高考二轮《电化学》专题复习
2024届高三高考化学二轮复习：电化学专题复习课件+
阴极
阳极
A. 电极a为粗铜， 电极b为精铜
B 乙 膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区
C甲 膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区 当 电路 中通过 o 电 时，可生成32 g 精铜
阴极 ： Cu2 2 － Cu
用电渗析法可将含硝酸钠的废水再生为硝酸和氢氧化钠，其装置如下图所示。
下列叙述不正确的是 A.膜a、膜c分别是阴离子交换膜、 阳离子交换膜
正极
c(SO42 －) → c(Cu2＋) ↓ c(Zn2＋) ↑
①负极反应式： Zn－2e－= Zn2+ ; ②正极反应式： Cu2＋＋2e－= Cu ； ③Zn2＋通过 阳离子 交换膜进入正极区； ④阳离子→透过 阳离子 交换膜→
原电池正极 (或电解池的阴极)。
离子交换膜的类型
阴离子交换膜(只允许阴离子和水分子通过)
以Pt为电极电解淀粉-KI溶液， 中间用阴离子交换膜隔开
阴极
阳极
①阴极反应式： 2H2O＋2e－ = H2↑+2OH- ; ②阳极反应式： 2I－ －2e－ = I2 ； ③阴极产生的OH－移向 阳极 与阳极产物反应：
OH-
淀粉-KI溶液
3I2＋6OH－= IO3－ ＋5I－＋3H2O ； ④阴离子→透过 阴离子 交换膜
4 mol H＋通过
随着各地“ 限牌”政策的推出， 电动汽车成为汽车族的“新宠” 。 某电动汽车使用的
是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图所示， 电解质为一种能传导Li＋ 的高分
+1 －x
0ห้องสมุดไป่ตู้
子材料， 隔膜只允许Li＋通过， 电池反应式为LixC6＋Li1－xCoO2 C6＋LiCoO2。
2024年高考化学二轮复习核心考点总动员专题13电化学基本原理及应用含解析
电化学基本原理及应用题型介绍：电化学是高考的必考考点，对原电池和电解池的考查往往以选择题的形式考查两电极反应式的书写、两电极旁边溶液性质的改变、电子的转移或电流方向的推断等，在第Ⅱ卷中会以应用性和综合性进行命题，如与生产生活(如金属的腐蚀和防护等)相联系，也与无机推断、试验及化学计算等分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。
下列说法错误的是（）A．放电时，ClO4－向负极移动B．充电时释放CO2，放电时汲取CO2C．放电时，正极反应为：3CO2+4e−＝2CO32－+CD．充电时，正极反应为：Na++e−＝Na【答案】D【解析】分析：原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，充电可以看作是放电的逆反应，据此解答。
点睛：本题以我国科学家发表在化学顶级刊物上的“一种室温下可呼吸的钠、二氧化碳二次电池”为载体考查了原电池和电解池的工作原理，驾驭原电池和电解池的工作原理是解答的关键，留意充电与发电关系的理解。
本题很好的弘扬了社会主义核心价值观个人层面的爱国精神，落实了立德树人的教化根本任务。
名师揭秘】可充电电池在分析过程中搞清晰两个过程——充电和放电，充电为电解池，放电为原电池；用双线桥法首先分析该氧化还原反应，找出两极反应的物质，写出两极反应的电极方程式，然后依据电解质溶液进行后面的分析。
高频考点二：燃料电池【典例】【江西重点中学盟校2025届高三第一次联考】如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。
该固体氧化物电解质的工作温度高达700～900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。
下列说法正确的是（）A．电池总反应为：N2H4+2O2=2NO+2H2OB．电池内的O2-由电极乙移向电极甲C．当甲电极上有lmol N2H4消耗时，乙电极上有22.4LO2参加反应D．电池正极方程式为：O2 + 4e-+2H2O=4OH-【答案】B【名师揭秘】这类试题本身难度不大，但综合性强，在解题过程中首先分清晰池型，是原电池还是电解池；然后找电极，写出电极反应，再分析电子、离子流向。
专项07电化学-2023届高考化学二轮复习知识清单与专项练习(新高考专用)(原卷版+解析)
专项07 电化学该专题分为两个板块【1】知识清单一、新型化学电源1.图解原电池的工作原理2.化学电源中电极反应式的书写3.可逆电池电极反应式的书写二、电解原理的应用1. 图解电解池工作原理2. 电解时电极反应式的书写3. 电解计算的三种方法三、电化学中离子交换膜的分析与应用1. 常见的离子交换膜2. 离子交换膜的作用3. 示例分析四、金属的腐蚀与防护1. 金属电化学保护的两种方法2. 金属腐蚀的快慢比较【2】专项练习【1】知识清单一、新型化学电源1.图解原电池的工作原理2.化学电源中电极反应式的书写(1)书写步骤(2)不同介质在电极反应式中的“去留”(3)实例①甲醇、O2不同介质燃料电池电极反应式的书写微生物燃料电池的一种重要应用就是废水处理中实现碳氮联合转化为CO2和N2，如下图所示，1、2为厌氧微生物电极，3为阳离子交换膜，4为好氧微生物反应器。
电极判断反应式其他信息解读根据H＋移动方向，说明电极1为负极、电极2为正极，电解质为酸性介质负极：正极：NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-：3.可逆电池电极反应式的书写(1)可逆电池充、放电关系图示(2)思维模型以xMg＋Mo3S4放电充电Mg x Mo3S4为例说明(3)实例①Fe(OH)2＋2Ni(OH)2充电放电Fe＋Ni2O3＋3H2O放电时负极电极反应式：；充电时阳极电极反应式：。
②Li1－x MnO2＋Li x C n 放电充电nC＋LiMnO2放电时负极电极反应式：；充电时阳极电极反应式：。
二、电解原理的应用1.图解电解池工作原理2.电解时电极反应式的书写(1)书写步骤(2)常考三种金属作阳极时电极反应式的书写①铁作阳极铁作阳极时，其氧化产物可能是Fe2＋、Fe(OH)2或FeO42-，如Fe作阳极电解含Cr2O72-的酸性废水去除铬时，阳极反应式为：；用铁电极电解KOH溶液制备K2FeO4的阳极反应式为：。
②铝作阳极铝作阳极时其氧化产物可能是Al2O3、Al(OH)3、AlO2-或Al3＋，如用铝作阳极，H2SO4－H2C2O4混合液作电解质溶液，在铝制品表面形成致密氧化膜的阳极反应式为：；用铝作阳极电解NaOH溶液的阳极反应式为：。
高中化学《电化学二轮专题复习》优质课教学设计、教案
D．a 电极的反应为 3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O 规律总结 1：
【我会做】1、某电池以 K2FeO4 和Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（
Reference source not found 混合溶液。下列叙述错误的是（ ）
A．待加工铝质工件为阳极
B．可选用不锈钢网作为阴极
C．阴极的电极反应式为：Error: Reference
source not found D．硫酸根离子在电解过程
中向阳极移动
★4、(2015·江苏)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( ) A. 反应 CH4＋H2O=====3H2＋CO，每消耗 1 mol CH4 转移 12 mol 电
B．氢燃料电池
C．铅蓄电池
D．镍镉电池
2. 烧杯 A 中盛入 0.1mol·L－1 的 H2SO4 溶液，烧杯 B 中盛放 0.1mol·L－1 的 CuCl2 溶液(两种溶液均 足量)，装置如图所示，下列说法不正确的是( )
A．A 中 Fe 极质量减少，C 极有气体产生 B．A 为电解池，B 为原电池 C. 当 A 烧杯中产生 0.1mol 气体时，B 烧杯中产生气体的物质的量也为 0.1mol D. 经过一段时间，B 烧杯中溶液的 pH 增大 3、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、 耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 Error:
授课教师： 课型： 专题复习 教学目标：
班级： 高三 二班 课题： 电化学专题复习
1. 了解原电池、电解池和二次电池的工作原理。
题型五 电化学——高考化学二轮复习题型归纳与解题技巧(共33张PPT).ppt
3C6H5CH3 2Cr2O72 16H
3C6H5CHO 4Cr3 11H2O 、
C6H5CH3 Cr2O72 8H
C6H5COOH 2Cr3 5H2O 。
由分析可知 A 项错误；
题型训练
阳极区产生的 H 穿过质子交换膜进入阴极区，则电解结束后，阴极区溶液 pH
不变，B 项错误；
结合阳极槽外的反应可知
题型训练
1.以甲苯为原料通过间接氧化法可以制取苯甲醛、苯甲酸等物质，反应原理如下 图所示。下列说法正确的是( )
A.电解时的阳极反应为：2Cr3 6e 7H2O Cr2O72 14H
B.电解结束后，阴极区溶液pH 升高
C
.1mo
l甲苯氧化为
0.5mol
苯甲醛和
0.5mol
苯甲酸时，共消耗
5 6
电化学原理综合应用
4.电化学装置中离子的移动与电势高低 (1)电化学装置中离子移动方向可以总结为八个字“正正负负(原电池中阳离子移向正极，阴离 子移向负极)，正阴负阳(电解池中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极)”。 (2)电势问题：原电池中正极电势高于负极，电解池中阳极电势高于阴极。 5.各种膜的用途 (1)原电池中一般是“单膜(正负极之间)”。原电池中膜的主要作用有两点：一是隔离正负极 某些微粒，防止其发生反应造成内放电；二是防止某些微粒在电极表面沉淀析出导致电极活 性降低。 (2)电解池中很多时候是“双膜或多膜”。多膜会把整个电解池分割成若干不同的“室”，比 如有“阳极室”“阴极室”“产品室”等等。电解池中膜的主要作用是控制离子的移动以期 获得所需的产品或达到除杂、提纯等目的。
2025届高考化学二轮复习题型归纳与解题技巧
题型五 电化学
原电池原理及应用
2024届高三化学二轮复习+专题七++：离子交换膜在电化学中的应用
近年高考中涉及离子交换膜原理的考题 频繁出现，这一类题型的特点是新情境、 老问题，考查的知识点有原电池原理、 电解池原理、化学电源等。能够多方位 考查化学学科核心素养。
近几年高考卷中有关离子交换膜考查内容统计
阳离子交换膜 阴离子交换膜
小专题 2023年河北卷， 2023年湖北卷，10
13
2023年6月浙江 2023年山东卷，11 卷，13
3.重温经典
平衡电荷，溶质单一
原电池
【例2】(2023河北卷7题)我国科学家发明了一种以
负极
和MnO2为电极材料的新型电池，其内部结构
正极
如下图所示，其中①区、②区、③区电解质溶液的酸碱性不同。放电时，电极材料
转化 -2e-
为
B 。+下2K列+说法错误的是（ ）
负极反应
A.充电时，b 电极上发生还原反应 B.充电时，外电源的正极连接 b 电极 C.放电时，①区溶液中的SO42－向②区迁移
稀
2.知识重构
7. 分离提纯时，杂质离子一般从“原料室”移出。
（6）离子交换膜的选择 离子交换膜作用：③分离提纯。
例4：[2016·全国卷Ⅰ]三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性 电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO42-可通过 离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 ab、cd均选何种交换膜？
质子交换膜
2023年全国 甲卷，6
2020年北京 卷，节选
双极膜
2023年广东 卷，16
2021年全国 甲卷，13
离子交换膜 2022年全国甲卷，4
2023年北京卷，5
2022年山东卷， 2023年河北卷，13 13 2021河北卷，9 2022河北卷，12
高考化学 二轮复习 电高考化学
全国新课标Ⅰ
27
全国新课标Ⅱ 12 27、36
全国大纲 9、11
北京
8 26、28
天津
6
重庆
11
福建
11
24
四川
5
11
选择题 非选择题
安徽
28
浙江 11
江苏 11
32
上海 12
山东
30
电极反应式的书写要考虑： 电极材料、电极的表面状态、电流密度、温度、
电解质的性质、浓度及溶液中的杂质等。 特别要注意与化工生产实际相结合，解读题干
（2）锂离子电池
（天津卷）6．已知：锂离子电池的总反应为： L锂ix硫C＋电L池i1的＋x总Co反O应2 为放充：电电2LiC＋＋SLiC放充o电电O2，Li2S。 有关上述两种电池说法正确的是 A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移 B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C．理论上两种电池的比能量相同 D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
一轮复习后学生仍然对新型电池掌握不到位，以储氢 电池和锂离子电池为例再次复习。
（全国大纲卷）9．下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起 来的一种金属氢化物镍电池（MH－Ni电池）。下列有关说法 不正确的是 A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－ B．电池的电解液可为KOH溶液 C．充电时负极反应为：MH＋OH－→H2O＋M＋e－ D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高
电化学复习
专题1—原电池、金属的电化学腐蚀 专题2—电解原理及其应用
1.1 考试大纲要求
➢了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极 反应和电池反应方程式。 ➢了解常见化学电源的种类及其工作原理。 ➢理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的 危害、防止金属腐蚀的措施。
电化学专题 高考二轮复习经典习题
电化学（一）一、原电池工作原理1．(2012福建∙9)将右图所示实验装置的K 闭合，下列判断正确的是A ．Cu 电极上发生还原反应B ．电子沿Zn →a →b →Cu 路径流动C ．片刻后甲池中c （SO 42−）增大D ．片刻后可观察到滤纸b 点变红色2．(2011山东∙)以KCl 和ZnCl 2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A ．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B ．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C ．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D ．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用 3．(09福建卷∙11) 控制适合的条件，将反应2Fe 3＋＋2I －2Fe 2＋＋I 2设计成如右图所示的原电池。
下列判断不正确的是A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋被还原 C ．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D ．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl 2固定，乙中石墨电极为负极 4．(2010广东卷∙23)铜锌原电池(如图9)工作时，下列叙述正确的是A 正极反应为：Zn －2e －＝Zn 2＋B 电池反应为：Zn ＋Cu 2＋＝Zn 2＋＋Cu C 在外电路中，电子从负极流向正极 D 盐桥中的K ＋移向ZnSO 4溶液石墨KI 溶液FeCl 3溶液灵敏电流计盐桥甲乙5．(2010福建卷∙11)铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O研读右图，下列判断不正确的是A．K 闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42－B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC．K闭合时，II中SO42－向c电极迁移D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极6．(2010江苏卷∙8)下列说法不正确的是A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱二、新型电源7.（13安徽）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
高三化学二轮复习电化学课件
类
型
二次电池（充电电池）
电化学专题 【知识锦囊】
1、原电池正、负极的判断
外电路电 外电路电 溶液中离 电极反应
判
电极材料
子流向 流流向 子移向
断 较活 较不 通入 通入 参与 不反 电 电 电 电 阴离 阳离 氧化 还原
依子 子 流 流 子移 子移 反应 反应 流 流流流 向 向
电极名称
√
全国甲卷 全国乙卷 13（6分） 12（6分）
√
粒子移动方向
√
√
√
√
√
√
电子移动方向
√
电极反应式 √
√
√
√
√
√
√
√
离子交换膜
√
√
电解质溶液
√
√
√
√
电极产物
√
√
定量计算
√
√
√
电化学专题 【真题再现】 2021·湖北
解题思路
读取信息 （题干/ 装置）
判两池 判两极 析反应 判变化
解决问题
Na2Cr2O7的酸性水溶液随着H+浓度的增大会转化为CrO3。电解法制备CrO3的
正极
该电池工作时，下列说法错误的是 B
A．负载通过0.04 mol电子时，
原电池
负极
有0.224 L(标准状况)O2参与反应
B．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高
C．电池总反应为
4VB2
11O 2
20OH
6H2O
8B(OH)
4
4VO
3 4
D．电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极
D.放电时，正极发生反应：O2＋2Li＋＋2e－== Li2O2
2024年高考化学二轮专题复习：电化学专题总结
2024年高考化学二轮专题复习：电化学专题总结2024年高考化学二轮专题复习：电化学专题总结一、前言随着高考的临近，我们需要聚焦化学学科中的重要专题——电化学。
在本文中，我们将对电化学的基本概念、原电池和电解池的相关知识进行回顾，总结二轮复习中的重点和难点，并提供一些具有针对性的练习题，以帮助大家更好地掌握电化学的核心内容。
二、基本概念1、电极：原电池的两个电极分别为正极和负极，发生氧化反应的为负极，发生还原反应的为正极。
2、电子流向：电子从负极经导线流向正极。
3、离子流向：溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极。
三、原电池1、组成：原电池由电极、电解质溶液、隔膜和导线组成。
2、工作原理：通过氧化还原反应，将化学能转化为电能。
3、电池表示法：以“（-）正（+）”表示电极，以“稀H2SO4、浓HNO3”等表示电解质溶液，以“Cu-Zn-H2SO4”表示电池。
四、电解池1、组成：电解池由电极、电解质溶液、电源和导线组成。
2、工作原理：通过电解作用，将电能转化为化学能。
3、电解规律：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
4、金属的腐蚀与防护：金属在潮湿环境中易发生电化学腐蚀，常用的防护措施有涂油漆、改变金属结构等。
五、二轮复习重点难点1、正确判断原电池和电解池的反应类型，熟练掌握电子和离子的流向。
2、掌握常见化学电源的种类及工作原理，如干电池、蓄电池、燃料电池等。
3、理解并掌握电解规律，能够预测电解产物，并了解氯碱工业的原理。
4、掌握金属腐蚀的原理和防护方法，了解牺牲阳极的阴极保护法在金属防腐中的应用。
六、练习题1、请写出干电池、蓄电池、燃料电池的反应原理。
2、请简述氯碱工业的原理和工艺流程。
3、请解释牺牲阳极的阴极保护法在金属防腐中的应用。
七、总结与展望电化学是高考化学的重要考点之一，我们需要在二轮复习中全面掌握相关概念和原理，注重理论与实践的结合，提高解决实际问题的能力。
同时，我们还应该关注电化学领域的新进展和新应用，如新能源技术、储能技术等，以拓宽视野，提高对电化学知识的理解和掌握。