4标准溶液的配制方法ppt课件
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4标准溶液的配制方法
你说我猜：
两人一组，一人用动作或语言描述要 猜内容，另一人根据描述在一分钟内猜出 所出题目。
注意：描述时不能说出题目中出现的字或词，否 则题目作废。只能有两次犯规的机会。
•标 定
习题
请问如何配制100mL浓度约为0.10mol/L的 K2Cr2O7标准溶液 ?配制所得溶液的浓度是否 需要标定？
解：直接配制法：先计算所需重铬酸钾的质量， 然后用分析天平精确称取所需质量于烧杯中用 蒸馏水溶解，转移至100ml容量瓶中，定容，混 匀，即得。所得溶液不需要标定。
请问如何配制100mL浓度约为0.10mol/L的 EDTA标准溶液 ?配制所得溶液需要标定吗？
解：间接配制法：先计算所需EDTA的质量，然后 用台秤称取所需质量于烧杯中用蒸馏水溶解，转移 至100ml容量瓶（或量筒）中，定容，混匀，即得。 所得溶液需要进行标定。
配制的浓度过低 配制浓度过高
标准溶液的配制方法
标准溶液的配制方法
重点
掌握标准溶液的配 制方法
了解不同配制法所 需仪器
滴定分析常用的玻璃仪器
刻
度
吸
大
管
酸
量筒
肚
式
移
液 管
滴
容 量
定
瓶
管
碱
移 液 管 （
式 滴 定 管
吸
量
管
）
烧 杯
锥形瓶
标准溶液的配制
1.直接配制法：直接准确称取基准物质，溶
解后用容量瓶配制，定容。
(2)标定——通过滴定来确定溶液准确浓度 的过程。用基准物质或另一种已知浓度的 标准溶液来滴定。
(3)确定浓度----计算溶液浓度。
11
通过标定确定 其准确浓度
溶液的配制及分析-PPT课件
17
练习：
⑴配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ需NaCl的 质量为多少克？ 1.17g
⑵欲配制1mol/L的NaOH溶液250mL，完成下列 步骤： ①用天平称取NaOH固体___1_0__g ②将称好的NaOH固体放入___烧__杯____中加__少__量_ 蒸馏水将其溶解,待__冷__却___后,将溶液沿_玻__璃__棒__ 移入__2_5_0__mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗__2_~_3___次,将冲洗液移入 _2_5_0_m__L_容__量__瓶___中,在操作过程中不能损失点滴 液体,否则会使溶液的浓度偏__低____(低或高)。18
想一想
已知37%的H2SO4溶液的密度 为1.28g/cm3,求其物质的量浓度.
19
溶质(其摩尔质量为M)的质量分数 为w ,密度为ρ的某溶液中,其溶质的 物质的量浓度的表达式：
c 1000mL • • w
M •1L
20
溶液的配制及分析
1
1、物质的量浓度 (1) 定义：以单位体积溶液中所含有的 溶质的物质的量来表示溶液的组成 (2) 单位：mol/L(或mol/m3) (3)公式：
2
CB
÷V ×V
N ÷NA
n ×M m
×NA ×Vm
÷Vm
÷M
×ρ
÷ρ
Vg
3
（ 1 ）将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为
胶头滴管
15
以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例,说明下列操作 对实验结果的影响
__
减小 减小 增大
减小
减小
__ 无影响 __ 偏小
__ 偏小
__
偏大
_
练习：
⑴配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ需NaCl的 质量为多少克？ 1.17g
⑵欲配制1mol/L的NaOH溶液250mL，完成下列 步骤： ①用天平称取NaOH固体___1_0__g ②将称好的NaOH固体放入___烧__杯____中加__少__量_ 蒸馏水将其溶解,待__冷__却___后,将溶液沿_玻__璃__棒__ 移入__2_5_0__mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗__2_~_3___次,将冲洗液移入 _2_5_0_m__L_容__量__瓶___中,在操作过程中不能损失点滴 液体,否则会使溶液的浓度偏__低____(低或高)。18
想一想
已知37%的H2SO4溶液的密度 为1.28g/cm3,求其物质的量浓度.
19
溶质(其摩尔质量为M)的质量分数 为w ,密度为ρ的某溶液中,其溶质的 物质的量浓度的表达式：
c 1000mL • • w
M •1L
20
溶液的配制及分析
1
1、物质的量浓度 (1) 定义：以单位体积溶液中所含有的 溶质的物质的量来表示溶液的组成 (2) 单位：mol/L(或mol/m3) (3)公式：
2
CB
÷V ×V
N ÷NA
n ×M m
×NA ×Vm
÷Vm
÷M
×ρ
÷ρ
Vg
3
（ 1 ）将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为
胶头滴管
15
以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例,说明下列操作 对实验结果的影响
__
减小 减小 增大
减小
减小
__ 无影响 __ 偏小
__ 偏小
__
偏大
_
4标准滴定溶液的配制
环境与化学工程系《分析化学》课件
◆常用的基准物质 ①酸碱滴定法： (KHC8H4O4、H2C2O4· 2O)→NaOH 2H ( Na2CO3、Na2B4O7· 2O)→HCl 10H ②配位滴定法：Cu、Zn、Pb、CaCO3、MgO、ZnO ③沉淀滴定法：NaCl 、KCl、AgNO3 ④氧化还原滴定法：K2Cr2O7、As2O3、Na2C2O4、KBrO3 ◆基准物质在使用前必须以适当的方法进行干燥处理、并妥善 保存。
瓶签颜色 绿 色 红 色 蓝 色 适用范围 纯度很高，用于 纯度较一级略差， 纯度较二级相差 精密分析工作和 用于分析工作和 较大，用于一般 科学研究 科学研究 分析工作
环境与化学工程系《分析化学》课件
第二节 溶液的分类和浓度表示方法 一、溶液的分类
1．普通溶液 2．标准滴定溶液 3．基准溶液 4．标准溶液 5．标准对比溶液
环境与化学工程系《分析化学》课件
二、标准滴定溶液的标定方法 1、用基准物质直接标定
准确称取一定量的基准物质，溶解后用待标定的溶液滴定。然 后根据基准物质的质量和待标定溶液所消耗的体积，即可算出 该溶液的准确浓度。大多数标准滴定溶液是用基准物质标定的 方法确定其准确浓度的。
2、用已知准确浓度的标准滴定溶液标定
环境与化学工程系《分析化学》课件
２、间接法（标定法） ①定义：粗配→准确标定 ②实例：如欲配制0.1mol· -1 NaOH标准溶液，先配制约为0. L 1mol· -1NaOH的溶液，然后用该溶液滴定经准确称量的邻苯二 L 甲酸氢钾的溶液，根据两者完全作用时NaOH溶液的用量和邻 苯二甲酸氢钾的质量，即可算出NaOH溶液的准确浓度。
环境与化学工程系《分析化学》课件
第三节
标准滴定溶液的配制与标定
KMnO4标准溶液的配制与标定
2MnO4-+5C2O42-+16H+===2Mn2++10CO2+8H2O
三、实验内容 1、0.02mol/L KMnO4溶液的配制 称取3.3g KMnO4，溶于1050ml水中，缓 缓煮沸15min，冷却后置于暗处保存2周。以 4号玻璃砂芯漏斗过滤于干燥的棕色瓶中。 过滤高锰酸钾溶液所用的玻璃砂芯漏斗预 先应以同样的高锰酸钾溶液缓缓煮沸5min。 收集瓶也应用此高锰酸钾溶液洗涤2～3次。
4
mNa 2C 2O 4 2 = ⋅ 5 M Na 2C 2O 4 ⋅VKMnO 4
四、数据处理
序 号 m(Na2C2O4)/g V(KMnO4)初读数 /mL V(KMnO4)终读数 /mL V(KMnO4)/mL c(KMnO4)/mol.L-1 c(KMnO4)平均值 /mol.L-1 偏差 相对平均偏差 1 2 3
五、思考题 1、 在控制溶液酸度时，为什么不能采用HCl 或HNO3 ？ 2、用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，应严 格控制溶液的酸度与温度，酸度过高或过低 有无影响；溶液的温度过高或过低有无影响？ 3、标定KMnO4溶液浓度时，第一滴KMnO4 加入后红色褪去很慢，以后褪色较快为什么？
六、注意事项 1、严格控制加热温度为75-85 C，加热温度 不宜过高； 2、当加入的第一滴KMnO4颜色完全褪色去 生成Mn2+后方可滴加第二滴； 3、滴定至溶液呈现微红色在30s内不褪色即 为滴定终点
KMnO4标准溶液的配制与标定
一、实验目的 掌握以Na2C2O4为基准物质标定KMnO4标 准溶液的原理和方法。
二、实验原理 KMnO4是强氧化剂，易与水中的有机物、 空气中的尘埃以及氨等还原性物质作用； KMnO4又能自行分解，其分解速度随溶液的 pH值而变化。在中性溶液中分解很慢，但 Mn2+和MnO2能加速KMnO4的分解，见光分 解的更快，因此， KMnO4溶液的浓度容易改 变，必须正确地配制和保存。 在酸性溶液中， MnO4-与C2O42-的反应 如下：
三、实验内容 1、0.02mol/L KMnO4溶液的配制 称取3.3g KMnO4，溶于1050ml水中，缓 缓煮沸15min，冷却后置于暗处保存2周。以 4号玻璃砂芯漏斗过滤于干燥的棕色瓶中。 过滤高锰酸钾溶液所用的玻璃砂芯漏斗预 先应以同样的高锰酸钾溶液缓缓煮沸5min。 收集瓶也应用此高锰酸钾溶液洗涤2～3次。
4
mNa 2C 2O 4 2 = ⋅ 5 M Na 2C 2O 4 ⋅VKMnO 4
四、数据处理
序 号 m(Na2C2O4)/g V(KMnO4)初读数 /mL V(KMnO4)终读数 /mL V(KMnO4)/mL c(KMnO4)/mol.L-1 c(KMnO4)平均值 /mol.L-1 偏差 相对平均偏差 1 2 3
五、思考题 1、 在控制溶液酸度时，为什么不能采用HCl 或HNO3 ？ 2、用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，应严 格控制溶液的酸度与温度，酸度过高或过低 有无影响；溶液的温度过高或过低有无影响？ 3、标定KMnO4溶液浓度时，第一滴KMnO4 加入后红色褪去很慢，以后褪色较快为什么？
六、注意事项 1、严格控制加热温度为75-85 C，加热温度 不宜过高； 2、当加入的第一滴KMnO4颜色完全褪色去 生成Mn2+后方可滴加第二滴； 3、滴定至溶液呈现微红色在30s内不褪色即 为滴定终点
KMnO4标准溶液的配制与标定
一、实验目的 掌握以Na2C2O4为基准物质标定KMnO4标 准溶液的原理和方法。
二、实验原理 KMnO4是强氧化剂，易与水中的有机物、 空气中的尘埃以及氨等还原性物质作用； KMnO4又能自行分解，其分解速度随溶液的 pH值而变化。在中性溶液中分解很慢，但 Mn2+和MnO2能加速KMnO4的分解，见光分 解的更快，因此， KMnO4溶液的浓度容易改 变，必须正确地配制和保存。 在酸性溶液中， MnO4-与C2O42-的反应 如下：
标准溶液的配制ppt课件
总结： 1﹑分析误差时，要根据c＝n/v, 围绕操作行为对n与V的影响来分析。 2﹑由于操作不慎造成不可挽回的误差,溶液须重新配制。
5
容量瓶的使用六忌
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，
次，将冲洗液移入
在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏
或低）。
中， （高
• ④向容量瓶内加水至液面距离刻度线
时，改
用
小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过
刻度线，会造成溶液浓度偏
，应该
。
• ⑤最后盖好瓶Leabharlann ，，将配好的溶液移入中
并贴好标签。
8
• 2、 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： • ①用托盘天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。
13
巩固练习
7、NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的 K2SO4溶液的说法中，正确的是
• A. 1L溶液中含0.3NA个钾离子 • B. 1L溶液中含0.9NA个离子(K+、SO42-) • C. 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L • D. 2L溶液中含0.6 NA个离子(K+、SO42-)
第四课时
• 一定物质的量浓度溶液的配制
1
如何配制500mL0.4mol/LNaCl溶液？
容量瓶：用于配制一定体积的 浓度准确的溶液。
2
试一试 用NaCl固体配制500mL0.4mol/LNaCl 溶液
步骤： ①计算、②称量（或量取）、③溶解（或稀
释）、④恢复至室温、⑤移液、⑥洗涤、⑦振 荡、⑧定容、⑨摇匀、⑩装瓶贴标签
5
容量瓶的使用六忌
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，
次，将冲洗液移入
在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏
或低）。
中， （高
• ④向容量瓶内加水至液面距离刻度线
时，改
用
小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过
刻度线，会造成溶液浓度偏
，应该
。
• ⑤最后盖好瓶Leabharlann ，，将配好的溶液移入中
并贴好标签。
8
• 2、 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： • ①用托盘天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。
13
巩固练习
7、NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的 K2SO4溶液的说法中，正确的是
• A. 1L溶液中含0.3NA个钾离子 • B. 1L溶液中含0.9NA个离子(K+、SO42-) • C. 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L • D. 2L溶液中含0.6 NA个离子(K+、SO42-)
第四课时
• 一定物质的量浓度溶液的配制
1
如何配制500mL0.4mol/LNaCl溶液？
容量瓶：用于配制一定体积的 浓度准确的溶液。
2
试一试 用NaCl固体配制500mL0.4mol/LNaCl 溶液
步骤： ①计算、②称量（或量取）、③溶解（或稀
释）、④恢复至室温、⑤移液、⑥洗涤、⑦振 荡、⑧定容、⑨摇匀、⑩装瓶贴标签
溶液制备ppt课件
7
标准溶液的制备
5、要熟练掌握一些常用溶剂的配制方法。如碘液配制 时，要将碘溶于较浓的碘化钾水溶液中，才可稀释；配制易 水解盐类的水溶液时，应先加酸溶解后，再以一定浓度的稀 酸稀释。如配制SnC12溶液时，如果操作不当已发生水解，加 相当多的酸仍难溶解沉淀。
6、加热溶完溶质后所得的浓溶液，必须冷至室温后才 可于容量瓶中定容。
8
标准溶液的制备
7、不能用手接触腐蚀性及有剧毒的溶液，剧毒废液应 作解毒处理，才能直接倒入下水道。
8、计算及称量数据，应记在专用记录本上，以备出现 错误时查对。
9、标定好的溶液应妥善保存。每瓶试剂溶液必须标有 名称、规格、浓度、配制日期的标签。
9
标准溶液的制备
10、贮存标准溶液的容器，其材料应不与溶液起理化作 用，壁厚最薄处不小于0.5mm。溶液应用带塞试剂瓶盛装； 见光易分解变质的溶液要装于棕色瓶中，挥发性试剂，例如 用有机溶剂配制的溶液，其瓶塞要严密；遇空气易变质及放 出腐蚀性气体的溶液也要盖紧瓶盖，长期存放时要用蜡封住； 浓碱液要用塑料瓶盛装，若装在玻璃瓶中，则要用橡皮塞塞 紧，不能使用玻璃磨口塞。
标准溶液的制备
五 基准物质的条件
1、基准物质的组成必须与化学式完全符合，含有结晶 水的物质，其结晶水的含量也应与其化学式相符。
2、基准物质应具有一定的稳定性，在空气中不吸收水 份及二氧化碳，不被空气氧化，能长久保持，基准物含有结 晶水时，每次使用1月前必须进行重结晶。
3、基准物质必须易溶于水且易于精制和干燥。 4、基准物质与被滴定溶液的反应必须快速，并且遵守 等物质的量的反应规则。
6
标准溶液的制备
3、配制H2SO4、H3PO4、HNO3、HCl等溶液时，都应将酸倒 入水中；对于溶解时放热较多的试剂，不可在试剂瓶中配制， 以免炸裂容器；配制H2SO4溶液时，应将H2SO4分为小份慢慢倒 入水中，边加边搅拌，必要时以冷水冷却烧杯外壁。
标准溶液的制备
5、要熟练掌握一些常用溶剂的配制方法。如碘液配制 时，要将碘溶于较浓的碘化钾水溶液中，才可稀释；配制易 水解盐类的水溶液时，应先加酸溶解后，再以一定浓度的稀 酸稀释。如配制SnC12溶液时，如果操作不当已发生水解，加 相当多的酸仍难溶解沉淀。
6、加热溶完溶质后所得的浓溶液，必须冷至室温后才 可于容量瓶中定容。
8
标准溶液的制备
7、不能用手接触腐蚀性及有剧毒的溶液，剧毒废液应 作解毒处理，才能直接倒入下水道。
8、计算及称量数据，应记在专用记录本上，以备出现 错误时查对。
9、标定好的溶液应妥善保存。每瓶试剂溶液必须标有 名称、规格、浓度、配制日期的标签。
9
标准溶液的制备
10、贮存标准溶液的容器，其材料应不与溶液起理化作 用，壁厚最薄处不小于0.5mm。溶液应用带塞试剂瓶盛装； 见光易分解变质的溶液要装于棕色瓶中，挥发性试剂，例如 用有机溶剂配制的溶液，其瓶塞要严密；遇空气易变质及放 出腐蚀性气体的溶液也要盖紧瓶盖，长期存放时要用蜡封住； 浓碱液要用塑料瓶盛装，若装在玻璃瓶中，则要用橡皮塞塞 紧，不能使用玻璃磨口塞。
标准溶液的制备
五 基准物质的条件
1、基准物质的组成必须与化学式完全符合，含有结晶 水的物质，其结晶水的含量也应与其化学式相符。
2、基准物质应具有一定的稳定性，在空气中不吸收水 份及二氧化碳，不被空气氧化，能长久保持，基准物含有结 晶水时，每次使用1月前必须进行重结晶。
3、基准物质必须易溶于水且易于精制和干燥。 4、基准物质与被滴定溶液的反应必须快速，并且遵守 等物质的量的反应规则。
6
标准溶液的制备
3、配制H2SO4、H3PO4、HNO3、HCl等溶液时，都应将酸倒 入水中；对于溶解时放热较多的试剂，不可在试剂瓶中配制， 以免炸裂容器；配制H2SO4溶液时，应将H2SO4分为小份慢慢倒 入水中，边加边搅拌，必要时以冷水冷却烧杯外壁。
4溶液的配制(1)
氢氧化钠标准滴定溶液的配制
氢氧化钠饱和溶液:称取120g氢氧化钠，加
100mL水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却 后置于聚乙 塑料瓶中，密塞，放置数日，澄 清后备用（70%）。 [c（NaOH)=0.5mol/L]:吸收澄清的氢氧化钠 饱和溶液28mL加新煮沸过的冷水至1000mL。 c（NaOH)=0.1mol/L]:吸收澄清的氢氧化钠 饱和溶液5.6mL加新煮沸过的冷水至1000mL。
基准物的特性
试剂和化学式完全相符
纯度一般应在99.9%以上 试剂有较大的分子量 稳定不发生副反应 终点敏锐
常用基准物质的干燥条件和应用范围
盐酸标准溶液的配制
[cHCl=1 mol/L]：量取90ml盐酸，加适量水并 稀释至1000ml. [cHCl=0.5mol/L]：量取45ml盐酸，加适量水并 稀释至1000ml。 [cHCl=0.1mol/L]:量取9ml盐酸，加适量水并稀 释至1000ml.
式中:c——氢氧化钠标准滴定溶液的实际浓度， mol/L； m ——基准邻苯二甲酸氢钾的质量，g； V1——氢氧化钠标准滴定溶液的用量，mL； V2——试剂空白实验中氢氧化钠标准滴定溶液的 用量，mL； 0.2042——与1.00mL氢氧化钠标准滴定溶液[cNaOH=1 mol/L]相当的基准无水碳酸钠的质量，g。
盐酸溶液的标定
式中:c——盐酸标准滴定溶液的实际浓度，
mol/L； m ——基准无水碳酸钠的质量，g； V1——盐酸标准滴定溶液的用量，mL； V2——试剂空白实验中盐酸标准滴定溶液 的用量，mL； 0.0530——与1.00mL盐酸标准滴定溶液 [cHCl=1 mol/L]相当的基准无水碳酸钠的质量 ，g。
容量瓶中。
第3章-滴定分析-幻灯片
解 邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠的反应为 KHP ＋ NaOH ＝ KNaP ＋ H2O n(KHP )=n(NaOH)
m(KHP) ＝ c(NaOH)V(NaOH)M(KHP) ＝ 0.2×25×10 －3 × 204.22 ＝1（g）
35
草酸与氢氧化钠的反应为 H2C2O4 ＋ 2NaOH ＝ Na2C2O4 ＋ 2H2O 2n(H2C2O4·2H2O)= n(NaOH)
Na2S2O3+K2Cr2O7
S4O62-+SO42无定量关系
K2Cr2O7 +过量KI
定量生成 I2
Na2S2O3标液 淀粉指示剂
深蓝色消失
2024/9/27
21
§３-3 标准溶液
一、标准溶液的配制方法 二、基准物质 三、标准溶液的标定
返回 22
一、标准溶液的配制方法
1. 直接配制法： 准确称取一定量的纯物质，溶解后定量转移到容量瓶中， 稀释至一定体积.
（2）比较标定法
用已知浓度的标准溶液来标定待标定溶液准确浓度的方法。
28
标准溶液的标定注意事项
（1）标定次数不少于3次，按数据取舍的规则计算标定
结果；
（2）称取基准物质的量不能太少（>0.2g），滴定消耗体 积不能太小（>20mL）；
（3）标定时的操作条件应尽量与测定条件一致，以保证
滴定分析的相对偏差在0.2%以内。
先准确加入过量滴定剂，待反应完全后，再用另 一种标准溶液滴定剩余滴定剂；根据反应消耗滴 定剂的净量就可以算出被测物质的含量。这样的 滴定方法称为返滴定法。
什么情况下要用返滴定法?
当滴定反应速率较慢，或反应物是固体，选用 返滴定法。
如EDTA滴定 Al3+、NaOH标准溶液测定CaCO3
m(KHP) ＝ c(NaOH)V(NaOH)M(KHP) ＝ 0.2×25×10 －3 × 204.22 ＝1（g）
35
草酸与氢氧化钠的反应为 H2C2O4 ＋ 2NaOH ＝ Na2C2O4 ＋ 2H2O 2n(H2C2O4·2H2O)= n(NaOH)
Na2S2O3+K2Cr2O7
S4O62-+SO42无定量关系
K2Cr2O7 +过量KI
定量生成 I2
Na2S2O3标液 淀粉指示剂
深蓝色消失
2024/9/27
21
§３-3 标准溶液
一、标准溶液的配制方法 二、基准物质 三、标准溶液的标定
返回 22
一、标准溶液的配制方法
1. 直接配制法： 准确称取一定量的纯物质，溶解后定量转移到容量瓶中， 稀释至一定体积.
（2）比较标定法
用已知浓度的标准溶液来标定待标定溶液准确浓度的方法。
28
标准溶液的标定注意事项
（1）标定次数不少于3次，按数据取舍的规则计算标定
结果；
（2）称取基准物质的量不能太少（>0.2g），滴定消耗体 积不能太小（>20mL）；
（3）标定时的操作条件应尽量与测定条件一致，以保证
滴定分析的相对偏差在0.2%以内。
先准确加入过量滴定剂，待反应完全后，再用另 一种标准溶液滴定剩余滴定剂；根据反应消耗滴 定剂的净量就可以算出被测物质的含量。这样的 滴定方法称为返滴定法。
什么情况下要用返滴定法?
当滴定反应速率较慢，或反应物是固体，选用 返滴定法。
如EDTA滴定 Al3+、NaOH标准溶液测定CaCO3
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KMnO4、 Na2S2O3等。
(2)标定——通过滴定来确定溶液准确浓度 的过程。用基准物质或另一种已知浓度的 标准溶液来滴定。
(3)确定浓度----计算溶液浓度。
6
11
通过标定确定 其准确浓度
7
内容回顾
标准溶液的两种配制方法: 直接配制法
哪种方法需要标定？
间接配制法 间接配制法需要标定
什么是标定？
13
14
通过滴定来确定溶液准确浓度的过程
8
你说我猜：
两人一组，一人用动作或语言描述要 猜内容，另一人根据描述在一分钟内猜出 所出题目。
注意：描述时不能说出题目中出现的字或词，否 则题目作废。只能有两次犯规的机会。
9
•标 定
10
习题
11
请问如何配制100mL浓度约为0.10mol/L的 K2Cr2O7标准溶液 ?配制所得溶液的浓度是否 需要标定？
解后用容量瓶配制，定容。
常量组分测定中，标准溶液的浓 度一般为0.1-1mol/L。
直接配制
：K2Cr2O7
、AgNO3、 NaCl 等。
称量－溶解--转移--洗涤--定容—混匀－计算浓度
59
2.间接配制法（标定法）
(1)配制溶液 配制成近似于所需浓度的溶 液。
间接配制：
NaOH、HCl
、EDTA、
解：直接配制法：先计算所需重铬酸钾的质量， 然后用分析天平精确称取所需质量于烧杯中用 蒸馏水溶解，转移至100ml容量瓶中，定容，混 匀，即得。为0.10mol/L的 EDTA标准溶液 ?配制所得溶液需要标定吗？
解：间接配制法：先计算所需EDTA的质量，然后 用台秤称取所需质量于烧杯中用蒸馏水溶解，转移 至100ml容量瓶（或量筒）中，定容，混匀，即得。 所得溶液需要进行标定。
配制的浓度过低
配制浓度过高
1
标准溶液的配制方法
2
标准溶液的配制方法
重点
掌握标准溶液的配 制方法
了解不同配制法所 需仪器
3
滴定分析常用的玻璃仪器
刻
度
吸
大
管
酸
肚
式
移
液 管
滴
定
管
碱
移 液 管 （
式 滴 定 管
吸
量
管
）
量筒 容 量 瓶
烧 杯
锥形瓶
4
标准溶液的配制
1.直接配制法：直接准确称取基准物质，溶
(2)标定——通过滴定来确定溶液准确浓度 的过程。用基准物质或另一种已知浓度的 标准溶液来滴定。
(3)确定浓度----计算溶液浓度。
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通过标定确定 其准确浓度
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内容回顾
标准溶液的两种配制方法: 直接配制法
哪种方法需要标定？
间接配制法 间接配制法需要标定
什么是标定？
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通过滴定来确定溶液准确浓度的过程
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你说我猜：
两人一组，一人用动作或语言描述要 猜内容，另一人根据描述在一分钟内猜出 所出题目。
注意：描述时不能说出题目中出现的字或词，否 则题目作废。只能有两次犯规的机会。
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•标 定
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习题
11
请问如何配制100mL浓度约为0.10mol/L的 K2Cr2O7标准溶液 ?配制所得溶液的浓度是否 需要标定？
解后用容量瓶配制，定容。
常量组分测定中，标准溶液的浓 度一般为0.1-1mol/L。
直接配制
：K2Cr2O7
、AgNO3、 NaCl 等。
称量－溶解--转移--洗涤--定容—混匀－计算浓度
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2.间接配制法（标定法）
(1)配制溶液 配制成近似于所需浓度的溶 液。
间接配制：
NaOH、HCl
、EDTA、
解：直接配制法：先计算所需重铬酸钾的质量， 然后用分析天平精确称取所需质量于烧杯中用 蒸馏水溶解，转移至100ml容量瓶中，定容，混 匀，即得。为0.10mol/L的 EDTA标准溶液 ?配制所得溶液需要标定吗？
解：间接配制法：先计算所需EDTA的质量，然后 用台秤称取所需质量于烧杯中用蒸馏水溶解，转移 至100ml容量瓶（或量筒）中，定容，混匀，即得。 所得溶液需要进行标定。
配制的浓度过低
配制浓度过高
1
标准溶液的配制方法
2
标准溶液的配制方法
重点
掌握标准溶液的配 制方法
了解不同配制法所 需仪器
3
滴定分析常用的玻璃仪器
刻
度
吸
大
管
酸
肚
式
移
液 管
滴
定
管
碱
移 液 管 （
式 滴 定 管
吸
量
管
）
量筒 容 量 瓶
烧 杯
锥形瓶
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标准溶液的配制
1.直接配制法：直接准确称取基准物质，溶