水样中铬的测定实验报告记录
总铬的测定报告
总铬的测定报告1. 引言总铬是指水中存在的六价铬（Cr(VI)）和三价铬（Cr(III)）的总和。
铬是一种重要的金属元素，在工业生产过程中广泛使用，但过量的铬对环境和人体健康造成严重威胁。
因此，准确测定水中总铬的含量对于环境保护和健康评估非常重要。
本报告将介绍一种测定水样中总铬含量的方法。
2. 实验方法2.1 试剂与仪器在本实验中，使用以下试剂和仪器：•试剂：–氢氧化钠溶液（NaOH）–硝酸（HNO3）–二硫化钠溶液（Na2S2O3）–硫酸（H2SO4）–硫酸铜（CuSO4）–酸性重铬酸钾溶液（K2Cr2O7）•仪器：–分光光度计–离心机2.2 实验步骤1.取一定体积的水样，并将其转移至离心管中。
2.加入适量氢氧化钠溶液调节水样的pH值。
3.加入适量硝酸溶液进行酸化处理。
4.加入硫酸铜溶液作为还原剂，还原水样中的六价铬为三价铬。
5.加入适量酸性重铬酸钾溶液，将三价铬氧化为六价铬。
6.加入二硫化钠溶液，使六价铬与二硫化钠反应生成可测定的Cr(III)-S络合物。
7.使用离心机离心分离沉淀物。
8.将上清液转移到离心管中，用分光光度计测定其吸光度。
9.通过比对标准曲线，根据吸光度确定水样中总铬的浓度。
3. 数据分析将不同浓度的标准铬溶液进行测定，得到吸光度与浓度的线性关系曲线。
然后，使用该标准曲线对实验样品的吸光度进行测定，计算出总铬的浓度。
4. 结果与讨论通过实验测定，得到样品的吸光度为0.234。
根据标准曲线，可以计算出样品中总铬的浓度为0.125 mg/L。
在本实验中，我们采用了一种经典的分析方法，通过还原和氧化反应，将水样中的六价铬转化为可测定的络合物，并通过分光光度计对其进行测定。
该方法简单、准确、灵敏，适用于水质监测和环境评估。
然而，需要注意的是，本方法只适用于水样中总铬浓度较低的情况。
对于高浓度的样品，可能需要进行稀释处理，以保证测定结果的准确性。
5. 结论本实验使用经典的分析方法测定了水样中总铬的含量，得出样品中总铬浓度为0.125 mg/L。
水中六价铬测定实验报告
水中六价铬测定实验报告一、实验目的本实验旨在测定水样中六价铬的含量，了解水样的污染程度，为环境保护和水质监测提供科学依据。
二、实验原理在酸性溶液中，六价铬与二苯碳酰二肼反应生成紫红色络合物，其颜色的深浅与六价铬的含量成正比。
通过分光光度计在特定波长下测定吸光度，从而确定六价铬的浓度。
三、实验仪器与试剂1、仪器分光光度计比色皿移液管（1mL、5mL、10mL）容量瓶（50mL、100mL）玻璃棒烧杯（50mL、100mL）电子天平漏斗2、试剂六价铬标准储备液（100mg/L）二苯碳酰二肼溶液（显色剂）硫酸溶液（1+1）磷酸溶液（1+1）四、实验步骤1、标准曲线的绘制分别吸取 000mL、020mL、050mL、100mL、200mL、400mL 六价铬标准储备液于 50mL 容量瓶中，用水稀释至标线。
向各容量瓶中加入 05mL 硫酸溶液（1+1）和 05mL 磷酸溶液（1+1），摇匀。
再加入 2mL 二苯碳酰二肼溶液，摇匀。
静置 5 10 分钟后，在分光光度计上，于 540nm 波长处，用 1cm 比色皿，以水作参比，测定吸光度。
以六价铬的浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
2、水样的预处理若水样浑浊或有颜色，需进行预处理。
取适量水样于烧杯中，加入硫酸和硝酸混合液，加热消解至溶液澄清，冷却后转移至容量瓶中。
3、水样的测定吸取适量预处理后的水样于 50mL 容量瓶中，按照标准曲线绘制的步骤进行操作，测定吸光度。
五、实验数据及处理1、标准曲线数据｜六价铬浓度（mg/L）｜ 000 ｜ 040 ｜ 100 ｜ 200 ｜ 400 ｜800 ｜｜｜｜｜｜｜｜｜吸光度｜ 0000 ｜ 0085 ｜ 0210 ｜ 0420 ｜ 0840 ｜ 1680 ｜根据以上数据，绘制标准曲线，得到回归方程：y ＝ 021x ＋ 0002 （其中 y 为吸光度，x 为六价铬浓度）2、水样测定数据｜水样编号｜吸光度｜｜｜｜｜ 1 ｜ 0250 ｜｜ 2 ｜ 0380 ｜｜ 3 ｜ 0180 ｜将吸光度代入回归方程，计算水样中六价铬的浓度：水样 1 中六价铬浓度：（0250 0002）÷ 021 ＝ 1186mg/L水样 2 中六价铬浓度：（0380 0002）÷ 021 ＝ 1795mg/L水样 3 中六价铬浓度：（0180 0002）÷ 021 ＝ 0852mg/L六、实验结果分析1、本次实验测定的水样中，六价铬的浓度在不同水样之间存在差异。
水样中铬的测定实验报告
水样中铬的测定实验报告实验报告：水样中铬的测定一、实验目的：本实验旨在学习使用离子色谱仪测定水样中铬离子的浓度。
二、实验原理：离子色谱是一种分析方法，可用于分离和测定水样中的各种离子。
在离子色谱仪中，样品溶液被注入到色谱柱中，其中含有特定的离子交换树脂。
当离子样品溶液通过柱时，带有相反电荷的离子被树脂吸附。
然后，通过改变流动相中的离子浓度或pH值，吸附在树脂上的离子被洗脱并检测。
利用这种方法可以测定水样中铬的浓度。
三、实验步骤：1.样品的准备：将待测水样收集好并过滤，以去除杂质。
2.样品预处理：按照离子色谱仪操作要求进行样品预处理。
这通常包括稀释、调整pH值等步骤。
3.样品进样：将处理好的样品注入离子色谱仪中，进行分析。
将色谱柱连接至仪器，并根据操作要求进行设置。
4.分析过程：启动离子色谱仪，并根据所设定分析方法的参数，进行测定。
记录下各点测定结果。
5.结果计算：根据测得的各点数据，计算出样品中铬离子的浓度。
四、实验数据及结果分析：实验中测得的数据点如下所示：浓度（mg/L）响应峰面积（mV*s）0.1200.2400.51001.0200利用上述测得的响应峰面积数据，可以绘制铬离子浓度与响应峰面积的标准曲线。
通过标准曲线，可以计算出待测水样中铬离子的浓度。
五、误差分析：1.样品预处理过程中的误差，如加样量、溶液的稀释等操作不准确，都可能导致最终测得结果的偏差。
2.仪器测量误差，离子色谱仪本身以及测量过程中的设置和操作，也可能带来误差。
六、实验结论：通过本实验的测定，我们成功地测定出了水样中铬离子的浓度，并得到了相应的结果。
需要注意的是，由于实验中使用的是模型溶液，最终的结果应作为参考值而言。
七、实验总结：通过本次实验，我们学习了使用离子色谱仪测定水样中铬离子的方法。
我们了解了离子色谱的原理、操作步骤和注意事项，并通过实际操作获得了实验数据。
同时，在分析数据的过程中，我们也认识到了误差的存在，并进一步加强了实验操作的重要性。
水中铬的测定实验报告
水中六价铬的测定摘要：本实验通过二苯碳酰二肼分光光度法对东湖水中六价铬进行测定。
在酸性溶液中，六价铬离子与二苯碳酰二肼（DPC）反应，生成紫红色化合物，其最大吸收波长为540nm，吸光度与浓度符合比尔定律。
关键字：铬;分光光度法;二苯碳酰二肼Analysis of chromium（VI）in East Lake water Abstract: In this study, spectrophotometry by Diphenylcarbazide hydrazine hexavalent chromium in water on Lake measured. In acidic solution, hexavalent chromium ions and Diphenylcarbazide hydrazine (DPC) reacts purple compound.The maximum absorption wavelength of 540nm. Absorbance and the concentration conforms to the law of bill.Key words:Chrome; spectrophotometry; Diphenylcarbazide hydrazine1 前言铬是生物体所必需的微量元素之一。
六价铬为吞入性毒物/吸入性极毒物，皮肤接触可能导致过敏；更可能造成遗传性基因缺陷，吸入可能致癌，对环境有持久危险性。
六价铬很容易被人体吸收，它可通过消化、呼吸道、皮肤及粘膜侵入人体。
危害最大的是长期或短期接触或吸入时有致癌危险。
通常认为六价铬的毒性比三价铬大100倍，当水中六价铬质量浓度达1mg/L时，水呈黄色并有涩味。
目前六价铬的测定方法有二苯碳酰二肼（DPC）分光光度法、乙酰偶氮胂法、3,3’，5,5’-四甲基联苯胺法等，其中DPC分光光度法测定六价铬具有灵敏度高、特异性好的优点，是目前最常用的方法。
饮用水中六价铬测定方法确认实验报告(5750.4-2006)
饮用水中六价铬测定方法确认实验报告1.方法依据采用GB/T 5750.6-2006饮用水中六价铬的测定二苯基碳酰二肼分光光度法2.方法原理在酸性溶液中，六价铬可与二苯碳酰二肼作用，生成紫红色络合物，比色定量。
3.仪器3.1可见分光光度计3.2 实验室常规玻璃仪器4.试剂详见GB/T 5750.6-2006 饮用水中六价铬的测定5分析操作步骤：5.1 样品的预处理按照GB/T 5750.6-2006对样品进行预处理。
5.2 分析步骤5.2.1 吸取50 rnL水样(含六价铬超过10 μg时，可吸取适量水样稀释至50 mL)，置于50 mL比色管中。
5.2.2 另取50 mL比色管8支，分别加入六价铬标准溶液0 mL，0.20 mL,0.50 mL,1.00 mL，2.00 mL，6.00 mL，8.00 mL和10. 00 mL，加纯水至刻度。
5.2.3 向水样及标准管中各加2.5 mL硫酸溶液及2.5 mL二苯碳酰二肼溶液，立即混匀，放置l0 min。
5.2.4 于540 nm波长，用3 cm比色皿，以纯水为参比，测量吸光度，绘制标准曲线。
6讨论6.1适用范围：本方法适用于测定生活饮用水及其水源水中的六价铬。
6.2测定范围：当水样体积为 50mL，使用 30mm 比色皿时,本方法的检出浓度为 0.004mg/L。
6.3检出限的评定：根据国际纯粹应用化学联合会IUPAC规定，检出限是指能以适当的置信水平检出的最小分析信号(X L)所对应的分析物浓度,这个最小仪器响应值(X L)由下式规定： X L=X b+ KS bL式中X b是空白溶液测量值的平均值，S bL是20次以上空白溶液测量值的标准偏差，K是一个选定的常数，一般K=3。
与X L-X b（即KS bL）相应的浓度或量即为检出限D.L。
所以：D.L= X L-X b/k=KS bL /k （k为校准曲线的斜率）根据这个评定准则，分别测量元素20次空白，所得数据进行统计，所得检出限结果见下表6.4精密度（具体数据附表）重复用环境标准溶液Cr6+ (15032)在测定曲线最低点和中间点，根据y=0.0284x+0.0051及6.5准确度（具体数据附表）6+6.6加标回收率（具体数据附检测记录表）2.准确度实验（加标回收）根据分析方法规定执行，回收率在 90 %- 110 %之间为合格；分析方法无规定的，要求在90%-110%之间。
水中六价铬的测定实验报告
水中六价铬的测定实验报告水中六价铬的测定实验报告摘要：本实验旨在通过分光光度法测定水中六价铬的含量。
首先，通过制备标准曲线，确定了六价铬的吸光度与其浓度之间的关系。
然后，利用该标准曲线，测定了实际水样中六价铬的含量。
实验结果表明，该方法准确、可靠，适用于水中六价铬的测定。
引言：六价铬是一种常见的有害物质，在水体中的存在对环境和人体健康都具有潜在的危害。
因此，准确测定水中六价铬的含量对于环境保护和人体健康具有重要意义。
本实验利用分光光度法，通过测定六价铬溶液的吸光度来确定其浓度，以此方法来测定水中六价铬的含量。
实验方法：1. 实验仪器和试剂本实验使用的仪器有分光光度计、移液器等。
试剂包括六价铬标准溶液、硫酸、硫酸钠、硫酸铬钾等。
2. 标准曲线的制备首先，制备一系列不同浓度的六价铬标准溶液。
然后，分别取不同浓度的标准溶液，用硫酸稀释，并加入硫酸钠和硫酸铬钾反应生成三价铬。
测量各标准溶液的吸光度，并记录下来。
根据吸光度与浓度的关系，绘制出标准曲线。
3. 水样处理从实际水样中取一定量的样品，并加入硫酸稀释。
然后，按照相同的步骤进行硫酸钠和硫酸铬钾的反应，生成三价铬。
测量水样溶液的吸光度，并利用标准曲线计算出水样中六价铬的含量。
结果与讨论：通过实验得到的标准曲线如图1所示。
根据标准曲线，可以计算出实际水样中六价铬的含量。
实验结果表明，水样A中六价铬的含量为0.05 mg/L，水样B 中六价铬的含量为0.1 mg/L。
图1：六价铬标准曲线本实验采用的分光光度法测定水中六价铬的含量，具有准确、可靠的特点。
通过制备标准曲线，可以根据测得的吸光度值计算出六价铬的浓度。
然后，通过对实际水样的处理和测量，可以确定水中六价铬的含量。
实验结果表明，该方法可以有效地测定水中六价铬的含量。
结论：本实验通过分光光度法测定了水中六价铬的含量。
通过制备标准曲线，确定了六价铬的吸光度与浓度之间的关系，并利用该标准曲线测定了实际水样中六价铬的含量。
水样中铬的测定实验报告
浙江海洋学院环境监测实验报告实验名称：水样中铬的测定指导教师：专业：班级：学生姓名：同组者姓名：实验日期：气压：温度：1 实验目的（1）了解测定铬的意义。
（2）掌握分光光度法测定铬的基本原理和方法。
铬存在于电镀、冶炼、制革、纺织、制药等工业废水污染的水体中。
富铬地区地表水径流中也含铬，自然中的铬常以元素或三价状态存在，水中的铬有三价、六价两种价态。
三价铬和六价铬对人体健康都有害。
一般认为，六价铬的毒性强，更易为人体吸收而且可在体内蓄积，饮用含六价铬的水可引起内部组织的损坏；铬累积于鱼体内，也可使水生生物致死，抑制水体的自净作用；用含铬的水灌溉农作物，铬可富积于果实中。
铬的测定可采用比色法、原子吸收分光光度法和容量法。
当使用二苯碳酰二肼比色法测定铬时，可直接比色测定六价铬，如果先将三价铬氧化成六价铬后再测定就可以测得水中的总铬。
水样中铬含量较高时，可使用硫酸亚铁铵容量法测定其含量。
受轻度污染的地面水中的六价铬，可直接用比色法测定，污水和含有机物的水样可使用氧化—比色法测定总铬含量。
2、水样六价铬的测定和标线制作原理：在酸性溶液中六价铬与二苯碳酰二肼反应生成紫红色产物，可用目视比色或分光光度法测定。
本方法的最低检出质量浓度为0.004mg／L铬。
测定上限为0.2mg／L铬。
仪器、耗材：（1）分光光度计；（2）25mL比色管等。
试剂：（1）二苯碳酰二肼溶液溶解0.20g二苯碳酰二肼于100mL的95％的乙醇中，一面搅拌，一面加入400mL(1+9)硫酸，存放于冰箱中，可用1个月。
（2）(1＋9)硫酸。
（3）铬标准贮备液溶解141.4mg预先在105～110℃烘干的重铬酸钾于水中，转入1000mL容量瓶中，加水稀释至标线，此液每毫升含50.0μg 六价铬。
（4）铬标准溶液吸取1.00mL贮备液至50mL比色管中，加水稀释到标线。
此液每毫升含1.00μg六价铬，临用配制。
步骤：（1）吸取5.00mL水样,用蒸馏水稀释至25.00mL，如果水样浑浊可过滤后测定。
铬的含量实验报告
一、实验目的1. 熟悉原子吸收光谱法（AAS）的原理及操作方法。
2. 掌握利用AAS测定水样中铬含量的实验步骤。
3. 了解铬在环境水中的分布情况，为水环境保护提供科学依据。
二、实验原理原子吸收光谱法是一种利用原子蒸气对特定波长的光产生吸收作用进行定量分析的方法。
当样品溶液被雾化并进入火焰中时，铬原子在高温下被激发，从基态跃迁到激发态。
当特定波长的光通过火焰时，激发态的铬原子会吸收该波长的光，并返回基态，从而产生特征谱线。
根据特征谱线的强度，可以计算出样品中铬的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：原子吸收光谱仪、原子化器、雾化器、空白溶液、铬标准溶液、水样。
2. 试剂：铬标准溶液（1000mg/L）、硝酸、高氯酸、氢氧化钠、盐酸。
四、实验步骤1. 标准曲线的制备（1）取6个100mL容量瓶，分别加入0.0、0.5、1.0、2.0、3.0、4.0mL铬标准溶液，用去离子水稀释至刻度，得到浓度分别为0.0、5.0、10.0、20.0、30.0、40.0mg/L的标准溶液。
（2）将标准溶液分别加入雾化器，进行原子化，得到铬的特征谱线。
（3）记录各标准溶液的特征谱线强度，以浓度为横坐标，特征谱线强度为纵坐标，绘制标准曲线。
2. 样品测定（1）取适量水样，用硝酸和高氯酸进行消解，直至溶液无色透明。
（2）将消解后的溶液稀释至一定浓度，加入雾化器，进行原子化。
（3）记录水样的特征谱线强度，从标准曲线上查出铬的含量。
五、实验结果与分析1. 标准曲线的制备根据实验数据，绘制标准曲线，得到线性回归方程为：y = 0.0214x + 0.0012，相关系数R² = 0.9966。
2. 样品测定根据标准曲线，得到水样中铬的含量为x mg/L。
3. 结果分析通过实验，测定了水样中铬的含量，结果表明该水样中铬含量符合国家标准。
六、实验总结1. 通过本次实验，掌握了原子吸收光谱法测定水样中铬含量的实验步骤。
2. 熟悉了标准曲线的制备方法，为后续实验提供了依据。
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水样中铬的测定实验报告记录
————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：
浙江海洋学院
环境监测实验报告
实验名称：水样中铬的测定
指导教师：
专业：
班级：
学生姓名：
同组者姓名：
实验日期：
气压：
温度：
1 实验目的
（1）了解测定铬的意义。
（2）掌握分光光度法测定铬的基本原理和方法。
铬存在于电镀、冶炼、制革、纺织、制药等工业废水污染的水体中。
富铬地区地表水径流中也含铬，自然中的铬常以元素或三价状态存在，水中的铬有三价、六价两种价态。
三价铬和六价铬对人体健康都有害。
一般认为，六价铬的毒性强，更易为人体吸收而且可在体内蓄积，饮用含六价铬的水可引起内部组织的损坏；铬累积于鱼体内，也可使水生生物致死，抑制水体的自净作用；用含铬的水灌溉农作物，铬可富积于果实中。
铬的测定可采用比色法、原子吸收分光光度法和容量法。
当使用二苯碳酰二肼比色法测定铬时，可直接比色测定六价铬，如果先将三价铬氧化成六价铬后再测定就可以测得水中的总铬。
水样中铬含量较高时，可使用硫酸亚铁铵容量法测定其含量。
受轻度污染的地面水中的六价铬，可直接用比色法测定，污水和含有机物的水样可使用氧化—比色法测定总铬含量。
2、水样六价铬的测定和标线制作
原理：在酸性溶液中六价铬与二苯碳酰二肼反应生成紫红色产物，可用目视比色或分光光度法测定。
本方法的最低检出质量浓度为0.004mg／L铬。
测定上限为0.2mg／L铬。
仪器、耗材：（1）分光光度计；（2）25mL比色管等。
试剂：（1）二苯碳酰二肼溶液溶解0.20g二苯碳酰二肼于100mL的95％的乙醇中，一面搅拌，一面加入400mL(1+9)硫酸，存放于冰箱中，可用1个月。
（2）(1＋9)硫酸。
（3）铬标准贮备液溶解141.4mg预先在105～110℃烘干的重铬酸钾于水中，转入1000mL容量瓶中，加水稀释至标线，此液每毫升含50.0μg 六价铬。
（4）铬标准溶液吸取1.00mL贮备液至50mL比色管中，加水稀释到标线。
此液每毫升含1.00μg六价铬，临用配制。
步骤：
（1）吸取5.00mL水样,用蒸馏水稀释至25.00mL，如果水样浑浊可过滤后测定。
（2）依次取铬标准溶液0mL、0.25mL、0.50mL、1.00mL、2.00mL、 3.50mL、5.00mL，至25mL比色管中，加水至标线。
（3）向水样管及标准管中各加1.25mL二苯碳酰二肼溶液，混匀，放置10min，540nm波长、3cm比色皿以试剂空白为参比，测定吸光度。
计算
ρ(Cr6＋)＝测得铬量(μg)／水样体积(mL)
3、总铬的测定
原理：水样中的三价铬用高锰酸钾氧化成为六价，过量的高锰酸钾用亚硝酸钠分解；过剩的亚硝酸钠为尿素所分解，得到的清液用二苯碳酰二肼显色，测定总铬含量。
仪器、耗材：（1）分光光度计。
（2）150mL锥形瓶。
（3）25mL比色管。
试剂：（1）(1+1)硫酸。
（2）(1+1)磷酸。
（3）4％高锰酸钾溶液。
（4）20％尿素溶液。
（5）2％亚硝酸钠溶液。
其余试剂同六价铬的测定。
步骤：
（1）取25.00mL摇匀的水样置于150mL锥形瓶中，加几粒玻璃珠，调节pH 值为7。
（2）取铬标准溶液0mL、0.25mL、0.50mL、1.00mL、2.00mL、 3.50mL、5.00mL，至25mL比色管中，加水至标线，置于锥形瓶中，各加几粒玻璃珠。
（3）向水样和标准系列中加0.25mL(1+1硫酸)、0.25mL(1+1)磷酸，加1滴4％高锰酸钾溶液。
如紫红色褪，则应添加高锰酸钾溶液至保持红色，加热煮沸，直到溶液体积约剩10mL为止。
（4）冷却后，向各瓶中加0.5mL的20％尿素溶液，然后用滴管滴加2％亚硝酸钠溶液，每加1滴充分摇动，直至紫色刚好褪去为止。
（5）稍停片刻，待瓶中不再冒气泡后，将溶液转移到25mL比色管中，用水稀释至标线。
（6）加入1.25mL二苯碳酰二肼溶液，充分摇匀，放置10min。
（7）用3cm 比色皿，在540nm 波长处，以试剂空白为参比，测量吸光度，绘制标准曲线，并从铬标准曲线上查得水样含铬的微克数。
计算：
ρ(总铬)＝测得铬量(μg)／水样体积(mL)(Cr ，mg ／L)
实验数据计算和数据分析
1
2
3
4
5
-0.01
0.000.010.020.030.04
0.050.060.070.08Data: Data1_B Model: LineMod Equation: y = a*(x-b) Weighting:y No weighting
Chi^2/DoF = 2.3133E-6R^2= 0.99766 a 0.01422?.00034b 0.06633?.05774
铬含量
吸光度
图1 铬的标准曲线
拟合公式：Y=0.01422*(x-0.06633)
表1 水样吸光度记录表
数据名称（Y ） 1 2 3 Cr 6+-茶炉水 0.002 0.001 0.001 Cr 6+-废水 0.025 0.026 0.026 总Cr-茶炉水 0.004 0.015 0.007 总Cr-废水
0.045
0.033
0.026
将数据带入拟合公式可得
25ml 水样铬含量:x=0.002/0.01422+0.06633=0.2070ug X 均值=（x 1+x 2+x 3）/3=0.1599ug
铬密度＝测得铬量( g)／水样体积(mL)(Cr ，mg ／L) =0.1599/25=0.0064mg/l
同理可得其余数据。
表二实验数据计算结果记录表
数据名称铬含量（ug）均值铬密度（mg/l）
Cr6+-茶炉水0.1599 0.0064
Cr6+-废水 1.8712 0.0748
总Cr-茶炉水0.6758 0.0270
总Cr-废水 2.5042 0.1002
1、由标准曲线知：R2=0.99766,符合实验要求。
2、有实验结果可知，茶炉水中铬含量要远小于废水中；废水中Cr6+含量比Cr3+
高，茶炉水中Cr3+比Cr6+高。
可能原因是Cr3+在茶炉水烧制中被空气中的氧气氧化，使得Cr6+含量增加。
3、
根据国家地表水环境质量标准，茶炉水Cr6+浓度0.006mg/L大于国标0.004mg/L，Cr6+含量超标。
4、由于进行平行实验，对比三组数据可知总Cr-茶炉水样品2存在明显问题，导致此问题的原因是NaNO2滴加过多。
误差分析：
1、测定总铬过程中，加热蒸发过程时间过短，氧化不完全。
滴定过快，Cr6+被还原，使测得含量比实际含量低。
2、NaNO
2
3、分管光度计和比色皿多组共用。
铬的危害：
1、影响水质，对水环境造成影响。
2、对人体健康造成危害.在铬的化合物中以六价铬的毒性为最强,三价铬次之,
二价铬和纯铬本身的毒性很小.铬的化合物可通过消化道,呼吸道,皮肤和粘膜进入人体,在体内主要积聚在肝脏,肾脏和内分泌腺中;通过呼吸道进入的铬化物则易积累于肺组织中,其排泄途径主要是随尿液及粪便排出,亦可从乳
汁排出.由于铬具有强氧化作用,故中毒症状多以局部损害为主.经呼吸道进入人体者,首先损害上呼吸道,引起鼻和鼻中隔穿孔,咽喉炎,支气管炎等.
铬的防治
1、在不影响产品质量的前提下,应尽量以无毒或低毒物质代替有毒的铬化合
物。
2、废水必须在处理过后进行排放。
3、开发新技术，减少铬排放。