高三常见气体制备 吸收装置
2015届高考化学总复习 第八章 第四节常见气体的制备精讲课件
现象 说明
烧杯中有气泡产生，停 止微热，冷却后导气管 末端形成一段水柱，且 保持一段时间不下降
液面的高度差不变
针对训练
1．某研究性学习小组为合成 1丁醇，查阅资料得知一条 合成路线： 一定条件 CH CH===CH ＋CO＋H ――――→
3 2 2
H2 CH3CH2CH2CHO――――→ Ni，△ CH3CH2CH2CH2OH。 浓H2SO4 CO↑＋H O， CO 的制备原理： HCOOH――――→ 并设计 2 △ 出原料气的制备装置。
CuSO4
⑤品红溶液
解析：本题主要通过有机反应考查化学实验的基本方法
和技能。 (2) 考虑到CO 逸出时带有 HCOOH 和 H2O等杂质，因 此需先除去 HCOOH 等蒸气 ——c 中装 NaOH 溶液，再除去水 蒸气 ——d 中装浓 H2SO4 ； a 的作用是利于分液漏斗中液体的 顺利滴下——使压强恒定，b应起到安全瓶的作用——防倒吸。 (3)设计实验检验混合气体的各种成分时，要注意其他气体的 存在对此的干扰，先检验能干扰其他气体检验的气体并除去， 检验气体过程中不能产生未检验的气体。分析问题(3)中提供 的试剂的作用，可先检验水 —— 用④，再用⑤检验 SO2 并用 ①除去 SO2( 因 SO2 干扰丙烯的检验 ) ，然后，用③检验 CO2 ， 最后用②检验丙烯，因KMnO4氧化丙烯时要生成CO2。
请填写下列空白： (1) 实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、 2丙醇，从 中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：
______________________ ， _____________________________
______________________________________________。 (2)若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别 是 __________________ 、 ________________ ； c 和 d 中盛装的 试剂分别是 ______________ ， ________________ 。若用以上
常见气体制备装置归纳
C．CH4 D．NH3
5、设计了四种制备气体的方案:(1) 加热稀硫酸和乙
醇制备乙烯；(2) 加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气；
(3)用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；(4)用稀硝酸和
硫化亚铁制备硫化氢。不宜采用的方案有哪些？D
A.只有(1)和(2)
B.只有(1)和(3)
C.只有(3)和(4)
图2
图3
图4
图5
图6
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5
（4）启普发生器及简易装置
图7
图8
图9 图10
图11 图12
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6
3、固体+液体或液体+液体加热制气体
①反应容器：试管、烧瓶 ②加液容器：分液漏斗 ③注意事项：见图16、17
图13
图14
图1gf5r
图16
图17
7
二、气体净化装置： 根据净化剂的状态和条件选择
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编 A中物 B中物 C中
号质
质 气体
有关化学方程式
(1) Na2SO3
浓硫酸 SO2
Na2SO3 +H2SO4(浓) ═ Na2SO4 +SO2↑+H2O
(2) Cu
浓硝酸 NO2
Cu + 4HNO3(浓) ═ Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O
(3) KMnO4 浓盐酸 Cl2
2KMnO4 + 16HCl ═ 2KCl g+fr 2MnCl2+5Cl2↑+ 8H2O
在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置
gfr
21
7根据下面实验图填空和回答问题:(1)烧瓶中所发生的主
要反应的化学方程式是 2H2SO4(浓)+2Na，Br+MnO2═MnSO4+Br2↑+
高三化学一轮复习——常见气体的制备
心志要坚，意趣要乐。
追胸踪有着 凌鹿云的志4猎，．人无是高氨看不不可气见攀山。通 的。入氯化铝溶液中，现象是先有白色沉淀后溶解。( × )
自信是成功的第一秘诀 天才是由于对事业的热爱感而发展起来的，简直可以说天才。
人壮若志有 与志毅，力提万是事事示可业为的：。双翼氢。 氧化铝是两性氢氧化物，只溶于强酸和强碱，不溶于氨水。
大丈夫处世，不能立功建业，几与草木同腐乎? 男儿不展同云志，空负天生八尺躯。 有志者自有千方百计，无志者只感千难万难。
5．用如图所示实验装置制备 BaSO3 沉淀：
( ×)
提示：硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，可使二氧化硫氧化为硫酸，得到硫酸 钡沉淀。
微练一 常见气体的制备
1．用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 制备 NH3，在如图所示装置中，反应发生装置、气体收
实验室合成氨装置如图1所示，试回答：
一、气体制备实验的基本思路 防倒吸
找杂质？ 实验原理：反应方程式
如何测量气 体体积？
常见气体的制备
酸性气体：CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2、H2S、HBr、HI 碱性气体：NH3 中性气体：H2、O2、N2、NO、CH4、CO、CH2=CH2、C2H2 强还原性气体：H2S、HBr、HI、SO2
气体的收集
a
b
气体体积测定
气体体积测定
①调平；②读数；③实验；④恢复室温； ⑤调平；⑥读数
母鸡的理想不过是一把糠。 雄心志四海，万里望风尘。 无钱之人脚杆硬，有钱之人骨头酥。 志当存高远。 少年心事当拿云。 胸有凌云志，无高不可攀。 治天下者必先立其志。 卒子过河，意在吃帅。 立志难也，不在胜人，在自胜。 谁不向前看，谁就会面临许多困难。 石看纹理山看脉，人看志气树看材。 卒子过河，意在吃帅。 穷人的孩子早当家。 贫困能造就男子气概。 少年心事当拿云。 壮志与毅力是事业的双翼。 人生不得行胸怀，虽寿百岁犹为无也。 谁不向前看，谁就会面临许多困难。 顶天立地奇男子，要把乾坤扭转来。 有志者能使石头长出青草来。 沧海可填山可移，男儿志气当如斯。 强行者有志。 不为穷变节，不为贱易志。 有志者自有千方百计，无志者只感千难万难。
2023届高三化学二轮复习+考点突破--常见气体的制备与收集
2023届高三化学二轮复习考点突破--常见气体的制备与收集一、单选题1．图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是（）编号气体a b cA NH3浓氨水生石灰碱石灰B CO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液C NO稀HNO3铜屑H2OD Cl2浓盐酸高锰酸钾NaOH溶液A．A B．B C．C D．D 2．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气排空气法可收集CO2、NO等气体3．既不能用浓硫酸干燥,又不能用碱石灰干燥的气体是（）A．Cl2B．H2S C．SO2D．CO2 4．下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（）A．实验室用装置制取氨气B．用装置吸收氨气，并防止倒吸C．用装置稀释浓硫酸D．用装置除去CO2中的HCl5．实验室用环戊醇（沸点160.8℃，密度0.96g/mL）与溴化氢反应制备溴代环戊烷（沸点138℃，密度1.37g/mL），其反应原理如下：OH+NaBr+H2SO4Br+NaHSO4+H2O，则制备溴代环戊烷的装置可以选择（）A．B．C．D．6．要设计一套实验室利用液体和液体加热反应制备气体的装置，现设计了五步操作，正确的程序是()①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上②将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集器中④检查装置的气密性(利用对固定装置微热的方法检查气密性)⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管A．②①⑤④③B．④①②⑤③C．①②⑤④③D．①⑤④②③7．下面关于图所示实验装置的使用方法中叙述正确的是（）①用于排水集气：充满水，B进气，A排放水②用于收集密度比空气大的气体：A进气，B排放空气③用于收集密度比空气小的气体：B进气，A排放空气④用于洗气：装入洗液，A进气，B出气⑤用于测量气体的体积：充满水，B进气，A出水，计算溢出水的体积．A．全正确B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②③④8．实验室用铁屑、液溴与苯制取溴苯，提纯粗溴苯需要过滤、水洗、碱洗、干燥、蒸馏等操作(上述操作可能多次，且不代表实验顺序)，完成提纯实验不需要的实验装置有（）A．B．C．D．9．下列有关实验的操作正确的是（）实验操作A 除去NaHCO3固体中混有的NH4Cl直接将固体加热B 实验室收集Cu与稀硝酸反应成的NO向上排空气法收集C检验非金属性Cl>C在Na2SiO3溶液中加入足量HClD检验某溶液中是否有NH4+取该溶液于干净的试管中，加NaOH浓溶液加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验A．A B．B C．C D．D10．以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下，下列说法正确的是（）A．装置②的作用是干燥O2B．装置③中试剂可以是NaOH溶液C．制备反应的化学方程式为：Na2O3+CO2=Na2CO3+O2D．收集氧气应选择装置b11．下列装置正确且能达到对应实验目的的是（）A．用图1装置进行银镜反应B．用图2装置检验溴乙烷消去后的产物是否含乙烯C．用图3装置制备乙酸乙酯D．用图4装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱12．下列气体制备实验设计中，药品和装置都合理的是（）A．图1：碳酸钠与盐酸反应制备CO2B．图2：铜片与稀硝酸反应制备NOC．图3：消石灰与氯化铵固体反应制备NH3D．图4：二氧化锰与浓盐酸反应制备Cl2二、填空题13．如图1装置常用于实验室制备气体（1）写出实验室用该装置制备O2化学方程式（2）若利用该装置制备干燥NH3，试管中放置药品是（填化学式）；仪器a中放置药品名称是（3）图2装置实验室可用于制备常见的有机气体是．仪器b名称是有学生利用图B装置用浓氨水和生石灰制备NH3，请说明该方法制取NH3的原因（4）学生甲按图3所示探究氨催化氧化，用一只锥形瓶倒扣在浓氨水试剂瓶口收集氨气，然后将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中；片刻，锥形瓶中气体变为红棕色．下列叙述正确的是A．如图收集氨气是利用氨水的密度较小B．锥形瓶必须干燥C．收集氨气时间越长，红棕色现象越明显D．铜丝能保持红热（5）学生乙对学生甲的实验提出了异议，认为实验中产生的红棕色气体可能是空气中的氮气氧化后造成的，你认为学生乙的说法合理吗？请你设计一个简单实验证明学生乙的说法是否正确．14．如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是（填序号）．a．洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气b．用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气c．提供少量CO：瓶内充满CO，b管口接自来水龙头d．H2S和SO2反应的装置：由a管口通入H2S，b管口通入SO2e．病人输氧时用于观察输氧速度：瓶内装适量水，b接病人鼻腔．15．如图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示回答下列问题．（1）图中有（填数值）处明显的错误．（2）A仪器的名称是，B仪器的名称是．（3）实验时A中除加入适量自来水外，还需加入少量，其作用是．（4）要检测锥形瓶中的蒸馏水是否含有Cl﹣，需要的两种化学试剂是（填化学式）．16．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，请根据图示回答下列问题．（1）图中有两处明显的错误分别是①②（2）图中A仪器的名称是（3）实验时A中除加入自来水外，还需加入少量，其作用是．（4）区别自来水和蒸馏水可用的试剂是．三、综合题17．氨基锂(LiNH2)是一种白色有光泽的结晶或粉末，熔点是390℃，沸点是430℃，溶于冷水，退热水则强烈水解。
氯气的制备及高中常见气体制备知识拓展
氯气的制备一、实验室制氯气的化学反应方程式：MnO 2 + 4HCl (浓)=====△ MnCl 2 + Cl 2 ↑+ 2H 2O氧化剂是 MnO 2还原剂是HCl (参加反应的Cl -仅有一半被氧化) 转移电子数是2，在反应中HCl 体现了酸性和还原性。
气体制备一般需要有：发生装置，净化装置，收集装置，尾气处理装置。
发生装置（固液反应，需要加热）净化装置（反应后的气体中含有Cl 2, HCl, H 2O), 所以需要进行净化一、问题1.饱和食盐水的作用是什么？用水可以吗？答：饱和食盐水的作用吸收氯气中的HCl 气体。
用水也可以除去HCl ，但是Cl 2的损失会稍多一点。
(同离子效应可以减少氯气的损失)2. 浓硫酸的作用是什么？饱和食盐水和浓硫酸的位置可以颠倒吗？答：不可以，氯气通过浓硫酸可以除去其中的水，但再通过饱和食盐水后又会混入水（任何气体通过水都会带入水），所以一般先除杂再干燥。
集气瓶中净化用的液体一般在1/2到2/3之间，试管一般不超过1/3; 酒精灯1/4到2/33.收集装置：氯气密度比空气大（71>29）且与空气不反应用向上排空气法收集。
如何检验氯气收集满了？答：1 湿润的淀粉KI 试纸（变蓝）2 湿润的品红试纸（褪色）3 紫色石蕊先变红，后褪色4 浓氨水（白烟）为什么实际收集到的氯气的量小于理论量？答：1.随着反应的进行浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸与MnO 2不反应；2.HCl 具有很强的挥发性，在反应进行过程中（加热）HCl 会不断的挥发。
4.尾气处理装置：NaOH 溶液的作用是吸收尾气中的氯气，反应方程式：5.饱和食盐水中氯离子的浓度大于钠离子的浓度，为什么？答：盐酸中的HCl 挥发到了饱和食盐水中，另外也有少量的氯气溶解在里面，与水反应生成少量氯离子。
A 洗气瓶6. 将干燥的红纸条放在A 处导管口，红纸条会褪色吗？为什么？答：会褪色，氯气中含有水蒸气，会有HClO 生成，具有漂白作用。
常见气体的制取
常见气体的实验室制取【考纲要求】1．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）2．与其它各部分知识、技能的综合应用。
【知识要点】一、课本中的气体制备二、气体的制取实验室气体制备的一般步骤有：制取→净化→收集→尾气吸收（一）气体的发生装置常见的气体制取装置有：或填写下表：32H2+4HCl MnClCaCl2)选择发生装置的根据是。
（二）气体的净化装置或欲除去下列气体中的杂质，写出选用的试剂和装置气体选择净化装置的根据是。
（三）气体的收集装置 或或或选择收集装置的根据是 。
（四）气体的尾气吸收选择尾气吸收装置的根据是 。
【典型例题】例1、（课本《必修1》P99页）下图是实验室制取氨气的常用装置，某同学欲用该装置制取、收集干燥纯净的氨气，试分析其是否严谨？若不严谨，应如何改进？试画出改进后的实验装置图。
例2、（课本《必修1》P50页）铁能与水蒸气反应，反应化学方程式为 。
常用反应装置如下图。
如果提供给你3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，设计一套简单的实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应（这套装置应包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检验产生的气体等部分）。
画出你设计的装置简图。
例4、（课本《选修6》P22）回忆初中化学课程中制取二氧化碳的实验，思考下列问题：（1）能够通过化学反应产生二氧化碳气体的物质有哪些？（2）制取二氧化碳的实验中，以什么物质为反应物（原料）？为什么？（3）反应的装置是如何选择和安装的？（4）如果要制备干燥的气体产物，应如何设计装置？例3、（课本《必修1》P92页）现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。
请你设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。
画出你设计的装置简图，简述实验步骤、现象并进行解释。
例5、某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验探究，实验记录如下。
[实验目的] 测量锌和稀硫酸反应的速率[实验用品] 锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、、量筒；锌粒、1mol·L－1的H2SO4、4mol·L－1的H2SO4。
2014年高考化学黄金易错点专题汇编：专题27 常见气体制备的发生装置与收集
1．下图装置可用于制取、提纯并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是2. 根据下图所示的实验装置回答问题：(1)实验室用高锰酸钾制取比较干燥的氧气应选用的发生装置是________(填序号，下同)，收集装置为________。
(2)实验室用双氧水制取并收集较纯的氧气时应选用的发生装置是________，收集装置为________。
(3)实验室用氯化铵与熟石灰两种固体加热制取氨气，氨气的密度比空气的小，极易溶于水。
推断：实验室制取氨气应选用的发生装置为________，收集装置为________。
(4)利用废弃的可乐瓶和底部有小孔的试管(试管小孔处事先放有一缝隙很小的铜网)组成制取氧气的装置(如图所示)。
该装置中A中应盛放________，B中应放进________，若使正在发生的反应停止，可以通过________来实现。
3.下列选用的实验仪器或实验装置符合实验要求且安全的是()4．下列制备和收集气体的实验装置合理的是()A．用氯化铵和氢氧化钙固体制NH3B．用铜片和稀硝酸制NOC．用锌粒和稀硫酸制H2D．用双氧水和二氧化锰制O25. 某学生想利用图中所示装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤NH3、⑥NO、⑦NO2、⑧SO2，下列操作正确的是()A．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤B．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧C．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦D．在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥6．检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。
按要求回答下列问题：(1)下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是________。
A．收集不到气体B．造成环境污染C．观察到的实验现象有误D．引发爆炸事故(2)为检查如图所示简易气体发生装置的气密性，甲、乙两位同学进行了以下操作和方案设计：①甲同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好。
第四章第21讲常见气体的制备、净化和收集2025年高考化学一轮复习
第21讲 常见气体的制备、净化和收集[复习目标] 1.掌握常见气体的制备、净化、收集及尾气处理的方法。
2.能对整套气体制备及性质实验装置进行分析，并能处理相关问题。
考点一 常见气体的制备、净化、收集及尾气处理必备知识夯实1．常见气体的发生装置 (1)固体＋固体――→△气体发生装置如图：制备气体：□1O 2、□2NH 3等 (2)固体(液体)＋液体――→△气体发生装置如图：制备气体：□3Cl 2、CH 2===CH 2(需加温度计)等 (3)固体＋液体(不加热)→气体发生装置如图：制备气体：选择合适的试剂和装置能制取中学化学中常见的气体，如NH 3(□4生石灰、□5浓氨水)、O 2(MnO 2、□6H 2O 2溶液)、Cl 2(KMnO 4、□7浓盐酸)、SO 2(□8Na 2SO 3、较浓硫酸)等2．常见气体的除杂装置4.(1)实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用□1b装置。
(2)制取CO时，尾气的处理可采用□2a、c装置。
(3)实验室制取NH3时，尾气的处理可采用□3d装置。
名师课堂点拨实验室中制取气体时实验装置的设计关键能力提升一、常见气体的制备和收集1．(2023·北京石景山区模拟)实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是()【解析】制取NO2可选用Cu和浓硝酸反应，不能选用稀硝酸，A错误；NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，遇冷时NH3和HCl重新化合生成NH4Cl，不能用于制取NH3，B错误；H2O2在MnO2催化下分解生成H2O和O2，可用排水法收集O2，C正确；KMnO4和浓盐酸在常温下反应生成Cl2，Cl2的密度大于空气的密度，采用向上排空气法收集，选择装置c，D错误。
【答案】C2．实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置与收集方法均合理的是()【解析】铜与稀硝酸生成NO且反应不需加热，NO与空气中的氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集NO，A错误；乙醇在浓硫酸作用下迅速升高温度到170 ℃，乙醇生成乙烯气体，乙烯难溶于水，可以用排水法收集，B正确；氨的密度小于空气，应该使用向下排空气法收集，C错误；Na2SO3和硫酸反应不需要加热，且SO2能与水反应，不能用排水法收集，D错误。
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；
向试管中到入过量的稀硝酸，并迅速盖上带铜丝
③ 和导管的橡皮塞
；
④ 待反应完全后，将右边导管插入试管内接近液面 ；
⑤ 将铜丝插入到溶液中
；
⑥用注射器向试管内推入氧气（或空气）
(2)若烧瓶充满水，可收集的气体有________，这时气体 由________口进入。
(3)若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，则 可用此装置的气体有____________，这时气体 由________口进入。
(4)若烧杯是干燥的，不能用此装置来收集的 气体是___。
【答】（1） ②④⑦⑧ （2）①③⑥，A （3）①②③④⑥⑧，B （4）⑥
4、尾气处理装置
▪总原则 ▪（1）有毒、污染环境的气体不能直接排放。 ▪（2）尾气吸收要选择合适的吸收剂和吸收装置。
•直接吸收：Cl2、H2S、NO2 防倒吸：HCl、NH3、SO2 •常用吸收剂：水，NaOH溶液，硫酸铜溶液 ▪（3）可燃性气体且难用吸收剂吸收：燃烧处理或袋装。
4、尾气处理装置
（1）水溶解法 如：HCl、NH3等。 （2）碱液吸收法
▪ （3）冷却反应装置
▪ 5.2 判断原则
Hale Waihona Puke 6、排水量气装置标准 装置
注意事项： 左端水位与右 端水位相平
变化 装置
注意事项： 量筒内的水位与 水槽中水位相平 .
[例1]：
（1）在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用 下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随
关随停的CO2气体发生装置。应选用的仪器是（填入仪器
的编号）
。
（2）若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、 浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案应
选用的药品是
。
[例2]：
为制取纯净的气体A可用下图所示的装置，生成A的速度 可通过滴液的速度控制，图中B、C、D均为液体，且为下列 试剂中某一种：
浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸、浓盐酸、稀盐酸、浓 氨水、稀氨水、蒸馏水、饱和氢硫酸溶液、饱和石灰水
如：Cl2、H2S、CO2、 SO2、NO2、NO等。
（3）燃烧或袋装处理法
如 ： CH4 、 C2H4 、 C2H2 、 H2、CO等。
4、尾气处理装置
（4）防倒吸吸收
标准装置
安全瓶装置
②防倒吸吸收 图 5－27－1
5、气体性质实验装置
▪ 5.1 装置分类
▪ （1）常温反应装置
▪ （2）加热反应装置
[例5]铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物
不同，实验现象也不同。
⑴某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀 硝酸反应的产物为NO，设计了如左图所示
的实验装置。请你根据他们的思路，选择下
列药品，完成该实验，并叙述实验步骤。
药品：稀硝酸、稀盐酸、锌粒、碳酸钙固体
步骤：①检查装置的气密性；
② 向试管中加入一定量碳酸钙固体
[例4]：
某集气瓶中充满了HI气体，试设计一个装置表 示：将这种气体排出烧瓶，并粗略证明它确实是HI 气体，写出有关反应的离子方程式。
【答】：往装有气体的瓶中注入浓磷酸，使气体排出， 用盛有适量水的烧杯吸收排出的气体(玻璃管下端接一个 倒置漏斗)，一段时间以后，取少量烧杯中的溶液，测得 PH值小于7;加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，如发现有黄 色沉淀生成，则可说明原气体是HI气体。
请回答：A、B、C、D、E各是什么物质?
【答】：A是氯化氢气体，B是浓盐酸，C、D、E均是浓硫酸
[例3]：
利用下图所示装收集以下8种气体(图中烧瓶位置不得移 动)：①H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦H2S ⑧SO2
(1)若烧瓶是干燥的，则由A口进气，在B口可收集的气体 有(用数字表示，下同)________________.