鲁教版(五四)化学九年级4.2《金属的化学性质》教案2
九年级化学 第九单元《金属》第二节 金属的化学性质(第2课时)教案 鲁教版
第二节金属的化学性质中国书法艺术说课教案今天我要说课的题目是中国书法艺术，下面我将从教材分析、教学方法、教学过程、课堂评价四个方面对这堂课进行设计。
一、教材分析：本节课讲的是中国书法艺术主要是为了提高学生对书法基础知识的掌握，让学生开始对书法的入门学习有一定了解。
书法作为中国特有的一门线条艺术，在书写中与笔、墨、纸、砚相得益彰，是中国人民勤劳智慧的结晶，是举世公认的艺术奇葩。
早在5000年以前的甲骨文就初露端倪，书法从文字产生到形成文字的书写体系，几经变革创造了多种体式的书写艺术。
1、教学目标：使学生了解书法的发展史概况和特点及书法的总体情况，通过分析代表作品，获得如何欣赏书法作品的知识，并能作简单的书法练习。
2、教学重点与难点：（一）教学重点了解中国书法的基础知识，掌握其基本特点，进行大量的书法练习。
（二）教学难点：如何感受、认识书法作品中的线条美、结构美、气韵美。
3、教具准备：粉笔，钢笔，书写纸等。
4、课时：一课时二、教学方法：要让学生在教学过程中有所收获，并达到一定的教学目标，在本节课的教学中，我将采用欣赏法、讲授法、练习法来设计本节课。
（1）欣赏法：通过幻灯片让学生欣赏大量优秀的书法作品，使学生对书法产生浓厚的兴趣。
（2）讲授法：讲解书法文字的发展简史，和形式特征，让学生对书法作进一步的了解和认识，通过对书法理论的了解，更深刻的认识书法，从而为以后的书法练习作重要铺垫！（3）练习法：为了使学生充分了解、认识书法名家名作的书法功底和技巧，请学生进行局部临摹练习。
三、教学过程：（一）组织教学让学生准备好上课用的工具，如钢笔，书与纸等;做好上课准备，以便在以下的教学过程中有一个良好的学习气氛。
（二）引入新课，通过对上节课所学知识的总结，让学生认识到学习书法的意义和重要性！（三）讲授新课1、在讲授新课之前，通过大量幻灯片让学生欣赏一些优秀的书法作品，使学生对书法产生浓厚的兴趣。
2、讲解书法文字的发展简史和形式特征，让学生对书法作品进一步的了解和认识通过对书法理论的了解，更深刻的认识书法，从而为以后的书法练习作重要铺垫！A书法文字发展简史：①古文字系统甲古文——钟鼎文——篆书早在5000年以前我们中华民族的祖先就在龟甲、兽骨上刻出了许多用于记载占卜、天文历法、医术的原始文字“甲骨文”；到了夏商周时期，由于生产力的发展，人们掌握了金属的治炼技术，便在金属器皿上铸上当时的一些天文，历法等情况，这就是“钟鼎文”（又名金文）；秦统一全国以后为了方便政治、经济、文化的交流，便将各国纷杂的文字统一为“秦篆”，为了有别于以前的大篆又称小篆。
《金属的化学性质》教案(最新6篇)
《金属的化学性质》教案（最新6篇）《金属的化学性质》教案篇一教学目标知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。
通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
重点和难点金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断实验准备教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。
学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
课时安排2课时教学设计教学过程点评第一课时创设情境引入多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。
从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。
问题是否为各种金属的本质颜色？不是本质颜色的原因是什么？学生活动①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）物质本色观察到的颜色是否变色原因（猜想）②猜想镁条、镰刀变色的原因。
③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。
如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。
从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。
衔接生活小知识绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。
请同学们想一想这是为什么呢？教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。
绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。
问题：从刚才的生活小常识中你有什么启示？过渡自然。
由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。
鲁教版化学九年级第2节金属的化学性质教案
第二节金属的化学性质教学目标：1、认识常见金属与盐酸、硫酸及与盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象。
2、能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义。
3、通过我国古代湿法冶金术介绍，增强学生民族自豪感和爱国主义情感。
4、课堂中，经教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序，并初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
5、培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，培养学生辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
教学重点：金属与盐酸、硫酸及与盐溶液的置换反应。
教学难点：金属的活动性顺序。
教学过程：教学方法：实验探究学习者分析：1、学生的年龄特点和认知特点：当前的九年级的学生，是在改革开放环境中成长的一代人，他们思想开放，思维活跃，知识面广，有一定的团结协作能力、动手能力等等。
本节课从学生的实际出发，从学生熟悉的一些有关金属的性质及检验入手，激发学生的求知欲和参与意识，顺应了中学生身心发展的需要。
研究表明，这个阶段的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。
因此，在本课题中，为增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，我采用了先实验探究、再集体讨论的教学方法，通过对金属和酸的反应现象的分析，层层引导，从而引出金属活动性顺序，并利用金属活动性顺序进一步探究金属和盐溶液的反应规律。
进而通过练习，由学生自己归纳得出置换反应的特点，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变，使学生在“做中学，学中会”。
九年级化学全册第4单元金属第2节金属的化学性质省一等奖教案鲁教版54制
教课目标教课重难点教课方法教具板书设计课题第二节金属的化学性质知识目标认识金属和非金属的反响，研究金属的性质和金属的原子构造的关系。
②初步学会从实验的角度研究和认识物质的化学性质的本事。
③经过演示、研究实验，学会察看、记录实验现象，以及从剖析现象中得出结论。
能力目标① 体验经过实验发现化学识题，揭露物质性质的过程与方法。
②经过思虑和沟通、实验和察看、研究实验，学会发现问题、提出问题、剖析解决问题，同时培育勇于怀疑、敢于创新的精神。
感情、态度、价值观目标：经过议论沟通，培育学生采集办理信息的能力和优秀的学习习惯。
要点：金属的物理性质、炼铁的原理。
难点：合金的性质、复原反响情形教课法、发现教课法、沟通议论教课法，教师突出活动的组织设计与方法指引，为学生搭建参加和沟通的平台。
多媒体第二节金属的化学性质一、金属的性质1．金属与氧气的反响2．金属与酸的发应3．金属与盐溶液的反响二、金属的活动性次序意义过程教师活动学生活动设计企图课创建问题情境：前金属的用途与物理性质【阅读】课本联想创建情境，激发学生学习兴活的关系转到金属的用途与启迪趣，引入新课动与化学性质的关系利用已有的知识和新获取的信息思虑投影展现：课题——金属回答下列问题的化学性质【教师叙述】回想金属的用途与投影展现：铝锅（图）物理性质的关系吸引学生的注意力, 激发学生的学习兴趣。
活动探究，学习新知发问：为何铝锅不简单被腐化？表达：铝在常温下便可与氧气反响生成致密的氧化物保护膜。
发问：还有哪些金属能够与氧气反响？投影：金属与氧气反响投影展现：镁、铝、铁、铜与氧气反响的化学方程式，见告“真金不怕烈火烧”指引学生：比较反响条件，判断镁、铝、铁、铜的金属活动性发问： Mg、Al 的开朗性怎样比较呢？启迪：前方学习中认识到酸雨腐化镁、锌的速度比一般水快；镁条与稀盐酸反响放出热量；锌与硫酸反响制取氢气。
指引：依据前方学过的这些知识你有什么想法经过比较感觉金属利用学生的已有经验制造认的用途与化学性质知矛盾，引起学生的思的关系并判断铁铜考的开朗性 (Fe>Cu) 学会问题的解决方法。
《课题2 金属的化学性质》教案(附导学案)
《课题2 金属的化学性质》教案【教学目标】:1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应。
3.熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。
4.发展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神，发展求知欲和探究激情。
（注：“置换反应”概念的更深刻理解，于第二课时进行）【教学重点】:1.了解金属活动性顺序表，掌握置换反应的概念。
2. 认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。
【教学难点】:1.活动性顺序强弱的探究及排序。
2.金属活动性顺序表的应用。
【教学方法】:对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的教学方法。
【教会思路】：猜想与探究――→观察与检验――→分析与归纳――→解释与结论【教学准备】:镁、铝、锌、铁、铜等金属，硫酸铜溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、稀硫酸等以及酒精灯，石棉网、三角架、试管、镊子等。
【教学过程】:【作业设计】:1.课后习题2.设计一个实验证明活泼性 Zn ＞ Fe ＞ Cu 【板书设计:】课题2 金属的化学性质一. 金属与氧气的反应镁铝常温下很容易反应，铜铁常温下反应很慢，金在高温下也不反应。
结论：不同的金属与氧气反应的难易程度不同。
活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au二．金属与盐酸、稀硫酸的反应K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au金属活动性由强渐弱结论：不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。
三．金属活动性顺序表的应用，置换反应的应用越在前面越活泼氢前金属置换氢金属之间互置换溶液里面可探寻【教学反思】：本课以多层次科学探究为主线，渗透建构主义思想，以“猜金属”、“玩卡片”创设情景，互动评价激励探究热情，以“学生发展”为本，进行有意义的知识建构，符合学生心理特点，学生兴趣盎然，参与主动，体验深刻。
金属的化学性质教学设计(优秀5篇)
金属的化学性质教学设计(优秀5篇)《金属的化学性质》教案篇一【教学目标】（1）知识与技能目标：①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应②初步认识金属活动性顺序和置换反应（2）过程与方法目标：①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。
②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯3．情感态度与价值观（1）激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。
【教学重难点】重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。
难点是：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题1．金属活动性顺序。
运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。
【教学方法】问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
实验探究法、问题教学法、讨论法【学法指导】探究法、对比法、讨论法【教具准备】教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。
学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。
【课时安排】1课时【教学过程】【问题导入】展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。
为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？【互动合作】学生思考并回答问题。
回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。
3Fe＋2O2Fe3O42Mg＋O22MgO4Al＋3O22Al2O3观察并记录实验现象。
请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。
学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。
听讲，进一步理解金属与氧气的反应。
【板书】课题2金属的化学性质【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。
我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？【展示】镁、铁燃烧的图片【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。
鲁教版九年级化学全册第四单元金属第二节金属的化学性质教案
课题第二节金属的化学性质过程教师活动学生活动设计意图课前活动创设问题情境：金属的用途与物理性质的关系转到金属的用途与化学性质的关系投影展示：课题——金属的化学性质【阅读】课本联想与启示利用已有的知识和新获取的信息思考回答问题创设情境，激发学生学习兴趣，引入新课活动探究，学习新知【教师讲述】投影展示：铝锅（图）提问：为什么铝锅不容易被腐蚀？叙述：铝在常温下就可与氧气反应生成致密的氧化物保护膜。
提问：还有哪些金属可以与氧气反应？投影：金属与氧气反应投影展示：镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式，告知“真金不怕烈火烧”引导学生：比较反应条件，判断镁、铝、铁、铜的金属活动性提问：Mg、Al的活泼性如何比较呢？启发：前面学习中了解到酸雨腐蚀镁、锌的速度比普通水快；镁条与稀盐酸反应放出热量；锌与硫酸反应制取氢气。
引导：根据前面学过的这些知识你有什么想法回忆金属的用途与物理性质的关系通过比较感受金属的用途与化学性质的关系并判断铁铜的活泼性 (Fe>Cu)感受生活经历，思考问题；得出结论：铝可与氧气反应；回忆镁、铁、铜与氧气反应，得出结论：许多金属可以与氧气反应；观察比较、判断、得出结论：金属活动性：（MgAl>Fe>Cu>Au思考；回忆确认；吸引学生的注意力,激发学生的学习兴趣。
利用学生的已有经验制造认知冲突，引发学生的思考学会问题的解决方法。
培养学生交流与合作的能力和学生的发散思维能力。
学生审题教师点拨学生板演点评活跃气氛，调动学生的积极性，强化安全教育通过实验培养学生的动手实验能力。
引出金属的化学性质之一：与氧气反应；引导学生联系生活实际思考问题，联想已经学过的相关知识得出相应结论；帮助学生产生化学与生活联系的意识，通过联想、比较等方法培养学生的联想能力、概括能力以及化具体为抽象的能力；吗？探究活动一：Mg与HCl溶液反应，检验产生的气体。
设问：Al能否与HCl溶液反应呢？探究活动二：把Al投入HCl溶液中设问：你能比较Mg、Al金属活动性顺序吗？探究活动三：把Zn、Fe、Cu分别投入HCl溶液中设问：你能比较Zn、Fe、Cu金属活动性顺序吗？设问：Fe、Cu之间是“能”与“不能”的问题，需要设置一个界限，这个界限用什么标志比较好呢？设问：金属与其他酸例如硫酸会反应吗？探究活动四：把Mg、Zn、Fe、Cu分别投入硫酸溶液中猜测：镁、锌可与酸反应。
鲁教版九年级全册第九单元第二节《金属的化学性质》第二课时 教学设计
3、情感升华
画思维导图，理顺本节课所学内容。
及时梳理，及时小结
引导学生归纳学习方法
回忆：我们已经学习了化合反应、分解反应、复分解反应和置换反应，这些反应的分类依据是什么？
思考讨论交流
体会分类标准不同，分类结果不同
体会分类可以化繁为简，帮助我们清晰且高效的认识物质。
提问：通过刚才的探究，同学们能得出什么结论?
你能利用金属活动性顺序表来解释什么样的金属能和什么样的盐溶液发生反应吗？
思考回答：金属和盐溶液能发生反应。
二、教学目标
1、通过实验探究金属与盐溶液能否发生化学反应及反应发生的条件，加深对金属活动性顺序表的理解运用。
2、理解金属与盐溶液反应的化学价值
3、对照金属材料使用的变迁史，增强民族自豪感和爱国主义情怀。
三、教学重难点
重点：通过实验探究进一步认识金属活动性顺序
难点：运用金属活动性顺序解释生产生活中的实际问题
《金属的化学性质》第二课时教学设计
一、教材与学情分析
1．教材分析
本节重点介绍金属的第三条化学性质：金属与盐的反应。教材在兼顾学生已有金属与氧气、与酸反应的基础上，采用实验探究的方法，让学生亲自探究金属能否与盐反应，并会利用这条性质判断金属活动性的强弱。
2．学情分析
本课题知识贴近生活，是学生很感兴趣的一个课题。学生在学习了氧气、二氧化碳等物质的性质后，已具备了一定的元素化合物知识，为学习金属的性质奠定了知识和方法基础。
猜想：反供的仪器和药品设计实验方案并进行交流。
然后依据所设计实验方案进行实验，再交流实验现象，写出反应的方程式。
提出问题，让学生经历一个完整的探究过程，体会探究的方法在学习和生活中的应用。
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4.2金属的化学性质
【学习目标】：
1.能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题；
2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
【学习重点、难点】
1.能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题；
2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
【学习过程】
温故知新：复习金属的性质，引入，并不是所有的金属都能和酸、化合物溶液反应，哪些可以反应，哪些不反应呢？
1.许多金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度与、、、等因素有关。
2.完成下列反应方程式：
①铁和稀盐酸：②镁和稀盐酸：
③锌和稀硫酸：④铝和稀硫酸：
⑤铁和硫酸铜：⑥铜和硝酸银：
4.我国劳动人民在古代就发明了冶金技术，利用与发生的置换反应的原理来冶炼金属，并一直沿用至今。
【情境导入】
地壳中含量最多的金属是______，但它的大规模开采、利用仅仅是200多年前的事情。
它以其特有的优良性能，导致现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。
它的开采、利用要比铜和铁晚得多，这其中除了开采技术问题外，还有什么原因？
回忆：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。
金属现象反应的化学方程式
稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸
镁锌
铁
铜
1.上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？由此排列出四种金属活动性强弱顺序。
2. 从反应物和生成物的类别角度分析，这些反应有什么特点？
结论：金属活动性> > >
回忆：将用砂纸打磨过的铝丝、铜片、铜丝分别浸入硫酸铜、硫酸铝、硝酸银中，观察实验现象。
实验现象反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝浸入硫酸铝溶液中
【交流讨论】
1.通过上述反应你认为铝、铜、银的金属活动性顺序如何排列？
2.通过以上学习探究，你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法？
结论：金属活动性顺序为> >
【知识拓展】
“药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金（在合金中各种金属仍然保持各自的化学性质不变）。
由于“药金”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。
请你设计实验，证明“药金”戒指是假黄金戒指。
方案一：
方案二：
方案二：
活动一：金属活动顺序表
（1）金属活动顺序表（请根据金属活动性依次写出元素符号）：
（2）规律：
⑴在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，______________ ⑵位于 前面的金属能置换出稀盐酸，稀硫酸中的__________
⑶位于 的金属能把位于 的金属从它们的化合物溶液里______________。
注意：
1.排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢(指氢元素)而不是氢气
2.强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等
3.金属与其他金属的化合物溶液反应时需注意是“前换后，盐可溶”。
4.钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不用其直接置
换比其不活泼的金属。
【巧学妙记】
1.谐音记忆
2.四段记忆：
⑴钾、钙、钠(金属活动性很强，一般不用于与酸反应制氢气)→
⑵镁、铝、锌、铁(可用于制取氢气，常用的是锌) → ⑶锡、铅、氢(锡、铅与酸反应速度很慢，一般不用于制氢)→
⑷铜、汞、银、铂、金(活动性较弱，不能与稀盐酸或稀硫酸反应制取氢气。
金、银、
铂（“白金”）活动性很弱一般不易与其它物质反应，常用作做首饰。
)
活动二：应用金属活动顺序表解决下列问题：
1.金属活动性顺序是学习化学的重要工具，在工农业生产和科学研究中有重要应用。
请
你根据金属活动性顺序回答：
⑴解释不能用铁制容器配制波尔多液（配制原料是硫酸铜溶液和熟石灰）的原因（用
化学方程式表示）： 即： (属于 反应)
⑵验证镁比锌的金属活动性强，应选用的溶液是
⑶从金属活动性顺序中你还能获得哪些信息？
2.性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。
用镁粉制作的烟花在夜空中发
出耀眼的白光，其反应原理（用化学方程式来表示） ；铝常用来制做“铝合金门窗”，原因是 。
金属活动性逐渐由强到弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
3.“祥云”火炬长72厘米，重985克，在工艺上采用轻薄高品质合金和中空塑件设计，十分轻盈。
制作流程：a、在金属表面上镀一层防酸材料
b、在防酸材料上刻出“祥云”图案；
c、再用稀盐酸对表面进行处理，盐酸能“吃掉”金属；
d、除去防酸材料层，金属板上显现出“祥云”图案。
根据以上上信息回答：
⑴制作火炬的金属可选用合金（选填”铝”、“铁”或“银”）
⑵“祥云”图象是如何在金属材料上显现出来的？
【小结】
从“问题1～问题3”分析可知“金属的化学性质”是：
【例题解析】
一、关于金属与酸的反应
[例1]等质量的Mg、Fe、Zn三种金属分别与质量相同，质量分数也相同的足量稀盐酸充分反应放出氢气的情况如下图所示，判断：
1.产生H2质量最多的是
2.活动性最强的金属是
3.活动性最弱的金属是
4.反应不再发生时，最先用完的一种物质是
思考：通过该题你获得了哪些信息？
二、关于金属跟盐溶液的反应
[例2]某化学兴趣小组，设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：
①Fe、CuSO4溶液、Ag；②FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液；③Fe、Cu、AgN O3溶液；
④Fe、Cu、稀盐酸、AgCl；⑤FeSO4溶液、Cu、Ag
认为可行的方案是________（填序号）并说明理由。
[例3]在CuO和Fe的混合物中，加入一定量的稀H2SO4并微热。
当反应停止后，滤出不溶物，再向滤液中放入一粗铁丝，片刻后取出铁丝，发现粗铁丝无任何变化。
据此，你认为下列结论正确的是( )
A.不溶物一定是铜
B.不溶物中一定含有铜，也可能含有。