高一化学摩尔质量PPT精品课件
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摩尔质量课件
详细描述
相对原子质量是衡量单个原子的质量的标准，而阿伏伽德罗常数是表示1mol物质所含 有的微粒数。因此，通过相对原子质量和阿伏伽德罗常数的乘积，可以计算出物质的摩 尔质量。例如，氧原子的相对原子质量为16，阿伏伽德罗常数为6.022×10^23，因此
氧气的摩尔质量为32g/mol。
05
摩尔质量与其他物理量的 关系
根据物质的相对分子质量计算
总结词
相对分子质量是指物质中所有原子的 相对原子质量之和，与物质的摩尔质 量相等。
详细描述
相对分子质量与摩尔质量的关系是， 相对分子质量等于物质的摩尔质量。 因此，可以通过查找物质的相对分子 质量，直接得出其摩尔质量。
根据物质的相对原子质量计算
总结词
相对原子质量是指单个原子的质量与碳-12原子质量的1/12之比，通过相对原子质量和 阿伏伽德罗常数可以计算出物质的摩尔质量。
化学平衡的计算
在达到化学平衡时，可以利用摩尔质量来计算平衡常数。平 衡常数是化学反应进行程度的量度，通过它我们可以了解反 应进行的程度和方向。
在化学计量中的应用
化学方程式的配平
在书写化学方程式时，需要确保反应前后各元素的原子个数相等。利用摩尔质量 ，我们可以更准确地计算出各物质的系数，从而完成化学方程式的配平。
。
摩尔质量的物理意义
摩尔质量是物质的基本属性之一，反 映了物质所含基本单元的质量大小。
通过比较不同物质的摩尔质量，可以 了解物质的基本组成和结构特点，有 助于深入理解物质的性质和变化规律 。
对于一种物质，其摩尔质量是固定的 ，不受物质状态、温度、压强等因素 的影响。
02
摩尔质量与物质的关系
物质的质量与摩尔质量的关系
摩尔质量是物质的固有属性， 与温度、压强无关。
相对原子质量是衡量单个原子的质量的标准，而阿伏伽德罗常数是表示1mol物质所含 有的微粒数。因此，通过相对原子质量和阿伏伽德罗常数的乘积，可以计算出物质的摩 尔质量。例如，氧原子的相对原子质量为16，阿伏伽德罗常数为6.022×10^23，因此
氧气的摩尔质量为32g/mol。
05
摩尔质量与其他物理量的 关系
根据物质的相对分子质量计算
总结词
相对分子质量是指物质中所有原子的 相对原子质量之和，与物质的摩尔质 量相等。
详细描述
相对分子质量与摩尔质量的关系是， 相对分子质量等于物质的摩尔质量。 因此，可以通过查找物质的相对分子 质量，直接得出其摩尔质量。
根据物质的相对原子质量计算
总结词
相对原子质量是指单个原子的质量与碳-12原子质量的1/12之比，通过相对原子质量和 阿伏伽德罗常数可以计算出物质的摩尔质量。
化学平衡的计算
在达到化学平衡时，可以利用摩尔质量来计算平衡常数。平 衡常数是化学反应进行程度的量度，通过它我们可以了解反 应进行的程度和方向。
在化学计量中的应用
化学方程式的配平
在书写化学方程式时，需要确保反应前后各元素的原子个数相等。利用摩尔质量 ，我们可以更准确地计算出各物质的系数，从而完成化学方程式的配平。
。
摩尔质量的物理意义
摩尔质量是物质的基本属性之一，反 映了物质所含基本单元的质量大小。
通过比较不同物质的摩尔质量，可以 了解物质的基本组成和结构特点，有 助于深入理解物质的性质和变化规律 。
对于一种物质，其摩尔质量是固定的 ，不受物质状态、温度、压强等因素 的影响。
02
摩尔质量与物质的关系
物质的质量与摩尔质量的关系
摩尔质量是物质的固有属性， 与温度、压强无关。
高中化学131物质的量及其单位——摩尔摩尔质量鲁科版必修1PPT课件
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1.“物质的量”是专有名词，是一个整体,不能拆开,不能 理解成物质的多少，不能添字也不能减字。 2.使用物质的量时的注意事项 （1）适用范围：表示微观粒子或它们的特定组合。 （2）使用准则：必须指明微粒的种类。 （3）所含数目大：1 mol微粒所含微粒数巨大。 （4）应用范围极广：它是联系微粒个体与微粒集体、不可 称量的反应微粒与可称量的宏观物质的桥梁。
对原子质量混同，应为钠的摩尔质量以g/mol为单位时，
在数值上等于它的相对原子质量； D错在摩尔质量的单位，
应为H2O的摩尔质量是18 g/mol。
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1.离子的摩尔质量与原子、分子的一样，当以g/mol为单位 时，在数值上等于它的相对原子（分子）质量。 2.对于纯净物来说，摩尔质量是一个确定值，而质量是随 物质的多少而发生变化的，当物质是1 mol时，其质量与摩 尔质量在数值上相等。
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物质的质量、物质的量、微粒数之间的关系 物质的质量、物质的量、粒子数之间的关系表示如下：
在以上转化关系中，很容易看出，物质的量处于核心地位。 可以说，物质的量是联系宏观物质的质量与微观粒子数的 桥梁。 【示例】若50滴水正好是m g，请计算1滴水中所含分子的 个数。
6.02×1023=6.69m×1020。
答案：6.69m×10,如何由宏观物质的质量确定微粒个数? 提示:先利用公式 n = m确, 定物质的量的数值，再根据
M
N=nNA,求出微粒的个数。
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2.如何确定1滴水中所含的氢原子或氧原子个数？ 提示：计算分子中的原子、质子、电子等个数时，先分析 一个分子中含几个原子、质子、电子。1个H2O中含2个氢 原子、1个氧原子，则可知1滴水中所含的氢原子个数是水 分子个数的2倍，氧原子个数与水分子个数相同。
1.“物质的量”是专有名词，是一个整体,不能拆开,不能 理解成物质的多少，不能添字也不能减字。 2.使用物质的量时的注意事项 （1）适用范围：表示微观粒子或它们的特定组合。 （2）使用准则：必须指明微粒的种类。 （3）所含数目大：1 mol微粒所含微粒数巨大。 （4）应用范围极广：它是联系微粒个体与微粒集体、不可 称量的反应微粒与可称量的宏观物质的桥梁。
对原子质量混同，应为钠的摩尔质量以g/mol为单位时，
在数值上等于它的相对原子质量； D错在摩尔质量的单位，
应为H2O的摩尔质量是18 g/mol。
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1.离子的摩尔质量与原子、分子的一样，当以g/mol为单位 时，在数值上等于它的相对原子（分子）质量。 2.对于纯净物来说，摩尔质量是一个确定值，而质量是随 物质的多少而发生变化的，当物质是1 mol时，其质量与摩 尔质量在数值上相等。
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物质的质量、物质的量、微粒数之间的关系 物质的质量、物质的量、粒子数之间的关系表示如下：
在以上转化关系中，很容易看出，物质的量处于核心地位。 可以说，物质的量是联系宏观物质的质量与微观粒子数的 桥梁。 【示例】若50滴水正好是m g，请计算1滴水中所含分子的 个数。
6.02×1023=6.69m×1020。
答案：6.69m×10,如何由宏观物质的质量确定微粒个数? 提示:先利用公式 n = m确, 定物质的量的数值，再根据
M
N=nNA,求出微粒的个数。
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2.如何确定1滴水中所含的氢原子或氧原子个数？ 提示：计算分子中的原子、质子、电子等个数时，先分析 一个分子中含几个原子、质子、电子。1个H2O中含2个氢 原子、1个氧原子，则可知1滴水中所含的氢原子个数是水 分子个数的2倍，氧原子个数与水分子个数相同。
2.3.1 物质的量 摩尔质量-高一化学课件(人教版2019必修第一册)
1个粒子的质量(g)
1mol物质含有 的粒子数(个)
1mol粒子或 物质的质量(g)
S
32
5.315 × 10-23g
NA
32
Cu
64
1.055 × 10-22g
NA
64
Al
27
4.343 × 10-23g
NA
27
Zn
65
1.079 × 10-22g
NA
65
NaCl
58.5
9.717 × 10-23g
高中化学必修第一册(2019人教版)
第1课时
物质的量 摩尔质量
1.了解物质的量的单位-摩尔、阿伏加德罗常 数和摩尔质量的概念。
2. 建立物质的量与物质的粒子数和质量之间的计 算模型。 3.能结合实验或生产、生活中的实际数据，能 运用模型进行相关计算。 4. 认识物质的量在化学定量研究中的重要作用。
集合体计量
主题1: 物质的量 思维建模 ——数珠子
现有一大包珠子，如何快速估测这包珠子的数目？
（可用工具：天平 笔 纸）
方案：先称取10颗珠子的质量，再称取珠子的总质量
集合体 一堆
每堆的个数
珠子数目 = （珠子的总质量÷10颗珠子的质量）×10
每堆珠子的质量
主题1: 物质的量
认识"集合体"
一盒订书钉
课堂检测
完成下列表格
微粒种类
H2O H2O
Al
Al N2
N2
物质的量（n） 1 mol 2 mol 0.5 mol 3 mol 1 mol 5 mol
微粒数目（N） NA 2NA 0.5NA 3NA NA 5NA
【思考】物质的量（n）、微粒数目（N）和阿伏伽德罗常数（NA）之 间存在怎样的定量关系？
化学人教版(2019)必修第一册2.3.1物质的量与摩尔质量(共18张ppt)
解： 碳原子数=
0.012kg
≈ 6.02×1023
1.993 × 10－26kg
NA ≈ 6.02×1023 mol-1
知识精讲
二、阿伏加德罗常数
1.定义 1 mol 任何粒子的粒子数叫阿伏伽德罗常数 2.符号 NA 精确值 近似值 3.数值及单位 NA ≈ 6.02×1023 mol-1
1 mol H2O 中含有 NA 个水分子 2 mol Na 中含有 2NA 个钠原子。
（3）关系：物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间存在的关系
m = n•M
n＝m/M
【注意】：相对原子（分子）质量 ≠ 摩尔质量； 概念不同，单位不同
知识精讲
【例题1】10.6 g Na2CO3的物质的量是多少？
【解】Na2CO3 的相对分子质量为 106，摩尔质量为 106 g/mol。
可称量 宏观物质
M× ÷M
×NA
物质的量（n）
NA÷
连接宏观与微观的“桥梁”
粒子数（N）
微观 粒子
化学计算的中心思想：“见量化摩，求啥先求摩”
课堂检测
1.下列说法正确的是（ D ）
A. 摩尔既是物质的数量单位，又是物质的质量单位 B. 6.02×1023就是阿伏伽德罗常数 C. 摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量 D. 1mol氩气和1mol氧气具有相同的分子数
2.3 物质的量
课前引入
一杯水有多少个水分子呢？ 在一滴小小的小水滴中，就有着大约为1.5×1021个水分子。 宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不方便！
能否建立一个物理量，用合适的数值表示很大数目的微观粒子 ?
宏观
微观 (粒子数)
物质的量
物质的量摩尔质量课件上学期高一化学人教版
④ 等物质的量的SO2和SO3分子个数之比为（1:1 ），原子个数 之比为（ 3:4）， 氧原子个数之比为（ 2:3 ）。质量之比为 （ 4:5）
3、等质量的SO2和SO3
分子个数之比为（ 5:4 ），
原子个数之比为（ 15:16），
O原子个数之比为（ 5:6 ）。
4.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 （ D ）
④1.204×1024 个水分子物质的量为 2 mol
⑤若amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常
数可以表示为
b 4a
mol。-1
⑥ 3 mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有
的氧原子数相同。
思考 1mol物质的质量到底有多大？
1mol H2O 约含有6.02×1023个水分子，
NaOH 40 g·mol-1
某物质 44 g·mol-1
某物质
aNA b
g·mol-1
m 3.2 g
3.4 g
20 g 88 g ag
n 0.1mol 0.2mol
0.5mol 2mol
bNAmol
N 0.1NA
0.2NA 0.5NA
2NA b
化
学 微观
三 重
N
物质的量
桥梁
宏观
m
表
征
符号
N
m
= __________
6、1 mol 质子 √
7、10 mol OH- √ 8物、质1物m质ol 的钠量元的素表×示，方元法素：是宏观概念，只能说种类 9物、质1 的m量olN的a多Cl少(√m，o特l)＋定能组表合示微观粒子的符号或文字。
生活常识
铅笔: 12支叫1打 香烟: 20支为1盒 胶卷: 36张为1卷
人教版化学必修一《摩尔质量》精品完整ppt课件
b mol-1 4a
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5
【问题延伸】1mol物质的质量到底有多大？
NA
12
NA
56
NA
98
NA
18
NA
23
NA
17
结论:1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在
数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
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6
【归纳整理】摩尔质量
1.定义：单位物质的量（1mol）的物质的质量 2.符号：M 3.单位：g/mol 4.数值：以克每摩尔为单位时，摩尔质量在数值上 等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
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11
【特别提醒】
(1)NA的数值是固定不变的。 (2)对于确定的物质，M的数值是固定不变的； 在m、n和N中，已知任意一项即可求另外两项。
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12
【综合练习】 1.（1）3molFe的质量为＿＿； （2）4gNaOH的物质的量为 ＿＿； （3）8gNaOH中含NaOH的粒子数为＿＿； （4）6.02×1022个硫酸分子的质量为＿＿。
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8
【难点突破】M、n、m之间的关系
n= m
M
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9
【基础练习】
1.下列关于摩尔质量的说法中正确的是( D )
A．氢的摩尔质量是1 g·mol－1 B．1 mol N2的摩尔质量是28 g C．水的摩尔质量是18 g D．NO 的摩尔质量是62 g·mol－1
2.下列说法正确的是( BC )
A.H2的摩尔质量是2 g B.1 mol H2O的质量是18 g C.氧气的摩尔质量是32 g·m ol－1
D.2 g H2含1 mol H
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5
【问题延伸】1mol物质的质量到底有多大？
NA
12
NA
56
NA
98
NA
18
NA
23
NA
17
结论:1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在
数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
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6
【归纳整理】摩尔质量
1.定义：单位物质的量（1mol）的物质的质量 2.符号：M 3.单位：g/mol 4.数值：以克每摩尔为单位时，摩尔质量在数值上 等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
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11
【特别提醒】
(1)NA的数值是固定不变的。 (2)对于确定的物质，M的数值是固定不变的； 在m、n和N中，已知任意一项即可求另外两项。
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12
【综合练习】 1.（1）3molFe的质量为＿＿； （2）4gNaOH的物质的量为 ＿＿； （3）8gNaOH中含NaOH的粒子数为＿＿； （4）6.02×1022个硫酸分子的质量为＿＿。
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8
【难点突破】M、n、m之间的关系
n= m
M
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9
【基础练习】
1.下列关于摩尔质量的说法中正确的是( D )
A．氢的摩尔质量是1 g·mol－1 B．1 mol N2的摩尔质量是28 g C．水的摩尔质量是18 g D．NO 的摩尔质量是62 g·mol－1
2.下列说法正确的是( BC )
A.H2的摩尔质量是2 g B.1 mol H2O的质量是18 g C.氧气的摩尔质量是32 g·m ol－1
D.2 g H2含1 mol H
第二节摩尔质量(共12张PPT)
练一练
112g 铁=————2——mol 铁原子 3g 氢气=——————mol 氢原子
第7页，共12页。
二：物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关
系
m n=
M
物质的量
物质的质量
摩尔质量
公式变形：
m= n×M M= m/n
第8页，共12页。
[学与问] 4. 9 克H2SO4里含有多少个硫酸分子? 解: 硫酸的相对分子质量是98,
A．它们的分子数之比为1:1 B．它们的硫原子数之比为1:1
12．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。
二：物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系
第3页，共12页。
由以下可得出什么规律？
粒子 符号
C
相对原子或 每个粒子的质 分子质量 量/g
第10页，共12页。
1．下列关于“摩尔”的说法正确的是( )
A．摩尔是一个物理量
B．摩尔是表示物质的量
C．摩尔是物质的量的单位
D．摩尔是表示物质数量的单位
2．下列说法中正确的是( )
A．摩尔是国际单位制中的七个物理量之一
B．0.5 mol H2NA
C．64 g氧相当于2 mol氧
D．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
g
第5页，共12页。
一、摩尔质量（M） 1.定义： 单位物质的量的物质所具有的质量 2.符号： M 3.单位: g/mol 或 g .mol－1
4.数值： 等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。
（1）Mg的摩尔质量是______g/m24ol
（2）KCl的摩尔质量是_____7_4g./5mol （3）SO2 的摩尔质量是_____6_4_g/mol （4）CO32-的摩尔质量是_______6_0g/mol
112g 铁=————2——mol 铁原子 3g 氢气=——————mol 氢原子
第7页，共12页。
二：物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关
系
m n=
M
物质的量
物质的质量
摩尔质量
公式变形：
m= n×M M= m/n
第8页，共12页。
[学与问] 4. 9 克H2SO4里含有多少个硫酸分子? 解: 硫酸的相对分子质量是98,
A．它们的分子数之比为1:1 B．它们的硫原子数之比为1:1
12．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。
二：物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系
第3页，共12页。
由以下可得出什么规律？
粒子 符号
C
相对原子或 每个粒子的质 分子质量 量/g
第10页，共12页。
1．下列关于“摩尔”的说法正确的是( )
A．摩尔是一个物理量
B．摩尔是表示物质的量
C．摩尔是物质的量的单位
D．摩尔是表示物质数量的单位
2．下列说法中正确的是( )
A．摩尔是国际单位制中的七个物理量之一
B．0.5 mol H2NA
C．64 g氧相当于2 mol氧
D．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
g
第5页，共12页。
一、摩尔质量（M） 1.定义： 单位物质的量的物质所具有的质量 2.符号： M 3.单位: g/mol 或 g .mol－1
4.数值： 等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。
（1）Mg的摩尔质量是______g/m24ol
（2）KCl的摩尔质量是_____7_4g./5mol （3）SO2 的摩尔质量是_____6_4_g/mol （4）CO32-的摩尔质量是_______6_0g/mol
摩尔质量PPT课件
98
H2O 18 2.990X10-23 NA
18
分析以上计算结果可得出什么规律？
规律二：1mol任何分子的质量（以克为单位）
在数值上等于这种分子的相对分子质量。
第4页/共45页
粒子 符号
Na+ OH-
相对 每个粒子的 1mol物 1摩物 式量 质量（g/个）质所含粒 质质量
子数（个） （g）
23 3.821X10-23 NA
23
17 2.824X10-23 NA
17
分析以上计算结果可得出什么规律？
规律三：1mol任何离子的质量（以克为单位） 在数值上等于这种离子的相对式量。
第5页/共45页
课堂练习：
1、1mol 0的质量为 16g 。 1mol N 的质量为 14g 。
2、1mol H2的质量为 2g 。
1mol CO2的质量为 44g 。
答：90克H2O相当于5molH2O。
注意解题 格式
第14页/共45页
[例2 2. 5 mol 铜原子的质量是多少克?
解: 铜的相对原子质量是 64 , 铜的摩尔质量是 64 g/mol 。
m (Cu) = 64g/mol ×
2.5 mol = 160g
答：2.5mol 铜原子的质量等于 160g 。
第15页/共45页
【例题分析 】 【例题3}483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na+和SO42-的物 质的量各是多少？
【解】 Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322， 摩尔质量为322 g·mol－1。
则NnaN＋a的2S物O4质1的0H量2O为3.0Mm0(m(NNoaal22，SSOOS44O114200－HH的22OO物)) 质 的32量24g为83mg1o.5l01mo1l.，50m ol
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思考：对分子或离子来说是否有这样的结论？
结论:
1mol任何粒子集体中都含有6.02×1023 个粒子；而1mol任何粒子或物质的质量 以克为单位时，在数值上都与该粒子的相 对原子质量或相对分子质量相等．
扩展与迁移：
1 molAl的质量是___2_7__g ２ molAl的质量是__5_4___ g １mol O2的质量是___3_2_g 1 mol CO2的质量是__4_4___ g １ molNa+的质量是__2_3___ g 1 molNaCl的质量是__5_8_._5_ g
一．摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所具有的质量 符号：Ｍ
单位：g／mol 或 g·mol-1
表达式：M ＝
m n
扩展与迁移：
Al的摩尔质量是_2_7 _g_·m_o_l-1
Fe的摩尔质量是_5_6 _g_·m_o_l-1
O2的摩尔质量是3_2_g_·_m_ol-1 H2SO4的摩尔质量是_9_8 _g_·m_o_l-1 NH4+的质量是_18__g·_m_o_l-1
推断1mol氧原子的质量是多少
相对原子量是以12C的质量的1/12为标准，其他原子的 质量跟它比较所得的比值。
O原子的实际质量 O原子的相对原子质量＝
12C原子的实际质量× 1/12 移项
O原子的相对原子质量 ＝ 1个O的实际质量
12
1个12C的实际质量
因为O的相对原子质量为16
1个O的实际质量 ＝ 16
1个12C的实际质量
12
1molO的实际质量 ＝ 16
1mol12C的实际质量
12
同时扩大 6.02×1023 倍
因为1mol 12C的质量＝0.012kg＝12g
所以1mol 12C的质量＝0.012kg＝12g
由上面的推导，你能得出什么结论？ 1mol任何原子的质量，若以克为单位，
在数值上等于其相对原子质量
FOR WATCHING
演讲人: XXX
PPT文档·教学课件
二．有关摩尔质量的计算：
1）、24.5gH2SO4的物质的量是多少？
解：H2SO4的相对分子量为98，摩尔质量为98 g·mol-1
n(Ｈ２ＳＯ４) = M(Ｈ２ＳＯ４)mLeabharlann Ｈ２ＳＯ４)２４.５ g =
９８g. Mol-１ =０.２５mol
答：24.2g H2SO4的物质的量为0.25mol。
1、解题要规范，注明物质的种类 2、注意带单位进行换算 3、注意解题完整，最后要作答
第二课时 摩尔质量
复习与提问
①物质的量的符号是什么？什么是摩尔？
②物质的微粒数与物质的量之间如何转化？
③物质的量设定的标准是什么？
①物质的量的符号是n；
摩尔是物质的量的单位，符号是mol
②
n=
N NA
③标准： 1mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的 碳原子数目(约为 6.02×1023 )
2）、1.50molNa2CO3 的质量是多少？
解： Na2CO3的相对分子量是106，摩尔质量 为106 g·mol-1 m(Na2CO3)= n(Na2CO3) ·M(Na2CO3)
= 1.50mol×106 g/ mol
=159g 答：1.50mol Na2CO3的质量为159克。
THANKS
结论:
1mol任何粒子集体中都含有6.02×1023 个粒子；而1mol任何粒子或物质的质量 以克为单位时，在数值上都与该粒子的相 对原子质量或相对分子质量相等．
扩展与迁移：
1 molAl的质量是___2_7__g ２ molAl的质量是__5_4___ g １mol O2的质量是___3_2_g 1 mol CO2的质量是__4_4___ g １ molNa+的质量是__2_3___ g 1 molNaCl的质量是__5_8_._5_ g
一．摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所具有的质量 符号：Ｍ
单位：g／mol 或 g·mol-1
表达式：M ＝
m n
扩展与迁移：
Al的摩尔质量是_2_7 _g_·m_o_l-1
Fe的摩尔质量是_5_6 _g_·m_o_l-1
O2的摩尔质量是3_2_g_·_m_ol-1 H2SO4的摩尔质量是_9_8 _g_·m_o_l-1 NH4+的质量是_18__g·_m_o_l-1
推断1mol氧原子的质量是多少
相对原子量是以12C的质量的1/12为标准，其他原子的 质量跟它比较所得的比值。
O原子的实际质量 O原子的相对原子质量＝
12C原子的实际质量× 1/12 移项
O原子的相对原子质量 ＝ 1个O的实际质量
12
1个12C的实际质量
因为O的相对原子质量为16
1个O的实际质量 ＝ 16
1个12C的实际质量
12
1molO的实际质量 ＝ 16
1mol12C的实际质量
12
同时扩大 6.02×1023 倍
因为1mol 12C的质量＝0.012kg＝12g
所以1mol 12C的质量＝0.012kg＝12g
由上面的推导，你能得出什么结论？ 1mol任何原子的质量，若以克为单位，
在数值上等于其相对原子质量
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演讲人: XXX
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二．有关摩尔质量的计算：
1）、24.5gH2SO4的物质的量是多少？
解：H2SO4的相对分子量为98，摩尔质量为98 g·mol-1
n(Ｈ２ＳＯ４) = M(Ｈ２ＳＯ４)mLeabharlann Ｈ２ＳＯ４)２４.５ g =
９８g. Mol-１ =０.２５mol
答：24.2g H2SO4的物质的量为0.25mol。
1、解题要规范，注明物质的种类 2、注意带单位进行换算 3、注意解题完整，最后要作答
第二课时 摩尔质量
复习与提问
①物质的量的符号是什么？什么是摩尔？
②物质的微粒数与物质的量之间如何转化？
③物质的量设定的标准是什么？
①物质的量的符号是n；
摩尔是物质的量的单位，符号是mol
②
n=
N NA
③标准： 1mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的 碳原子数目(约为 6.02×1023 )
2）、1.50molNa2CO3 的质量是多少？
解： Na2CO3的相对分子量是106，摩尔质量 为106 g·mol-1 m(Na2CO3)= n(Na2CO3) ·M(Na2CO3)
= 1.50mol×106 g/ mol
=159g 答：1.50mol Na2CO3的质量为159克。
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