初二化学计算题及答案
(完整)初中化学图表型计算题+答案
图形类计算题1、用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。
为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。
求:（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（精确到0.1%）（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
2、已知Na2cO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4gNa2cO3和NaCl组成的固体混合物。
向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸。
放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH7（填＞、=、＜）。
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。
（计算结果保留一位小数）第2题3、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中（=1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2%的Na2sO4溶液，至恰好完全反应。
下图是所加Na2sO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：（1）生成沉淀的质量是多少？（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？第3题4、刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2cO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2cO3溶液中溶质的质量分数。
他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2c03溶液，加入Na2cO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。
2323（1）在加入Na2cO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有%@在2外，还含有;（2）计算NacO溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）23第4题5、在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。
化学计算题试题含答案
化学计算题试题含答案一、初中化学计算题1．把250g稀盐酸加入盛有60g石灰石的烧杯中，恰好完全反应，反应后称量，烧杯中剩余物质的质量为288g。
试计算：（1）生成二氧化碳的质量；（2）60g石灰石中碳酸钙的质量。
2．如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。
请回答下列问题：实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g。
请计算：Ⅰ．生成氧气的质量为g。
Ⅱ．求原混合物中氯酸钾的物质的量。
（根据化学方程式列式计算）3．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。
称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。
反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。
试计算所得溶液中溶质的质量分数。
（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）4．Cu-Mg合金具有优良的导电性，常用作飞机导线。
现要测定该合金的组成，进行如下实验：取Cu-Mg合金20g放入烧杯中，将280g稀H2SO4分4次分别加入烧杯。
充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下表所示：次数1234加入稀H2SO4的质量 /g7*******(2)所用稀H2SO4 中溶质的质量分数。
(3)第1次反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(计算结果精确到0.1%)5．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：的值为．（2）黄铜样品中锌的质量分数为．（写出计算步骤，下同）（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？6．某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品10.0g于烧杯中，将50.0g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下：（1）X的值为_____。
（2）计算该实验中产生二氧化碳的质量。
初二化学考试题目及答案
初二化学考试题目及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学变化的本质特征是（）A. 有新物质生成B. 有能量变化C. 有颜色变化D. 有气体放出答案：A2. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 空气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳答案：A3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 化学反应前后元素种类不变B. 化学反应前后原子种类不变C. 化学反应前后原子个数不变D. 化学反应前后分子个数不变答案：C4. 以下物质中，属于氧化物的是（）A. 水B. 二氧化碳C. 氧气D. 氢气答案：A5. 根据燃烧的条件，下列说法正确的是（）A. 可燃物的温度必须达到着火点B. 可燃物必须与氧气接触C. 可燃物必须具有可燃性D. 以上说法都正确答案：D6. 根据金属活动性顺序，下列说法正确的是（）A. 金属活动性越强，越容易与酸反应B. 金属活动性越强，越容易与盐溶液反应C. 金属活动性越强，越容易失去电子D. 以上说法都正确答案：D7. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是（）A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成氧化物和水C. 酸和碱反应生成盐和氧化物D. 酸和碱反应生成盐和酸答案：A8. 根据溶液的酸碱性，下列说法正确的是（）A. 酸性溶液的pH值小于7B. 中性溶液的pH值等于7C. 碱性溶液的pH值大于7D. 以上说法都正确答案：D9. 根据化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是（）A. 温度越高，反应速率越快B. 反应物浓度越大，反应速率越快C. 催化剂能加快反应速率D. 以上说法都正确答案：D10. 根据化学平衡的原理，下列说法正确的是（）A. 反应物和生成物的浓度不变B. 正反应和逆反应的速率相等C. 反应物和生成物的浓度不再发生变化D. 以上说法都正确答案：D二、填空题（每题2分，共20分）11. 化学变化中，原子的种类、数目和质量都不变，改变的是原子之间的________。
初二化学试题及答案
初二化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的化学变化过程中，一定伴随的是：A. 温度变化B. 颜色变化B. 状态变化D. 能量变化2. 下列物质属于混合物的是：A. 氧气B. 铁粉C. 空气D. 纯净水3. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 元素种类B. 分子种类C. 物质状态D. 分子数目4. 以下哪个选项是单质：A. 氧气B. 二氧化碳C. 铁矿石D. 氯化钠5. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，如果反应物氧气的质量是6g，那么生成水的质量是：A. 2gB. 4gC. 6gD. 8g二、填空题（每空1分，共10分）1. 化学变化的本质特征是_________。
2. 纯净物由_________种物质组成。
3. 氧气的化学式是_________。
4. 根据化学方程式2H2O → 2H2 + O2，如果需要生成4g氢气，需要消耗水的质量是_________。
5. 实验室制取氧气的常用方法是_________。
三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述什么是化学方程式，并举例说明。
2. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
四、计算题（每题5分，共10分）1. 在实验室中，通过加热分解氯酸钾的方法制取氧气，如果需要制取16g氧气，需要氯酸钾的质量是多少？（已知反应方程式：2KClO3 → 2KCl + 3O2）2. 已知硫酸的化学式为H2SO4，如果需要配制100g溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要多少克硫酸？五、实验题（每题5分，共10分）1. 描述实验室中如何使用酒精灯进行加热。
2. 描述如何使用滴定管进行溶液的滴定。
试题答案一、选择题1. D2. C3. A4. A5. D二、填空题1. 新物质生成2. 一3. O24. 36g5. 电解水三、简答题1. 化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，它表明了反应物和生成物的种类、数量关系以及反应条件。
初中化学计算题(带答案)
初中化学计算题一、根据化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。
点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。
计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。
2、计算物质中各元素的质量比组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。
点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
3、计算物质中某元素的质量分数化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数5、求化学式点拨：求物质化学式的主要类型：①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。
②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。
③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。
原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比④根据质量守恒定律确定化学式。
6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式：不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。
实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%二、根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步：①设未知量，未知量不带单位，常用X表示．②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式．③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量． ④列比例式求解，写出答案．在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型．（1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比． （2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算．（3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数三、有要溶液组成的计算1．用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成，其关系如下：溶质的质量分数= 溶质质量溶质+溶剂× 100%＝溶液质量溶质质量× 100%在饱和溶液中： 溶质的质量分数=＋溶解度溶解度g 100× 100%2、有关溶液加水稀释的计算在溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变，溶质质量分数一定的溶液加水稀释，稀释前后溶质的总质量不会发生改变．溶液加水稀释的计算，根据的就是这个道理．M 浓溶液×浓溶液的溶质质量分数＝M 稀溶液×稀溶液的溶质质量分数 ＝（M 浓溶液＋M 水）×稀溶液的溶质质量分数 3、溶质的质量分数在化学方程式的应用反应后溶液的质量＝反应物的总质量（包含溶液的质量）－生成气体或沉淀的质量 四、综合计算题分类解析从近几年全国各地的中考化学试题来看，化学计算已经走出了“为计算而计算”的考查误区，考题所涉及的内容更加注重与日常生活、工农业生产的联系；更加注重对同学们图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。
初中化学计算题100题含答案
初中化学计算题100题含答案
1、一块铝热量发生变化时所放出的热量为？
答案：Q=m·C·ΔT
2、一次反应所需的能量是多少？
答案：ΔH=Hf-Hi
3、一克硝酸钠可与多少毫升水反应？
答案：1克硝酸钠可与25毫升水反应。
4、一克重氢氧化钠在室温时最多可溶解多少克水？
答案：一克重氢氧化钠在室温时最多可溶解5.6克水。
5、1 mol酸能把多少ml水搞碱？
答案：1 mol酸能把1000ml水搞碱。
6、醋酸的PH值是多少？
答案：醋酸的PH值为2.4
7、H2SO4形成的水溶液中，氢离子的浓度是多少？
答案：H2SO4形成的水溶液中，氢离子的浓度为1 mol/L。
8、浓硫酸中含有多少原子硫？
答案：浓硫酸中含有2个原子硫。
9、一克CuSO4能溶解多少克水？
答案：一克CuSO4能溶解37.2克水。
10、氢化钠可与100g水反应吗？
答案：可以，氢化钠可与100g水反应。
化学计算题试题含答案
化学计算题试题含答案一、初中化学计算题1．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不溶于水也不与酸反应）｡化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做了如下实验，请回答下列问题:（1）鸡蛋壳发生反应的化学方程式为 ____________；（2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量（x）的比例式 _____________；（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ____________；（4）最终所得溶液中溶质的质量分数为 _____________；（5）用 25%的盐酸配制上述稀盐酸需要加水的体积为 ___________｡2．氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。
现将Cu2O 和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入23.0g稀硫酸，恰好完全反应后，过滤，并用15.0g蒸馏水洗涤，得到滤液和4.8g干燥固体（已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）。
请计算：（1）Cu2O中铜元素的化合价为_____价。
（2）所得滤液中溶质的质量分数_____。
（3）若将上述23.0g稀硫酸，稀释为溶质的质量分数为4.9%的溶液，需要加入水的质量_____。
3．兴趣小组用氧化铜样品（含少量杂质铜）进行了如下实验：用一定量的稀盐酸溶解5g 样品，充分反应后过滤，得到100g滤液，向滤液加入NaOH溶液，所得实验数据如图：（1）从图可知，加入的NaOH溶液先跟滤液中的反应（填化学式）。
（2）求NaOH溶液的溶质质量分数（写出计算过程）（3）请画出滤液中氯化铜质量随NaOH溶液质量变化的图像（4）另取5g该样品，用足量的CO还原成纯铜，理论上可得到纯铜 g。
4．某课外活动小组为测定一包碳酸钠样品的质量分数，取来了一些样品，准确称取样品10g放于烧杯中（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应），向其中加入足量的稀盐酸，根据实验测得的数据绘制出所加稀盐酸的质量和放出的CO2的质量关系图。
（1）10g样品可以产生多少克二氧化碳？（2）该样品中碳酸钠的质量分数是多少？（3）加入稀盐酸到恰好完全反应时，所得的溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）5．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入稀硫酸的质量（g）101010101010剩余固体的质量（g）9.35m8.057.4 6.75 6.75的值为．（2）黄铜样品中锌的质量分数为．（写出计算步骤，下同）（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？6．“学化学，爱化学，用好化学”学习小组为测出鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中碳酸钙的质量分数，某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10g置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中平均分5次加入50g的稀盐酸，测得实验数据如表：实验次数12345加入稀盐酸质量/g10.020.030.040.050.0剩余物质质量/g19.028.037.046.756.7（1）第_____ 次实验时鸡蛋壳已经完全反应。
初二化学试题及答案
初二化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中属于混合物的是（）A. 氧气B. 空气C. 二氧化碳D. 水答案：B2. 化学反应中，分子可以再分，原子不可以再分，下列说法正确的是（）A. 分子可以再分，原子不可以再分B. 分子不可以再分，原子可以再分C. 分子和原子都可以再分D. 分子和原子都不可以再分答案：A3. 铁丝在氧气中燃烧的现象是（）A. 火星四射B. 产生大量白烟C. 产生大量气泡D. 产生蓝色火焰答案：A4. 下列物质中属于化合物的是（）A. 氧气B. 空气C. 二氧化碳D. 铁答案：C5. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 化学反应前后物质的总质量不变B. 化学反应前后元素的种类不变C. 化学反应前后原子的种类不变D. 化学反应前后原子的数目不变答案：D6. 下列物质中属于非金属单质的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 铁D. 氢气答案：D7. 根据金属活动性顺序，下列金属中活动性最强的是（）A. 铜B. 铁C. 镁D. 铝答案：C8. 根据酸碱指示剂的性质，下列物质中属于碱性的是（）A. 石蕊试液B. 酚酞试液C. 醋酸D. 氢氧化钠答案：D9. 下列物质中属于氧化物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 铁答案：B10. 根据燃烧的条件，下列说法正确的是（）A. 可燃物与氧气接触就会燃烧B. 可燃物的温度达到着火点就会燃烧C. 可燃物与氧气接触且温度达到着火点才会燃烧D. 可燃物与氧气接触但温度未达到着火点也会燃烧答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 化学变化的本质是______的重新组合。
答案：分子2. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是______。
答案：四氧化三铁3. 酸的溶液具有______性。
答案：酸性4. 碱的溶液具有______性。
答案：碱性5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成______。
答案：氢气6. 化学反应中，原子的种类和数目都______。
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（—）
称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14克,放入烧杯中,加入96克碳酸钠溶液恰好完全
反应.待反应完全后过滤,称得滤液的总质量为100克.
问1.根据质量守恒定律,可知道生成的沉淀质量为_______
2.固体混合物中氯化钙的质量是多少(要求计算过程)
3.所得滤液中溶质的质量分数是多少(要求计算过程)
CaCl2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
反应后生成沉淀的质量是14+96-100=10g 因为完全反应，
CaCl2 ～CaCO3↓
111 100
x 10g
所以CaCl2质量是11.1g 生成的溶液是NaCl溶液
CaCl2 ~ 2NaCl
111 2*58.5
11.1g y
生成NaCl质量是11.7g 溶液中的NaCl质量是11.7+14-11.1=14.6g
滤野溶质质量分数是14.6/100*100%=14.6%
（二）草木灰是农村常用的一种肥抖(其有效成分是K2CO3)。
某兴趣小组为了测定草木灰中K2CO3的含量，取现有的草木灰40g放入锥形瓶中，将40g盐酸分4次（每次10g）加入瓶中，所得溶液总质量与加入盐酸的关系如下；
（已知K2CO3的化学性质与Na2CO3,化学性质相似.假设草木灰中除K2CO3外，其它物质均不溶于水，也不与盐酸反应）
所加次数第一次第二次第三次第四次
锥形瓶中物质总质量/g 49.68 59.36 69.12 79.12
（1）第一次加入盐酸后产生气体的质量为_________ g，最后共产生气体________g （2）草木灰中K2CO3的质量分数为多少？
第三次与第四次之间的重量增加全部为盐酸
所以再加第三次盐酸的时候就已经完全反应了
因为在第一次的时候增加的重量不全是盐酸的重量所以第一次就气体跑出
发生的反应：
K2CO3+HCl=KCl+KHCO3
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2
139 44
x 0.88
1.第一次产生的气体的质量=40+10-49.68=0.32g
最后共产生气体的质量=40+10*4-79.12=0.88g
2.根据反应式可得K2CO3的质量x=2.78g 质量分数=2.78/40*100%=6.95%
（三）某矿石（CuFeS2）中含硫元素29.75%，求该矿石中铜元素的质量分数
方法一：设硫的质量为a，则矿石的质量=10000a/2975 铜元素的质量=(a/0.3478)×0.3478=a （在CuFeS2中硫和铜的质量分数都为34.78%）
铜元素的质量分数=[a/(10000a/2975)]×100%=29.75%
方法二：在CuFeS2中硫和铜的质量分数都为34.78% 故m(铜)=m(硫)，所以铜元素的质量分数=硫元素的质量分数=29.75%
（四）某硝酸铵样品中NH4NO3的纯度为90%，求此样品中氮元素的质量分数
方法一：设硝酸铵样品的质量为a，则氮元素的质量=a×90%×35%=0.315a （在NH4NO3中氮元素的质量分数为35%）氮元素的质量分数=(0.315a/a)×100%=31.5%
方法二：在NH4NO3中氮元素的质量分数为35%，同时硝酸铵样品中NH4NO3
的纯度为90%，所以，氮元素的质量分数=35%×90%=31.5%
（五）取10克CO和CO2的混合气体，缓慢通过过量的石灰水，充分反应后，过滤得干燥的固体10克，求原混合气体中CO和CO2所含碳原子的个数比。
设原混合气体中含CO2为X
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
44 100
X 10 g
解得：x=4.4g 所以混合气体中CO的质量为 10g-4.4g=5.6g
5.6 gCO中含碳的质量为2.4g
4.4 gCO2中含碳的质量为 1.2g
因此，原混合物中CO和CO2所含碳原子个数比为2.4：1.2=2：1。
当CO和CO2的混合气体通过石灰水时，CO2气体跟石灰水反应而生成白色固体沉淀CaCO3↓，而CO不反应。
设原混合气体中CO的质量m1和CO2的质量m2.则Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
44 100
m2 10
根据质量守恒定律44/m2=100/10
解得m2=4.4g,
则m1=10-4.4=5.6g 因含C原子个数之比等于其质量之比,分别求的CO和CO2中含C质量即可得CO中含C原子质量为5.6*12/(12+16) CO2中含C原子质量4.4*12/(12+16*2)
故原混合气体中CO和CO2所含碳原子的个数比为[5.6*12/(12+16)]/[4.4*12/(12+16*2)]=2:1。