与碱反应：SO2(少量)+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2(过量)+NaOH==NaHSO3SO2(少量)+2NH3.H2O==(NH4)2SO3+H2O3NO2+H2O==2HNO3+NONH3+HCl==NH4Cl(产生大量白烟)NH3的实验室制法：NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O C+4HNO3(浓)==CO2↑+4NO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)==CO2↑+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(Cu+4H++2NO3－==Cu2++2NO2↑+2H2O)3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3Cu+8H++2NO3－==3Cu2+ +2NO↑+4H2O)Fe(不足)+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3(黄色)+NO↑+2H2O3Fe(过量)+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2(浅绿色)+2NO↑+4H2O Si+4HF==SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑SiO2+2C==Si+COSiO2+Na2CO3==Na2SiO3+CO2SiO2+HF==SiF4↑+H2ONa2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl(硅酸的制法)Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。
摩尔质量相关计算公式
摩尔质量相关计算公式好嘞，以下是为您生成的关于“摩尔质量相关计算公式”的文章：咱们在化学的世界里啊，摩尔质量可是个相当重要的概念。
它就像是一把神奇的钥匙，能帮咱们打开理解物质组成和化学反应的大门。
先来说说啥是摩尔质量。
简单说，摩尔质量就是单位物质的量的物质所具有的质量。
比如说，氧气（O₂）的摩尔质量约为 32g/mol，这意味着每 1mol 的氧气，它的质量大约就是 32 克。
那摩尔质量咋计算呢？其实公式很简单，摩尔质量（M）等于物质的质量（m）除以物质的量（n），用公式表示就是 M = m / n 。
我记得有一次在课堂上，我给学生们讲这个知识点的时候，有个小同学一脸迷糊地问我：“老师，这摩尔质量到底有啥用啊？”我笑着跟他说：“这用处可大啦！”咱们来举个例子哈。
假如要知道 16 克氧气是多少摩尔，那咱们就可以用氧气的摩尔质量来算。
因为氧气的摩尔质量约是 32g/mol ，那16 克氧气的物质的量就是16÷32 = 0.5mol 。
这是不是一下子就清楚啦？再比如说，咱们要制取一定量的二氧化碳（CO₂），已知需要 22 克，那咱们得先知道这 22 克二氧化碳是多少摩尔，才能进一步去计算需要多少反应物来制取它。
通过二氧化碳的摩尔质量 44g/mol ，就能算出 22 克二氧化碳是 0.5mol 。
在化学实验里，摩尔质量更是大显身手。
就像有一次我们做一个酸碱中和的实验，需要准确计算出一定浓度的酸和碱的用量。
这时候，通过知道溶质的摩尔质量，就能轻松算出需要称取多少溶质来配制所需浓度的溶液。
在实际生活中，摩尔质量的概念和计算也有不少用处呢。
比如说，在制药厂里，工人们要配制一定量的药品，就得用到摩尔质量的知识来计算原料的用量，确保药品的质量和效果。
总之，摩尔质量相关的计算公式虽然看起来简单，但是作用可真是不容小觑。
同学们可得好好掌握，这样在化学的学习中才能游刃有余，轻松应对各种问题。
希望通过我的这番讲解，能让大家对摩尔质量相关的计算公式有更清晰、更深入的理解，在化学的奇妙世界里越走越远，越学越有趣！。
高一的化学中主要的公式汇总
高一的化学中主要的公式汇总一、有关物质的量的主要计算公式及例析。
1、关于摩尔质量的计算物质的质量(m)除以物质的量(n)，符号为M，单位为g·mol-1，据此，定义式为应注意两点：①在进行计算时应予以指明基本单元原子、分子、离子等。
例如，“1mol氯的质量是多少”的提法不确切，应指明究竟是氯原子还是氯分子，或指明是氯元素还是氯气。
若是氯原子，则其摩尔质量在数值上等于氯元素的相对原子质量，即M(Cl)=Ar(Cl)=35.5；若是分子，则其摩尔质量在数值上等于氯气的相对分子质量，即M(Cl2)=Mr(Cl2)=71。
对于那些原子晶体、离子晶体，如金刚石由碳原子直接构成，氯化钠由钠离子Na+、氯离子Cl-构成，它们不能用分子式表示，而只能用化学式表示，其摩尔质量在数值上等于式量。
如碳的摩尔质量M(C)=12g·mol-1，氯化钠的摩尔质量M(NaCl)=58.5g·mol-1。
摩尔质量能把微观粒子的数量和宏观的物质的质量联系起来。
②由于书写上的原因，基本单元的化学式不注在符号M的下标上，而注在M之后，以括号括起来表示。
这一表示法同样适用于其他量的（质量、浓度、物质的量、压力、生成热等）表示。
例1多少克金属钠和14.4g金属镁含有相同的原子数？分析1mol任何原子都含有相同的原子数，钠和镁只要物质的量相同，所含原子数也相同。
解 M(Mg)=24g·mol-1，m(Mg)=14.4g，故M(Na)=23g·mol-1，则m(Na)=M(Na)·n(Na)=23×0.6=13.8(g)答：13.8g钠和14.4g镁含有相同的原子数。
例2 多少克磷酸中含有6mol氧原子？解磷酸M(H3PO4)=98g·mol-1，每摩尔磷酸含有4mol氧原子，设xmol含6mol氧原子，则有1∶4=x∶6 x=1.5molm(H3PO4)=M(H3PO4)·x=98×1.5=147(g)答147g磷酸中含有6mol氧原子。
摩尔质量的计算公式
摩尔质量的计算公式（1）物质的量浓度就是单位体积内物质的摩尔数，公式：c=n/v,单位：mol/L （2）气体摩尔体积就是1摩尔气体在标准状况下的体积（标准状况的定义：温度为0摄氏度，一个标准大气压）。
所有气体在标准状况下的气体摩尔体积均为22.4L/mol。
（3）摩尔质量即1摩尔物质的质量，在数值上等于其相对分子质量，例如：O2的摩尔质量为32g/mol。
1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol），即一个微观粒子群为1mol。
如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。
对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。
看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。
现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。
2．摩尔是物质的量的单位摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。
“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
使用摩尔这个单位要注意：①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。
如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。
摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。
②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。
如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2），不知所指。
种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH+表示1mol氢离子。
③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。
化学摩尔质量的计算公式
化学摩尔质量的计算公式在咱们学习化学的这个奇妙世界里，摩尔质量可是个相当重要的概念，那它的计算公式到底是啥呢？咱们一起来瞅瞅。
先来说说摩尔质量的定义哈，摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量。
听起来有点绕嘴是不？其实说白了，就是一摩尔物质的质量。
那它的计算公式就是：摩尔质量（M）=质量（m）÷物质的量（n）。
就拿咱常见的氧气（O₂）来说吧，氧原子的相对原子质量约为16，那氧气分子（O₂）的相对分子质量就是 32。
这意味着 1 摩尔氧气的质量就是 32 克。
你看，通过这个公式，咱们就能很轻松地算出各种物质的摩尔质量啦。
我记得有一次给学生们讲这个知识点的时候，有个小家伙一脸懵地看着我，说：“老师，这也太难懂啦！”我就笑着跟他说：“别着急，咱们来做个小实验。
”于是，我拿出了一些铁钉，还有一个天平。
我先称出了一定数量铁钉的质量，然后告诉他们这相当于多少摩尔的铁。
通过这个直观的小实验，那孩子眼睛一下子亮了，兴奋地说：“老师，我好像懂啦！”再比如说，氯化钠（NaCl），钠的相对原子质量约是 23，氯约是35.5，那氯化钠的相对分子质量就是 58.5。
所以 1 摩尔氯化钠的质量就是 58.5 克。
在解题的时候呢，咱们就得灵活运用这个公式。
比如说，给了你一定质量的某种物质，让你求它的物质的量，这时候就得先用摩尔质量算出 1 摩尔该物质的质量，然后用给出的质量除以 1 摩尔的质量，就能得出物质的量啦。
反过来，如果给了你物质的量，让你求质量，那就用物质的量乘以摩尔质量就行。
总之啊，摩尔质量的计算公式虽然简单，但要真正掌握，还得多做练习，多联系实际。
这样，在遇到各种化学问题的时候，咱们就能轻松应对，像个化学小达人一样啦！希望大家都能把这个知识点吃得透透的，在化学的海洋里畅游无阻！。
高一化学摩尔知识点大全
高一化学摩尔知识点大全摩尔是化学中常用的计量单位，用来表示物质的数量。
了解和掌握摩尔的相关知识是化学学习的基础。
本文将为您介绍高一化学摩尔知识点的大全，帮助您更好地理解和应用摩尔概念。
一、摩尔的定义和计算1. 摩尔的定义：摩尔是国际单位制中物质的数量单位，记作mol。
1摩尔是指物质中含有的基本粒子（如原子、分子、离子）的数量，等于阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）的数量。
2. 摩尔的计算：摩尔的数量可以通过以下公式计算：摩尔数 =物质质量（单位为克）/ 物质的摩尔质量（单位为克/摩尔）。
3. 摩尔质量：摩尔质量是指一个物质中含有的摩尔数为1时的质量。
以元素为例，元素的摩尔质量等于该元素原子质量的数值，单位为克/摩尔。
比如，碳的摩尔质量为12g/mol。
二、摩尔质量与相对原子质量1. 相对原子质量：相对原子质量是指一个单质中原子质量相对于碳-12同位素的质量比值。
以碳-12同位素为标准，其相对原子质量定义为12。
2. 摩尔质量与相对原子质量的关系：一个元素的摩尔质量等于该元素的相对原子质量。
例如，氢的相对原子质量为1，摩尔质量也为1g/mol。
三、摩尔体积和摩尔浓度1. 摩尔体积：摩尔体积是指1摩尔气体所占的体积，单位为升/摩尔。
在相同条件下，不同气体的摩尔体积是相等的。
2. 摩尔浓度：摩尔浓度是指单位体积（通常为升）中所含摩尔数的多少，单位为摩尔/升。
摩尔浓度的计算公式为：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积。
四、化学方程式与摩尔比1. 化学方程式：化学方程式用化学式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和化学反应条件。
2. 摩尔比：摩尔比是指化学方程式中各物质的摩尔数之间的比例关系。
摩尔比可以用来计算反应物的摩尔数或生成物的摩尔数。
五、摩尔解答问题的方法和应用1. 摩尔质量的计算：可以通过已知元素的相对原子质量和化学式中各元素的摩尔比，计算出化合物的摩尔质量。
2. 反应物与生成物的摩尔计算：通过摩尔比，可以计算出反应物的摩尔数和生成物的摩尔数，从而回答有关物质数量变化的问题。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学必修一摩尔质量所有公式
（1）n=m/M，n是物质的量（mol），m是质量（g），M是摩尔质量（g/mol）。
（2）n=N/NA，N是微粒数，NA是阿附加德罗常数。
（3）n=V/Vm，V是气体的体积（L），Vm是一定条件下的气体摩尔体积（L/mol），在标准状况下，Vm=22.4L/mol。
（4）n=cV，c是溶液中溶质的物质的量浓度（mol/L），V是溶液的体积（L）。
单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量（molarmass），用符号M表示。
当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的原子质量或分子质量。
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，表达式为：摩尔质量=质量/物质的量。