高考前半个月化学回归课本必记知识点
高考化学考前回归教材必背知识手册
高考化学考前回归教材必背知识手册高考化学是中国高考科目之一，是考查学生对化学知识的掌握程度和应用能力的考试。
为了备考高考化学，学生需要回归教材，掌握必背的知识点，以提高自己的学习效果和考试成绩。
本文将介绍高考化学必背的知识手册，并分为几个部分进行详细介绍。
一、元素、离子和化合价高考化学中，学生需要掌握元素周期表的结构和重要元素的性质与用途。
此外，还需要了解离子的概念和常见的正离子、负离子及其化学式。
化合价是化学中的重要概念，学生需要掌握常见元素的化合价，并能够根据化学式求出各元素的化合价。
二、化学方程式化学方程式是描述化学反应的重要工具，学生需要掌握化学方程式的书写规则和平衡化学方程的方法。
此外，学生还需要了解化学反应中的质量守恒和电荷守恒原理，并能够利用它们来平衡化学方程式。
三、化学式和化学键高考化学中，学生需要掌握化学式的书写规则和化学键的概念。
化学键包括共价键、离子键和金属键，学生需要了解它们的特点和形成过程。
此外，学生还需要掌握一些重要化合物的化学式和化学键类型。
四、溶液和分子量溶液是化学中重要的概念，学生需要掌握溶液的定义和常见的溶解过程。
此外，学生还需要了解溶液的浓度计算和溶质、溶剂的摩尔比关系。
分子量是化学中常见的概念，学生需要了解分子量的计算方法和应用。
五、反应速率和平衡反应速率是化学反应的重要性质，学生需要了解影响反应速率的因素和反应速率的计算方法。
平衡是化学中重要的概念，学生需要了解平衡的定义和平衡常数的计算方法。
此外，学生还需要掌握利用平衡常数判断反应的方向和判断平衡位置的方法。
六、酸碱和氧化还原酸碱是化学中重要的概念，学生需要掌握酸碱的定义和常见的酸碱反应。
氧化还原是化学中重要的反应类型，学生需要了解氧化还原的定义和氧化还原反应的平衡条件。
此外，学生还需要掌握氧化数的计算和氧化还原反应的电子转移过程。
七、有机化学基础知识有机化学是高考化学中的重要内容，学生需要了解有机化学的基本概念和有机化合物的命名规则。
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本(二篇)
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。
高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。
下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。
一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。
2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。
3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。
4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。
二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。
3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。
4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。
5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。
三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。
2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。
3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。
4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。
4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。
五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。
2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。
3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。
六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。
2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。
3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。
4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。
高考化学必背知识点总结归纳大全免费
高考化学必背知识点总结归纳大全免费高考化学必背知识点总结归纳大全免费化学是一门综合性较强的学科需要背诵也需要逻辑性,只有整合出高考化学知识点的相关内容才能在高考中获得好成绩,以下是小编准备的一些高考化学必背知识点总结归纳大全，仅供参考。
高考化学必考知识点总结一、氧化还原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念(2)氧化性、还原性的相互比较(3)氧化还原方程式的书写及配平(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应(6)电化学中的氧化还原反应二、物质结构、元素周期表的认识(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布(2)同周期、同主族原子的半径大小比较(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。
四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)五、离子的鉴别、离子共存(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)(2)电荷守恒中的多价态离子处理七、pH值的计算(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)八、化学反应速率、化学平衡(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程(4)利用等效平衡”观点来解题小编推荐：高中化学必修二知识结构框架图九、电化学(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置(2)能写出各电极的电极反应方程式。
高考化学复习必背知识点归纳
高考化学复习必背知识点归纳高考化学是高中学习中的一门重要科目，成绩的好坏直接关系到考生升学和未来的发展方向。
复习时将重点难点知识点进行总结是学生们复习的捷径，也是备考的必备法门。
下面将就高考化学复习必背知识点进行归纳。
1.化学元素的发现及其化学符号化学元素是指组成物质的基本原子，人类至今已经发现118种元素。
化学符号是一种短小、简洁、易于辨认的表示化学元素的中文、拉丁文或字母等字符，常用的包括H（氢）、He（氦）、Li（锂）、C（碳）、O（氧）等。
2.元素周期表周期表是化学元素有序排列的表格，该表从左上角向右下角排列，右上角为非金属元素，左下角为金属元素。
按照周期表的布局，元素的性质也有一定的规律，这也是化学中很重要的基础知识。
3.化学反应的计算方法化学计算方法包括反应方程式的书写、质量守恒的原理、摩尔计算（物质的摩尔质量、摩尔比、摩尔浓度等）、体积分析法（气体定律）等。
高中阶段要求对这些计算方法的掌握较为全面，能够灵活运用和解题。
4.离子理论离子是电荷不为零的原子或分子，可带正或负电荷，也可以带有多个电荷，如钠离子（Na+）、氯离子（Cl-）。
钠和氯离子在一起形成了离子化合物氯化钠（NaCl），是常见的食盐。
5.酸碱理论酸和碱是化学中一对重要概念，可以通过酸和碱的中和反应来使溶液中的pH值处于了中性状态。
酸的特征是能与碱中和、能够给出H+离子，如盐酸（HCl）；碱的特征则是能与酸中和、能够给出OH-离子，如氢氧化钠（NaOH）。
6.氧化还原反应氧化还原反应是一个电子转移的过程，其中氧化剂接收了一定数量的电子，而还原剂失去了对应数量的电子，如在电解水时，电极上被氧化的是负极，被还原的是正极。
7.化学平衡化学平衡是指当反应物和产物在相等的条件下达到动态平衡时的一种状态。
化学平衡的主要影响因素包括反应物浓度、温度、压力等，并且在平衡状态中能量的吸收和释放是相互平衡的。
以上所列出的七点是考生在准备高考化学备考期间必备的知识点，并且这些知识点也是高考化学试卷中出现频率较高的内容。
化学高考必背知识点2024
化学高考必背知识点2024化学是一门既有理论又有实践的科学，它探索物质的组成、性质、变化和相互作用。
对于即将参加高考的学生来说，了解并掌握一些重要的化学知识点是至关重要的。
下面，我们将介绍一些2024年化学高考必背的知识点。
第一，化学中的元素周期表。
元素周期表是化学研究和应用的基石，它按照元素的原子序数排列元素，并根据周期性规律划分为不同的区域。
掌握元素周期表中元素的周期性规律，如周期趋势、族趋势等，对于理解元素和化合物的性质至关重要。
第二，酸碱中和反应和溶液的浓度计算。
化学中的酸碱反应是我们生活中常见的一种化学反应。
了解酸碱中和反应的特点和计算方法，以及溶液的浓度计算方法，对于理解溶液的酸碱性和反应的进行具有重要意义。
第三，化学反应速率和平衡。
化学反应速率和平衡是化学动力学和化学平衡的基本概念。
理解化学反应速率和平衡的影响因素，以及计算反应速率和平衡常数的方法，对于研究和控制化学反应过程具有重要意义。
第四，化学键和分子结构。
化学键是连接原子的力，形成了分子和晶体。
掌握化学键的种类和强度，以及分子的空间构型和化学键的角度，对于理解分子的性质和相互作用具有重要意义。
第五，氧化还原反应和电化学。
氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，涉及元素的电子转移。
了解氧化还原反应的特点、电位计算和电化学电池的原理，对于理解电化学过程和应用具有重要意义。
第六，有机化学和官能团。
有机化学是研究和应用有机化合物的分支学科，涉及碳和氢原子的化合物。
了解有机化学的基本概念、官能团的特点和有机合成的方法，对于理解有机化合物的性质和应用具有重要意义。
第七，固体、液体和气体的物理性质和相变规律。
固体、液体和气体是物质的三种基本状态，具有不同的物理性质和相变规律。
了解固体的晶体结构和晶格缺陷、液体的表面张力和黏度、气体的压力和容积，对于理解物质的性质和相变过程具有重要意义。
这些是2024年化学高考必背的知识点。
通过掌握这些知识点，学生们可以更好地理解化学的基本原理和应用，提高解决化学问题的能力。
高三化学必考知识点和口诀
高三化学必考知识点和口诀化学是一门重要的自然科学，也是高中阶段学生必修的一门课程。
在高三阶段，化学作为一门重要的科目，占据了学生备考重点的一部分。
为了帮助高三学生复习化学知识，本文将介绍一些高三化学必考的知识点和口诀，通过学习和记忆这些知识点和口诀，相信能够帮助同学们顺利备考。
一、化学必考知识点1. 元素周期表：掌握元素周期表的排列规律和元素的基本特性。
可以将周期表分为周期、族和区块来记忆，掌握常见元素的符号、原子序数和相对原子质量。
2. 化学键与化合物：了解离子键、共价键和金属键的形成原理和性质，能够掌握常见化合物的命名规则和化学式的写法。
3. 反应类型：熟悉化学反应的几种基本类型，包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等，并能够通过方程式进行示例分析和应用。
4. 物质组成与性质：了解物质的组成方式和宏观性质与微观结构的关系，熟悉几种重要的物质性质和实验方法，如导电性、溶解性和酸碱性等。
5. 配平化学方程式：通过掌握化学方程式的配平方法，能够正确配平各种类型的化学方程式，并理解化学反应过程中的物质守恒定律。
6. 化学计算：熟练掌握常见的化学计算方法，如摩尔质量计算、摩尔比例计算、溶液浓度计算等。
二、化学知识点口诀1. 元素周期表口诀：第一周期元素都单独，氦、氢做低头；第二周期开始八分队，锂铍硼碳氮氧，氟氖相看懂；第三周期硼碳氮氧，氟氖钠镁更懂；2. 溶解度规律口诀：亲亲相溶无变化，电解剂出高尔基；阳离子没脱尾巴，阴离子固结自跳。
3. 氧化还原反应口诀：得电之金，失电之银；氧化剂见金，还原剂逢银。
4. 酸碱滴定反应口诀：酸碱并立刻化，反应毛细管；凡图第二段，酸钠与并判断；底对极呈红色，即为溶液中。
通过掌握这些高三化学必考的知识点和口诀，相信同学们能够更好地备考化学，提高自己的成绩。
希望同学们能够加强自己的复习，熟练掌握这些知识点，同时灵活运用到实际的题目中。
祝同学们在高三化学考试中取得优异的成绩！。
化学高考必背知识点
化学高考必背知识点化学高考必背知识点2023化学知识的掌握需要一段时间，学生一定要在课堂上认真听讲一定要听。
因为化学有一些实验室在课堂上做的，独靠自己自学和钻研会事倍功半。
下面是小编为大家整理的化学高考必背知识点，希望对您有所帮助!化学高考必背知识点⒈原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。
⒉同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。
⒊原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。
⒋主族元素的最高正价一般等于其族序数，但F2却不是。
(OF2是存在的)⒌同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。
⒍二氧化碳通常能来灭火，但镁却能与它燃烧。
⒎氧元素一般显-2价，但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。
⒏元素的氧化性一般随化合价的升高而增强，但氯的含氧酸的氧化性顺序却是HC1O〉HC1O2〉HC1O3〉HC1O4。
⒐在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的，第一周期却是以非金属开始的。
⒑通常金属单质一般为固态，但汞却是液态。
⒒通常非金属单质一般为气态或固态，但溴却是液态。
⒓碱金属一般保存在煤油中，但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。
⒔碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。
⒕一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同位素。
⒖金属单质的导电性一般随温度的升高而减弱，但锑、锗却相反。
⒗具有金属光泽又能导电的单质是金属，但石墨却是非金属。
⒘有机物一般易燃烧，但四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。
⒙物质的熔点一般低于沸点，但乙炔却相反(沸点-84，熔点却为-80.8)。
⒚C12、Br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸，但F2却不能(F2+2H2O=4HF+O2)⒛卤素单质与强碱反应一般生成相应的卤化物、次卤酸盐和水，但F2却不能。
化学高考必学知识点总结
化学高考必学知识点总结一、无机化学知识点总结1. 原子结构和元素周期表（1）介绍了原子结构和元素周期表的发展历史。
（2）了解了原子结构的基本构成，包括质子、中子和电子。
（3）掌握了元素周期表的排列规律，以及元素周期表中各元素的性质和周期规律。
2. 化学键和化合物（1）认识了离子键、共价键、金属键的形成及性质。
（2）了解了离子、分子、原子和离子晶体的区别。
（3）掌握了一些重要的化合物的命名和性质，如氧化物、碳酸盐和硫酸盐等。
3. 酸碱和盐类（1）了解了酸、碱和盐的定义，及其在化学反应中的作用。
（2）掌握了一些重要的酸、碱和盐的性质和应用，如硫酸、氢氧化钠、氯化钠等。
（3）了解了酸碱中和反应的基本原理和化学方程式。
4. 化学计量（1）掌握了摩尔的概念和计算方法，包括摩尔质量、摩尔容积、摩尔浓度等。
（2）了解了化学方程式中的物质的摩尔比和摩尔量之间的关系。
（3）掌握了物质的量在化学反应中的应用，包括计算反应物质的量、计算生成物质的量等。
二、有机化学知识点总结1. 烃类（1）了解了烃类的分类、结构和性质，包括烷烃、烯烃、炔烃和环烃等。
（2）掌握了一些重要的烃类的命名和化学性质，如甲烷、乙烷、乙烯、苯等。
2. 卤代烃（1）认识了卤代烃的结构和性质，包括卤代烃的分类、制备方法和化学性质。
（2）掌握了一些重要的卤代烃的命名和化学性质，如氯甲烷、溴乙烷、碘苯等。
3. 醇、醚、醛、酮、酸、酯等（1）了解了醇、醚、醛、酮、酸、酯等有机化合物的结构和性质。
（2）掌握了一些重要的醇、醚、醛、酮、酸、酯等的命名和化学性质，如乙醇、二甲醚、乙醛、丙酮、乙酸、甲酸乙酯等。
4. 脂肪族化合物和芳香族化合物（1）了解了脂肪族化合物和芳香族化合物的结构和性质，以及它们在生活和生产中的应用。
（2）掌握了一些重要的脂肪族化合物和芳香族化合物的命名和化学性质，如蜡烷、苯、苯酚、苯胺等。
三、物质变化和化学平衡知识点总结1. 物质的变化过程（1）了解了物质的物理变化和化学变化的特征和区别。
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高考前半个月化学回归课本必记知识点一、与STSE相联系的热点问题环境问题（1）酸雨的形成与防治主要污染物：硫氧化物、氮氧化物反应原理：SO2+ H20 === H2SO3, 2H2SO3+ 02=== 2H2SO4（或2SO2+ O2===2SO3, SO3+ H2O===H2SO4） 2N0 + O2=== 2NO2 ,3NO2+ H2O=== 2HNO 3+ NO防治措施：根本途径是减少酸性物质向大气中的排放。
化学方法：①石灰石脱硫：在煤中添加石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2，发生反应的化学方程式如下：2CaCO3+ O2+ 2SO2===2CaSO4 + 2CO 2△②Na2SO3 吸收法：Na2SO3+ SO2+ H2O===2NaHSO 3 , 2NaHSO3 =====Na2SO3+ SO2 T+ H2O（2）碳的氧化物对大气的污染①二氧化碳：随着工业化程度的提高以及世界范围内人工采伐林木量的增加，森林面积锐减，大气中的二氧化碳浓度逐渐增加。
由于二氧化碳对从地表射向太空的长波特别是红外辐射有强烈的吸收作用，从而部分阻碍了地球向太空辐射能量。
这就会使地球表面温度升高、两极冰川融化、海平面上升，人们把这种二氧化碳所产生的效应称为温室效应。
为了减缓大气中二氧化碳浓度的增加，要控制工业上二氧化碳的排放量并大量植树造林。
②一氧化碳：煤气中毒就是一氧化碳导致的，它极易与人体内的血红蛋白结合，从而使人缺氧窒息死亡。
它是水煤气的成分之一，含碳燃料的不充分燃烧会产生一氧化碳。
它是一种严重的大气污染物。
（3）光化学烟雾的形成及防治主要污染物：氮氧化物和碳氢化合物（汽车尾气）。
危害：人受到的主要伤害是眼睛和粘膜受刺激、头痛、呼吸障碍、慢性呼吸道疾病恶化、损害肺部功能。
防治措施：控制城市汽车数量、开发新能源、汽车安装尾气净化器。
（4）水体污染及其防治原因：农业化肥的使用、工业三废、生活污水、石油泄露等。
种类：耗氧有机物，难降解有机物，重金属，植物营养物质，酸、碱和盐，石油，农药和病原体微生物等。
危害：①重金属污染：Hg、Cd、Pb、Cr等，其中水俣病是由Hg污染引起的；骨痛病是由Cd污染引起的。
②植物营养素污染：水中N、P等营养元素含量过多引起的污染叫水体富营养化，可能引起水华”或赤潮”。
含磷洗衣粉的使用是造成水体富营养化的重要原因之一。
防治：①根本措施是控制工业废水和生活污水的排放。
②处理污水的方法很多，一般将物理法、生物法和化学法配合使用。
③污水处理中的主要化学方法及其原理a. 混凝法原理：利用胶体的凝聚作用，除去污水中细小的悬浮颗粒；［如明矶KAl（SO 4）2 12H2O净水］b. 中和法原理：利用中和反应调节废水的pH ;（如熟石灰）c. 沉淀法原理：利用化学反应使污水中的某些重金属离子生成沉淀而除去；d. 氧化还原法原理：利用氧化还原反应将废水中的有害物质转化为无毒物质、难溶物质或易除去的物质。
饮用水的消毒方法：主要有煮沸法和氯化消毒法。
净化浑浊的水，可以用明矶、硫酸铝、硫酸亚铁或碱式氯化铝作混凝剂，适量加入浑水中，用棍棒搅动，待出现絮状物后静置沉淀。
［水解原理：Al3++ 3H2O===AI（OH）3（胶体）+ 3H +］二、基本概念辨析归纳1. 下列过程都有化学变化指示剂遇酸、碱发生颜色改变（实际上是指示剂与酸、碱发生了反应）；同素异形体之间的相互转变；二氧化硫漂白过的草帽日久变黄（无色物质分解）；电解质溶液导电（相当于电解）；塑料的老化；橡胶的硫化；压缩二氧化氮气体（一部分转变为四氧化二氮）；明矶净水；用福尔马林浸制标本（蛋白质发生了变性）；钝化；裂化；干馏等。
2. 下列过程属于物理变化蛋白质的盐析；蒸馏；萃取；升华。
3 •有化学键被破坏的过程不一定都是化学变化，如加热使氯化钠晶体熔化。
核反应不是化学变化，也不是物理变化。
4.下列物质属于纯净物：混甘油酯； KAl （SO 4）2 12H 2O （明矶）；混盐CaOCl 2。
5. 下列物质不一定是纯净物：只含有一种元素的物质（氧气、臭氧的混合气体）;某物质可用同一化学式表 示的物质（如C 8H 10的同分异构体）。
6. 下列物质属于混合物：天然高分子化合物；常温下的 NO 2气体；纯净的牛油、汽油。
7. 酸和酸（H 2S + HNO 3）、酸和碱（HNO 3+ Fe （OH ）2）、酸性氧化物和酸（SO 2+ HNO 3）也可以发生氧化还原反 应；酸式盐和酸式盐也可能反应 （NaHSO 3+ NaHSO 4）;两种弱酸盐反应也可能生成两种强酸盐（NaClO + Na 2SO 3）;两种弱酸可以通过反应生成两种强酸 （HClO + H 2SO 3）。
&挥发性酸不等于不稳定性酸 （浓盐酸）；弱酸的氧化性也不一定弱 （次氯酸）;二氧化氮不是酸性氧化物， 过氧化钠也不是碱性氧化物。
酸式盐的水溶液可能呈酸性也可能呈碱性；次氯酸钠溶液既有碱性又有强 氧化性。
9 .饱和溶液不一定是浓溶液，但一定是该条件下该物质最浓的溶液；不饱和溶液也不一定是稀溶液；温 度越高，固体物质的溶解度一般越大，但氢氧化钙相反，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，气体是温 度越高，溶解度越小。
143m 10. 向足量的Na 2CO 3饱和溶液中加入 mg 无水Na 2CO 3,则析出晶体的质量一定大于 一茨9； 一定温度下 向饱和的澄清石灰水中加入少量 CaO ，则溶液中溶解 Ca 2+的数目减少；各微粒的浓度不变；温度不变， PH 值不变。
11. 将某饱和KNO 3溶液升高温度，溶液即变成不饱和溶液，但浓度不变。
12. 一定温度下用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，一段时间后溶液的 pH 值不变，但溶液中钠离子数目减 少。
三、 阿伏加德罗常数常考点归纳 常温常压下， 常温常压下， 常温常压下， 标准状况下， 标准状况下， 标准状况下， 标准状况下， 标准状况下， 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. & 9. 10. 11 . 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 21 . 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30.22.4 L O 2所含的原子数为2N A （错，＜2N A ） 3.2克03所含的氧原子数为 （对） 1摩尔氦气所含原子数为 N A （对） 2.24 L H 2和C 2H 2的混合气体所含分子数约为 N A2.24 L Cl 2与氢氧化钠完全反应转移电子 （错 2.24 L Cl 2完全溶于水转移电子数为 （错，溶于水不等于与水反应 22.4 L HF 所含分子数为N A （错，标准状况下 HF 是液体） 1 L 辛烷完全燃烧生成 CO 2 8 L （错，标准状况下辛烷是液体 N A （错, （对） 7.8克Na 2O 2与CO 2完全反应，转移电子数为3.4 g H 2O 2完全分解转移电子 （错，） 2.4 g Mg 无论与O 2还是与N 2完全反应，转移电子数都是 （对） 5.6 g Fe 与Cl 2完全反应，转移电子数为 （错， 6.4 g Cu 与S 完全反应，转移电子数为31 g 白磷中含P —P 键数为 1 mol 白磷分子中含有P —P 键数为 12 g 金刚石中含C — C 键数为4N A 12 g 石墨中含C — C 键数为 6.0 g SiO 2晶体中含有个 Si — O 键 （ 6.0 g SiO 2晶体中含有个 O 原子 N A （错， （对） （错，6N A ） （错，2N A ）（对） （对） 1 L 1mol CH 3COOH 溶液中，所含 CH 3COO 一、CH 3COOH 的总数为 1 L 1 mol L ；1饱和FeCl 3溶液滴入沸水中完全水解生成 Fe （OH ）3胶粒数为10 g 46%的乙醇水溶液中所含 H 原子数为（错，还要考虑水，应为 ） 1mol L 1 CH 3COOH 溶液中，所含 CH 3COO 1 mol — OH 中所含电子数为 9N A 1 mol CH 3所含的电子数为 8N A 2 NO 2和44 g N 2O 4的混合气体所含原子数为 25 C 1 mL H 2O 中所含 OH 「数为 1O 「10N A T C 1 L pH = 6的纯水中含 10 6N A 个OH 18 g D 2O 所含的电子数为10N A （错） N A （对） N A 个（错，＜N A ） 小于N A （错，无体积不能确定） （对） （对） 3N A （对） （对） （对） 过量的Fe 粉加入稀硝酸中，当溶解 5.6 g 时转移的电子数为 （错， 四、 离子方程式知识归纳 判断正误，错误的说明理由：1. Ca （ClO ） 2 溶液中通入少量 SO 2： Ca 2++ 2ClO 「+ SO 2+ H 2O===CaSO 3 J+ 2HClO （错，发生氧化还原反应）＋＋2. FeS + HN0 3（稀）：FeS + 2H ===Fe 2 +出匸（错，发生氧化还原反应 ）3. Na 2SO 3+ HNO 3（稀）:S02「+ 2H +===S02 f+ H 2O （错，发生氧化还原反应 ） ＋＋4. Fe （0H ）2+ HN0 3（稀）：Fe （0H ）2 + 2H ===Fe 2 + 2出0 （错，发生氧化还原反应 ）＋＋5. Fe （0H ）3＋HI ： Fe （0H ）3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 20 （错，发生氧化还原反应 ） 6. Ca （0H ）2溶液中通入少量 C02（C02检验）：Ca 2 + + 20H 「+ C02===CaC03 J+ H 2O （对） Ca （0H ）2溶液中通入过量 C02 : 0H 「+ CO 2===HCO 3 （对）7. NaAlO 2溶液中通入过量 C02 : 2A10 2 + C02+ 3H 2O===2AI （OH ） 3 J + C03-（错，生成 HCO 3）& C 6H 5ONa 溶液中通入少量 CO 2: 2C 6H 5O 「+ CO 2+ H 2O 宀2C 6H 5OH + CO a - （错，生成 HCO 3） 9•氨水中通入过量 SO 2： NH 3 H 20 + SO 2===NH 4+ HSO 3 （对）10. NaAlO 2溶液中加入少量盐酸： AIO 2 + H + H 2O===AI （OH ） 3 J （对）11. 向碳酸钠溶液中通入少量 SO 2： 2CO 23-＋SO 2＋H 2O===2HCO 3－＋ SO 32- （对）12. NaHSO 4溶液和 Ba （OH ）2溶液反应呈中性：H ++ SO 2-+ Ba" + OH 一 ===BaSOd + H 2O （错，物质配比 （对） 29.向稀硝酸中加入少量铁粉： 3Fe + 8H + + 2NO 3===3Fe 2+ + 2N0T + 4H 2O 30. 用惰性电极电解 MgCl 2溶液：2H 2O + 2C 「===Cl 2?+ H 2T+ 2OH 一 五、离子共存必考知识归纳1. 所有的弱酸根离子： CH 3COO －、 F －、 ClO －、 AlO 2－、 SiO 「、CN 「与H +都不能大量共存。