【新步步高】2018年高考化学二轮复习课件专题七电化学
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(2) 根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解 锌片 作 质溶液中铁片的腐蚀，在(1)的材料中应选_____ 阳极。 解析 由牺牲阳极的阴极保护法可得，铁片作正
极 ( 阴极 )时被保护，作负极 ( 阳极 ) 时被腐蚀，所以
应选择比铁片更活泼的锌作负极 (阳极)才能有效地
保护铁不被腐蚀。 原电池甲
能转化为热能 。 _____________
解析 带有盐桥的原电池甲中负极没有和CuSO4溶液
直接接触，二者不会直接发生置换反应，化学能不会
转化为热能，几乎全部转化为电能；而原电池乙中的 化学能不可能全部转化为电能。
解析答案
原电池甲
负极与CuSO4溶液直接接触，两者会发生置换反应，部分化学能转化为热能，
专题七 电化学
考纲要求 1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的
措施。
内容索引
考点一 原电池的全面突破
考点二 考点三
考点四
几种重要的化学电池 电解池及其应用
金属腐蚀与防护的“两种比较”、 “两种方法”
氧化反应 _________
电子流向
盐桥中离子移向 盐桥的作用
由Zn沿导线流向Cu
负极 盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向正极 ，Cl－移向_____
(1)平衡电荷
(2)避免断路时发生化学腐蚀(隔离作用)
答案
说明 (1)无论是装置Ⅰ还是装置Ⅱ，电子均不能通过电解质溶液。
(2)在装置Ⅰ中，由于不可避免会直接发生Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋而使化学 能转化为热能，所以装置Ⅱ的能量转化率高。
解析
由于金属活动性 Zn ＞ Fe ＞ Cu ，锌片或铁
原电池甲
片作负极，由于Zn或Fe直接与CuSO4溶液接触， 工作一段时间后，负极逐渐溶解，表面有红色固 体析出。
解析答案
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③甲、乙两种原电池可更有效地将化学能转化为电 甲 ，其原因是_________________________ 在甲装置中，负极不和Cu2＋ 能的是___ 接触，避免了Cu2＋直接与负极发生反应而使化学 ____________________________________________
池”、“海洋电池”、“燃料电池”(如新型细菌燃料电池、氢氧燃料电
池、丁烷燃料电池、甲醇质子交换膜燃料电池、CO燃料电池 )、“锂离 子电池”、“锌银电池”、“纽扣电池”、“Mg－AgCl电池”、“Mg －H2O2电池”等。新型电池是对电化学原理的综合考查，在高考中依托 新型电池考查的电化学原理知识有以下几点。
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题组集训
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题组一 对比设计两类原电池
1.(1) 能量之间可相互转化：电解食盐水制备 Cl2 是 将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化 为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转 化 效 率 。 限 选 材 料 ： ZnSO4(aq) 、 FeSO4(aq) 、 CuSO4(aq)、铜片、铁片、锌片和导线。 原电池甲
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①完成原电池甲的装置示意图(见下图)，并作相应标注，要求：在同一烧
杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
原电池甲
解析答案
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②以铜片为电极之一， CuSO4(aq) 为电解质溶液，
只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后， 电极逐渐溶解，表面有红色固体 可观察到负极______________________________ 析出 。 _____
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题组集训
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题组一 “一池多变”的燃料电池 1. 一 种 基 于 酸 性 燃 料 电 池 原 理 设 计 的 酒 精 检 测 仪 ， 负 极 上 的 反 应 为 CH3CH2OH － 4e － ＋ H2O===CH3COOH ＋ 4H ＋ 。 下 列有 关 说 法 正 确中的H＋向负极移动
电池的说法正确的是(
)
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催化剂 A.反应 CH4＋H2O ===== 3H2＋CO，每消耗 1 mol CH4 转移 12 mol 电子 △ B.电极 A 上 H2 参与的电极反应为 H2＋2OH－－2e－===2H2O
－ C.电池工作时，CO2 3 向电极 B 移动
D.电极 B 上发生的电极反应为 O ＋2CO ＋4e √
B.放电时电解质溶液中的OH－向正极移动
C.充电时阴极附近溶液的pH减小
D.充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O
解析
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(二)“新型”可逆电池的考查 5.(2016· 全国卷Ⅲ，11)锌－空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的
－ 电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH) 2 4 。
√
C.充电时，若转移1 mol e－，石墨(C6)电极将增重7x g
D.充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋
方法归纳
解析
返回
考点三
电解池及其应用
1
核心精讲
1.“六点”突破电解池 (1)分清阴、阳极，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，
两极的反应为“阳氧阴还”。
CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH 。 __________________________
类型“全”归纳
解析
答案
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题组三 “久考不衰”的可逆电池
(一)“传统”可逆电池的考查
4.镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的
电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2O 放电 Cd(OH)2＋2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是( ) 充电 A.放电时负极得电子，质量减轻
CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋ 。 ________________________________
解析 答案
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(2)如将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如下图是
通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。
负 极，b电极反应式： 电极a、b表面发生电极反应。其中a极为___
2 2
－
2－ ===2CO3
解析
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题组二 燃料电池中离子交换膜的应用
3.(1) 甲醇燃料电池 ( 简称 DMFC) 由于其结
构简单、能量转化率高、对环境无污染，
可作为常规能源的替代品而越来越受到
关注。DMFC的工作原理如右图所示：通
负极 填“正极” 入a气体的电极是电池的______(
或“负极”) ，其电极反应为
题组集训
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题组一 电解池的“不寻常”应用 类型一 电解原理在治理环境中的不寻常应用 1.[2016· 天津理综， 10(5)] 化工生产的副产氢也是氢 气的来源。电解法制取有广泛用途的 Na2FeO4 ，同时
(2)剖析离子移向，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。
(3)注意放电顺序。
(4)书写电极反应式，注意得失电子守恒。
(5)正确判断产物。
①阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极作阳极，则电极材料失电
子，电极溶解(注意：铁作阳极溶解生成Fe2＋，而不是Fe3＋)；如果是惰性
电极，则需看溶液中阴离子的失电子能力，阴离子放电顺序为S2－＞I－＞
D.电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极 √
解析
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3.某同学为探究Ag＋和Fe2＋的反应，按下图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不 向甲烧杯中逐渐加入浓 Fe2(SO4)3 溶液，发现电压表指针的变化依次为偏移减小
负 填“正”或 ― → 回到零点 ― → 逆向偏移。则电压表指针逆向偏移后，银为 ___(
考点一
原电池的全面突破
1
核心精讲
1.通常只有能自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池。
2.工作原理
以锌铜原电池为例：
电极名称 电极材料 电极反应 反应类型
负极 锌片
正极 铜片 Cu2＋＋2e－===Cu ________________ 还原反应 _________
Zn－2e－===Zn2＋ _______________
下列说法正确的是(
)
A.充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动 B.充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小
√
－ C.放电时，负极反应为Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)2 4
D.放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)
解析
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6.(2016· 四川理综，5) 某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电 时电池总反应为Li1－xCoO2＋LixC6===LiCoO2＋C6(x＜1)。下列关于该电池 的说法不正确的是( ) A.放电时，Li＋在电解质中由负极向正极迁移 B.放电时，负极的电极反应式为LixC6－xe－===xLi＋＋C6
Br－＞Cl－＞OH－(水)。
②阴极产物的判断直接根据阳离子的放电顺序进行判断：
Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Pb2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)
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高中化学 步步高 二轮复习课件 电化学离子交换膜的分析与应用
解析 H2O 放电产生 H＋，H＋进入产品室，原料室的 H2PO－2 穿过阴膜扩散 至产品室，二者发生反应：H＋H2PO－2 H3PO2。
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③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极 室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜， 从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有__P_O__34－__杂质。该杂质 产生的原因是__H_2_P_O_－2_或___H_3_P_O_2_被__氧__化____。 解析 如果撤去阳膜，H2PO－ 2 或 H3PO2 可能会被氧化。
1234
考向预测
1.(2021·重庆1月适应性测试，10)双极膜在电渗析中应用广泛，它是由阳 离子交换膜和阴离子交换膜复合而成。双极膜内层为水层，工作时水层 中的H2O解离成H＋和OH－，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。下 图为NaBr溶液的电渗析装置示意图。 下列说法正确的是 A.出口2的产物为HBr溶液 B.出口5的产物为硫酸溶液 C.Br－可从盐室最终进入阳极液中
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②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要 为_K__＋_，其迁移方向是_由__电__极__a_到__电__极__b__。
解析 电解过程中阳极反应为 I－＋6OH－－6e－===IO－3 ＋3H2O。阳极的 K＋ 通过阳离子交换膜由电极 a 迁移到电极 b。
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角度二 “双膜”电解池 3.[2018·全国卷Ⅰ，27(3)]制备Na2S2O5也可采 用三室膜电解技术，装置如图所示，其中 SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极 的 电 极 反 应 式 为 _2_H_2_O_－__4_e_－__=_=_=_4_H_＋__＋__O_2_↑_ 。 电解后，__a__室的NaHSO3浓度增加。将该 室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。 解析 阳极电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，电解过程中H＋透 过阳离子交换膜进入a室，故a室中NaHSO3浓度增加。
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③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极 室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜， 从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有__P_O__34－__杂质。该杂质 产生的原因是__H_2_P_O_－2_或___H_3_P_O_2_被__氧__化____。 解析 如果撤去阳膜，H2PO－ 2 或 H3PO2 可能会被氧化。
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考向预测
1.(2021·重庆1月适应性测试，10)双极膜在电渗析中应用广泛，它是由阳 离子交换膜和阴离子交换膜复合而成。双极膜内层为水层，工作时水层 中的H2O解离成H＋和OH－，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。下 图为NaBr溶液的电渗析装置示意图。 下列说法正确的是 A.出口2的产物为HBr溶液 B.出口5的产物为硫酸溶液 C.Br－可从盐室最终进入阳极液中
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②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要 为_K__＋_，其迁移方向是_由__电__极__a_到__电__极__b__。
解析 电解过程中阳极反应为 I－＋6OH－－6e－===IO－3 ＋3H2O。阳极的 K＋ 通过阳离子交换膜由电极 a 迁移到电极 b。
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角度二 “双膜”电解池 3.[2018·全国卷Ⅰ，27(3)]制备Na2S2O5也可采 用三室膜电解技术，装置如图所示，其中 SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极 的 电 极 反 应 式 为 _2_H_2_O_－__4_e_－__=_=_=_4_H_＋__＋__O_2_↑_ 。 电解后，__a__室的NaHSO3浓度增加。将该 室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。 解析 阳极电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，电解过程中H＋透 过阳离子交换膜进入a室，故a室中NaHSO3浓度增加。
高考化学二轮复习第7讲电化学课堂练习(new)
第七讲电化学［最新考纲］1．理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式.2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3．了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
原电池原理及其应用［学生用书P30］1．（2017·高考天津卷）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能解析：选A.A项,硅太阳能电池工作时，光能转化为电能,与氧化还原反应无关；B项，锂离子电池放电时，化学能转化为电能，原电池总反应为氧化还原反应;C项，电解质溶液导电时，电能转化为化学能,总反应为氧化还原反应;D项，葡萄糖为人类生命活动提供能量时，葡萄糖发生氧化还原反应，化学能转化为热能.2．（2016·高考海南卷改编)某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液.下列说法正确的是（）A．Zn为电池的负极B．正极反应式为2FeO错误!＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH－向正极迁移解析：选A。
A.根据化合价升降判断，Zn化合价只能升高，故为负极材料，K2FeO4为正极材料,正确;B.KOH溶液为电解质溶液，则正极反应式为2FeO2－，4＋6e－＋8H2O===2Fe（OH)3＋10OH－，错误;C。
该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，错误;D.电池工作时阴离子OH－向负极迁移,错误。
[感悟高考］1．题型：选择题（主)、填空题(次)2．考向：高考对原电池原理的考查主要有以下几点：离子运动方向的判断（特别注意盐桥中离子的运动以及离子对于指定交换膜的通过问题），能量转换类型，正负极的判断，正负极与反应类型的对应关系,电极反应式的书写及判断，有关计算问题。
2018高考化学一轮复习精品课件：专题七 电化学基础(共76张PPT)
电镀池、电解精炼池)的对比，抓住概念的定义、原理与本
质来加以分析和理解，从知识本源上去掌握。
2．在教学中，建议以阳离子和阴离子的放电顺序为线 索，强化对电极上放电微粒分析的训练。
3．常见的化学电源，要掌握电极反应式与总反应式的
书写。
第七单元 │ 使用建议
4．要从电极名称的判断、电极材料的性质、离子的放 电顺序等方面去复习电解池，利用电子守恒法解决相关的 计算问题。 5．注意这部分内容以社会热点，例如能源危机问题、 自然资源合理开发利用以及科技前沿动态为背景，以身边 的生活经验为情境命题是一个明显的动向，也是近几年高 考命题的重点，需要特别注意。
第七单元
电化学基础
第20讲 第21讲
原电池原理 电解原理
第七单元
电化学基础
第七单元 │ 知识框图
知识框图
第七单元 │ 知识框图
第七单元 │ 使用建议
使用建议
► 内容特点 1．原电池与电解池的知识理论性、规律性较强，并且 概念较多，容易混淆，需要在加强理解的基础上准确记忆 概念的定义和实例。 2．新型燃料电池、熔融盐电池、二次电池的原理，电
极反应式和总反应式的书写都是高考中常常涉及的知识，
是重点也是难点。金属的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应
第七单元 │ 使用建议
式的书写或正误判断是常见的命题采分点，要注意从原理
上去分析掌握，并了解金属保护的方法。
3．电解池的工作原理、电解的规律、电解的应用(包括 氯碱工业、铜的精炼、电镀、电冶金)等知识点较多，经常 与氧化还原反应、热化学方程式、元素化合物知识、化学 计算等多个知识领域联合命题。
及正极反应式的不同上。
第七单元 │ 使用建议
3．在电解池的编制中，重点对电解的原理与应用、
2018届二轮复习电化学PPT课件
11
2021
变式训练2.[全国卷Ⅱ] 图1－9－4是一个用铂丝作电极，电 解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂， 此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸 色—红色，碱色—黄色)
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2021
回答下列问题： (1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是（ ）
(1)平衡电荷 盐桥的作用
(2)避免断路时发生化学腐蚀(隔离作用)
(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为 10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
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2021
（1）①电源的N端为__________极；
②电极b上发生的电极反应为_________________；
③计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积；
__________________________；
(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，
为什么?
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2021
(1)①正 ②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ ③水减少的质量：100 g(1－1100..0407%%)＝4.5 g
生成 O2 的体积：18
4.5 g
1
g·mol－1×2×22.4
L·mol－1＝2.8
L
④16 ⑤碱性增大，因为电解后，水量减少，溶液中 NaOH 浓度增大 酸性增大，因为阳极上 OH－ 生成 O2 ，溶液中的 H＋离子浓度增加 酸碱性大小没有变化，因为 K2SO4 是强酸强碱盐。浓度增加不影响 溶液的酸碱性 (2) 能继续进行，因为 CuSO4 溶液已转变成 H2SO4 溶液，反应也就 变为水的电解反应
电极材料
锌片
铜片
电极反应
2018精准高考大二轮化学课件第1部分 第7讲电化学
＋I2 设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是 导学号 43864223 ( D ) A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3＋被还原
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第一部分 专题二 化学基本理论
C．电池计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极
化 学
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第一部分 专题二 化学基本理论
[ 解析 ]
该题考查原电池原理的应用，意在考查考生运用化学理论知识解
化 学
决 实 际 问 题 的 能 力 。 该 电 池 中 Mg 作 负 极 ， 失 去 电 子 发 生 氧 化 反 应 ， 生 成 Mg2 ＋ ， A 项正确；正极反应为 AgCl ＋ e － ===Ag ＋ Cl － ， B 项错误；电池放电 时 ， Cl － 从 正 极 向 负 极 移 动 ， C 项 正 确 ； 在 负 极 ， Mg 会 发 生 副 反 应 Mg ＋
－ C．放电时，负极反应为：Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)2 4
D．放电时，电路中通过 2 mol 电子，消耗氧气 22.4 L(标准状况)
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第一部分 专题二 化学基本理论
[解析]
该题考查原电池和电解池相关知识，意在通过电池反应考查离子迁
化 学
移、溶液酸碱性变化、电极反应式的书写以及简单计算等。K＋带正电荷，充电时 K＋应该向阴极移动， A 项错误。 根据该电池放电的总反应可知， 放电时消耗 OH－， 则充电时， OH－ 浓度应增大， B 项错误。放电时， Zn 为负极，失去电子生成
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第一部分 专题二 化学基本理论
化 学
高 频 考 点
第二课时 电化学基本原理(课件)高考化学二轮复习方案(化学反应原理部分)
总充放反电电应：Li1－xC催o化ΔO剂2＋LixC6
放电 充电
LiCoO2＋C6(x<1)
锂离子电池
正极：Li1－xCoO2＋xe－＋xLi＋===LiCoO2 负极：LixC6－xe－===xLi＋＋C6 阳极：LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋ 阴极：xLi＋＋xe－＋C6===LixC6
新型电池电极反应式
（3）新型充电(可逆)电池
浓硫酸 Δ
180℃ 催化剂
充放总电电反应：2Na催2化ΔS2剂＋NaBr3
放电 充电
Na2S4＋3NaBr
钠硫蓄 电池
钠电
浓硫酸池
Δ
180℃ 催化剂
正极：NaBr3＋2e－＋2Na＋===3NaBr 负极：2Na2S2－2e－===Na2S4＋2Na＋ 阳极：3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋ 阴极：Na2S4＋2Na＋＋2e－===2Na2S2
（3）新型充电(可逆)电池
浓硫酸 Δ
180℃ 催化剂
总充 放反电 电应：NiO2＋催化ΔF剂e＋2H2O
放电 充电
Fe(OH)2＋Ni(OH)2
镍电 池
镍铁 电池
正极：NiO2＋2e－＋2H2O===Ni(OH)2＋2OH－ 负极：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2 阳极：Ni(OH)2＋2OH－－2e－===NiO2＋2H2O 阴极：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－
新型电池电极反应式
（1）燃料电池(以CH3OH燃料电池为例，体会不同介质对电极反应的影响)
酸性 燃料 电池
碱性 燃料 电池
熔融碳 酸盐燃 料电池
H＋ OH－ CO23－
正极 负极
2018年高考化学二轮专题复习课件：电化学基础(共46张PPT)
－－2e－===Cl ↑ 2Cl 2 ；电解 电极反应式为
电解 － 2Cl ＋ 2H O===== 2 总反应离子方程式为
2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 。
(2)电解完成后，若溶液的体积为1 L，整个电解过程中
共转移0.1 mol e－，则溶液的pH为 13 ，若使电解质溶液复
原，需通入氯化氢的物质的量为 0.1 mol。
－ － 正极反应： O2＋2H2O＋4e ===4OH 。
②以酸性溶液为电解质溶液构成的氢氧燃料电池反应 方程式：2H2＋O2===2H2O。 － ＋ 负极反应：2H2－4e ===4H 。
＋＋4e－===2H O O ＋ 4H 2 。 正极反应： 2
1．原电池的构成条件
2．原电池正、负极的判断
误；原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极移动。
3．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的正极材料 (× ) 解析：易出现原电池正负极的判断错误；锌锰干电池中， 锌失去电子被氧化，作电池的负极材料。
(1)电解时，a 极是 阴 极，电极反应式为
2H＋＋2e－===H2↑ ；b 极发生氧化 反应，
(3)若用该装置给铁钉镀铜，则应用铜作 阳极 ，用铁钉
作 阴极 ，电解质溶液应为 CuSO4 溶液。
1．电极反应
(1)阳离子在阴极上的放电顺序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H ＋＞…… (2)阴离子在阳极上的放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞ OH－＞……
2．电解规律(惰性电极) 电解 类型 电极反应特点 实例 电解质溶 pH
－ － 正极反应：PbO2＋4H＋＋SO2 ＋ 2e ===PbSO4＋2H2O。 4
(2)燃料电池：
燃料电池以还原剂(如氢气、烃类、甲醇等)为负极反应 物， 以氧化剂(如氧气、空气等)为正极反应物。
电解 － 2Cl ＋ 2H O===== 2 总反应离子方程式为
2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 。
(2)电解完成后，若溶液的体积为1 L，整个电解过程中
共转移0.1 mol e－，则溶液的pH为 13 ，若使电解质溶液复
原，需通入氯化氢的物质的量为 0.1 mol。
－ － 正极反应： O2＋2H2O＋4e ===4OH 。
②以酸性溶液为电解质溶液构成的氢氧燃料电池反应 方程式：2H2＋O2===2H2O。 － ＋ 负极反应：2H2－4e ===4H 。
＋＋4e－===2H O O ＋ 4H 2 。 正极反应： 2
1．原电池的构成条件
2．原电池正、负极的判断
误；原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极移动。
3．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的正极材料 (× ) 解析：易出现原电池正负极的判断错误；锌锰干电池中， 锌失去电子被氧化，作电池的负极材料。
(1)电解时，a 极是 阴 极，电极反应式为
2H＋＋2e－===H2↑ ；b 极发生氧化 反应，
(3)若用该装置给铁钉镀铜，则应用铜作 阳极 ，用铁钉
作 阴极 ，电解质溶液应为 CuSO4 溶液。
1．电极反应
(1)阳离子在阴极上的放电顺序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H ＋＞…… (2)阴离子在阳极上的放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞ OH－＞……
2．电解规律(惰性电极) 电解 类型 电极反应特点 实例 电解质溶 pH
－ － 正极反应：PbO2＋4H＋＋SO2 ＋ 2e ===PbSO4＋2H2O。 4
(2)燃料电池：
燃料电池以还原剂(如氢气、烃类、甲醇等)为负极反应 物， 以氧化剂(如氧气、空气等)为正极反应物。
【新步步高】2018版浙江省高考化学《选考总复习》(课件)专题7 化学反应速率和化学平衡 第一单元
答案
探究
命题规律
1
2
3
4
5
6 7
8
9
10 11 12
题组一
Δc “v＝ ”的应用 Δt
1.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时 间变化的曲线如图所示。回答下列问题：
1
2
3
4
5
6 7
8
9
10 11 12
－1· －1 0.079 mol· L s (1)从反应开始到10 s时，v(Z)＝_________________。
数
)
②普通分子有时也能发生有效
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次
④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次
数增多 A.①②⑤
⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有
⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
4
5
6 7
8
9
10 11 12
题组四 正确理解影响化学反应速率的因素 7.按要求填空 (1) 形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁 小于 填“大于”、“小于”或“等于”)铝。 ______( (2) 对于 Fe ＋ 2HCl===FeCl2 ＋ H2↑ ，改变下列条件对生成氢气的速率有何 影响？(填“增大”、“减小”或“不变”) 增大 ； ①升高温度：________
反思归纳
解析
1
2
3
4
5
6 7
8
9
10 11 12
题组三 “三段式”模板突破浓度、化学反应速率的计算
2018届高考化学二轮复习电化学基础课件全国通用共48张PPT1
考向二 电解原理及应用 [名校备考]
电解池解题的一般思路
1．电解池中，可根据阴、阳离子通过离子交换膜的移动方 向判断阴、阳极。
2．原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液 pH 的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数的计算、产物的量 与电量关系的计算等。通常有下列三种方法：
(1)根据电子守恒计算 用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等 类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。
负极反应：LixCn－xe－===xLi＋＋nC
正极反应：Li1－xMO2＋xLi＋＋xe－===LiMO2
总反应：Li1－xMO2＋LixCn
Байду номын сангаас
放电 充电
nC＋LiMO2。
[名师推荐价值题] 1．(2017·全国卷Ⅲ)全固态锂硫电池能量密度高、成本低， 其工作原理如图所示，其中电极 a 常用掺有石墨烯的 S8 材料， 电池反应为 16Li＋xS8===8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是 (D )
3．电解质溶液的复原用质量守恒定律“原路返回”。
[名师推荐价值题]
1．(2016·北京卷)用石墨电极完成下列电解实验。
实验一
实验二
装 置
a、d 处试纸变蓝；b 两个石墨电极附近有气
现
处变红，局部褪色；c 泡产生；n 处有气泡产 象
处无明显变化
生……
下列对实验现象的解释或推测不合理的是( B ) A．a、d 处：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ B．b 处：2Cl－－2e－===Cl2↑ C．c 处发生了反应：Fe－2e－===Fe2＋ D．根据实验一的原理，实验二中 m 处能析出铜
专题七 电化学基础
考向一 电池的分析及电极反应方程式的书写 [名校备考]
2018高考电化学二轮复习专题练习.docx
1.某太阳能电池的工作原理如图所示。
下列说法正确的是（）A.硅太阳能电池供电原理与该电池相同B.光照时，『由a极区经质子交换膜向b极区迁移C.光照时，b极的电极反应式为V0X-e「+%0=V（V+2『D.夜间无光照时，a极的电极反应式为V3++e~=V2+【答案】C【解析】A、硅太阳能电池是用半导体原理将光能转化为电能，是物理变化，而该电池是化学能转化为电能，两者原理不同，选项A错误；B、光照时，b极V02+-e-+H20^= V02++2H+,产生氢离子，而氢离子由b极室透过质子膜进入a极室，选项B错误；C、光照时，b极发生失去电子的氧化反应，电极反应式为V0J+-e~+H20' V02++2H+,选项C 正确；D、夜间无光照时，相当于蓄电池放电，a极的电极反应式为：V2+-e-^=V3+,发生氧化反应，是负极，选项D错误；答案选C。
点晴:本题考查原电池知识。
侧重于原电池的工作原理的考查，注意把握电极反应的判断，把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键。
原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。
电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，答题时注意灵活应用。
妣一2.某锂离子电池工作原理如下图所示，电池反应为：Lii-xCo02+Li x C P 一LiCo02+Co下列说法不牙硒的是A.放电时，电子从b极经用电器流向a极B.放电时，若转移lmol e_,碳材料将增重7 gC.充电时，锂离子通过隔膜进入右室D.充电时，a 极反应：LiCo02-xe_= Lii-x Co02+xLi+【答案】B【解析】电池反应为：Lii-x Co02+Li x C LiCo02+Co放电时，a极反应：Lii-x Co02 +xLi++xe_= LiCo02,故为原电池的正极，b极为负极，电极反应：Li x C —xe_= xLi++C,A. 放电时，电子从负极b 极经用电器流向正极a 极，选项A 正确；B.根据电极反应: 12 Li*C —xe 「= xLi ++C,放电时，若转移lmol e 「，碳材料将增重一g,选项B 不正确；C. x 充电时，锂离子通过隔膜向阴极室进入右室，选项C 正确；D.充电时，a 极为阳极，电 极反应：LiCoOz —xe 「= Lii-xCo02+xLf,选项D 正确。