物质的量及相关计算
物质的量的计算公式
物质的量的计算公式： n=m/M=V
(g)/Vm=N/N
A=c*V
(aq)
式中 n 为物质的量，单位为mol ；
m 为物质质量，单位为g；
M 为摩尔质量，单位为 g?mol；V(g)为气体体积，单位为 L；Vm 为气体摩尔体积，单位为 L?mol；
N 为粒子个数， NA 为 xx 德罗常数
6.02 × 10mol－1；
c 为物质的量浓度，单位为mol?L－1
－1
－1
23
或者 mol?mL；V(aq)为溶液体积，单位为L 或 mL；－ 1
物质的量浓度是溶液中溶质的物质的量浓度的简称，通常它是以单位体积里所含溶质 B(B表示各种溶质 )的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质
B 的物质的量浓度。
物质的量浓度是一种重要的浓度表示法，符号 c（B）。
常用单位为 mol/L。
物质的量浓度的基本公式为：
c(B)＝n（ B）/V （B 表示各种溶质）
质量分数（ w）溶质的质量与溶液的质量之比称为溶质的质量分数。
w=m（溶质） /m （溶液）（× 100%）m 密度的定义式：＝V
1 / 2
33
33
密度的单位：
在国际单位制中，密度的单位是千克／米（kg/m）
其它常用单位还有克／厘米1g/cm=10kg/m
溶液稀释的有关公式：
C1（浓溶液） V1（浓溶液） =C2（稀溶液） V2（稀溶液）
2 / 2。
化学计量的相关计算
化学计量的相关计算物质的量摩尔质量一、物质的量（一）物质的量（n）1．定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体的一个物理量2．单位: 摩尔（简称“摩”），符号：mol▲把含有６.02×1023个粒子的任何粒子集体计量定为１摩尔▲物质的量与微观粒子数之间成正比：n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２3．使用物质的量应注意事项：①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词,不得简化或增添任何字。
②物质的量只能描述分子、原子、离子、中子、质子等微观粒子，不能描述宏观物质，用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。
如：1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2 ，不能用“1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。
③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子，物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。
（二）阿伏加德罗常数（N A）事实证明,1mol粒子集体所含的粒子数与0.012g 12C所含的碳原子数相同，约为6.02 ×1023。
国际上把1mol任何粒子集体所含的粒子数叫做阿伏伽德罗常数。
（12C是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。
）1.阿伏加德罗常数（1）含义：科学上规定把0.012kg12C中所含有的碳原子数叫做阿伏加德罗常数。
（2）符号：N A（3）单位：mol－1(4)近似值：6.02×1023mol－1（5）物质的量（n），阿伏加德罗常数（N A）与粒子数（N）三者之间关系：n=N/ＮＡ。
（三）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系粒子数(N)、物质的量(n)和质量(m)之间的关系：【例题】在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？随堂练习：1．1 mol C中约含有个碳原子2．0.3 mol H2SO4含有个硫酸分子3．1.204 ×1024个H2O2分子的物质的量为。
4．1 mol Na2CO3中约含有__ _molNa+、_ __molCO32-离子，共含有离子的个数为__________个。
物质的量所有公式
物质的量所有公式
1物质的量
物质的量是指物质的定义特性之一，可以衡量物质的总量，以及量的大小。
物质的量用数学和物理学的术语来表示，这是物质的基本性质和特性。
使用“量”一词，这一概念有一些不同的含义：它可以是物质的总量，物质相对于某一参照物的量，物质总量比以及物质总量的变化。
2常见公式
1．物质的总量公式：物质总量=比例（物质单位）×数量（物质单位）
2．比例公式：物质的比例=物质总量÷物质数量
3．物质总量比公式：物质总量比=比较物质总量÷参照物质总量4．物质总量变化公式：物质总量变化=（末总量-初总量）÷初总量
3工程应用
物质的量在学术领域中有重要的工程应用，如在化学、气体动力学、水资源管理、能源管理、材料数据处理等领域。
物质总量的计算可以用来比较不同时间或不同环境的物质量。
它也可以用于推算物质的密度和浓度。
此外，可以使用物质总量公式来确定物质的比例关系，从而正确设计工程和实验，改善工程和实验的可重复性。
4结论
物质的量是物质的基本性质和特性，使用相关公式可以计算出物质总量、比例、总量比和总量变化，并且推算物质的密度和浓度，物质总量的计算可以用来比较不同时间和环境的状态，有重要的工程应用。
物质的量及有关计算
物质的量及有关计算【基础知识】一、物质的量符号：n1、国际单位制规定的七个基本物理量之一。
(长度、质量、时间、物质的量等）2、物质的量是含有一定数目粒子的。
即表示物质所含原子、分子、离子等微观粒子的多少。
3、物质的量的单位：符号：mol4、1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒，因此,1mol任何粒子集体所含有的粒子数相等.二、阿伏加德罗常数符号：N A1、1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。
通常使用 mol—这个近似值。
例：1molCO2在任何情况下,都含有N A个CO2分子，约为6.02×1023个。
三、摩尔质量符号:M1、单位物质的量的物质所具有的质量,即每摩尔物质所具有的质量，数值上等于该物质的。
22四、气体摩尔体积符号：Vm1、表示：单位物质的量的气体所占有的体积.2、单位：常用的是：L/molmn——气体的物质的量(单位：mol）4、标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为 L/mol.不在标准状况时，气体摩尔体积不一定为22.4 L/mol。
5、用到22.4 L/mol时一定要同时满足两个条件：①标准状况；②气体。
五、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数.即“三同"定“一同”。
2．注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
阿伏加德罗常数这类题的解法：① 状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1。
01×105Pa 、25℃时等。
② 物质状态：考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H 2O 、乙醇等.③ 物质结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He 、Ne 等为单原子组成的分子.六、物质的量浓度 符号：C B1、以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量.2、单位：常用mol/L3、C B =V nn B ——溶质的物质的量（单位:mol ）,V-—溶液体积（单位常取：L ），C B —-n B 是V 与的比值（单位：mol/L ）七.一定物质的量浓度溶液的配制步骤:计算、 、 （注意： ）、转移、 、 、 、装瓶贴签.八、本节书所涉及到的公式包括：【难点突破】1．方法与技巧（1）充分利用物质的量与各量间的关系(2)充分利用物质的量浓度与质量分数、溶解度间的关系（3）充分利用守恒关系、十字交叉法、差量法等解题技巧2．解题注意点（1）对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件,因温度、压强不同，等物质的量的气体所占的体积不同。
第一章 第二节 物质的量浓度及相关计算
（2）实验步骤：以配置 100mL 1.0mol/L NaCl 溶液为例
。
用分析天平称量(5.8500±0.0001)g氯化
称量
钠纯固体；或用托盘天平称量5.9 g氯化 钠纯固体。
仪器：托盘天平、药匙
新型数显称电量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗? 子分析天平
要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的 药品要用表面皿或者烧杯。
化学式中离子的数目 (下标) 之比。
例如：0.1mol/L H2SO4 溶液中 c(H+)=0.2mol/L，c(SO42-)=0.1mol/L。
课堂练习：
1.从100mL 5mol/L H2SO4溶液取出了10mL，所得硫酸根的物
√ 质的量为0.05mol。（ ）
(在浓度一定的溶液中，离子的浓度与溶液的体积无关。)
NaCl 1.0mol/L
9.一定物质的量浓度溶液的配置
（3）实验仪器：
托盘天平 量筒
烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 药匙 ______
（浓溶液配稀溶液不用天平和药匙）
9.一定物质的量浓度溶液的配置
（3）实验步骤：浓溶液配稀溶液
H2SO4
课堂练习
1、容量瓶上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式 六项中的（ A ）
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3次,每次洗涤的液体都小心转入
容量瓶,并不轻轻摇匀;
⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线____1__~_2__c__m_________处, 改用__胶___头___滴____管___小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切;
⑦把④所得溶液小心转入 __5__0__0_m___L___容___量____瓶___;
关于物质的量的计算
精心整理关于物质的量的计算1、物质的量的基本概念(1)物质的量：表示含一定数目粒子的集合体。
符号：n(2)摩尔：物质的量的单位。
符号：mol①它反映了化学反应的实质；②它把看不见的、不可量度的粒子数(微观量)和看得见的、可量度的质量或体积(宏观量)联系起来了；③它把气体的体积和分子数联系起来了；④可以建立以物质的量为中心的，联系其它各种物理量的一个完整的化学计算体系；⑤由于化学方程式中各物质的化学计量数之比既是粒子数比，又是物质的量之比，也是相同条件下气体的体积比。
这种比值较相应的质量比简单，因此，用物质的量的关系进行计算就比较简捷。
＝摩尔质量大的质量就大。
＝⑥ 1 mol分子(或原子)的质量是1个分子(或原子)质量的6.02×1023倍。
⑦不同元素的相对原子质量之比等于其摩尔质量之比；不同分子的相对分子质量之比等于其摩尔质量之比。
⑧化学反应方程式中，各物质的化学计量数之比既是粒子数之比，也是物质的量之比。
?化学反应定律?提示：高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算，学习中要养成把其他物理量转化为物质的量这一思维模式4．有关物理量及符号、单位(1)配制溶液时，需要根据所选择容量瓶的容量和溶液的物质的量浓度，称取一定质量的固体溶质或量取一定体积的液体溶质。
(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格是有限的，常用的有50 mL、100 mL、150 mL、200 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。
所以只能配制溶液体积与容量瓶容积相匹配的一定物质的量浓度的溶液。
(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。
7、阿伏加德罗常数常考八大方面中含有的氯原子数目(1)考物质的状态：标准状况下，22.4 L CHCl3为3NA为液态错，标准状况下，CHCl3(2)考分子的组成：10 g氖(相对原子质量为2)气所含分子数为0.25NA错，氖为单原子分子(3)考粒子的质量：任何条件下，48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子对，质量与条件无关(8)考反应原理：常温常压下，4.6 g NO2气体含有0.602×1023个NO2分子。
计算物质的量的公式
计算物质的量的公式
物质的量是指一定质量的物质中所含有的粒子数，它是化学中最基础的物理量之一。
计算物质的量的公式可以用来求解物质的质量、体积和粒子数之间的关系，下面介绍常见的物质的量的公式。
1. 摩尔与质量的关系
摩尔是物质的量的单位，符号为mol。
物质的质量和摩尔数之间有如下关系：
质量 = 摩尔数×相对分子质量
其中相对分子质量是指分子质量与质子质量的比值，可以通过化学式计算得出。
2. 摩尔与体积的关系
在一定温度和压强下，气体的体积与摩尔数成正比。
根据道尔顿定律，气体的体积与摩尔数之间的关系可以表示为：
V = n × Vm
其中V表示气体的体积，Vm表示摩尔体积，即单位摩尔的气体所占据的体积，常数R称为气体常数，其值为8.31J/(mol·K)。
3. 摩尔与粒子数的关系
不同物质的分子和原子的质量不同，但它们相对的数量都可以用摩尔数来表示。
摩尔数与粒子数之间的关系可以表示为：
n = N/Na
其中N表示物质中的粒子数，Na为阿伏伽德罗常数，其值为6.02×1023/mol。
以上是计算物质的量的公式的简要介绍。
通过这些公式，我们可以方便地计算物质的质量、体积和粒子数之间的关系，为化学实验和工业生产等方面提供了基础性的帮助。
物质的量及有关计算
物质的量及有关计算物质的量是化学中的基本概念之一，它描述了物质中含有的粒子的数量。
物质的量可以用摩尔（mol）作为单位表示，它与质量和体积的关系密切相关。
在化学反应和物质转化中，了解物质的量十分重要，因为它可以帮助我们计算反应的产量、理解反应机理以及解决各种化学问题。
物质的量与质量的关系可以通过物质的摩尔质量来建立。
摩尔质量是指一个物质中含有的摩尔数与质量之间的比率，通常以克/摩尔（g/mol）表示。
例如，氧气（O₂）的摩尔质量是32g/mol，这意味着1摩尔的氧气质量为32克。
利用摩尔质量，可以进行物质的量和质量之间的转换。
具体而言，物质的质量可以通过以下公式计算：质量（g）= 物质的量（mol）× 摩尔质量（g/mol）同样地，物质的量也可以通过以下公式计算：物质的量（mol）= 质量（g）÷ 摩尔质量（g/mol）通过这些计算，可以轻松地将一个量值转换为另一个量值，从而使得我们可以更好地理解物质的性质和相互作用。
在化学反应的计算中，物质的量也起着关键的作用。
在平衡反应方程式中，反应物和生成物的系数表示了它们之间的物质的量的比例。
通过平衡反应方程式，可以确定化学反应中物质的量的变化，并从中推导出反应的产量。
例如，平衡反应方程式2H₂+O₂→2H₂O表明，2摩尔的氢气反应与1摩尔的氧气生成2摩尔的水。
如果我们知道初始物质的量，那么我们就可以计算出反应的产量。
物质的量还可以用于计算溶液中的浓度。
浓度是指溶质在溶剂中的物质的量与溶液体积之间的比率。
通常，浓度以摩尔/升（mol/L）表示。
浓度的计算可以通过以下公式进行：浓度（mol/L）= 物质的量（mol）÷ 溶液体积（L）利用这个公式，我们可以计算出溶液中溶质的浓度，并根据浓度的变化来了解溶液中物质的量的变化。
物质的量计算在其他领域也有广泛应用。
在分析化学中，我们可以利用光谱学或电化学方法来确定产生或消耗的物质的量。
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一、授课目的与考点分析1、本节课学习物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量及其相关计算的内容。
2、这部分内容是初三上学期的重点内容，也是平常考试包括中考常考的考点是一个重点，对初学者来说可能是一个难点，但若理解了其概念及用法加上练习就可以掌握。
3、这部分知识通常会以选择题或者填空题的方式考查，考查具体方式下面会有练习具体讲解。
二、授课内容（一）物质的量和摩尔质量1、物质的量与阿伏伽德罗常数物质所含分子或原子的数目很大，一个一个地计量非常不便，通常采用集合的形式来表示。
这一集合形式我们称之为物质的量。
物质的量是国际单位制中7个基本物理量中的1个。
物质的量常用n表示，单位是摩尔，简称摩，符号mol。
1mol任何物质都约含有6.02×1023 个微粒。
我们把1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。
阿佛加德罗常数，用N A表示。
单位是：mol-1★★注意：微粒并不一定只指分子，它还可以指原子，电子，质子，原子团等。
若N代表微粒数，则物质的量与阿伏伽德罗常数，微粒数之间的关系如下：N=n·N A例1：1molO2的分子个数约为6.02×1023个；1molFe的原子数约为6.02×1023个例2：2molCO2含有的分子数约为2×6.02×1023个, 2molCO2含有的原子数约为2×3×6.02×1023个（注意其中的区别）解析：因为CO2是由二氧化碳分子够成的，所以1 molCO2直接表示的是二氧化碳分子，若要求1 molCO2所含有的原子数还要再乘以3，因为1个二氧化碳分子是由3个原子够成的。
思考与练习：1.求分子或原子的个数（1）1mol氧原子的个数约为6.02×1023个（2）3mol二氧化碳分子的个数约为3×6.02×1023个（3）4mol铁原子的个数约为__________________个（4）2mol水分子的个数约为__________________个（5）4molSO2所含有的原子个数为________________个（6）1molO2所含的原子个数为____________________个（注意（1）与（6），（3）与（5）之间的区别）2．对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质质量的另一种表示方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体2、摩尔质量1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量，常用M表示，其单位是“克/摩”，读作克每摩，符号g/mol。
它在数值上等于该物质的式量。
例如，氧气的摩尔质量为32 g/mol；二氧化碳的摩尔质量为44 g/mol。
★★注意：不能认为摩尔质量就是式量。
摩尔质量是有单位的，而式量是没有单位的。
描述一种物质的摩尔质量时后面必须要带上单位g/mol，否则就是错误的。
物质的量n，物质的摩尔质量M与质量m之间的关系：n=m/M相对原子质量：Fe-56 C-12 O-16 H-1 N-14例3①求物质的质量（1）1mol氧原子的质量为16×1g。
解析：由n=m/M知m=nM=1mol×16g/mol=16g（2）3mol二氧化碳分子的质量为44×3 g。
（3）4mol铁的质量为____________________g。
（4）2mol水的质量为____________________g。
②.求物质的量（1）112g铁含铁2mol。
（2）48g水含水_________mol。
链接中考：1.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（）A.18gH2O含有3mol原子B．1mol CO2中约含6.02×1023个氧原子C．0.5molO2约含6.02×1023个氧D．CO的摩尔质量是28g2．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（）A．28gN2含lmol氮B．1molO2约含6.02×1023个氧原子C．lmolCO2含有3mol原子 D．H2O的摩尔质量是183．SiO2是制造光导纤维的主要原料，下列关于SiO2的说法正确的是（）A．SiO2的摩尔质量是60 B．1mol SiO2中含有1molO2C．1.5mol SiO2中含有18.06×1023个氧原子D．1mol SiO2的质量是60g/mol4.下列说法正确的是（）A.18gH2O中含有2mol氢B.1molSO3比1molSO2多一个氧原子C.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子D.1molO3中约含有1.806×1024个氧原子5．二氧化硫是空气污染物之一，关于其描述正确的是（）A．二氧化硫的摩尔质量为64g/mol B．1mol SO2中约含有6.02×1023个原子C ．2mol SO 2的质量为64 gD ．3mol SO 2中含有3mol 氧原子（二）有关物质的量、摩尔质量及其相关计算（1）有关物质的量的计算，实质就是利用公式n=m/M 进行计算，学生只要熟记公式并会运用即可。
（2）有关化学方程式中物质的量的计算：复习前面所学内容①化学方程式表示的意义化学方程式表示的意义（如下表所示）化学方程式表示的意义实例（S+O 2−−→−点燃SO 2） 质的方面：表示反应物、生成物和反应条件 反应物是硫和氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃 量的方面：1.表示反应物、生成物之间的质量比各物质间质量比=相对分子质量与化学计量数的乘积之比2．表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即化学式前面的化学计量数之比）1．S + O 2 −−→−点燃 SO 2 （32×1） ： （32×1） ： （64×1） 即1 ： 1 ： 1 2．S+O 2−−→−点燃SO 2 1:1:1②根据化学方程式计算的依据（1）理论依据：质量守恒定律 （2）基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比③根据化学方程式计算的一般步骤（1）设未知量（一般来说，求什么就设什么）（2）写出反应的化学方程式（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量，并在相应化学式的下面，把题中已知量和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面（4）列出比例式，求解（5）简明地写出答案注意：①各物质的质量比不用化简约分；②不是相关量不用标出；③设未知量x 时，x 不带单位；④化学方程式一定要书写正确；⑤一定要带入纯净物的量进行计算，若是气体体积，需换算成质量，若为不纯物质，应先换算成纯净物的质量；⑥若不用相对分子质量算，用化学计量数计算，需要换算成物质的量。
例：在科学家眼里，二氧化碳是可以利用的重要资源。
在一定条件下，二氧化碳和金属钠反应可以制金刚石：CO 2+4Na −→−C(金刚石)+2Na 2O 计算92克金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量。
解：设92克金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量为x （一设）CO 2+4Na −→−C(金刚石)+2Na 2O （二写） 92 1292g x(三找)92/92g=12/xX=12g （四列）12g ÷96%=12.5g （五解）答：可制得含碳96%的金刚石的质量为12.5g （六答）若把题目改成：在科学家眼里，二氧化碳是可以利用的重要资源。
在一定条件下，二氧化碳和金属钠反应可以制金刚石：CO 2+4Na −→−C(金刚石)+2Na 2O 计算20mol 的金属钠可以获得多少摩尔的金刚石？ 解：设20mol 的金属钠可以获得x 摩尔的金刚石CO 2+4Na −→−C(金刚石)+2Na 2O 41 20x4/20=1/xX=5mol答：20mol 的金属钠可以获得5mol 的金刚石。
注意：利用化学方程式计算物质的物质的量时，一定要用化学计量数算，而不能用物质的式量。
（3）计算化合物中元素的质量比化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量与原子个数的乘积比。
计算化合物中元素的质量比时，要注意一下几点：A 、 元素只讲种类，不讲个数。
如在计算硝酸铵（NH 4NO 3）中各元素的质量比时，不能写成2N:4H:3O或N 2：H 4：O 3,要写成m(N):m(H):m(O)=(14×2):(1×4):(16×3)=7：1:12。
B 、核对各元素的原子个数。
如在计算Cu 2(OH)2CO 3中各元素的质量比时，不能写成m(Cu):m(O):m(H) :m(C)=(64×2):(16×2):(1×2) :(12×1):(16×3)=64：16:1:6:24（没有把氧元素的原子个数合在一起）。
正确的计算方法为m(Cu):m(O):m(H) :m(C)=(64×2):(16×5):(1×2) :(12×1)=64:40:1:6注意：不要把组成元素的原子个数比误认为元素的质量比，如CO2中元素的质量比为m(C):m(O)=12：（16×2）=3：8，而它们的原子个数比为1:2。
练习：维生素B 2（C 17H 20O 6N 4）可以用于防治舌炎、口角炎、角膜炎和溢质性皮炎，其主要存在于牛奶、动物内脏、蛋、瘦肉、麦胚、黄豆、花生等食物中。
下列关于维生素B 2的说法错误的是（ ）A 维生素B 2由碳、氢、氧、氮四种元素组成B 维生素B 2中碳、氢两种元素的质量比为51:5C一个维生素B2分子中含有47个原子D维生素B2是混合物（4）计算化合物中某元素的质量分数①质量分数组成物质的各种成分的质量在总质量中所占的比例，称为质量分数。
这里所指的“成分”可以是元素（如人体中钙元素的质量分数约为2%），也可以是混合物中的各种组成物质（如生理盐水中氯化钠的质量分数约为0.9%）②根据化学式计算化合物中某元素的质量分数化合物中某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×该元素的原子个数/化合物的相对分子质量如Fe2O3中铁元素的质量分数可通过下式计算：Fe2O3中铁元素的质量分数={2×56/（2×56+16×3）}×100%=70%注意：质量分数是用百分数来表示的，一定要乘以“100%”，不要漏掉。
③根据化合物中元素的质量分数计算一定质量的化合物中某一元素的质量及其逆运算化合物中某一元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数例：36g水中氢元素的质量=36g×(2×1)/18×100%=4g练习：相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-321、谷氨酸（分子式：C5H9NO4）在生物体内的蛋白质代谢过程中占重要地位，也是味精的主要成分。