高一化学摩尔知识点
高一化学期中知识点摩尔
高一化学期中知识点摩尔摩尔（Mole）是化学中用来计量物质的单位，它表示物质的量。
摩尔的概念是化学学习的基础，它对理解化学计量和反应方程式起着至关重要的作用。
本文将详细介绍摩尔的概念、摩尔质量以及摩尔的计算方法。
一、摩尔的概念摩尔的概念是由化学家阿佛加德罗（Avogadro）提出的。
根据阿佛加德罗的假设，相等体积的气体在相同条件下，含有相同数量的分子。
由此可以得出一个基本结论：1摩尔物质的质量等于该物质相对分子质量（M）的克数。
二、摩尔质量摩尔质量是指一个物质的摩尔质量与该物质的相对分子质量之间的关系。
摩尔质量的单位是克/摩尔（g/mol）。
摩尔质量可以通过以下公式计算：摩尔质量 = 相对分子质量（或相对原子质量）/1摩尔物质的质量（常数，约为6.022×10^23个粒子/mol）。
三、摩尔计算方法在化学中，通过摩尔的计算方法可以得到物质的量、质量和体积等信息。
1. 物质的量计算物质的量计算是指根据已知物质的质量和摩尔质量，计算出物质的摩尔数。
物质的摩尔数可以通过以下公式计算：物质的摩尔数 = 物质的质量 / 物质的摩尔质量。
2. 质量计算质量计算是指根据已知物质的摩尔数和摩尔质量，计算出物质的质量。
物质的质量可以通过以下公式计算：物质的质量 = 物质的摩尔数 ×物质的摩尔质量。
3. 体积计算体积计算是指根据已知物质的摩尔数和摩尔体积，计算出物质的体积。
物质的体积可以通过以下公式计算：物质的体积 = 物质的摩尔数 ×物质的摩尔体积。
四、应用举例下面通过具体的例子来进一步说明摩尔的概念和计算方法。
例1：计算钠离子的摩尔质量。
钠的相对原子质量为22.99。
钠的摩尔质量可以通过以下计算得到：摩尔质量 = 相对原子质量 / 1摩尔物质的质量≈ 22.99 g/mol。
例2：计算2摩尔水的质量。
水的摩尔质量为18.02 g/mol。
根据质量计算公式，可以计算出水的质量：物质的质量 = 物质的摩尔数 ×物质的摩尔质量 = 2 mol × 18.02 g/mol = 36.04 g。
高一化学知识点及题目 物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量
第04讲物质的量及其单位——摩尔摩尔质量课程标准课标解读1．了解物质的量及其相关量的含义和应用。
2．认识物质的量与微观粒子之间的相互关系，能够进行简单的化学计算。
3．了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系关系，能够进行简单的化学计算，体会定量研究对化学科学的重要作用。
1．了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
从物质的量的角度来认识物质的微观构成。
2．从物质的量与微观粒子之间的关系，能够运用物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的相互关系进行简单计算。
3．体会以内物质的量的概念对化学科学的重要作用。
知识点01 物质的量及其单位1．物质的量（1）概念：物质的量是一个基本物理量，通过它可以把物质的宏观量（如质量、体积）与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。
（2）单位：摩尔，简称：摩。
（3）符号：n。
2．摩尔——物质的量的单位（1）标准：1mol包含6.02214076×1023个基本单元（原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合）。
（2）符号：mol。
（3）计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。
3．阿伏加德罗常数4．物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数（N）的关系n＝ANN。
【即学即练1】（2022•丽水高一检测）下列对于“摩尔”的理解正确的是（）。
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔D．1mol氧含6.02×1023个O2【解析】选B。
物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；摩尔是物理量物质的量的单位，简称摩，符号为mol，故B正确；物质的量需要指明微粒种类，1mol氧气中约含6.02×1023个O2，故D错误；把12g12C中所含碳原子数规定为1mol，近似为6.02×1023/mol，称为阿伏伽德罗常数，是微观粒子的集合体，故C错误。
高一化学必修一摩尔知识点及公式
第二节化学计量数在实验中的应用一、化学计量数1、物质的量：n（1）定义：衡量一定数目离子的集体的物理量。
是国际单位制中7个基本物理量之一。
（2）单位符号：摩尔（简称摩），mol（3）阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用N A表示。
约为6.02x1023，单位mol−1或/mol，读作每摩尔。
（4）公式：n=NN A（5）注意要点：○1摩尔（mol）是物质的量的单位，只能衡量微观粒子；○2用物质的量表示微粒时，要指明微粒的种类。
2、摩尔质量：M（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
数值上等于该物质的分子量。
（2）单位：g/mol（3）公式：M=mn ，n=mM（4）注意要点：○1一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与其相对原子或相对分子质量相等；○2一种物质的摩尔质量不随其物质的量的变化而变化。
3、气体摩尔体积：V m（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积（2）单位：L/mol（3）公式：V m=Vn ，n=VV m（4）注意要点：○1影响因素有温度和压强。
○2在标准状况下（0℃，101KPa）1mol任何气体所占体积约为22.4L，即在标准状况下，V m≈22.4L/mol。
4、物质的量浓度：c B（1）定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量（2）单位：mol·L−1（3）公式：c B=n BV，n B=c B∙V（4）注意要点：○1公式中的V必须是溶液的体积；将1mol水溶解溶质或气体，溶液体积肯定不是1L；○2某溶质的物质的量浓度不随所取溶液的体积多少而变化。
二、溶液稀释规律：C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）三、一定物质的量浓度溶液的配置1、操作步骤：例如：配制100ml0.1mol/L的NaCl溶液：（1）计算：需NaCl固体5.9g。
（2）称量：用托盘天平称量NaCl固体5.9g。
（3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。
高一化学摩尔知识点
高一化学摩尔知识点在高一化学的学习中，“摩尔”这个概念是非常重要的。
它就像是一把神奇的钥匙，能够帮助我们打开定量研究化学物质的大门。
接下来，让我们一起深入了解一下摩尔的相关知识。
一、什么是摩尔摩尔，简称摩，符号为 mol。
它是一个用于表示物质的量的基本单位。
我们可以把摩尔想象成一个特殊的“集合”，这个“集合”里包含了非常非常多的微粒。
就好比一箱苹果，我们用“箱”来衡量苹果的数量，而在化学世界里，我们用“摩尔”来衡量微粒的数量。
那到底这个“集合”里有多少微粒呢？1 摩尔任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个。
阿伏加德罗常数约为 602×10²³。
二、为什么要引入摩尔在化学研究和实际应用中，我们常常需要处理大量的原子、分子、离子等微粒。
如果我们一个一个地去数，那几乎是不可能完成的任务。
而且，单纯用个数来表示微粒的数量也不方便进行计算和比较。
例如，我们要比较 100 个氢气分子和 200 个氧气分子的质量大小，如果没有一个统一的标准，计算起来会非常复杂。
但如果我们用摩尔来表示它们的数量，就可以很方便地通过摩尔质量进行计算和比较。
所以，摩尔的引入，为我们定量研究化学反应和物质的组成提供了极大的便利。
三、摩尔质量摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号为 M，单位是 g/mol。
对于原子来说，其摩尔质量在数值上等于该原子的相对原子质量；对于分子来说，其摩尔质量在数值上等于该分子的相对分子质量。
例如，氢原子的相对原子质量约为 1，所以氢气（H₂）的摩尔质量约为 2g/mol；氧原子的相对原子质量约为 16，所以氧气（O₂）的摩尔质量约为 32g/mol。
通过摩尔质量，我们可以在物质的量、质量和微粒数之间进行相互换算。
四、气体摩尔体积气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，符号为 Vm，单位是 L/mol。
在标准状况（0℃、101kPa）下，任何气体的摩尔体积约为224L/mol。
高一化学必修一知识点摩尔
高一化学必修一知识点摩尔摩尔（mol）是国际计量单位制中表示物质的量的单位。
它是国际物理学联合会（IUPAC）于1971年提出的，并在国际度量衡大会上获得通过。
摩尔的单位定义为“摩尔是物质中的基本化学单位，它由12克碳-12同位素中的粒子数量组成。
”这个定义将摩尔与物质的量联系在一起，使得我们可以更方便地计算和比较化学反应中物质的量。
在摩尔的概念出现之前，用克、毫克等质量单位来表示物质的量是非常繁琐的。
摩尔的引入使得我们可以将物质的量与其他物理量进行关联，进而进行化学计算。
例如，在计算反应物和生成物的物质的量比例时，我们可以使用摩尔来简化计算。
摩尔的概念还有一个重要的应用，就是计算物质的量与容积之间的关系。
根据理想气体状态方程PV=nRT（P为压强，V为体积，n为物质的量，R为气体常数，T为温度），当温度和压强不变时，物质的量与容积成正比。
例如，如果我们将摩尔数目相同的两种气体分别装入两个容器中，其中一个容器体积是另一个的两倍，那么两个容器中气体的物质的量也成比例增加。
摩尔还有一个重要的特点是它可以用于计算化学方程式中的物质的量。
在化学方程式中，反应物和生成物的物质的量可由化学方程式的系数比例关系确定。
例如，对于反应式2H2 + O2 ->2H2O，我们可以看到2 mol的H2要和1 mol的O2反应生成2mol的H2O。
这样，我们可以根据化学方程式的系数比例关系，计算反应中物质的量的变化。
摩尔的概念对于理解化学反应中物质的量转化非常关键。
通过摩尔的计算，我们可以计算反应中的物质的量，进而计算化学方程式的平衡态和反应速率等重要参数。
摩尔的引入使得化学计算更加方便和准确，为我们理解和探索化学现象提供了有力的工具。
除了摩尔，化学中还有摩尔质量的概念。
摩尔质量是指物质质量与其摩尔数的比值。
对于任何一种物质，其摩尔质量永远是相同的，而且与元素的相对原子质量相等。
例如，碳的相对原子质量为12，那么1摩尔的碳的质量就是12克。
化学高一年级必修一知识点
化学高一年级必修一知识点1.化学高一年级必修一知识点篇一物质的量的单位摩尔1、物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2、摩尔（mol）：把含有6、02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3、阿伏加德罗常数：把6、02X1023mol—1叫作阿伏加德罗常数。
4、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5、摩尔质量（M）（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
（2）单位：g/mol或g、、mol—1（3）数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
6、物质的量=物质的质量/摩尔质量（n=m/M）2.化学高一年级必修一知识点篇二物质的分类1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。
2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。
3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。
当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。
4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe(OH)3胶体溶液。
该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。
3.化学高一年级必修一知识点篇三氧化还原反应(1)氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应是有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的化学反应，它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化。
(2)氧化剂和还原剂反应中，得到电子(或电子对偏向)，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂;失去电子(或电子对偏离)，所含元素化合价升高的反应物是还原剂。
在氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，生成还原产物;还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。
高一上化学知识点总结摩尔
高一上化学知识点总结摩尔摩尔是化学中一个非常重要的概念，它是指物质的量的单位。
在化学反应和计算中，摩尔起着很大的作用。
下面我将总结高一上学期的化学知识点，重点介绍摩尔的相关内容。
1. 定义摩尔是国际化学中物质的量单位，用符号"mol"表示。
1摩尔指的是物质的量，其包含了6.02×10^23个基本微粒，这个数值被称为阿伏伽德罗常数，用符号"N_A"表示。
2. 摩尔质量摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位为克/mol。
要计算摩尔质量，可以根据元素的相对原子质量来计算。
例如，氧气（O2）的摩尔质量可以通过氧原子的相对原子质量（16g/mol）乘以2得出，即32g/mol。
3. 摩尔体积摩尔体积是指1摩尔气体在一定温度和压力下的体积，单位为升/mol。
在标准温度和压力（STP）下，摩尔体积为22.4升/mol。
例如，氢气（H2）在STP下的摩尔体积为22.4升/mol。
4. 摩尔比摩尔比是指化学反应中物质的摩尔数之比。
它可以用于化学方程式的平衡计算。
通过分析化学方程式中各物质的系数，可以得出它们的摩尔比。
例如，2H2 + O2 -> 2H2O，摩尔比为2:1:2。
5. 摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值，单位为mol/L。
摩尔浓度可以用于计算溶液的稀释、配制和计量。
例如，如果将1摩尔的NaOH固体溶解在1升的溶剂中，则溶液的摩尔浓度为1mol/L。
6. 摩尔分数摩尔分数是指溶液中某种溶质的摩尔数与总溶质的摩尔数之比。
摩尔分数是描述溶液组成的重要参量，它的取值范围在0到1之间。
例如，某溶液中NaCl的摩尔数为2mol，NaOH的摩尔数为3mol，则NaCl的摩尔分数为2/(2+3)=0.4。
7. 摩尔方程式摩尔方程式是化学反应方程式中以摩尔数为单位的方程式。
它可以用于计算反应的摩尔比、摩尔量以及反应产物和副产物的摩尔数。
例如，2H2 + O2 -> 2H2O可以表示为H2的摩尔数和O2的摩尔数之间的关系。
化学摩尔知识点高一
化学摩尔知识点高一化学摩尔知识点是高中化学中的重要内容，对于高一学生来说，掌握摩尔知识点是非常重要的。
下面将就高一化学摩尔知识点进行详细的介绍。
一、什么是摩尔？摩尔是化学中用来表示物质数量的单位，符号为mol。
摩尔是国际化学统一计量单位，表示物质的质量或体积与该物质的摩尔质量或摩尔体积相等。
例如，氢气的摩尔质量为1g/mol，意味着1摩尔的氢气的质量是1克。
二、摩尔质量的计算摩尔质量是指物质的摩尔单位对应的质量，单位是g/mol。
计算物质的摩尔质量可以通过以下公式得出：摩尔质量 = 物质的质量 / 物质的摩尔数例如，如果我们要计算氧气的摩尔质量，假设氧气的质量为32克，摩尔数为1mol，那么氧气的摩尔质量为32g/mol。
三、摩尔体积的计算摩尔体积是指物质的摩尔单位对应的体积，单位是L/mol。
计算物质的摩尔体积可以通过以下公式得出：摩尔体积 = 物质的体积 / 物质的摩尔数比如，如果我们要计算氢气的摩尔体积，假设氢气的体积为22.4升（标准状态下），摩尔数为1mol，那么氢气的摩尔体积为22.4L/mol。
四、摩尔与化学方程式的关系化学方程式中的系数可以表示物质的摩尔比例关系。
在化学反应中，物质的摩尔比例决定了反应的进行程度和方向。
通过化学方程式中的系数可以得到物质的摩尔比例，从而了解反应的情况。
五、摩尔的应用举例1. 摩尔质量在计算化学反应物质质量时的应用。
例如，用摩尔质量计算一定摩尔数的物质对应的质量。
2. 摩尔体积在气体反应中的应用。
例如，在气体反应中，根据摩尔体积可以知道反应物质的体积比例关系。
3. 摩尔比例在配平化学方程式中的应用。
通过确定化学方程式中物质的摩尔比例关系，进行方程式的配平。
六、摩尔在学习中的重要性摩尔是化学学习中的核心概念之一，掌握摩尔知识点对于高一学生来说至关重要。
具体来说，掌握摩尔的计算方法可以帮助学生理解化学方程式中的摩尔比例关系，理解化学反应中物质的数量关系，进一步加深对化学反应的理解。
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高一化学摩尔知识点摩尔(mole)，简称摩，旧称克分子、克原子，是国际单位制7个基本单位之一，表示物质的量，符号为mol。
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高一化学摩尔知识点摩尔知识点1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA5.摩尔质量(M)(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )高一化学摩尔练习题一、课堂练习1、下列物质中含分子数最多的是 ( )A.标准状况下134.4L氨气B.55gCO2C.标准状况下90mL水D.6.02×1024个氢分子2、下列叙述中正确的是 ( )A.1mol任何纯净物都含有相同的原子数B.1molO2中约含有6.02×1023个氧分子C.1mol氢中含有 2 mol电子D.阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-13、(05惠州)硫有多种同素异形体,某单质硫的分子由x个硫原子组成,取n mol该单质,在足量O2中完全燃烧,生成8n molSO2,关于该单质的说法不正确的是 ( )A.该硫的分子式为S8B.相对分子质量为256gC.摩尔质量为256g• mol-1D.1mol该硫单质完全燃烧需8molO24、14.2克硫酸钠的物质的量是______摩尔,其中含有_________摩尔钠离子,含有_______个氧原子,含硫元素_______克.5、1.7克氢氧根离子含___________个质子,含________摩电子6、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(1)、常温常压下,1mol氮气含有NA个氮分子(2)、标准状况下,以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L,所含的气体的分子数约为NA个(3)、标准状况下,22.4LNO和11.2L氧气混合,气体的分子总数约为1.5NA个(4)、将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下,其体积为22.4L(5)、常温下,18g重水所含中子数为10NA个(6)、常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NA(7)、常温常压下,任何金属和酸反应,若生成2g 氢气,则有2NA电子发生转移(8)、标准状况下,1L辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为8/22.4 NA(9)、31g白磷分子中,含有的共价单键数目是NA个(10)、1L1 mol•L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA(11)1 molSiO2晶体中含有4NA个Si─O键(12)含0.01 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用,反应过程中转移的电子总数0.01NA(13)在标准状况下,2.24L二氧化碳与二氧化硫混合气中所含分子数为0.1 NA(14)64g的铜发生氧化还原反应,一定失去2NA个电子(15)常温常压下,100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中,所含有的乙酸的分子数小于0.05NA(16)常温常压下,1 mol碳烯(∶CH2)所含电子总数为8NA(17)1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA(18)标准状况下,22.4LCO2和CO混合气体中含有的碳原子数约为NA(19)2.9g 2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02 NA(20)100g的98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4 NA7、下列两种气体的分子数一定相等的是 ( )A.质量相等、密度不等的N2和C2H6B.等体积等密度的CO和C2H4C.等温等体积的O2和N2D.等压等体积的N2和CO28、在标准状况下,ag气体A与bg气体B的分子数相同,则与此有关的以下说法中不正确的是 ( )A.气体A与气体B的摩尔质量之比为a:bB.相同状况下,同体积的气体A与气体B的质量之比为a:bC.质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b:aD.同温同压下,气体A与气体B的密度之比为b:a9、同温同压下,对于等体积的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)气体,下列说法正确的是： ( )A.含相同的分子数和原子数B.含相同的分子数和电子数C.含相同的质子和中子数D.所含分子数和质量均不相同10、同温同压下两个体积相同的容器,一个盛NH3气体,另一个盛N2和H2的混合气体,两瓶气体一定有相同的 ( )A.质量B.原子总数C.质子总数D.分子总数二、课后练习1、下列叙述正确的是 ( )A、物质的量浓度相同的溶液中所含溶质的微粒数相同B、氢氧根离子的摩尔质量是17克C、在标准状下,1摩SO3的体积约22.4升.D、0.1摩HCl气体约含6.02X1022个HCl分子2、摩尔是 ( )A、国际单位制的一个基本物理量B、表示物质质量的单位C、计量微观粒子物质的量的单位D、表示6.02×1023个粒子的集体3、8克氧气中含氧原子的物质的量是 ( )A、0.25摩B、0.5摩C、 1摩 D.、2摩4、(全国高考题)以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )A.53 g碳酸钠中含NA个CO32–B.0.1 mol OH–含NA个电子C.1.8 g重水(D2O)中含NA个中子D.标准状况下11.2 L臭氧中含NA个氧原子5、64℃时,25滴水为amL,则1滴水中含有的水分子数为 ( )A.aNA/25B.aNA/(25×18)C.aNA/(25×20)D.aNA/(1000×22.4)6、对于1mol二氧化碳描述正确的是 ( )A、其密度是1.96g/LB、其摩尔质量是44gC、它的体积约为22.4LD、所含原子个数是阿佛加德罗常数的3倍7、设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是： ( )A.常温常压下,11.2氧气所含氧原子数为NAB.1.8g重水(D2O)中含NA个中子C.12g C60所含电子数为6 NAD.铜与硫反应中,1 mol铜失去的电子数为2NA8、设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 ( )A.100mL1mol/L的碳酸钠溶液中含有CO32-为0.1NAB.常温、常压下,0.5mol臭氧中含有氧原子为1.5NAC.标准状况下,1mol NO2气体与水反应生成NO3-为NAD.78gNa2O2中含有O2-为2NA9、依照阿伏加德罗定律,下列叙述正确的是 ( )A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的反比10、若有相同质量的二氧化硫和三氧化硫,下列关系正确的是 ( )A.氧原子数比为2:3B.分子数比为1:1C.氧元素质量比为5:6D.体积比为5:411、某密闭容器的质量为50g,当它装满CO2气体时,质量为58.8g,如果改装CH4,其质量应为 ( )A.3.2gB.58.8gC.22.4gD.53.2g12、(92) 某温度下,在体积一定的密闭容器中适量的NH3(气)和Cl2(气)恰好完全反应.若反应产物只有N2(气)和NH4Cl(固),则反应前后容器中压强比应接近于： ( )(A)1:11(B)11:1(C)7:11(D)11:713、乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧时,所需氧气的体积是原混合气体的2.7倍,则该混合气体与足量的H2发生加成反应时,消耗H2的体积是原混合气体体积的 ( )A.1.6倍B.1.8倍C.1.4倍D.1.2倍14、19世纪,化学家对氧化锆的化学式有争议.经测定锆的相对原子质量为91,其氯化物蒸气的密度是同溶、同压下H2密度的116-117倍,试判断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式 ( )A.ZrOB.Zr2OC.Zr2O3D.ZrO215、(14分)在25℃,101kPa条件下,将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强.(1)若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气中V(CO)= L, V(H2)= L.(2)若剩余气体的体积为a L,则原CO和H2的混合气中V(CO)︰V(H2)= .(3)若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是 .16、(9分)某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验.操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体,称量收集满气体的烧瓶质量.数据见下表(已换算成标准状况下的数值).气体ABCDEF烧瓶和气体的总质量(g)48.408248.408248.408248.382248.434248.8762已知标准状况下,烧瓶的容积为0.293L,烧瓶和空气的总质量是48.4212g.空气的平均相对分子质量为29.A、B、C、D、E、F是中学常见的气体.(1)上述六种气体中,能够使品红溶液褪色的是(写化学式) .(2)E的相对分子质量是 .(3)实验室制取少量D的化学方程式是.(4)A、B、C可能的化学式是 .17、(7分)为了测定某烷样品(丁烷,并含少量丙烷等气态烃)的平均相对分子质量,设计了下面的实验：○1 取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶,准确称量得到质量m1.○2 往锥形瓶中通入干燥的该烷烃样品,塞好胶塞,准确称量;重复操作,直到前后2次称量结果基本相同,得到质量m2.○3 往锥形瓶内加满水,塞好胶塞,称量得到质量m3.已知实验时的温度为T(k),压强p(kPa),水的密度ρ水(g/L),空气平均相对分子质量29.0,空气的密度ρ空气(g/L),回答下列问题：(1)本实验的理论依据是(具体说明)__________________________________________________________________________________________________________ ___________.(2)步骤○2中为什么要重复操作,直到后2次称量结果基本相同?答：______________________________________________________________________________ ___________.(3)具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的?答：____________________________________________________________________________ ___________.(4)本实验收集气体样品的操作,可选用的方法是(填图中标号)__________.(5)锥形瓶内空气的质量m空气是_______________________________________.(6)瓶中样品的质量m样品是___________________________________________.(7)由实验测得该烷烃的平均相对分子质量是______________________________.[(5)(6)(7)三空均列出算式]15、(1)5,5(2)(a-10)：(20-a)(3)1016(共9分,每空2分,最后一问3分)(1)SO¬¬2(2)30(3)CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑(4)N2、CO、C2H4(写对一个给1分)17、(1)根据阿伏加德罗定律,同温、同压下,2种同体积的不同气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比.(1分)(2)为了保证瓶内的空气完全被排出,并充满了样品气.(1分)(3)第一次称量前,锥形瓶塞紧胶塞后,在瓶口处的胶塞上做一记号,以后每次测量,胶塞塞入瓶口的位置都以此为准.(1分)(4)D (1分)(5)[(m3-m1)/(ρ水-ρ空气)]×ρ空气 (1分)(6)(m2-m1)+m空气[或答：(m2-m1)+(m3-m1)/(ρ水-ρ空气)×ρ空气] (1分)(7)29.0×(m样品/m空气) [或答：29.0×(m2-m1)/(m空气)+29.0;或答：29.0×(m2-m1)/(m3-m1)×(ρ水-ρ空气)/(ρ空气)+29.0] (1分)。