人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)

第三章《晶体结构与性质》测试题
一、单选题
1．下列有关晶体的说法中正确的是
A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体
B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力
C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X﹣射线衍射实验
D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
2．下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是（）
A．氯化铝和干冰升华B．钠和硫熔化
C．食盐和氯化氢溶解于水D．二氧化硅和二氧化硫熔化
3．对于氯化钠晶体,下列描述正确的是
A．它是六方紧密堆积的一个例子
B．58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子
C．与氯化铯晶体结构相同
D．每个Na+与6个Cl-作为近邻
4．碳化硅（SiC）常用于电炉的耐火材料。

关于SiC说法正确的是
A．易挥发B．能导电
C．熔化时破坏共价键D．属于分子晶体
5．下面有关晶体的叙述中，不正确的是
A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个
C．在冰中，每1molH2O分子形成2mol氢键
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
6．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）
A．C(金刚石)和CO2B．CH4和H2O C．NaBr和HBr D．Cl2和KCl 7．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。

如图为其晶体结构中最小的重复单元。

下列有关说法正确的是
B P
A．磷化硼的化学式为
2
B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电
C．磷化硼晶体属于共价晶体
D．磷化硼晶体在熔化时需克服范德华力
8．下列各组顺序的排列错误的是
A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B．沸点：H2O＜H2S＜H2Se
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2
9．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。

以下有关分析正确的选项是A．熔融状态下该晶体能导电B．K3C60中碳元素显-3价
C．K3C60中只有离子键D．C60与12C互为同素异形体
10．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
11．下列有关物质性质的比较错误的是
A．熔点：MgO＞CaO＞KCl B．沸点：AsH3＞PH3＞NH3
C．离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+D．稳定性：H2O＞H2S＞H2Se
12．下列有关晶体的说法中正确的是()
A．氯化钾溶于水时离子键未被破坏
B．金属晶体中金属键越强，熔点越高
C．冰融化时分子中共价键发生断裂
D．分子间作用力越大，分子越稳定
13．下列说法正确的是( )
A．熔点：锂<钠<钾<铷<铯
B．由于HCl的分子间作用力大于HI，故HCl比HI稳定
C．等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等
D．已知AB的离子晶体结构如右上图所示，则每个A＋周围距离最近且等距的B－有8个14．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是
A．Rb＞K＞Na＞Li B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO
C．石墨＞金刚石＞SiO2＞钠D．H2O＞CH4＞硫磺＞H2
15．如图为冰晶体的结构模型，大球代表O，小球代表H。

下列有关说法正确的是
A．冰晶体中每个水分子与另外4个紧邻的水分子形成四面体
B．冰晶体具有三维骨架结构，是共价晶体
C．水分子间通过H—O形成冰晶体
D．冰融化后，水分子之间空隙增大
二、填空题
16．金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相互位置关系的平面图如图乙所示。

N代表阿伏加德罗常数的值，Al的摩尔质量为
若已知Al的原子半径为dcm，A
1
⋅，请回答：
Mg mol-
(1)一个晶胞中Al原子的数目为______。

(2)该晶体的密度为______3g cm -⋅(用字母表示)。

17．有下列8种晶体，用序号回答下列问题：
A、水晶
B、冰醋酸
C、白磷
D、固态氩 E.氯化铵 F.铝 G.金刚石 （1）属于原子晶体的化合物是___，直接由原子构成的分子晶体是___。

（2）由极性分子构成的晶体是___；含有共价键的离子晶体是___。

（3）分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是___，受热熔化，需克服共价键的是___。

18．现有几组物质的熔点(、)数据：
据此回答下列问题：
（1）A 组属于__________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是____________。

（2）C 组中HF 熔点反常是由于_______________________________。

（3）D 组晶体可能具有的性质是__________(填序号)。

、硬度非常高 、水溶液能导电 、固体能导电 、熔融状态能导电
三、元素或物质推断题
19．表中为元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题，(除特别注明外，其他一律用化学式表示)。

(1)写出用于证明E的还原性强于A的离子方程式为_______。

(2)元素B的最高价氧化物的电子式为_______；元素C的最简单氢化物的结构式为
_______。

(3)元素D形成的简单氢化物的固态密度小于液态时的密度，原因是由于相比液态，在固态时分子间存在较多的_______，导致微观结构中出现较大的空隙，密度减小。

(4)H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序_______；G、H的最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：_______。

(5)现有B、E、F的氧化物形成的晶体，其中只含离子键的离子晶体的氧化物是____，属于共价晶体的氧化物是_______。

四、实验题
20．随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
(1)将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。

(2)用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl 固体的体积为Vcm3。

①步骤(1)中A仪器最好用__________（仪器名称）。

②步骤(2)中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好，__________，理由是______________。

③能否用胶头滴管代替步骤(2)中的滴定管__________；理由是____________________。

④已知NaCl晶体的结构如上图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数N A的表达式为：
N A=______mol-1。

21．工业烧碱中常含氯化钠等杂质。

（1）简述检验工业烧碱中含有氯化钠的实验方法___；
（2）写出一种工业烧碱中还可能含有的杂质的化学式___；
（3）某同学采用硝酸银将离子沉淀的方法测定工业烧碱的纯度，取ag样品，经一系列操作，分离并称得氯化银的质量mg，则氢氧化钠纯度计算式为__。

已知该测定结果偏低，可能的原因是__；
A、未将氢氧化钠去除
B、氯化银颗粒细小，难以过滤
C、氯化银部分分解
D、氯化银沉淀未洗涤干燥
（4）粗盐提纯过程中，除去硫酸根离子可选用的试剂是__；
A、氯化钡
B、氢氧化钡
C、硝酸钡
D、盐酸
（5）氯化钾的熔点低于氯化钠，从物质结构的角度加以解释___。

五、计算题
22．食盐晶体是由钠离子和氯离子组成的，且均为等距离的交错排列，如图所示。

已知食盐的密度是2.2 g/cm3，阿伏加德罗常数为6.02×1023/mol。

在食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离最接近于厘米(保留整数)。

参考答案
1．C 2．A 3．D 4．C 5．B 6．B 7．C 8．B 9．A 10．D 11．B 12．B 13．D 14．C 15．A 16．4
3
A
8d N 17．A D B E BC AG
18．原子 共价键 HF 分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多 、、
19．222Na 2H O=2Na 2OH H +-
+++↑
氢键
2HCl H S > 3424H PO H SO < 2Na O 2SiO
20．容量瓶 酸式滴定管 苯能溶解碱式滴定管的橡皮管 不能 实验中需要准确量取苯的体积
-1
3
29.25 mol V ma
21．取样，加水溶解，加入稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成说明含有氯化钠 NaClO
58.5m
a-
143.5a
AD AB K +半径大于Na +
，因此氯化钾晶体中离子键弱于氯化钠，熔点较低 22．4×10－8cm。