生态学实验报告水质分析
生态学实验报告 水质检测
样品（ml）
试剂（一）
试剂（二）
显色时间（min）
氨氮
10
0.2
1支
10
蒸馏水（对照）
10
0.2
1支
—
亚硝酸盐
10
0.2
1支
20
蒸馏水（对照）
10
0.2
1支
—
按上表各试剂量在试剂瓶中显色，按照实验操作步骤在GDYS-101M多参数水质分析仪进行水质生实验报告
姓名＿＿学院＿＿＿＿
专业＿＿班级＿＿＿
实验课程名称＿＿基础生态学实验＿＿＿＿＿＿＿＿
指导教师及职称＿＿＿＿
开课时间2011至＿2012学年＿下学期
云南师范大学教务处编印
实验名称：水质分析
实验时间：2012、05、25
小组合作：
一、实验预习
1、实验目的
（1）、学习和掌握测定水中溶解氧、pH、浊度、氟化物、铁、氨氮、六价铬、硫化物、钙、亚硝酸盐氮、有效氯（总氯）COD和总磷的方法。
（2）、亚硝酸盐的测定——重氮化比色法
亚硝酸盐+氨基苯磺酸（重氮作用）+－萘胺→紫红色染料
亚硝酸盐和对氨基苯磺酸起重氮化作用，再与－萘胺起偶合反应，生成紫红色染料，与标准液进行比色。
测定仪器使用
打开仪器→加样（准确取被测样品至比色瓶10ml刻度线）→设置（测量项及参数）
→添加试剂→空白测量（按↑键）→显色(氨氮10min\亚硝酸盐20min)
（2）、了解这些因素在水环境中的地位及对水生生物的影响。
2、实验设备及材料
（1）、器材
GDYS-101M多参数水质分析仪
（2）、药品
去离子水或蒸馏水、各种相关试剂
基础生态学实验2-水质分析 水温、pH和电导率的测定03.04
电导率的测定
• 传导电流的能力，电阻的倒数 • R电阻，L电极间距，A截面积， 电阻率，Q电导池常数 • 水溶液的电导率定义为长1m，截面积1m2的水溶液的电导， 单位S/m（西门子/米），表示水中电离性物质的总量。电 导率的大小同溶于水中物质的浓度、活度和温度有关。 • 新煮沸蒸馏水 0.5-2 S/cm • 天然水 50-1500 S/cm • 海水 40000 S/cm • 电导率与水溶液的组成有关，电导也可用于弱电解质电离 常数的测定
缓冲溶液的配制
• 商品缓冲标准液或商品缓冲液配制药粉 • 根据弱电解质组合进行配制 • 邻苯二甲酸氢钾，称取在115℃±5℃干燥2~3h的邻苯二甲 酸氢钾10.12 g，加水溶解并稀释至1000 ml，25℃ 时pH为 4.008 • 磷酸氢二钠与磷酸二氢钾，称取在115℃士5℃干燥2~3 h 的无水磷酸氢二钠3.533 g与磷酸二氢钾3. 387 g，加水溶解 并稀释至1000 ml，25℃ 时pH为6.865 • 提供两个档的pH标准缓冲液，4.01和7.00，对pH计进行两 点校准
• 在天然海水正常的pH范围内，其酸-碱缓冲容量的95%都是 由CO2-碳酸盐体系所贡献，在几千年以内的短时间尺度上， 海水的pH主要受控于该体系； • 海水中总CO2浓度的短期变化主要有海洋生物的光合作用 和代谢作用引起
材料
1. 2. 3. 4. 5. 6. 各种型号的pH计、酸度计或离子活度计 复合pH电极（玻璃电极，干汞电极） 磁力搅拌器（样品混合均匀，加速电极平衡） 50 mL烧杯，最好是聚乙烯或聚四氟乙烯烧杯（玻璃烧 杯也可以） 容量瓶、玻璃棒等（准确定量，标准液配制） 套装标准缓冲溶液
浓度增大，尽管离子浓度增大 了，但溶液的粘度也有增加， 离子间的相互作用随之增多， 离子迁移阻力增大，导致电导 率的增速下降，最后导致其增 速与浓度不成等比例变化
水质分析实验报告
水质分析实验报告实验目的：本实验旨在通过对水质的分析，了解水质的基本特征和污染情况，为环境保护和水质治理提供科学依据。
实验原理：水质分析是通过对水样中各种物质的含量、性质和分布进行测定和分析，从而揭示水质的综合特征和污染状况。
水质分析的主要内容包括物理性质、化学成分、微生物和有机物等方面。
实验步骤：1.采集水样，在实验前，需准备好采样瓶和采样器具，到水源地点采集水样，并尽快送至实验室进行分析。
2.测定水样的物理性质，包括水温、pH值、浊度等指标的测定。
3.测定水样的化学成分，包括溶解氧、氨氮、亚硝酸盐、硝酸盐、总磷等指标的测定。
4.测定水样的微生物和有机物，包括细菌总数、大肠菌群、叶绿素等指标的测定。
5.对实验数据进行分析和比对，将实验测定结果与相关标准进行对比分析，评估水质的优劣和污染程度。
实验结果与分析：根据实验数据的分析，我们发现所采集的水样中，溶解氧、氨氮、亚硝酸盐、硝酸盐、总磷等指标的浓度均超出了相关标准限值，说明水质存在一定程度的污染。
此外，微生物和有机物的含量也较高，说明水质存在一定程度的生物污染和有机物污染。
实验结论：通过本次水质分析实验，我们得出了以下结论：1.所采集的水样存在一定程度的化学污染，主要表现为氨氮、亚硝酸盐、硝酸盐、总磷等指标超标。
2.水样中微生物和有机物含量较高，存在一定程度的生物污染和有机物污染。
3.水质的总体状况较差，需要采取相应的措施进行治理和改善。
实验建议：针对水质分析实验结果，我们提出以下建议：1.加强水源地的保护和管理，减少化学物质的排放和污染。
2.加强水处理工艺，提高水质的净化和过滤效果。
3.加强对水质的监测和评估，及时发现和解决水质问题。
总结：水质分析实验是对水质进行科学评估和监测的重要手段，通过本次实验，我们深入了解了水质的基本特征和污染情况，并针对实验结果提出了相应的建议。
希望通过我们的努力，能够为环境保护和水质治理做出一定的贡献。
水质分析报告
水质分析报告水是生命之源，对于人类和生态环境都具有至关重要的作用。
因此，对水质进行分析和评估就显得尤为重要。
本报告旨在对某水域的水质进行全面分析，以便更好地了解水质状况，为保护水资源、维护生态平衡提供科学依据。
首先，我们对水样进行了采集和处理。
在采集水样的过程中，我们严格按照标准操作规程进行，以确保水样的代表性和可靠性。
采集完成后，我们立即对水样进行处理，避免样品在运输和保存过程中发生质量变化。
接着，我们对水样进行了多项指标的分析。
包括水质的物理性质、化学成分、微生物含量等方面的检测。
通过对水样中各种指标的分析，我们得出了水质的综合评价。
结果显示，该水域的水质总体处于良好状态，但在某些指标上存在一定的问题，需要引起重视。
在分析结果中，我们发现水质中存在一定量的重金属物质，超出了国家标准规定的限值。
这些重金属物质对人体健康和生态环境都具有一定的危害，因此需要采取相应的措施进行治理和修复。
另外，水样中微生物含量较高，可能存在一定的污染源。
这也需要进一步的调查和处理。
除了以上问题外，我们还发现水样中悬浮物和有机物含量较高，这可能会影响水域的透明度和水质清洁度。
需要加强对水域周边的环境管理，减少污染物的输入，保护水域的生态系统。
综合分析结果，我们建议对该水域进行定期监测和评估，加强对水域周边环境的管理和保护，减少污染物的排放和输入。
同时，对于已经存在的污染问题，需要采取有效的措施进行治理和修复，以确保水域的水质能够长期保持在良好状态。
总而言之，水质分析报告的结果为我们提供了宝贵的信息，对于水域的管理和保护具有重要的指导意义。
我们将继续对水质进行监测和研究，为保护水资源、维护生态平衡做出更大的努力。
以上就是本次水质分析报告的内容，希望能够为相关部门和研究人员提供参考，促进水质管理工作的开展。
感谢各位的关注和支持！。
水质分析实验报告
水质分析实验报告
实验目的：分析水样的水质指标，了解水质状况。
实验原理：本实验主要采用了物理和化学方法进行水质分析。
物理方法包括检测水样的温度、pH值和浊度；化学方法包括检测水样的溶解氧、氨氮、总磷和总氮。
实验步骤：
1.取一定量的水样，首先检测水样的温度。
使用温度计将温度测量结果记录下来。
2.检测水样的pH值。
使用pH计将pH值测量结果记录下来。
3.检测水样的浊度。
使用浊度计将浊度测量结果记录下来。
4.检测水样的溶解氧。
使用溶解氧仪将溶解氧浓度测量结果记录下来。
5.检测水样的氨氮。
使用氨氮试剂盒将氨氮浓度测量结果记录下来。
6.检测水样的总磷。
使用总磷试剂盒将总磷浓度测量结果记录下来。
7.检测水样的总氮。
使用总氮试剂盒将总氮浓度测量结果记录下来。
实验结果及分析：根据所测得的数据，根据水质标准或相关指标，对水质进行评价。
根据水质评价结果，结合可能的原因，分析水样的水质状况，得出结论。
实验结论：通过对水样的水质指标进行分析，得出结论，评价水样的水质状况。
根据实验结果，提出相应的改善建议，以改善水质。
注意事项：在实验过程中，要注意操作方法的准确性，避免误差；同时，实验前后要做田间调查，了解水样的来源，以保证实验结果的真实可信。
同时，实验过程中应注意安全，遵守实验室的操作规程。
水质实验报告总结
一、实验背景随着工业化和城市化进程的加快，水污染问题日益严重，水质监测对于保障人类健康和生态环境至关重要。
为了深入了解水质状况，本实验针对不同水质指标进行了系统的检测和分析，旨在为水质管理提供科学依据。
二、实验目的1. 掌握水质监测的基本原理和方法。
2. 学习并应用化学、物理、生物等多学科知识，对水质指标进行检测和分析。
3. 了解水质污染的成因及危害，提高环保意识。
三、实验内容本实验主要涉及以下水质指标：1. 化学需氧量（COD）2. 悬浮物（SS）3. 氨氮（NH3-N）4. 总磷（TP）5. pH值6. 溶解氧（DO）四、实验方法1. COD测定：采用重铬酸钾法，通过化学氧化剂氧化水样中的有机污染物，计算消耗的氧化剂量，从而确定COD值。
2. SS测定：采用过滤法，将水样通过0.45μm滤膜，烘干后称重，得到悬浮物含量。
3. 氨氮测定：采用纳氏试剂分光光度法，利用氨氮与纳氏试剂反应生成黄棕色络合物，在特定波长下测定吸光度，计算氨氮浓度。
4. 总磷测定：采用钼酸铵分光光度法，利用钼酸铵与正磷酸根反应生成黄色磷钼杂多酸，在特定波长下测定吸光度，计算总磷含量。
5. pH值测定：采用pH计直接测定水样的pH值。
6. 溶解氧测定：采用溶解氧仪直接测定水样的溶解氧含量。
五、实验结果与分析1. COD：实验结果显示，水样COD值为（mg/L），表明水样中有机污染物含量较高，可能存在一定程度的水污染。
2. SS：实验结果显示，水样SS含量为（mg/L），表明水样中悬浮物含量较高，可能存在悬浮颗粒物污染。
3. 氨氮：实验结果显示，水样氨氮浓度为（mg/L），表明水样中氨氮含量较高，可能存在氮污染。
4. 总磷：实验结果显示，水样总磷含量为（mg/L），表明水样中总磷含量较高，可能存在磷污染。
5. pH值：实验结果显示，水样pH值为（pH），表明水样酸碱度适中。
6. 溶解氧：实验结果显示，水样溶解氧含量为（mg/L），表明水样溶解氧含量较低，可能存在缺氧现象。
生态化学实验报告总结(3篇)
第1篇一、实验背景与目的随着工业化和城市化的快速发展，生态环境问题日益突出。
生态化学作为一门研究化学与生态环境之间相互作用的学科，对于解决环境问题、保护生态环境具有重要意义。
本次实验旨在通过生态化学实验，了解和掌握生态化学的基本原理和实验方法，提高对生态环境问题的认识，为今后从事相关领域的研究和工作打下基础。
二、实验内容与步骤本次实验主要包括以下内容：1. 样品采集与预处理：在实验前，选取具有代表性的生态环境样品，如土壤、水体、大气等，进行采样和预处理，以消除样品中的杂质，确保实验结果的准确性。
2. 化学分析：对预处理后的样品进行化学分析，包括重金属、有机污染物、营养物质等指标。
实验过程中，运用了原子吸收光谱法、气相色谱法、电感耦合等离子体质谱法等多种分析手段。
3. 生态风险评估：根据化学分析结果，结合生态环境特点，对样品中的污染物进行生态风险评估，分析其对生态环境的影响。
4. 污染治理与修复：针对实验中发现的主要污染物，探讨相应的污染治理与修复方法，如化学沉淀法、植物修复法等。
三、实验结果与分析1. 化学分析结果：实验结果显示，样品中存在一定量的重金属、有机污染物和营养物质。
其中，重金属含量最高的是镉，其次是铅和汞；有机污染物主要包括多环芳烃和农药残留；营养物质含量较高的是氮和磷。
2. 生态风险评估：根据实验结果，对样品中的污染物进行生态风险评估，发现重金属和有机污染物对生态环境的影响较大，可能导致土壤和水体污染、生物多样性下降等问题。
3. 污染治理与修复：针对实验中发现的主要污染物，提出以下污染治理与修复方法：- 化学沉淀法：通过添加化学试剂，使污染物与沉淀剂反应生成难溶于水的沉淀物，从而降低污染物浓度。
- 植物修复法：利用植物对污染物的吸收、转化和降解作用，降低污染物浓度，改善生态环境。
- 微生物修复法：利用微生物的代谢活动，将有机污染物分解为无害物质。
四、实验讨论与结论1. 实验讨论：- 本次实验结果表明，生态环境样品中存在一定量的污染物，对生态环境造成一定影响。
水质全分析实验报告
水质全分析实验报告1. 实验目的本实验旨在通过一系列实验步骤，对水质进行全面分析，包括测定水样的pH 值、溶解氧含量、浑浊度和硬度等指标，以评估水质的优劣。
2. 实验材料和仪器•水样：取自自然水源或市区自来水•酸碱指示剂•溶解氧测试仪•浊度计•硬度试剂盒3. 实验步骤3.1 测定pH值1.取一定量的水样，倒入pH试纸盒中。
2.根据试纸上的颜色变化与参考表对照，确定水样的pH值。
3.2 测定溶解氧含量1.使用溶解氧测试仪，将其探头浸入水样中。
2.根据仪器上的读数，获取水样中的溶解氧含量。
3.3 测定浑浊度1.取一定量的水样，倒入浊度计中。
2.根据浊度计的读数，获取水样的浑浊度。
3.4 测定硬度1.取一定量的水样，倒入硬度试剂盒中。
2.按照试剂盒说明书的指导，进行硬度测定，并记录结果。
4. 实验结果与分析4.1 pH值根据实验结果，我们可以得出水样的pH值为X。
pH值是衡量水样酸碱性的重要指标。
一般来说，pH值在7附近说明水样为中性，低于7则为酸性，高于7则为碱性。
对于饮用水来说，中性的pH值范围更为理想。
4.2 溶解氧含量根据实验结果，我们可以得出水样的溶解氧含量为X。
溶解氧是衡量水体中氧气溶解程度的指标，一般用于评估水体中生物生存的情况。
较高的溶解氧含量通常被认为是水质较好的一个指标。
4.3 浑浊度根据实验结果，我们可以得出水样的浑浊度为X。
浑浊度是描述水体中悬浮颗粒物浓度的指标，通常与水体的透明度相关。
较低的浑浊度说明水体中悬浮颗粒物相对较少，水质较为清澈。
4.4 硬度根据实验结果，我们可以得出水样的硬度为X。
硬度是描述水中钙、镁离子含量的指标，与水的硬度有关。
较高的硬度通常会对水质造成一定的影响，如导致水垢等问题。
5. 实验结论通过本次实验，我们对水样的pH值、溶解氧含量、浑浊度和硬度等指标进行了全面分析。
根据实验结果，我们可以对水样的水质进行初步评估。
然而，仅通过这几个指标是无法全面评估水质的，还需要考虑其他因素，如有害物质的含量等。
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设置测量项及参数
添加试剂
空白测量按键
显色氨氮10分钟、亚硝酸盐20分钟、铁15分钟，按键,读数。
一、测定浊度及溶氧量
样品量（ml）
试剂（一）
试剂（二）
试剂（三）
显色时间（min）
氟化物
6.0
试剂一：二=7：3（混匀）4.0
30
铁
10
0.5
一支
一支
15
氨氮
10
0.2
2．了解这些因素在水环境中的地位及对水生生物的影响。
2、实验设备及材料
1．器材
SG6溶氧测定仪、GDYS-101M多参数水质分析仪
2．药品
去离子水或蒸馏水、各种相关试剂
3．样品
自来水
3、实验原理及实验流程或装置示意图：
1．溶解氧的测定——碘量法
2． MnSO4 NaOH Mn(OH)2 O2 MnMnO3
蓝色络合物
在高温加热条件下使试样消解，将水样中所含磷全部氧化为正磷酸盐。在酸性介质中，正磷酸盐与试剂反应生成蓝色的络合物，通过测定其吸光度，即可得出水样的总磷含量。
4、实验方法步骤及注意事项：
一、水样采集
溶解氧的测定
屏幕以mg/L为单位显示样品溶氧浓度
二、pH测定
便携式PH仪
三、测定仪器使用
打开仪器
6．氨氮的测定
氨与碘化汞钾在碱性溶液中(KOH)生成黄色络合物，其色度与氨氮含量成正比，在0～2.0 mg／L的氨氮范围内近于直线性。
7．亚硝酸盐的测定——重氮化比色法
亚硝酸盐和对氨基苯磺酸起重氮化作用，再与－萘胺起偶合反应，生成紫红色染料，与标准液进行比色。
8.六价铬
铬的测定（六价）水中铬常以三价和六价状态存在，六价铬易被还原，特别在酸性溶液中，六价铬可与二苯碳酰二肼作用，生成紫红色铬合物，比色定量。
H2SO4 KI
I2
溶解氧越多，析出的碘就越多，溶液的颜色也就越深。用移液管取一定量反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定碘含量(碘量与溶解氧量成比例关系)，计算出水样溶解氧的含量。
2．pH测定
利用玻璃电极作指示电极，甘汞电极作参比电极，组成一个电池。在此电池中，被测溶液的氢离子随其浓度不同将产生相应的电位差。此电位与溶液的pH值的关系，符合能斯特方程式。
9.钙
在pH 12~13条件下用EDTA溶液络合滴定钙离子以钙羧酸为指示剂与钙形成红色络合物。
10.硫化物
在酸性条件下，硫化物与过量的碘作用，剩余的碘用硫代硫酸钠滴定。由硫代硫酸钠溶液所消耗的量，间接求出硫化物的含量。
11、有效氯（总氯）---碘量法
有效氯在酸性溶液中与碘化钾起氧化作用，释放出一定量的碘，再以硫代硫酸钠标准溶液滴定碘，根据硫代硫酸钠标准溶液的消耗量计算出有效氯含量。
2、试剂具有一定腐蚀性，使用时严禁打闹，试剂粘到手脸应立即清洗；
3、COD试剂（二）加入会放出大量的热，操作时应小心，每次按键操作应间隔10秒；
4、恒温消解器使用时，一定要加盖消解管塑料保护罩，避免液体喷溅，发生意外。
二、实验内容
1、实验现象、数据及观察结果
表1实验记录表
水样及来源
O2
pH
氨氮
亚硝酸盐
式中，E0为常数。
3、浊度（NTU）
基于不同浊度的被测溶液对电磁辐射有选择性吸收而建立的比浊法。
4.铁
基于在pH3~9的条件下，低价态铁离子与二氮杂菲生成稳定的橙红色络合物，对可见光有选择性吸收而建立的比色分析方法。
5.氟化物
氟离子在pH4.1的乙酸盐缓冲介质中与氟试剂及硝酸镧反应生成蓝色三元络合物颜色的强度与氟离子浓度成正比在620nm波长处定量测定氟化物(F-)
12、BOD和COD测定
化学需氧量（COD），化学需氧量越大，说明水体受有机物的污染越严重。
生化需氧量（BOD）：是一种环境监测指标，主要用于监测水体中有机物的污染状况。
在强酸性溶液中，一定量的重铬酸钾氧化水样中还原性物质，用分光光度法检测消化显色后的溶液的吸光值，求出水样的CODCr值。
13.总磷
氟化物
铁
六价铬
硫化物
钙
总磷
COD
自来水
砚池水样
1．试比较不同水样的指标的差别，并分析讨论其原因。
2．试说明一些指示值对该环境中水生生物的影响。
2、对实验现象、数据及观察结果的分析与讨论：
3、结论：
三、实验总结
Байду номын сангаас指导老师评语及得分：
签名：年月日
本科学生实验报告
学号*********姓名白荣艳
学院生命科学学院专业、班级12生A班
实验课程名称＿＿水质分析＿＿＿＿＿
指导教师及职称郑佳＿＿＿＿＿
开课时间2013至＿2014学年＿下学期
填报时间2014年4月2日
云南师范大学教务处编印
实验名称：水质分析
实验时间：
小组合作：是
一、实验预习
1、实验目的
1．学习和掌握测定水中溶解氧、pH、浊度、氟化物、铁、氨氮、六价铬、硫化物、钙、亚硝酸盐氮、有效氯（总氯）COD和总磷的方法。
一支
10
六价铬
10
0.2
一支
3（过滤）
COD
2
1
3ml(消解150℃15min)
亚硝酸盐
10
0.2
一支
20
硫化物
10
0.4
0.2
10
钙
10
0.2
0.2
5
总氯
10
一袋
3
总磷
5ml样品
0.8 ml(消解120℃30min)
0.2ml
(30s)0.4ml
15（避光）
总磷的测定
1.消解
2.测定：
注意事项：
1、移液器使用规范，注意量程；