全国高考化学评分细则高中化学教师必读2016年高考理综化学阅卷评分细则标准
2016年高考新课标1卷理综化学试题评析
2016年高考新课标1卷理综化学试题评析一、总体评价“稳中有变、凸显能力”是2016年新课标全国1卷的突出特征，不但考察学生基础知识、基本操作，同时考察了学生对知识的理解、综合运用能力、信息获取能力、数据的处理能力、实验的探究能力等核心化学素养，试卷体现出“基础性、应用性、时代性”试题的“稳”体现：在试卷的题型与考察的主干知识点与前几年基本保持一致。
题型：选择题7题，42分；非选择题必考题3题，包括实验题、化学反应原理题与化工流程题，共43分，选考题选修2《化学与技术》、选修3《物质结构与性质》、选修5《有机化学基础》三选一1题，15分，共计100分。
主干知识点有：阿伏加德罗常数、有机基本概念、实验基础操作，电化学原理，电解质溶液，元素周期表和周期律、元素、化合物知识、氧化还原反应的概念及相关计算、化学平衡常数、溶度积的简单计算、化学平衡的移动、未知方程式的书写等等。
试题的“变”体现：必做题的难度有所下降、部分题目相比前几年更加简洁明了、言简意赅，有的素材给料形式比较新颖。
二、近三年考点与难度比较1、贴近教材，注重双基今年的试题，贴近教材，依托于课本上的知识，注重化学知识在生活中的运用，例如第7题，怎样鉴别蚕丝与人造纤维、食用油不可反复加热、用加热法可以杀死流感病毒、什么样浓度的酒精才有消毒作用，这些知识既来自于课本，又贴近生活。
选择题10、实验题26题考察了实验的基本操作，例如分液、除杂、气体的收集、溶液的配制、仪器的连接等。
这些双基的考察，具有很好的导向性，既让学生重视课本、重视双基，又切身体会到化学的实用性与重要性。
2、突出能力的的考察，注重化学核心素养的培养高考是选拔性考试，为选拔具有学习潜能和创新精神的学生，一定以能力测试为主导，纯知识性题目的考核逐渐偏少，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面考察考生的化学科学素养。
例如接受、吸收、整合化学信息的能力、分析问题和解决问题的能力、化学实验与探究能力、计算能力等。
2016年高考课标2理综化学试卷评析
一、真题再现2016年高考课标II卷理综化学试卷评析7.下列有关燃料的说法错误的是A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一【答案】B【知识点】考查燃料燃烧，环境污染与防治等知识【考查能力】获取信息的能力【解析】化学燃料完全燃烧生成的二氧化碳会导致温室效应，另外也会产生其他污染气体，答案选B【难度】简单【题分】6分8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷【答案】B【知识点】考查有机反应类型【考查能力】理解能力【解析】苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，答案选B 【难度】简单【题分】6分9.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【知识点】元素的推断，元素周期律的应用等知识【考查能力】综合运用能力【解析】a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2-和C+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，C为Na元素，d与b同族，则d为硫元素，据此解答。
A. H与O、S形成化合物为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1，而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误；B.氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2，B项正确；C.同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：Na>S>O>H，C项正确；D.d和a形成的化合物为H2S，硫化氢的溶液呈弱酸性，D项正确；答案选A【难度】中等【题分】6分10.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A. 7种B.8种C.9种D.10种【答案】C【知识点】同分异构体的判断【考查能力】综合运用能力【解析】根据同分异构体的书写方法，一共有9种，分别为1,2－二氯丁烷；1,3－二氯丁烷；1,4－二氯丁烷；1,1－二氯丁烷；2,2－二氯丁烷；2,3－二氯丁烷；2－甲基－1,1－二氯丙烷；2－甲基－1,2－二氯丙烷；2－甲基－1,3－二氯丙烷。
理综合化学第36、37、38题评分细则
理综第36、37、38题评分细则重要说明：所有反应方程式的反应条件、箭头、等号、气体沉淀符号均不作为采分点，只要书写正确并配平就得满分。
对反应条件、气体符号不作要求，但必须配平，且为最小整数比。
36题（本题满分15分）一、基本原则本题每小题给一个分值，每小题打分一次，共3次，总分值区间：0-15分。
总分误差值2分。
二．36题各小题具体评分细则（共3个小题）36-1（共6分）可能得分：0、2、4、6，每空2分共计6分（1）（可能得分：0或2分）第一个空的答案为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2（可能得分：0或2分）第二个空的答案为：2FeS+3O22FeO+2SO2（可能得分：0或2分）第三个空的答案为：FeSiO336-2（共4分）可能得分：0、2、4，每空2分共计4分（2）（可能得分：0或2分）第一个空的答案为：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2（可能得分：0或2分）第二个空的答案为：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑36-3（共5分）可能得分：0、1、2、3、4、5（3）（可能得分：0或1分）第一个空的答案为：c。
本空总共为1分（可能得分：0或2分）第二个空的答案为：Cu2++2e-=Cu或者Cu2+=Cu-2e-均正确。
本空总共为2分，写成箭头也可，写成 e 也可。
（可能得分：0，1或2分）第三个空的答案为：Au和Ag以单质的形式沉积在c（阳极）的下方（1分），Fe以Fe2+的方式进入电解质溶液中（1分）。
全部错误得零分，部分正确得1分，如：（Au和Ag以单质的形式沉积、Au和Ag沉积在c（阳极）的下方、Fe以Fe2+的方式存在、存在于溶液中）四点全部正确得2分，答出1-3点一律得1分，全部正确得2分。
37题（本题满分15分）一、基本原则本题（1）-（4）给一个分值，（5）给一个分值，（6）给一个分值，共3次，总分值区间：0-15分。
总分误差值2分。
二．37题分值具体评分细则（共3个分值）37-1（共7分）可能得分：0、1、2、3、4、5、6、7 ，每空1分共计7分（1）（可能得分：0或1分）答案为：sp3或者sp3杂化均正确。
熟悉高考化学阅卷规则与规范答题
熟悉高考化学阅卷规则与规范答题1．高考阅卷的三条规则(1)“挑对不纠错”原则高考化学主观题阅卷时，阅卷老师的注意力全部集中在关键词上，而除了要点之外，阅卷老师在阅卷时还会看答案的基本结构是否正确，句子表达是否准确。
如果结构清晰、句子准确、表达流畅，一般都能得到比较高的分数。
所以在遇到文字描述类简答题时，不妨采用这样的对策：在思路和文字表达清晰的前提下，适当多写一些内容，如气密性检查、离子的检验方法……总之，千万别空白，空白是铁定的零分！(2)“卷面整洁，易于辨认”原则阅卷老师每天都要批阅几千份试卷，阅读的疲劳感大家可以想象，如果考生能把字迹写得工整清晰，式子写得规范易认，解题思路交代得清楚明了，那自然容易得到阅卷教师的认可，得分自然就高；反之，如果你写的要仔细研究推敲一番才能确认正确与否，自然不容易被认可。
所以答题时，首先，不能过分潦草，字不一定很漂亮，但须十分清晰，易于辨认。
其次，要慎修改，万一要修改，也要在指定的答题区域内，清晰地表示出来。
高考阅卷中辨别不清主要有两种情况：其一是考生在修改答案时，改动不够坚决，如由B改成D，中间修改不清楚，难以辨认；其二是有些考生开始答卷(题)时，没有把握，用铅笔答题，而没有用0.5 mm黑色签字笔，最后也没用签字笔重新写，导致扫描时图像不够清晰，造成重大失分。
(3)注意使用学科语言，提高答题的规范性高考是一种选拔性考试，高校选拔的是各方面都合格的天之骄子。
所以，高考阅卷中对学科语言的规范性要求非常高，学科语言规范也是高考试卷标准答案权威性、公正性的具体体现。
因此，在复习备考时要养成规范化学用语、规范表达的习惯，这样才不会在高考中无谓失分。
阅卷误差的产生，主要有两个原因：一是解题过程的规范性，二是书写的规范性。
2．常见主观题的失分点归纳(1)卷面不按规定位置填写网上阅卷时，给每一位阅卷老师的题目都是切块扫描的，绝不会看到考生姓名等信息，批哪一道题，电脑屏幕上就只显示哪一道题；每份试题两人看，若两人批阅出现误差，则会有第三人批阅，即理综阅卷误差是“零误差”。
高中化学试卷参考答案和评分标准
高中化学试卷参考答案和评分标准第一部分（30分）第一题：（10分）1.选择的空间；个性发展（4分）2. 已有的经验；将要经历的社会生活实际（2分）3. 科学研究；学习化学；科学探究；学习方式（4分）第二题：（10分）1.化学2；实验化学（4分）2.6；化学1、化学2及其余6个选修模块中的任一模块（4分）3.化学1、化学2 （2分）第三题：（10分）1.CAB （3分）2.初步学习、模仿（4分）3.纸笔测验；学习档案评价；活动表现评价（3分）第二部分（30分）（本大题申报中级职称的只做四、五题；申报高级职称的做四、五、六题。
）第四题：答案要点：1.该试题体现了“课标”中关于氮及其化合物知识的基本要求。
2.通过对元素化合物之间转化的方式，考查对知识的掌握情况，有利于为学生构建元素及其化合物的知识网络。
3.将试题置于一定的社会或生活背景中，从更具有实际应用价值的层面切入对物质性质的学习。
4.运用氧化还原反应的基本原理，在新问题情境中解决有关大气污染的实际问题，有利于考察学生运用知识解决实际问题的能力。
评分标准：（1）中级职称要求：第1小题3分，第2小题5分，第3小题5分，第4小题2分。
（2）高级职称要求：第1小题3分，第2小题3分，第3小题3分，第4小题1分。
第五题：答案要点：1.该实验可告诉学生化学反应是有一定限度的，即反应不能进行到底的。
2.在AgNO3和Cu的反应中，铜粉过量，使硝酸银不足量，而该反应束后可检出仍有Ag+存在，有力地证明该反应存在一定的限度。
反之若铜粉不足量，而硝酸银过量，则不管反应是否能进行到底，最终溶液中必能检出银离子。
3.这样的操作是不合理的，因为AgNO 3溶液和铜的反应，反应物存在于两个不同的相，反应的接触面不大，使得反应不会很快完成，如果加入铜粉后，时间过短，大量的Ag +还来不及和Cu 反应，所以加入碘化钾溶液后，虽有明显现象能检出Ag +，但由此作出该反应不能进行到底的结论是不可靠的，或在科学性上是不严密的。
2013-2019年高考全国卷理科综合化学试题阅卷评分细则
2013-2019年高考化学非选择题评分细则制定与评分标准标准目录（内部交流资料）高考理科综合化学阅卷评分细则的制订与执行 (2)2013年高考化学非选择题评分细则 (3)2014年高考化学非选择题评分细则 (9)2015年高考化学非选择题评分细则 (13)2016年高考化学非选择题评分细则 (15)2017年高考化学非选择题评分细则与答卷中的共性问题 (17)湖北省高考理科综合化学阅卷评分细则的制订与执行（内部资料仅供参考）评分细则的制定1.指导思想以教育部考试中心下发的―理科综合能力测试参考答案和评分参考‖（简称―国标‖）为准绳，结合本省各种层次的考生（好、中、差）答题的实际情况，制订兼具科学性、合理性及可操作性的评分执行细则。
2.制订细则执行的具体原则①化学专用名词中出现错别字都要参照标准扣分。
②化学方程式，离子方程式未配平的，都不给分(包括分子式前的倍数或分数都视为不规范！)③在做计算题时，没有考虑有效数字的，可不扣分(有特殊注明的情况除外)④考生如按其他方法或步骤解题，正确的同样给分；有错误的，根据错误的性质，参照评分参考中相应的规定评分。
⑤制订评分执行细则时，第一依据是―国标‖，其次是中学正规教材，教参及权威的资料。
⑥坚持实事求是，即―白纸黑字‖原则，不作任何主观臆测。
⑦一个问题出现多种答案的，则酌情给分，甚至―0‖分。
⑧凡是字迹模糊，辨认不清者皆按―0‖分处理。
⑨未按指定位置答题又没有加以标注者按―0‖分处理。
3.制订评分执行细则的程序①认真研究―国标‖→调阅样卷，梳理出有代表性的典型的答案→业务组讨论并制定评分细则初稿→业务组向评卷员宣讲评分执行细则并讨论→定稿→无条件执行②根据各小题的题分设置若干个小分值。
评卷工作中的有关规范问题1.有关无机化学方面的试题①严格按要求给分：填空要求填什么就写什么，答非所问者按―0‖分处理。
②元素符号的书写：一定要符合规范要求，其中包括原子序数、原子量、电荷数、化合价以及同位素的表示等。
2016高考全国I卷综合题评分细则
2016高考全国I卷综合题评分细则、阅卷体会、及审题与答题建议一、试题36.阅读图文材料，完成下列要求。
（24分）茉莉喜高温，抗寒性差，25℃以上才能孕育花蕾，32～37℃是花蕾成熟开放的最适温度。
喜光。
根系发达。
生长旺季要求水分充足，但土壤过湿不利于其根系发育。
开花季节，于天黑之前采成熟花蕾，花蕾开放吐香时间从20时左右至次日l0时左右，是将茶叶染上花香、制作茉莉花茶的最佳时间。
广西横县种植茉莉历史悠久。
改革开放后，茉莉花茶市场需求旺，横县开始扩大茉莉种植规模。
l983年，在广西首次举办的茉莉花茶评比中，横县茉莉花茶一举夺魁。
至20世纪90年代，我国茉莉花茶生产重心开始从东南沿海地区向横县转移。
2000年，横县获“中国茉莉之乡”的称号。
目前，横县的茉莉鲜花和茉莉花茶产量占全国总产量80％以上，占世界总产量60％以上。
图5示意横县在广西的位置和范围。
（1）与江苏、浙江相比，说明横县有利于茉莉生长的气候条件。
（6分）（2）横县地形以河流冲积平原为主，茉莉主要种植在平原地势较高的旱地上。
试解释冲积平原地势较高的旱地有利于茉莉种植的原因。
（8分）（3）目前横县县城集聚了100多家茉莉花茶厂。
分析横县县城集聚众多茉莉花茶厂的原因。
（6分）（4）请在下列两个问题中，选择其中一个问题作答。
如果多做，则按所做的第一个问题计分。
（4分）问题①：说明横县茉莉花茶产业的发展经验对我国一些贫困县脱贫致富的启示。
问题②：为以茉莉种植为基础的横县经济进一步发展提出建议。
37.阅读图文材料，完成下列要求。
（22分）某科考队于8月考察堪察加半岛。
考察中发现，堪察加半岛北部发育苔原，南部生长森林；东西向气候区域差异显著；大型植食性和肉食性野生动物数量较少，但冬眠、杂食性且善捕鱼的熊的数量较多；大量来自海洋的鲑鱼溯河流而上，成为熊的重要食物。
图6示意堪察加半岛的地形。
（1）说明堪察加半岛地形对气候区域差异的影响。
（6分）（2）分析堪察加半岛大型植食性和肉食性野生动物数量较少的原因。
2016年新课标Ⅰ卷理综化学试题+答案+评分细则
2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I卷）理科综合（化学部分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Ge 73 Ag 108一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95% 8．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A9．下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丁烷也称为异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物10．下列实验操作能达到实验目的的是A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl211．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被膜中间的Na+和2-4阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是SO离子向正极迁移，正极区溶液pH增大A．通电后中间隔室的2-4B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O − 4e–= O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成12．298 K 时，在20.0 mL 0.10 mol 1L -⋅氨水中滴入0.10 mol 1L -⋅的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。
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选修3：物质结构与性质 考查物质结构的主干知识与 核心内容。涉及基态原子的 电子排布式, σ键和π键,分子 间作用力、电负性、空间构 型、杂化轨道及晶胞结构与 计算等。
37．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1,推动注射器活塞,使X ①Y管中_____________ 中的气体缓慢通入Y管中
②反应的化学方程式 ____________
将注射器活塞退回原处并固 Y管中有少量水珠
生成的气态水凝集
定,待装置恢复到室温
打开K2
③_______________
④______________
回答下列问题： 28-(1)NaClO2中Cl的化合价为_______。 28-(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。 (1)+3价;2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑;
28-(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去 Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为________、________。 “电解”中阴极反应的主要产物是______。 28-(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此 反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,该反应中 氧化产物是_________。 28-(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定 义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能 力。NaClO2的有效氯含量为____。(计算结果保留两位小数) 答案:(3)NaOH 溶液;Na2CO3溶液 ; NaClO2 (ClO2-); (4)2:1;O2(或氧气);(5)1.57。
答案：(1)蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成, 然后沉淀逐渐溶液写出绿色溶液;
(2)CrO42−和Cr2O72−在溶 液中可相互转化。室温 下,初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液 中c(Cr2O72−)随c(H+)的 变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_____。
答案：(2)①红棕色气体逐渐变浅;②8NH3+6NO2 =7N2+12H2O; ③Z中NaOH溶液产生倒吸现象; ④反应后气体分子数减小,Y管中压强小于外压。
27(15分) 考查化学反应原理的分析与探究, 涉及实验想象描述、陌生氧化还 原反应的书写、化学平衡常数、 溶度积常数的计算、化学图像等。 考查学生吸收、提取有效信息的 能力和知识迁移能力。
26、氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催 化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2,某同学在实验室中对NH3与 NOx反应进行了探究。回答下列问题： (1)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的_________, 反应的化学方程式为_______________。
②预收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为： 发生装置→______(按气流方向,用小写字母表示)。
答案：(1)①A; Ca(OH)2+2NH4Cl =CaCl2+2NH3↑+2H2O 或 B ; NH3.H2O= NH3↑+H2O
②d→c→f→e→i
(2)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射 器X中,硬质玻璃管Y中加入少量 催化剂,充入NO2(两端用夹子K1 、K2夹好)。在一定温度下按图 示装置进行实验。
②由图可知,溶液酸性增大,CrO42− 的平衡转化率__________(填“增 大“减小”或“不变”)。根据A 点数据,计算出该转化反应的平衡 常数为__________。 ③升高温度,溶液中CrO42−的平衡 转化率减小,则该反应的 ΔH_________(填“大于”“小于 ”或“等于”)。
(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定 溶液中的Cl−,利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀,指示到达滴定 终点。当溶液中Cl−恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1) 时,溶液中c(Ag+)为_______ mol·L−1,此时溶液中c(CrO42−)等于 __________ mol·L−1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为 2.0×10−12和2.0×10−10)。 (4)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72− 还原成Cr3+,反应的离子方程式为______________。
(3) 2.0×10-5 ;5×10-3; (4) 5H＋+Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O。
28题(14分)考查无机流 程,涉及混合物的分离 与提纯、氧化还原反 应的分析及电解原理 的应用、计算等。
28．(14分)NaClO2是 一种重要的杀菌消毒 剂,也常用来漂白织物 等,其一种生产工艺如 下：
27、元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿 色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为 难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题： (1)Cr3+与Al3+的化学性质相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入 NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是_________。元素铬 (Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、 Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶 于水的灰蓝色固体,回答下列问题： (1)Cr3+与Al3+的化学性质相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入 NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是_________。
2016年高考理综化学阅 卷评分细则标准
评分过程中的主要原则
(1)化学用语的规范化给分原则。 (2)简答题的关键字、要点化给分原则。 (3)多答案填空题的挑选正确的给分原则。 (4)顺序题整体给分的原则。
26题(14分)考查实验探究,涉 及实验原理分析、气体收集、 装置连接、实验现象描述、 压强差等