常见气体制备集锦
十五种常见气体的实验室制法及其强化练习
十五种常见气体的实验室制法一、常见气体的实验室制法的反应原理：1、氢气：①Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑②Zn ＋2HCl ===ZnCl 2＋H 2↑2、一氧化碳：①HCOOH CO ↑＋H 2O ②H 2C 2O 4CO ↑＋CO 2↑＋H 2O3、二氧化碳：CaCO 3＋2HCl ===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O4、甲烷：CH 3COONa ＋NaOH CH 4↑＋Na 2CO 35、乙烯：CH 3CH 2OHCH 2=CH 2↑＋H 2O 6、乙炔：CaC 2＋2H 2O Ca(OH)2＋C 2H 2↑7、氮气：NH 4Cl ＋NaNO 22↑＋NaCl ＋2H 2O8、氨气：①2NH 4Cl ＋Ca(OH)2CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ②浓氨水与氢氧化钠固体混合，利用氢氧化钠溶于水放出大量的热，且增加OH －浓度，促使平衡朝生成氨的方向移动来制备氨气。
③NH 3·H 2O ＋CaO ===NH 3↑＋Ca(OH)29、一氧化氮：3Cu ＋8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O10、二氧化氮：Cu ＋4HNO 3===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O11、氧气：①2H 2O 22H 2O ＋O 2↑ ②2KClO 32KCl ＋3O 2↑ ③2KMnO 42MnO 4＋MnO 2＋O 2↑④2Na 2O 2＋2H 2O ===4NaOH ＋O 2↑12、硫化氢：①FeS ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2S ↑②FeS ＋2HCl ===FeCl 2＋H 2S ↑13、二氧化硫：Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O14、氯气：MnO 2＋4HCl MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 15、氯化氢：①2NaCl ＋H 2SO 4Na 2SO 4＋2HCl ↑ ②NaCl ＋H 2SO 44＋HCl ↑ ③浓硫酸与浓盐酸混合：利用浓硫酸溶于水放出大量的热，使氯化氢挥发。
常见气体制备集锦
食盐（氯化钠）和水。
原理
通过电解食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠。
3
步骤
将食盐溶解在水中形成饱和食盐水，通入直流电 进行电解，产生的氯气经过净化、干燥后得到成 品。
氯气性质与用途
物理性质
氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的 气体，密度比空气大，可溶于水。
化学性质
用途
氯气是一种重要的化工原料，可用于 制造氯化物、漂白剂、消毒剂等。同 时，氯气还可用于自来水的消毒和游 泳池水的杀菌等。
用途
氨气在工农业生产、科学研究及生活中有着广泛的应用。 例如，它可用作制冷剂、化肥原料、制药原料等；还可用 于制造硝酸、合成纤维等化工产品。
05
氯气制备
实验室制法
药品
高锰酸钾和浓盐酸。
原理
高锰酸钾具有强氧化性，能将浓盐酸氧化为氯气，同时生成氯化钾 、氯化锰和水。
步骤
将高锰酸钾粉末慢慢加入盛有浓盐酸的烧瓶中，用玻璃棒搅拌，加 热烧瓶，产生的气体通过导管引入集气瓶中。
化学性质
02
化学性质不活泼，常温下很难与其他物质发生反应，但在高温
、高能量条件下可与某些物质发生反应。
用途
03
用作保护气、填充气、制冷剂等；在化工、电子、食品等领域
有广泛应用。
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实验室制法
锌与稀硫酸反应
在实验室中，常用锌与稀硫酸反应来 制备氢气。将锌粒加入稀硫酸中，反 应生成硫酸锌和氢气。
铝与氢氧化钠溶液反应
铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠 和氢气。这种方法也可以用于实验室 制备氢气。
工业制法
天然气制氢
天然气的主要成分是甲烷，通过甲烷与水蒸气在高温下反应，可以生成氢气和 一氧化碳。这是工业上常用的制氢方法之一。
常见气体的制备
（3）可燃性气体且难用吸收剂吸收：燃烧处 理或袋装。
5、气体性质实验装置
5.1 装置分类 （1）常温反应装置
（2）加热反应装置
（3）冷却反应装置
6Байду номын сангаас排水量气装置
标准 装置
3、气体的净化装置
3.1 除杂装置 • （1）洗气瓶 • （2）干燥管 • （3）燃烧管
3、气体的净化装置
3.2 干燥装置 • （1）洗气瓶 • （2）干燥管
3.2干燥装置：
酸、碱性
据气体的
氧化、还原性 气体的干燥原则：
选择
干燥剂
选择
干燥剂状态
保持一致
干燥装置
气体的酸碱性
干燥剂的酸碱性
注意事项： 左端水位与右 端水位相平
注意事项：
变化 装置
量筒内的水位与 水槽中水位相平 .
装置连接顺序
① 实验装置的连接排列，一般应遵循： 气体发生装置 除杂 干燥 主要实验
尾气的处理等程序。
在连接导管时: a 对制气装置、洗气瓶的进气管应“长进短出”； b 干燥管应大口方向进气，小口出气 ； c 量气装置的导管应“短进长出”； d 有易挥发液体反应或生成时，要设计冷凝回流装置。
载体高一化学P128
（3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中 盛有KI淀粉溶液， 旋开E后，C中的现象是 ；继续 通气体于C中，足够长的时间后，发现 C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液 中I2 能被Cl2 氧化为HIO3 ，写出该反应 的化学方程式 。 （4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中 盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间 后，C中的现象是 ，C中发生反 应的方程式为 。 （5）该题图示装置有多种用途，请 举一例（除题中之外）填空：A 为 ，B为 ；C中 盛 ，其目的为 。
高中化学14种气体的制备！最全总结！
高中化学14种气体的制备！最全总结！固+固加热型1. 氨气 NH3原理：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+NH3↑+2H2O装置：干燥：用碱石灰（NaOH、CaO）干燥。
（温馨提示：不能用无水CaCl2、浓硫酸干燥NH3。
无水CaCl2与NH3反应：8NH3+ CaCl2= CaCl2 8NH3浓硫酸为酸性干燥剂，用来干燥酸性气体，与碱性气体NH3反应。
）收集：用向上排空气法收集。
（温馨提示：氨气极易溶于水(1:700)，不能用排水法收集。
）检验：（1）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）；（2）蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口（产生白烟）。
2. 甲烷 CH4原理：CH₃COONa+NaOH = CH4↑+Na₂CO₃干燥：用碱石灰（NaOH、CaO）干燥。
收集：用排水法收集3. 氧气 O2原理：2KMnO4 =（△）K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3 =(MnO2)2KCl+3O2↑2H2O2=(MnO2、△)2H2O+O2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑干燥：用浓硫酸干燥。
收集：用排水法收集检验：用带火星木条（复燃）。
固+液加热型4. 氯气 Cl2原理：MnO2+4HCl(浓)=（△）MnCl2 +Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2OKClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O净化：杂质为HCl、H2O，用饱和食盐水或水洗气法除去HCl，再用浓硫酸干燥。
（温馨提示：不能用碱石灰、CaO、固体NaOH等碱性干燥剂来干燥酸性气体Cl2）【小窍门：要除去弱酸性气体中混有的强酸性气体杂质，常选用弱酸性气体溶于水后形成的饱和盐溶液。
若弱酸性气体溶于水后为一元酸，则用该酸形成的饱和正盐溶液。
若为二元弱酸，则用该酸形成的饱和酸式盐，如Cl2混有HCl气体，用饱和食盐水净化吸收；如CO2中混有HCl、SO2用饱和NaHCO3溶液净化吸收。
高考化学17种常见气体的实验室制法
常见气体实验室制法气体名称:氧气反应方程式:2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑收集方法:向上排空气法,排水法排空气验满方法:带火星木条,复燃可选用的干燥剂:浓H2SO4,无水CuSO4,碱石灰,无水CaCl2,P2O5其他制取方法:2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑;2H2O2=(MnO2=2H2O+O2↑注意事项:KClO3催化分解时试管中不能混有任何可燃物,否则容易引起爆炸。
气体名称:氢气反应方程式:Zn+H2SO4(稀=ZnSO4+H2↑基本反应类型:置换反应收集方法:向下排空气法,排水法可选用的干燥剂:浓H2SO4,无水CuSO4,碱石灰,无水CaCl2,P2O5其他制取方法:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;CaH2+2H2O=Ca(OH2+2H2↑注意事项:不能使用浓H2SO4和任何浓度的HNO3。
点燃或加热前必须验纯,以免爆炸。
气体名称:氯气反应方程式:MnO2+4HCl(浓=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O水溶性:可溶(1:2颜色:黄绿色气味:刺激性气味(有毒!收集方法:向上排空气法,排饱和食盐水法排空气验满方法:观察颜色;湿润的淀粉-KI试纸,试纸变蓝可选用的干燥剂:浓H2SO4,无水CuSO4,无水CaCl2,P2O5其他制取方法:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O;2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O注意事项:必须在通风橱中操作,尾气用碱吸收,以免污染大气。
气体名称:氮气反应方程式:NaNO2(固体+NH4Cl(饱和=△=NaCl+N2↑+2H2O收集方法:排水法,向下排空气法排空气验满方法:燃着的木条,熄灭可选用的干燥剂:浓H2SO4,无水CuSO4,碱石灰,无水CaCl2,P2O5其他制取方法(NH4Cr2O7=△=N2↑+Cr2O3+4H2O;NH3+3CuO=△=N2↑+3Cu+3H2O;2NaN3=△=2N a+3N2↑气体名称:氯化氢反应方程式:NaCl+H2SO4(浓=△=NaHSO4+HCl↑水溶性:极易溶(1:500 气味:刺激性气味收集方法:向上排空气法排空气验满方法:蘸有浓氨水的玻璃棒,出现白雾可选用的干燥剂:浓H2SO4,无水CuSO4,无水CaCl2,P2O5其他制取方法:MgCl2·6H2O=△=2HCl↑+MgO+5H2O气体名称:氟化氢(hf反应方程式:CaF2+H2SO4(浓=△=CaSO4+2HF↑水溶性:极易溶气味:刺激性气味(有毒!收集方法:向下排空气法排空气验满方法:蘸有浓氨水的玻璃棒,出现白雾可选用的干燥剂:浓H2SO4,无水CuSO4,P2O5注意事项:不能使用玻璃仪器。
高中化学十四种常见气体制备
高中化学十四种常见气体制备
1. 氢气：热解水或金属与酸反应产生。
2. 氧气：电解水或过氧化物分解产生。
3. 氮气：空气经过分离设施分离获得。
4. 氩气：空气经过液化分离获得。
5. 氦气：液化天然气分离获得。
6. 氯气：电解盐水（海水）产生。
7. 氟气：高温氟盐与硫酸反应产生。
8. 氢氟酸蒸汽：氢氟酸和水蒸气混合经过加热获得。
9. 二氧化碳：石灰石与酸反应产生。
10. 一氧化碳：碳与二氧化碳反应产生。
11. 氨气：硝酸和铁或氢氧化钠反应产生。
12. 氢氧化钠蒸汽：硝酸和氢氧化钠反应产生。
13. 二氧化硫：金属硫与酸反应产生。
14. 氯化氢：硫化氢与氯气反应产生。
常见气体的制备、净化、与收集
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3、气体的净化装置
3.1 除杂装置
（1）洗气瓶
（2）干燥管：粗进细出
（3）燃烧管：填满
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3、气体的净化装置
3.2 干燥装置
（1）洗气瓶：长进短出
（2）干燥管：粗进细出
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2017/3/14
干燥方法：
仪器装置 干燥剂
生石灰、碱石灰 无水氯化钙 P2O5 硅胶
不可干燥的气体
酸性气体CO2、SO2 等
练习
练习
2.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的 是( ) A.BF3 B.SF6 C.SiCl4 D.PCl5
3.下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、 沸点 ②不是电解质 ③是非电解质 ④都是由分子 构成 ⑤熔融时不导电，其中一定正确的是( ) A.①③④ B.②⑤ C.①②③④⑤ D.⑤
Cl2实验室制法制备、净化、收集、尾气处理
的整体装置图：
1.以下叙述中错误的是 （ ） A．钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定 性增强 B．在氧化钠中，除氧离子和Na+的静电吸引作用 外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的 排斥作用 C．钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低 D．任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失
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二 洗气
吸收酸性气体 ---NaOH溶液
吸收易溶于水的气体 干燥中性或酸性气体
---浓硫酸
---H2O
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三 检验
检验HCl气体
---AgNO3溶液
检验CO2气体
---澄清石灰水
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小结
制取气体实验装置的设计包括哪些方面？
收集 装置 (反应)
发生 装置
净化 装置
各种气体制法(完全版)
1、氯化氢的实验室制法实验室里制取氯化氢是利用食盐和浓硫酸在不加热或稍微加热的条件下进行反应。
化学方程式是：NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑2、硫化氢的实验室制法实验室里通常是用硫化亚铁跟稀盐酸或稀硫酸反应制取硫化氢，它们的化学方程式是：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑检验集气瓶内是否已集满硫化氢，可将润湿的醋酸铅试纸放在集气瓶口，若试纸立即变黑，证明瓶内硫化氢气已集满。
3、二氧化硫的实验室制法在实验室里，常用亚硫酸钠跟浓硫酸起反应制取二氧化硫。
化学方程式是：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑4、氨的实验室制法实验室里常用的是给铵盐和碱的混合物加热的方法制取氨气。
一般是用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，化学方程式是：2NH4Cl+Ca(OH)=2CaCl2+2H2O+2NH3↑检验集气瓶中是否已集满氨气，可把润湿的红色石蕊试纸放在瓶口；若试纸立即变蓝，证明集气瓶内已集满氨气。
检验铵根离子是利用铵盐能跟碱起反应放出氨气的性质。
检验方法是：把少量铵盐晶体放入试管里，然后用胶头滴管滴入少量较浓的氢氧化钠溶液，给试管加热。
小心地闻试管中放出的气体的气味，可以闻到氨的刺激性气味；将润湿的红色石蕊试纸悬放于试管口处，试纸由红色变成蓝色。
根据以上现象可以检验出铵根离子的存在。
5、甲烷的实验室制法实验室用无水醋酸钠与碱石灰(固体NaOH与Ca(OH)2的混合物)共熔(约300℃以上)而产生。
CH3COONa+NaOH=Na2CO3+CH4待试管里的空气赶尽后，用大试管排水收集，除非要求制取干燥的甲烷时，才用向下排空气法收集。
收满甲烷的集气瓶，盖好毛玻璃片后应倒放在实验桌上，这样可以减少比空气轻的甲烷的逸失。
停止加热时，要先把导管从水槽里撤出。
碱石灰是由粉状生石灰与NaOH溶液作用后，在200～250℃干燥而成，这样能使NaOH与Ca(OH)2混合很均匀。
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一、气体发生装置：根据反应物状 态及反应条件选择发生装置
1、固体加热制气体
反应容器：试管
注意事项：粉末状固 体应在试管口放一团 棉花
2、固体+液体不加热制气体 ①反应容器：试管、烧瓶、锥形瓶； ②加液容器：长颈漏斗、分液漏斗；
实验室制取氧气的方法 反应原理及发生装置
2.排水法
尾气处理装置
尾气处理原则：选择合适的方法把有毒、有害的气体，变 成无毒、无害、无污染的物质。
? 溶液吸收 ? 点燃 ? 充袋法
吸收溶解度较大的尾气，易发生倒吸，水倒 流至反应装置而发生危险。
防倒吸装置
七、冷凝装置
为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分
解
得到的
CO
质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下：
2
2016年4月选考为测定碳酸钠和碳酸氢钠 混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过 加热分解得到的 CO 2质量进行计算。某 同学设计的实验装置示意图如下：
防堵塞装置
(2)收集方法：用__向__上__排__空__气__法__或__排__水__法_______。 (3)验满方法：用带火星的木条放在集气瓶瓶口。
2．实验室制取二氧化碳的方法
向上排空气法 或排饱和NaHCO 3溶液
3．实验室制取氢气的方法 向下排空气法或排水法
3、固体+液体加热制气体
饱和食盐水
Cl2：排饱和食盐水法；或向上排空气法
考点2
气体的净化、尾气的处理
1．气体的净化 (1)气体的净化原则 不减少被净化气体的量，不引入新的杂质，操作简单，易于 分离。 (2)气体的净化装置与方法
气体净化装置： 根据净化剂的状态和条件选择
气体的干燥
液态干燥剂
洗气瓶
装
（长进短置
常见干燥 剂
可干燥 气体
不可干燥 气体
浓硫酸 ,酸性 ，强氧化性
无水CaCl2，中 性
碱石灰，碱性
H2,O2,Cl2,SO2, O2,Cl2,HCl,SO 2,
CO,N 2,CH 4
H2, CO,N 2,CH 4
H2S,NH3,HBr,HI,
NH3
H2,O2,N2, CH 4,NH3 HX,H 2S,SO2,
CO 2,NO2, Cl2
气体收集装置 根据气体的密度和溶解性选择 ? 排空气法