2020高考化学通用版提分大二轮复习课件：专题六 化学反应速率 化学平衡 大题题空逐空突破(六)
解析 反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，当升高温度时，反应Ⅰ平衡正向移 动，CO2转化为CO的平衡转化率上升，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO2转化为CH3OCH3 的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度。
12
②220 ℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为 48%( 图 中 A 点 ) 。 不 改 变 反 应 时 间 和 温 度 ， 一 定 能 提 高 CH3OCH3 选 择 性 的 措 施 有 _增__大__压__强__、__使__用__对__反__应__Ⅱ__催__化__活__性__更__高__的__催__化__剂___。
1234
题组二 解释曲线发生某种现象的原因 3.采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu—Mn的合金)，利用CO和H2制备二甲醚，反 应为4H2(g)＋2CO(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)。有研究者在压强为5.00 MPa的条件下， 将H2和CO反应直接制备二甲醚，结果如下图所示，其中CO的转化率随温度升高而降 低 的 原 因 是 _该__反__应__为__放__热__反__应__，__温__度__升__高__，__平__衡__逆__向__移__动__，__导__致__C__O_转__化__率__降__低____ 。
解析 反应Ⅰ是气体分子数不变的反应，反应Ⅱ是气体分子数减小的反应，所以可 以通过加压使反应Ⅱ平衡正向移动，或者加入有利于反应Ⅱ进行的催化剂。
12
2 模拟预测
题组一 选择反应最佳条件 1.(2018·湖北八市3月联考)汽车尾气是雾霾形成的原因之一。研究氮氧化物的处理方 法可有效减少雾霾的形成，可采用氧化还原法脱硝： 4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)催化剂4N2(g)＋6H2O(g) ΔH<0 根据右图判断提高脱硝效率的最佳条件是_在__氨__氮__物__质_ _的__量__之__比__为__1_，__温__度__在__4_0_0_℃__时__，__脱__硝__效__率__最__大___；氨 氮比一定时，在400 ℃时，脱硝效率最大，其可能的 原因是_在__4_0_0__℃__时__催__化__剂__的__活__性__最__好__，__催__化__效__率__最___ _高__，__同__时__4_0_0__℃__温__度__较__高__，__反__应__速__率__快___。
解析 根据题图可知，从t1时开始，CaO消耗率曲线的斜率逐渐减小，单位时间内 CaO消耗率逐渐降低。CaO与CO2反应生成CaCO3，CaCO3会覆盖在CaO表面，减少 了CO2与CaO的接触面积，从而失效。
12
2.[2019·江苏，20(3)]CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发 生下列反应： 反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)ΔH＝41.2 kJ·mol－1 反应 Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＝－122.5 kJ·mol－1 在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选 择性随温度的变化如图3。
其中：CH3OCH3
的选择性＝2×CH3OCH3的物质的量×100% 反应的CO2的物质的量
12
①温度高于300 ℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是_反__应__Ⅰ__的__Δ__H_＞__0_，___ _反__应__Ⅱ__的__Δ__H_＜__0_，___温__度__升__高__使__C__O_2_转__化__为__C_O__的__平__衡__转___化__率__上__升__，__使__C__O_2_转__化__为___ _C_H__3O__C_H__3的__平__衡__转__化__率__下__降__，__且__上__升__幅__度__超__过__下__降__幅__度____。
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4.汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，某研究小组在实验室以耐高温试剂Ag －ZSW－5催化，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如下图所示。 (1)在nnNCOO＝1 条件下，最佳温度应控制在_8_7_0_K__(8_6_0_～__8_8_0__K_范__围__内__都__可__以__)_左右。 (2)若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的 分解率降低，其可能的原因为__该__反__应__放__热__，__ _升__高__温__度__，__反__应__向__逆__反__应__方__向__进__行__。 (3)用平衡移动原理解释为什么加入CO后NO转 化为N2的转化率增大：_加__入__的___C_O_会___与__N_O__的__ _分__解__产__物__O__2_发__生__反__应__，__促__进__N__O_分__解___平__衡__向__ _生__成__N_2_的__方__向__移__动__，__导__致__N_O__转__化__率__升__高___。
解析 根据 CH4 与 H2O 反应生成 H2、CO2 的物质的量之比为 4∶1，结合原子守恒可 催化剂
得反应的化学方程式为 CH4＋2H2O(g) ===== 4H2＋CO2。
12
②已知反应器中还存在如下反应： ⅰ.CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH1 ⅱ.CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2 ⅲ.CH4(g)===C(s)＋2H2(g) ΔH3 …… ⅲ为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用_C__(s_)_＋__2_H_2_O_(_g_)_=_=_=_C_O__2(_g_)_＋__ _2_H__2_(g_)_[_或__C_(_s)_＋__C_O__2(_g_)_=_=_=_2_C_O__(_g_)]__反应的ΔH。 解析 根据盖斯定律，由ⅰ＋ⅱ－ⅲ或ⅰ－ⅱ－ⅲ可得目标热化学方程式。
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2.下图是在一定时间内，使用不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图 可知工业使用的最佳催化剂为_M__n__、相应温度为__2_0_0_℃__左__右___；使用Mn作催化剂 时，脱氮率b～a段呈现如图变化的可能原因是_b_～__a_段___，__开__始__温__度__较__低__，__催___化__剂__活__ _性__较__低__，__脱__氮__反__应__速___率__较__慢__，__反__应__还__没__达__到__化__学__平__衡__，__随__着__温__度__升__高__反___应__速__率__变__ _大__，__一__定__时__间__参__与__反__应__的__氮__氧__化__物__变__多__，__导__致__脱__氮__率__逐__渐__升__高__。
1ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ34
12
③反应物投料比采用n(H2O)∶n(CH4)＝4∶1，大于初始反应的化学计量数之比，目 的是__a_b_c__(选填字母序号)。 a.促进CH4转化 b.促进CO转化为CO2 c.减少积炭生成 解析 反应物的投料比n(H2O)∶n(CH4)＝4∶1，大于初始反应的化学计量数之比， H2O的物质的量增加，有利于促进CH4转化，促进CO转化为CO2，防止CH4分解生成 C(s)，从而减少积炭生成。
12
④用CaO可以去除CO2。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图所示。 从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消 耗率__降__低___(填“升高”“降低”或“不变”)。此 时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式 解释原因：_C_a_O__＋__C_O_2_=_=_=_C__a_C_O_3_，__C_a_C__O_3_覆__盖__在____ _C__a_O_表__面__，__减__少__了__C_O__2_与__C_a_O_的__接__触__面__积___。
专题六 大题题空逐空突破(六)
1 真题演练
1.[2019·北京，27(1)]氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研 究热点。 甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。 ①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气 反应的方程式是__C_H_4_＋__2_H_2_O__(g_)_催=_=_化=_=_剂=__4_H_2_＋__C_O__2 _。
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②220 ℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为 48%( 图 中 A 点 ) 。 不 改 变 反 应 时 间 和 温 度 ， 一 定 能 提 高 CH3OCH3 选 择 性 的 措 施 有 _增__大__压__强__、__使__用__对__反__应__Ⅱ__催__化__活__性__更__高__的__催__化__剂___。
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题组二 解释曲线发生某种现象的原因 3.采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu—Mn的合金)，利用CO和H2制备二甲醚，反 应为4H2(g)＋2CO(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)。有研究者在压强为5.00 MPa的条件下， 将H2和CO反应直接制备二甲醚，结果如下图所示，其中CO的转化率随温度升高而降 低 的 原 因 是 _该__反__应__为__放__热__反__应__，__温__度__升__高__，__平__衡__逆__向__移__动__，__导__致__C__O_转__化__率__降__低____ 。
解析 反应Ⅰ是气体分子数不变的反应，反应Ⅱ是气体分子数减小的反应，所以可 以通过加压使反应Ⅱ平衡正向移动，或者加入有利于反应Ⅱ进行的催化剂。
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2 模拟预测
题组一 选择反应最佳条件 1.(2018·湖北八市3月联考)汽车尾气是雾霾形成的原因之一。研究氮氧化物的处理方 法可有效减少雾霾的形成，可采用氧化还原法脱硝： 4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)催化剂4N2(g)＋6H2O(g) ΔH<0 根据右图判断提高脱硝效率的最佳条件是_在__氨__氮__物__质_ _的__量__之__比__为__1_，__温__度__在__4_0_0_℃__时__，__脱__硝__效__率__最__大___；氨 氮比一定时，在400 ℃时，脱硝效率最大，其可能的 原因是_在__4_0_0__℃__时__催__化__剂__的__活__性__最__好__，__催__化__效__率__最___ _高__，__同__时__4_0_0__℃__温__度__较__高__，__反__应__速__率__快___。
解析 根据题图可知，从t1时开始，CaO消耗率曲线的斜率逐渐减小，单位时间内 CaO消耗率逐渐降低。CaO与CO2反应生成CaCO3，CaCO3会覆盖在CaO表面，减少 了CO2与CaO的接触面积，从而失效。
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2.[2019·江苏，20(3)]CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发 生下列反应： 反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)ΔH＝41.2 kJ·mol－1 反应 Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＝－122.5 kJ·mol－1 在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选 择性随温度的变化如图3。
其中：CH3OCH3
的选择性＝2×CH3OCH3的物质的量×100% 反应的CO2的物质的量
12
①温度高于300 ℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是_反__应__Ⅰ__的__Δ__H_＞__0_，___ _反__应__Ⅱ__的__Δ__H_＜__0_，___温__度__升__高__使__C__O_2_转__化__为__C_O__的__平__衡__转___化__率__上__升__，__使__C__O_2_转__化__为___ _C_H__3O__C_H__3的__平__衡__转__化__率__下__降__，__且__上__升__幅__度__超__过__下__降__幅__度____。
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4.汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，某研究小组在实验室以耐高温试剂Ag －ZSW－5催化，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如下图所示。 (1)在nnNCOO＝1 条件下，最佳温度应控制在_8_7_0_K__(8_6_0_～__8_8_0__K_范__围__内__都__可__以__)_左右。 (2)若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的 分解率降低，其可能的原因为__该__反__应__放__热__，__ _升__高__温__度__，__反__应__向__逆__反__应__方__向__进__行__。 (3)用平衡移动原理解释为什么加入CO后NO转 化为N2的转化率增大：_加__入__的___C_O_会___与__N_O__的__ _分__解__产__物__O__2_发__生__反__应__，__促__进__N__O_分__解___平__衡__向__ _生__成__N_2_的__方__向__移__动__，__导__致__N_O__转__化__率__升__高___。
解析 根据 CH4 与 H2O 反应生成 H2、CO2 的物质的量之比为 4∶1，结合原子守恒可 催化剂
得反应的化学方程式为 CH4＋2H2O(g) ===== 4H2＋CO2。
12
②已知反应器中还存在如下反应： ⅰ.CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH1 ⅱ.CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2 ⅲ.CH4(g)===C(s)＋2H2(g) ΔH3 …… ⅲ为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用_C__(s_)_＋__2_H_2_O_(_g_)_=_=_=_C_O__2(_g_)_＋__ _2_H__2_(g_)_[_或__C_(_s)_＋__C_O__2(_g_)_=_=_=_2_C_O__(_g_)]__反应的ΔH。 解析 根据盖斯定律，由ⅰ＋ⅱ－ⅲ或ⅰ－ⅱ－ⅲ可得目标热化学方程式。
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2.下图是在一定时间内，使用不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图 可知工业使用的最佳催化剂为_M__n__、相应温度为__2_0_0_℃__左__右___；使用Mn作催化剂 时，脱氮率b～a段呈现如图变化的可能原因是_b_～__a_段___，__开__始__温__度__较__低__，__催___化__剂__活__ _性__较__低__，__脱__氮__反__应__速___率__较__慢__，__反__应__还__没__达__到__化__学__平__衡__，__随__着__温__度__升__高__反___应__速__率__变__ _大__，__一__定__时__间__参__与__反__应__的__氮__氧__化__物__变__多__，__导__致__脱__氮__率__逐__渐__升__高__。
1ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ34
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③反应物投料比采用n(H2O)∶n(CH4)＝4∶1，大于初始反应的化学计量数之比，目 的是__a_b_c__(选填字母序号)。 a.促进CH4转化 b.促进CO转化为CO2 c.减少积炭生成 解析 反应物的投料比n(H2O)∶n(CH4)＝4∶1，大于初始反应的化学计量数之比， H2O的物质的量增加，有利于促进CH4转化，促进CO转化为CO2，防止CH4分解生成 C(s)，从而减少积炭生成。
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④用CaO可以去除CO2。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图所示。 从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消 耗率__降__低___(填“升高”“降低”或“不变”)。此 时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式 解释原因：_C_a_O__＋__C_O_2_=_=_=_C__a_C_O_3_，__C_a_C__O_3_覆__盖__在____ _C__a_O_表__面__，__减__少__了__C_O__2_与__C_a_O_的__接__触__面__积___。
专题六 大题题空逐空突破(六)
1 真题演练
1.[2019·北京，27(1)]氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研 究热点。 甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。 ①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气 反应的方程式是__C_H_4_＋__2_H_2_O__(g_)_催=_=_化=_=_剂=__4_H_2_＋__C_O__2 _。
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备考高考化学二轮专题复习六化学反应速率和化学平衡ppt
高考导航
转化率增加,故正确;C项,增加环戊烯浓度可以使平衡正向移动,但环戊烯平 衡转化率降低,故错误;D项,增加碘浓度可以使环戊烯的平衡转化率增加,故 正确。
(3)A项,观察不同温度下曲线的变化趋势,不难发现T2时反应更快,则T2>T1,故 错误;B项,a点对应温度低于c点对应温度,但a点环戊二烯浓度大于c点环戊二
kJ·mol-1。
高考导航
(2)平衡时总压增加了20%,即气体总物质的量增加了20%。设碘和环戊烯的
初始投料均为x mol,平衡时环戊烯的转化量为Δx mol,则平衡时体系中气体
总物质的量增加了Δx mol,Δx=2x×20%=0.4x,环戊烯的转化率=Δx ×100%=
x
0.4x ×100%=40%;起始总压为105 Pa,平衡总压为1.2×105 Pa,可得出平衡时I2、
2NO2(g)+
1 2
O2(g)的ΔH=
kJ·mol-1。
②研究表明,N2O5(g)分解的反应速率v=2×10-3× pN2O5 (kPa·min-1)。t=62 min时,
测得体系中 pO2 =2.9 kPa,则此时的 pN2O5 =
kPa,v=
kPa·min-1。
考点一
栏目索引
③若提高反应温度至35 ℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35 ℃)
药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题:
(1)已知: (g)
(g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol-1 ①
H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH2=-11.0 kJ·mol-1 ②
对于反应: (g)+I2(g)
(g)+2HI(g) ③ ΔH3=
转化率增加,故正确;C项,增加环戊烯浓度可以使平衡正向移动,但环戊烯平 衡转化率降低,故错误;D项,增加碘浓度可以使环戊烯的平衡转化率增加,故 正确。
(3)A项,观察不同温度下曲线的变化趋势,不难发现T2时反应更快,则T2>T1,故 错误;B项,a点对应温度低于c点对应温度,但a点环戊二烯浓度大于c点环戊二
kJ·mol-1。
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(2)平衡时总压增加了20%,即气体总物质的量增加了20%。设碘和环戊烯的
初始投料均为x mol,平衡时环戊烯的转化量为Δx mol,则平衡时体系中气体
总物质的量增加了Δx mol,Δx=2x×20%=0.4x,环戊烯的转化率=Δx ×100%=
x
0.4x ×100%=40%;起始总压为105 Pa,平衡总压为1.2×105 Pa,可得出平衡时I2、
2NO2(g)+
1 2
O2(g)的ΔH=
kJ·mol-1。
②研究表明,N2O5(g)分解的反应速率v=2×10-3× pN2O5 (kPa·min-1)。t=62 min时,
测得体系中 pO2 =2.9 kPa,则此时的 pN2O5 =
kPa,v=
kPa·min-1。
考点一
栏目索引
③若提高反应温度至35 ℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35 ℃)
药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题:
(1)已知: (g)
(g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol-1 ①
H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH2=-11.0 kJ·mol-1 ②
对于反应: (g)+I2(g)
(g)+2HI(g) ③ ΔH3=
2020届高考化学二轮复习冲刺精讲课件：第7讲化学反应速率与化学平衡
[解析] C 为固体，增加 C 的量，反应速率不变，A 项错误； 保持压强不变，充入 N2，容器体积增大，体系中气体反应物的浓 度减小，反应速率减慢，B 项错误；保持体积不变，充入 N2，体 系中各物质的浓度不变，反应速率不变，C 顼错误；将容器的体 积缩小一半，体系中气体反应物的浓度增大，反应速率加快，D 项正确。
(1)向酸性 KMnO4 溶液中加入一定量的 H2C2O4 溶液，当溶 液中的 KMnO4 耗尽后，溶液紫色将褪去。为确保能观察到紫色 褪去，H2C2O4 与 KMnO4 初始的物质的量需要满足的关系为 n(H2C2O4)∶n(KMnO4)________。
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了 如下实验方案：
[学科素养]1.变化观念与平衡思想：认识化学反应是有限度 的，能多角度、动态地分析化学平衡状态并运用化学平衡移动原 理解决实际问题。2.证据推理与模型认知：通过对化学平衡概念 的深刻讨论，建立平衡思想，并能广泛应用于一定条件下的可逆 过程中，揭示平衡移动的本质与规律。3.科学精神与社会责任： 应具有严谨求实的科学态度，具有探索未知、崇尚真理的意识； 赞赏化学对社会发展的重大贡献，具有可持续发展意识和绿色化 学观念，能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
有两种，其中一种是还原沉淀法，工艺流程为
CrO42－①―H―转＋→化Cr2O27－②―F―还e2→＋原Cr3＋OH－,③沉淀 Cr(OH)3↓。第
①步存在平衡 2CrO24－(黄色)＋2H＋ 有关说法正确的是( )
Cr2O72－(橙色)＋H2O，下列
A．改变第①步反应的平衡体系中 H＋的浓度，溶液颜色无明 显变化
[解析] 前 10 s v(B)＝12v(A)＝0.06 mol·L－1·s－1，则消耗的 B 的物质的量为 0.06 mol·L－1·s－1×10 s×2 L＝1.2 mol,10 s 时容器 中 B 的物质的量为(4－1.2) mol＝2.8 mol，B 项正确。
化学反应速率与化学平衡复习课件
条件改变
平衡移动方向
图象
增压 减压
气体缩小反应方向
C
气体扩大反应方向
D
V缩
V增
C
D
V增
V缩
例4：对于密闭容器中进行的反应：
N2+3H2
2NH3，温度不变时：①若容器体积
不变，通入N2，则平衡
移动；通入惰性气
体（指不与混合体系中物质反应的气体），则平
衡
移动。②若容器中气体的压强保持不变，
则通入惰性气体时，平衡
v(A) a
=
v(B) b
=
v(C) c
=
v(D) d
二、速率大小比较：换算成同一物质的速率进行比 较
2、已知4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，若反应速率分别用
v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是
A．
4 5
v(NH3)=v(O2)
C．2
3
v(NH3)=
v(H2O)
D. 降温后 NO 的体积分数增大
E. 增大压强混合气体的颜色不变
F. 恒容时，通入 He 气体，混合气体颜色不变
G. 恒压时，通入 He 气体，混合气体颜色不变
正逆反应速率图像
对于反应aA(g) + bB(g) 达平衡时：
cC(g) + dD(g) △H<0，
①画出增大B的浓度之后的图像来自②画出减少C浓度之后的图像
⑦容器内质量不随时间的变化而变化
⑧容器内压强不随时间的变化而变化
⑨容器内密度不再发生变化
⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化
影响化学平衡的条件 二、影响化学平衡的条件
高考化学复习专题课件化学反应速率化学平衡课件
起始
a
(mol ·L -1 )
转化
b
x
(mol ·L -1 )
1 s 时
a-x b-
则:v(A)= mol·L-1·s-1,
1
v(B)= mol·L-1·s-1,
1
v(C)= mol·L-1·s-1,
1
v(D)= mol·L-1·s-1。
1
0
(mol ·L -1 )
②根据反应速率方程式可知在p(CH4)一定时,生成速率随p(CO2)的
升高而降低,所以pc(CO2)>pb(CO2)>pa(CO2)。
1
【答案】(1)+247 A 3
(2)①劣于 相对于催化剂X,催化剂Y积碳反应的活化能大,积碳
反应的速率小;而消碳反应活化能相对小,消碳反应速率大 AD
②pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)
化能大,积碳反应的速率小;而消碳反应活化能相对小,消碳反应速
率大,所以催化剂X劣于Y。积碳反应、消碳反应均是吸热反应,升
高温度,平衡向正反应方向移动,因此K积、K消均增加,A正确,C错误;
升高温度,反应速率均增大,B错误;积碳量到达最大值以后再升高
温度,积碳量降低,这说明v消增加的倍数比v积增加的倍数大,D正确。
平衡的线,作出判断
6.化学反应方向的判据
【典例】(202X·全国2,27)CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成
气(CO和H2),还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题:
(1)CH4-CO2催化重整反应为CH4(g)+CO2(g) === 2CO(g)+2H2(g)。
a
(mol ·L -1 )
转化
b
x
(mol ·L -1 )
1 s 时
a-x b-
则:v(A)= mol·L-1·s-1,
1
v(B)= mol·L-1·s-1,
1
v(C)= mol·L-1·s-1,
1
v(D)= mol·L-1·s-1。
1
0
(mol ·L -1 )
②根据反应速率方程式可知在p(CH4)一定时,生成速率随p(CO2)的
升高而降低,所以pc(CO2)>pb(CO2)>pa(CO2)。
1
【答案】(1)+247 A 3
(2)①劣于 相对于催化剂X,催化剂Y积碳反应的活化能大,积碳
反应的速率小;而消碳反应活化能相对小,消碳反应速率大 AD
②pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)
化能大,积碳反应的速率小;而消碳反应活化能相对小,消碳反应速
率大,所以催化剂X劣于Y。积碳反应、消碳反应均是吸热反应,升
高温度,平衡向正反应方向移动,因此K积、K消均增加,A正确,C错误;
升高温度,反应速率均增大,B错误;积碳量到达最大值以后再升高
温度,积碳量降低,这说明v消增加的倍数比v积增加的倍数大,D正确。
平衡的线,作出判断
6.化学反应方向的判据
【典例】(202X·全国2,27)CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成
气(CO和H2),还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题:
(1)CH4-CO2催化重整反应为CH4(g)+CO2(g) === 2CO(g)+2H2(g)。
2020届化学反应速率化学平衡上课课件(共91张PPT)
升高温度，平衡逆移 增大压强，平衡正移
SO2、O2 的转化率都减小 SO2、O2 的转化率都增大
二轮化学
第一篇 专题九 化学反应速率和化学平衡（Ⅱ卷选择题）
题型一
题型二
题型三
题型四
高考真题再回访
2NO2(g)
体积不变时，无论是加入 NO2 的转化率都增大(新平衡中
N2O4(g) NO2 还是加入 N2O4
二轮化学
第一篇 专题九 化学反应速率和化学平衡（Ⅱ卷选择题）
题型一
题型二
题型三
题型四
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3．稀有气体对反应速率的影响 (1)恒容：充入“惰性气体”―引―起→总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度 不变)―→反应速率不变。 (2)恒压：充入“惰性气体”―引―起→体积增大―引―起→物质浓度减小(活化分子浓 度减小)―引―起→反应速率减小。
二轮化学
第一篇 专题九 化学反应速率和化学平衡（Ⅱ卷选择题）
题型一
题型二
题型三
题型四
高考真题再回访
(1)浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率__加__快___。由 于固体、纯液体在反应中可视为浓度不变，故增加其量并不能改变反应速率。
(2)温度：其他条件不变时，__升__高___温度，化学反应速率加快。 (3)压强：其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强，化学反应速 率__加__快___。 (4)催化剂：其他条件不变时，加入催化剂，化学反应速率__加__快___。
二轮化学
第一篇 专题九 化学反应速率和化学平衡（Ⅱ卷选择题）
题型一
题型二
题型三
题型四
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解析： t1 时刻 v 正最大，之后随反应进行速率发生变化，说明反应未达到平 衡，A 错误；容器的容积不变，气体的总质量不变，则混合气体的密度始终不变， B 错误；该反应的正反应为放热反应，在绝热容器中随反应进行，体系温度升高， 化学平衡常数减小，达到平衡后，温度不变，平衡常数不变，C 正确；对于固定 的反应，焓变是固定的，t1 时刻不一定为平衡状态，D 错误。
重磅!新人教版 2020高考化学专题知识考点六 化学反应速率和化学平衡课件.ppt
【预测 1】 (原创)一定温度下，在某密闭容器中发生反应：
2HI(g) H2(g)＋I2(s) ΔH>0，若 0～15 s 内 c(HI)由 0.1 mol·
L－1 降到 0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是
( )。
A．0～15 s 内用 I2 的平均反应速率为 v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1
4．对于可逆反应，改变一个条件(温度、浓度、压强等)正、逆反 应速率如何变化易发生混乱，主要区别在于“多变”、“少 变”、“突变”、“渐变”等。
考点二 化学平衡及其影响因素 主要考查化学平衡状态的判断、平衡的移动、等效
平衡及其有关图像的问题。
【典例 2】温度为 T时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl5，反应 PCl5(g) PCl3(g) ＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
B．c(HI)由 0.07 mol·L－1 降到 0.05 mol·L－1 所需的反应时间为小
于 10 s
C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
D．减小不能用它表示化学反应速率，A 项错
误；v(HI)＝0.1
mol·L－1－0.07 15 s
mol·L－1·min－1
解析 在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R都是完全降解，降解 百分率都是100%，A项正确；从图像中可以读出pH＝2时，曲线下 降是最快的，说明溶液的酸性越强，降解速率越大，所以B项错 误；由图可知R的降解速率不仅与R的起始浓度有关，还与溶液的 pH有关，因此不能单纯依浓度的大小来判断R的降解速率， C项错 误；在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04×10－4 mol·L－1·min－1，D项错误。 答案 A
2020年高考化学二轮复习专题六化学反应速率化学平衡
△ 应改变为两步反应，第一步反应为2Cu＋O2 ===== 2CuO，活化能为E1；第二步反应
△
为CH3CH2OH＋CuO ――→CH3CHO＋Cu＋H2O，活化能为E2；由于E1<E总、E2<E总， 所以化学反应速率加快。
④催化剂的选择性：对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况， 理想的催化剂还具有大幅度提高目标产物在最终产物中比率的作用。 ⑤酶作催化剂的特点：高效性、专一性(高选择性，一种酶只能催化一种或一类化学 反应，如蛋白酶只能催化蛋白质水解成多肽)、温和性(反应条件温和，温度升高， 酶发生变性失去催化活性)。
v(X)＝|ΔΔct |＝V|Δ·Δn|t，
计算时一定要注意容器或溶液的体积，不能忽视容器或溶液的体积V，盲目地把Δn
当作Δc代入公式进行计算，同时还要注意单位及规范书写，还要根据要求注意有效
数字的处理。
(2)根据化学方程式计算：对于反应“mA＋nB===pC＋qD”，有v(A)∶v(B)∶v(C)∶
√D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大
123456
解析 A项，浓度对反应速率的影响是浓度越大，反应速率越快，错误； B项，NaOH浓度越大，即pH越大，H2O2分解速率越快，错误； C项，由图可知，Mn2＋存在时，0.1 mol·L－1 NaOH溶液中H2O2的分解速率比1.0 mol·L－1 的NaOH中的快，错误； D项，由图可知，碱性条件下，Mn2＋存在时，对H2O2分解速率影响大，正确。
x(HI)
0
0.60
0.73
0.773
0.780
0.784
上述反应中，正反应速率为v正＝k正x2(HI)，逆反应速率为v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、 k正
△
为CH3CH2OH＋CuO ――→CH3CHO＋Cu＋H2O，活化能为E2；由于E1<E总、E2<E总， 所以化学反应速率加快。
④催化剂的选择性：对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况， 理想的催化剂还具有大幅度提高目标产物在最终产物中比率的作用。 ⑤酶作催化剂的特点：高效性、专一性(高选择性，一种酶只能催化一种或一类化学 反应，如蛋白酶只能催化蛋白质水解成多肽)、温和性(反应条件温和，温度升高， 酶发生变性失去催化活性)。
v(X)＝|ΔΔct |＝V|Δ·Δn|t，
计算时一定要注意容器或溶液的体积，不能忽视容器或溶液的体积V，盲目地把Δn
当作Δc代入公式进行计算，同时还要注意单位及规范书写，还要根据要求注意有效
数字的处理。
(2)根据化学方程式计算：对于反应“mA＋nB===pC＋qD”，有v(A)∶v(B)∶v(C)∶
√D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大
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解析 A项，浓度对反应速率的影响是浓度越大，反应速率越快，错误； B项，NaOH浓度越大，即pH越大，H2O2分解速率越快，错误； C项，由图可知，Mn2＋存在时，0.1 mol·L－1 NaOH溶液中H2O2的分解速率比1.0 mol·L－1 的NaOH中的快，错误； D项，由图可知，碱性条件下，Mn2＋存在时，对H2O2分解速率影响大，正确。
x(HI)
0
0.60
0.73
0.773
0.780
0.784
上述反应中，正反应速率为v正＝k正x2(HI)，逆反应速率为v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、 k正
2020年高考化学 化学平衡复习课件 精品
④催化剂：加入催化剂， 缩短 了 达 到 平 衡 所 需 要 的时间，平衡 不发生 移动．
(4)勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的一个条件(浓度、温度或压 强等)，平衡就会向着能够 减弱 这种改变的方向移动．
1．一定温度下，向a L密闭容器中加入2 mol NO2(g)，
发生反应：2NO2
2NO＋O2，此反应达到平衡状态时
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A．①②
B．①④
C．②③非等体积反应， 该反应达到平衡的标志是正反应速率和逆反应速率相等， 平衡体系中各物质的浓度不再随时间变化而变化，既然各 物质浓度不变，单位体积内的气体的物质的量也就不再变 化，因而压强也不再发生变化，据此，②③正确．
件一定)
平均相对 分子质量
( Mr )
① Mr 一定时，只有当m＋n≠p＋q时 ② Mr 一定，但m＋n＝p＋q时
平衡 不一定
气体密度
密度保持一定
不一定
[例题1] 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容 积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z 的浓度均是原来的1.8倍．则下列叙述正确的是
(2)定义：在一定条件下，当正逆两个方向的反应速率 相等 时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度 可以保持 恒定 ．这时的状态也就是在给定条件下，反应 达到了“限度”，对于可逆反应体系来说，我们称之为化 学平衡态．
(3)特征 ①逆：可逆反应； ②等：v正＝v逆； ③动：动态平衡 ，反应没停止； ④定：各组分的质量(或浓度)保持不变，为一定值； ⑤变：当条件发生改变时，平衡就被 破坏 ， 从 而 发 生相应变化．
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又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液
或NaNO3溶液
√D.对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化
解析 答案
5.(2018·天津一中调研)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－
的溶液中，H2O2分解的机理为
H2O2＋I－―→H2O＋IO－
3.化学反应速率与化学计量数的关系 同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能 不同 ，但反 应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的 化学计量数 之比。 如在反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) ＝a∶b∶c∶d
正误判断·辨析易错易混 (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显( × ) (2)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1
内容索引
考点一 化学反应速率的概念及计算 考点二 影响化学反应速率的因素 微专题23 控制变量探究影响化学反应速率的因素 探究高考 明确考向 课时作业
考点一
化学反应速率的概念及计算
知识梳理
1.表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2.数学表达式及单位 v＝ΔΔct，单位为 mol·L－1·min－1 或 mol·L－1·s－1 。
解析 答案
练后归纳 化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式”
(1)写出有关反应的化学方程式。
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
(3)根据已知条件列方程式计算。
例如：反应
mA ＋ nB
pC
起始浓度(mol·L－1)