临沂市第一中学2020届高三模拟考化学试题
临沂市第一中学高三模拟考化学试题第I卷（选择题）1．下列生活用品的主要成分属于有机高分子化合物的是A．大豆油B．味精C．紫砂壶D．面巾纸2．化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法错误的是A．草木灰与Ca(H2PO4)2混合施用可增强肥效B．水下钢柱桩壤锌块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法C．区分羊绒织品和棉麻织品可用灼烧纺线的方法D．治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物3．下列关于物质用途的说法正确的是A．磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆B．小苏打既可用于制发酵粉又可用于制泡沫灭火器C．铝热剂可作为耐火材料D．铜罐可用于储运浓硝酸4．下列说法错误的是A．石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料B．“大漠孤烟直”描述的是物质升华的过程C．高锰酸钾和浓盐酸不能保存在同一药品橱中D．可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验露置的Na2SO3已变质5．洗涤仪器时，下列所选试剂合理的是A．用稀盐酸洗涤粘有二氧化锰的烧杯B．用稀硫酸洗涤做过银镜反应的试管C．用水洗涤久置漂白粉的试剂瓶D．用CS2洗涤粘有硫单质的圆底烧瓶6．环境和资源是人类面临的两大课题，下列说法正确的是A．燃煤中加入生石灰既可减少酸雨的产生，又可减少温室气体的排放B．石油分馏所得的汽油、煤油等产品均属于化合物C．海水淡化后所得的盐卤可提取溴、镁等多种重要元素D．沼气的主要成分为CH4，属于不可再生资源7．下列事实所对应的离子方程式正确的是选项事实离子方程式四氯化钛的浓溶液制备水合Ti4++(x+2)H2O=TiO2·H2O+4H+A．二氧化钛硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸，B．S2O32-+6H+=2S↓+3H2O有淡黄色沉淀产生C．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀质量最大2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 3BaSO4↓ +2Al(OH)3↓D．碘化亚铁溶液中滴加少量溴水，溶液变为黄色2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6N AB．1 mol H2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价键总数为N AC．0.1molSO2溶于水，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3的总数为0.1N AD．用铂电极电解100 mL 1 mol • L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移的电子数一定为0.2N A9．下列关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是A．a、b的一氯代物均只有三种B．a、c互为同系物C．b的所有原子不可能在同一平面上D．a、b、c均能与溴水反应10．下列有关实验的说法正确的是A．洗净的量筒放在烘箱中烘干，可以缩短干燥的时间B．用棕色的碱式滴定管准确量取10.00 mL碘水，可以避免HIO光照分解C．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温降低，说明硝酸铵水解吸热D．区分NaHSO4溶液和Na2CO3溶液，可以不用任何其他试剂11．示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式正确的是A．2Na218O2+2H2O=4NaOH+l8O2↑B ．CH 3C 18OOH +CH 3OH CH 3CO 18OCH 3+H 2OC ．2KMnO 4+5H 218O 2+3H 2SO 4=K 2SO 4+2MnSO 4+518O 2↑+8H 2OD ．2C118O 2+ H 2O 2 + 2NaOH ＝2NaClO 2+ 18O 2+ 2H 2O12．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
X 原子的最外层电子数是K 层电子数的3倍，Z 的焰色反应显黄色。
Z 和W 形成化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是 A ．简单离子半径：XB ．X 与W 属于不同周期、不同主族元素C ．Y 的正价与最低负价的绝对值之和为8D ．Z 和W 形成化合物的水溶液与Y 单质反应，能生成W 单质 13．已知NO 和O 2转化为NO 2的反应机理如下：①2NO(g)N 2O 2(g)(快) △H 1<0 平衡常数 K 1②2NO 2(g)+O 2(g) 2NO 2化) (慢) △H 2<0 平衡常数K 2下列说法正确的是A ．2NO(g) +O 2(g)2NO 2(g)的△H= -(△H 1+△H 2)B ．2NO(g) +O 2(g)2NO 2 (g)的平衡常数 K =12K K C ．反应②的速率大小决定2NO(g)+O 2(g) 2NO 2(g)的反应速率D ．反应过程中的能量变化可用下图表示14．已知：25℃时，K sp [Zn(OH)2]= 1.0×10-18，K a (HCOOH)=1.0×10-4。
该温度下，下列说法错误的是A ．HCOO -的水解常数为1.0×10-10。
B ．Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中，c(Zn 2+)>1.0×10-6mol·L -1C ．向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH ，溶液中c(Zn 2+)增大D ．Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Zn 2+(aq) +2HCOO -(aq)+2H 2O （1）的平衡常数K=10015．铝土矿的主要成分为A12O 3、Fe 2O 3和SiO 2，工业上经过下列流程冶炼铝：下列说法正确的是A．①、②中除加试剂外，还需要进行蒸发结晶B．a、b中铝元素的化合价不同C．③中可通入过量的CO2D．④进行的操作为过滤、洗涤、灼烧，且d为A1C1316．—定温度下，将2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密闭容器中，发生反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ • mol-1。
5 min时达到平衡，测得反应放热166．6 kJ。
下列说法错误的是A．0～5 min内，用O2表示的平均反应速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1B．()()23n On SO的值不变时，该反应达到平衡状态C．若增大O2的浓度，SO2的转化率增大D．条件不变，起始向容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡时放热小于333.2 kJ17．某科研小组模拟“人工树叶”电化学装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为糖类(C6H12O6)和O2，X、Y是特殊催化剂型电极，已知：装置的电流效率等于生成产品所需的电子数与电路中通过总电子数之比。
下列说法错误的是A．该装置中Y电极发生氧化反应B．X电极的电极反应式为6CO2+24H++24e-= C6H12O6+6H2OC．理论上，每生成22.4 L(标准状况下）O2，必有4 mol H+由X极区向Y极区迁移D．当电路中通过3 mol e-时，生成18 g C6H12O6，则该装置的电流效率为80%18．25℃时，下列溶液的微粒浓度关系正确的是A．pH = 5的H2C2O4溶液中：c(H+) = c(HC2O4-) = 1×10-5mol·L-1B．氨水稀释10倍后，其c(OH-)大于原来的1 10C．pH之和为14的H2S与NaOH 溶液混合：c(Na+)+c(H+) = c(OH-)+c(HS-)D．(NH4)2SO4溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中：c(Na+)< c(NH3• H2O)19．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验．经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干操NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A．制备氨气B．制取NaHCO3C．分离NaHCO3D．干燥NaHCO320．25 °C时，将1.0 L Wmol•L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通（加）入HC1气体或NaOH固体，溶液pH随加入HC1或NaOH的物质的量的变化如图所示。
下列叙述正确的是A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是，a>b>cB．c点混合液中：c(Na+)>c(CH3COO-)C．加入NaOH过程中，的值减小D．若忽略体积变化，则25 °C时CH3COOH的电离常数K=×10-7mol•L-121．将13.6 g Cu和Cu2O组成的混合物加入250 ml —定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。
向所得溶液中加入1.0 L 0．5 mol • L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为19．6 g，此时溶液呈中性，且金属离子沉淀完全。
下列说法正确的是A．原固体混合物中，Cu和Cu2O的物质的量之比为1：1B．原稀硝酸的浓度为1．3 mol·L-1C．产生的NO的体积为2.24LD．反应后剩余硝酸的物质的量为0.1 mol第II卷（非选择题）22．亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）：已知：2NO+CaO2 =Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。
请回答下列问题：（1）将分液漏斗中的稀硝酸滴入三颈烧瓶中的操作为______________。
（2）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因为_________________。
（3）装置D中的仪器名称为_______________。
装置B所加试剂为_______________。
（4）装罝F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化为NO3-，溶液由橙色变为绿色(Cr3+)，发生反应的离子方程式为_________________。
（5）已知：Ca(NO2)2溶液遇酸会产生NO气体。
设计实验证明装置E中有亚硝酸钙生成：____________。
（6）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2)反应，既能净化空气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2 + NO+NO2=Ca(NO2)2 + H2O。
①若n(NO)：n(NO2)>l：l，则会导致_________________。
②若n(NO)：n(NO2)<1：1，则会导致_________________。
23．印刷电路板在科技领域具有不可替代的作用，它的制备方法为高分子化合物和铜箔压合，通过FeCl3溶液“腐蚀”而成。
某实验小组在实验室用废弃的印刷电路板和“腐蚀液”提取铜的一种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）检验“腐蚀液”中含有Fe2+的方法为_________________。
（2）“分离”所用的操作名称为____________，该操作所用的主要玻璃仪器有烧杯、_____________。
2019-2020学年山东省临沂第一中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年山东省临沂第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法错误的是A ．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮B ．在高温下煤和水蒸气作用得到CO 、H 2、CH 4等气体的方法属于煤的气化C ．由于含钠、钾、钙、铂等金属元素的物质焰色试验呈现各种艳丽色彩，可用于制造烟花D ．淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸【答案】C【解析】【分析】【详解】A ．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化，A 正确；B ．煤的气化是指以煤为原料,以氧气(空气、富氧或纯氧)、水蒸气或氢气等作气化剂(或称气化介质)，在高温条件下通过化学反应把煤或煤焦中的可燃部分转化为气体的过程，所以在高温下煤和水蒸气作用得到CO 、H 2、CH 4等气体的方法属于煤的气化，B 正确；C ．金属铂灼烧时无色，不用于烟花制作中，C 错误；D ．淀粉可以被水解成为葡萄糖，葡萄糖进步氧化变成乙醇、乙酸，D 正确；故选C 。
2．已知：CH 3C ≡CH ＋CO ＋CH 3OH M ，N ＋CH 3OH M ＋H 2O 。
其中M 的结构简式为CH 2=C(CH 3)COOCH 3，下列说法错误的是（ ）A ．N 可以使溴水褪色B ．N 转化为M 的反应为取代反应C ．M 中所有碳原子可能共面D ．N 属于酯的同分异构体有3种【答案】D【解析】【分析】由CH 3C≡CH ＋CO ＋CH 3OH −−−−→一定条件M ，N ＋CH 3OH −−−−→一定条件M ＋H 2O ，其中M 的结构简式为CH 2=C(CH 3)COOCH 3，可知N 为CH 2＝C(CH 3)COOH 。
【详解】A ．由分析可知，N 为CH 2＝C(CH 3)COOH ，分子中含有碳碳双键，可以使溴水褪色，故A 正确；一定条件M＋H2O为酯化反应，属于取代反应，故B正确；B．N＋CH3OH−−−−→C．M中碳碳双键、羰基均为平面结构，且直接相连，3个原子可共面，则M中所有碳原子可能共面，故C正确；D．CH2＝C(CH3)COOH，属于酯的同分异构体含−COOC−，可能为CH3CH＝CHOOCH、CH2＝CHCH2OOCH、CH2＝CHOOCCH3、CH3OOCCH＝CH2，则属于酯的同分异构体大于3种，故D错误；故答案选D。
2020届山东省临沂市化学高考一模试题和答案详细解析及备考策略
2020届山东省临沂市化学高考一模试题一、选择题：本题共10小题，每小题2分。
共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．（2分）化学与生产、生活及社会发展密切相关。
下列说法正确的是（）A．医疗上用浓度为95%的酒精杀菌消毒B．葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解C．石墨纤维和制医用口罩的聚丙烯纤维都是有机高分子化合物D．聚合硫酸铁[Fe2（OH）x（SO4）y]n是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物2．（2分）下列状态的铝元素中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是（）A．B．C．[Ne] D．3．（2分）下列关于有机物（a）（b）（c）的说法错误的是（）A．a、b、c的分子式均为C8H8B．b的所有原子可能处于同一平面C．c的二氯代物有4种D．a、b、c均能使溴水和酸性KmnO4溶液褪色4．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 LCHCl3中含有的氯原子数目为1.5N AB．10.0 g质量分数为46%的乙醇溶液与足量钠反应产生的H2数目为0.05N AC．常温常压下，124gP4中含σ键数目为4N AD．向1L1mol•L﹣1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，溶液中NH4+数目为N A5．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣B．弱碱性溶液中：K+、Na+、I﹣、ClO﹣C．中性溶液中：Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣D．能使甲基橙变红的溶液中：Al3+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣6．（2分）磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒（2019﹣nCOV）的感染，其结构如图所示。
下列说法错误的是（）A．基态C1原子的核外电子有17种运动状态B．C、N、O、P四种元素中电负性最大的是OC．H3PO4分子中磷原子的价层电子对数为4D．与足量H2发生加成反应后，该分子中手性碳原子个数不变7．（2分）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的一种或几种所组成的物质。
山东省临沂市2020届高三第一次模拟化学试题
临沂市第一次模拟化学试题解析临沂一中高三化学组1.化学与生产、生活及社会发展密切相关。
下列说法正确的是（ ）A.医疗上用浓度为95%的酒精杀菌消毒B.葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解C.石墨纤维和制医用口罩的聚丙烯纤维都是有机高分子化合物D.聚合硫酸铁()2x 4y nFe (OH)SO ⎡⎤⎣⎦是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物 【答案】D【解析】A.75%的酒精可用来杀菌消毒。
B.葡萄糖作为能量来源是由于它能发生氧化。
C.石墨纤维是无机高分子材料，也不是化合物。
D.铁盐水解生成胶体，作为絮凝剂。
2.下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是（ ）A.[Ne]B.[Ne]C.[Ne]D.[Ne]【答案】B 【解析】四个状态的铝分别为3A :Al +，B ：激发态的Al 原子，2C :Al +，D :Al +。
粒子所带正电荷越高，电离最外层的一个电子所需能量越大，由大到小的顺序为A C D B >>>。
3.下列关于有机物（a ）、（b ）、（c ）的说法错误的是（ ）A.a 、b 、c 的分子式均为22C HB.b 的所有原子可能处于同一平面C.c 的二氯代物有4种D.a 、b 、c 均能使溴水和酸性4KMnO 溶液褪色【答案】C【解析】C 的二氯代物有6种4.设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）A.标准状况下，311.2LCHCl 中含有的氯原子数目为A 1.5NB.10.0g 质量分数为46%的乙醇溶液与足量钠反应产生的2H 数目为A 0.05NC.常温常压下，4124gP 中含σ键数目为A 4ND.向141L 1mol L C NH l -⋅溶液中加入氨水至中性，溶液中4NH +数目为A N【答案】D【解析】A.标况下，3CHCl 为液态。
B.乙醇和水都能和钠发生反应生成2H 。
C.4P 结构如图，4124g(1mol)P 含有σ键数为A 6ND.由电荷守恒知：()()()()4n NH n H n OH n Cl ++--+=+，在中性溶液中：()()n H n OH +-=，所以()()14n NH n Cl 1L 1mol L 1mol +--==⨯⋅=，即数目为A N 。
2019-2020学年山东省临沂市临沭第一中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年山东省临沂市临沭第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图），将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，且温度明显上升。
下列分析错误的是A．Al和O2化合放出热量B．硝酸汞是催化剂C．涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg D．“白毛”是氧化铝【答案】B【解析】【分析】铝与硝酸汞溶液发生置换反应生成汞，形成铝汞合金（铝汞齐）。
合金中的铝失去氧化膜的保护，不断被氧化成氧化铝（白毛）。
【详解】A. 实验中，温度计示数上升，说明Al和O2化合放出热量，A项正确；B. 硝酸汞与铝反应生成汞，进而形成铝汞齐，B项错误；C. 硝酸汞与铝反应的离子方程式为2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg，C项正确；D. 铝汞齐中的铝失去氧化膜保护，与氧气反应生成氧化铝（白毛），D项正确。
本题选B。
2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．NO2溶于水：2NO2＋H2O=2H＋＋2NO3-B．向氨水溶液中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2OC．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋SO42-＋Ba2＋＋4OH−=AlO2-＋BaSO4↓＋2H2O 【答案】C【解析】【分析】【详解】A. NO2溶于水，与水反应生成硝酸和NO，反应的离子方程式为：3NO2＋2H2O=2H＋＋2NO3-+NO，选项A 错误；B. 向氨水溶液中通入过量SO2，反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为NH3·H2O＋SO2=NH4+＋HSO3-，选项B错误；C. 酸性介质中KMnO4氧化H2O2，反应的离子方程式为2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，选项C正确；D. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，反应生成偏铝酸钾、硫酸钡和水，反应的离子方程式为：Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH−=AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O，选项D错误；答案选C。
山东省临沂市沂水第一中学2020届高三化学模拟试题(一)新人教版
2020届山东省临沂市沂水第一中学高三模拟试题（一）化学试题时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S32 Cl 35．5 K 39 Ca-40 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共46分）1．下列说法正确的是A．常温下乙二醇为液态，可用于生产聚酯纤维，其凝固点低，可作发动机抗冻剂B．凡含有“－CONH”的化合物均为蛋白质C．燃煤烟气用石灰石-石膏法和氨水法脱硫所得的副产品分别为CaSO3和（NH4）2SO4 D．核磁共振可以检测等效氢的种类比例，仅用核磁共振就可以区分丙酸和丙醛2．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。
已知W 的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。
下列说法正确的是A．X位于元素周期表中第2 周期第ⅦA族B．W元素的最高正价等于它的主族序数C．X的单质与Y的单质相比，熔点较高的是XD．Z元素的气态氢化物的沸点在同主族元素的气态氢化物中最低3．M是一种治疗艾滋病的新药（结构简式见下图），下列关于M的说法正确的是A．M易溶于水，且可以发生水解反应B．M能发生加聚反应和取代反应C．M 不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使酸性高锰钾溶液褪色D．M的分子式为C13H12O2NF4，分子内至少有13个碳原子在同一平面内4．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。
已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如下图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高。
下列说法错误的是（）A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．Al2H6中含有离子键和极性共价键C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料D．氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n+2的物质（n为正整数）5．下列有关表述正确的是（）A．（1）（2）（4）（6）B．（1）（2）（5）（8）C．（1）（4）（5）（8）D．（2）（3）（5）（7）6．下列说法不正确的是（）A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化C．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3后漂白性减弱D．浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余7．X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是（）A．三种元素都是非金属元素B．M、N投入水中所得溶液中溶质相同C．三种化合物都是共价化合物D．Z是地壳中含量最多的元素8．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等9．室温下，下列图形与实验过程相符合的是（）10序列参加反应的物质生成物①KMnO4 、H2O2、H2SO4 K2SO4 、MnSO4 ……②Cl2 、FeBr2 FeCl3 、FeBr3③MnO4－……Cl2、Mn2+ ……AB．第②组反应中Cl2 与FeBr2的物质的量之比为1︰2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br211．下列与阿伏加德罗常数的值（NA）有关的说法正确的是（）A．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gB．3mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数2NAC．标准状况下，2．24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0．1NAD．常温常压下，1．7g H2O2中含有的电子数为NA12．下列反应的离子方程式不正确的是（）A．碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OB．等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4＋＋OH－＝NH3·H2OC．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4— + 2H2OD．等体积同浓度NaHSO4、Ba（OH）2两溶液混合：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O 13．关于下列各装置图的叙述中，正确的是A．实验室用装置①制取氨气B．装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应14．下列说法正确的是（）A．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的化学反应方程式：MgCl2·6H2O MgCl2＋6H2OB．KSCN和FeCl3混合液存在着平衡：3KSCN+FeCl3Fe（SCN）3+3KCl，加入少量KCl固体后溶液颜色不发生变化C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c（Ba2+）·c（SO42－）。
山东省临沂市2020届高三下学期4月一模考试化学试题(解析版)
山东省临沂市2020届高三下学期4月一模考试化学试题1.化学与生产、生活及社会发展密切相关。
下列说法正确的是 A. 医疗上用浓度为95％的酒精杀菌消毒B. 葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解C. 石墨纤维和制医用口罩的聚丙烯纤维都是有机高分子化合物D. 聚合硫酸铁[Fe 2(OH)x (SO 4)y ]n 是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物 【答案】D 【解析】【详解】A ．过高浓度的酒精使蛋白质凝固的本领很大，它却使细菌表面的蛋白质一下子就凝固起来，形成了一层硬膜，阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌免遭死亡，酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死，医疗上用浓度为75%的酒精杀菌消毒，故A 错误；B ．葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，供给人体所需能量，故B 错误；C ．石墨纤维是由碳元素构成的单质，不是有机高分子化合物，故C 错误；D ．聚合硫酸铁[Fe 2(OH)x (SO 4)y ]n 中的铁离子在水溶液中能发生水解反应，生成氢氧化铁胶体，可以吸附水中的悬浮物，故D 正确； 答案选D 。
【点睛】有机化合物指含碳元素的化合物，但是不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等，有机物是生命产生的物质基础，所有的生命体都含有机化合物。
脂肪、氨基酸、蛋白质、糖类、血红素、叶绿素、酶、激素等。
生物体内的新陈代谢和生物的遗传现象，都涉及到有机化合物的转变。
此外，许多与人类生活有密切相关的物质，如石油、天然气、棉花、染料、化纤、塑料、有机玻璃、天然和合成药物等，均与有机化合物有着密切联系。
2.下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是A. [Ne]B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A．[Ne]为基态Al3+，2p能级处于全充满，较稳定，电离最外层的一个电子为Al原子的第四电离能；B ．为Al原子的核外电子排布的激发态；C ．为基态Al原子失去两个电子后的状态，电离最外层的一个电子为Al原子的第三电离能；D ．为基态Al失去一个电子后的状态，电离最外层的一个电子为Al原子的第二电离能；电离最外层的一个电子所需要的能量：基态大于激发态，而第一电离能小于第二电离能小于第三电离能小于第四电离能，则电离最外层的一个电子所需能量最小的是B；综上分析，答案选B。
2020年山东省临沂市高考化学一模试卷 (含答案解析)
2020年山东省临沂市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列关于化学与生活的一些说法中不正确的是()A. 卤水点豆腐、明矾净水的原理都是破坏胶体的介稳性B. 铁、铝、铜制容器放置空气中都能在表面形成致密氧化物C. 单晶Ge是半导体，可以作为光电转换材料用于太阳能电池D. 检测酒后驾车者呼出气中的乙醇属于化学检测方法2.用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是()A. 中子数为8的氮原子： 78NB. HCl的电子式：C. NH3的结构式：D. Cl−的结构示意图3.下列有关物质的应用说法不正确的是()A. 氢氧化钡可作胃酸的中和剂B. 还原铁粉用作食品抗氧化剂C. Na2O2作漂白剂和供氧剂D. FeCl3溶液能和Cu反应，可用于铜质印刷线路板制作4.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 标准状况下，22.4L二氯甲烷中所含共价键的数目为N AB. —定条件下，向密闭容器中充入2molSO2和1molO2，充分反应后，容器中的分子数大于2N AC. 含有4.8g碳原子的石墨晶体中所含共价键的数目为1.2N AD. 将2Ml0.5mol⋅L−1的FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒的数目为0.001N A5.任意两个环共用两个不直接相连的碳原子的环烃称为桥环化合物，二环[1.1.0]丁烷()是最简单的一种，下列关于该化合物的说法正确的是()A. 与1−丁烯互为同分异构体B. 二氯代物超过两种C. 所有碳原子均处于同一平面D. 能与2mol H2发生加成反应6.表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、R为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，下列说法正确的是()X YZ′RWA. 原子半径大小关系为：R>Y>XB. X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体C. 根据元素周期律t可以推测W元素的单质具有半导体特性，W2Y3具有氧化性和还原性D. 氢化物熔沸点：H2R>H2Y7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 与Al 反应能放H2的溶液中：Cu2+、NH4+、CO32−、SO42−=10−12mol·L−1的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO3−、Cl−B. K Wc(OH−)C. 使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、I−、AlO2−D. 0.1mol·L−1FeCl3溶液中：Al3+、Ca2+、SCN−、Cl−8.已知反应：2NO(g)+Br2(g)=2NOBr(g)的活化能为a kJ·mol−1，其反应机理如下：①NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g)慢；②NO(g)+NOBr2(g)=2NOBr(g)快，下列有关该反应的说法正确的是()A. 反应的速率主要取决于②的快慢B. 反应速率v(NO)=v(NOBr)=2v(Br2)C. NOBr2是该反应的催化剂D. 该反应的焓变等于a kJ·mol−19.下列实验操作能达到实验目的是()A. 稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pHD. 盛放氯水应用带橡胶塞的细口玻璃瓶10.根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()①2B. 氧化性强弱的比较：KClO3>Fe3+>Cl2>Br2C. 表中②组反应的还原产物是KCl，转移6e−D. 表中③组反应的离子方程式为2MnO4−+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O11.Li/Li2O体系的能量循环如图所示。
2020届山东省临沂第一中学高三第二次模拟考化学试题
2019-2020临沂一中高三下学期化学试题2020.02.29一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列古诗词中所涉及化学物质的相关叙述错误的是()2．用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()A．1L2mol/L K2S溶液中S2-和HS-的总数为2N AB．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6N AC．标准状况下,30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为N AD．常温下,5.6g铁钉与足量浓硝酸反应,转移的电子数为0.3N A3．碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。
用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为：。
下列说法错误的是()A．上述反应属于加成反应B．碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种C．碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内D．1mol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH4．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是()A．2S22P2和2S22P4B．3S23P4和2S22P2C．3S2和3S23P5D．3S1和3S23P55．短周期主族元素W、X、Y、Z，M是W的最高价氧化物对应的水化物，常温下，0.01mol•L﹣1M溶液的pH＝12，X、Y、Z的单质e、f、g在通常状态下均为气态，并有如图所示的转化关系（反应条件略去）。
在双原子单质分子中，f分子含共用电子对数最多，甲分子含10个电子。
下列说法正确的是()A．简单离子半径：Z＞W＞YB．X能分别与W、Y、Z组成共价化合物C．化合物丙能抑制水电离D．X与Y元素形成的最简单的气态氢化物是极性分子6．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()7．SiH4(Si为+4价)可制取LED基质材料Si3N4(超硬物质)：3SiH4+4NH3==Si3N4+12H2下列分析正确的是()A．Si3N4的熔点比SiH4的熔点高B．Si3N4和SiH4均为分子晶体，其Si原子均采取sp3杂化C．反应中每转移0.8mol e-，还原0.2molSiH4，生成17.92LH2(标准状况)D．电负性：Si>N>H8．某小组设计如图所示装置（夹持装置略去）模拟侯氏制碱工艺制备NaHCO3．下列说法错误的是（）A．装置①也可用于制取H2B．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水C．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2D．实验中产生的尾气可以通过浓NaOH溶液处理9．溶液中除铁时还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。
山东省临沂市2020届高三4月一模考试化学试题 Word版含答案
山东省2020年普通高中学业水平等级考试(模拟)化 学 试 题2020．41．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Mn 55 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分。
共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活及社会发展密切相关。
下列说法正确的是 A ．医疗上用浓度为95％的酒精杀菌消毒B ．葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解C ．石墨纤维和制医用口罩的聚丙烯纤维都是有机高分子化合物D ．聚合硫酸铁[Fe 2(OH)x (SO 4)y ]n 是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物 2．下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是A ．[Ne]B ．C ．D ．3．下列关于有机物(a)的说法错误的是A ．a 、b 、c 的分子式均为C 8H 8B ．b 的所有原子可能处于同一平面C ．c 的二氯代物有4种D ．a 、b 、c 均能使溴水和酸性KmnO 4溶液褪色 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．标准状况下，11.2 L CHC13中含有的氯原子数目为1.5N AB ．10.0 g 质量分数为46％的乙醇溶液与足量钠反应产生的H 2数目为0.05N AC ．常温常压下，124 g P 4中含σ键数目为4N AD ．向1 L 1 mol ·L －1 NH 4Cl 溶液中加入氨水至中性，溶液中4NH +数目为N A5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．澄清透明的溶液中：Cu 2+、Mg 2+、3NO -、24SO -B ．弱碱性溶液中：K +、Na +、I －、ClO －C ．中性溶液中：Fe 3+、K +、Cl －、24SO -HCOD．能使甲基橙变红的溶液中：Al3+、Na+、Cl－、36．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(2019－nCOV)的感染，其结构如图所示。
山东省临沂市第一综合高级中学2020年高三化学模拟试卷含解析
山东省临沂市第一综合高级中学2020年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某溶液中存在XO3―，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是A．Na+、H+、SO42―、I―B．Na+、Ca2+、CO32―、Al3+C．Na+、K+、Fe2+、H+D．K+、SO42―、Cl―、CO32―参考答案：D2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3 N AB．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19 N AC．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2 N AD．1 L浓度为1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-参考答案：C略3. 下列说法正确的是A．检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化，再加人AgN03溶液进行检验B．为了加快过滤速度以及得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法C．通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率D．银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸参考答案：D4. 下列实验方案或操作合理的是A．用浓溴水鉴别：苯、CCl4、苯酚溶液、苯乙烯B．除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NOC．在制备乙酸丁酯的实验中，将得到的粗产品先用水洗，再用NaOH溶液洗，然后分液，可得到乙酸丁酯的精品D．SO42-的检验：加入HNO3酸化的BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成参考答案：A5. 有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、CuCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液, 只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，该试剂是A．H2SO4 B． NaOH溶液 C．氨水 D．KSCN溶液参考答案：B略6. 在一定温度下，容积固定的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示，则下列叙述错误的是A．若温度升高，混合气体的颜色变深B．在该温度下反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常K为25/9C．反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向正反应方向移动D．反应达平衡后，向此容器中通入NO2气体，则c(NO2)增大参考答案：CA项，反应N2O4 (g) 2NO2 (g)的正反应是吸热反应，随温度升高，平衡N2O4 (g) 2NO2 (g)向正方向移动，混合气体的颜色变深（NO2浓度增大），正确；B项，根据图像可知，达到平衡时，c( NO2)=0.120mol·L－1，c( N2O4)=0.040mol·L－1，所以N2O4 (g) 2NO2 (g)的化学平衡常数K1==0.36mol·L－1则2NO2 (g) N2O4 (g) 反应的平衡常数K=l/K1，正确；C项，达到平衡时将反应容器的体积减小一半，此过程相当于增大压强的过程。