溶液的配制及分析公开课.ppt
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4配制溶液(PPT课件(初中科学)25张)
(14)有可能出现直接把食盐放在托盘上称，或放盐 这边放纸，另一新边知没学有习 放课纸堂小。结 知能训练 上一页 下一页
1、下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液 时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
2、下图是小梅配制100g溶质质量分数为 12％的食盐溶液的实验操作示意图：
(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_玻__璃__棒___。 (2)指出图中的一处错误操作_药__品__和__砝__码__位__置__放__反__了__。 (3)配制时应选择___1_0_0___mL(10mL或50mL或100mL)的量筒 量取所需要的水。 (4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序_④__②__①__⑤__③__。
（2）质量分数偏小的原因：1、称质量时，砝码和食盐放错位 置，食盐太少。2、天平没平衡，指针偏向砝码一侧时就读数。 3、量水时俯视，水新太知学多习。4课、堂称小质结量知时能，训把练纸的上质一页量也下一当页 成食 盐质量……
3.现有24%的硝酸钾溶液、2%的硝酸钾溶液、硝酸钾 固体和水。请选用上述不同物质配制10%的硝酸钾溶液， 将用量的最简整数比（质量比）填入下表中相应的位 置。
(4)烧杯先用水洗了而没擦拭干，烧杯内有水。
(5)由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到 烧杯的外面，或量筒中的水没有倒干。
新知学习 课堂小结 知能训练 上一页 下一页
(6)将食盐固体倒入烧杯时，还有部分食盐固体留在 纸上或食盐散落在外面了。 (7)量筒读数时仰视或府视了。 (8)溶解时玻璃棒与烧杯发出响声。 (9)有可能桌子上的食盐有问题，比如是粗盐(含杂 质)。 (10)量筒倒水时未与烧杯紧靠。 (11)一般顺序是先称后量，而有可能是先量水后称 食盐。 (12)有可能出现没有用玻璃搅拌，或没有溶解完。 (13)有可能出现量筒选用10 ml的量了5次。
1、下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液 时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
2、下图是小梅配制100g溶质质量分数为 12％的食盐溶液的实验操作示意图：
(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_玻__璃__棒___。 (2)指出图中的一处错误操作_药__品__和__砝__码__位__置__放__反__了__。 (3)配制时应选择___1_0_0___mL(10mL或50mL或100mL)的量筒 量取所需要的水。 (4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序_④__②__①__⑤__③__。
（2）质量分数偏小的原因：1、称质量时，砝码和食盐放错位 置，食盐太少。2、天平没平衡，指针偏向砝码一侧时就读数。 3、量水时俯视，水新太知学多习。4课、堂称小质结量知时能，训把练纸的上质一页量也下一当页 成食 盐质量……
3.现有24%的硝酸钾溶液、2%的硝酸钾溶液、硝酸钾 固体和水。请选用上述不同物质配制10%的硝酸钾溶液， 将用量的最简整数比（质量比）填入下表中相应的位 置。
(4)烧杯先用水洗了而没擦拭干，烧杯内有水。
(5)由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到 烧杯的外面，或量筒中的水没有倒干。
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(6)将食盐固体倒入烧杯时，还有部分食盐固体留在 纸上或食盐散落在外面了。 (7)量筒读数时仰视或府视了。 (8)溶解时玻璃棒与烧杯发出响声。 (9)有可能桌子上的食盐有问题，比如是粗盐(含杂 质)。 (10)量筒倒水时未与烧杯紧靠。 (11)一般顺序是先称后量，而有可能是先量水后称 食盐。 (12)有可能出现没有用玻璃搅拌，或没有溶解完。 (13)有可能出现量筒选用10 ml的量了5次。
《溶液的配制》课件
03
溶液的浓度
浓度的定义
浓度定义
溶液中溶质的质量与溶液质量之 比，用特定符号表示。
理解要点
要明确溶质和溶液的概念，溶质 是溶解于溶剂中的物质，而溶液 则是溶质和溶剂的混合物。
浓度的表示方法
01
02
03
质量浓度
以单位体积溶液中所含溶 质的质量表示。
质量-体积浓度
以单位体积溶液中所含溶 质的质量和体积表示。
溶液的组成
总结词
溶质和溶剂的组成
详细描述
溶液由溶质和溶剂两部分组成。溶质是溶解在溶剂中的物质，而溶剂则是溶解溶 质的物质。在一定条件下，溶质和溶剂可以互相转化。
溶液的分类
总结词
根据溶质和溶剂的不同分类
详细描述
根据溶质和溶剂的不同，溶液可以分为多种类型。例如，当溶质是气体时，称为气溶胶；当溶质是固体时，称为 固溶体；当溶剂是水时，称为水溶液。此外，根据溶液中溶质颗粒的大小，还可以分为真溶液和胶体溶液等。
例如，在酸碱滴定实验中，需要准确 配制一定浓度的酸碱溶液，以便计算 滴定反应的计量关系。
在工业生产中的应用
01
在工业生产中，溶液的配制同样 具有广泛的应用。通过配制不同 组成的溶液，可以实现工业生产 中的各种工艺过程。
02
例如，在化学肥料的生产中，需 要配制不同比例的氮、磷、钾溶 液，以满足不同作物的营养需求 。
定容操作要准确
定容时要使用精度较高的刻度 吸管或滴定管，并确保溶液液 面与刻度线相切。
称量操作要准确
称量时要使用精度较高的天平 ，并注意操作规范，避免误差 。
转移操作要小心
在转移溶液时，要保证溶液全 部转移到容量瓶中，避免损失 。
摇匀操作要规范
《溶液的配制及分析》课件
在医学检验中的应用
血液分析：检 测血液中的各 种成分，如血 红蛋白、白细 胞、血小板等
尿液分析：检 测尿液中的各 种成分，如尿 糖、尿蛋白、
尿胆红素等
生化分析：检 测血液中的生 化指标，如血 糖、血脂、肝
功能等
免疫分析：检 测血液中的抗 体、抗原等， 如乙肝、丙肝、
艾滋病等
微生物分析： 检测血液中的 微生物，如细
溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所能溶 解的最大质量
溶液的性质：溶液具有均一性、稳定性、流动性等特点
溶液的配制方法
确定溶液的 浓度和体积
称量溶质和 溶剂
将溶质放入 烧杯中，加 入溶剂
搅拌至溶质 完全溶解
转移至容量 瓶中，定容
摇匀，静置， 待溶液稳定 后使用
配制过程中的注意事项
在化学工业中的应用
质量控制：检测原料、中间产品和成品的质量 反应监控：监控化学反应的进行和产物的生成 工艺优化：优化生产工艺，提高生产效率和产品质量 环保监测：监测废水、废气等污染物的排放，确保环保达标
在食品工业中的应用
食品添加剂的检测： 如防腐剂、色素、 甜味剂等
食品成分的分析： 如蛋白质、脂肪、 糖类等
菌、病毒等
基因分析：检 测血液中的基 因突变，如肿 瘤基因、遗传
病基因等
05 溶液分析的发展趋势
新型分析方法的研发
纳米材料分析：利用纳米材料进行溶液分析，提高灵敏度和准确性 生物传感器技术：利用生物传感器进行溶液分析，提高检测速度和灵敏度 光谱分析技术：利用光谱分析技术进行溶液分析，提高检测速度和准确性 微流控技术：利用微流控技术进行溶液分析，提高检测速度和灵敏度
步骤：取一定量的样品，加入已知质量的试剂，反应后过滤、洗涤、干燥， 最后称量反应产物的质量
溶液的配制及分析-PPT课件
17
练习：
⑴配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ需NaCl的 质量为多少克？ 1.17g
⑵欲配制1mol/L的NaOH溶液250mL，完成下列 步骤： ①用天平称取NaOH固体___1_0__g ②将称好的NaOH固体放入___烧__杯____中加__少__量_ 蒸馏水将其溶解,待__冷__却___后,将溶液沿_玻__璃__棒__ 移入__2_5_0__mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗__2_~_3___次,将冲洗液移入 _2_5_0_m__L_容__量__瓶___中,在操作过程中不能损失点滴 液体,否则会使溶液的浓度偏__低____(低或高)。18
想一想
已知37%的H2SO4溶液的密度 为1.28g/cm3,求其物质的量浓度.
19
溶质(其摩尔质量为M)的质量分数 为w ,密度为ρ的某溶液中,其溶质的 物质的量浓度的表达式：
c 1000mL • • w
M •1L
20
溶液的配制及分析
1
1、物质的量浓度 (1) 定义：以单位体积溶液中所含有的 溶质的物质的量来表示溶液的组成 (2) 单位：mol/L(或mol/m3) (3)公式：
2
CB
÷V ×V
N ÷NA
n ×M m
×NA ×Vm
÷Vm
÷M
×ρ
÷ρ
Vg
3
（ 1 ）将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为
胶头滴管
15
以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例,说明下列操作 对实验结果的影响
__
减小 减小 增大
减小
减小
__ 无影响 __ 偏小
__ 偏小
__
偏大
_
练习：
⑴配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ需NaCl的 质量为多少克？ 1.17g
⑵欲配制1mol/L的NaOH溶液250mL，完成下列 步骤： ①用天平称取NaOH固体___1_0__g ②将称好的NaOH固体放入___烧__杯____中加__少__量_ 蒸馏水将其溶解,待__冷__却___后,将溶液沿_玻__璃__棒__ 移入__2_5_0__mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗__2_~_3___次,将冲洗液移入 _2_5_0_m__L_容__量__瓶___中,在操作过程中不能损失点滴 液体,否则会使溶液的浓度偏__低____(低或高)。18
想一想
已知37%的H2SO4溶液的密度 为1.28g/cm3,求其物质的量浓度.
19
溶质(其摩尔质量为M)的质量分数 为w ,密度为ρ的某溶液中,其溶质的 物质的量浓度的表达式：
c 1000mL • • w
M •1L
20
溶液的配制及分析
1
1、物质的量浓度 (1) 定义：以单位体积溶液中所含有的 溶质的物质的量来表示溶液的组成 (2) 单位：mol/L(或mol/m3) (3)公式：
2
CB
÷V ×V
N ÷NA
n ×M m
×NA ×Vm
÷Vm
÷M
×ρ
÷ρ
Vg
3
（ 1 ）将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为
胶头滴管
15
以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例,说明下列操作 对实验结果的影响
__
减小 减小 增大
减小
减小
__ 无影响 __ 偏小
__ 偏小
__
偏大
_
高一化学溶液的配置及分析PPT优秀课件
附：托盘天平的使用应注意的问题 ①每套砝码只对一架托盘天平适用，对其他天平有误差。因 此，不要将砝码和托盘天平随意对调。 ②取用砝码和拨动游码都要用镊子，不能直接用手拿，因手 上有汗渍等污物，若用手拿，会腐蚀、沾染砝码、游码，使 它们的质量标准失真。 ③用托盘天平称量物质的质量时，左盘放物品，右盘放砝码 。 ④任何热的物品都不能用托盘天平测其质量，原因一是损坏 托盘天平，二是测得的物品质量不准确。
注意：a.容量瓶不能长时间储存溶液，配成的溶液要 及时转移到试剂瓶中保存。
b.试剂瓶瓶体、瓶盖材料的种类（如玻璃、橡胶、塑 料）、颜色等，都要符合试剂储存的要求，如盛碱性溶液 的玻璃瓶忌用玻璃瓶塞等。试剂瓶要洁净、干燥，以防溶 液被污染和稀释。
Ⅲ.注意事项 ①称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的固体必须在干燥 洁净的小烧杯中进行且要快速称量。
具体分析： ①称量：若称量物错放在托盘天平的右盘上，配出的溶 液浓度偏低，因为m(左)=m(右)+m(游)。 ②未等溶液冷却就转移、洗涤、定容，则配出溶液浓度 偏大，因为配出的溶液在容量瓶中冷却后实际体积偏小；反 之，未等溶液升高到室温就转移、洗涤、定容，则配出溶液 浓度偏小，因为配出的溶液在容量瓶中恢复到常温后实际体 积偏大。 ③未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗涤液未转移入容量 瓶，配出的溶液浓度偏低，因为溶质减少了。
ｃ（ＮａＣｌ）＝n（ＮａＣｌ）/Ｖ［NａCｌ（溶液）］
＝0.453 ｍｏｌ÷0.5000 L=0.906 mol·L-1。 求ＮａＣｌ溶液的质量分数有以下多种方法。
方法一：
m（NａＣｌ）
w（NａＣｌ）＝ m［NａＣｌ（溶= 液）］
m（NａＣｌ）
Ｖ［NａＣｌ（溶液）］×ρ［NａＣｌ（溶液）］
＝26.5 g÷500.0 mL×1.05 g·cm-３=0.0505。
1高一化学《溶液的配制及分析》PPT课件
练习： (标准状况下)用水吸收56.0L 的氨气，所得氨水的浓度为 0.500mol/L。计算该溶液的体积。
解：标准状况下：n(NH3)＝ ＝2.50 mol
56.0L 22.4L/mol
n 2.50mol V= = 0.500mol / L =5.00L c
③物质的量浓度与质量分数的换算 m溶质 nB cB= w= m ×100% V 溶液 m溶质= nB· B= cB· MB M V·
3.有两只相同的烧杯，其中一只盛有2L 浓度为1mol/L的硫酸溶液，另一只盛有 2L浓度为1 mol/L的氢氧化钠溶液，那 么比较这两只烧杯中的溶液，它们溶质 物质的量相等吗？溶质的质量呢？
溶液体积与溶质的物质的量浓度都 相同,则溶质的物质的量相同 。 从m=M· n这个关系式得出溶质的 质量是不相等的。
CB M B 2mol / L *0.075L *40 g / mol V W= m = =7.5% 80 g 溶液
2.已知37%的H2SO4溶液密度为 1.28g/cm3,求其物质的量浓度。 解：w=37% ρ=1.28g/cm3=1280g/L M=98g/mol
wB ρ 37%*1280 g / L cB= M = 98g / mol =4.83mol/L B
二.有关物质的量浓度计算
例1：请计算填空：
溶质
20g NaOH 98g硫酸
40
98
溶液V(aq)
n(mol
)
C(mol/L)
1L 500mL
0.5
0.5 2 0.2
1 0.05
1.12L HCl(S.P.T)
250mL
◆◆◆ §1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆
二.有关物质的量浓度计算 例2：将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液 的物质的量浓度。
溶液配制及分析.ppt
•
请看 操作演示：
两靠一不靠
学生动手操作 将烧杯中的溶液转移至容量瓶中
• 思考：此时溶质全部转移进去了吗？ • 6、洗涤。 • 用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗 涤液每次都要 转入容量瓶。
将烧杯和玻璃棒用少量水洗 学生动手操作 涤2-3次，并转入容量瓶
7 、振荡 轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀
这些因素对浓度有怎样的影响？
• 误差分析： • 固体药品的称量与液体药品的量取是否 准确； • 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； • 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； • 定容时水加多了或加少了； • 定容时未平视刻度线。
讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液 的浓度有何影响？
• 俯视
• 仰视
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 • 俯视刻度线，实际加水量未到刻度 线，使溶液的物质的量浓度增大； • 仰视刻度线，实际加水量超过刻度 线，使溶液的物质的量浓度减小。
误差判断
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓 度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）
引起误差的操作 称取时间过长或用滤纸称 放 向容量瓶注液时少量流出 未洗净烧杯或玻璃棒 m V C
学生动动手
仔细观察桌上的容Байду номын сангаас 瓶，看看有哪些标记？
容量瓶简介:
1. 容量 构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线； 瓶 常见规格： 50ml ， 100mL，250，500mL，1000mL； 2.使用之前要检查是否漏水. 如何检漏? 加水 倒立 观察 瓶塞旋转 180oC 倒 立 观 察 3.只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固体或稀 释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也 不能长期存放溶液。 4.读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。
化学必修1溶液的配制及分析ppt课件
29
与方程式有关的计算
用6.5gZn与足量的稀H2SO4反应，在标况下，生成H2 的体积？
解法一 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
1mol
1mol
6.5g/65g/mol=0.1mol
n
n=0.1mol
V=n×Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L
可编辑ppt
30
与方程式有关的计算
C ＝ω · 有： B
1000 ·ρ
可编辑mpptol/L
27
M
CB＝ 1000M ·ρ·ωmol/1L
例2、 已知：硫酸 ω ＝98％ ρ ＝1.84 MB=98g/mol 求：cB
可编辑ppt
例3、 已知：氢氧化钠 cB＝2mol/L m(aq)=80g V=75ml MB=40g/mol 求ω＝
量浓度为（C ）
A．1000ρ1ρ2ω
ρ 1
4
mol
/
L
B.
1000ρ1ωmol / L 182.5
C.
1000ρ1ρ2ω 36.5(ρ1 4)
mol
/L
D.
1000ρ1ρ2ωmol / L 182.5
B．3：2：2 D．1：1：3
可编辑ppt
37
8、将5mol / L的Mg(NO3)2溶液amL取出 一半加水稀释至bmL,问稀释后的溶液中 NO3－的物质的量浓度为＿＿＿＿
可编辑ppt
38
9．用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的 浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密 度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的
答:仍为1mol/L ，因为溶液是均一稳
定的，浓度是不变的。
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溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。
2021/2/28
例4：将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3) 注意
= 53.0g/106g•mol-1 = 0.500mol
有效
数字
c (Na2CO3) = n (Na2CO3) /V[Na2CO3(aq)] = 0.500mol/0.500L= 1.00 mol·L-1
2021/2/28
实验流程
2Hale Waihona Puke 21/2/28小结配制物质的量浓度溶液应做到以下几点：
①称量要准确 ②溶解要安全 ③冷却要充分 ④洗涤要洁净 ⑤定容要准确 ⑥混合要均匀
2021/2/28
溶液的配制 及分析
2021/2/28
2021/2/28
2021/2/28
一、物质的量浓度
1、定义：以单位体积溶液中所含溶质B的物质的
量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质
B的物质的量浓度。用cB表示。
2、公式：cB =
nB V（aq）
3、单位：常用 mol·L-1
2021/2/28
1、将342g蔗糖（C12H22O11，式量342）溶 解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的 量浓度是否为1mol·L-1？（否） 结论:溶液体积不等于溶剂体积。
2021/2/28
配制溶液时，选用和所配溶液体积 相等或稍大的容量瓶进行配液．
2021/2/28
注意事项
①使用前要检查是否漏水 方法:往瓶内装少量水，塞好瓶塞。用食指 顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立 过来，观察是否漏水；再将瓶塞旋转180。 后塞紧，重复以上操作，均不漏水，说明 容量瓶完好。 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应
将烧杯中的溶液用玻璃 棒小心地转移到100mL 容量瓶中。
两靠一不靠
2021/2/28
5、洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次， 将洗涤液全部转入容量瓶。轻轻振荡容量瓶，使 溶液混合均匀。 6、定容：慢慢加蒸馏水至刻度线下1-2cm 处， 改用胶头滴管加水至溶液的凹液面正好 与刻度线相切。 7、摇匀：塞好瓶塞，反复上下颠倒， 使溶液混合均匀。 8、装瓶贴标签
2021/2/28
配制100mL 1.0mol·L-1NaCl溶液
1、计算：所需要NaCl固体的质量为 5.85 g。 2、称量：用 托盘天平 称取NaCl固体 5.9 g。 3、溶解：将称量好的NaCl固体转移至 100mL 烧 杯中，用适量的蒸馏水溶解，并 冷却至室温 。
2021/2/28
4. 转移
答：所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00 mol·L-1。
2021/2/28
——某学习小组预用固体NaCl配制100mL 1.0mol/LNaCl溶液，设计了以下几个方案：
方案1：取5.9克NaCl于烧杯中， 加入100mL的水溶解。 方案2：取5.9克NaCl于烧杯中， 加水溶解并至100mL的刻度线。 方案3：取5.9克NaCl于量筒中， 加水溶解并至100mL的刻度线。
2021/2/28
二、配制一定物质的量浓度的溶液
容量瓶
1. 构造：细颈、梨形平底玻璃瓶，配有磨口玻璃塞 2. 特点：①容量瓶上标有温度（20℃）和规格（50mL 、
100mL 、 250mL、500mL等） ②容量瓶上有刻度线而无刻度 3. 用途：用来配制一定体积、一定浓度的溶液 4. 读数：溶液的凹液面正好与刻度线相切时即为容量瓶上 所标记的体积
2021/2/28
例4：将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3) 注意
= 53.0g/106g•mol-1 = 0.500mol
有效
数字
c (Na2CO3) = n (Na2CO3) /V[Na2CO3(aq)] = 0.500mol/0.500L= 1.00 mol·L-1
2021/2/28
实验流程
2Hale Waihona Puke 21/2/28小结配制物质的量浓度溶液应做到以下几点：
①称量要准确 ②溶解要安全 ③冷却要充分 ④洗涤要洁净 ⑤定容要准确 ⑥混合要均匀
2021/2/28
溶液的配制 及分析
2021/2/28
2021/2/28
2021/2/28
一、物质的量浓度
1、定义：以单位体积溶液中所含溶质B的物质的
量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质
B的物质的量浓度。用cB表示。
2、公式：cB =
nB V（aq）
3、单位：常用 mol·L-1
2021/2/28
1、将342g蔗糖（C12H22O11，式量342）溶 解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的 量浓度是否为1mol·L-1？（否） 结论:溶液体积不等于溶剂体积。
2021/2/28
配制溶液时，选用和所配溶液体积 相等或稍大的容量瓶进行配液．
2021/2/28
注意事项
①使用前要检查是否漏水 方法:往瓶内装少量水，塞好瓶塞。用食指 顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立 过来，观察是否漏水；再将瓶塞旋转180。 后塞紧，重复以上操作，均不漏水，说明 容量瓶完好。 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应
将烧杯中的溶液用玻璃 棒小心地转移到100mL 容量瓶中。
两靠一不靠
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5、洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次， 将洗涤液全部转入容量瓶。轻轻振荡容量瓶，使 溶液混合均匀。 6、定容：慢慢加蒸馏水至刻度线下1-2cm 处， 改用胶头滴管加水至溶液的凹液面正好 与刻度线相切。 7、摇匀：塞好瓶塞，反复上下颠倒， 使溶液混合均匀。 8、装瓶贴标签
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配制100mL 1.0mol·L-1NaCl溶液
1、计算：所需要NaCl固体的质量为 5.85 g。 2、称量：用 托盘天平 称取NaCl固体 5.9 g。 3、溶解：将称量好的NaCl固体转移至 100mL 烧 杯中，用适量的蒸馏水溶解，并 冷却至室温 。
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4. 转移
答：所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00 mol·L-1。
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——某学习小组预用固体NaCl配制100mL 1.0mol/LNaCl溶液，设计了以下几个方案：
方案1：取5.9克NaCl于烧杯中， 加入100mL的水溶解。 方案2：取5.9克NaCl于烧杯中， 加水溶解并至100mL的刻度线。 方案3：取5.9克NaCl于量筒中， 加水溶解并至100mL的刻度线。
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二、配制一定物质的量浓度的溶液
容量瓶
1. 构造：细颈、梨形平底玻璃瓶，配有磨口玻璃塞 2. 特点：①容量瓶上标有温度（20℃）和规格（50mL 、
100mL 、 250mL、500mL等） ②容量瓶上有刻度线而无刻度 3. 用途：用来配制一定体积、一定浓度的溶液 4. 读数：溶液的凹液面正好与刻度线相切时即为容量瓶上 所标记的体积