高中化学选修3物质结构与性质课件第三章 复习课
本章复习课一、晶体类型与结构、性质的关系1.下列关于晶体的说法正确的组合是()①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大,分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A.①②③⑥B.①②④C.③⑤⑦D.③⑤⑧2.下列说法错误的是()A.原子晶体中只存在非极性共价键B.分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力C.金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D.离子晶体在熔化状态下能导电二、晶体熔、沸点高低的比较规律3.下列各组物质的沸点,按由低到高顺序排列的是()A.NH3、CH4、NaCl、NaB.H2O、H2S、MgSO4、SO2C.CH4、H2O、NaCl、SiO2D.Li、Na、K、Rb、Cs4.下列物质的熔点均按由高到低的次序排列,其原因是由于键能由大到小排列的是()A.铝、钠、干冰B.金刚石、碳化硅、晶体硅C.碘化氢、溴化氢、氯化氢D.二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳三、判断晶体类型的方法5.A.AlCl3在加热条件下能升华B.SiCl4晶体属于原子晶体C.AlCl3晶体是典型的离子晶体D.NaCl的晶格能比MgCl2小6.下列物质中,属于含有极性共价键的离子晶体的是()A.CsClB.KOHC.H2OD.Na2O2四、高考真题7.(2009·安徽理综,7)石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如右图),可由石墨剥离而成,具有极好的应用前景。
下列说法正确的是()A.石墨烯与石墨互为同位素B.0.12 g石墨烯中含6.02×1022个碳原子C.石墨烯是一种有机物D.石墨烯中碳原子间以共价键结合8.(2008·四川理综,27)D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素,且原子序数逐渐增大。
它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形,回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物的化学式为__________________________________________；(2)上述5种元素中,能形成酸性最强的含氧酸的元素是________,写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：________________________________________________________ ______________________________；(3)D和Y形成的化合物,其分子的空间构型为_______________________________；(4)D和X形成的化合物,其化学键类型为________,其晶体类型为__________；(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是______________________,此产物与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是___________________________；(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：_____________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
9.(2009·全国理综Ⅰ,29)已知周期表中,元素Q、R、W、Y与元素X相邻。
Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。
回答下列问题：(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。
W的氯化物分子呈正四面体结构,W的氧化物的晶体类型是______________；(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是____________；(3)R和Y形成的二元化合物中,R呈现最高化合价的化合物的化学式是：______；(4)这5个元素的氢化物分子中,①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)____________________________,其原因是___________________________ ________________________________________________________________________；②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是_________________________________________________________________________________________________；(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应,生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。
上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是_________________________ ________________________________________________________________________。
五、综合应用10.氮是地球上极为丰富的元素。
(1)Li3N晶体中氮以N3－存在,基态N3－的电子排布式为____________。
(2)N≡N的键能为942 kJ·mol－1,N—N单键的键能为247 kJ·mol－1,计算说明N2中的________键比________键稳定(填“σ”或“π”)。
(3)(CH3)3NH＋和AlCl－4可形成离子液体。
离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于100 ℃,其挥发性一般比有机溶剂________(填“大”或“小”),可用作________(填代号)。
a.助燃剂b.“绿色”溶剂c.复合材料d.绝热材料(4)X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3－形成的晶体结构如图所示。
X的元素符号是________,与同一个N3－相连的X＋有________个。
本章复习课目标落实多面体外形有序性固定凝固液态析出基本单元 平行六面体 1/8 1/4 1/2 1 分子 分子间作用力 熔点 升华 很小 分子密堆积 4 12 原子 共价键 空间网状 较高 大 电子气 6 52% 8 68% 12 74% 阳离子 阴离子 离子键 较大 压缩 熔点 沸点 释放的 正值 大 稳定 高 大双基落实1.D [稀有气体的晶体内不含化学键；金属晶体中含阳离子和自由电子,无阴离子；离子晶体内可能有共价键；SiO 2晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合；分子的稳定性由共价键的键能决定,与分子间作用力无关。
]2.A3.C [根据判断晶体熔、沸点高低的规律,可初步肯定答案为C 。
因为SiO 2是原子晶体,NaCl 是离子晶体,CH 4、H 2O 都是分子晶体,且常温下水为液态,CH 4是气态。
选项D 中的五种碱金属晶体,由于其金属键渐弱(金属阳离子电荷数相等,但半径增大)等原因,熔点依次降低。
]4.B [分子晶体的熔点由分子间作用力决定,离子晶体、原子晶体、金属晶体的熔点由键能决定,A 、C 、D 三项中均有分子晶体,故选B 。
]5.A [观察AlCl 3的熔点和沸点可看出其沸点要低于熔点,所以可以升华,A 项正确；从表中看SiCl 4的熔点是－70 ℃,熔点低,属于分子晶体的特征,B 项错；AlCl 3的熔、沸点不高,肯定不属于典型的离子晶体,C 项错；虽然Mg 2＋比Na ＋半径小,但是考虑到NaCl 堆积比MgCl 2密,NaCl 熔点更高,因此NaCl 晶格能比MgCl 2大,D 项错。
]6.B7.D8.(1)SO 3 (2)Cl HClO 、HClO 2、HClO 3、HClO 4(任写3种酸) (3)直线形 (4)共价键 原子晶体(5)Mg 3N 2Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑或Mg 3N 2＋8H 2O===3Mg(OH)2↓＋2NH 3·H 2O(6)D 的最高价氧化物为CO 2,X 的最高价氧化物为SiO 2,前者比后者的熔点低,因为前者为分子晶体,由分子间作用力结合,而后者为原子晶体,由共价键结合,共价键之间的作用力远大于分子间作用力解析 本题的突破口是几种元素氢化物的构型,前20号元素中,氢化物构型为正四面体的是C 、Si,三角锥形的为N 、P,角形的为O 、S,由原子序数依次增大得出D 、E 、X 、Y 、Z 五种元素分别为C 、N 、Si 、S 、Cl 。
S 的最高化合价为＋6价,对应的氧化物为SO 3；元素非金属性越强,最高价含氧酸酸性越强,所以能形成酸性最强的含氧酸的元素为Cl ；CS 2、CO 2的空间构型均为直线形；C 和Si 形成由极性键构成的原子晶体。
9.(1)原子晶体 (2)NO 2和N 2O 4 (3)As 2S 3(4)①NH 3、AsH 3、PH 3 NH 3分子间存在氢键,故沸点最高。
相对分子质量AsH 3大于PH 3,分子间作用力AsH 3大于PH 3,故AsH 3沸点高于PH 3②SiH 4正四面体、PH 3三角锥形、H 2S 角形(V 形)(5)SiCl 4＋4NH 3=====△Si(NH 2)4＋4HCl3Si(NH 2)4高温,Si 3N 4＋8NH 3↑解析 本题是无机推断题。
考查元素化合物部分知识。
结合元素周期表考查位、构、性三者关系。
本题的突破口有下面几处：“Y 的最高价氧化物的水化物是强酸”,符合的元素可能是N 、S 、Cl 。
“W 与Q 形成高温结构陶瓷材料”,高中课本明确出现的就是氮化硅—Si 3N 4,再结合“W 的氯化物分子呈正四面体结构”,联系CCl 4可知是SiCl 4。
把推知的元素归位于元素周期表,必须处于相邻位置：如图：Q 、R 、W 、Y 、X 分别为N 、As 、Si 、S 、P 。
氢化物结构类型相同的必是同一主族元素N 、P 、As,由于NH 3分子之间形成氢键,故沸点比PH 3和AsH 3都高。
10.(1)1s 22s 22p 6 (2)π σ(3)小 b (4)Cu 6解析 (1)N 3－核外有10个电子,电子排布式是1s 22s 22p 6。
人教版高中化学选修三课件：物质结构与性质 (共46张PPT)
例题5
（4）请用原子结构的知识解释C燃烧时发出
黄色的原因：
。
燃烧时，电子获得能量从能量低的轨道
跃迁到能量高的轨道上，跃迁到能量高的轨
道的电子处于不稳定状态，随即跃迁回原来
轨道，并向外界释放能量（光能）
2
微
粒 间
化学 键
作
用
与
物
质
的
分子
性
性质
质
共价键
配位键和配位 化合物 金属键
σ键和π键 键参数 杂化轨道理论
例题4
已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高
化合价氧化物的水
化物是强酸。回答下列问题：
(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分
子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型
是
；
(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物
是
；
(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物
（子Cu4。2）＋已形往知成硫N配酸F3离铜与子溶N，H液3其的中原空加因间入是构过_型量__都氨_是水__三，__角可__锥生__形成_，_[C_单u。(NNFH32不)2]易2＋与配离 解析：NF3分子中氟原子非金属性强是吸电子的，使得 氮原子上的孤对电子难于与Cu2＋形成配位键。
(5)Cu2O的熔点比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，请 解释原因__________。 解析： Cu2O和Cu2S均为离子化合物，离子化合物的熔点 与离子键的强弱有关。 由于氧离子的例子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜 离子与氧离子形成的离 子点键比C强u于2S亚的铜高离。子与硫离子形成的离子键，所以Cu2O的熔
A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性 C．共价键原子的大小 D．共价键的稳定性
高中化学_选修三_第三章_第一节_晶体的常识精品__新人教版ppt课件
经不同途径得到的晶体
（见教材P61图3～2）
4、晶体形成的途径
熔融态物质凝固。 气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。 溶质从溶液中析出。
问题与思考
粉末状的固体是否都为非晶体呢？ 一些晶体的显微照片：（见教材P61图3～3）
那么怎样判断固体是晶体还是非晶体呢？
5、晶体的特性
<1>.有规则的几何外形
学与问（教材64页: ）
学与问答案: 2 2 8 8
作业： 教材P64 3：列式计算下图晶胞中各有多少个原子
二氧化碳及其晶胞
思考
6 1.NaCl晶体中，每个Na+周 围最近距离的Cl-有 个？
6 每个Cl-周围最近距离的
Na+有 个？
2.围在最Na近Cl距晶离体的中N，a+每有个12N个a+？周
（晶体内部质点和外形质点排列的高度有序性）
<2> .有固定的熔沸点 <3> .各向异性（强度、导热性、光学性质等） <4>.当一波长的ｘ－射线通过晶体时，会在记录仪上看到分立的斑点或者普
线．
（教材６3页图３－６）
区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是： 对固体进行X—射线衍射实验。（见课本P62科学视野）
每个晶胞中所含的Na+和Cl－
的个数均为4个，即含4个
∴“N每aC个l”晶。胞的质量为：6.025×8.51023×4g 每个晶胞的体积为：(a×10-8)3㎝3
故NaCl晶体的密度为：
a10-8cm
58.5 6.02×1023
×4
(a×10-8㎝)3
=
0.39 g. ㎝-3 a3
解法2：晶体中最小正方体中所含的Na+和Cl－的个数均为:
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第三章 第三节 金属晶体(第1课时)
金属阳离子和自由电子 金属键
5
金属键
4、电子气理论对金属的物理性质的解释
⑴金属导电性的解释
在金属晶体中，充满着带负电的“电子气” （自由电子），这些电子气的运动是没有一定方 向的，但在外加电场的条件下，自由电子定向运 动形成电流，所以金属容易导电。不同的金属导 电能力不同，导电性最强的三中金属是：Ag、Cu、 Al
金属键
⑵金属导热性的解释 “电子气”（自由电子）在运动时经常与金 属离子碰撞，引起两者能量的交换。当金属某部 分受热时，那个区域里的“电子气”（自由电子） 能量增加，运动速度加快，通过碰撞，把能量传 给金属离子。“电子气”（自由电子）在热的作 用下与金属原子频繁碰撞从而把能量从温度高的 部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相 同的温度。
+ + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + 自由电子
2014年7月29日星期二
错位
+ + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + +
+
金属离子
金属原子
9
金属键
【总结】金属晶体的结构与性质的关系
导电性 导热性 延展性
金属离子 自由电子在外加 和自由电 电场的作用下发 子 生定向移动
2014年7月29日星期二
金教程高中化学高考一轮总复习(经典)课件：选修3 物质结构与性质选33
2．现有几组物质的熔点(℃)数据：
A组
B组 C组
D组
金刚石：3550 Li：181 HF：－83 NaCl
硅晶体：1410 Na：98 HCl：－115 KCl
硼晶体：2300 K：64 HBr：－89 RbCl
二氧化硅：1723 Rb：39 HI：－51 MgO：2800 ℃
据此回答下列问题：
4．(1)Ti 的氧化物和 CaO 相互作用形成钛酸盐，其晶 胞结构如图所示。该晶胞中 Ca2＋的配位数是___1_2____，该 晶胞的化学式为__C_a_T__iO__3__。
(2)M 原子的外围电子排布式为 3s23p5，与铜形成化合 物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)，该晶体的化学式为 __C__u_C_l__。
2．如图是 a、b 两种不同物质的熔化曲线，下列说法 中正确的是( )
①a 是晶体 ②a 是非晶体 ③b 是晶体 ④b 是非晶
体
A．①④
B．②④
C．①③
D．②③
解析 晶体有固定的熔点，由图 a 来分析，中间有一段 温度不变但一直在吸收能量，这段就代表 a 晶体在熔化；由 b 曲线可知，温度一直在升高，所以找不出固定的熔点，b 为非晶体。
(6)非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每 一层内碳原子排成六边形，其顶点(1 个碳原子)被三个六边形 共有，每个六边形占 1/3。
【基础辨析】 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)具有规则几何外形的固体一定是晶体。(× ) (2)晶体内部的微粒按一定规律周期性地排列。(√ ) (3)区分晶体和非晶体最可靠的方法是测定其有无固定 熔、沸点。( × )
(5)D 组晶体中 NaCl、KCl、RbCl 的熔点由高到低的顺
高中化学选修三-物质结构与性质-全套课件
b.电子云扩展程度
同类电子云能层序数n越大，电子能量越 大，活动范围越大电子云越向外扩张
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外的一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级 ns轨道
npx轨道 简
np能级 npy轨道 npz轨道
并 轨 道
nd能级
ndz2轨道
ndx2—y2轨道
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大 每层最多容纳电子的数量：2n2
2、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层
能级名称：s、p、d、f、g、h…… 能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层 最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一 二
三
KL
M
四…… N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
全满规则 半满规则
四、电子云与原子轨道
1、电子云 以量子力学为基础
①电子云 处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间 的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度 单位体积内出现的概率 小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
②电子云轮廓图 电子出现的概率约为90%的空间 即精简版电子云
③电子云轮廓图特点 a.形状 ns能级的电子云轮廓图：球形 np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
2s
2p
F ↑↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑
原子结构的表示方法 原子结构示意图
电子排布式 O原子：1s2 2s2 2p4
电子排布图
1s2 2s2
2p4
O原子
六、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1、能量最低原理
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第三章 第三节 金属晶体(第2课时)
2014年7月30日星期三
11
金属晶体的原子堆积模型
三维空间里非密置层的 金属原子的堆积方式
（1） 第二层小球的球心 正对着 第一层小球的球心
2014年7月30日星期三
（2） 第二层小球的球心 正对着 第一层小球形成的空穴
12
金属晶体的原子堆积模型
（1）简单立方堆积
Po
简 单 立 方 晶 胞
2014年7月30日星期三 13
金属晶体的原子堆积模型
石墨是层状结构的混合型晶体
2014年7月30日星期三
41
金属晶体的原子堆积模型
思考题
（1）六方紧密堆积的晶胞中： 金属原子的半径r与六棱柱的边长a、高h有什么 关系？ （2）面心立方紧密堆积的晶胞中： 金属原子的半径r与正方体的边长a有什么关系？
2014年7月30日星期三
42
（ 1） ABAB… 堆积方式
2014年7月30日星期三
（ 2） ABCABC… 堆积方式
25
金属晶体的原子堆积模型
俯视图
1 6 2 3 4
1 6
2
3 4
5
5
A
B
第二层小球的球心对准第一层的 1、3、5 位 （▽）或对准 2、4、6 位（△）。 关键是第三层，对第一、二层来说，第三层可 以有两种最紧密的堆积方式。
上下层各4
6 7 2 3
2014年7月30日星期三
19
金属晶体的原子堆积模型
②金属原子半径 r 与正方体边长 a 的关系：
b a
a a
2a
a
2a
b = 3a b = 4 r 3a=4r
2014年7月30日星期三 20
金属晶体的原子堆积模型
《选修3物质结构与性质》全册复习教学课件(第1-5课时)
③基态、激发态及光谱示意图
对点集训
1.(2019·河南洛阳期末)下面说法中正确的是( D ) A.电子云图中的小黑点密度大,说明该原子核外空间电子数目越多 B.某基态原子外围电子排布中最高能级的符号为 3f C.3d3 表示 3d 能级上有 3 个轨道
D.ns 能级的原子轨道图可表示为
解析:电子云图中的小黑点密度大,说明该原子核外空间电子出现的机 会多,A 错误;第三能层具有的能级只有 s、p、d 三种,B 错误;3d3 表示 3d 能级上有 3 个电子,C 错误;ns 能级的电子云是球形对称的,原子轨道
图可表示为
,D 正确。
2.下列轨道表示式所表示的元素原子中,其能量处于最低状态的是( D )
A.①② B.②⑤ C.③④ D.③⑤ 解析:①不符合能量最低原理;②不符合洪特规则;④不符合能量最低原理。
3.(2019·河南鹤壁模拟)第四周期的元素基态原子中,4s能级只有1个电子的元 素共有( C ) A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
(2)填充顺序——构造原理 绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循如图所示的排布顺序,人们把它称为 构造原理。它是书写基态原子核外电子排布式的依据。
(3)电子排布式和电子排布图(或轨道表达式)
电子排布式 简化电子排布式
电子排布图 (或轨道表示式) 价电子排布式
以硫原子为例 1s22s22p63s23p4
16.理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金 属晶体常见的堆积方式。 17.了解晶胞的概念,能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
[课时设计] 本模块内容抽象,理论性较强,是宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认 知学科素养落实主阵地。共设计5个课时,第1、2、3、4课时为基础梳理课, 鉴于高考中有关晶体结构的分析与计算问题难度较大,独设第5课时,通过讲 练重点突破。
人教版高中化学选修三课件：第三章 第一节 晶体的常识(26张PPT)
You made my day!
我们，还在路上……
解析：甲中X位于立方体体心，有1个，Y位于立方体的
顶点，实际有
1 8
×4＝
1 2
个，N(X)∶N(Y)＝1∶
1 2
＝2∶1，
故甲的化学式为X2Y；乙中A有
1 8
×8＝1个，B有
1 2
×6
＝3个，C在体心，有1个，故N(A)∶N(B)∶N(C)＝
1∶3∶1；丙中D点被8个同样的晶胞共用，故结合E的个
解析
解析：晶胞中的粒子分为4种：①体心上的粒
子完全属于该晶胞；②面心上的粒子
1 2
属于该
晶胞；③棱上的粒子
1 4
属于该晶胞；④顶点上
的粒子
1 8
属于该晶胞。本题粒子Y位于体心，粒子X位于顶
点，所以该晶体的化学式为Y2X(或XY2)。观察图，4个X和1
个Y构成了一个正四面体，故∠XYX＝109°28′。
D．粉末状固体一定不是晶体 解析：晶体的特点有：内部粒子排列得高度有序性、
有自范性和各向异性。当晶体的晶粒较小时，即为粉
末状，故D不正确。
答案：D
3.某物质的晶体内部一截面上原子的排布情况
如右图所示，则该晶体的化学式可表示为
()
A．A2B
B．AB
C．AB2
D．A3B
解析：由该晶体一截面上原子的排布情况可知，每一个A
数是8个。
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•不习惯读书进修的人，常会自满于现状，觉得没有什么事情需要学习，于是他们不进则退2022年4月13日星期三2022/4/132022/4/132022/4/13 •读书，永远不恨其晚。晚比永远不读强。2022年4月2022/4/132022/4/132022/4/134/13/2022 •正确的略读可使人用很少的时间接触大量的文献，并挑选出有意义的部分。2022/4/132022/4/13April 13, 2022 •书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。
鲁科版高中化学选修3物质结构与性质精品课件 第3节 离子键、配位键与金属键 第1课时 离子键
S 随堂练习
UITANG LIANXI
探究二
解析:离子键的特征是无方向性和饱和性。因为离子键无方向性,故带
异性电荷的离子间的相互作用与其所处的方向无关,但为了使物质的能量
最低,体系最稳定,阴、阳离子的排列是有规律的,而不是随意的;离子键无饱
和性,体现在每个离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子,但也不
盐[有例外,如 PbCl2、
(CH3COO)2Pb 等];活泼金属的氧化物,如 Na2O、
Na2O2、
K2O、MgO 等。AlCl3 实为共价化合物。
(7)用电子式表示离子化合物的形成过程。如:
··
Na [×·Cl ∶
]+
··
··
··
[∶
Br ∶
] Mg [∶
Br ∶
]··
-
2+
··
S 随堂练习
UITANG LIANXI
Na+[×·Cl∶
]·
·
H×+·
Cl∶
·
·
·
·
H×·Cl∶
·
·
S 随堂练习
UITANG LIANXI
首 页
探究一
J 基础知识 Z 重点难点
ICHU ZHISHI
HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习
UITANG LIANXI
探究二
【例题 2】 下列关于离子键特征的叙述中,正确的是(
)
A.一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关,故离子键
UITANG LIANXI
探究二
离子键的实质
●问题导引●
从核外电子排布的理论思考:离子键的形成过程中,如何度量阴、阳离
2019年人教版高中化学选修三：第三章-专题复习ppt课件
第三章 章末专题复习
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●典例透析 (2013· 江苏丹阳高三期末 )在下列化学反应中， 既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、 非极性键形成的是( )
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ C．Cl2＋H2O===HClO＋HCl △ D．NH4Cl＋NaOH=====NaCl＋NH3↑＋H2O
【答案】 (1)A AEH E (2)B AH
第三章 章末专题复习
＋
－
F DE
(3)C、F BDE
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●变式训练 3．分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型： (1)碳化铝，黄色晶体，熔点 2 200 ℃，熔融状态下不导 电________。 (2)溴化铝，无色晶体，熔点 98 ℃，熔融状态下不导电 ________。 (3)五氟化钒，无色晶体，熔点 19.5 ℃，易溶于乙醇、氯 仿、丙酮等________。 (4) 溴 化 钾 ， 无 色 晶 体 ， 熔 融 时 或 溶 于 水 中 能 导 电 ________。
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(3)分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用力为分子 间作用力。 (4)金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒 间的作用力是金属键。
第三章 章末专题复习
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2．依据物质的分类判断 (1)金属氧化物(如 K2O、 Na2O2 等)、 强碱(如 NaOH、 KOH 等)和绝大多数的盐类是离子晶体。 (2)大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼 外)、气态氢化物、非金属氧化物(除 SiO2 外)、酸、绝大多数 有机物(除有机盐外)是分子晶体。