高一化学摩尔知识点
高一化学摩尔知识点
摩尔(mole)，简称摩，旧称克分子、克原子，是国际单位制7个基本单位之一，表示物质的量，符号为mol。下面店铺给你分享高一化学摩尔知识点，欢迎阅读。
高一化学摩尔知识点
摩尔知识点
1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
5.摩尔质量(M)(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )
高一化学摩尔练习题
一、课堂练习
1、下列物质中含分子数最多的是 ( )
A.标准状况下134.4L氨气
B.55gCO2
C.标准状况下90mL水
D.6.02×1024个氢分子
2、下列叙述中正确的是 ( )
A.1mol任何纯净物都含有相同的原子数
B.1molO2中约含有
6.02×1023个氧分子
C.1mol氢中含有 2 mol电子
D.阿伏加德罗常数就是
6.02×1023mol-1
3、(05惠州)硫有多种同素异形体,某单质硫的分子由x个硫原子组成,取n mol该单质,在足量O2中完全燃烧,生成8n molSO2,关于该单质的说法不正确的是 ( )
A.该硫的分子式为S8
B.相对分子质量为256g
C.摩尔质量为256g• mol-1
D.1mol该硫单质完全燃烧需8molO2
4、14.2克硫酸钠的物质的量是______摩尔,其中含有_________摩尔钠离子,含有_______个氧原子,含硫元素_______克.
5、1.7克氢氧根离子含___________个质子,含________摩电子
6、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
(1)、常温常压下,1mol氮气含有NA个氮分子
(2)、标准状况下,以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L,所含的气体的分子数约为NA个
(3)、标准状况下,22.4LNO和11.2L氧气混合,气体的分子总数约为1.5NA个
(4)、将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下,其体积为22.4L
(5)、常温下,18g重水所含中子数为10NA个
(6)、常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NA
(7)、常温常压下,任何金属和酸反应,若生成2g 氢气,则有2NA电子发生转移
(8)、标准状况下,1L辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为8/22.4 NA
(9)、31g白磷分子中,含有的共价单键数目是NA个
(10)、1L1 mol•L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA
(11)1 molSiO2晶体中含有4NA个Si─O键
(12)含0.01 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用,反应过程中转移的电子总数0.01NA
(13)在标准状况下,2.24L二氧化碳与二氧化硫混合气中所含分子数为0.1 NA
(14)64g的铜发生氧化还原反应,一定失去2NA个电子
(15)常温常压下,100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中,所含有的乙酸的分子数小于0.05NA
(16)常温常压下,1 mol碳烯(∶CH2)所含电子总数为8NA
(17)1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA
(18)标准状况下,22.4LCO2和CO混合气体中含有的碳原子数约为NA
(19)2.9g 2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02 NA
(20)100g的98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4 NA
7、下列两种气体的分子数一定相等的是 ( )
A.质量相等、密度不等的N2和C2H6
B.等体积等密度的CO和C2H4
C.等温等体积的O2和N2
D.等压等体积的N2和CO2
8、在标准状况下,ag气体A与bg气体B的分子数相同,则与此有关的以下说法中不正确的是 ( )
A.气体A与气体B的摩尔质量之比为a:b
B.相同状况下,同体积的气体A与气体B的质量之比为a:b
C.质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b:a
D.同温同压下,气体A与气体B的密度之比为b:a
9、同温同压下,对于等体积的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)气体,下列说法正确的是： ( )
A.含相同的分子数和原子数
B.含相同的分子数和电子数
C.含相同的质子和中子数
D.所含分子数和质量均不相同
10、同温同压下两个体积相同的容器,一个盛NH3气体,另一个盛N2和H2的混合气体,两瓶气体一定有相同的 ( )
A.质量
B.原子总数
C.质子总数
D.分子总数
二、课后练习
1、下列叙述正确的是 ( )
A、物质的量浓度相同的溶液中所含溶质的微粒数相同
B、氢氧根离子的摩尔质量是17克
C、在标准状下,1摩SO3的体积约22.4升.
D、0.1摩HCl气体约含6.02X1022个HCl分子
2、摩尔是 ( )
A、国际单位制的一个基本物理量
B、表示物质质量的单位
C、计量微观粒子物质的量的单位
D、表示6.02×1023个粒子的
集体
3、8克氧气中含氧原子的物质的量是 ( )
A、0.25摩
B、0.5摩
C、 1摩 D.、2摩
4、(全国高考题)以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )
A.53 g碳酸钠中含NA个CO32–
B.0.1 mol OH–含NA个电子
C.1.8 g重水(D2O)中含NA个中子
D.标准状况下11.2 L臭氧中含NA个氧原子
5、64℃时,25滴水为amL,则1滴水中含有的水分子数为 ( )
A.aNA/25
B.aNA/(25×18)
C.aNA/(25×20)
D.aNA/(1000×22.4)
6、对于1mol二氧化碳描述正确的是 ( )
A、其密度是1.96g/L
B、其摩尔质量是44g
C、它的体积约为22.4L
D、所含原子个数是阿佛加德罗常数的3倍
7、设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是： ( )
A.常温常压下,11.2氧气所含氧原子数为NA
B.1.8g重水(D2O)中含NA个中子
C.12g C60所含电子数为6 NA
D.铜与硫反应中,1 mol铜失去的电子数为2NA
8、设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 ( )
A.100mL1mol/L的碳酸钠溶液中含有CO32-为0.1NA
B.常温、常压下,0.5mol臭氧中含有氧原子为1.5NA
C.标准状况下,1mol NO2气体与水反应生成NO3-为NA
D.78gNa2O2中含有O2-为2NA
9、依照阿伏加德罗定律,下列叙述正确的是 ( )
A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的反比
10、若有相同质量的二氧化硫和三氧化硫,下列关系正确的是 ( )
A.氧原子数比为2:3
B.分子数比为1:1
C.氧元素质量比为5:6
D.体积比为5:4
11、某密闭容器的质量为50g,当它装满CO2气体时,质量为58.8g,如果改装CH4,其质量应为 ( )
A.3.2g
B.58.8g
C.22.4g
D.53.2g
12、(92) 某温度下,在体积一定的密闭容器中适量的NH3(气)和Cl2(气)恰好完全反应.若反应产物只有N2(气)和NH4Cl(固),则反应前后容器中压强比应接近于： ( )
(A)1:11(B)11:1(C)7:11
(D)11:7
13、乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧时,所需氧气的体积是原混合气体的2.7倍,则该混合
气体与足量的H2发生加成反应时,消耗H2的体积是原混合气体体积的 ( )
A.1.6倍
B.1.8倍
C.1.4倍
D.1.2倍
14、19世纪,化学家对氧化锆的化学式有争议.经测定锆的相对原子质量为91,其氯化物蒸气的密度是同溶、同压下H2密度的116-117倍,试判断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式 ( )
A.ZrO
B.Zr2O
C.Zr2O3
D.ZrO2
15、(14分)在25℃,101kPa条件下,将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强.
(1)若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气中
V(CO)= L, V(H2)= L.
(2)若剩余气体的体积为a L,则原CO和H2的混合气中
V(CO)︰V(H2)= .
(3)若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是 .
16、(9分)某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验.操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体,称量收集满气体的烧瓶质量.数据见下表(已换算成标准状况下的数值).
气体ABCDEF
烧瓶和气体的总质量
(g)48.408248.408248.408248.382248.434248.8762
已知标准状况下,烧瓶的容积为0.293L,烧瓶和空气的总质量是48.4212g.空气的平均相对分子质量为29.A、B、C、D、E、F是中学常见的气体.
(1)上述六种气体中,能够使品红溶液褪色的是(写化学式) .
(2)E的相对分子质量是 .
(3)实验室制取少量D的化学方程式是
.
(4)A、B、C可能的化学式是 .
17、(7分)为了测定某烷样品(丁烷,并含少量丙烷等气态烃)的平均相对分子质量,设计了下面的实验：
○1 取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶,准确称量得到质量m1.
○2 往锥形瓶中通入干燥的该烷烃样品,塞好胶塞,准确称量;重复操作,直到前后2次称量结果基本相同,得到质量m2.
○3 往锥形瓶内加满水,塞好胶塞,称量得到质量m3.已知实验时的温度为T(k),压强p(kPa),水的密度ρ水(g/L),空气平均相对分子质量29.0,空气的密度ρ空气(g/L),回答下列问题：
(1)本实验的理论依据是(具体说明)__________________________________________
________________________________________________________________ ___________.
(2)步骤○2中为什么要重复操作,直到后2次称量结果基本相同?答：______________
________________________________________________________________ ___________.
(3)具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的?答：____________
________________________________________________________________ ___________.
(4)本实验收集气体样品的操作,可选用的方法是(填图中标号)__________.
(5)锥形瓶内空气的质量m空气是_______________________________________.
(6)瓶中样品的质量m样品是___________________________________________.
(7)由实验测得该烷烃的平均相对分子质量是______________________________.
[(5)(6)(7)三空均列出算式]
15、(1)5,5
(2)(a-10)：(20-a)
(3)1016(共9分,每空2分,最后一问3分)
(1)SO¬¬2
(2)30
(3)CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑
(4)N2、CO、C2H4(写对一个给1分)
17、(1)根据阿伏加德罗定律,同温、同压下,2种同体积的不同气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比.(1分)
(2)为了保证瓶内的空气完全被排出,并充满了样品气.(1分)
(3)第一次称量前,锥形瓶塞紧胶塞后,在瓶口处的胶塞上做一记号,以后每次测量,胶塞塞入瓶口的位置都以此为准.(1分)
(4)D (1分)
(5)[(m3-m1)/(ρ水-ρ空气)]×ρ空气 (1分)
(6)(m2-m1)+m空气[或答：(m2-m1)+(m3-m1)/(ρ水-ρ空气)×ρ空气] (1分)
(7)29.0×(m样品/m空气) [或答：29.0×(m2-m1)/(m空气)+29.0;
或答：29.0×(m2-m1)/(m3-m1)×(ρ水-ρ空气)/(ρ空气)+29.0] (1分)
高一化学物质的量知识点
高一化学物质的量知识点 一、化学物质的量的概念 化学物质的量是用来表示物质数量的物理量，通常用摩尔（mol）来表示。化学物质的量与物质的质量之间存在着一定的关系，化学物质的量的单位摩尔是国际通用的。 二、摩尔质量 摩尔质量是指一个物质中含有的质量与该物质的摩尔数之间的比值。摩尔质量的单位为克/摩尔（g/mol）。计算摩尔质量的方法是将该物质的相对原子质量（或相对分子质量）的数值与单位g/mol相乘。 三、摩尔体积 摩尔体积是指在一定条件下（通常是常温常压下），一个物质的摩尔数所占据的体积。摩尔体积的单位为升/摩尔（L/mol）。 四、摩尔浓度 摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。摩尔浓度的单位为摩尔/升（mol/L）。计算摩尔浓度的方法是将溶质的摩尔数除以溶液的体积。 五、摩尔分数 摩尔分数是指在混合物中，某一组分的摩尔数与所有组分的摩尔数之比。摩尔分数没有单位，通常用小数表示。计算摩尔分数的方法
是将某一组分的摩尔数除以所有组分的摩尔数之和。 六、化学方程式中的物质的量关系 在化学方程式中，各个物质之间的摩尔比可以根据化学方程式的系数得到。化学方程式中的系数表示各个物质的物质的量比例。 七、气体的物质的量与体积的关系 根据理想气体状态方程PV=nRT（P为压强，V为体积，n为物质的量，R为气体常数，T为温度），在一定条件下，气体的物质的量与体积成正比。当温度和压强一定时，气体的物质的量增加，体积也会增加。 八、物质的量在化学反应中的应用 化学反应中，反应物与生成物之间的物质的量是按照化学方程式的摩尔比关系进行反应的。根据化学方程式中的系数，可以计算出反应物与生成物的物质的量之间的关系，从而进行计量。 九、摩尔计算 在化学实验和计算中，常常需要根据物质的质量、体积或摩尔浓度等信息计算出物质的物质的量。根据摩尔质量、摩尔体积、摩尔浓度等的定义和计算方法，可以进行摩尔计算。 总结： 化学物质的量是用来表示物质数量的物理量，摩尔是化学物质的量
高一化学摩尔知识点
高一化学摩尔知识点 化学是一门研究物质组成、性质、结构和变化的科学，而摩尔是化学中非常重要的一个概念。摩尔是用来衡量物质的数量的单位，它可以帮助我们计算物质的质量、体积和反应中的化学计量比等。在高一化学中，学习摩尔知识点对理解化学反应的原理和进行化学计算非常重要。 1. 摩尔的概念 摩尔的概念是由阿佩洛尼乌斯·安普的罗先斯库于19世纪所提出的。摩尔的定义是1摩尔的物质有6.02×10^23个基本粒子，这个基本粒子可以是原子、分子或离子。这个数量被称为阿佩洛尼乌斯常数，通常表示为Avogadro常数（NA）。 2. 摩尔质量 摩尔质量指的是一个物质的摩尔质量，也就是单位摩尔物质的质量。摩尔质量可以通过元素的原子质量或化合物的相对分子质量来计算。例如，氧气（O2）的摩尔质量是32 g/mol，而水 （H2O）的摩尔质量是18 g/mol。 3. 摩尔体积
摩尔体积可以用来表示气体的体积，它与气体的数量和压力有关。理想气体状态方程（PV=nRT）中的n指的就是物质的摩尔数。根据理想气体状态方程，可以通过给定的条件计算出气体的摩尔 体积。 4. 摩尔比 摩尔比是指化学反应中各个物质的摩尔量之间的比值关系。摩 尔比可以用来推导出化学反应的化学计量关系和化学方程式。例如，对于化学方程式2H2 + O2 -> 2H2O，可以看出2摩尔的氢气 与1摩尔的氧气反应生成2摩尔的水。 5. 摩尔浓度 摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔量与溶液容积的比值。它可以 用来表示溶液的浓度程度。摩尔浓度通常用“M”表示，计量单位是mol/L。例如，1 mol/L的NaCl溶液表示每升溶液中有1摩尔的氯 化钠。 6. 摩尔反应热
高中化学必修一摩尔知识点大全
高中化学必修一摩尔知识点大全 名目 化学必修一摩尔学问 高中化学学习方法 如何提上升中化学成果 化学必修一摩尔学问 1.物质的量 (1)概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量 (2)符号：n (3)单位：mol 2.摩尔 (1)概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。 (2)符号：mol (3)说明：①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必需指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称;②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合;③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称。 3.阿伏加德罗常数
(1)含义：试验测定12g12C中碳原子的个数 (2)符号：NA (3)单位：个/mol (4)说明：①NA的基准是12g碳-12中的原子个数;②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准;③NA是一个试验值，现阶段常取6.02×1023作计算;④要留意NA与6.02×1023的区分。 4.摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质的质量 (2)符号：M (3)单位：g·mol-1 (4)说明：①留意与化学式的式量相比较，区分其中的差异。 ②化学计算题中常会用平均摩尔质量，留意跟平均相对分子质量的差异。③与1mol物质的质量的比较。 5.气体摩尔体积 (1)概念：单位物质的量的气体的体积 (2)符号：Vm (3)单位：L·mol-1 (4)标准状况下的气体摩尔体积：①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa;②抱负气体。③标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L·mol-1。 (5)影响物质体积大小的因素：
高中化学必修一摩尔知识点大全
高中化学必修一摩尔知识点大全 （经典版） 编制人：__________________ 审核人：__________________ 审批人：__________________ 编制单位：__________________ 编制时间：____年____月____日 序言 下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢! 并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如演讲稿、总结报告、合同协议、方案大全、工作计划、学习计划、条据书信、致辞讲话、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! In addition, this shop provides you with various types of classic sample essays, such as speech drafts, summary reports, contract agreements, project plans, work plans, study plans, letter letters, speeches, teaching materials, essays, other sample essays, etc. Want to know the format and writing of different sample essays, so stay tuned!
高一化学摩尔知识点公式
高一化学摩尔知识点公式 化学是自然科学的一门重要学科，而摩尔知识点是化学学习中的基础概念和公式。本文将详细介绍高中化学中的摩尔知识点和相关公式。 一、化学摩尔的概念 摩尔（mole）是国际上通用的化学计量单位，它表示一个物质中包含的基本粒子的数量。在化学中，基本粒子可以是原子、分子等。一个摩尔表示的量被称为摩尔数，用符号“n”表示。 二、摩尔质量 摩尔质量指的是一个物质中1摩尔的质量。单位通常是克/摩尔（g/mol）。摩尔质量可以通过元素相对原子质量的计算得到。例如，氧气（O2）的相对原子质量为32 g/mol，因此1摩尔的氧气质量为32克。 三、摩尔体积 摩尔体积指的是1摩尔气体在标准条件下的体积。标准条件是指温度为273.15K（0℃）和压力为101.325kPa（1 atm）。根据状况方程，1摩尔理想气体在标准条件下的体积为22.4升。
四、摩尔浓度 摩尔浓度（简称浓度）表示单位体积或单位溶液中含有的摩尔 物质的数量。常用符号表示为“C”，单位是摩尔/升（mol/L）。摩 尔浓度可以通过溶质摩尔数除以溶液体积来计算。例如，如果在1升溶液中有0.5摩尔的溶质，那么溶液的摩尔浓度为0.5 mol/L。 五、摩尔比和化学计量比 在化学反应中，反应物的摩尔比和生成物的摩尔比之间存在着 一定的关系。摩尔比是指化学反应物质的摩尔比例关系，它可以 根据化学方程式确定。化学计量比是指在化学方程式中各个物质 的摩尔比。 六、摩尔质量与质量的计算 根据化学方程式，可以通过摩尔质量计算出物质的质量。其计 算公式为质量=摩尔质量×摩尔数。例如，如果有2摩尔的氧气， 根据氧气的摩尔质量为32克/摩尔，可以得到氧气的质量为64克。 七、摩尔体积计算问题
高一化学必修一摩尔知识点
高一化学必修一摩尔知识点摩尔，化学中的重要概念，是我们在学习化学时常常会遇到的一个单位。它的定义很简单，即一个物质的摩尔数等于该物质中包含的粒子数。在摩尔的概念下，我们可以更加准确地进行化学计算和分析。 摩尔的概念最早由阿佛加德罗（Wilhelm Ostwald）提出，并以意大利化学家阿佛加德罗（Amadeo Avogadro）的名字命名。阿佛加德罗假设，在同样条件下，同种气体的体积与气体分子的数目成正比。这就是著名的阿佛加德罗定律。 阿佛加德罗定律表明，在相同的条件下，气体的体积与摩尔数成正比。根据这个关系，我们可以推导出气体摩尔体积的计算公式：摩尔体积=总体积/摩尔数。通过这个公式，我们可以很方便地计算气体的摩尔体积。在计算中，摩尔体积常用的单位有升/摩尔（L/mol）和立方厘米/摩尔（cm³/mol）。 摩尔还可以用来计算物质的质量。质量与摩尔数之间的关系可以通过物质的摩尔质量来表示。摩尔质量是指一个摩尔物质的质量，常用单位是克/摩尔（g/mol）。我们可以通过元素的相对原子质量来计算物质的摩尔质量。相对原子质量是指元素原子质量与
国际标准氧原子质量之比。摩尔质量对于化学计算非常重要，它可以帮助我们确定物质的质量以及摩尔数之间的关系。 在化学反应中，摩尔比是一种非常常见的概念。摩尔比可以用于描述反应物和生成物之间的摩尔数比例。摩尔比可以通过化学方程式中的系数来确定。系数表示了反应物和生成物的摩尔比例关系。通过了解反应物和生成物的摩尔比，我们可以预测化学反应的结果，并进行相应的计量。 摩尔概念在化学中还有许多其他应用。例如，在溶液中，溶质的摩尔浓度可以用来表示溶质在溶液中的相对含量。摩尔浓度可以通过以下公式计算：摩尔浓度=溶质的摩尔数/溶液的体积。通过摩尔浓度，我们可以对溶液进行定量分析，以及研究物质在溶液中的行为。 总之，摩尔是化学中一个非常重要的概念。它给化学计算和分析提供了便利，帮助我们更加准确地理解和研究物质的性质和行为。通过掌握摩尔的相关知识，我们可以在化学学习中更加深入地了解物质的本质，为以后的学习打下坚实的基础。
高一化学知识点精析精练：气体摩尔体积知识归纳
第二节 气体摩尔体积知识归纳 知识归纳 学法建议 1．“有比较才会有鉴别”，比较物质在气、液、固三种不同物态下的体积影响因素中的主要矛盾，主要影响因素有三条：(1)粒子数的多少；(2)粒子本身的大小；(3)粒子与粒子之间的平均距离。 2．固体或液体粒子之间的距离相对于粒子本身的大小小到可以忽略；气体粒子间距离在通常情况下为其本身直径的10倍，气体体积主要取决于气体粒子间平均距离，而气体粒子间平均距离取决于其所在温度、压强。 3．气体摩尔体积为温度与压强的函数。温度、压强一定，气体摩尔体积的数值即定。例如在0℃、1．01×105Pa 下，V m ＝22．4 L/mol 。 4．阿伏加德罗定律的核心为分子间距离与粒子数或分子数、温度、压强的关系；阿伏加德罗定律还表现为不同的数学表达式，这不过是不同的数学转换而已，如下式： 2 1212121ρρ===M M n n V V （T 、P 不变） 潜能开发 [例1]下列叙述中，不正确的是 ( ) A.在标准状况下，1 molH 2O 体积约是22．4 L B.在标准状况下，0．5mol H 2、0．5 mol N 2组成的混合气体的体积约为22．41。 C.在非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能约为22．4L D.在同温同压下，气体分子间平均距离几乎相等 思路分析 气体体积大小相关量为气体物质的量(粒子个数)、粒子间平均距离(温度、压强)，相对来说，粒子本身的大小则是影响气
体体积的次要因素。 气体摩尔体积址个严密定义，必须明确其内容才能正确无误地运用。气体摩尔体积：(1)气体、非液体、非固体但可以是混合气体；(2)标准状况(STP)；(3)气体体积标况近似值；(4)约22．4L/mol 。 在此基础上涉及有关气体体积的计算则显得有据可依。 [答案] AC 思维诊断 学生因对气体摩尔体积概念的理解不全面而错选。 气体摩尔体积是个从属于物质的量、阿伏加德罗常数的概念。但又是一个相对独立而完整的概念。在具体处理知识过程中，既要处理好概念本身的内部逻辑关系，同时又要考虑概念间的上下关系。如此才能正确地运用概念。 [例2](2000年北京市、安徽省春季高考试题)常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0．1 mol 。在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的 41。则原混合气体可能是 ( ) A ．H 2和O 23 C ．H 2和C122 根据阿伏加德罗定律及其推论知：在一定的温度和体积下，气体的压强比等于物质的量比，对于A ，反应为：2H 2+O 2点燃2H 2O ，显然 0．1molH 2和0．05molO 2反应完全，生成0．1molH 2O ，在常温下是液态的，这时剩余0．05molO 2， 为原混合气体的物质的量(0．1molH 2和0．1molO 2)的 41，所以压强降低为开始时的41，因此A 选项符合条件。 HCI+NH 3＝NH 1Cl ，0．1 mol HCl 和0．1 mol NH 3可以反应完全，不余气体(NH 4Cl 常温时为固体)，因此B 选项不符合条件。 H 2+Cl 2点燃2HCl ，反应前后气体的物质的量不变，即压强不变， C 选项也不符合条件。 2CO+O 2点燃2CO 2，显然O 2过量0．05mol ，生成0．1molCO 2,压强为开始的 432.01.0005=+mol mol mol ,D 选项也不符合条件。 [答案] A 思维诊断 应用阿伏加德罗定律和气体摩尔体积等概念去解决密闭容器内的混合气体问题，首先必须考虑混合气体之间是否发生化学反应，只有互不发生化学反应的混合气体才能适用阿伏加德罗定律和气体摩尔体积。 [例3](典型例题5℃、101kPa 条件下将15LO 2通入10LCO 和H 2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后。恢复至原来的温度和压强。 (1)若剩余气体的体积是15L ，则原CO 和H 2的混合气中，V(CO)=___________L,V(H 2)＝______________L 。 (2)若剩余气体的体积为aL 则原CO 和H 2的混合气中 V(CO)：V(H 2)=_________________。 (3)若剩余气体的体积为aL ，则a 的取值范围是____________。 思路分析 据阿伏加德罗定律，同温同压下的体积之比等于方程式化学计量数之比。 又∵反应中2CO+O 2点燃2CO 2(g)，2H 2+O 2点燃2H 2O(1)化学计量数完全相同，得O 2过量。 设CO 为xL,H 2为(10—x)L ，剩余气体的体积是15L ，据体积变化列式： )25()10(2 32a x x -=-+ 解得x ＝5L 若剩余气体的体积为aL,设CO 为xL ，H 2为(10—x)L 思维诊断 本题考查阿伏加德罗定律的推论及有关计算，解法多种，关键以少量物质为标准进行计算。
高一化学气体摩尔体积知识点讲解
高一化学气体摩尔体积知识点讲解在高一化学中，我们学习了很多关于气体的知识，其中涉及到 摩尔体积的概念与计算方法。摩尔体积是指在相同条件下，1摩尔气体所占有的体积。本文将为大家详细介绍气体摩尔体积的概念、计算方法以及与其他气体性质的关系。 一、摩尔体积的概念 摩尔体积是指在相同条件下，相同物质的气体具有相同的体积。根据化学气体的理想气体状态方程PV=nRT（其中P为气体压强，V为气体体积，n为气体物质的摩尔数，R为气体常数，T为气体 的绝对温度），当温度、压强和气体物质的数量都相同时，气体 的体积也是相同的。这就是摩尔体积的概念。 二、摩尔体积的计算方法 气体摩尔体积的计算方法可以通过气体的摩尔数与体积之间的 关系来进行计算。当已知气体的摩尔数时，可以利用以下公式来 计算气体的摩尔体积： 摩尔体积（V）= 气体体积（V）/ 气体摩尔数（n）
举个例子，假设有1 mol氧气，其体积为22.4 L，那么这1 mol 氧气的摩尔体积就等于22.4 L/mol。 需要注意的是，在计算摩尔体积时要注意单位的换算。通常情况下，气体的摩尔体积的单位是L/mol，而气体的体积一般使用L 作为单位。 三、摩尔体积与其他气体性质的关系 摩尔体积与其他气体性质之间存在一定的关系。下面我们将介绍摩尔体积与气体温度、压强以及气体状态之间的关系。 1. 摩尔体积与温度的关系：根据热力学理论，摩尔体积与气体的温度成正比。当温度升高时，气体分子的平均动能增加，分子之间的相互作用力减弱，气体的体积也会增大。 2. 摩尔体积与压强的关系：根据理想气体状态方程PV=nRT可以得出，摩尔体积与气体的压强成反比。在常温下，当压强增大时，气体分子之间的相互作用力增大，气体分子间的距离减小，从而使得气体的体积减小。
高一化学摩尔质量知识点总结笔记
高一化学摩尔质量知识点总结笔记化学摩尔质量知识点总结笔记 摩尔质量是指一个物质的摩尔质量与化学元素的相对原子质量之间的比值。在化学中，摩尔质量是一个重要的概念，对于理解物质的组成和计算化学方程式中的摩尔比例关系具有重要意义。下面是我对高一化学摩尔质量相关的知识点进行的总结笔记。 1. 摩尔质量的概念 摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。摩尔质量可以通过化学元素的相对原子质量来计算，相对原子质量是该元素相对于碳-12同位素的质量比值。例如，氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16，那么氢氧化合物（H2O）的摩尔质量就等于2(1) + 16 = 18克/摩尔。 2. 摩尔质量的计算方法 要计算一个化学物质的摩尔质量，需要知道该物质中各元素的相对原子质量和各元素的个数。首先，根据化学式写出各元素的符号和个数，然后将各元素的相对原子质量乘以其个数，最后将所有乘积相加即可得到该物质的摩尔质量。
3. 摩尔质量的应用 摩尔质量在化学计算中起着重要的作用。通过摩尔质量，我们可以确定化学方程式中物质的摩尔比例关系。例如，对于化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，我们可以看到2摩尔的氢需要与1摩尔的氧反应生成2摩尔的水。这个比例关系可以通过摩尔质量来计算出来。 4. 摩尔质量与摩尔体积的关系 摩尔质量和摩尔体积具有一定的关系。在相同条件下，同种气体在相等体积下有相同的摩尔数，而相同摩尔数的气体在相等体积下具有相同的气体摩尔质量。这个关系可以用于计算气体的摩尔质量。 5. 摩尔质量与化学反应 在化学反应中，我们可以通过摩尔质量来确定反应物和生成物之间的比例关系。根据化学反应的摩尔比例，可以计算出反应物的摩尔质量和生成物的摩尔质量。 6. 摩尔质量的应用举例
高一化学摩尔定律的知识点
高一化学摩尔定律的知识点化学摩尔定律是化学中非常重要的一个定律，它描述了固定温度和压力下气体的体积与摩尔数之间的关系。根据摩尔定律，当温度和压力不变时，一定数量的气体的体积正比于其摩尔数。摩尔定律的发现和应用对于了解气体的行为和化学反应的计算具有重要意义。 1. 摩尔定律的内容和表达方式 摩尔定律由法国物理学家安托万·洛朗·吕瑟福在1811年首次提出，它的表达方式如下： 当温度和压力不变时，一定质量的气体在体积上与其摩尔数成正比。即 V ∝ n，其中 V 表示气体的体积，n 表示气体的摩尔数。 摩尔定律还可以通过等式的形式表示：PV = nRT。其中 P 表示气体的压力，V 表示气体的体积，n 表示气体的摩尔数，R 为气体常数，T 表示气体的温度。 2. 摩尔定律的适用条件和误差 摩尔定律适用于温度和压力不变的条件下，而且主要适用于理想气体。理想气体是指在低压下，分子间的相互作用可以忽略
不计的气体。实际气体在极端条件下（如极高压力或极低温度）下可能不符合摩尔定律。 此外，摩尔定律在实际测量中也存在一定的误差。这些误差可能来自于测量仪器的精度、对于理想气体的近似等因素。 3. 摩尔定律的应用 摩尔定律在化学领域有广泛的应用。一些常见的应用包括： (1) 气体体积的计算：根据摩尔定律的等式 PV = nRT，我们可以根据已知条件计算气体的体积。 (2) 摩尔比的确定：在化学反应中，通过比较反应物的摩尔数，我们可以确定它们之间的摩尔比，从而推导出反应的化学方程式。 (3) 摩尔定律的推广：通过摩尔定律，我们可以将气体的体积与其他物质的量进行换算，实现不同性质物质的比较和计算。 4. 摩尔定律的重要性 摩尔定律的发现和应用对于化学学科具有重要的意义。它不仅帮助我们理解了气体的行为，还促进了化学反应和化学计算的发展。
高一化学摩尔知识点公式汇总
高一化学摩尔知识点公式汇总摩尔是化学中用来计量物质的基本单位，它是指物质中所含粒子（原子、分子、离子）的数量。摩尔的概念与化学方程式的平衡、物质的计算等领域密切相关。在高一化学中，学生首次接触到摩尔的概念，并需要掌握一些相关的计算公式。本文将对高一化学中的摩尔知识点进行汇总。 1. 摩尔质量（Molar mass）的计算公式 摩尔质量是指一个物质中所含粒子的质量，单位通常为克/摩尔（g/mol）。计算一个物质的摩尔质量可以通过将该物质的相对原子质量或分子质量与相应的质量单位进行比较得到。以元素（单质）为例，其摩尔质量等于该元素的相对原子质量。 示例公式：摩尔质量 = 相对原子质量（或分子质量）/ 质量单位 2. 摩尔体积（Molar volume）的计算公式
摩尔体积是指一个物质在标准条件下所占的体积，单位通常为升/摩尔（L/mol）。在标准条件下，摩尔体积的数值约等于22.4升/摩尔。 示例公式：摩尔体积 = 体积 / 物质的摩尔数 3. 摩尔浓度（Molar concentration）的计算公式 摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积之比，单位通常为摩尔/升（mol/L）。计算摩尔浓度时需要知道溶质的摩尔数和溶液的体积。 示例公式：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积 4. 摩尔分数（Mole fraction）的计算公式 摩尔分数是指溶液中某组分摩尔数与总摩尔数之比，它是衡量溶液中各组分贡献的一种方式。摩尔分数的取值范围是0到1之间。
示例公式：摩尔分数 = 某组分的摩尔数 / 总摩尔数 5. 摩尔比（Molar ratio）的计算公式 摩尔比是指化学方程式中各物质的摩尔数之比。在平衡反应中，摩尔比可以用来确定反应物与生成物之间的化学计量关系。 示例公式：摩尔比 = 某物质的摩尔数 / 另一物质的摩尔数 6. 摩尔吸收（Molar absorption）的计算公式 摩尔吸收是指溶液中溶质对特定波长的光吸收的能力。摩尔吸 收系数是衡量溶质对光吸收能力的一个量化指标。 示例公式：摩尔吸收 = 吸光度 / （摩尔浓度 ×光程） 7. 摩尔比热（Molar heat capacity）的计算公式
高一化学摩尔质量知识点
高一化学摩尔质量知识点 摩尔质量是化学中一个非常重要的概念。它定义为一摩尔物质的质量，以帮助化学家们在实验室中准确计算物质的量。在高一化学学习中，理解和掌握摩尔质量的相关知识对于进一步学习化学以及后续的学习都有着重要的意义。 首先，我们需要了解什么是物质的摩尔质量。化学中的物质由不同元素组成，而元素的原子量就是化学中最基本的质量单位。摩尔质量就是以克为单位表示的一摩尔物质的质量，它等于该物质相对分子质量或相对原子质量（也可称为摩尔质量）。例如，纯的氢气（H2）分子的相对分子质量为2.016 g/mol（根据元素周期表可得）。 当我们知道一个物质的摩尔质量后，就可以通过摩尔质量和物质的量来计算其质量。具体来说，它们之间的关系可以用以下公式表示： 质量（g）= 摩尔质量（g/mol）×物质的量（mol） 这个公式非常重要，因为它可以帮助我们在实验中准确计算出需要的物质的质量。举个例子，如果我们需要制备25 g的盐
（NaCl），假设已知摩尔质量为58.44 g/mol，我们可以通过以下 计算来确定所需的盐的物质的量： 物质的量（mol）= 质量（g）/ 摩尔质量（g/mol） 通过这个计算，我们可以确定所需的盐的物质的量为0.428 mol。然后，我们可以根据需要的盐的物质的量来计算所需的盐的质量：质量（g）= 摩尔质量（g/mol）×物质的量（mol） 质量（g）= 58.44 g/mol × 0.428 mol = 25 g 通过这个计算，我们可以准确地制备出所需的盐。 在实际应用中，我们经常需要将物质的质量转换成物质的量， 或者将物质的量转换成物质的质量。我们可以使用上述的公式来 完成这种转换。此外，我们还可以使用化学计算公式来帮助我们 更快速地进行这些计算。 此外，摩尔质量也可以用于帮助我们计算化学方程式中物质的 质量变化。化学方程式描述了化学反应中物质的转化关系，为了 计算其中涉及的物质的质量变化，我们需要了解化学方程式中各 个物质的摩尔质量。
高一化学必修一知识点摩尔
高一化学必修一知识点摩尔 摩尔（mol）是国际计量单位制中表示物质的量的单位。它是 国际物理学联合会（IUPAC）于1971年提出的，并在国际度量衡 大会上获得通过。摩尔的单位定义为“摩尔是物质中的基本化学单位，它由12克碳-12同位素中的粒子数量组成。”这个定义将摩尔 与物质的量联系在一起，使得我们可以更方便地计算和比较化学 反应中物质的量。 在摩尔的概念出现之前，用克、毫克等质量单位来表示物质的 量是非常繁琐的。摩尔的引入使得我们可以将物质的量与其他物 理量进行关联，进而进行化学计算。例如，在计算反应物和生成 物的物质的量比例时，我们可以使用摩尔来简化计算。 摩尔的概念还有一个重要的应用，就是计算物质的量与容积之 间的关系。根据理想气体状态方程PV=nRT（P为压强，V为体积，n为物质的量，R为气体常数，T为温度），当温度和压强不变时，物质的量与容积成正比。例如，如果我们将摩尔数目相同的两种 气体分别装入两个容器中，其中一个容器体积是另一个的两倍， 那么两个容器中气体的物质的量也成比例增加。
摩尔还有一个重要的特点是它可以用于计算化学方程式中的物 质的量。在化学方程式中，反应物和生成物的物质的量可由化学 方程式的系数比例关系确定。例如，对于反应式2H2 + O2 -> 2H2O，我们可以看到2 mol的H2要和1 mol的O2反应生成2 mol的H2O。这样，我们可以根据化学方程式的系数比例关系， 计算反应中物质的量的变化。 摩尔的概念对于理解化学反应中物质的量转化非常关键。通过 摩尔的计算，我们可以计算反应中的物质的量，进而计算化学方 程式的平衡态和反应速率等重要参数。摩尔的引入使得化学计算 更加方便和准确，为我们理解和探索化学现象提供了有力的工具。 除了摩尔，化学中还有摩尔质量的概念。摩尔质量是指物质质 量与其摩尔数的比值。对于任何一种物质，其摩尔质量永远是相 同的，而且与元素的相对原子质量相等。例如，碳的相对原子质 量为12，那么1摩尔的碳的质量就是12克。 在化学计算中，我们经常使用摩尔质量来进行计算。通过知道 物质的摩尔质量，我们可以根据质量计算物质的物质的量，进而 参与化学反应的计算。
高一化学摩尔基本知识点
高一化学摩尔基本知识点 摩尔是化学中一个重要的概念，用来表示物质的数量。在学习 化学时，了解摩尔的基本知识点能够帮助我们更好地理解和应用 化学原理。 一、什么是摩尔？ 摩尔（mol）是国际上通用的物质的数量单位，它代表着物质 中含有的基本粒子的数量。一摩尔的物质，含有约6.022×10^23个基本粒子，被称为阿伏伽德罗常数（Avogadro's number）。 二、摩尔的应用： 1. 摩尔质量： 摩尔质量是指一个物质的摩尔质量与其相对分子质量（分子量）之间的关系。具体而言，摩尔质量可以通过将一个物质的相对分 子质量（单位：g/mol）与摩尔质量（单位：g/mol）进行对应得出。例如，氧气（O2）的相对分子质量为32 g/mol，因此，一摩尔的 氧气质量为32克。 2. 摩尔体积：
摩尔体积是指在标准温度（273.15K）和标准压力（1 atm）下，一摩尔气体所占的体积。根据阿伏伽德罗定律（Avogadro's law），在相同条件下，一摩尔任意气体的体积相等。这就意味着，在标 准温度和压力下，任意气体一摩尔的体积为22.4升。 3. 摩尔比例关系： 摩尔比例关系是化学反应中一个重要的概念。根据摩尔比例关系，化学反应中不同化学物质的摩尔比例是固定的。例如，在水 的电解反应中，1摩尔的水可以分解成1摩尔的氢气和0.5摩尔的 氧气。 4. 摩尔浓度： 摩尔浓度是指在给定溶液中溶质的摩尔数与溶剂的体积之比。 摩尔浓度可以用来表示溶液的浓度大小，单位为mol/L。例如，一个摩尔浓度为0.1 mol/L的盐水溶液中，每升溶液中含有0.1摩尔 的盐。 三、摩尔与化学计算：
高一化学摩尔知识点
高一化学摩尔知识点 摩尔知识点在高一化学学习中占据着重要地位，它是化学学习中的 基础概念之一。了解和掌握摩尔知识点，对于理解化学反应和计算物 质的量很有帮助。本文将从摩尔概念的引入、摩尔质量的计算以及摩 尔比和化学计算等方面详细介绍高一化学摩尔知识点。 一、摩尔概念的引入 摩尔（mol）是化学学科中一个重要的量的单位，它表示物质的量。摩尔概念的引入使得物质的量可以定量表达，方便化学计算和实验。1 摩尔的物质含有6.02×10^23个粒子，这个数被称为阿伏伽德罗常数（Avogadro's number）。 在化学反应中，学习如何转化物质的质量和粒子数之间的关系是非 常重要的。 二、摩尔质量的计算 摩尔质量是指物质的质量相对于其物质的量的比值。摩尔质量可以 通过化学式和元素的相对原子质量来计算。计算摩尔质量的步骤如下： 1. 找到化学式中每个元素的相对原子质量，这些数据可以在周期表 上找到； 2. 将每个元素的相对原子质量在化学式中的个数与其相对原子质量 相乘； 3. 将上述结果累加，得到化合物的摩尔质量。
例如，计算二氧化碳（CO2）的摩尔质量。根据周期表，C的相对原子质量为12.01，O的相对原子质量为16.00。CO2中有一个C和两个O，因此计算过程如下： 摩尔质量 = 1 × 12.01 + 2 × 16.00 = 44.01 g/mol 通过摩尔质量的计算，可以帮助我们了解物质的质量和摩尔数之间的关系，为化学计算提供便利。 三、摩尔比和化学计算 在化学反应中，不同物质之间的摩尔比是理解反应的重要概念。 1. 反应物的摩尔比 反应物的摩尔比是指反应物之间的摩尔数比例关系。它可以从化学方程式中的系数得到。 例如，在以下平衡方程中： 2H2 + O2 → 2H2O 我们可以看到，2 mol的H2会和1 mol的O2反应，生成2 mol的H2O。这意味着在这个反应中，H2和O2的摩尔比是2:1。 2. 生成物的摩尔比 生成物的摩尔比是指反应中生成物之间的摩尔数比例关系。同样，它可以从化学方程式中的系数得到。
化学摩尔知识点高一
化学摩尔知识点高一 化学摩尔知识点是高中化学中的重要内容，对于高一学生来说，掌握摩尔知识点是非常重要的。下面将就高一化学摩尔知识点进 行详细的介绍。 一、什么是摩尔？ 摩尔是化学中用来表示物质数量的单位，符号为mol。摩尔是 国际化学统一计量单位，表示物质的质量或体积与该物质的摩尔 质量或摩尔体积相等。例如，氢气的摩尔质量为1g/mol，意味着 1摩尔的氢气的质量是1克。 二、摩尔质量的计算 摩尔质量是指物质的摩尔单位对应的质量，单位是g/mol。计 算物质的摩尔质量可以通过以下公式得出： 摩尔质量 = 物质的质量 / 物质的摩尔数
例如，如果我们要计算氧气的摩尔质量，假设氧气的质量为32克，摩尔数为1mol，那么氧气的摩尔质量为32g/mol。 三、摩尔体积的计算 摩尔体积是指物质的摩尔单位对应的体积，单位是L/mol。计 算物质的摩尔体积可以通过以下公式得出： 摩尔体积 = 物质的体积 / 物质的摩尔数 比如，如果我们要计算氢气的摩尔体积，假设氢气的体积为22.4升（标准状态下），摩尔数为1mol，那么氢气的摩尔体积为22.4L/mol。 四、摩尔与化学方程式的关系 化学方程式中的系数可以表示物质的摩尔比例关系。在化学反 应中，物质的摩尔比例决定了反应的进行程度和方向。通过化学 方程式中的系数可以得到物质的摩尔比例，从而了解反应的情况。
五、摩尔的应用举例 1. 摩尔质量在计算化学反应物质质量时的应用。例如，用摩尔质量计算一定摩尔数的物质对应的质量。 2. 摩尔体积在气体反应中的应用。例如，在气体反应中，根据摩尔体积可以知道反应物质的体积比例关系。 3. 摩尔比例在配平化学方程式中的应用。通过确定化学方程式中物质的摩尔比例关系，进行方程式的配平。 六、摩尔在学习中的重要性 摩尔是化学学习中的核心概念之一，掌握摩尔知识点对于高一学生来说至关重要。具体来说，掌握摩尔的计算方法可以帮助学生理解化学方程式中的摩尔比例关系，理解化学反应中物质的数量关系，进一步加深对化学反应的理解。同时，摩尔在后续的化学学习中也具有重要的应用价值，例如在化学计算、溶液配制等方面起到关键作用。 综上所述，摩尔知识点是高一化学中非常重要的内容。通过学习摩尔的概念、计算方法以及应用，能够帮助学生更好地理解化
高一化学摩尔知识点总结
高一化学摩尔知识点总结 摩尔(mole)，简称摩，旧称克分子、克原子，是国际单位制7个基本单位之一，表示物质的量，符号为mol。那么知识点你掌握了多少呢?接下来店铺为你整理了高一化学摩尔知识点，一起来看看吧。高一化学摩尔知识点 1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量(M) (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量. (2)单位：g/mol 或 g..mol-1 (3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 高一化学摩尔在试验中的应用 1.物质的量浓度. (1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。 (2)单位：mol/L (3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 (1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. (2)主要操作 a.检验是否漏水. b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. (3)注意事项
A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液) =C(稀溶液)/V(稀溶液) 高一化学摩尔化学方程式 化学方程式可以表示反应物和生成物之间的物质的量之比和质量之比。 例如：2H₂+O₂=(点燃)=2H₂O 系数之比2∶1∶2 微粒数之比2∶1∶2 物质的量之比2∶1∶2 质量之比4∶32∶36 从以上分析可知，化学方程式中各物质的系数之比就是它们之间的物质的量之比。运用这个原理就可以根据化学方程式进行各物质的量的有关计算。 一种碳原子(¹²C)质量的十二分之一，是国际相对原子质量(式量)的基准。现知12g¹²C中含6.0221367×10²³个碳原子。这个数叫阿伏加德罗数，所以也可以说，包含阿伏加德罗数个基本微粒的物质的量就是1mol。例如1mol氧分子中含6.0221367×10²³个氧分子，其质量为31.9988g。1mol氢离子中含6.0221367×10²³个氢离子，其质量为1.00794g。在化学计算中，取近似值6.02×10²³个。 高一化学摩尔知识点总结将本文的Word文档下载到电脑，方便收藏和打印推荐度：点击下载文档文档为doc格式
高一化学中摩尔的知识点
高一化学中摩尔的知识点 摩尔是化学中一种非常重要的计量单位，它在高一化学学习中占据着重要的地位。摩尔是指物质的量，也可以理解为物质的数量。而在摩尔的基础上，我们可以推导出许多化学计算中常用的知识点。 首先，我们来了解一下摩尔的定义和计算方法。摩尔的定义是指一摩尔物质的质量等于该物质的摩尔质量。通常情况下，我们用符号"mol"来表示摩尔，用符号"M"来表示摩尔质量。摩尔质量是指相应物质的相对分子质量或相对原子质量的数值，单位是克/摩尔。 通过摩尔的定义，我们可以将物质的质量和摩尔数之间进行转换。转换的公式为： 摩尔数 = 物质的质量 / 摩尔质量 物质的质量 = 摩尔数 x 摩尔质量
摩尔数的计算在化学计算中非常常见，它可以帮助我们确定物质的数量和比例关系。例如，在反应物和生成物之间进行摩尔比的计算可以帮助我们预测反应的产物以及反应的进行程度。这在化学实验和工业生产中非常重要，可以帮助我们合理制定实验计划和工艺流程。 在摩尔的基础上，我们还可以推导出摩尔体积的概念。摩尔体积是指在一定的条件下，一摩尔气体所占据的体积。根据理想气体状态方程，摩尔体积与气体的温度和压力有关，公式为： 摩尔体积 = 气体的体积 / 摩尔数 摩尔体积的概念在研究气体性质和进行气体计算时非常重要。例如，在气体反应速率的计算中，摩尔体积可以帮助我们确定气体物质的浓度，从而推测反应的速率。 此外，摩尔的概念还可以应用在溶液和化学反应的计算中。在溶液中，我们通过摩尔浓度来表征溶质的含量。摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数，通常用符号"C"表示。摩尔浓度的计算公式为：
摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积 摩尔浓度的计算可以帮助我们确定溶液的浓度以及溶液中各组分的比例关系。例如，在酸碱中和反应中，摩尔浓度可以帮助我们计算所需的反应物的量，从而控制反应的进行程度。 此外，在化学反应中，我们可以利用摩尔比来确定反应物的配比关系。通过摩尔比的计算，我们可以了解摩尔量之间的比例关系，从而预测反应的产物以及反应的进行程度。摩尔比的计算对于合成和分解反应的研究有着重要的意义，可以帮助我们确定实验中所需的反应物的量。 总结起来，摩尔作为化学中的重要概念，可以帮助我们计算物质的摩尔数、质量和体积，进而推测反应物的摩尔比和趋势。在高一化学的学习中，对摩尔的理解和应用至关重要。通过摩尔的计算和推导，我们可以更好地理解化学原理和掌握化学计算的方法，为以后的学习和研究打下坚实的基础。