河南省天一大联考2018高三阶段性测试(三)(全国卷)化学Word版含解析
2018年高考全国卷Ⅲ理综化学试题解析(精编版)(解析版)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项:1．答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题1。
化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A。
泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D。
电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。
详解:A．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火.但是,喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，A错误。
B．疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。
由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性,而失去活性,所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确。
C．油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确。
D．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法,D正确。
点睛:本题是一道比较传统的化学与生产生活相关的问题,需要学生能够熟悉常见化学物质的性质和用途，同时能用化学原理解释生产生活中的某些过程。
河南省达标名校2018年高考三月大联考化学试卷含解析
6．A
【解析】
【详解】
A.盐酸是强酸，SO2通入BaCl2溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亚硫酸被氧化为硫酸，与BaCl2生成BaSO4白色沉淀，BaSO4白色沉淀不溶于稀硝酸，故A正确；
B.浓硫酸具有脱水性，滴入蔗糖中并搅拌，发生反应生成有刺激性气味的二氧化硫，该过程中浓硫酸仅体现脱水性和强氧化性，故B错误；
（1）A是甲苯，试剂a是______。反应③的反应类型为______反应。
（2）反应②中C的产率往往偏低，其原因可能是______。
（3）反应⑥的化学方程式为______。
（4）E的分子式是C6H10O2，其结构简式是______。
（5）吸水大王聚丙烯酸钠 是一种新型功能高分子材料，是“尿不湿”的主要成分。工业上用丙烯（CH2=CH-CH3）为原料来制备聚丙烯酸钠，请把该合成路线补充完整（无机试剂任选）。_________
(5)在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2，溶液褪色，发生反应 （未配平），配平该反应的离子方程式并标出电子转移方向与数目。____________
19．（6分）离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：
(1)碳原子价层电子的轨道表达式为__________，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_________形。
实验操作步骤：
①向三颈烧瓶内加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、20mL苯及4mL浓硫酸，摇匀，加入沸石。
②装上分水器、电动搅拌器和温度计，加热至分水器下层液体接近支管时将下层液体放入量筒中。继续蒸馏，蒸出过量的乙醇，至瓶内有白烟(约3h)，停止加热。
③将反应液倒入盛有80mL冷水的烧杯中，在搅拌下分批加入碳酸钠粉末至溶液无二氧化碳逸出，用pH试纸检验至呈中性。
2017-2018届河南省天一大联考高中毕业班阶段性测试(三)化学试题及答案
天一大联考（原豫东、豫北十所名校联考）2017-2018-2017-2018学年高中毕业班阶段性测试（三）化学本试题卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 Na 23 Cu 64Ba 137第I卷选择题一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
l.近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性。
下列有关说法正确的是A.乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B.高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同C.双氧水具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒D.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸2.下列叙述正确的是A.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈B.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体D.将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜3.下列事实不能用平衡移动原理解释的是4.用表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是A. 16. 9 g过氧化钡（BaO2）加入足量H2O中转移电子数目为0.1NAB.常温常压下，28 g乙烯含有的电子数为16NAC.标准状况下，ag某气体舍分子数为b，则cg该气体的体积为D. 1 mol丙烷分子中含有的共用电子对数为8NA5.下列实验能达到相应目的的是A.用NaOH溶液提纯混有MgCl2，杂质的AlCl3溶液B.用溴水和KSCN溶液判断FeBr3溶液中混有FeBr2.C.用Ba(0H)2溶液可鉴别四种溶液D.用溶液和硝酸检验亚硫酸钠固体是否变质6.下列反应I和反应Ⅱ属于同一种反应类型的是7. FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡：已知某一条件下，反应达到平衡时，Fe(SCN)2＋的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B. T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2C.反应处于D点时，一定有D. A点的c(Fe3＋)比B点的c(Fe3＋)大8.甲醇(CH3OH)是一种有毒物质，检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下。
河南省天一大联考2018届高三阶段性测试(三)(全国卷)文数---精校解析 Word版
已知复数，若是复数的共轭复数，则（B. C. D.本题选择A选项.已知集合，则的真子集个数为（A. 1 B. 3 C. 5 D. 7解得，则有两个元素，真子集个数为已知变量之间满足线性相关关系，且【解析】由题意，，代入线性回归方程为，可得若平面平面，平面平面平面，则若平面平面，平面平面，则若直线，平面平面，则若直线平面平面，则，平面平面，则有可能直线在平面的焦点为，抛物线上一点满足，则抛物线B. C. D.【答案】D，作于点轴于，结合可知：，据此可知抛物线的方程为：本题选择D选项.运行如图所示的程序框图，输出的C. D.【解析】循环依次为,结束循环,输出选C.7. 已知函数，若，且函数存在最小值，则实数B. C. D.【解析】，存在最小值则且，则（A. 0B.C.D.，则：结合诱导公式有：，，据此可得：选项.体积为现有，第一周的比赛中，场，场，场，且队与队未踢过，队与队踢的比赛的场数是（【解析】依据题意：场，队与队参加的比赛为：场，队与队参加的比赛为：以上八场比赛中，队参加的两场比赛，分析至此，三队参加的比赛均已经确定，余下的比赛在各包含一场，则在中进行的比赛中，，各踢了，队踢的比赛的场数是的左、右顶点分别为，点为双曲线作垂直于轴的直线分别在第二、三象限交双曲线两点，连接交轴于点，连接交于点，若是线的中点，则双曲线的离心率为（C. D. 2【解析】由题意得12. 已知关于的不等式在上恒成立，则实数的取值范围为（B. C. D.【解析】和问题可以转化为当时，的图像如图所示，易知时，，，恒成立，故恒成立，故点睛：解答本题的技巧在于借助于数形结合增强了解题的直观性，利用函数的奇偶性，将解不等式的问题转化为两函数图象在已知向量满足，则__________或3【解析】由向量平行的充要条件可得：，即：求解关于的方程可得：或已知实数满足，则【答案】【解析】绘制不等式组表示的平面区域如图所示：与可行域内的点连线的斜率，很明显，在坐标原点处，目标函数取得最小值：联立方程：可得：处取得最大值：，综上可得：的取值范围为.如图所示，长方形中，分别是的中点，图中以及四边形的内切圆，若往长方形中投掷一点，则该点落在阴影区域【答案】【解析】概率为几何概型，分母为矩形面积 .当试验的结果构成的区域为长度、面积、体积等时，应考虑使用几何概型求解．已知函数的部分图象如图所示，的图像关于原点对称对称，故，因为，所以，故，所以，所以，故.故答案为：2.中，角所对的边分别是，且．的大小；，求的面积．(1) (2)【解析】试题分析：⑴利用正弦定理化简已知等式，再由余弦定理列出关系式，将得出的等式变形后代入的值，利用特殊角的三角函数值即可求出，）由，可得，；，则，由题意，，∴．已知数列满足．）求数列的通项公式；）求数列的前项和(1) (2)【解析】试题分析：是以为首项，公比为的等比数列，据此可得通项公式为，分钟求和可得.（Ⅰ）因为，故，得；，所以，，，又因为，所以数列是以为首项，公比为的等比数列，故（Ⅱ）由（Ⅰ）可知19. 已知多面体中，四边形为正方形，为）求证：平面；的体积．(2)取中点，根据正方形性质得.，分割成（Ⅰ）取中点，链接.是边长为的正方形，所以，所以，于是，所以平面又因为，所以平面.（Ⅱ）连接，则平面，平面.，.参考公式：临界值表：(2)）根据题中数据，利用参考公式计算的观测值，对应查表下结论即可；人，记为的观测值的前提下，认为对共享产品的态度与性别有关系；人，记为人，记为人，所有的情况为：其中满足条件的为共情况，故所求概率已知椭圆，过点且离心率为过点的直线与椭圆）求椭圆若点为椭圆探究：是否为定值，分别是直线的斜率）．(1) (2)【解析】试题分析：，，故椭圆的标准方程为.易知当直线的斜率不存在时，不合题意的斜率存在时，联立直线方程与椭圆方程可得综上所述，为定值.试题解析：解得，的标准方程为.易知当直线的斜率不存在时，不合题意中，得，，由，故综上所述，为定值.求定值问题常见的方法有两种：从特殊入手，求出定值，再证明这个值与变量无关．已知函数．，讨论函数）若函数在上恒成立，求实数，则函数在上单调递减；，则函数在,根据a即得实数的取值范围，则函数在上单调递增，在，则函数在上单调递减，在（Ⅱ）因为，故，①时，①化为：；②时，①化为：；③，则，当时，时，，，在是增函数，在是减函数，，，所求的取值范围是.点睛：对于求不等式成立时的参数范围问题，在可能的情况下把参数分离出来，使不等式一端是含有参数。
河南省天一大联考2018届高三阶段性测试(全国卷)+物理+Word版含解
河南省天一大联考2018届高三阶段性测试(全国卷)+物理+Word版含解绝密★开考前试卷类型:全国第一天联考XXXX高中毕业班阶段考试(三)物理学候选人注意:1.在回答问题之前，考生必须在试卷和答题纸上填写自己的姓名和考生编号，并将考生编号条形码粘贴在答题纸上的指定位置。
2.回答多项选择题时，在选择每个问题的答案后，用铅笔将答题卡上相应问题的答案标签涂黑。
如果你需要改变，用橡皮擦擦干净，然后选择并画出其他答案标签。
回答非多项选择题时，把答案写在答题纸上。
在这张试卷上写字是无效的。
3.考试结束后，将试卷和答题纸一起交回。
一、选择题:本题共12题，每题5分。
在每个项目给出的四个选项中，只有问题1至8中的一个符合问题的要求，问题9至12中的许多项目符合问题的要求。
所有正确的候选人都得5分，所有正确的候选人都得3分，所有错误的候选人都得0分。
1.无缝钢管的焊接需要通过感应加热预热对接接头的两侧。
如图所示，加热管放置在感应线圈中。
当感应线圈通电时，管道就会发热。
那么下面的说法是正确的:a .感应线圈的电阻越大，加热效果越好；感应线圈中的电流应该是高频交流电C.塑料管更容易通过感应加热进行焊接。
感应线圈加热管产生的热量不符合焦耳定律。
2.一个静止的原子核M，其中A的核子比nA衰变为2个静止的原子核B和6个电子，并释放出热E，结合能是E1，比结合能比E2是B，电子的初始动能是E3，那么下面的陈述是正确的:A. B粒子B.E2被释放？E1？E3？比结合能E1小于比结合能E2，必须提高反应过程的质量3.如图所示，质量为m的平滑滑槽足够高，可以放置在平滑的水平面上，质量为m的球以一定的初始水平速度冲上滑槽，而不会脱离滑槽，然后返回滑槽底部。
那么下面的陈述是正确的A.球获得的最大重力势能等于球的初始动能- 1 -m2n2B.当球到达滑槽最高点时，球的速度为零c。
当球返回滑槽底部时，球的速度方向必须为右d。
当球返回滑槽底部时，球的速度方向可能为左4.如图所示，一个圆形轨道固定在垂直面上，圆为穿过圆中心的垂直线，轨道的B处有一个光滑的光小圈，圆与圆的夹角为30°；在轨道a的位置有一个质量为m的带光滑孔的小球，OA与OD的夹角为90°，一条细线的一端与小球系在一起，另一端穿过小环，用手拉动小环，使小环和小球静止不动。
2018年全国理综卷III化学部分含答案(清晰版)
2018年全国理综卷III化学部分含答案(清晰版)2018年全国高考理科综合全国卷III化学部分姓名：班级可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 A127 S32 CrS2 Zn65 I127一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题月要求的)7.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法8.下列叙述正确的是（）A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2:1D．1mol乙烷与1mol乙烯中，化学键数相同9.苯乙烯是重要的化工原料，下列关于苯乙烯的说法错误的是（）A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯10.下列实验操作不当的是（）A．用稀硫酸和锌制取H2时，加几CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二11.一种可充电锂——空气电池如图所示，当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-X(X=0或1。
下列说法正确的是（）A．放电时，多孔碳材料电极为负极B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D.充电时，电池总反应为Li2O2-x＝2Li+(1- x2)O212.用0.100mol/L AgNO3滴定50.0mL 0.0500mol/L Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
全国大联考2018届高三第三次联考化学试卷含答案
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O-16 S—32 I-127第I卷（选择题,40分）一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共计42分。
在毎小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
)1、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是A。
利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验是否酒后驾车B.PM2.5 是指大气中直径小于或等于2。
5 微米的颗粒物,是产生雾霾天气的主要因素C。
成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒D.煤经过气化和液化两个物理变化过程后变为清洁能源。
这是煤的综合利用的方法2、下列化学用语的表述正确的是A.NH3的电子式:B.NaClO的电子式：C。
乙烯的结构简式：CH2CH2 D。
次氯酸的结构式：H—Cl—O3、下列指定反应的离子方程式正确的是A.氯气溶于水：Cl+H2O==2H++Cl-+ClO-B.过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe3++2I-==2Fe2++I2C。
酸性溶液中KbrO3与KBr 反应生成Br2：BrO3—+Br-+6H+== Br2+3H2OD。
NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+ Ba2++OH-==BaCO3↓+ H2O4、N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是A。
1mol C3H8分子中含共用电子对数为10N AB.1mol Cl2参加反应，转移电子数一定为2N AC.Na2S和Na2O2固体混合物7。
8 克中，含有的阴离子数为0.3 N AD。
1mol NaHSO4晶体中含H+数为1N A5、下列关于有机化合物的说法正确的是A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C。
C4H9Cl有3 种同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物6.下列关于有机物因果关系的叙述中,完全正确的一组是选项原因结论A 乙烯和苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键B 乙酸分子中含有羧基可与NaHCO3溶液反应生成CO2C 纤维素和淀粉的化学式均为(C6H10O5 ）它们互为同分异构体D 乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应二者属于同一反应类型7、下列化学实验事实及其解释不正确的是A.滴有酚酞的Na2CO3溶液呈浅红色,微热后红色加深，是因为温度升高，Na2CO3水解程度增加,溶液碱性增强B。
河南省天一大联考2018高三阶段性测试(三)(全国卷)物理Word版含解析
绝密★启用前 试卷类型:全国卷天一大联考 2017—2018学年高中毕业班阶段性测试（三）物理考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答題卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小題答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，第1-8题只有一项符合题目要求，第9-12题有多项符合题目要求。
全部选对得5分，选对但不全得3分，有选错的得0分。
1．焊接无缝钢管需要先用感应加热的方法对焊口两侧进行预热。
如图所示，将被加热管道置于感应线圈中，当感应线圈中通以电流时管道发热，则下列说法中正确的是A ．感应线圈电阻越大，加热效果越好B ．感应线圈中电流应该采用高频交流电C ．塑料管道用这种感应加热焊接的方式更容易实现D ．感应线圈加热管道产生热量不符合焦耳定律2．一静止原子核m n A 衰变为2个静止原子核B 和6个电子并释放热量E ，其中A 的核子比结合能为1E ，B 的比结合能比2E ，释放时一个电子的初动能为3E ，则下列说法正确的是A ．放出的B 粒子22m n B B ．213E E E E -=+C ．比结合能1E 小于比结合能2ED ．该反应过程质量一定增加3．如图所示，质量为M 的足够高光滑斜槽静止在光滑水平面上，质量为m 的小球以一定的水平初速度冲上斜槽且不脱离斜槽，后又返回斜槽底部，则下列说法正确的是A ．小球获得的最大重力势能等于小球初始动能B ．小球到达斜槽最高点处，小球的速度为零C ．小球回到斜槽底部时，小球速度方向一定向右D ．小球回到斜槽底部时，小球速度方向可能向左4．如图所示，一圆形轨道固定在竖直平面内，CD 为过圆心O 的竖直线，在轨道的B 处有一个光滑的轻质小环，OC 与OB 的夹角为30°；在轨道的A 处有一质量为m 的带光滑孔的小球，OA 与OD 的夹角为90°，一根轻细线的一端系着小球，另一端穿过小环用手拉住恰能让小环及小球静止，已知重力加速度为g ，则小环受的弹力F N 的大小是A ．2mg B ．mgC ．3mg D ．3mg 5．一带负电的粒子只在电场力作用下沿x 轴正方向运动，其动能E k 随位移x 变化的关系图像如图所示，则下列说法正确的是A ．x 1处电场强度最小，但不为零B ．粒子在0~x 1段做加速运动，x 2~x 1段做匀减速运动C ．0~x 1之间一定有一处电场强度大小与x 2处相同D ．在0、x 1、x 2、x 3处电势的关系为0123ϕϕϕϕ>>>6．如图所示，在均匀带正电的无穷大薄平板右侧距离3l 处有一个带电量为+q 的小球，在小球到平板垂线 上距平板为2l 的P 处，场强恰好为零。
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绝密★启用前试卷类型:全国卷天一大联考 2017—2018学年高中毕业班阶段性测试（三）化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答題卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小題答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共16小题,每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活息息相关。
下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是A．臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂”B．热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”C．活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”D．小苏打常作制糕点的“起泡剂”2．葡萄糖无氧呼吸生成物为乳酸(C3H6O3)。
等质量的乳酸分别与足量的钠、碳酸氢钠溶液完全反应,产生气体体积之比为1∶1(同温同压)。
乳酸的结构简式可能是A．CH3OCH2COOHB．CH3CH(OH)COOHC．CH3COOCH2OHD．HCOOCH2OCH33．下列有关说法正确的是A．Mg(HCO3)2、NaHSO3和(NH4)3PO4都是酸式盐B．BaSiO3、HC1O4和Na2S都是强电解质C．蛋白质溶液和淀粉溶液的分散质直径都小于1nmD．CH2Cl2、C6H6和CH4O表示的物质都是纯净物4．下列各组离子中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．无色透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-B．Ba(AlO2)2溶液中：K+、Mg2+、HCO3-、NO3-C．能使酚酞变红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-D．pH=0的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32-5．硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。
下列说法错误的是A．氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1B．若0.5molNa2S2O3作还原剂;则转移4mol电子C．当Na2S2O3过量时，熔液能出现浑浊D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低6．常温下．K sp(PbI2)=8.5×10-9。
取适量黄色PbI2粉末溶于水中，充分揽拌，过滤。
在滤液中加入少量KI,测得c(I-)=1.0×10-2mol·L-1。
下列说法正确的是A．K sp(PbI2)减小B．溶液中c(I-)减小C．产生黄色沉淀D．溶液中c(Pb2+)=8.5×10-7mol·L-17．下列实验操作和对应的离子方程式都正确的是2-可采用两种电化学方法。
方法1：舰体镶嵌一些金属块;方法2：航母舰体与电源相连。
下列有关说法正确的是A．方法1叫外加电流的阴极保护法B．方法2叫牺牲阳极的阴极保护法C．方法1中金属块可能是锌、锡和铜D．方法2中舰体连接电源的负极9．某学习小组设计实验探究H2S的性质,装置如图所示。
下列说法正确的是A．若F中产生黑色沉淀,则说明H2SO4的酸性比H2S强B．若G中产生浅黄色沉淀,则说明H2S的还原性比Fe2+强C．若H中溶液变红色,则说明H2S是二元弱酸D．若E中FeS换成Na2S,该装置也可达到相同的目的10．298K时,向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及导电能力变化如图所示。
下列叙述正确的是（）A．MOH是强电解质B．b点对应的盐不水解C．水的离子积K w：b>c>a D．c点溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)11．常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,达到平衡时测得c(CO2)=amol·L-1。
温度不变,达到平衡后压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得c(NH3)=xmol·L-1。
下列说法正确的是A．混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态B．达到新平衡时，△H为原来的2倍C．上述反应达到新平衡状态时x=2aD．上述反应体系中，压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)不变12．C是一种香料,结构简式如图所示。
下列说法错误的是A．常温下，G能使溴水褪色B．G的分子式为C15H16O2C．苯环上二溴代物有5种D．G分子中至少有12个原子共平面13．工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。
化学原理：CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g)△H。
已知几种共价键的键能如下表所示：下列说法错误的是A．上述合成乙醇的反应是加成反应B．相同时间段内,反应中用三种物质表示的反应速率相等C．碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍D．上述反应式中,△H=-96kJ·mol-114．阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是A．23gC2H6O含C-H键数目一定为3N AB．标准状况下,22.4LCH3Cl含氢原子数目为3N AC．1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中NH4+数目小于N AD．电解法精炼铜时,阳极溶解32g,转移电子数一定为N A15．a、b、c、d为短周期元素,原子序数依次增大。
a原子最外层电子数等于电子层数的3倍,a和b能组成两种离子化合物,其中一种含两种化学键;d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。
向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液,开始没有沉淀;随着bca2溶液的不断滴加,逐渐产生白色沉淀。
下列推断正确的是A．简单离子半径：b>c>d>aB．最高价氧化物对应水化物的碱性：b<cC．工业上电解bd的饱和溶液可得到d的单质D．向b2a2中加入cd3溶液一定不产生沉淀16．某化合物M由两种常见的元素组成,为了测定其组成进行如下实验：M的化学式可能为A．Cu2S B．CuS C．FeS2 D．Fe3S4二、非选择题：本题共5小题,共52分。
17．(10分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示。
回答下列问题：（1）在周期表中,E位于第周期第族。
（2）A、B能组成既含极性键又含非极性键的化合物，其电子式为。
（3）在E、F的气态氢化物中,热稳定性较强的是(填化学式,下同),还原性较强的是。
（4）A、C、D、E组成两种酸式盐X、Y,将X、Y溶液混合发生复分解反应,写出离子方程式：。
（5）常用(BA4)2E2C8检验废水中的Mn2+,若观察到无色溶液变紫红色,可判断废水中含Mn2+,还原产物与盐酸酸化的BaCl2溶液混合产生白色沉淀。
写出无色溶液变紫红色溶液的离子方程式：。
18．(12分)镁及其化合物是实验设计的热点载体，查阅资料。
某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物,实验装置如图所示。
（1）B中试剂是;D装置的作用是。
（2）实验时,先启动A中反应,当C装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯,这样操作的目的是。
（3）确定有N2生成的实验现象是。
（4）实验完毕后，设计实验确认产物中有Mg3N2取少量C中残留固体于试管中,滴加蒸馏水，,则产物中有氮化镁。
（5）经测定,Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物质的量相等。
C中发生反应的化学方程式为。
Ⅱ．探究Mg(OH)2在氯化铵溶液中溶解的原因。
供选试剂有：氢氧化镁、蒸馏水、硝酸氨溶液、盐酸、醋酸铵溶液。
取少量氢氧化镁粉末投入氯化氨溶液中,振荡、白色粉末全部溶解。
为了探究其原因，他们提出两种假设。
假设1：氯化铵溶液呈酸性,H++OH-=H2O,促进Mg(OH)2溶解;假设2：NH4++OH-=NH3·H2O,促进Mg(OH)2溶解。
（6）请你帮他们设计实验探究哪一种假设正确：。
19．(10分)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中常用的试剂。
巳知：①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△H1=akJ·mol-1②4NO2(8)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)△H2=bkJ·mol-1③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H3=ckJ·mol-1（1）上述反应中,a、b、c之间满足的关系为。
（2）某温度下,在密闭容器中发生反应：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),正反应速率表达式为v正=k·c n(NO)·c m(Cl2)(k是反应速率常数,只与温度有关;n、m为反应级数,只取正数)。
测得正反应速率与浓度的关系如下表所示：①n=，m=。
②反应达到平衡后,其他条件不变时,缩小容器体积瞬间,v正v逆(填“>"“<”或“=")。
NO的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）在2L恒容密闭容器中充入0.8molClNO(g),发生反应：2ClNO(g)Cl2(g)+2NO(g) △H,测得c(Cl2)与温度和时间的关系如图1所示。
300℃时达到平衡后,温度与平衡常数负对数(-lgK)的关系如图2所示。
①a=。
②图2中符合题意的曲线为(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
20．(10分)铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
（1）常用胆矾溶液对游泳池中的水消毒，它的水溶液呈酸性,用离子方程式表示其原因：。
（2）在Cu(OH)2悬浊液中滴加氨水，蓝色沉定变成蓝色溶液。
已知：K sp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Cu2+(aq)+4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)K1=2.0×1013。
则Cu(OH)2(s)+4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)K2=。
（3）Cu(OH)2溶于浓烧碱溶液生成Na2CuO2,在Na2CuO2溶液中滴加CuCl2溶液,可能观察到的现象是。
（4）纳米级氧化亚铜(Cu2O)常作催化剂。
工业上可用电解法制备,装置如图所示。
①a极名称是;阳极的反应式为。
②若电解过程中有1mol离子通过交换膜,则制备Cu2O的质量为g。
21．(10分)碲及其化合物是半导体材料。
（1）25℃时,H2TeO3(亚碲酸)：K a1=1.0×10-3、K a2=2.0×10-8。
在该温度下,0.1mol·L-1H2TeO3溶液的pH约为(填代号)。
A．0.7 B．1 C．2 D．5NaHTeO3溶液中,H2TeO3、HTeO3-、TeO32-浓度大小的排序为。