离子反应(2)
校本练习之离子反应(2)
章节：专题一课题：离子反应1．能用H++OH-＝H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应2．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑3．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O4.既是离子反应，又属于氧化还原反应的是：（）A. CaCO3＋HCl－B. AgNO3＋NaCl－C. Fe＋CuSO4－D. H2SO4＋NaOH－5. 下列各物质的水溶液，滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（）A. BaCl2 B Ba(OH)2 C Na2CO3 D KOH6．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓CuCO3＋2NaOH Cu（OH）2↓＋Na2CO3十2H＋CO2↑十H2O BaCO3＋2HCl BaCl2＋C02↑十H20B．CO-23CaCO3↓Ca（NO3）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaNO3 C．Ca2＋＋CO-23D．H＋＋OH－H20 2KOH＋H2SO4＝K2SO4十2H207．下列反应的离子方程式中，错误的是（）A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．盐酸跟氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－H2OD．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑8.下列离子方程式书写正确的是（）A.氧化铜与盐酸反应O2― +2H＋====H2OB.碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑C.硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－D.石灰石溶于硝酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑9.下列离子方程式中，正确的是（）A.氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C.澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑10．写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）_____________________________（2）碳酸钠溶液与盐酸混合_____________________________（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合_____________________________（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳_____________________________（5）盐酸与氢氧化钠溶液反应。
2020-2021学年高中化学新教材第二节离子反应第2课时 离子反应(2)
水溶液里或熔融状态下能导电
水溶液里和熔融状态下都不能导电
本质 区别
在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离
在水溶液里和熔融状态下自身不能发 生电离,以分子形式存在
所含物 质类型
酸:H2SO4、H2CO3、CH3COOH; 碱:NaOH、NH3·H2O; 盐:NaCl、CaCO3; 活泼金属氧化物:Na2O; 水
任务2 物质的分离提纯、离子检验
《三国演义》中有这样一个故事:诸葛亮第四次释放孟获后,孟获逃至秃龙洞,秃龙洞的毒泉 中有一口“哑泉”。蜀军先锋王平率数百军士前来探路,由于天气炎热,人马均争先恐后误喝 哑泉水(含有较多的硫酸铜)。回营后军士们个个说不出话来,生命危在旦夕,诸葛亮也毫无办 法。此时,幸巧遇见一老叟,经指点,蜀军众将士及时饮用万安溪安乐泉水(含有较多的碱),终于 转危为安,渡过难关。 为何喝了万安溪安乐泉水能转危为安呢? 提示 采用了物质的分离方法:安乐泉水中含有较多的碱,大量饮此泉水,其中碱先中和了胃 酸,然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生反应生成难溶物Cu(OH)2,使人体不再吸收重金 属Cu2+,因此具有解毒作用。
1.下列说法中正确的是( B )。
A.某无色溶液中可能含有下列离子:H+、Cl-、Na+、Fe2+
B.能使紫色石蕊试液变红的溶液中可能含有Cl-、K+、Na+、NO3-
C色沉淀生成,证明该溶液中含有SO42-
D.H++OH-
H2O可描述所有酸碱中和反应的实质
解析 通过灼热的铜网后,氧气可以和金属铜发生反应生成氧化铜,并且 一氧化碳会和CuO反应生成二氧化碳,消耗CO且引入了新杂质,A项错误; 碳酸钾、碳酸氢钾均能与盐酸反应生成氯化钾,B项错误;加入适量NaOH 溶液生成NaCl,引入新杂质,C项错误;HCl和Na2CO3反应生成NaCl,可除去 杂质,D项正确。
离子反应(2)
设疑引入：
在初中化学旳学习中，我们接触过某些常见旳酸、 碱和盐，你能举出某些常见旳酸碱、和盐旳例子 吗？究竟什么是酸、碱和盐呢？
第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应
湘钢一中高一化学组 执教者：谭志奉 二OO七年十月
第一课时
一.酸、碱、盐在水中旳电离
1、酸酸、碱、、碱盐、溶盐液溶旳液导能电够性导,导电电，原因： 是因为物质溶于水时，离解成自由 移动旳阴、阳离子。
3、强电解质与弱电解质
1 强电解质: 在水溶液里全部电离成离子旳 电解质
2 弱电解质: 在水溶液里部分电离成离子旳 电解质
电解质分：
强电解质 （全部电离） 强酸：如HCl、H2SO4、HNO3 强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH）2 大多数盐：如NaCl、AgNO3
弱电解质（部分电离） 弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH
MgCl2 =Mg2++2Cl-
思索与讨论：
是不是全部酸、碱、盐旳水溶液都能导电 呢？当它们在固体状态时能否导电呢？酸、 碱、盐导电旳本质是什么呢？
仿真试验：
思索与讨论：
为何氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠它们旳固体 不导电，其水溶液却能导电，但蔗糖旳固 体和水溶液都不导电呢？
氯化钠、蔗糖、酸旳电离旳微观解释
• NaCl=Na++Cl- NaOH=Na++OH• 酸在熔融时不电离，即液态HCl、纯硫酸不
能导电。 • NaHSO4（熔融）Na ++HSO4-
小结
• 经过本节课旳学习，你懂得了些什么？你 对物质在溶液中以何种形式存在是否都清 楚了？还有什么问题？
电解质溶液导电能力强弱取决于单位体积 溶液中离子数目旳多少（离子浓度大小）和离 子所带旳电荷。
高中化学必修一 第二节 离子反应二)20202021学年新)解析版)
第一单元物质及其变化第二节离子反应（二）一、基础巩固1．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．氨水与醋酸反应：OH﹣+H+═H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O【答案】A。
【解析】A．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A正确；B．碳酸镁不能拆开，正确的离子方程式为：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑，故B错误；C．一水合氨和醋酸为弱电解质，都需要保留分子式，氨水与醋酸溶液反应的离子方程式为：NH3•H2O+CH3COOH═NH4++CH3COO﹣+H2O，故C错误；D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选：A。
2．下列反应，不能用离子方程式：Ca2++OH﹣+HCO3﹣→CaCO3↓+H2O表示的是（）A．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙B．氢氧化钙与足量的碳酸氢钙C．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠D．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙【答案】C。
【解析】A．碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣+Ca2+＝CaCO3↓+H2O，故A正确；B．碳酸氢钙过量时，二者反应生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2++HCO3﹣+OH﹣＝CaCO3↓+H2O，故B正确；C．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应生成碳酸钙和碳酸钠、水，离子方程式为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故C错误；D．往氢氧化钠与足量的碳酸氢钙溶液生成碳酸钙、水、NaOH，离子方程式为Ca2++OH﹣+HCO3﹣＝CaCO3↓+H2O，故D正确，故选：C。
3．下列离子方程式中，只能表示唯一一个酸碱中和反应的是（）A．H++NH3•H2O═NH4++H2OB．CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2OC．2H++Mg（OH）2═2H2O+Mg2+D．2H++Ba2++2OH﹣+SO42﹣═2H2O+BaSO4↓【答案】D【解析】A．H++NH3•H2O＝NH4++H2O可表示强酸与氨水的反应，如盐酸与氨水、硝酸与氨水反应，故A不选；B．CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O可表示醋酸与强碱的反应，如醋酸与氢氧化钠反应、醋酸与氢氧化钾反应，故B不选；C．2H++Mg（OH）2＝2H2O+Mg2+可表示强酸与Mg（OH）2的反应，如盐酸与Mg（OH）2反应、硝酸与Mg（OH）2反应，故C不选；D．2H++Ba2++2OH﹣+SO42﹣＝2H2O+BaSO4↓只表示硫酸与氢氧化钡的反应，故D选；故选：D。
离子反应(2)
例1
(1990_13)下列反应的离子方程式不正确的是 (A) 醋酸加入氨水：
BC
CH3COOH + NH3∙H2O = CH3COO-+ NH4++ H2O (B) 铜片插入硝酸银溶液: Cu+Ag+=Cu2++Ag
B
9. (2003广东_13)能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：
2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－ B 金属铝溶于盐酸中： 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ C 硫化钠溶于水中： S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－ D 碳酸镁溶于硝酸中： CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
(B)氯气跟水反应:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
(C)钠跟水反应:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
(D)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2++SO42-=BaSO4↓
例3
(1992sn_9)能正确表示下列反应的离子方程式是
D
(A)碳酸钙跟醋酸反应
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
Ca2++HCO3- +OH- =CaCO3↓+H2O
必修1第二章第二节离子反应(2)
年级高一学科化学版本人教新课标版课程标题必修1 第二章第二节离子反应（2）编稿老师一、考点突破考点展示命题角度考查题型分值离子反应的实质考查对概念的理解选择题2分离子反应发生的条件判断离子反应发生的条件选择题2分选择题、填空题4－6分离子方程式 1. 离子方程式的书写2. 离子方程式的正误判断选择题、填空题4－6分离子共存 1. 判断离子是否共存2. 离子推断和离子检验二、重难点提示重点：离子方程式的书写、离子共存的判断。
难点：离子方程式的书写和离子方程式的正误判断及离子共存的判断。
本节框架图一、离子反应及离子方程式的书写1. 离子反应在溶液（或熔化态）中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应。
其实质是离子之间的反应。
2. 离子方程式：（1）定义：用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫做离子方程式。
（2）离子方程式的书写步骤：以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例①写：写出反应的化学方程式。
Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl。
②改：把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式，把难溶于水的物质以及气体、难电离等物质仍用化学式表示。
上述化学方程式可改写成：2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。
③删：删去方程式两边不参加反应的离子。
删去不参加反应的Na＋和Cl－后，上述方程式变为SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓。
④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和离子所带的电荷总数是否相等，即要符合电荷守恒和质量守恒。
思考：离子方程式H＋＋OH－＝H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？【提示】不能。
如Ba（OH）2和H2SO4的反应就不能用H＋＋OH－＝H2O表示，故H ＋＋OH－＝H2O仅能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的中和反应。
（3）意义：①表示某一个具体的化学反应，如Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋Cu（OH）↓只表示Ba（OH）2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu（OH）2↓的反应。
[化学]离子反应2
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1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O △NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl △NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F 2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑67、硅单质的制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 △SiCl4SiCl4 + 2H2 高温Si（纯）+ 4HCl电解食盐水制取氯气：通电2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑实验室制取氯气的方法：加热MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+ Cl2↑+2H2O氯气与石灰乳反应制取漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO氯气与水的可逆反应:Cl2+H2O HCl+HClO次氯酸的分解：光照2HClO=====O2↑+2HCl氯，溴，碘三种元素单质之间的置换反应Cl2+2KBr===Br2+2KClCl2+2KI====I2+2KClBr2+2KI==== I2+2KBr钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O钠在空气中点燃：点燃2Na+O2===Na2O2点燃的钠不能用水和泡沫灭火剂来灭火：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化：CO2+Na2CO3+H2O==2NaHCO3加热2NaHCO3=== CO2↑+Na2CO3+H2ONa2CO3与HCl反应：Na2CO3+HCl== NaHCO3+NaCl(盐酸少量)Na2CO3+2HCl== 2NaCl+CO2↑+H2O(盐酸过量) NaHCO3与HCl反应:NaHCO3+HCl== CO2↑+H2O+ NaClNaHCO3与NaOH反应NaHCO3+NaOH=== Na2CO3+H2O候得榜制碱法反应原理：NaCl+H2O+CO2+NH3=== NaHCO3+NH4Cl加热2NaHCO3=== CO2↑+Na2CO3+H2O镁在二氧化碳中燃烧：点燃2Mg+CO2===2MgO+C镁在空气中燃烧除了镁和氧气的反应还存在镁和氮气的反应：点燃3Mg+N2===Mg3N2制取铝的流程：Al2O3＋2NaOH ＝2NaAlO2＋H2ONaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3加热2Al(0H)3＝＝＝Al2O3＋3H2O通电2Al2O3 ＝＝＝4Al+3O2↑氢氧化铝和强碱的反应：Al(0H)3+NaOH=NaAlO2+2H2O氯化铝和氢氧化钠的反应AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl(氢氧化钠少量)AlCl3+4NaOH= NaAlO2+2H2O（氢氧化钠过量）氯化铝和氨水的反应：AlCl3+3NH3.H2O ==Al(OH)3↓＋3NH4Cl偏铝酸钠和盐酸的反应：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl(盐酸少量)NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O +NaCl（盐酸过量）偏铝酸钠和氯化铝反应：AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3。
第二节 离子反应(2)
子形式，其余物质均用化学式来表示。
要拆的： 强电解质
①强酸：如盐酸、硫酸、硝酸等
②强碱： KOH , NaOH, Ba(OH )2 ③大部分可溶性盐： 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等。 不能拆的： 单质、氧化物、气体、难溶物（沉淀）、难电离的 弱酸、弱碱、水等弱电解质。
Ba 2Cl 2Na SO4
C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D、Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
5、在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是 C A、Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B、Cu2+、K+、SO42-、NO3 C、Na+、 K+、Cl、 NO3 D、Fe3+、K+、SO42-、Cl
【思考练习】
思维激活
《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟 获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的秃龙大王便夸口要借用四 眼毒泉消灭蜀军。四眼毒泉中有一眼“哑泉”，“人若饮之， 则不能言，不过旬日必死”。不久。蜀军先锋王平率数百军 士前来探路，由于天气炎热，人、马均争先恐后误喝哑泉水。 结果回营后大难临头 ——军士们个个说不出话来，生命危在 旦夕，诸葛亮也毫无办法。此时，幸亏遇见一老叟，其指点 蜀军众将士饮用万安溪安乐泉泉水，终于逐渐转危为安，渡 过难关。经当地化学工作者实地分析研究，发现哑泉水中含 有较多的硫酸铜，人喝了有铜盐的水就会中毒，导致说话不 清，上吐下泻，最后脱水而亡。安乐泉水含有较多的碱(一般 味苦)。你知道安乐泉水为什么能够解毒吗？
混合前溶液 中的离子
现象 无明显 现象
生成新 的物质 无
混合后溶液 中的离子
Na , SO4 K , Cl
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请谈一谈你对离子反应“H+ + OH- === H2O” 的认识？
任务4 请你通过实验鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液
实验内容 实验现象 结论
第二节 离子反应
任务1 请同学们观察实验、记录实验现象，并思 考为什么会产生这些现象？
实验1：Ba(OH)2溶液的导电性 实验2：H2SO4溶液的导电性
实验3：Ba(OH)2与H2SO4混合后溶液的导电性
请你思考：
盐酸与NaOH溶液混合时，哪些离子参加
了反应？
任务2 请你分析，下列各组中，两种溶液混合时，哪些离 子间能反应，以图示的形式表示；并总结离子反应发生 的条件。 溶液 NaCl溶液与AgNO3溶液 发生反应的离子
CuSO4溶液与NaOH溶液 盐酸与Na2CO3溶液 硫酸与NaOH溶液 归纳整理
Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓
书写离子方程式的步骤
分析离子反应的基本思路
（1）分析溶液中存在微粒（离子）及其比例关系； （2）寻找能够反应的微粒(离子)；
（3）写出离子方程式表示溶液中的离子反应；
（4）检查
CuSO4溶液与NaOH溶液
盐酸与Na2CO3溶液 硫酸与NaOH溶液 归纳整理 离子反应发生条件
用离子方程式表示CuSO4溶液与NaOH溶液混 合时发生的2Na+
Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓
任务3 请你尝试用离子方程式表示下列溶液混合时发生的离 子反应。并以Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应为例，归纳书 写离子方程式的基本思路（或步骤）。 溶液 NaCl溶液与AgNO3溶液 离子方程式