化学摩尔质量ppt课件
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人教版化学必修一《摩尔质量》精品公开课PPT课件
答案：（1）168g
（2）0.1mol
（3）1.204×1023 （4）9.8g
2.下列物质里含氢原子数最多的是（C ）
A．1 mol H2
B．0.5molNH3
C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO4
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(
)
A
A．32 g O2所含的原子数目为NA B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 NA C．1 mol SO2含有的SO2分子数目为NA D．0.5 NA个Cl2的物质的量是0.5 mol
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用 第2课时 摩尔质量
【复习回顾】物质的量、阿伏伽德罗常数
1、定义:表示含有一定数目粒子的集体的物理量
2、符号为n 3、单位:摩尔,简称摩,符号是mol 4、使用物质的量注意事项：①物质的量是一个专 用名词，不能拆开。②使用mol作单位，应用符号 或化学式指明粒子的种类
5、1mol的标准是：0.012 kg 12C所含的碳原子数 6、1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符 号用NA表示，单位:mol-1
1mol任何粒子的粒子数
0.012 kg12C所含的碳原子数
约 6.02ㄨ1023
==
阿伏加德罗常数 NA
7、n、N、NA的关系： N NA
8、推论：
n1 n2
N1 N2
（粒子物质的量之比＝粒子个数比）
【复习练习】
1．下列说法中，不正确的是A( )
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B．0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子 C．阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 mol D2． ．a使用mo摩l 尔H2S这O4一中单含位有时b个必氧须原指子明，粒则子阿的伏名加称德 罗常数可以表示为_________
高二化学 摩尔质量 ppt课件
D 、 1 mol/L的盐酸溶液HCl分子的浓度是 1mol/L。 ( x）
；
3、注意事项： ①公式中V是溶液的体积，不是水的体积。 ②溶质是用物质的量表示，而不用质量表 示。 ③从一定浓度的溶液中取出部分其浓度不 变。 ④注意溶质在溶液中的存在形式。
；
选择
下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是 （ B ）
均无影响
误差分析
1、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，在烧杯 中溶解NaOH后，所得溶液未冷却至室温就转移、 洗涤、振荡、定容。浓度将比欲配溶液的浓度 大 2、样品溶解转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒。浓 度比欲配值偏__小___。
3、定容时俯视刻度线，浓度比欲配值偏 大 定容时仰视刻度线，浓度比欲配LNaCl 溶液
2、实验步骤
1）计算 需要称量的 NaCl的质量 m=5.9g 2）称量 3）溶解 在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却 4）转移 用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶
配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液
2、实验步骤
1）计算 需要称量的 NaCl的质量 m=5.9g 2）称量 3）溶解 在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却 4）转移 用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶 5）洗涤 用少量蒸馏水洗涤2—3次
5)洗涤 用少量蒸馏水洗涤2—3次晃动 6)定容 1—2cm处用胶头滴管至刻度线相切 7)摇匀 反复上下颠倒
一算二配21制))称计10量算0m需L1要.0称02m量、coBl的/实溶LN验N液aa步CC配ll骤的溶制液质量
m=5.9g
四 移 五
量3) 溶解 在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却 洗
三溶后45))转洗移涤 冷6)定容
• 俯视 V液偏小，c偏
高
2.3.1 物质的量 摩尔质量-高一化学课件(人教版2019必修第一册)
1个粒子的质量(g)
1mol物质含有 的粒子数(个)
1mol粒子或 物质的质量(g)
S
32
5.315 × 10-23g
NA
32
Cu
64
1.055 × 10-22g
NA
64
Al
27
4.343 × 10-23g
NA
27
Zn
65
1.079 × 10-22g
NA
65
NaCl
58.5
9.717 × 10-23g
高中化学必修第一册(2019人教版)
第1课时
物质的量 摩尔质量
1.了解物质的量的单位-摩尔、阿伏加德罗常 数和摩尔质量的概念。
2. 建立物质的量与物质的粒子数和质量之间的计 算模型。 3.能结合实验或生产、生活中的实际数据，能 运用模型进行相关计算。 4. 认识物质的量在化学定量研究中的重要作用。
集合体计量
主题1: 物质的量 思维建模 ——数珠子
现有一大包珠子，如何快速估测这包珠子的数目？
（可用工具：天平 笔 纸）
方案：先称取10颗珠子的质量，再称取珠子的总质量
集合体 一堆
每堆的个数
珠子数目 = （珠子的总质量÷10颗珠子的质量）×10
每堆珠子的质量
主题1: 物质的量
认识"集合体"
一盒订书钉
课堂检测
完成下列表格
微粒种类
H2O H2O
Al
Al N2
N2
物质的量（n） 1 mol 2 mol 0.5 mol 3 mol 1 mol 5 mol
微粒数目（N） NA 2NA 0.5NA 3NA NA 5NA
【思考】物质的量（n）、微粒数目（N）和阿伏伽德罗常数（NA）之 间存在怎样的定量关系？
化学人教版(2019)必修第一册2.3.1物质的量与摩尔质量(共18张ppt)
解： 碳原子数=
0.012kg
≈ 6.02×1023
1.993 × 10－26kg
NA ≈ 6.02×1023 mol-1
知识精讲
二、阿伏加德罗常数
1.定义 1 mol 任何粒子的粒子数叫阿伏伽德罗常数 2.符号 NA 精确值 近似值 3.数值及单位 NA ≈ 6.02×1023 mol-1
1 mol H2O 中含有 NA 个水分子 2 mol Na 中含有 2NA 个钠原子。
（3）关系：物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间存在的关系
m = n•M
n＝m/M
【注意】：相对原子（分子）质量 ≠ 摩尔质量； 概念不同，单位不同
知识精讲
【例题1】10.6 g Na2CO3的物质的量是多少？
【解】Na2CO3 的相对分子质量为 106，摩尔质量为 106 g/mol。
可称量 宏观物质
M× ÷M
×NA
物质的量（n）
NA÷
连接宏观与微观的“桥梁”
粒子数（N）
微观 粒子
化学计算的中心思想：“见量化摩，求啥先求摩”
课堂检测
1.下列说法正确的是（ D ）
A. 摩尔既是物质的数量单位，又是物质的质量单位 B. 6.02×1023就是阿伏伽德罗常数 C. 摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量 D. 1mol氩气和1mol氧气具有相同的分子数
2.3 物质的量
课前引入
一杯水有多少个水分子呢？ 在一滴小小的小水滴中，就有着大约为1.5×1021个水分子。 宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不方便！
能否建立一个物理量，用合适的数值表示很大数目的微观粒子 ?
宏观
微观 (粒子数)
物质的量
课件3：1.2.1 物质的量 摩尔质量
物质的量
微观粒子
宏观物质
（难见、难称量）
（可见、可称量）
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流
热力学温度 物质的量
发光强度
单位名称 米
千克 秒
安[培] 开[尔文] 摩[尔] 坎[德拉]
单位符号 m Kg s A K
mol cd
一、物质的量的单位—摩尔
1. 物质的量： ⑴概念：物质的量是一种基本物理量，它表示含有一 定数目粒子的集体，符号为n，单位为mol。
规定：
6.02×1023 mol－1叫做阿伏加德罗常数， 它是个物理量，其是单位是mol－1， 符号为NA 。
NA≈ 6.02×1023 mol－1
⒉ 阿伏加德罗常数 6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理
量，符号为NA。
课堂练习： ⑴ 1 mol O中约含 6.02×1023 个O；4 mol O2中
A．摩尔质量就等于物质的质量 B．摩尔质量就物质质量的6.02×1023倍 C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
课堂练习：
1 、 1mol H2 所 含 氢 气 分 子 的 个 数 为 个。 6.02×1023
2、2mol H2含
2.408×1024
个氢原子。
3、1mol SO42—可表示为 1 NA 个SO42—；所带的电荷数
含 8 mol O； ⑵ 3 mol H2SO4中约含 1.806×1024 个H2SO4，
可电离出 6 mol H+； ⑶ 10 mol Na+约含 6.02×1024 个Na+。
物质的量（n）、粒子数目（N）、阿 伏加德罗常数（NA）的关系：
课件4：1.2.1 物质的量 摩尔质量
1
单位 米 摩尔
▲（4）注意事项
a、“物质的量”是一个专有名词，由固定字数组成， 不能分割、不能增减。
b、摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等 微观粒子，不能描述宏观物质。
c、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物 质微粒的名称、符号或化学式。若用中文，则必须指明 微粒的种类。如： 1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氢”这 样含糊无意义的表示。
1molH2O的质量是___1__8_g__ 0.5molH2O的质量是__9_g____ 2molH2O的质量是___3_6_g__ 10molH2O的质量是1__8_0_g___ nmolH2O的质量是_1_8__n_g_
↓ m 物质的量（n）与物质的质量(m)、 摩尔质量(M)的关系：
m=n×M
3、阿伏加德罗常数
（1）规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿 伏加德罗常数。 （2）符号：NA表示。单位是：mol-1 （3）近似值N：A≈66..0022×10102323mol－1
注意
不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 也不能认为1mol粒子=6.02×1023个
感受阿伏加德罗常数 1.如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每 天吃一斤，要吃14万年。
物质的量(n)
×NA
÷ NA
微粒数 (N)
N
n=
NA
N＝ n×NA
。 n与粒子数（N)成正比
注意：一定要指明粒子种类
练一练
练习1
1 mol H2O含NA个水分子，含 2NA 个 H,含 NA
个O
练习2 练习3 练习4
2mol H2O含 2NA个 水分子含 4NA 个 H,含 2NA
物质的量 摩尔质量 (教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册
CO2
44
H2O
18
CO32-
60
M(CO2)=44 g·mol-1 M(H2O)=18 g·mol-1 M(CO32-)=60 g·mol-1
1mol粒子的质量
23 g 44 g 18 g 60 g
注意事项:摩尔质量——“三性”
(1)近似性：电子的质量非常小，忽略不计。M(离子)≈M(原子)。 如：M(Na)和M(Na＋)都是23g/mol。
(2)确定性：对于一个物质来说，其摩尔质量的值是一个定值。
(3)等值性：摩尔质量不是物质的质量，也不是相对原子/分子质 量。①概念不同。②单位不同。当摩尔质量以g·mol－1为单位， 只是在数值上和相对原子质量和相对分子质量相等。
【练一练】
（1）1molH2O质量是_1_8__g_，
10molH2O质量是_1_8__0_g_。
课前小练
1、1 mol CO2中有 1 mol C和 2 mol O。含有0.5 mol O的CO2的物 质的量为 0.25 mol。 2、2 mol Na2SO4中含有SO42-的数约为 1.204×1024 ,Na＋的数 为 4NA ，与其含有相同Na＋数目的NaCl的物质的量为 4 mol 。 3、0.3 mol H2O中含 0.9 mol原子，约含 1.806×1024 个电子。
= 4g
例
3mol 2g / mol
= 6g
【例题1】26.5gNa2CO3的物质的量是多少？
【解】Na2CO3的相对分子质量为106，摩尔质量为106g/mol。
n（Na2CO3)=
m（Na2CO3) M（Na2CO3)
=
26.5g 106g/mol
=0.25mol
1.3 课时1 物质的量 摩尔质量(21张PPT) 课件 高一化学鲁科版(2019)必修第一册
单位符号
长度 l（L）
米
m
质量 m
千克(公斤)
kg
时间 t
秒sΒιβλιοθήκη 电流强度 I安(培)
A
热力学温度 T
开(尔文)
K
发光强度 I（ Iv）
坎(德拉)
cad
物质的量 n
摩(尔)
mol
国际单位制（SI）的7个基本单位
一、物质的量
概念：物质的量是一种物理量，它可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。
D
C
3．设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．2.3 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2NAB．0.2NA 个硫酸分子与19.6 g 磷酸含有相同的氧原子数C．28 g 氮气所含的原子数为NAD．NA 个氧分子与 NA 个氢分子的质量比为8∶1
B
÷ M
× M
大约1.204×1024
大约n×6.02×1023
mol-1
思考：上面的关系是一个正确的公式吗？
不是，等号两边单位不同
为了让这个数使用、表述比较方便，人们把6.02214076×1023 mol-1这个常数定义为阿伏伽德罗常数，符号为NA。 NA ≈ 6.02×1023 mol-1
因此，可得：n × NA = N
3个角度——正确理解“物质的量”这一概念
①物质的量可以理解为物质的数量( )②物质的量表示物质所含指定粒子集合体数目的多少( )③物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子( )④摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( )⑤1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子( )⑦3mol O2与2mol H2O所含原子数相等( )⑧1mol任何微粒集体所含对应微粒数均约为6.02×1023( )
长度 l（L）
米
m
质量 m
千克(公斤)
kg
时间 t
秒sΒιβλιοθήκη 电流强度 I安(培)
A
热力学温度 T
开(尔文)
K
发光强度 I（ Iv）
坎(德拉)
cad
物质的量 n
摩(尔)
mol
国际单位制（SI）的7个基本单位
一、物质的量
概念：物质的量是一种物理量，它可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。
D
C
3．设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．2.3 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2NAB．0.2NA 个硫酸分子与19.6 g 磷酸含有相同的氧原子数C．28 g 氮气所含的原子数为NAD．NA 个氧分子与 NA 个氢分子的质量比为8∶1
B
÷ M
× M
大约1.204×1024
大约n×6.02×1023
mol-1
思考：上面的关系是一个正确的公式吗？
不是，等号两边单位不同
为了让这个数使用、表述比较方便，人们把6.02214076×1023 mol-1这个常数定义为阿伏伽德罗常数，符号为NA。 NA ≈ 6.02×1023 mol-1
因此，可得：n × NA = N
3个角度——正确理解“物质的量”这一概念
①物质的量可以理解为物质的数量( )②物质的量表示物质所含指定粒子集合体数目的多少( )③物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子( )④摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( )⑤1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子( )⑦3mol O2与2mol H2O所含原子数相等( )⑧1mol任何微粒集体所含对应微粒数均约为6.02×1023( )
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因此0.012kg12C把中所含有碳原子数叫阿伏加 德常数 使用符号 NA
NA通常约为6.02×1023
是不是NA= 6.02×1023?
.
注意的几个问题
一、摩尔是物质的量的单位,不是一个物理量 二、使用摩尔做单位时，所指粒子必须十分明确且粒
子种类通常要用化学式表示以防产生歧义 如 1mol 氢 如：1摩尔氢,可做两种解释，一是1摩尔H2，
6.02×1023
区别
精确值（定义值） 近似值
联系
阿伏加德常数的近 似值为6.02×1023
.
巩固练习
现有CO、CO2、O3三种气体它们分别含有1mol O 则这三种气体的物质的量之比
A 1:1:1 B 1:2:3 C 3:2:1 D 6:3:2 有三种溶液MgCl2、NaCl、Na2SO4的混合溶液已
知Cl-为1.5mol,Na+为1.5mol,Mg2+为0.5mol，则 SO42-的物质的量为 A 0.15mol B 0.25mol C 0.5mol D 1mol
若1gCl2中含有N个Cl2，则阿加德罗常数是 多少？
.
.
第三章 物质的量
第一课时 摩尔
时间: 45分钟 主讲人:谢泽华 指导老师:罗老师
.
物理量 单位名称 单位符号
长度
米
m
质量
千克
kg
时间
秒
s
电流
安
A
物质的量 摩
mol
.
化学反应如：
2H2 + O2 = 2H2O
宏观 4 g 32g 36g
微观 4个 1个 2个
宏观物质与这些微观粒子到底存在着什 么联系呢，以是通过什么联系起来的呢
在中学我们可认为1 mol微粒数即为6.02×1023个
例：
1mol O 约含——个O
1mol H+ 约含——个H+
1mol HCl 约含——个HCl
.
阿伏加德罗常数
由于0.012kg12C所含有的原子数可不似小米粒, 大米粒那样能数得出来,它是通过科学实验测 得的是一个很大很大的数值而这个数值是意 大利物理学家阿伏加德测得出来的
一是1 摩尔H 三、摩尔也只能运用于微观世界
分子，原子，离子
.
练习
下面说法正确的是
a 1mol的氢 b 1mol的H2O c 1mol的氩 d 1mol的人 e 1mol的H+
(b c e)
.
物质的量(n)、阿伏加德常数(NA)、微粒数(N) 的关系
物质的量=微粒数÷阿伏加德常数
n=N/NA 也即某一粒子集体的物质的量就是这个粒子
国际上规定：以0.012kg12C中所含的碳原子数为1mol
经测定1个碳原子 (12C)的质量 m=1.993×10-26kg
则
0.012kg12C中所含的碳原子数为
0.012kg÷ 1.993×10-26kg≈6.02×1023个
如果在一个粒子集体中所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同 我们就说它所含的物质的量为1mol
集体中的粒子数与阿伏加德常数之比
例如：3.01×1023个的物质的量为
n=N/NA=3.01×1023÷6.02×1023=0.5(mol)
.
课堂练习
0.5molNa2SO4中含Na+数是多少？
1.5mol H2SO4中含——个O，——mol H
判断题：
1、0.012kg C中所含有的碳原子数为6.02×1023个
2、1 mol H2O分子中含2 mol氢
3、物质的量的单位为摩尔简称摩
4、1mol细胞约为6.02×1023
5、摩尔是物质的质量的单位
6、摩尔02×1023个还是阿伏加德罗常数个，
其两者有何不同?
物质的质量与物质的量有何不同？
.
明白物质的量的表示意义：是表示一个微观粒子的 集合体，因此只能运用于微观世界
物质的量与物质的质量不可等同 物质的量不等于物质的质量
摩尔÷的N定A 义是以12C为标准的
N ×NA n
m
?
物质的量与摩尔的区别和联系
物质的量
摩尔
区别 表示含有一定数目粒子 是物质的量的单位
的集体的物理量
联系
摩尔是物质的量的单位
.
阿伏加德罗常数与6.02×1023的区别与联系
阿伏加德罗常数
.
物质的量
实际上是表示含有一定数目粒子的集体，是一个物理量 其符号表示为 n 单位 ‘摩尔(mol)’ 简称 “ 摩(mol)”
微观粒子分子，原子等 四个字是一个不可拆分的整体，也不可说成是物质的 质量
物质的量只能运用于微观世界。如原子，分子，离子
等领域
.
摩尔的定义
正如定义千克，米，秒等单位一样摩尔也有一个严格的定义
NA通常约为6.02×1023
是不是NA= 6.02×1023?
.
注意的几个问题
一、摩尔是物质的量的单位,不是一个物理量 二、使用摩尔做单位时，所指粒子必须十分明确且粒
子种类通常要用化学式表示以防产生歧义 如 1mol 氢 如：1摩尔氢,可做两种解释，一是1摩尔H2，
6.02×1023
区别
精确值（定义值） 近似值
联系
阿伏加德常数的近 似值为6.02×1023
.
巩固练习
现有CO、CO2、O3三种气体它们分别含有1mol O 则这三种气体的物质的量之比
A 1:1:1 B 1:2:3 C 3:2:1 D 6:3:2 有三种溶液MgCl2、NaCl、Na2SO4的混合溶液已
知Cl-为1.5mol,Na+为1.5mol,Mg2+为0.5mol，则 SO42-的物质的量为 A 0.15mol B 0.25mol C 0.5mol D 1mol
若1gCl2中含有N个Cl2，则阿加德罗常数是 多少？
.
.
第三章 物质的量
第一课时 摩尔
时间: 45分钟 主讲人:谢泽华 指导老师:罗老师
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物理量 单位名称 单位符号
长度
米
m
质量
千克
kg
时间
秒
s
电流
安
A
物质的量 摩
mol
.
化学反应如：
2H2 + O2 = 2H2O
宏观 4 g 32g 36g
微观 4个 1个 2个
宏观物质与这些微观粒子到底存在着什 么联系呢，以是通过什么联系起来的呢
在中学我们可认为1 mol微粒数即为6.02×1023个
例：
1mol O 约含——个O
1mol H+ 约含——个H+
1mol HCl 约含——个HCl
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阿伏加德罗常数
由于0.012kg12C所含有的原子数可不似小米粒, 大米粒那样能数得出来,它是通过科学实验测 得的是一个很大很大的数值而这个数值是意 大利物理学家阿伏加德测得出来的
一是1 摩尔H 三、摩尔也只能运用于微观世界
分子，原子，离子
.
练习
下面说法正确的是
a 1mol的氢 b 1mol的H2O c 1mol的氩 d 1mol的人 e 1mol的H+
(b c e)
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物质的量(n)、阿伏加德常数(NA)、微粒数(N) 的关系
物质的量=微粒数÷阿伏加德常数
n=N/NA 也即某一粒子集体的物质的量就是这个粒子
国际上规定：以0.012kg12C中所含的碳原子数为1mol
经测定1个碳原子 (12C)的质量 m=1.993×10-26kg
则
0.012kg12C中所含的碳原子数为
0.012kg÷ 1.993×10-26kg≈6.02×1023个
如果在一个粒子集体中所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同 我们就说它所含的物质的量为1mol
集体中的粒子数与阿伏加德常数之比
例如：3.01×1023个的物质的量为
n=N/NA=3.01×1023÷6.02×1023=0.5(mol)
.
课堂练习
0.5molNa2SO4中含Na+数是多少？
1.5mol H2SO4中含——个O，——mol H
判断题：
1、0.012kg C中所含有的碳原子数为6.02×1023个
2、1 mol H2O分子中含2 mol氢
3、物质的量的单位为摩尔简称摩
4、1mol细胞约为6.02×1023
5、摩尔是物质的质量的单位
6、摩尔02×1023个还是阿伏加德罗常数个，
其两者有何不同?
物质的质量与物质的量有何不同？
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明白物质的量的表示意义：是表示一个微观粒子的 集合体，因此只能运用于微观世界
物质的量与物质的质量不可等同 物质的量不等于物质的质量
摩尔÷的N定A 义是以12C为标准的
N ×NA n
m
?
物质的量与摩尔的区别和联系
物质的量
摩尔
区别 表示含有一定数目粒子 是物质的量的单位
的集体的物理量
联系
摩尔是物质的量的单位
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阿伏加德罗常数与6.02×1023的区别与联系
阿伏加德罗常数
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物质的量
实际上是表示含有一定数目粒子的集体，是一个物理量 其符号表示为 n 单位 ‘摩尔(mol)’ 简称 “ 摩(mol)”
微观粒子分子，原子等 四个字是一个不可拆分的整体，也不可说成是物质的 质量
物质的量只能运用于微观世界。如原子，分子，离子
等领域
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摩尔的定义
正如定义千克，米，秒等单位一样摩尔也有一个严格的定义