2015安徽省黄山市学年高一下学期期末考试化学试题
安徽省黄山市实验中学高一化学期末试卷含解析
安徽省黄山市实验中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列反应的离子方程式正确的是（）A．铝粉投入到少量NaOH溶液中：2Al +2OH- +2H2O = 2 [Al（OH）4]- + H2↑B．氯气和水反应：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = [Al（OH）4]-+4NH4+D．铁粉加入三氯化铁溶液中： Fe +2Fe3+ = 3Fe2+参考答案：D略2. 两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2 + SO2 = NO +SO3,在体积为V L的密闭容器中通入3molNO2和5molSO2, 反应后容器内氮原子和氧原子个数比为（ )A.3/10B. 16/3C.3/16D.5/16参考答案：C略3. 在元素周期表中的金属和非金属的分界线附近能找到( )A. 耐高温材料B. 半导体材料C. 制农药原料D. 制催化剂的原料参考答案：B【分析】处于金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料。
【详解】A.在过渡元素中寻找制造催化剂元素及制造高温合金材料的元素，故A错误；B.在金属元素和非金属元素交界区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅、锗等，故B正确；C.新型农药元素可以从周期表的右上角中的非金属元素中找到，故C错误；D.在过渡元素中寻找制造催化剂元素及制造高温合金材料的元素，故D错误；答案：B【点睛】本题考查元素周期表的用途，题目较为简单，注意基础知识的积累掌握。
4. 在298K、100kPa时，已知：2⊿⊿⊿则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是A .⊿=⊿+2⊿B ⊿=⊿+⊿C. ⊿=⊿-2⊿D. ⊿=⊿- ⊿参考答案：A略5. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 1molCH4分子中共价键总数为4N AB. 18 g D2O中含有的质子数目为10N AC. 标准状况下，5.6 LCCl4含有的分子数为0.25N AD. 28 g N2和1mol CH2=CH2所含电子数都是14N A参考答案：AA、CH4中C形成4个共价键，因此1mol甲烷中含有共价键物质量为4mol，故A正确；B、1molD2O中含有质子物质的量为10mol，D2O的摩尔质量为20g·mol－1，因此18gD2O中含有质子物质的量为18/10/20mol=9mol，故B错误；C、标准状况下，CCl4不是气体，不能直接用22.4L·mol－1，故C错误；D、28gN2中含有电子物质的量为28×14/28mol=14mol，1mol乙烯中含有电子物质的量为16mol，故D错误。
安徽省黄山市高一下册第二学期期末考试化学试题-含答案
黄山市第二学期期末质量检测高一化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 T—3 C—12 N—14 F—19第Ⅰ卷（选择题）一、选择题1．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．油脂和蛋白质都是高分子化合物D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程2．已知某氮原子的质量数为14，则在NH3T＋中，电子数、质子数、中子数之比为A．10︰7︰11B．10︰11︰9C．10︰11︰8D．11︰9︰103．下列元素中，最高正化合价数值最大的是A．CB．FC．SD．Na4．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A．硫酸钠B．乙酸C．氯化镁D．二氧化碳5．下列物质为纯净物的是A．C4H10B．淀粉C．提纯后的Fe（OH）3胶体D．分子中共用电子对的对数为7的烷烃6．35ClO3晶体与H37Cl浓溶液发生反应生成氯气、氯化钾和水，则此反应中生成的氯气的相对分子质量为A．70.6B．73C．73.3D．747．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol ／L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是A．1.2mol／（L·min）B．1.8mol／（L·min）C．0.02mol／（L·min）D．0.18mol／（L·min）8．一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入少量A．SO3固体B．n粉C．2SO4固体D．CuSO4晶体9．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。
在100Pa时，1mol金刚石转化为石墨，要放出1.895J的热能。
试判断在100Pa 压强下，下列说法正确的是A．金刚石比石墨稳定B．1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量多C．能量低的状态更稳定，所以自然界的物质都以能量最低的形态存在D．等质量的石墨和金刚石中所含原子数相同10．下列说法不正确的是A．金属元素的最外层电子数不一定小于4B．I A族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低C．同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18 D．单质磷的化学性质比氮气活泼，容易与非金属等物质反应11．3mol A和2.5 mol B混合于2L密闭容器中，发生的反应如下：3A（g）＋B（g）C（g）＋2D（g）5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol／（L·min），下列结论正确的是A．A的平均反应速率为0.1mol／（L·min）B．平衡时，B的转化率为20％C．平衡时，C的浓度为0.125 mol／LD．平衡时，容器内的压强为原的0.875倍12．下列关于有机化合物的说法正确的是A．C2H4和C4H8一定是同系物B．氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应C．C3H2Cl6有4种同分异构体D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相同13．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 D．HOOC—CH2—CH（OH）—COOH与苹果酸互为同分异构体14．下列参数比较及解释均正确的是选项参数比较解释A 沸点Na＋＜Mg2＋＜Al3＋组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高B 半径Na＋＜Mg2＋＜Al3同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小C 酸性H2SO3＞H2CO3元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强D还原性P3－＞S2－＞Cl－元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱15．短周期元素W、、Y、的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。
安徽省黄山市中学高一化学测试题含解析
安徽省黄山市中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法中正确的是A. 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦B. 制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热C. 蒸发结晶操作时，为了得到纯净的晶体应将溶液蒸干D. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出参考答案：D【详解】A．不慎将酸或碱液溅入眼内，应该立即用大量的水冲洗，A错误；B．制取并用排水法收集氧气结束后，为防止液体倒流，应先取出集气瓶，然后再停止加热，B错误；C．蒸发结晶操作时当出现大量晶体后停止加热，利用余热蒸干即可，C错误；D．分液时，为不产生杂质，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，D正确。
答案选D。
【点睛】本题考查化学实验室安全及事故处理、化学实验基本操作，该题是基础性试题的考查，侧重对学生实验基础知识的检验和训练，在实验过程中应学会处理常见意外事故的方法技巧。
2. 现有乙酸、乙烯和丙烯（C3H6）的混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是（）A． B． C． D．参考答案：C略3. 容量瓶上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线，这五项中的（）A、①③⑤B、①②⑤C、①②④D、⑤②③参考答案：A4. 下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．在稀氨水中通入过量CO2: NH3·H2O+CO2=NH+HCOB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++2OH-+2H++SO=CaSO4+2H2O参考答案：AD略5. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 ()A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M参考答案：D略6. 下列各组气体，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）A. SO2、O2、NH3B. HCl、Cl2、CO2C. O2、H2、COD. SO2、Cl2、O2参考答案：C分析：浓硫酸具有酸性和强氧化性，属于酸性干燥剂，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙组成的混合物，属于碱性干燥剂，结合气体的性质分析判断。
安徽省黄山市市学校高一化学下学期期末试题含解析
安徽省黄山市市学校高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1.参考答案：C2. 下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A、150 mL 3 mol·L-1氯酸钠溶液B、75 mL 3 mol·L-1氯化钙溶液C、150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液D、50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液参考答案：C略3. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．8个中子的碳原子的符号：12C B．HF的电子式：H+C．Cl-离子的结构示意图： D．CH4分子的比例模型：参考答案：D略4. X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（）A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X参考答案：B解：X、Y是同周期元素，X的半径大于Y，则X的原子序数小于Y．A、若X、Y均为金属元素，同周期从左到右，元素的金属性从强到弱，故A正确；B、若X、Y均为金属元素，金属性强的对应阳离子的氧化性弱，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子弱，故B错误；C、若X、Y均为非金属元素，从左到右，元素的非金属性从弱到强，气态氢化物越来越稳定，故C正确；D、若X、Y均为非金属元素，从左到右，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强，故D正确．故选B．5. 浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2H2O+Cl2↑，用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2，②HCl，③H2O，④O2 （）A．①②③，B②③④，C②③，D①④参考答案：A6. 若某氖原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用N A表示阿伏伽德罗常数。
安徽省黄山市高一下学期化学期末考试试卷(I)卷(新版)
安徽省黄山市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系。
下列说法正确的是（）A . 无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能B . 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子C . 为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋内放人生石灰D . 城市停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx转化为无毒气体2. （2分）保护和治理环境是“十二五”规划中的一项重要内容，下列各项措施中，不利于改善环境质量的是（）A . 推行垃圾无害化与危险废弃物集中处理B . 大力推行洁净煤技术或改善能源结构C . 研制与提倡使用化学农药，以减少病虫害D . 积极推广使用无磷洗涤剂3. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 有机化学在日常生活应用广泛，下列有关说法不正确的是（）A . 相同条件下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低B . 苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色C . 甲苯和Cl2光照下的反应与乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应属于同一类型的反应D . 有芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有16种4. （2分）下列关于有机化合物的认识正确的是（）A . 石油的分馏、煤的干馏都是属于物理变化B . 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物C . 蛋白质溶液遇硫酸铵溶液和硫酸铜溶液后都产生的沉淀，且原理相同D . 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色5. （2分）下列物质属于油脂的是（）A .B .C .D . 润滑油6. （2分） (2019高一下·北京期末) 下列说法正确的是（）A . 糖类和蛋白质都是高分子化合物B . 油脂没有固定的熔点C . 葡萄糖水解反应生成C2H5OH和CO2D . 蛋白质溶液中加入CuSO4溶液产生沉淀，这属于盐析过程7. （2分）下列有机化学方程式书写正确的是（）A . CH4＋Cl2 CH2Cl2＋H2B . H2C=CH2＋Br2→CH3CHBr2C . 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2OD . CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH38. （2分） (2016高二下·盘山期末) 能够可把苯酚、乙醇、氢氧化钠溶液鉴别出来的试剂是（）A . 碳酸钠溶液B . 酸性高锰酸钾溶液C . 酚酞溶液D . FeCl3溶液9. （2分） (2019高二上·贺州期末) 在下面列出的事实中，不能证明乙酸是弱酸的是（）A . 的乙酸溶液的约为3.0B . 乙酸能跟溶液反应放出二氧化碳C . 相同浓度的乙酸和盐酸分别于与表面积完全相同的锌粒反应，盐酸反应速率快D . 常温下，乙酸钠溶液的约为910. （2分）(2018·绵阳模拟) 下列操作能达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分）(2018·大兴模拟) 利用如图所示装置进行下列实验，现象和结论均正确的是（）选项①②③中现象结论装置图A浓硝酸Cu淀粉-KI溶液变蓝NO2为氧化性气体B稀硫酸Na2SO3品红溶液褪色Na2SO3未变质C浓盐酸MnO2FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2＞Br2D浓氨水NaOH湿润红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列实验操作中正确的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大13. （2分）下列物质互为同分异构体的是（）A . 金刚石和石墨B . 1H和2HC . 氯化氢和盐酸D . 正丁烷和异丁烷14. （2分）下列实验装置图正确的是（）A . 实验室制乙烯B . 实验室制氨气C . 实验室制乙烯D . 实验室制乙酸乙酯15. （2分）下列说法正确的是①受酸雨污染的湖泊，可用氢氧化钠中和②严格执行机动车尾气排放标准，有利于防止大气污染③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品对人体健康产生损害④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼A . ①②③B . ①④⑤C . ②③④D . ③④⑤16. （2分）下列各个反应，不能用于工业生产的是（）A . 煅烧黄铁矿（FeS2）制SO2B . 电解熔融氧化铝制金属铝C . 钠与水反应制烧碱D . 氯气与石灰乳反应制漂白粉17. （2分）下列叙述正确的是（）A . 汽油、柴油和地沟油都是碳氢化合物B . 石油的分馏和煤的干馏都是化学变化C . 苯环内含有碳碳单键和碳碳双键D . 纤维素、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应18. （2分）我国是一个淡水资源比较匮乏的国家，下列方法能直接从海水制取可饮用水的是（）A . 萃取B . 结晶C . 蒸馏D . 过滤19. （2分）为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。
安徽省黄山市高一下学期化学期末考试试卷(I)卷(精编)
安徽省黄山市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高一下·山东期中) 将煤制成气体燃料煤气（CO）的主要目的是（）A . 方便存放B . 方便运输C . 提高燃烧效率，减少大气污染D . 多赚钱2. （2分）下列化学用语的书写正确的是（）A . 羟基的电子式：B . 过氧化氢的电子式：C . As原子的电子排布式：[Ar]4s24p3D . Mg原子的核外电子排布图：3. （2分）为提纯下列物质（括号内为杂质)，选用的试剂和分离方法都正确的是（）物质试剂分离方法①乙烷（乙烯）H2催化剂加热②乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液过滤③乙醇（水）生石灰蒸馏④溴苯（Br2）CCl4萃取分液A . ①②B . ①③C . ③④D . 只有③4. （2分）五种短周期元素的某些信息如表所示：元素有关信息X最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐Y M层上有3个电子Z短周期元素中原子半径最大的主族元素W其单质是淡黄色固体Q最高正价与最低负价代数和为6下列说法正确的是（）A . 简单离子的半径大小顺序为：W＞Q＞Z＞YB . Z单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色C . 单质熔点高低的顺序为：Z＞Y＞XD . Z与W元素只能形成原子个数比为2：1的化合物5. （2分）下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（）A .B .C .D .6. （2分）(2020·厦门模拟) 下列实验方案设计中，无法达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019高一上·塘沽月考) 下列说法正确的是（）A . NH3→NH4Cl的转化过程中氮元素被还原B . 2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的两倍C . 同温同压下，H2S气体的密度是NH3气体密度的两倍D . 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量是10% NaOH溶液中NaOH的物质的量的两倍8. （2分） (2019高三上·宁德期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 1mol甲基(-CH3)含有的质子数为9NAB . 31gP4（）中的共价键数目为1.5NAC . 铜与浓硝酸反应生成1 moI NO2转移的电子数为NAD . 22.4L(标准状况)氯气溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为2NA9. （2分） (2016高一上·株洲期中) 下列各反应中，不能用离子方程式 Ba2++SO42﹣=BaSO4↓表示的是（）A . Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOHB . BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClC . BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2OD . BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl10. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN═CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是（）A . CO为氧化产物，H2为还原产物B . CaCN2中含有非极性键C . HCN既是氧化剂又是还原剂D . 每消耗10g CaCO3生成2.24L CO211. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 如图为反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是（）A . 该反应的反应热△H=﹣183kJ•mol﹣1B . 该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量少C . 氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定D . 1 mol HCl分子中的化学键形成时吸收431kJ的能量12. （2分）按碳的骨架分类，下列说法正确的是（）A . 属于脂环化合物B . 属于芳香化合物C . CH3CH(CH3)2属于链状化合物D . 属于芳香烃类化合物13. （2分） (2016高一下·肇庆期末) 可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡的标志是（）A . H2、I2、HI的浓度相等B . 混合气体的颜色不再改变C . H2、I2、HI的浓度之比为1：1：2D . 混合气体的平均相对分子质量不变14. （2分） (2019高三上·黑龙江期末) 下列实验的实验操作、实验现象和实验结论都正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A 室温下，向铝箔上滴加浓硫酸无明显现象铝与浓硫酸不反应B 将二氧化硫通入紫色石蕊试液先变红后褪色二氧化硫是酸性氧化物，还具有漂白性C 在氯化银悬浊液中滴加少量KBr稀溶液白色浑浊变为淡黄色浑浊Ksp(AgCl)>Ksp (AgBr)DNaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液产生白色沉淀N aAlO2和Na HCO3发生相互促进的水解反应A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2019高二下·临河期末) 某天然有机化合物，其结构简式如下图所示，下列关于该化合物的说法正确的是（）A . 该化合物可以发生消去反应B . 该化合物中含有的官能团只有醛基和羟基C . 1 mol该化合物与Na反应最多可以放出2 mol H2D . 一定条件下，该化合物可以发生银镜反应16. （2分）某有机物的结构是关于它的性质的描述正确的是（）①能发生加成反应②能溶解于NaOH溶液中③能水解生成两种酸④不能使溴的四氯化碳溶液褪色⑤能发生酯化反应⑥有酸性A . ①②③B . ②③⑤C . 仅⑥D . 全部符合题意二、综合题 (共6题；共22分)17. （4分） (2016高一下·长沙期中) 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分：（1）根据元素周期律，请你预测，H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4________H3PO4（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为：________．（3）周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用．已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3 ，则R元素的名称为．A . 硫B . 砷C . 硒D . 硅（4）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构，用电子式表示羰基硫分子的形成过程：________．18. （2分） (2018高二上·佛山期末) 自来水中氯离子的测定对人体健康有重要意义，实验室常用莫尔法测定水体中氯离子含量。
安徽省黄山市高一下学期化学期末考试试卷C卷
安徽省黄山市高一下学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列叙述正确的是（）A . 强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强B . 常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4C . 若测得雨水的pH小于7，则下的是酸雨D . 在通风橱中进行有毒气体实验符合“绿色化学”思想2. （2分） (2018高一下·晋江期末) 下列组合中不可能形成喷泉的是（）A . HCl和H2OB . O2和H2OC . SO2和NaOH溶液D . CO2和NaOH溶液3. （2分） (2018高一上·吉林期中) 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（）A . Na+B . Fe3＋C . NO3－D . Mg2+4. （2分）下列微粒中，只具有还原性的是（）A . Na+B . N2C . Cl﹣D . SO32﹣5. （2分）(2020·普陀模拟) 煤干馏的目的是得到（）A . 乙烷B . 乙烯C . 苯D . 乙醛6. （2分）如表所示五种元素中，除M外其余均为短周期元素，Z和W的核外电子数之和是X核外电子数的5倍，下列说法不正确的是（）A . M与Y可能形成M2Y3和M2Y5化合物B . 原子半径大小关系：Z>X>YC . 不能通过电解熔融Z、W组成的物质制备Z单质D . Y可以形成多种氢化物，其沸点均比X与H形成的化合物高7. （2分） (2019高二下·温州期末) 高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。
以下是用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe2O3)的生产流程示意图。
下列说法不正确的是（）A . 酸溶时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4 ，其目的是提高铁元素的浸出率，同时抑制铁离子的水解B . 反应②的离子方程式为：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2S042-+16H+C . 加入NH4HCO3生成FeCO3 ，检验FeCO3是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量放入试管，滴如盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成说明洗涤干净D . 锻烧时空气中的氧气作氧化剂，所以用氯气代替空气也可得到高纯氧化铁8. （2分） (2018高一下·上海期中) 对反应A + 3B 2C + D 来说，下列反应速率中，最大的是（）A . v(A)=0.3mol/(L·min)B . v(B)=0.6mol/(L·min)C . v(C)=0.5mol/(L·min)D . v(D)=0.4mol/(L·min)9. （2分） 2008年9月我国“神七”发射升空，中国航天员实现首次太空行走．运载火箭的原料用肼（N2H4）作为发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气．已知：下列判断正确的是（）A . 所有物质与氧气发生的化学反应都是放热反应B . N2H4的燃烧热为534kJ/molC . 肼与NO2反应的热化学方程 2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1135.7kJ/molD . 3.2g肼完全反应转移的电子数为0.6mol10. （2分） (2020高一下·奉化期中) 下列实验方案中，能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案及现象A 比较CH3COOH与HClO的酸性强弱分别测定等体积等物质的量浓度的CH3COOH与HClO消耗NaOH的物质的量B证明Fe2＋具有还原性向较浓的FeSO4溶液中滴入少量的酸性高锰酸钾溶液，观察溶液的紫色褪去C验证某溶液中有NH4＋向装有该溶液的试管中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝D区别碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别在两支试管中各取少量碳酸钠和碳酸氢钠溶液，滴入几滴Ca(OH)2 ，观察是否出现沉淀A . AB . BC . CD . D11. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B . 元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行C . 除短周期外，其他周期均有18种元素D . X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族12. （2分） K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42－+10H2O 4Fe（OH）3（胶体）+8OH－+3O2 ，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示。
安徽省黄山市高一下学期期末化学试卷(I)卷
安徽省黄山市高一下学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高二下·营口期中) 下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（）①电子分层排布模型；②“葡萄干布丁”模型；③量子力学模型；④道尔顿原子学说；⑤核式模型．A . ①③②⑤④B . ④②③①⑤C . ④②⑤①③D . ④⑤②①③2. （2分）下列有关化学用语能确定为丙烯的是（）A .B . C3H6C .D . CH2CHCH33. （2分） (2019高一上·南昌期末) 下列实验设计不能达到实验目的的是（）选项实验设计实验目的A过氧化钠与水反应制备少量干燥的氧气B 取铁在氧气中充分燃烧后的固体产物溶于稀硫酸，加KSCN溶液检验铁的燃烧产物中含＋3价铁C用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应检验溶液中是否有钠元素D用铝盐溶液与氨水反应制备氢氧化铝A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一下·汕头期末) 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应．其中反应速率最大的是（）A . 20mL 3mol/L 的X溶液B . 20mL 2mol/L 的X溶液C . 10mL 4mol/L的X溶液D . 10mL 2mol/L的X溶液5. （2分） (2016高一下·昭通期中) 下列排列顺序正确的是（）A . 热稳定性：H2O＞HF＞H2SB . 最高正化合价：F＞N＞CC . 氧化性：Na+＞A13+＞Fe3+D . 非金属性：Cl＞S＞Si6. （2分） (2018高二下·海宁期中) 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则下列叙述正确的是（）A . 电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB . 电极Ⅰ发生还原反应C . 电极Ⅱ逐渐溶解D . 电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e-=Cu7. （2分） (2020高二下·绍兴期末) 下列说法不正确的是（）A . 天然气是有机化合物，煤是无机化合物B . 石油的裂化是为了提高汽油等轻质油的产量和质量C . 煤的气化、液化和干馏都是化学变化D . 在催化剂作用下，用玉米、高粱为原料经水解和发酵可制得乙醇8. （2分） (2019高二下·揭阳期末) 松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制。
安徽省黄山市高一下学期期末化学试卷
安徽省黄山市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol/L盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2 ，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+ ，则该样品可能的化学式为（）A . Fe4O5B . Fe5O7C . Fe2O3D . Fe3O42. （2分）离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值．一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强．K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（）A . K2O、MgO、CaOB . MgO、K2O、CaOC . MgO、CaO、K2OD . CaO、MgO、K2O3. （2分）下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019高二下·嘉兴期末) 下列有关叙述错误的是（）A . 相同物质的量的乙醇与乙烯分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量相同B . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同C . 油脂、蛋白质等天然高分子化合物在一定条件下均能与水发生反应D . 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程5. （2分）有关化学用语正确的是（）A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . .硝基苯的结构简式：C . 四氯化碳的电子式：D . 甲烷分子的比例模型6. （2分） (2019高一上·南昌期末) 下列有关说法正确的是（）A . 铁粉与氯气反应只能生成FeCl3B . Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂C . 11.2LCl2的质量为35.5gD . 保存氢氟酸时, 常用带橡胶塞的玻璃瓶7. （2分） (2017高一上·西安期末) 只用试管和胶头滴管而不用其他试剂无法鉴别的溶液是（）A . AlCl3溶液和NaOH溶液B . Na2CO3溶液和盐酸C . NaAlO2溶液和盐酸D . Al2（SO4）3溶液和氨水8. （2分） (2016高三上·西城期末) 4种短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是（）元素X Y Z W相关信息有两种常见的单质，均有氧化性短周期中原子半径最大的元素地壳中含量最多的金属元素最外层电子数是电子层数的二倍A . Y的单质燃烧火焰呈黄色B . 4种元素的简单离子半径最小的是ZC . X与Y形成的化合物只含有离子键D . Y，Z，W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应9. （2分） (2016高二下·丰城期中) 下列实验操作中，装置选择不合理的是（）A B C D洗气瓶快速制备少量NH3H2的尾气处理测量NO的体积除去乙烯中的SO2A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2015高三上·湛江开学考) 有关物质的使用不涉及化学变化的是（）A . 明矾用作净水剂B . 液氨用作致冷剂C . 漂粉精作消毒剂D . 生石灰作干燥剂11. （2分）(2016·和平模拟) 常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A . 将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各种离子浓度均减小B . 用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至中性，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）C . 向0.2 mol•L﹣1的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NH3•H2O溶液：c（Cl﹣）+c（OH﹣）═c（H+）+c（NH3•H2O）D . 在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）═c（SO ）+c（OH﹣）12. （2分） (2018高二下·岐山期末) 2008奥运吉祥物福娃，其外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维(如图)。
安徽省黄山市高一下学期化学期末考试试卷
安徽省黄山市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的是（）A . 活性炭B . 天然气C . 酒精D . 白磷2. （2分）化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）A . 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B . 古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素利用了氧化还原反应原理C . 面粉中禁止添加 CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2 属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2∶1，过氧化苯甲酰属于有机物D . 用 K2FeO4 代替 Cl2 处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用3. （2分） (2016高一上·林芝期中) 约800年，波斯人炼金术士贾比尔•伊本•哈扬（Jabir ibn Hayyan）将盐酸与硝酸混合在一起发现了能够溶解金的王水．王水（aqua regia）又称“王酸”、“硝基盐酸”，是一种冒黄色雾的液体，是浓盐酸（HCl）和浓硝酸（HNO₃）按体积比为3：1组成的混合物．王水一般用在蚀刻工艺和一些检测分析过程中．王水极易变质，有氯气的气味，因此必须现配现使用．请你找出适合贴在盛放有王水的药品柜上的图标（）A .B .C .D .4. （2分） (2016高一下·临川期中) 钯（Pd）元素的原子序数为46，下列叙述错误的是（）A . Pd和 Pd互为同位素B . 钯是第五周期元素C . Pd2+核外有48个电子D . Pd的原子核内有62个中子5. （2分） (2016高三上·上杭期中) 区别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”﹣﹣《本草经集注》，这里运用了硝石的哪些性质（）A . 焰色反应B . 氧化性C . 还原性D . 不稳定性6. （2分） (2017高一上·临武期中) 下列说法中错误的是（）A . CO燃烧是放热反应B . H2SO4与NaOH反应是放热反应C . CaO与H2O反应是吸热反应D . CaCO3受热分解是吸热反应7. （2分） (2019高二上·且末期末) 某同学组装了如图所示的电化学装置,电极Ⅰ为Al,其他均为Cu,则下列说法正确的是（）A . 电流方向:电极Ⅳ→A→电极ⅠB . 电极Ⅰ发生还原反应C . 电极Ⅱ逐渐溶解D . 电极Ⅲ的电极反应:Cu2++2e- =Cu8. （2分） (2015高三上·泰兴期中) 下列说法正确的是（）A . 2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0B . 钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能会同时发生C . N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v （H2）和氢气的平衡转化率均增大D . 室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞79. （2分）在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。