2019版高考化学江苏专版二轮复习检测专题检测(十五) 物质结构与性质 Word版含解析
专题检测（十五）物质结构与性质1．(2018·苏州一模)(CN)2、(OCN)2等被称为拟卤素，(CN)2在一定条件下氢化可以得到乙二胺(H2NCH2CH2 NH2)。
回答下列问题：(1)Fe4[Fe(CN)6]3是较早发现的CN－配合物，其中铁元素呈现两种不同的价态。
写出外界离子基态核外电子排布式：________________。
(2)与OCN－互为等电子体的分子为________(填分子式)。
(3)1 mol(CN)2中含有π键的数目为________。
(4)乙二胺中C原子的轨道杂化方式为________。
(5)乙二胺易溶于水，除因为是极性分子外，还可能的原因为________。
(6)含CN－的配合物常用于冶炼黄金。
金的晶胞结构如图所示，晶体中每个Au原子周围紧邻且等距的Au原子有____个。
解析：(1)分析配合物Fe4[Fe(CN)6]3：外界离子为Fe3＋，铁是26号元素，铁原子基态核外电子排布式为[Ar]3d64s2，则Fe3＋的基态电子排布式为[Ar]3d5(或1s22s22p63s23p63d5)；(2)与OCN－互为等电子体的分子为CO2、N2O、CS2、COS等；(3)(CN)2的结构式为NCCN,1 mol(CN)2中含有π键的数目为4N A或2.408×1024；(4)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)中C原子的轨道杂化方式为sp3；(5)乙二胺易溶于水，除因为是极性分子外，还可能的原因为乙二胺分子与水分子间可以形成氢键；(6)晶体中每个Au原子周围紧邻且等距的Au原子有12个。
答案：(1)[Ar]3d5(或1s22s22p63s23p63d5)(2)CO2(或N2O、CS2等)(3)4N A或2.408×1024(4)sp3(5)乙二胺分子与水分子间可以形成氢键(6)122．(2018·苏北四市一模)铁触媒常作为合成氨的催化剂，CO会使催化剂中毒。
可用CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收CO。
(1)Cu2＋基态核外电子排布式为________________。
(2)C、N、O的电负性由大到小的顺序为____________。
(3)1 molCH3COO[Cu(NH3)2]中含有σ键的数目为____________________，其中C原子轨道的杂化类型是________________。
(4)与CO分子互为等电子体的阴离子为____________。
(5)Cu和Fe都可以形成多种氧化物。
其中Fe x O晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值b小于1。
若Fe x O中的x＝0.92，则该此晶体的化学式为________________(用Fe2＋a Fe3＋O形式表示)。
解析：(1)Cu是29号元素，Cu2＋含有27个电子，其基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；(2)元素原子的得电子能力越强，则电负性越大，所以电负性：O>N>C；(3)1个CH3COO[Cu(NH3)2]分子中有3个C—H键、1个C—C键、1个C—O键，1个C===O中的一个键、6个N—H键及2个配位键都属于σ键，则1 mol该配合物中含有σ键为14×6.02×1023；CH3COO－中甲基上的C形成4个σ键，无孤电子对，因此采取sp3杂化类型，酯基中的C形成3个σ键和1个π键，无孤电子对，采取sp2杂化类型；(4)等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子，与CO互为等电子体的阴离子为b O形式表示Fe x O晶胞，则有a CN－或C－a Fe3＋2等；(5)若Fe x O中的x＝0.92，用Fe2＋0.76Fe3＋0.16O。
＋b＝0.92,2a＋3b＝2，联立解得a＝0.76，b＝0.16，则该此晶体的化学式为Fe2＋答案：(1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9(2)O>N>C(3)14×6.02×1023sp3和sp20.76Fe3＋0.16O2等)(5)Fe2＋(4)CN－(或C－3．(2018·南京、盐城二模)甘氨酸锌是一种新型食品营养强化剂，可由ZnO与甘氨酸()制备。
(1)Zn2＋基态核外电子排布式为__________________。
(2)甘氨酸分子中碳原子轨道的杂化类型是__________，1mol甘氨酸分子中含有σ键的数目为________。
(3)以氧化锌矿物为原料，提取锌的有关反应为ZnO＋2NH3＋2NH＋4)4]2＋＋H2O。
与NH＋4===[Zn(NH互为等电子体的阴离子为________，[Zn(NH3)4]2＋的结构可用示意图表示为_____________ ___。
(4)闪锌矿的主要成分是一种锌的硫化物，其晶胞结构如图所示，其化学式为________。
解析：(1)Zn是30号元素，根据核外电子的排布规律可知，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，则Zn2＋基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；(2)甘氨酸分子()中亚甲基上的碳原子采用sp3杂化，羧基中的碳原子采用sp2杂化；1 mol甘氨酸分子中含有2 mol C—H键、2 mol N—H键、1 mol C—N键、1 mol C—C键、1 mol O—H键、1 mol C—O键、1 mol C===O键，共有σ键的数目为9×6.02×1023；(3)与NH＋4互为等电子体的阴离子为BH－4；[Zn(NH3)4]2＋的结构中NH3中N提供孤电子对与Zn2＋形成配位键，则其可用示意图表示为；(4)由晶胞结构图得到：在这个晶胞中5个Zn原子位于4条棱和体内，9个S原子位于8个顶点和体内，根据均摊法可知，Zn原子个数＝4×14＋1＝2，S原子个数＝8×18＋1＝2，所以其化学式为ZnS。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10(2)sp2、sp39×6.02×1023(3)BH－4(4)ZnS4．(2018·南通二模)镍、铂、镧等过渡金属单质及化合物在医疗领域有着广泛的应用。
(1)基态原子镍的价电子排布式为__________________。
(2)抗癌药奥沙利铂(又名乙二酸铂)的结构简式如图所示。
①分子中氮原子轨道的杂化类型是________________，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________。
②1 mol乙二酸分子中含有σ键的数目为______________________________________。
(3)碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗高磷血症。
写出与CO2－3互为等电子体的一种分子的化学式：__________。
(4)镧镍合金可用于储氢，储氢之后所得晶体的化学式为LaNi 5(H 2)3，其晶体的最小重复结构单元如图所示(⊕、○、代表储氢之后晶体中的三种微粒)。
图中代表的微粒是________。
解析：(1)Ni 是28号元素，根据核外电子的排布规律可知，其基态原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 2，则基态原子镍的价电子排布式为3d 84s 2；(2)①分子中氮原子形成3个σ键、还有1对孤电子对，则分子中氮原子轨道的杂化类型是sp 3；C 、N 、O 三种元素的第一电离能由大到小顺序为N>O>C ；②1 mol 乙二酸()分子中含有1 mol C —C 键、2 mol C —O 键、2 mol C===O 键、2 mol O —H 键，故共含有σ键的数目为7×6.02×1023；(3)与CO 2－3互为等电子体的一种分子的化学式为SO 3或BF 3；(4)镧镍合金可用于储氢，储氢之后所得晶体的化学式为LaNi 5(H 2)3，根据均摊法其晶体中⊕有8×18＝1、○有8×12＋1＝5、有8×14＋2×12＝3，分别代表La 、Ni 、H 2，故图中代表的微粒是H 2。
答案：(1)3d 84s 2 (2)①sp 3 N>O>C ②7×6.02×1023 (3)SO 3(或BF 3等) (4)H 25．(2018·盐城三模)锰、砷、镓及其相关化合物用途非常广泛。
(1)Mn 2＋基态核外电子排布式为__________。
(2)砷与镓、硒是同周期的主族元素，其第一电离能从小到大的顺序是__________。
(3)BrCH 2CN 可用于制备砷叶立德，BrCH 2CN 分子中碳原子杂化轨道类型是__________。
(4)在AlCl 3存在下，将C 2H 2通入AsCl 3可得到(ClCH===CH)2AsCl 等物质，AsCl 3分子的几何构型为_______，1 mol(ClCH===CH)2AsCl 分子中含σ键的数目为__________。
(5)GaAs 是一种重要的半导体材料，按图示掺杂锰后可得稀磁性半导体材料(晶体结构不变)，则该材料晶体中n (Ga)∶n (Mn)∶n (As)＝__________。
解析：(1)Mn 是25号元素，其电子排布式为[Ar]3d 54s 2或1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 2，故 Mn 2＋的电子排布式为[Ar]3d 5或1s 22s 22p 63s 23p 63d 5；(2)镓、砷、硒三种元素都是第4周期主族元素，同一周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势。
但砷元素原子4p 能级是半充满状态，能量较低，第一电离能高于其同周期相邻元素，则3种元素的第一电离能从小到大顺序为Ga<Se<As 或镓<硒<砷；(3)与Br 相连的C 原子，该C 原子与4个原子(2个H,1个O,1个C)键连，为sp 3杂化；—CN 中的C 原子，该C 原子与2个原子键连(1个C,1个N)，为sp 杂化；(4)AsCl 3的中心原子的价电子对数为3＋5－1×32＝4，所以是sp 3杂化，分子的几何构型为三角锥形，(ClCH===CH)2AsCl 分子中含9个单键和2个双键，故 1 mol(ClCH===CH)2AsCl 分子中含σ键的数目为11×6.02×1023；(5)根据均摊法由题图可知，则该材料晶体中含7×18＋5×12＝278个Ga,1×18＋1×12＝58个Mn,4个As ，故n (Ga)∶n (Mn)∶n (As)＝278∶58∶4＝27∶5∶32。
高考化学复习专题检测—物质结构与性质(含解析)
高考化学复习专题检测—物质结构与性质（含解析）一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．(2023·黑龙江省绥化市第九中学高三质检)已知在一定条件下，SO2也能体现其氧化性，例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，下列化学用语使用正确的是()A．SO2的VSEPR模型：B．HS-电离的离子方程式：HS-+H2O H2S+OH-C．基态硫原子p x轨道的电子云轮廓图：D．基态氧原子最外层电子的轨道表示式：【答案】C【解析】A项，二氧化硫中心原子S的价层电子对数为3，有1对孤电子对，S杂化类型为sp2，VSEPR模型为平面三角形，A错误；B项，HS-电离的离子方程式HS-H++S2-，B错误；C项，基态硫原子P x轨道的电子云轮廓为哑铃型，C正确；D项，基态氧原子最外层电子的轨道表示式：，D错误；故选C。
2．(2023·江苏省南京市江宁区高三期中)尿素CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。
反应CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O可用于尿素的制备。
下列有关说法不正确．．．的是()A．NH3与CO(NH2)2均为极性分子B．N2H4分子的电子式为C．NH3的键角大于H2O的键角D．尿素分子σ键和π键的数目之比为6∶1【答案】D【解析】A项，NH3分子为三角锥形，为极性分子，CO(NH2)2中的N原子与NH3中的N成键方式相同，所以二者均为极性分子，A正确；B项，N原子的最外层电子数为5个，要达到稳定结构，N2H4的电子式为：，B正确；C项，NH3分子中有3个σ键，1对孤电子对，H2O分子中有2个σ键和2对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以H2O的键角小于NH3中的键角，C正确；D项，1个单键1个σ键，1个双键1个σ键和1个π键，尿素中含有6个单键和1个双键，7个σ键和1个π键，尿素分子σ键和π键的数目之比为7∶1，D错误；故选D。
近年届高考化学总复习选考部分物质结构与性质第二单元课后达标检测苏教版(2021年整理)
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选考部分物质结构与性质第二单元[课后达标检测]一、选择题1．N2的结构可以表示为,CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( ）A．N2分子与CO分子中都含有三个化学键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同解析:选D。
由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间都是通过2个π键和1个σ键结合,其中，CO分子中的1个π键由O原子提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成。
N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。
2．下列说法正确的是（）A．氢键既影响物质的物理性质，也决定物质的稳定性B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．稀有气体形成的晶体属于分子晶体D．冰融化时，分子内共价键会发生断裂解析：选C。
物质的稳定性取决于物质中化学键的强弱，A错；某些共价化合物形成的原子晶体具有很高的熔点，B错；冰融化时不破坏化学键，只破坏分子间作用力(范德华力和氢键),D错.3。
（2015·高考安徽卷）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如右所示。
下列有关该物质的说法正确的是（）A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8。
2019版高考化学江苏专版二轮复习检测：专题检测(十五) 物质结构与性质 Word版含解析
专题检测（十五）物质结构与性质1．(2018·苏州一模)(CN)2、(OCN)2等被称为拟卤素，(CN)2在一定条件下氢化可以得到乙二胺(H2NCH2CH2NH2)。
回答下列问题：(1)Fe4[Fe(CN)6]3是较早发现的CN－配合物，其中铁元素呈现两种不同的价态。
写出外界离子基态核外电子排布式：________________。
(2)与OCN－互为等电子体的分子为________(填分子式)。
(3)1 mol(CN)2中含有π键的数目为________。
(4)乙二胺中C原子的轨道杂化方式为________。
(5)乙二胺易溶于水，除因为是极性分子外，还可能的原因为________。
(6)含CN－的配合物常用于冶炼黄金。
金的晶胞结构如图所示，晶体中每个Au原子周围紧邻且等距的Au原子有____个。
解析：(1)分析配合物Fe4[Fe(CN)6]3：外界离子为Fe3＋，铁是26号元素，铁原子基态核外电子排布式为[Ar]3d64s2，则Fe3＋的基态电子排布式为[Ar]3d5(或1s22s22p63s23p63d5)；(2)与OCN－互为等电子体的分子为CO2、N2O、CS2、COS等；(3)(CN)2的结构式为NCCN,1 mol(CN)2中含有π键的数目为4N A或2.408×1024；(4)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)中C原子的轨道杂化方式为sp3；(5)乙二胺易溶于水，除因为是极性分子外，还可能的原因为乙二胺分子与水分子间可以形成氢键；(6)晶体中每个Au原子周围紧邻且等距的Au原子有12个。
答案：(1)[Ar]3d5(或1s22s22p63s23p63d5)(2)CO2(或N2O、CS2等)(3)4N A或2.408×1024(4)sp3(5)乙二胺分子与水分子间可以形成氢键(6)122．(2018·苏北四市一模)铁触媒常作为合成氨的催化剂，CO会使催化剂中毒。
江苏省普通高等学校2019年高三化学招生考试资源练习：专题十三 物质结构和性质、实验化学(选考) Word版
专题十三物质结构和性质、实验化学(选考)一、物质结构与性质1. (2015·安徽卷改编)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
(1) Si位于元素周期表第________周期________族。
(2) N的基态原子核外电子排布式为__________________；Cu的基态原子最外层有________个电子。
(3) 用“＞”或“＜”填空：原子半径电负性熔点沸点Al____Si N____O 金刚石____晶体硅CH4____SiH42. (2015·福建卷改编)科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。
(1) CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为__________________。
(2) 下列关于CH4和CO2的说法正确的是____________(填字母)。
a. 固态CO2属于分子晶体b. CH4分子中含有极性共价键，是极性分子c. 因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2d. CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp(3) 在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。
①基态Ni原子的电子排布式为______________，该元素位于元素周期表中的第________族。
②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有________mol σ键。
3. (2015·浙江卷改编)(1) Cu2＋的电子排布式是________________。
(2) 下列物质中既有离子键又有共价键的是____________(填字母)。
A. MgOB. NaOHC. CaCl2D. (NH4)2SO4(3) 关于下列分子的说法不正确的是________(填字母)。
A. 既有σ键又有π键B. O—H键的极性强于C—H键的极性C. 是非极性分子D. 该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键(4) 下列说法正确的是________(填字母)。
2018-2019年春季学期苏教版高中化学第二轮专题复习专题12《物质结构与性质》测试卷(含word
2018-2019 年春天学期苏教版高中化学第二轮专题复习专题12《物质构造与性质》测试卷（含word 答案分析版）2018-2019 学年春天学期苏教版高中化学第二轮专题复习专题12《物质构造与性质》测试卷一、单项选择题 (共 15 小题 )1.科学家发现铂的两种化合物 a 和 b（见以下图），实验测得 a 和 b 拥有不一样的性质，且 a 拥有抗癌作用，而 b 没有。
以下对于a、 b 的表达错误的选项是（）A ． a 和 b 互为同分异构体B． a 和 b 互为“镜”和“像”的关系C． a 和 b 的空间构型是平面四边形D． a 和 b 分别是非极性分子和极性分子2.元素电负性随原子序数的递加而加强的是（）A ． Na K RbB． N P AsC． O S ClD． Si P Cl3.以下各组离子中因有配合离子生成而不可以大批共存的是()A ． K ＋、 Na＋、Cl －、NOB． Mg 2＋、 Ca2＋、 SO、OH－C． Fe2＋、 Fe3＋、 H＋、NOD． Ba2＋、 Fe3＋、Cl －、 SCN－4.以下化学式表示物质分子构成的是（）A ． NaClB． CO2C． CuD． SiO25.有 X ， Y， Z， W ， M 五种短周期元素，此中X ， Y， Z，W 同周期， Z， M 同主族； X +与 M 2-拥有同样的电子层构造；离子半径：Z2-＞ W-； Y 的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。
以下说法中，正确的选项是( )A ． X ， M 两种元素只好形成X 2 M 型化合物B．因为 W ， Z ，M 元素的氢气化物相对分子质量挨次减小，所以其沸点挨次降低C．元素 Y ，Z ， W 的单质晶体属于同种种类的晶体2018-2019 年春天学期苏教版高中化学第二轮专题复习专题12《物质构造与性质》测试卷（含word 答案分析版）D．元素 W 和 M 的某些单质可作为水办理中的消毒剂6.近来科学家成功制成了一种新式的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子联合为一种空间网状的无穷伸展构造，以下对该晶体表达错误的选项是（）A ．该晶体种类是原子晶体B．晶体中碳原子数与C— O 化学键数之比为1∶ 2C．晶体的空间最小环共有12 个原子构成D．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶27.干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有 1 个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子，实验测得-25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol ，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）（）A．B．C．D．8.对σ键和π键的认识不正确的选项是（）A ．σ键和π键不属于共价键，是另一种化学键B． s－ sσ键与 s－ pσ键的电子云均为轴对称图形C．分子中含有共价键，则起码含有一个σ键D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不一样9.相关甲醛（）、苯、二氧化碳及水说法不正确的选项是（）A ．苯与B 3N3 H6互为等电子体，且分子中原子共平面2B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采纳sp 杂化C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不可以形成氢键10.一种新式资料B4C，它可用于制作切削工具和高温热互换器。
江苏省2019届高考化学二轮复习综合训练：物质结构与性质
物质结构与性质综合训练非选择题1. (2018·常州一模)A 、B 、C 、D 、E 、F 为原子序数依次增大的短周期主族元素。
A 、F 原子的最外层电子数均等于其周期序数，F 原子的电子层数是A 的3倍;B 原子核外电子分处3个不同能级且每个能级上的电子数相同;A 与C 形成的分子为三角锥型;D 原子p 轨道上成对电子数等于未成对电子数;E 原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E 的电负性小于F 。
(1) 写出B 的基态原子的核外电子排布式： 。
(2) A 、C 形成的分子极易溶于水，其主要原因是 ;与该分子互为等电子体的阳离子为 。
(3) 比较E 、F 的第一电离能：E (填“>”或“<”)F 。
(4) BD 2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。
该晶体的类型属于 (填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体，该晶体中B 原子的杂化方式为 。
(5) 光谱证实单质F 与强碱性溶液反应有[F(OH)4]-生成，则[F(OH)4]-中存在 (填字母)。
a. 共价键b. 非极性键c. 配位键d. σ键e. π键2. 铜锰氧化物(CuMnO4)可以在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛，因而对新装修的住房有益。
(1) 基态Cu2+的电子排布式为。
(2) 甲醛(HCHO)中C原子的杂化方式为，它的空间构型为，1mol甲醛分子中含mol σ键。
(3) CO常与金属形成羰基化合物，Fe(CO)5的结构示意图是;与CO互为等电子体的分子、离子分别是、。
3. KSCN是一种重要的试剂，它可由氰化钾(KCN)与硫共热制得，实验室常用来检验Fe3+。
(1) 写出基态Fe3+的电子排布式：。
(2) 氰化钾(KCN)是一种剧毒物质。
下列说法正确的是(填字母)。
a. CN-的电子式为··[C⋮⋮··N]-b. 气体(CN)2的结构式为N≡C—C≡Nc. HCN中C原子采用sp3杂化(3) HSCN是一种弱酸，该酸分子中含有的σ键与π键个数之比为。
2019全国高考化学真题深度解析：(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、江苏卷)物质结构与性质试题
2019全国高考（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、江苏卷）物质结构与性质试题深度解析35．（2019全国Ⅰ卷）［化学—选修3：物质结构与性质］（15分）在普通铝中加入少量Cu 和Mg ，后形成一种称为拉维斯相的MgCu 2微小晶粒,其分散在Al 中可使得铝材的硬度增加，延展性减小,形成所谓＂坚铝＂，是制造飞机的主要材料。
回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____________（填标号）。
A 、[Ne]B 、[Ne] C 、[Ne]D 、[Ne] （2）乙二胺（H 2NCH 2CH 2NH 2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是____________、____________________。
乙二胺能与Mg 2+、Cu 2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________________________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是______________________（填“Mg 2+”或“Cu 2+”）。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：解释表中氧化物之间熔点差异的原因__________________________________________。
（4）图（a ）是MgCu 2的拉维斯结构，Mg 以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu 。
图（b ）是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，Cu 原子之间最短距离x=___________pm ，Mg 原子之间最短距离y=______________pm 。
设阿伏加德罗常数的值为N A ，则MgCu 2的密度是________________g •cm -3（列出计算表达式）。
【答案】（1）A（a ） （b ）（2）sp 3、 sp 3。
乙二胺的两个N 提供孤对电子给金属离子形成配位键，从而形成环状稳定结构；Cu 2+（3）Li 2O 、MgO 为离子晶体，P 4O 6、SO 2为分子晶体，晶格能：MgO ＞Li 2O ，分子间作用力（相对分子质量）：P 4O 6＞SO 2。
2019届苏教版高中化学高考第二轮专题复习综合测试卷I(含答案解析版)
2019届苏教版高中化学高考第二轮专题复习综合测试卷I（一、单选题(共15小题,每小题5.0分,共75分)1.下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D2.利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。
下列表述正确的是( )①以合成气为原料的反应都是化合反应②改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成④从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水A．①②④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤3.利用黄铜矿冶炼铜的主要原理为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2,下列有关判断合理的是()A．避免污染,排放的尾气用98.3%的浓硫酸吸收B． CuFeS2中铁显+2价,该反应中只有Cu被还原C．检验炉渣中含+2价铁的试剂是盐酸、KSCN溶液和氯水D．冶炼铜的废料可以冶炼铁和制硫酸4.下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是（）A． C2H2、NH3B． Cl2、C2H4C． CO2、H2SD． CH4、H2O25.在下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是 ()A． FeO和HNO3B． Al(OH)3与HNO3C． H2S和HNO3D． NH3与HNO36.中央电视台《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料——聚二氧化碳。
下列相关说法合理的是()A．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应得到的B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体C．聚二氧化碳塑料与干冰都是纯净物D．使用聚二氧化碳塑料会产生白色污染7.在相同温度下，体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。
平衡时有关数据如下(已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)。
2019年高考真题化学(江苏卷含答案)
绝密★启用前年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学可能用到的相对原子质量： .选择题单项选择题：本题包括小题，每小题分，共计分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
．糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是．氢．碳．氮．氧．反应↑放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是．中子数为的氯原子：．的结构式：．的结构示意图：．的电子式：．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是．受热易分解，可用作化肥．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈．具有氧化性，可用于纸浆漂白．具有两性，可用于电解冶炼铝．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是． ·−溶液：、、、． ·−溶液：、、、． ·−溶液：、、−、−． ·−溶液：、、、．下列实验操作能达到实验目的的是．用经水湿润的试纸测量溶液的．将固体置于容量瓶中，加水至刻度，配制·−溶液．用装置甲蒸干溶液制无水固体．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量．下列有关化学反应的叙述正确的是．在稀硝酸中发生钝化．和稀盐酸反应制取．与过量氨水反应生成()．室温下与空气中反应制取．下列指定反应的离子方程式正确的是．室温下用稀溶液吸收：−−−．用铝粉和溶液反应制取少量：−↑．室温下用稀溶解铜：↑．向溶液中滴加稀盐酸：↓．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，是地壳中含量最多的元素，原子的最外层有个电子，的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，与位于同一主族。
下列说法正确的是．原子半径：()>()>()>()．由、组成的化合物是离子化合物．的最高价氧化物对应水化物的酸性比的强．的简单气态氢化物的热稳定性比的强．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是．()()()．()()()()．()()()．()()()．将铁粉和活性炭的混合物用溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
2019年高考化学(江苏卷)解析版(word版)
2019年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学试解析可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40Mn:55 Fe:56 Ni:59 Cu:64第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A.甲醇B.天然气C.液化石油气D.氢气【参考答案】D【解析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。
燃料电池的能量转换率为80%，普通燃烧过程能量转换率为30%左右(《选修四》教材P77)，氢气作为燃料电池的燃料，其产物又是水，对环境无危害性，从能效比及环境保护的角度看，氢气的确是最理想的能源。
太阳能和氢能全面使用将是新能源领域人类努力的方向。
2.下列有关化学用语表示正确的是A.丙烯的结构简式：C3H6B.氢氧根离子的电子式：C.氯原子的结构示意图：D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U【参考答案】B【解析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等等，内容比较基础。
教学中，我们力求从原子结构示意图还是离子结构示意图、结构式还是结构简式、－OH还是OH－、－NO2还是NO2－、－CH3还是CH3＋等辨析的角度落实教学内容。
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C.0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－【参考答案】A【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对指示剂的颜色变化，碱性溶液中的碳酸氢根离子、碘离子与银离子、偏铝酸根与氢离子等共存问题的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。