河北省石家庄市2018届高三第一次模拟考试理综化学试题
河北省石家庄市2018届高三第一次模拟考试理综化学试题一、单选题1．中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是( )选项描述分析A “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”其反应原理是电镀B “以火烧之,紫青烟起,乃真硝石(KNO3)”“紫青烟”是因为发生了焰色反应C “司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为Fe3O4D “用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”其中涉及的操作是蒸馏2．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. 标准状况下,11.2L HF 中含有氟原子的数目为0.5 N AB. 2 mol SO2和1mol O2混合充分反应后,转移电子的数目为4 N AC. 46g NO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2 N AD. 1mol 乙醇分子中含有极性键的数目为8 N A3．有机物W 在工业上常用作溶剂和香料,其合成方法如下:下列说法正确的是( )A. N、W 互为同系物B. M、N、W 均能发生加成反应和取代反应C. W 能发生皂化反应D. M 的二氯代物有8种4．X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大,X 是宇宙中含量最多的元素,Y 与W 同主族且可形成WY2和WY3型化合物,Z 与Y 形成的化合物是光纤制品的基本原料。
下列说法正确的是A. 原子半径:X<Y<Z<WB. W 的含氧酸一定是强酸C. Y 与Z 形成晶体的基本结构单元为四面体D. X 与Y 只能形成一种化合物5．下列实验操作及现象,能推出相应结论的是( )选项实验操作及现象结论A 常温下,用pH计测得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/LNa2CO3溶液的pH酸性:HA > H2CO3B 向KI淀粉溶液中先滴加适量稀硫酸，再滴加适量10%双氧水,溶液变蓝氧化性:H2O2>I2(酸性条件)C 向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液,有白色沉淀生成;再滴加CuCl2溶液，有蓝色沉淀生成Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]D 向Na2S溶液中滴加足量稀盐酸,有气泡产生非金属性:Cl>S6．NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。
以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。
下列说法不正确的是( )A. 离子交换膜应为阳离子交换膜,Na+由左极室向右极室迁移B. 该燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2OC. 电解池中的电解质溶液可以选择CuSO4溶液D. 每消耗2.24LO2(标准状况)时，A电极的质量减轻12.8g7．25℃时,用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的HA溶液，溶液的PH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。
下列说法不正确的是( )A. V1<20B. Ka(HA)的数量级为10-5C. M点溶液加少量水稀释,c(H+)/c(A-)增大D. N点后，随着NaOH溶液的加入,溶液中水的电离程度逐渐增大二、综合题8．Cu2O是重要的催化剂和化工原料,工业上制备Cu2O的主要反应如下:Ⅰ.C(g)+CO2(g)2CO(g) ΔH=+172.5kJ/molⅡ.CO(g)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO2(g)ΔH=-138.0KJ/mol请回答:（1）C与CuO反应生成Cu2O和CO的热化学方程式为_____________，一定温度下,该反应在密闭容器中达到平衡后,只增大容器的容积,再次达到平衡时，CO的平衡浓度_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）一定温度下，向5L恒容密闭容器中加入1molCO和2molCuO,发生反应Ⅱ.5min时达到平衡，测得容器中CuO的物质的量为0.8mol。
①0-5min内,用CO2表示的反应速率v(CO2)=___________.②CO的平衡转化率a=____________.（3）向5L密闭容器中加入1molC和1molCO2,发生反应Ⅰ。
CO2、CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。
①能表示CO2的平衡体积分数与温度关系的曲线为___________(填"L1”或“L2”),理由为________。
②温度为T1时,该反应的平衡常数K=_____________。
（4）其他条件不变时,若水的分解反应用Cu2O作催化剂,则该反应的活化能_____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同), 反应热(ΔH)____________。
9．铜阳极泥是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。
其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。
一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下:已知:分金液的主要成分为[AuCl4]-;分金渣的主要成分为AgCl和PbSO4;分银液中主要成分为[Ag(SO3)2]3-，且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-。
（1）①“分铜”时,单质铜发生反应的化学方程式为________；反应过程中需控制适当温度，温度不宜过高或过低的原因为_______。
②已知“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。
Cu Au Ag浸出率/% 85.7 0 4.5“分铜”时加入足量的NaCl的主要作用为__________（2）“分金”时,单质金发生反应的离子方程式为___________。
（3）“沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4。
已知: ,其中X表示SO32-、HSO3-或H2SO3,δ(x)与PH的关系如图所示。
①分析能够析出AgCl的原因为_________②调节溶液的PH不能过低，理由为__________（4）“沉银液”加碱调至pH=8.0,Na2SO3可再生并循环利用，其再生原理为____(用离子方程式表示)。
（5）已知离子浓度≤10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全；Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10-16.Ksp[Sb(OH)3])=10-41. 浸取“分银渣”可得到含0.025mol/L Pb2+的溶液( 含少量Sb3+杂质)。
欲获得较纯净的Pb2+溶液，调节PH的范围为________。
(忽略溶液体积变化)10．甲醇(CH3OH )是一种用途广泛的基础有机原料和优质燃料。
（1）甲醇可以在铜作催化剂的条件下直接氧化成甲醛(HCHO)①基态Cu原子的价层电子的轨道表达式为_____,其核外电子共占据_____个能级。
②甲醇和甲醛中碳原子的杂化方式分别为_____,其组成元素的电负性由小到大的顺序为________.（2）在一定条件下,甲醇(沸点64.7℃)可转化为乙酸甲酯(CH3COOCH3,佛点57.1℃)①乙酸甲酯分子中心键和节键的个数之比为_________；②甲醇与乙酸甲酯的混合物因沸点接近而不易分离，工业上用蒸馏的方法分离二者时常先加适量水,理由为______________。
（3）科研团队通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管合成T一碳,T-碳的晶体结构可以看成金刚石晶体中每个碳原子被- 一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代,如图所示。
①T-碳与金刚石互称为_________;一个T-碳晶胞中含有______个碳原子。
②T-碳的密度非常小,约为金刚石的一半。
试计算T-碳晶胞的边长和金刚石品胞的边长之比为________。
11．富马酸(反式丁烯二酸)可用于制备聚酯树脂、医药等。
实验室以石油的裂解产物之一A为原料制备富马酸及其衍生物的一种工艺路线如下:已知:链烃A的核磁共振氢谱中有2组吸收峰。
（1）A的化学名称为________，B的结构简式为__________。
（2）③的反应类型为________.检验E中含氧官能团所用的试剂为___________。
（3）反应④的化学方程式为___________。
（4）反应⑧的化学方程式为______________。
（5）富马酸的同分异构体中,同为二元羧酸的还有__________(包括顺反异构)。
（6）已知: ，参照上述合成路线,以为原料( 无机试剂任选).设计制备的合成路线:_____________________。
12．亚硝酰氣(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂,其沸点为-5.5℃,遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。
某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度,进行如下实验(夹持装置略去)。
请回答:Ⅰ.Cl2的制备（1）Cl2的发生装置可以选择上图中的____________(填大写字母),反应的离子方程式为__________. （2）欲收集一瓶干燥的氯气,选择上图中的装置,其连接顺序为:a_____(按气流方向,用小写字母表示)。
Ⅱ.亚硝酰氯(ClNO)的制备。
实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO);（3）实验室也可用B装置制备NO,与之相比X装置的优点为_______.（4）在检查完装置气密性,并装入药品后,打开k2,然后再打开________(填“k1”"或“k3”),通入一段时间气体,其目的为_________。
接下来,两种气体在Z中反应,当有一定量液体生成时，停止实验。
Ⅲ.亚硝酰氯(ClNO)纯度的测定取Z中所得液体mg溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL,以K2CrO4。
溶液为指示剂，用c mol/LAgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为22.50mL。
(已知:Ag2CrO4为砖红色固体)（5）亚硝酰氯(ClNO)与水反应的化学方程式为___________.（6）亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_________(用代数式表示即可)。
河北省石家庄市2018届高三第一次模拟考试理综化学试题参考答案1．A 【解析】A ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了反应是Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu ，该反应属于置换反应，不是电镀，选项A 不正确；B 、以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也，这说明利用的是钾的焰色反应，选项B 正确；C 、司南中“杓”的材质为磁性氧化铁Fe 3O 4，选项C 正确；D 、烧酒的酿造方法为：加热浓酒和糟，利用沸点不同，将酒蒸出，然后用器皿盛装冷凝后的馏分，即为蒸馏，选项D 正确。
答案选A 。
2．C 【解析】A 、标况下，HF 为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项A 错误；B ．2 mol SO 2 和1mol O 2混合充分反应，该反应为可逆反应，生成的三氧化硫的物质的量小于2mol ，转移的电子小于4mol ，转移电子的数目小于4N A ，选项B 错误； C ．NO 2和N 2O 4可看成通式为(NO 2)n 的物质，46gNO 2和N 2O 4混合气体中含有的氧原子数=46g 46ng /mol×2nN A =2N A ，选项C 正确；D 、1mol 乙醇中含有7mol 极性共价键，含有极性共价键的数目为7N A ，选项D 错误；答案选C 。
河北省石家庄市高考理综-化学一模考试试卷(4月)
河北省石家庄市高考理综-化学一模考试试卷（4月）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·南昌期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A . 节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C . 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D . 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2. （2分）(2018·西宁模拟) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 丙烯和氯乙烯可以合成食品包装材料B . 蚕丝羊毛、棉花可用来制作纺织品，它们的成分都是蛋白质C . 用于文物年代鉴定的放射性14C和作为相对原子质量的12C,化学性质不同D . 将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于钢闸门上以防止钢闸门生锈3. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W 同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14．下列叙述正确的是（）A . 气态氢化物的热稳定性：HnY＞HnWB . 同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强C . Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同D . 原子半径的大小顺序：rW＞rZ＞rY＞rX4. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OB . 二氧化硫通入氯化钡溶液中：SO2＋Ba2＋＋H2O＝BaSO3↓＋2H＋C . 将铜片投入氯化铁溶液：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋D . 84消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含HCl）混用，会产生氯气：2H＋＋Cl－+ClO－＝Cl2↑+ H2O5. （2分）含有C＝C的有机物与O3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下，与水作用分解为羰基化合物，总反应为: ＋ (R1、R2、R3、R4为H 或烷基)。
河北省五校联盟2018届高三上学期摸底考试理综化学试卷含答案
试卷类型:A 2017—2018学年度高三年级五校联考摸底考试理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至12页，共300分。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目"与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答,答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
第Ⅰ卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N：14 O:16Na:23 Mg：24 Al:27 S:32 Cl：35.5Ca:40 Fe：56 Cu:64一、选择题：本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列有关生产、生活中的叙述正确的是A．煤经过气化和液化两个化学变化,可变为清洁能源B．古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品C．明矾可用于水的杀菌消毒，碳酸钡可用于钡餐透视D．单晶硅太阳能电池板可以将太阳能直接转变为机械能8．以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．T ℃时，1 L pH=6的纯水中，含10－8N A个 OHB．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N A C．1 mol SiO2中含有30 mol 电子D．14 g分子式为C n H2n的（n≥2）链烃中含有的C=C的数目一定为N A9．分子中碳与氢两元素的质量比为21∶4的烃中主链上有5个碳原子的结构共有A．3种B．4种C．5种D．6种10．在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl－、HSO3－B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3－C．FeCl2溶液:K+、Na+、SO42－、AlO2－D．加水稀释时c(H＋)/c（OH－)值明显增大的溶液中:Ba2＋、Cl－、NO3－、Na＋11．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下：实验编号c(HA)/mo1·L－1c(NaOH）/mo1·L－1反应后溶液pH甲0.10.1pH=9乙c10.2pH=7下列判断不正确的是A．0.1 mo1·L－1的HA溶液中由水电离出的c（H+)=1×l0－13mo1/L B．c1一定大于0。
河北省石家庄市2018届高三毕业班9月模拟考试理综化学试卷
【全国市级联考】河北省石家庄市2018届高三毕业班9月模拟考试理综化学试卷（解析版）河北省石家庄市2018届高三毕业班9月模拟考试理综化学试卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 P-31 Ti-48 1.《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。
下列诗句分析正确的是A. 于谦诗句 “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应B. 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在C. 赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。
”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化D. 龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用 【答案】B【解析】A 、大理石主要成分为碳酸钙，焚烧后分解为氧化钙和二氧化碳的过程所有元素的化合价都没有变化，没有涉及到了氧化还原反应，选项A 错误；B 、淘金要千遍万遍的过滤，虽然辛苦，但只有淘尽了泥沙，才会露出闪亮的黄金。
说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在， 选项B 正确；C 、焰色反应是元素的性质，属于物理变化，选项C 错误；D 、腐生生活的细菌、真菌系微生物把植物的“落红”分解成二氧化碳、水、无机盐，变成“春泥”被植物吸收利用，选项D 错误。
答案选B 。
2.设N A 为阿伏你德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 12. 4 g 白磷(P 4)中所含的P-P 键数目为0. 6 N A B. 40 g SiC 晶体中含有SiC 分子的数目为N A 个C. 1 mol 淀粉(C 6H 10O 5)水解后产生的葡萄糖分子数目为N AD. 标准状况下，2 mol Na 2O 2与44.8 L SO 2完全反应，转移的电子数目为2N A 【答案】A 【解析】A 、12. 4g 白磷含有P 4的物质的量为：12. 4g124g/mol 12. 4g124g/mol =0.1mol ，0.1molP 4分子中含有P-P 键的物质的量为：0.1mol×6=0.6mol ，所含P-P 键数目为0.6N A ，选项A 正确；B 、SiC 晶体为原子晶体，不存在SiC 分子，选项B 错误；C 、淀粉的水解产物全部为葡萄糖，则1 mol 淀粉(C 6H 10O 5)水解后产生的葡萄糖分子数目为n N A ，选项C 错误；D 、Na 2O 2+ SO 2= Na 2SO 4，则2 mol Na 2O 2与44.8 L SO 2（等于2mol ）完全反应，转移的电子数目为4N A ，选项D 错误。
2021届河北省石家庄市2018级高三上学期第一次教学质量检测理科综合化学试卷参考答案
2021届石家庄市高中毕业班教学质量检测（一）化学试题参考答案1～5DCADB6～10ACBBC11BD12A13C14BC15AD16.（12分）（1）2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(2分)（2）硫酸铅或PbSO4(1分)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(2分,全部写对得2分，部分对得1分)（3）铅为重金属，会产生污染(2分)（4）①a→de→fg(或gf)→bc→h(2分)CuO(1分)②D中黑色粉末变为红色，B中澄清石灰水变浑浊(2分)17.（12分）（1）+247kJ·mol－1（2分）（2）①CD（2分，每个1分，有错不得分）②0.1mol·L－1·min－1（2分，单位错扣1分）mol2·L－2或0.067mol2·L－2（2分，单位错扣1分，有效数字保留不正确不得分）（3）a（2分）反应ⅱ为吸热反应，温度升高平衡正向移动，反应ⅲ为放热反应，温度升高平衡逆向移动，T1前，反应ⅱ为优势反应，T1后，反应ⅲ为优势反应（2分，反应特点和优势反应两个给分点各1分。
）18.（12分）（1）增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率(1分)SiO2(1分)（2）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O(2分)（3）Fe3+、Al3+(2分)（4）除去Ca2+，防止Li+沉淀(2分)（5）Li2CO3+H2O+CO2=2LiHCO3(2分)（6）固液质量体积比1:50；反应温度为20℃(2分)19.（12分）（1）球形冷凝管(1分)（2）5%的H2O2溶液(2分)（3）C(2分)（4）水浴加热(1分)（5）(2分)（6）加速过碳酸钠分解（合理答案即可）(2分)2021届河北省石家庄市2018级高三上学期第一次教学质量检测理科综合化学试卷。
石家庄市2018届高中毕业班模拟考试(一)化学试卷及答案
石家庄市2018届高三一模理综化学试题参考答案及评分标准7.D 8. C 9.D 10.C 11.A 12.C 13.B26.（14分）（每空2分，共14分）（1）将带火星的木条放至导管口，木条复燃（答案合理，即可给分）（2）2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑（3）A、B装置之间连接一个防倒吸的安全瓶（答案合理，即可给分）（4）Ag＋＋Fe2＋＝Ag＋Fe3＋0.5 mol/L (NH4)2SO4溶液（化学式不对不能得分；化学式写对，浓度写错或漏写浓度得1分。
）（5）溶液中发生Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3使局部变红；振荡试管时，过量的Ag＋与SCN－反应生成AgSCN 沉淀，降低了c(SCN－)，平衡逆向移动，溶液褪色。
（答案要点：1.Ag＋与SCN－反应；2.Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3平衡逆向移动。
）（6）方案一：向盛有0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol/L KSCN溶液至不再有白色沉淀生成．．．．．．．．．，向其中滴加0.1mol/L KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．．．．．．．．．．．，则证明K sp(AgI)﹤K sp(AgSCN)（强调：必须明显表示出KSCN溶液是过量的。
）方案二：将等体积的0.1 mol/L KSCN溶液和0.1 mol/L KI溶液混合，向混合液中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，若生成黄色沉淀，则证明K sp(AgI)﹤K sp(AgSCN)。
（其他合理答案也可给分）网阅给分方案：26题分三次给分给分点一：（1）—（3）6分给分点二：（4）4分给分点三：（5）—（6）4分27．（14分）（每空2分，共14分）（1）（2）蒸发浓缩、冷却结晶（每步1分）（3）CuS＋MnO2＋4H＋＝Cu2＋＋Mn2＋＋S＋2H2O（4）温度升高，盐酸挥发，反应物浓度降低（5）①50︰1 ②pH＜5.3（6）BiCl3＋Na2CO3 = BiOCl↓＋2NaCl＋CO2↑27题分四次给分给分点一：（1）—（2）4分给分点二：（3）—（4）4分给分点三：（5）4分给分点四：（6）2分28. （15分）(除标注外，其余每空2分)（1）①2N2(g)＋6H2O(l)3O2(g)＋4NH3(g) ΔH＝＋1268 kJ·mol－1（2）Q（1分）N2＋6H＋＋6e－＝2NH3（3）①T2 ②温度较低时，反应速率慢，同时部分反应物生成N2③AB ④0.075 升高温度或缩小容器容积28题分四次给分给分点一：（1）2分给分点二：（2）3分给分点三：（3）①—②4分给分点四：（3）③—④6分35. （15分）（1）第四周期第ⅠB族（1分）15 （1分）（2）①sp3sp3（2分，每个1分）②CCl4 CBr4 SiCl4 SiF4 Cl2O3(答案合理即可) （1分）③（2分）N＞C＞H＞Cu （1分）（3）Cu2O（1分）因为氧离子半径小于硫离子半径，所以氧化亚铜的晶格能大于硫化亚铜的晶格能，熔点也高于硫化亚铜（2分）（4）①YBa2Cu3O7（2分）②（2分）35题分四次给分给分点一：（1）2分给分点二：（2）6分给分点三：（3）3分给分点四：（4）4分36. （15分）（1）1,4—戊二醇（1分）羰基、酯基(2分)（2）消去反应（1分）C6H7O4N （1分）（3）(2分)（4）(（2分）（5）12 (2分) 或（1分）（6）（3分）36题分四次给分给分点一：（1）—（2）5分给分点二：（3）—（4）4分给分点三：（5）3分给分点四：（6）3分。
石家庄市达标名校2018年高考一月化学模拟试卷含解析
石家庄市达标名校2018年高考一月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．2,2−二甲基丁烷的1H−NMR上有4个峰B ．中所有原子处于同一平面上C ．有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应D．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变活泼，被KMnO4氧化而断裂2．下列解释事实的方程式不正确的是A．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2 =2Na2OB．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH-= NH3↑十+H2OD．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-3．某有机物X的结构简式如图，下列有关该有机物的说法正确的是（）A．分子式为C8H10O3B．含有两种官能团C．既可以发生加成反应又可以发生取代反应D．分子中所有碳原子共面4．设AN为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．100g 46%甘油水溶液中含—OH的数目为1.5N AB．1.7g由NH3与13CH4组成的混合气体中含质子总数为N AC．0.1mol∙L-1的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的数目小于0.2 N AD．反应CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O，每消耗标准状况下22.4L NO，反应中转移的电子数目为2 N A 5．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是A．Na2O B．AlCl3 C．FeCl2 D．SiO26．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[()()c Hc OH+-]。
室温下，实验室里用0.10mol/L的盐酸溶液滴定10 mL0.10mol/LMOH溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．MOH电离方程式是MOH=M++OH-B．C 点加入盐酸的体积为10mLC．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH) + 2c(OH-)D．滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大7．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
石家庄市达标名校2018年高考一月仿真备考化学试题含解析
石家庄市达标名校2018年高考一月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是（）A．能量相同B．电子云形状相同C．自旋方向相同D．电子云伸展方向相同2．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．能使酚酞变红的溶液：Na＋、Al3＋、SO42-、NO3-B．0.1 mol/LNaClO溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、SO42-C．0.1mol/L氨水：K＋、Ag(NH3)2+、NO3-、OH－D．由水电离产生的c(H＋)=1×10－13 mol/L的溶液：Na＋、NH4+、Cl-、HCO3-3．CO2催化加氢制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，对于环境问题和能源问题都具有非常重要的意义。
已知一定条件下的如下反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ∆H =－49.0 kJ· mol-12CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) ∆H=－173.6 kJ· mol-1下列说法不正确．．．的是A．CH 3OH(g) + CO2(g) + 3H2(g) CH3CH2OH(g) + 2H2O(g) ∆H＜0B．增大压强，有利于反应向生成低碳醇的方向移动，平衡常数增大C．升高温度，可以加快生成低碳醇的速率，但反应限度降低D．增大氢气浓度可以提高二氧化碳的转化率4．用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O；Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是A．充电时，当阳极质量减少23.9g时转移0.2 mol电子B．放电时，PbO2电极附近溶液的pH增大C．电子放电时，负极反应为PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2HF4-+2H2OD．充电时，Pb电极的电极反应式为PbO2+H++2e-=Pb2++2H2O5．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物b (结构简式如下)的新方法。
河北省高考理综-化学一模考试试卷(4月)
河北省高考理综-化学一模考试试卷（4月）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·惠州期末) 合金用途广泛，如新型储氢合金材料的研究和开发，将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用．下列材料中，不属于合金的是（）A . 青铜B . 黄铜C . 陶瓷D . 不锈钢2. （2分） (2018高二上·佛山月考) 下列说法错误的是（）A . 油脂属于酯类B . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸C . 纤维素不能发生水解反应D . 淀粉完全水解的产物是葡萄糖3. （2分）下列有关说法正确的是：（）A . 由14N2和15N2组成的物质是混合物B . 在常温常压下，11.2L氧气所含的原子数目为NAC . 第三周期的元素从左往右非金属性逐渐增强D . 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁4. （2分） (2016高二下·惠州开学考) 下列离子方程式正确的是（）A . 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OB . 大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3CO OH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD . 钠与水的反应Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑5. （2分） (2016高二下·金台期中) 下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（）A . CH2=CH﹣CNB . CH2=CH﹣CH=CH2C .D .6. （2分） (2018高一上·包头期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 铁和盐酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OC . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D . Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣7. （2分）如图所示装置，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊．若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊．据此判断该气体和广口瓶中盛放的物质分别是（）A . CO2和浓H2SO4B . SO2和NaHCO3溶液C . Cl2和NaHCO3溶液D . Cl2和饱和氯化钠溶液二、综合题 (共4题；共20分)8. （3分）现实生活中，氨气多用作致冷剂及农用化肥，其实它还是一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气．最近，科学家用一种含钼的化合物作催化剂，在常温下就能完成氨的合成，从而大大降低了生产成本，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源．（1）N2+3H2═2NH3该反应属于基本反应类型中的________ 反应．（2）请你根据下表信息分析用NH3取代H2的优点：性质名颜色、气味熔点（℃）沸点（℃）25℃水中溶解度（g/L）标况下密度（g/L）称NH3无色、刺激性﹣77.7﹣334560.6942H2无色、无味﹣259.2﹣2530.00150.0899①由于NH3比H2沸点高，所以更易________ ，便于储存和运输．②NH3泄漏时易发现是因为________ ，同时它易溶于水，便于处理．9. （6分）以焦炭为原料的制氨流程示意如下：I．“精制”过程是将含有少量CO、CO2、O2和H2S等杂质的原料气体通入含有氨水的醋酸亚铜二氨（化学式为[Cu （NH3）2]Ac）溶液，以获得纯净原料气．其中，吸收CO的反应为：CO+[Cu （NH3）2]Ac+NH3•H2O⇌[Cu （NH3）3CO]Ac+H2O△H＜0．（1）为提高CO吸收率，可采取的一项措施是________．（2）除去氧气时，氧气将[Cu（NH3）2]Ac氧化为[Cu（NH3）4]Ac2，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是________．（3） II．“造气”过程中．其中，焦炭与水蒸气在反应体系中将发生如下四个反应：C（s）+2H2O（g）⇌CO2（g）+2H2（g）△H1=+90.2kJ•mol﹣1C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H2=+131.4kJ•mol﹣1CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）△H4该体系中，一些物质的平衡组成与温度的关系图如图所示．由图可知，若采用焦炭与水蒸气反应来获得优质的水煤气，工业生产中应尽量使焦炭和水蒸气在________（填“高温”、“低温”或“常温”）条件下进行．（4）△H3=________．（5）下表为碳与氢气合成甲烷的相关数据：温度（℃）6008001000平衡常数 3.2×100﹣1461.0×10﹣20701.0×10﹣20000①△H4________0（填“＞”、“＜”或“=”）．②预测1000℃，焦炭与水蒸气反应体系中甲烷的含量________．A．几乎为0 B．与CO浓度相当C．无法确定．10. （4分） (2016高三上·济南期中) 某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图．反应过程中有一种气体是红棕色．请回答下列问题：（1）产生气体A的离子方程式为________；（2）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为________；（3）转化⑦中的离子方程式为________；（4）溶液X中，关于NO3﹣的判断一定正确的是________;a．一定有b．一定没有c．可能有．11. （7分）(2018·和平模拟) 化合物G 是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有氧化和抗肿痛作用。
201804石家庄市2018届高中毕业班模拟考试(一)化学试题-Word版含答案
201804石家庄市2018届高中毕业班模拟考试(一)化学试题-Word版含答案DB.实验时应先打开K，缓缓通入N2，再点燃酒精喷灯C.甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN，溶液变红D.还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶12、工业上通过电化学原理在铝表面形成氧化膜来提高其抗腐蚀能力，工作原理如图所示。
下列说法不正确的是A.碳棒可用铜棒代替，其作用是传递电流B.通电一段时间后，溶液的pH减小C.通电后电子被强制从碳棒流向铝片使铝表面形成氧化膜D.可通过调节滑动变阻器来控制氧化膜的形成速度13、常温下。
向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确的是A.常温下，K a(HA)约为10-5B.M、P两点容液对应的pH=7C.b=20.00D.M点后溶液中均存在c(Na+)>c(A-)26、(14分)AgNO3是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究其性质。
I. AgNO3的热稳定性AgNO3受热易分解，用下图装置加热AgNO3固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体a。
(1)实验室检验气体a的方法为______________________________________ _。
(2)已知B中只生成一一种盐，据此判断AgNO3受热分解的化学方程式为______________。
(3)从安全角度考虑，上述实验装置存在一处明显缺陷，改进措施为______________________。
II. AgNO3与盐溶液的反应(4)甲同学认为试管②中产生银镜是Fe2+所致，其离子方程式为_____________________；乙同学认为要判断该观点正确，需增加如下实验，取2 mL0.5mol/L AgNO3溶液于试营中，向其中满加几滴____________，若只产生白色远淀，证明甲同学观点正确。
河北省石家庄2018届高三教学质检理科综合化学试题
7．央视栏目《国家宝藏》不单彰显民族自信、文化自信。
还包含着很多化学知识。
以下说法不正确的选项是（）A．宋·《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的丝，主要成分是蛋白质B．战国·“曾候乙编钟”属于青铜制品、青铜是一种铜锡合金C．清·乾隆“瓷母”是指各样釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅D．宋·王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜8．对于有机物a() 、 b() 、 c() 的说法正确的选项是（）A． a、b 互为同系物B． c 中全部碳原子可能处于同一平面C．a、 b、 c 均能使酸性高锰酸钾溶液退色D．b的同分异构体中含有羧基的构造还有7 种 ( 不含立体异构 )9．右图是某元素的价类二维图。
此中A是一种酸式盐，E的相对分子质量比 D 的相对分子质量大16，当 x 为一种强酸时，有以下转变关系。
以下说法不正确的选项是（）A．物质 D能够使石蕊溶液先变红后退色B．物质C可在纯氧中焚烧，火焰呈蓝紫色C．物质 F 的浓溶液能够用铁制容器盛放D．物质 A、 B、 C、 D、 E、F中均含有元素10．某小组设计以下图装置( 夹持装置略去 ), 在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。
以下说法不正确的是（）A．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2B．③中反响的离子方程式为NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3-C．装置①也可用于制H2D．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水11．短周期元素X、 Y、Z、W的原子序数挨次增大。
Z 在短周期主族元素中原子半径最大；m、n、 p、 q 为它们的单质；常温下，q为黄绿色气体， a 为无色液体；各物质间转变关系以下图。
以下说达不正确的是（）A． d 中可能含有非极性共价健B． Y、Z、 W分别与X 形成的化合物沸点：Z＜Y＜W C． m在 q 中焚烧，产生大批白雾D．元素非金属性：Y＞W＞X12．锂空气充电电池有望成为电池行业的“明天之星”。