高考前半个月化学回归课本必记知识点

高考前半个月化学回归课本必记知识点

一、与STSE相联系的热点问题

环境问题

（1）酸雨的形成与防治

主要污染物：硫氧化物、氮氧化物

反应原理：SO2+ H20 === H2SO3, 2H2SO3+ 02=== 2H2SO4（或2SO2+ O2===2SO3, SO3+ H2O===H2SO4） 2N0 + O2=== 2NO2 ,3NO2+ H2O=== 2HNO 3+ NO

防治措施：根本途径是减少酸性物质向大气中的排放。

化学方法：①石灰石脱硫：在煤中添加石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2，发生反应的化

学方程式如下：

2CaCO3+ O2+ 2SO2===2CaSO4 + 2CO 2

△

②Na2SO3 吸收法：Na2SO3+ SO2+ H2O===2NaHSO 3 , 2NaHSO3 =====Na2SO3+ SO2 T+ H2O

（2）碳的氧化物对大气的污染

①二氧化碳：随着工业化程度的提高以及世界范围内人工采伐林木量的增加，森林面积锐减，大气中的二氧化碳浓

度逐渐增加。由于二氧化碳对从地表射向太空的长波特别是红外辐射有强烈的吸收作用，从而部分阻碍了地球向太空辐射能量。这就会使地球表面温度升高、两极冰川融化、海平面上升，人们把这种二氧化碳所产生的效应称为温室效应。为了减缓大气中二氧化碳浓度的增加，要控制工业上二氧化碳的排放量并大量植树造林。

②一氧化碳：煤气中毒就是一氧化碳导致的，它极易与人体内的血红蛋白结合，从而使人缺氧窒息死亡。

它是水煤气的成分之一，含碳燃料的不充分燃烧会产生一氧化碳。它是一种严重的大气污染物。

（3）光化学烟雾的形成及防治

主要污染物：氮氧化物和碳氢化合物（汽车尾气）。

危害：人受到的主要伤害是眼睛和粘膜受刺激、头痛、呼吸障碍、慢性呼吸道疾病恶化、损害肺部功能。

防治措施：控制城市汽车数量、开发新能源、汽车安装尾气净化器。

（4）水体污染及其防治

原因：农业化肥的使用、工业三废、生活污水、石油泄露等。

种类：耗氧有机物，难降解有机物，重金属，植物营养物质，酸、碱和盐，石油，农药和病原体微生物等。

危害：①重金属污染：Hg、Cd、Pb、Cr等，其中水俣病是由Hg污染引起的；骨痛病是由Cd污染引起的。

②植物营养素污染：水中N、P等营养元素含量过多引起的污染叫水体富营养化，可能引起水华”或赤潮”。含磷洗衣粉的使用是造成水体富营养化的重要原因之一。

防治：①根本措施是控制工业废水和生活污水的排放。

②处理污水的方法很多，一般将物理法、生物法和化学法配合使用。

③污水处理中的主要化学方法及其原理

a. 混凝法原理：利用胶体的凝聚作用，除去污水中细小的悬浮颗粒；［如明矶KAl（SO 4）2 12H2O净水］

b. 中和法原理：利用中和反应调节废水的pH ;（如熟石灰）

c. 沉淀法原理：利用化学反应使污水中的某些重金属离子生成沉淀而除去；

d. 氧化还原法原理：利用氧化还原反应将废水中的有害物质转化为无毒物质、难溶物质或易除去的物质。饮用水的

消毒方法：主要有煮沸法和氯化消毒法。

净化浑浊的水，可以用明矶、硫酸铝、硫酸亚铁或碱式氯化铝作混凝剂，适量加入浑水中，用棍棒搅动，

待出现絮状物后静置沉淀。［水解原理：Al3++ 3H2O===AI（OH）3（胶体）+ 3H +］

二、基本概念辨析归纳

1. 下列过程都有化学变化

指示剂遇酸、碱发生颜色改变（实际上是指示剂与酸、碱发生了反应）；同素异形体之间的相互转变；

二氧化硫漂白过的草帽日久变黄（无色物质分解）；电解质溶液导电（相当于电解）；塑料的老化；橡胶的硫化；压缩二氧化氮气体（一部分转变为四氧化二氮）；明矶净水；用福尔马林浸制标本（蛋白质发生了变性）；钝化；裂化；干馏等。

2. 下列过程属于物理变化

蛋白质的盐析；蒸馏；萃取；升华。

3 ?有化学键被破坏的过程不一定都是化学变化，如加热使氯化钠晶体熔化。核反应不是化学变化，也不是物理变

化。