基础化学第四章 沉淀平衡练习答案.
人教版高二化学(选修四)课后辅导班内部精品资料沉淀溶解平衡(讲义)Word版含答案
沉淀溶解平衡（讲义）一、知识点睛1.沉淀溶解平衡（1）定义在一定条件下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀_________和_________的速率相等，固体质量和离子浓度不再变化的状态。
（2）溶度积常数（简称溶度积）对于沉淀溶解平衡A m B n A n+(aq)+n B m(aq)，溶度积可表示为K sp=___________________。
如： PbI22+(aq)+2I(aq)，K sp(PbI2)=2。
①K sp只与难溶电解质的性质和温度有关。
②K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，K sp越大，溶解能力越强。
2.影响沉淀溶解平衡的外界因素（1）温度大多数难溶电解质的溶解是吸热的，升高温度，平衡向______的方向移动。
（2）浓度浓度越稀，溶解程度越大，加水稀释，平衡向______的方向移动。
（3）外加试剂①加入相同难溶电解质，平衡不移动。
②加入某种物质（其中含有难溶电解质的组成离子），平衡向______的方向移动。
③加入能与难溶电解质电离出的离子反应的物质，平衡向______的方向移动。
3.沉淀的溶解与生成（1）溶度积规则（浓度商Q与K sp的关系）Q___K sp溶液中的离子生成沉淀，直至平衡。
Q___K sp沉淀溶解与离子生成沉淀处于平衡状态。
Q___K sp若体系中有足量固体，则固体溶解，直至平衡。
（2）实例分析①做“钡餐”用BaSO4而不用BaCO3②误服可溶性钡盐可用5.0%的Na2SO4溶液洗胃③石笋、钟乳石和石柱的形成④珊瑚的形成4.沉淀的转化（1）实质加入某种能使难溶电解质转化为更难溶电解质的物质，利用沉淀溶解平衡的移动，实现沉淀的转化。
注：两种难溶物的溶解能力差别越大，越容易转化。
（2）实例分析①工业废水中重金属离子的去除用FeS、MnS等难溶物作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。
沉淀平衡--习题及答案
沉淀平衡复习题一、判断题：1、因为难溶盐类在水中的溶解度很小，所以它们都是弱电解质。
................ （）2、将含有Ag+ 的溶液与另一含有CrO42-的溶液混合后，生成了Ag2CrO4 沉淀，此时溶液中 c (Ag+ ) = 4.7 10-6 mol·L-1 ，c (CrO42- ) = 5.0 10-2 mol·L-1，则K( Ag2CrO4 ) = 1.1 10-12。
....................................................................（）3、在某溶液中含有多种离子，可与同一沉淀试剂作用。
在此溶液中逐滴加入该沉淀试剂，则K小的难溶电解质，一定先析出沉淀。
................................................... （）二、选择题：1、已知K( BaSO4 ) = 1.1 10-10，K( AgCl ) = 1.8 10-10，等体积的0.002mol·L-1Ag2SO4与3.2.0 10-5 mol·L-1BaCl2溶液混合，会出现（ ............................................................................................................................... ）。
(A) 仅有BaSO4沉淀；(B) 仅有AgCl 沉淀；(C) AgCl 与BaSO4共沉淀；(D) 无沉淀。
2、室温下，La2 (C2O4 )3在纯水中的溶解度为1.1 10-6 mol·L-1，其K=（）。
(A) 1.2 10-12；(B) 1.6 10-30；(C) 7.3 10-12；(D) 1.710-28。
3、已知K( AgCl ) = 1.8 10-10 ，K( Ag2C2O4 ) = 3.4 10-11，K( Ag2CrO4 ) = 1.110-12，K( AgBr ) = 5.0 1 0-13。
沉淀溶解平衡 第2课时(基础)【化学人教版高中(新课标)同步测试】
第四节沉淀溶解平衡（基础）第2课时一、选择题1．下列说法不正确的是()A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小2．某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH＝4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是()A．NaOH B．ZnOC．Na2CO3D．Fe2O33．在2 mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为()A．只有AgCl沉淀生成B．只有AgI沉淀生成C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀D．两种沉淀都有，但以AgI为主4．下列有关说法正确的是()A．常温下，AgCl在等物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同B．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生，说明常温下K sp(BaCO3)<K sp(BaSO4)C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动D．已知K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，说明Ag2CrO4的溶解度小于AgCl 5．已知常温下，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝8.5×10－17，下列叙述中正确的是() A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的K sp小B．将0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定产生AgI沉淀C．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)>c(Cl－)6．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2。
2017-2018学年高二鲁科版化学选修4练习册：3.3沉淀溶解平衡 Word版含答案
2017-2018学年第3节沉淀溶解平衡1．下列说法正确的是()A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．不溶于水的物质溶解度为0C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为02．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解3．下列说法中，正确的是()A．两种难溶盐电解质，其中K sp小的溶解度一定小B．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则K sp 小的一定先生成沉淀C．难溶盐电解质的K sp与温度有关D．同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使K sp变小4．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在溶解平衡：Ca(OH)2(s)⇌Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰，下列说法正确的是()A．n(Ca2＋)增大B．c(Ca2＋)增大C．n(OH－)增大D．c(OH－)不变5．已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，[Ca2＋]＝2.0×10－6 mol·L－1，[PO3－4]＝1.58×10－6 mol·L－1，Ca3(PO4)2的K sp为()A．2.0×10－29 mol5·L－5B．3.2×10－12 mol5·L－5C．6.3×10－18 mol5·L－5D．5.1×10－27 mol5·L－56．在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol·L－1的盐酸时，下列说法正确的是()A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动B．AgCl溶解度增大C．溶液中c(Ag＋)增大D．溶液中c(Cl－)增大7．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)⇌Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。
基础化学第四章 沉淀平衡练习答案
基础化学第四章习题答案1、何谓沉淀－溶解平衡？同物质的量的BaCl 2和H 2SO 4混合溶液中，含有哪些离子？这些离子浓度之间存在着哪些关系？答：难溶电解质溶解和沉淀速度相等，固体的量和溶液中分子或离子的量不再改变的状态，称为沉淀-溶解平衡。
Ba 2+、Cl -、SO 42-、H +、OH -[Ba 2+/c θ][SO 42-/ c θ]=K sp θ，[H +][OH -]= K w 等2、 活度积、溶度积、离子积之间有何区别与联系？答：活度积、溶度积指平衡状态下的活度积或浓度积，对给定的难溶电解质其活度积只与温度有关，溶度积不但与温度有关，还和溶液离子强度有关，对于MA 型难溶电解质：θsp A M apK K =γ⋅γ-+θ。
离子积指任意状态下的浓度积，其值是任意的。
3、 无副反应时，沉淀的溶度积与溶解度有何关系？溶度积小的物质，它的溶解度是否一定小？举例说明。
答：θspc nm K S nm nm +θ=不同类型难溶电解质的溶解度不能根据溶度积数值大小直接判断。
溶度积小的物质，它的溶解度是不一定小，如Ag 2CrO 4与AgCl 。
4、 除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素有哪些？答：除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素还有：同离子效应、盐效应、酸效应、配位效应等。
5、判断下列操作中可能发生的反应和现象并予以解释：（1）将少量CaCO 3固体放入稀HCl 中。
（2）将少量Mg （OH ）2放入NH 4Cl 溶液中。
（3）向少量MnSO 4溶液中加入数滴饱和H 2S 水溶液，再逐滴加入2mol ·L -1的氨水。
（4）向盛少量PbS 固体的试管中，滴入H 2O 2溶液。
（5）向盛少量AgCl 沉淀的试管中，滴入KI 溶液。
（6）向盛少量Cu （OH ）2沉淀的试管中，滴入2mol ·L -1NH 3·H 2O 溶液。
答：（1）CaCO 3固体溶解，有无色无味气体产生。
《沉淀溶解平衡习题答案》
不析出沉淀，可进行分离。
*判断两种难溶电解质离子能被定量分离的关键在于后析出的离子开始析出沉淀之前， 先析出的离子必须已经完全沉淀！
（2）根据前边计算结果知， Ba2+刚刚完全沉淀，Ca2+尚未开始沉淀时，则如 果已经沉淀的、未沉淀的 Na2SO4 的物质的量分别为 n1、n2，则： m(Na2 SO4 ) = (n1 + n 2) × M ( Na2 SO4 )
θ S1 = K sp ( AgIO3 ) / (0.010 + S1 ) θ S2 = K sp ( Ag 2CrO4 ) / (0.010 + 2S 2 )
2
两种物质在纯水中溶解度本来很小，加上同离子效应的作用，溶解度更小， 则：
θ θ 0.010 + S1 ≈ 0.01 ⇒ S1 = K sp ( AgIO3 ) / (0.010 + S1 ) = K sp ( AgIO3 ) / 0.010 θ θ 0.010 + 2 S 2 ≈ 0.01 ⇒ S2 = K sp ( Ag 2CrO4 ) / (0.010 + 2S 2 ) = K sp ( Ag 2CrO4 ) / 0.0102
[
]
2
[
]
2
代入有关数据得：Qc/K>1，故，有沉淀生成。
*需要注意，本题目中两种溶液混合后，各溶液浓度减半
设加入 x 克 NH4Cl 后， 该溶液为缓冲溶液体系， 为使溶液中不析出 Mg(OH)2 沉淀，则根据公式（1） 可 得 ： ：
课后作业44沉淀溶解平衡2025年高考化学一轮复习
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5．(2023·北京朝阳区一模)分析化学中以 K2CrO4 为指示剂，用 AgNO3 标准溶液滴定 溶液中的 Cl－，测定 cCl－。
已知：ⅰ.K2CrO4 溶液中存在平衡：2CrO24－＋2H＋ Cr2O27－＋H2O ⅱ.25 ℃时，KspAg2CrO4＝2.0×10－12(砖红色)，KspAgCl＝1.8×10－10(白色) 下列分析不正确的是( ) A．实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀 B．产生白色沉淀时，存在 AgCl(s) Ag＋aq＋Cl－aq C．当产生砖红色沉淀时，如果 cCrO24－＝5.0×10－3 mol·L－1，Cl－已沉淀完全 D．滴定时应控制溶液 pH 在合适范围内，若 pH 过低，会导致测定结果偏低
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【解析】 在牙膏中添加适量的磷酸盐，增大了磷酸根离子的浓度，使得反应 Ca5PO43 OH(s) 5Ca2＋aq＋3PO34－aq＋OH－aq化学平衡逆向移动，有利于生成羟基磷灰石，能起 到保护牙齿的作用，A 正确；正常口腔中的 pH 接近中性，氢氧根离子浓度不变，化学平衡 不移动，牙齿不易被腐蚀，B 正确；根据题干可知，Ca5(PO4)3F(s)的 Ksp＝2.8×10－61，反应 Ca5(PO4)3OH(s) Ca5(PO4)3F(s)的平衡常数 K＝(6.8×10－37)÷(2.8×10－61)＝2.4×1024，因此 使用添加 NaF 的含氟牙膏，可实现 Ca5PO43OH(s)与 Ca5PO43F(s)的转化，C 正确；Ksp 只受 温度的影响，温度不变，Ksp 不变，D 错误。
B．牙膏中经常添加碳酸钙，主要是为了增加 Ca2＋浓度，抑制牙齿腐蚀
C．当ccOFH－－ >5.0×10－31 时，Ca5PO43OH 可与 F－反应转化为 Ca5PO43F D．向牙膏中添加 NaHCO3、NaF 均可增强护齿效果，两者原理相同
2023年高考化学总复习：沉淀溶解平衡(附答案解析)
第1页共12页2023年高考化学总复习：沉淀溶解平衡
基础过关练
题组一沉淀溶解平衡
1.(2020北京房山高二下期末)难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时,下列说法不正确的是()
A.溶液中不存在难溶电解质的离子
B.沉淀的速率和溶解的速率相等
C.继续加入该难溶电解质,溶液中各离子浓度不变
D.一定条件下可以转化为更难溶的物质
2.(2021安徽肥东高级中学高二上期中)一定温度下,在氢氧化钡的悬浊液中,存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系:Ba (OH )2(s
)Ba 2+(aq )+2OH -
(aq )。
向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末,下列叙述正确的是(
)
A.溶液中氢氧根离子浓度增大
B.溶液中钡离子浓度减少
C.溶液中钡离子数目减小
D.pH 减小3.取1mL 0.1mol·L -1
AgNO 3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓
度均为0.1mol·L -1)。
下列说法不正确的是()
A.实验①中白色沉淀是难溶的AgCl。
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基础化学第四章习题答案1、何谓沉淀－溶解平衡？同物质的量的BaCl 2和H 2SO 4混合溶液中，含有哪些离子？这些离子浓度之间存在着哪些关系？答：难溶电解质溶解和沉淀速度相等，固体的量和溶液中分子或离子的量不再改变的状态，称为沉淀-溶解平衡。
Ba 2+、Cl -、SO 42-、H +、OH -[Ba 2+/c θ][SO 42-/ c θ]=K sp θ，[H +][OH -]= K w 等 2、 活度积、溶度积、离子积之间有何区别与联系？答：活度积、溶度积指平衡状态下的活度积或浓度积，对给定的难溶电解质其活度积只与温度有关，溶度积不但与温度有关，还和溶液离子强度有关，对于MA 型难溶电解质：θsp A M ap K K =γ⋅γ-+θ。
离子积指任意状态下的浓度积，其值是任意的。
3、 无副反应时，沉淀的溶度积与溶解度有何关系？溶度积小的物质，它的溶解度是否一定小？举例说明。
答：θsp c nm K S n m n m +θ= 不同类型难溶电解质的溶解度不能根据溶度积数值大小直接判断。
溶度积小的物质，它的溶解度是不一定小，如Ag 2CrO 4与AgCl 。
4、 除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素有哪些？答：除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素还有：同离子效应、盐效应、酸效应、配位效应等。
5、判断下列操作中可能发生的反应和现象并予以解释：（1）将少量CaCO 3固体放入稀HCl 中。
（2）将少量Mg （OH ）2放入NH 4Cl 溶液中。
（3）向少量MnSO 4溶液中加入数滴饱和H 2S 水溶液，再逐滴加入2mol ·L -1的氨水。
（4）向盛少量PbS 固体的试管中，滴入H 2O 2溶液。
（5）向盛少量AgCl 沉淀的试管中，滴入KI 溶液。
（6）向盛少量Cu （OH ）2沉淀的试管中，滴入2mol ·L -1NH 3·H 2O 溶液。
答：（1）CaCO 3固体溶解，有无色无味气体产生。
CaCO 3Ca 2++CO 32-CO 2↑+H 2O（2）Mg （OH ）2固体溶解，有无色刺激性气体产生。
Mg （OH ）2Mg 2++2OH -NH 3↑+H 2O（3）向少量MnSO 4溶液中加入数滴饱和H 2S 水溶液，无明显变化；再逐滴加入2mol ·L -1的氨水，有肉色沉淀生成。
原因是饱和H 2S 水溶液提供的S 2-很少，Q c ，MnS ＜θMnS sp,K ，不生成MnS 沉淀，加氨水后，使H 2S 解离度增大，S 2-增多，使Q c ，MnS ＞θMnS sp,K ，就会有MnS 沉淀生成。
（4）黑色固体变成白色固体。
（黑）PbSPb 2++S 2-SO 42- +H 2OPb 2++SO 42-→PbSO 4↓（白）（5）白色沉淀变成黄色沉淀。
AgCl （白）+I -AgI （黄）+Cl -（6）浅兰色沉淀消失，生成深兰色溶液。
Cu （OH ）2+4NH 3 [Cu （NH 3）4]（OH ）2 6、 在含有AgCl 沉淀的饱和溶液中，加入0.10mol ·L -1下列物质时，AgCl 的溶解度如何变化？为什么？（1）AgNO 3 （2）NaCl （3）KNO 3 （4）NH 3·H 2O答：（1）（2）减小（同离子效应）；（3）增大（盐效应）；（4）增大（配位效应）。
7、 已知25℃时12θMg(OH)sp,105.12-⨯=K 。
假设溶于水中的Mg （OH ）2完全解离，试计算：（1）Mg （OH ）2在纯水中的溶解度；（2）Mg （OH ）2饱和溶液的pH 值；（3）Mg （OH ）2在0.010mol ·L -1MgCl 2溶液中的溶解度；H+NH 4H 2O（4）Mg （OH ）2在0.010mol ·L -1NaOH 溶液中的溶解度。
解：Mg （OH ）2Mg 2++2OH -（1）设Mg （OH ）2在纯水中的溶解度为S 0mol ·L -1，则：143123Mg(OH)sp,0L mol 101.14105.142--θ-θθ⋅⨯=⨯==c c K S （2）[OH -]=2S 0=2.2×10-4mol ·L -1pH=14+lg2.2×10-4=10.34（3）设Mg （OH ）2在0.010mol ·L -1MgCl 2溶液中的溶解度为S 1mol ·L -1，则：（S 1+0.010）（2S 1）2=123θMg(OH)sp,105.1)(2-θ⨯=c KS 1＜＜0.010，S 1+0.010≈0.010 1512Mg(OH)sp,1L mol 101.10.0104105.10.01042--θ-θθ⋅⨯=⨯⨯=⨯=c c K S （4）设Mg （OH ）2在0.010mol ·L -1NaOH 溶液中的溶解度为S 2mol ·L -1，则：S 2（2S 2+0.010）2=123θMg(OH)sp,105.1)(2-θ⨯=c KS 2＜＜0.010，2S 2+0.010≈0.010 182Mg(OH)sp,2L mol 105.1(0.010)2--θθ⋅⨯==c K S8、将10mL0.10mol·L -1BaCl 2溶液与10mL0.20mol·L -1Na 2SO 4溶液混合，求混合溶液中各离子浓度。
（忽略SO 42-的水解）解：设混合溶液中Ba 2+的浓度为x mol·L -1。
Ba 2+ + SO 42- == BaSO 4起始浓度/mol·L -1 10×0.10/20 10×0.20/20即： 0.050 0.10平衡浓度/mol·L -1 x （0.050+x ）（忽略SO 42-的水解）x （0.050+x ）=2θθBaSO sp,)(4c Kx ＜＜0.050， x +0.050≈0.050x =1-910θBaSO sp,L mol 102.2/0.05101.1/0.0504--⋅⨯=⨯=K即混合溶液中[Ba 2+]=2.2×10-9mol·L -1；[SO 42-]=0.050+2.2×10-9≈0.050 mol·L -1；[Na +]=10×0.20×2/20=0.20 mol·L -1；[Cl -]=10×0.10×2/20=0.10 mol·L -1；[H +]=[OH -]=1.0×10-7 mol·L -1。
9、某溶液中含有Fe 3+和Mg 2+，浓度均为0.010mol ·L -1，通过计算说明能否用控制溶液酸度的办法将它们分离？如何操作？解：要使Fe （OH ）3沉淀，必须满足：θFe(OH)sp,3θOH θFe 3-3)/)(/(K c c c c =+设Fe （OH ）3开始沉淀的OH -浓度为,1OH -c ，相应pH 值为pH 1，则1133393θ1,Fe Fe(OH)sp,,1OH L mol 106.50.010102.8/33---θ⋅⨯=⨯==+-c c c K c pH 1=14+lg6.5×10-13=1.81设Fe （OH ）3沉淀完毕的OH -浓度为,2OH -c ，相应pH 值为pH 2，则11235-393θ2,Fe Fe(OH)sp,,2OH L mol 106.5101.0102.8/33---θ⋅⨯=⨯⨯==+-c c c K c pH 2=14+lg6.5×10-12=2.81要使Mg （OH ）2沉淀，必须满足：θMg(OH)sp,2θOH θMg 22)/)(/(K c c c c =-+设Mg （OH ）2开始沉淀的OH -浓度为,3OH -c ，相应pH 值为pH 3，则1512θMg θMg(OH)sp,,3OH L mol 102.30.010105.1/22---θ⋅⨯=⨯==+-c c c K c pH 3=14+lg2.3×10-5=9.36计算结果表明，若使溶液pH 值逐渐升高，则Fe （OH ）3先沉淀，且Fe （OH ）3沉淀完时，Mg （OH ）2还没开始沉淀，完全可以用控制溶液酸度的办法将它们分离。
操作方法：向混合溶液中，逐滴加入NaOH ，控制溶液pH 值小于7，让Fe （OH ）3沉淀完毕后过滤。
10、在50.0mL 浓度为0.0020mol ·L -1MnSO 4溶液中，加入50.0mL 浓度为0.20mol ·L -1的氨水，（1）是否能生成Mn(OH)2沉淀？（2）若不要Mn(OH)2沉淀生成，应至少先加入NH 4Cl 多少克？解：（1）混合后氨水的总浓度为50.0×0.20/100.0=0.10 mol·L -1；Mn 2+浓度为50.0×0.0020/100.0=0.0010 mol·L -1。
135b L mol 101.340.10101.8][OH ----⋅⨯=⨯⨯==c K13sp 9232θOH Mn c 102.1108.1)10(1.340.0010)/)(/(2---θ⨯=⨯=⨯⨯==-+K c c c c Q 有Mn(OH)2沉淀生成。
（2）若不要生成Mn(OH)2沉淀，则13sp 2θOH Mn c 102.1)/)(/(2-θ⨯==-+K c c c c Q1513Mn θMn(OH)OH L mol 101.40.0010102.1/22---θθ⋅⨯=⨯=+-c c c K c pH ＜14+lg1.4×10-5=9.15ab a lg p pH n n K += 9.15100.2050.0lg 9.25a3n -⨯⨯+ n a ＞1.3×10-2mol若不要Mn(OH)2沉淀生成，应至少先加入NH 4Cl ：1.3×10-2×53.5=0.69g11、将BaSO 4置于Na 2CO 3溶液中，可否发生沉淀的转化生成BaCO 3沉淀？要在100mLNa 2CO 3溶液中将0.0010molBaSO 4完全转化为BaCO 3沉淀，Na 2CO 3溶液的浓度至少多大？解：BaSO 4+ CO 32-BaCO 3+ SO 42- 平衡常数0.042102.6101.1]/[CO ]/[SO 910BaCO sp,BaSO sp,θ23θ2434=⨯⨯===----θK K cc K 当--2324CO SO 0.042c c 时，就可发生沉淀的转化生成BaCO 3沉淀。