天津市部分区19-20学年高三上学期期末化学试卷 (含答案解析)
天津市部分区19-20学年高三上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是()A. 太阳能电池有的是物理过程，有的还包括一个循环往复的化学反应B. 使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减少温室效应C. 废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点D. 《泉州府志》中有：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之，其原理是泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖2.利用廉价能源制取氨的原理如图所示。
该装置工作时，下列说法正确的是()A. 能量转化方式只有两种B. a极上的电势比b极上的低C. 电路中流过的电子数与迁移至a极的H+数相等D. b极上生成NH3的电极反应为N2+6H++6e−̲̲̲̲̲̲̲̲2NH33.属于工业固氮的是()A. 用N2和H2合成氨B. 闪电将空气中N2转化为NOC. 用NH3和CO2合成尿素D. 固氮菌将氮气变成氨4.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是()A. 氧化剂B. 还原剂C. 既是氧化剂又是还原剂D. 既不是氧化剂又不是还原剂5.X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X的原子半径比Y的大，下面说法正确的是()A. 最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强B. X的非金属性比Y的强C. X的阴离子比Y的阴离子还原性强D. X的气态氢化物比Y的稳定6.下列装置不能达到实验目的是()A. 用装置甲制取氯气B. 用装置乙制取单质溴C. 用装置丙蒸干氯化锰溶液制MnCl2⋅4H2OD. 用装置丁分离苯和KBr溶液7.下列说法正确的是()A. 向0.1mol−L−1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)减小c(CH3COOH)B. 向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2固体，c(CO32−)增大C. 含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中， C(Ag+)>c(Cl−)=c(Br−)D. 若使Na2S溶液中c(Na+)接近于2：1，可加入适量的NaOH固体c(S2−)8.废铁屑制Fe2O3的一种流程如下图：下列说法不正确的是()A. 热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污B. 操作a是萃取C. 冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解D. Fe2O3可用作红色颜料9.科学解释能力是科学素养的重要组成部分．下列对实验现象及操作、物质的用途解释合理的是()实验现象及操作、物质的用途解释A在一定浓度的乙酸溶液中加入少量乙酸钠固体，溶液pH增大只是乙酸根的水解所致B取少量某溶液滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有SO42−C用铁、铝的容器来盛装冷浓硫酸或硝酸铁、铝在其中表面被钝化D向氯化铝溶液中加入过量浓氨水，生成白色沉淀氢氧化铝不溶于碱溶液A. AB. BC. CD. D10.某溶液在25℃时由水电离产生的H+浓度为1.0×10−12mol/L，下列说法正确的是()A. HCO3−、HS−、HPO42−等离子在该溶液中不能大量共存B. 该溶液的pH一定为2C. 向该溶液中加入铝片一定有氢气产生D. 若该溶液中的溶质只有一种，它一定是酸或碱11.复旦大学的王永刚教授研究团队在柔性电池研究方面取得了新突破，发展了一种基于有机物电极材料的柔性水系锌电池。
充放电过程中实现了芘四酮(PTO)与PTO−Zn的相互转化，原理如图所示。
下列说法错误的是()A. 放电时，Zn电极发生氧化反应B. 放电时，Y极反应式可表示为PTO+2e−+Zn2+=PTO−ZnC. 充电时，Zn 2+向Y 极移动D. 充电时，X 电极与电源负极相连12. 常温下，取20mL 某浓度的HCl 作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH 溶液进行滴定(假设盐酸与NaOH 溶液混合后体积变化忽略不计)，滴定过程中溶液的pH 变化如图所示．下列叙述正确的是( )A. 所用HCl 的浓度是0.09mol ⋅L −1，NaOH 溶液浓度为0.03mol ⋅L −1B. 在B 点，溶液中离子浓度关系为：c(Cl −)>c(Na +)>c(OH −)>c(H +)C. A 、B 、C 三点水的电离程度大小依次为：A >B >CD. 滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致HCl 浓度偏低二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）13. 无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾．实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al +3C12 △ ̲̲̲̲̲̲ 2A1C13完成下列填空：(1)写出B 处烧瓶中发生反应的化学方程式 ______ ．(2)C 和D 中盛有的试剂分别为 ______ 、 ______ .进行实验时应先点燃 ______ (选填“B ”或．“E ”)处酒精灯(3)G 瓶的作用是 ______ ，F 装置的作用是 ______(4)将E 中固体改为市售氣化铝(AlCl 3.6H 2O)，控制一定条件也能进行无水氣化铝的制 备，此时E 中应通入 ______ 气体，作用是 ______(5)实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al 2(OH)n Cl(6−n )]，且质量是原市售氯化铝的40%，则可推算n 的值为 ______ ．三、简答题（本大题共4小题，共50.0分）14.元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍；元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态。
(1)①在元素周期表中，元素X位于______区，元素Y位于第______周期第______族。
②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是______(填元素名称)。
③X+的核外电子排布式为______。
④Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 ______(填化学式)。
(2)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
在1个晶胞中，X离子的数目为______；该化合物的化学式为______。
(3)Z和W的最低价阴离子，结合质子能力更强的是______(填离子符号)②稳定性：H2Z______H2W(填“>”、“<”或“=”)，其主要原因是______。
15.汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的主要原因之一。
(1)工业上利用甲烷催化还原NO，可减少氮氧化物的排放。
已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=−574kJ·mol−1CH 4(g)+4NO(g)=2N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g)ΔH=−1160kJ·mol −1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为___________________________。
(2)减少汽车尾气污染的原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH<0，向恒温恒容密闭容器中充入NO和CO，用传感器测得的数据如下表所示：时间/s01234c(NO)/×10−3mol9.00 4.00 2.00 1.00 1.00·L−1c(CO)/×10−3mol9.00 4.00 2.00 1.00 1.00·L−1①为了提高尾气处理的效果，可采取的措施有___________(写出两种即可)。
②此条件下达到平衡时，计算该反应的平衡常数K=___________________。
(3)工业上用氢氧化钠溶液来同时吸收SO2和氮的氧化物气体(NO x)，可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。
(已知：常温下，HNO2的电离常数为K a=7×10−4，H2SO3的电离常数为K a1=1.2×10−2、K a2=5.8×10−8)。
①常温下，相同浓度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH较大的是_______溶液。
②常温下，NaHSO3显________性(填“酸”“碱”或“中”)，判断的理由是___________________________________________(通过计算说明)。
(4)铈元素(Ce)常见有+3、+4两种价态。
NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2−、NO3−(二者物质的量之比为1∶1)。
可采用电解法将上述吸收液中的NO2−转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。
①Ce4+从电解槽的_________(填字母代号)口流出。
②写出阴极的电极反应式______________________。
16.H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。
请回答：Ⅰ.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应制H2S，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。
(1)该反应的化学方程式为______________________________________。
Ⅱ.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。
(2)H2S的水溶液叫氢硫酸，写H2S的第一步电离方程式为_______________________________。
(3)已知：25℃时，K sp(SnS)=1.0×10−25，K sp(CdS)=8.0×10−27。
该温度下，向浓度均为0.1mol·L−1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c(Cd2+)=________(溶液体积变化忽略不计)。
Ⅲ.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。
反应原理为ⅰ.COS(g)+H2(g)⇌H2S(g)+CO(g)ΔH=+7kJ·mol−1；ⅰ.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH=−42kJ·mol−1。
(4)已知：断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。
分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/(kJ·mol−1)1319442x6789301606表中x=________。
(5)向10L容积不变的密闭容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，进行上述两个反应。
其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。
①随着温度升高，CO的平衡体积分数________(填“增大”或“减小”)。
原因为_________________________________。
2019-2020学年天津市南开区高三上学期期末考试化学试卷及答案
2019-2020学年天津市南开区高三上学期期末考试化学试卷及答案第Ⅰ卷（选择题，共36分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意）1.化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。
下列有关说法正确的是A.碳化硅俗称金刚砂，可用作砂纸和砂轮的磨料B.“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D.石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物2.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O2H+＋Cl－＋ClO－B.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：5H2O2＋2MnO4－＋6H+===5O2↑＋2Mn2+＋8H2OC.向澄清石灰水中加入少量的NaHCO3溶液产生沉淀：Ca2+＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2OD.用铜做电极电解NaCl溶液制备氯气：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3－、Cl－B.使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1－、SO42－C.饱和氯水中：K+、Cl－、SO32－、NO3－D.由水电离产生的c(H+)=10－13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO－、NO3－4.用化学用语表示SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O中的相关微粒，其中正确的是（）A.F－的结构示意图：B.水分子的比例模型：C.SiF4的电子式：D.中子数为15的Si原子：2914Si5.某离子反应涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－几种微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是A.该反应中Cl－为氧化产物B.消耗1mol还原剂，转移3mol电子C.反应后溶液的碱性增强D.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2:36.氮及其化合物的转化过程如图所示。
天津市部分区2019～2020学年度第一学期期末考试高二化学试题及答案
能量天津市部分区2019～2020学年度第一学期期末考试高二化学温馨提示：1．本卷分为第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第I 卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，共100分。
考试时间60分钟。
2．使用答题卡的学校，作答时请将答案写在答题卡上，写在试卷上无效；不使用答 题卡的学校，作答时请将第I 卷选择题答案填在第5页答题栏内，将第Ⅱ卷答案写在试卷相应位置，只交第Ⅱ卷。
以下数据可供解题时参考。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Pb 207第I 卷本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列化合物中属于弱电解质的是 A ．Na 2SO 4B ．HClC ．Ba(OH)2D ．H 2O2．某反应的反应过程中，能量变化如图所示（图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能）。
下列有关叙述正确的是 A ．该反应为放热反应 B ．催化剂能改变反应的焓变 C ．催化剂能降低反应的活化能 D ．逆反应的活化能大于正反应的活化能3．在一定体积的密闭容器中，发生可逆反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，下列情况能说明该反应已经达到平衡的是 A ．混合气体的质量不再变化 B ．SO 2与O 2的速率之比为2︰1 C ．混合气体的物质的量不再变化 D ．混合气体的密度不再变化4．下列关于多电子原子核外电子排布的说法错误．．的是 A ．各能层含有的能级数等于能层序数B ．各能层的能级都是从s 能级开始至f 能级结束C ．各能层最多可容纳的电子数一定是偶数D ．各能级的原子轨道数按s 、p 、d 、f 的顺序依次为1、3、5、7 5．下列说法错误．．的是 A ．同一原子中，1s 、2s 、3s 电子的能量相同 B ．1s 22s 12p 1是激发态原子的电子排布式C ．基态溴原子的简化电子排布式是[Ar]3d 104s 24p 5D ．某原子外围电子排布式是6s 26p 2，则该元素位于元素周期表的p 区 6．下列事实能说明某一元酸HA 是强电解质的是 A ．常温下NaA 溶液的pH=7 B ．HA 溶液能使紫色石蕊试液变红C ．用HA 溶液和NaCl 溶液做导电性实验，灯泡亮度相同D ．等体积、等物质的量浓度的HA 与NaOH 溶液两者恰好完全反应催化剂加热7．在密闭容器中进行的下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L ，此反应符合下图。
天津市蓟州等部分区2019届高三上学期期末联考化学试题+Word版含答案
天津市部分区2018～2019学年度第一学期期末考试高三化学温馨提示：1．本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
不使用答题卡的将答案写在Ⅱ卷相应位置上。
3．以下数据可供答题时参考（可能用到的相对原子质量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Co 59 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．中华民族有着灿烂的文明，用化学知识对以下几个事例的分析不合理的是A ．商代后期铸造的青铜器属于铜合金制品，其熔点高于纯铜B ．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土C ．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈D ．唐代后期出现的黑火药，它的燃烧属于氧化还原反应2．下列化学用语表示正确的是A ．硫原子的原子结构示意图：B ．CH 4分子的球棍模型是：C ．过氧化钠的电子式为：Na +[ :O:: O: ]2-Na +D ．HClO 的结构式：H-Cl-O3．下列叙述正确的是A ．CO 2、NO 2、N 2O 5、P 2O 5均为酸性氧化物B ．漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物C ．需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离. .. .D．石墨、盐酸、亚硫酸分别为电解质、强电解质、弱电解质4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃时，pH =1的盐酸溶液中，由水电离出的H+个数为10-13 N AB．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 N AC．1 L 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1 N A个HCO3-D．100 g CaCO3与KHCO3的混合物中含有的阴离子的数目为N A5．如图所示为氢气燃烧的实验。
天津市宝坻区第一中学2023届高三上学期线上期末训练化学试卷
（3）①.正②.450
C.X与足量H2加成后所得有机物分子中手性碳原子数目为3个
D.1molX与足量NaOH溶液充分反应，最多可消耗4molNaOH
7.下列实验方案能达到相应实验目的的是
实验目
实验方案
A
证明1—溴丁烷发生了消去反应
将1—溴丁烷与NaOH醇溶液共热，将产生的气体通入溴水，观察溴水是否褪色
B
检验浓硫酸催化纤维素水解的产物含有还原性糖
A．样品中含少量 杂质
B．样品与 反应时失水不充分
C．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解
D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
（3）用上述装置、根据反应 制备 。已知 与 分子结构相似，与 互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对 、 混合物进行蒸榴提纯(加热及夹持装置略)，安装顺序为①⑨⑧___________(填序号)，先馏出的物质为___________。
向水解后的溶液中加入新制 浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀生成
C
除去 中的
向固体中先加入过量NaOH溶液，过滤后向滤液中加入过量盐酸
D
验证：
向盛有1mL 溶液的试管中滴加2滴 NaCl溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加 KI溶液，有黄色沉淀产生
A.AB.BC.CD.D
8.下列方程式错误的是
A.将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中：Br2+H2O+ =2Br-+2H++
C.分别向含氯化铁的溶液中加入足量镁粉和铜粉，转移的电子数目均为NA
D.用铅蓄电池电解氯化钠溶液，当消耗4mol硫酸时，产生 分子数目为2NA
5.FEMC是锂电池电解液中常用的一种物质，由原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z组成，其结构如图所示，其中Z元素在其化合物中只会显示一种价态。下列说法正确的是
2022-2023学年天津市静海一中高三上学期期末定时测验化学试卷含逐题详解
2022-2023学年第一学期高三期末化学学科练习题相对原子质量：O-16K-39Fe-56一、涉及教材内容题(30分)选择题只有一个正确答案，每题3分，下同。
1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是A.制作冰墩墩的PVC(聚氯乙烯)和PC(聚碳酸酯)均是有机合成高分子化合物B.“天和核心舱”声学通信定位系统所用芯片的主要原料为晶体硅C.国家速滑馆“冰丝带”采用CO2超临界制冰，比氟利昂制冰更加环保D.可在钢铁部件表面进行发蓝处理(生成一层致密的三氧化二铁薄膜)对其进行防护2.下列化学用语正确的是A.具有8个中子的氧原子：188OB.NH4Cl的电子式C.乙醇的实验式：C2H6OD.CO2分子的填充模型：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.水玻璃具有黏合性强的特点，可用作木材防火剂B.二氧化硫具有还原性，可用作漂白剂、防腐剂C.K2FeO4具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂D.氨气极易溶于水，因此液氨可用作制冷剂4.下列有关结构和性质的说法中，正确的是A.酸性：HCl＞H2S，所以非金属性：Cl＞SB.同周期(除0族)元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱D.同周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小5.设A N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.足量MnO2与含4molHCl的浓盐酸充分反应，转移电子数为2A NB.标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5A NC.20g重水(D2O)中含有的电子数为10A ND.2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2A N6.I.原子序数小于等于36的Q、W、X、Y、Z、R六种元素，它们的原子序数依次增大，其中Q是原子半径最小的元素，W和Y的基态原子2p能级所含成单电子数均为2，Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子，R元素的最外层电子数与Q相同，其未成对电子数在同周期中最多，回答下列问题(涉及元素时用对应的元素符号表示)：（1）R元素原子的电子排布式为_____。
2021-2022学年天津市南开区高三上学期期末考试化学试卷带讲解
选D。
7.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.NH3极易溶于水，可用作制冷剂
B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
D.ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
【答案】D
C．向稀硝酸中加入Na2SO3溶液，稀硝酸与Na2SO3发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2 +3SO +2H+= 3SO + H2O+2NO↑，C错误；
D．钠与水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为2Na +2 H2O=2Na++ 2OH−+ H2↑，D错误；
选B。
9.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法一定正确的是
A.KCl、NaClB.KCl、MgSO4
C.KCl、CaCO3D.MgSO4、NaCl
【答案】B
【解析】
【详解】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。
C. ①中的I2为固态，②中的I2为气态
D. ①的反应物总能量比②的反应物总能量高
【答案】D
【解析】
【分析】气态碘的能量比固态碘的能量高，所以气态碘和氢气反应生成气态HI放出热量，而固态碘和氢气反应生成气态HI会吸收热量，所以反应①中的碘为气体，反应②中的碘为固体。
天津市和平区19-20学年高三上学期期末化学试卷 (含答案解析)
天津市和平区19-20学年高三上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共11小题，共33.0分）1.下列叙述正确的是()A. 用加热的方法不能区别碳酸钠和碳酸氢钠B. 铁制品在潮湿的空气中发生的腐蚀主要是化学腐蚀C. 氢氧化铝是两性物质，不能用于胃酸过多的治疗D. 陶瓷、玻璃、水泥是硅酸盐产品2.下列说法正确的是()A. 足量Cu与浓硫酸反应后，向溶液中加入NaNO3，无任何现象B. 实验室检验氨气是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色C. 灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝持续红热，说明氮的氧化反应是放热反应D. 大气污染气体很难处理，是因为NO等在空气中都能稳定存在3.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C. Cl−、S2−、Ca2+、K+半径逐渐减小D. 1735Cl与 1737Cl得电子能力相同4.下列有关化学键的说法中错误的是()A. 氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键B. 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键C. 氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化D. 碘晶体升华和冰熔化时都未涉及化学键的变化5.运用有关概念判断下列叙述正确的是()A. 1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B. Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应C. 和互为同系物D. BaSO4的水溶液不导电，故B aSO4是弱电解质6.下列实验方法能达到实验目的是()A. 用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘化钾B. 用分液漏斗分离水与醋酸的混合物C. 用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液D. 用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体7.用下列装置能达到实验目的是()A. 分离酒精和乙酸B. 制取少量蒸馏水C. 转移溶液D. 分离淀粉溶液中的水8.有关如图所示化合物的说法不正确的是()A. 该化合物可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体B. 1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应C. 该化合物可以使酸性KMnO4溶液褪色D. 该化合物可以在光照下与Cl2发生取代反应9.发展新能源汽车是国家战略，经过近10年的发展，目前我国新能源汽车产销量均达到80万辆，LiFePO4电池是新能源汽车关键部件之一，其工作原理如图所示。
2023届高三上学期期末考试化学试卷(含答案)
2022-2023学年第一学期期末练习高三化学可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- Na 23- Si 28- Fe 56-第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如图所示。
下列有关该水合质子的说法正确的是（ ）。
A ．化学式为94H O +B ．氢、氧原子都处于同一平面C ．氢、氧原子间均以氢键结合D ．图中所有H O H --键角都相同2．下列说法不正确．．．的是（ ）。
A ．3NF 的电子式：:F::F:N :F:B ．基态2Cu +价层电子的轨道表示式：C ．青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极D ．()3Fe OH 胶体和()3Fe OH 悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同3．槟榔中含有多种生物碱，如槟榔碱和槟榔次碱，其结构如下。
这些生物碱会对人体机能产生影响。
下列说法正确的是（ ）。
A ．槟榔碱和槟榔次碱是同系物B ．槟榔碱分子中N 原子的杂化方式是2sp C ．槟榔次碱分子中最多有4个碳原子共平面 D ．槟榔碱和槟榔次碱均能与强酸、强碱反应 4．下列原因分析能正确解释递变规律的是（ ）。
5．下列方程式与所给事实相符的是（ ）。
A ．实验室制氯气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：2Cl OH Cl HClO --+===+B ．铜和浓硝酸反应，产生红棕色气体：33Cu 8HNO +（浓）()32223Cu NO 2NO 4H O ===+↑+C ．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清：D ．用热的NaOH 溶液去除油污（以硬脂酸甘油酯为例）：1735221735173517352C H COOCH CH OH | |C H COOCH 3NaOH CHOH 3C H COONa | |C H COOCH+−−→+△2 CH OH6．用A N 代表阿伏加德罗常数的数值。
2023-2024学年天津市部分区高三上学期期末练习化学试卷含详解
天津市部分区2023～2024学年度第一学期期末练习高三化学注意：本学期期末练习使用答题卡机读。
所有题目按要求填涂或填写在规定位置上，不要超出答题范围！以下数据可供解题时参考。
相对原子质量：H-1Be-9C-12N-14O-16Ca-40第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.下列食品添加剂属于无机物的是A.味精B.食盐C.维生素CD.葡萄糖酸δ--内酯2.下列说法错误的是A.液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用作制冷剂B.铁强化酱油中的2Fe +可预防缺铁性贫血C.工业上用焦炭和石英砂制备粗硅D.工业上用2Na O 和水反应制备NaOH3.下列化合物中同时含有离子键、共价键、配位键的是A.2MgClB.KOHC.43NH NOD.22H O 4.下列离子方程式正确的是A.2Cl 制备84消毒液：22Cl 2OH Cl ClO H O---+=++B.食醋去除水垢中的3CaCO ：23222H CaCO Ca CO H O+++=+↑+C.将稀硫酸滴入()2Ba OH 溶液中：2H OH H O +-+=D.电解2MgCl 水溶液：2222Cl 2H O 2OH H Cl --++↑+↑通电5.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.272g CaO 中所含离子总数为A3N B.标准状况下，42.24L CCl 中的原子总数为A0.5N C.0.1mol OH -所含电子的数目为AND.1231L 0.1mol L Na CO -⋅溶液中所含Na +的数目为A 0.2N 6.下列化学用语的表达正确的是A.2H 的共价键的电子云图形：B.基团“N C O -==”的电子式为：C.3NH 的VSEPR 模型：D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：7.浓度均为10.1mol L -⋅的NaClO 、NaOH 、()243Al SO 三种溶液，仅用一种试剂就可以鉴别出来的是A.滴加10.1mol L -⋅盐酸溶液B.滴加酚酞试剂C.滴加1230.1mol L Na CO -⋅溶液D.滴加饱和3NaHCO 溶液8.NaCl 的波恩哈（Bom-Haber ）循环如图所示。
天津市部分区2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷
天津市部分区2019～2020学年度第一学期期末考试高一化学题号第Ⅰ卷第Ⅱ卷总分得分第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量H1 N14 O16 Na23 Al 27 Fe56本卷共15题，每题只有一个正确选项，每题3分，共45分1．根据所给的信息和标志，判断下列说法中错误的是A B C D碳酸氢钠药片（抗酸药）易燃类物质服用时喝些醋能提高药效可腐蚀金属或严重灼伤皮肤可回收物2．下列关于分类或说法合理的是A．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素C．运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化D．纯水可发生丁达尔效应3．高温下铝粉与氧化铁的反应可以用来焊接钢轨，该反应会放出大量的热，使置换出的铁呈熔融态，从而达到焊接目的。
下列分析错误的是A．该反应不属于氧化还原反应B．被还原的物质是氧化铁C．该反应的还原剂是铝粉D．该反应可以用来冶炼某些熔点高的金属4．金属和合金是生活中常用的材料。
下列说法正确的是A．不锈钢是铁合金，只含金属元素B．镧镍（La-Ni）合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D．常温下，铁粉可以和水发生置换反应得到氢气5．下列说法正确的是A．已知2C＋SiO2Si＋2CO↑，说明Si的非金属性比C强B．电子层数越多，原子半径一定越大C．碱金属元素都能与氧气反应生成过氧化物D．单质中不可能含有离子键6．下列有关说法正确的是A．将7.8g Na2O2溶于1L水可以配成0.2mol·L－1的NaOH溶液B．定容时仰视容量瓶刻度线，所得溶液浓度偏低C．标准状况下，22.4L乙醇含有的分子数目为1.0N AD．将FeCl3的饱和溶液滴到NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体7．下列说法正确的是A．同主族元素原子的最外层电子数相同B．在多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．第ⅡA与第ⅡA族元素的原子序数一定相差1D．碱金属元素指第ⅡA族所有元素8．下列说法中正确的是A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应C．过量的铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D．“84”消毒液（主要成分是NaClO）与“洁厕灵”（主要成分是盐酸）共同使用，可达到既消毒又洁厕的双重效果9．周期表中第三周期元素，按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是A．原子半径逐渐增大B．金属性减弱，非金属性增强C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强D．简单离子的离子半径减小10．下列离子检验操作、结论均合理的是A．用AgNO3溶液检验Cl－时，先加入适量稀盐酸以排除CO32－干扰B．某溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋C．某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液呈红色，说明原溶液含有Fe3＋D．某无色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液显蓝色，说明原溶液中含有I－11．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是电子层数的3倍，X原子最外层电子数等于最内层电子数，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z和W同主族。