2018-2019学年浙江省嘉兴市高一下学期期末考试化学试卷及答案
2018-2019学年浙江省嘉兴市高一下学期期末考试化学试题Word版含解析
嘉兴市2018～2019学年第二学期期末测试高一化学试题卷考生须知：1．本试题卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。
2．所有答案必须写在答卷上，写在试卷上无效,考试结束后，只需上交答卷。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题（每小题只有一个合理答案，每题2分，共50分）1.乙烷的分子式是A. CH4B. C2H6C. C2H4D. C2H2【答案】B【解析】【详解】A. CH4是甲烷的分子式，故A错误；B. C2H6是乙烷的分子式，故B正确；C. C2H4是乙烯的分子式，故C错误；D. C2H2是乙炔的分子式，故D错误。
2.下列属于碱的是A. NaOHB. CH3COOHC. NH3D. H2O【答案】A【解析】【分析】电离出的阴离子全部是OH-的化合物是碱【详解】A. NaOH=Na++OH-B. CH3COOH⇌CH3COO-+H+C. NH3不会电离；D. H2O⇌H++ OH-根据定义故A正确。
3.下列仪器名称为“干燥管”的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】A.是干燥管，正确；B.是圆底烧瓶；故错误；C是容量瓶，故错误；D是漏斗，故错误。
4.下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是A. Fe3O4B. Na2O2C. Mg3N2D. FeCl2【答案】D【解析】【详解】A.铁在氧气中燃烧生成Fe3O4,故A不能选；B.钠与氧气加热生成Na2O2，故B不能选；C.镁在氮气中燃烧生成Mg3N2，故C不能选；D.铁在氯气中反应只能生成FeCl3，故选D。
5.实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀H2SO4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。
鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确．．．的是A. pH试纸B. KCl溶液C. BaCl2溶液D. Na2CO3固体【答案】B【解析】详解】A．硫酸可使pH试纸变红色，蔗糖不能，可鉴别，A正确；B．二者与氯化钾都不反应，不能鉴别，B错误；C．硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，蔗糖不能，能鉴别，C正确；D．碳酸钠与硫酸反应生成气体，蔗糖不能，可鉴别，D正确，答案选B。
浙江省嘉兴市重点名校2018-2019学年高一下学期期末调研化学试题含解析
浙江省嘉兴市重点名校2018-2019学年高一下学期期末调研化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关说法正确的是( )A．糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B．煤的干馏和石油的分馏都是化学变化C．C4H9C1有4种同分异构体D．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】C【解析】【详解】A、油脂以及单糖和二糖等都不是高分子化合物，A错误；B、煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化，B错误；C、丁基有4种，则C4H9C1有4种同分异构体，C正确；D、含有不饱和键的油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色，D错误。
答案选C。
【点睛】本题主要是油脂的结构和性质，化石燃料的综合利用，苯的性质以及同分异构体判断等，难点是选项C中同分异构体判断，注意一取代产物数目的判断方法，基元法就是常用的一种，例如丁基有四种异构体，则丁醇、戊醛、戊酸等都有四种同分异构体。
2．下列化合物可用两种单质直接化合得到的是（）A．FeS B．CuS C．FeCl2D．SO3【答案】A【解析】【详解】A.硫的氧化性较弱，与铁反应生成FeS，故A正确；B. 硫的氧化性较弱，与铜反应生成Cu2S，B错误；C. 氯气具有强氧化性，与铁反应生成氯化铁，则C错误；D. 硫与氧气反应只能生成二氧化硫，得不到SO3，所以D错误；故选A。
【点睛】硫单质的氧化性比较弱，在氧化变价金属的时候只能把变价金属氧化成低价态，而氯气的氧化性强，把变价金属氧化成高价态，注意氧化性强弱规律。
3．硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。
已知Se的原子结构示意图为：。
下列说法不．正确．．的是（）A．该元素处于第四周期第ⅥA族B．SeO2既有氧化性又有还原性C．该原子的质量数为34D．酸性：HBrO4 > H2SeO4【答案】C【解析】主族元素原子电子层数=周期数,最外层电子数=族序数,所以该元素处于第四周期第ⅥA族,A正确；中间价态的元素既有氧化性又有还原性,二氧化硒中硒处于+4价,是中间价态,所以二氧化硒既有氧化性又有还原性, B正确；质量数=质子数+中子数,质子数=原子序数,该原子的质子数为34,所以其质量数大于34, C错误；元素非金属性越强,最高价态氧化物的水化物的酸性越强,Br的非金属性大于Se的非金属性,所以酸性: HBrO4 > H2SeO4，D正确；正确选项C 。
高一化学-浙江省嘉兴市2018学年高一下学期期末考试(化
嘉兴市2018～2018学年第二学期期末联考 高一化学(B)试题卷 (2018／18)本试卷共100分，考试时间90分钟．相对原子质量： H 一1； C —12； Na 一23； O —16； Ca —40： 一．选择题(共22小题，每小题2分，计44分，每小题仅一个选项符合题意) 1．下列各组物质的分类正确的是A ．混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、水煤气、聚乙烯B ．纯净物：氯化钠、水银、氢气、汽油C ．碳元素的同素异形体：C 60、C 80、金刚石、石墨D ．非电解质：液氨、液氯、液态氯化氢、氧化镁 2．下列举措不符合．．．“节能减排”要求的是 A ．加大煤炭的开采速度，增加煤炭燃料的供应量，以缓解石油危机 B ．推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料 C ．工业废水经处理后的“再生水”，用于道路保洁、城市喷泉和洗车等 D ．将废旧塑料进行回收利用3．运用元素周期律可以分析、推断某些元素的一些性质，但下列推断中有明显错误．．的是 A ．氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱B ．单质砹(At)为有色固体，AgAt 不溶于水也不溶于稀酸C ．硫酸锶(SrSO 4)是难溶于水的白色固体D ．硒化氢(H 2Se)是无色、有毒，比H 2S 稳定的气体 4．下列说法或物质性质的比较中正确的是A ．同周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B ．所有主族元素都有正价，且最高正化合价数与它的族序数数值相等C ．酸性：H 2CO 3<H 3PO 4<H 2SO 4<HClO 4D ．热稳定性：SiH 4>NH 3>H 2O>HF5．已知合成氨反应：223N +3H 2NH 垐?噲?，反应过程中反应物的浓度变化如下,当用氨气来表示该化学反应速率时，其速率为[单位均为：()1mol L s -⋅⋅] A ．0．2B ．0．4C ．0．6D ．0．86．下列说法正确的是A ．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B ．IA 族和VIIA 族元素原予化合时，一定形成离子键C ．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D ．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键7．右图为周期表中短周期的一部分，若X 原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下 列说法正确的是A ．X 的氢化物比R 的氢化物稳定B ．原子半径大小顺序是Z>Y>X>RC ．Z 的单质能与Y 的某些化合物发生置换反应D ．X 、Z 可形成化合物XZ 5，分子中各原子均满足最外层8电子结构 8．下列实验不能．．作为判断依据的是 A ．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱 B ．在MgCl 2与AlCl 3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱 C ．硅酸钠溶液中通入CO 2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱 D ．Br 2与I 2分别与足量的H 2反应，判断溴与碘的非金属性强弱 9．下列变化中，不需要．．．破坏化学键的是 A ．碘升华 B ．加热氯酸钾使其分解 C ．氯化氢溶于水 D ．氯化钠溶于水10．最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。
2018-2019学年度下学期高一化学期末测试试题及答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
本题共15小题，每小题1分，共15分）1．是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，下列叙述正确的是A．60是Co元素的相对原子质量B．由Co的不同种同位素组成的单质，其化学性质与物理性质均不同C．60是这种核素的质量数D．原子中，中子数是27，电子数是332．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法错误的是（）A．利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，达到保鲜目的D．从石油中可以获得乙烯，乙烯是一种重要的基本化工原料3、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。
下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊A原子半径：丙＜丁＜戊B氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊C金属性：甲＞丙D最外层电子数：甲＞乙4、向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1mol N2和4molH2，在一定温度下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（△g）；H<0。
10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L。
下列说法正确的是（）A．该反应达平衡时H2的转化率为40%B．降低温度能使混合气体的密度增大C．向该容器中充入N2，平衡正向移动D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率5、下列说法正确的是①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥6、下列说法不正确的是（）A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C、自发进行的反应一定能迅速进行D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关7、下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥8、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A、Z X Y WB、W X Y ZC、X Y Z WD、Z Y X W9、原创在一定温度下，反应12H2(g)＋12X2(g)HX(g)的平衡常数为10。
2019学年浙江省高一下期末化学试卷【含答案及解析】
2019学年浙江省高一下期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 设 N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A ． 1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1N AB ．氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L( 标准状况 ) 气体时，电路中通过的电子数目为2N AC ．标准状况下， 11.2 L 苯中含有分子的数目为 0.5N A ，D ．在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1 mol 氧气，转移电子的数目为 0.4N A2. 能正确表示下列反应的离子方程式的是A ． (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH) 2 ： Fe 2 ＋＋2OH －===Fe(OH) 2 ↓B ．向明矾溶液中滴加 Ba(OH) 2 溶液，恰好使 SO 沉淀完全：2Al 3 ＋＋ 3SO ＋ 3Ba 2 ＋＋ 6OH － ===2Al(OH) 3 ↓＋3BaSO 4 ↓C ． AlCl 3 溶液中加入过量稀氨水： Al 3 ＋＋4NH 3 · H 2 O===AlO ＋ 4NH＋ 2H 2 OD ．向 FeBr 2 溶液中通入足量氯气： 2Fe 2 ＋＋ 4Br －＋ 3Cl 2 ===2Fe 3 ＋＋2Br 2 ＋ 6Cl －3. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是p4. 选项实验目的实验方案 A 检验 CH 3 CH 2 Br 在 NaOH 溶液中是否发生水解将 CH3 CH 2 Br 与 NaOH 溶液共热。
冷却后，取出上层水溶液，用稀 HNO 3 酸化，加入 AgNO3 溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 B 检验 Fe(NO 3 ) 2 晶体是否已氧化变质将 Fe(NO3 ) 2 样品溶于稀 H 2 SO4 后，滴加 KSCN 溶液，观察溶液是否变红 C 验证 Br 2 的氧化性强于 I 2 将少量溴水加入 KI 溶液中，再加入 CCl 4 ，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色 D 验证 Fe(OH) 3 的溶解度小于 Mg(OH) 2 将 FeCl 3 溶液加入 Mg(OH) 2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色5. 下列说法正确的是A ．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜B ．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证 I －完全氧化为 I 2C ．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的 10 倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管D ．等质量的甲醛与乳酸 [CH 3 CH(OH)COOH] 完全燃烧消耗氧气的量不相等6. 某固体粉末甲中可能含有 K 2 CO 3 、 KNO 3 、 NaNO 2 、 K 2 SO 3 、 Na 2 SO 4 、 FeO 、 Fe 2 O 3 中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：该同学得出的结论正确的是A ．根据现象 1 可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素B ．根据现象 2 可推出该固体粉末中一定含有 NaNO 2C ．根据现象 3 可推出该固体粉末中一定含有 Na 2 SO 4D ．根据现象 4 和现象 5 可推出该固体粉末中一定含有 FeO 和 Fe 2 O 37. 某溶液中含有的离子可能是 K + 、 Ba 2+ 、 A1 3+ 、 Mg 2+ 、 AlO 2 －、 CO3 2 －、 SiO 3 2 －、 Cl －中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成②另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2mol · L -1 盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
浙江省嘉兴市高一下学期期末化学试卷
浙江省嘉兴市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题只有一个正确答案3分×16= (共16题；共33分)1. （2分） (2018高一下·齐齐哈尔期末) 下列有关化学用语使用正确的是（）A . 硫原子的原子结构示意图：B . 原子核内有10个中子的氧原子:C . NH4Cl的电子式: .D . 次氯酸的结构式:H-Cl-O2. （2分） (2017高一下·宣城期中) 一种铂（Pt）原子的质量数是196，质子数比中子数少40．该原子的核素符号是（）A . PtB . PtC . PtD . Pt3. （2分）下列化学用语表示正确的是（）A . 乙烯的最简式：CH2═CH2B . Cl﹣的离子结构示意图：C . 二氧化碳的电子式：D . 原子核内有20个中子的氯原子： Cl4. （2分） (2016高三上·武汉期中) 下列说法中，错误的是（）A . 某有机物完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，该有机物的分子式一定为CnH2nB . 异丁烷的一氯代物有2种C . 油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物D . H2NCH2COOH既可以发生取代反应，也可以发生缩聚反应5. （2分）氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合形成NH3•H2O分子．根据氨水的性质可推知NH3•H2O的结构式为（）A .B .C .D .6. （2分） (2017高一下·赣州期中) 已知A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型共价化合物的是（）①6和16 ②12和17 ③20和9 ④7和8．A . ①③B . ①④C . ②③D . ③④7. （2分） (2016高二上·福州期中) 下列晶体性质的比较中正确的是（）A . 沸点：NH3＞H2O＞HFB . 熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C . 硬度：白磷＞冰＞二氧化硅D . 熔点：SiI4＜SiBr4＜SiCl48. （2分）下列结论中你认为肯定正确的是（）①微粒半径：S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se③氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ④酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑤得电子能力：F＞Cl＞Br＞I ⑥还原性：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣．A . 只有①B . ①②④⑥C . ①②③⑤D . 只有⑤9. （2分） (2019高二上·上海期末) 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，则下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述中，正确的是（）A . 原子序数：Y>X>Z>WB . 原子最外层电子数：Y>X>Z>WC . 原子半径：X>Y>Z>WD . 金属性：X<Y，还原性：W2->Z-10. （3分） (2016高一下·枣庄月考) 对于可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（）A . H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1B . 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C . 正、逆反应速率的比值是恒定的D . 达到平衡时，正、逆反应速率相等11. （2分） (2019高一下·北京期末) 已知：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH= －92 kJ·mol-1 ，下图表示L一定时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。
浙江省嘉兴市2018-2019学年高一化学期末试卷
浙江省嘉兴市2018-2019学年高一化学期末试卷一、单选题1．如将物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，类别相同的是（）A．氧气、氧化镁、四氯化碳、水B．硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾C．硫酸、碳酸钠、氯化镁、氧化钠D．硝酸银、氢氧化钠、醋酸钠、氯化钾2．在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A．K+、Cu2+、OH﹣、SO42-B．Fe3+、NH4+、NO3-、Cl﹣C．K+、Na+、Cl﹣、CO32-D．K+、、MnO4-、SO42-3．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是4．下列有关物质的描述，不正确．．．的是A．纯碱溶液可去油污B．干燥的Cl2可以使干燥的有色布条褪色C．NaHCO3可作胃酸的中和剂D．Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的5．下列离子在溶液中能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、6．下列离子方程式书写正确的是( )①少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2＋2I‾＝2Cl‾＋I2②Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O③向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2+＋2ClO‾＋H2O＋SO2＝CaSO3↓＋2HClO④FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2+＋2Br‾＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl‾＋Br2⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO＋Ca2+＋OH‾＝CaCO 3↓＋H2O⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H+＋SO＋Ba2+＋OH‾＝BaSO 4↓＋H2O⑦Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH‾＋O2↑A．①②⑤⑦B．①②③⑥C．③④⑤⑦D．①④⑤⑥7．下列物质的分类依据正确的是8．下列有关实验室制取氨气的操作中错误的是A．检查气密性B．装入药品C．制取气体D．收集气体9．下列组合不能．．实现喷泉实验的是A．NO和水 B．CO2和NaOH溶液 C．HCl和水 D．Cl2和NaOH溶液10．下列物质中，属于强电解质的是A．醋酸 B．液氨 C．熔融KCl D．氯气11．下列热化学方程式中，正确的是( )A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/molB．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6 kJ/molC．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H = -57.3 kJ/mol D．1molH2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H =+285.8 kJ/mol12．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（）A．Cl2 B． O2 C．SO2 D．NH313．下列说法正确的是（）A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因为SO2有漂白性D．SO2通入到紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色14．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔效应的是( )A．①② B．②③ C．①④ D．②④15．下列物质属于分子晶体的是A．CaO B．CO2 C．SiO2 D．NaCl16．下列离子方程式正确的是( )A.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2OB.钠与水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD.大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑17．从化学试剂商店买来的酒精，试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A．B．C．D．18．下列说法中正确的是（）A.Cl-和Cl2都有毒B.液氯和氯水都有漂白性C.将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D.含Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色19．在标准状况下，将O2和NO2按1∶4的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－120．实验室里，想使硫酸铝溶液中的铝离子全部转化为沉淀分离出来，最好应选用下列试剂中的A．硫酸 B．氨水 C．氢氧化钠 D．氯化钡21．称量14g铁放入100mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液中，反应析出铜的质量为A．0.32g B．0.64g C．16g D．32g22．将一块铁片放入0.5L 1mol/L CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（反应前后溶液的体积不变）A．0.9 mol/L B．0.85 mol/L C．0.8 mol/L D．0.75 mol/L23．下列物质中，不能用金属和氯气反应制得的是A．CuCl2 B．FeCl2 C．CaCl2 D．ZnCl224．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是① C与O2② Na与O2③Al与NaOH溶液④ AlCl3溶液与氨水⑤ CO2与NaOH溶液A．除③外 B．除③⑤外 C．除③④外 D．除②外25．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为N AB．标准状况下，22.4LH2和CO的混合气体中含有的原子数目为2N AC．60gSiO2晶体中含有的分子数目为N AD．78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数目为2N A二、填空题26．选择下列实验方法分离物质，将最好的分离方法的序号填在横线上。
浙江省嘉兴市高一下学期化学期末考试试卷
浙江省嘉兴市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分）“嫦娥一号”需完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球的含量和分布：K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、 Ti、Na、Mn、Cr、Gd，其中属于短周期元素的有（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种2. （2分）下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色；在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料A . ③④⑤B . ①③⑥C . ①③⑤D . ②③④3. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列反应属于化合反应的是（）A . 2Mg＋O2 2MgOB . 2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2FeC . 2HClO 2HCl＋O2 ↑D . NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O4. （2分） (2019高一下·余姚月考) 下列说法正确的是（）A . 互为同素异形体的物质必然具有相似的性质B . 碳酸钠固体中不存在阴阳离子C . 氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6D . 同分异构体之间的相互转化一定是化学变化5. （2分）成语是中华民族语言的瑰宝．下列成语中，其本意主要为化学变化的是（）A . 铁杵磨成针B . 死灰复燃C . 木已成舟D . 积土成山6. （2分）胃药“达喜”中含有碳酸镁（MgCO3）．碳酸镁属于（）A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物7. （2分）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A . 铝粉与氧化铁粉末反应B . 乙醇燃烧C . 碳酸钙受热分解D . 氧化钙溶于水8. （2分） (2015·如东模拟) 在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是（）A . 加入苯酚显紫色的溶液：Na+、Mg2+、Cl﹣、SOB . 加入金属铝能放出大量H2的溶液：NH4+、K+、HCO、CH3COO﹣C . 使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：Cu2+、Ba2+、S2﹣、I﹣D . 加入金属铁能放出大量H2的溶液：Na+、Al3+、ClO﹣、NO9. （2分） (2016高一下·如皋期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 甲烷的电了式：B . 乙炔的结构简式：CHCHC . 硫离子的结构示意图：D . 中子数为10的原子： O10. （2分） (2018高三上·吉林期中) 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）A . 制取氨气B . 制取NaHCO3C . 分离NaHCO3D . D 干燥NaHCO311. （2分） (2019高一下·深圳期中) 德国重离子研究中心人工合成的第 112 号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn” 。
浙江省嘉兴市高一下学期化学期末考试试卷
浙江省嘉兴市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（共48分） (共16题；共47分)1. （3分） (2019高二上·吉林期末) 电解精炼铜和电镀，阳极分别是（）A . 粗铜、镀层B . 粗铜、镀件C . 精铜、镀层D . 精铜、镀件2. （2分） (2018高二上·台州月考) 关于下图所示装置的叙述，正确的是（）A . 铜是阳极，铜片上有气泡产生B . 铜离子在铜片表面被还原C . 电流从锌片经导线流向铜片D . 正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大3. （3分）元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是（）A . 原子核外电子排布呈现周期性变化B . 原子的电子层数增多C . 元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变D . 原子半径呈周期性变化4. （3分）(2020·海淀模拟) 某同学在室温下进行下图所示实验。
（已知：H2C2O4为二元弱酸）试管a、b、c中溶液褪色分别耗时690s、677s、600s。
下列说法正确的是（）A . 反应的离子方程式为2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2OB . 试管c反应至300 s时，溶液中剩余的c(KMnO4)=0.0025 mol/LC . 对比试管a、b，得到的结论是H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快D . 对比试管c、d，可验证H+浓度对反应速率的影响5. （3分）利用如图装置，其中不能实现铁的电化学防护的一组是（）A . X为锌，开关K置于M处B . X为锌，开关K置于N处C . X为铜，开关K置于M处D . X为碳棒，开关K置于N处6. （3分） (2015高二上·宜春期末) 三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调节NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO ﹣，把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的是（）A . 可用铁作阳极材料B . 电解过程中阳极附近溶液的pH升高C . 阳极反应方程式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑D . 1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了2 mol 电子7. （3分） (2019高二上·罗庄月考) 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。
2018-2019学年度高一化学第二学期期末考试试卷及答案
相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 Na－23 Mg－24 Al－27S－32 Cl－ K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第I卷（选择题1—21小题共50分）请统一在第II卷纸上作答。
试题不用上交。
第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题有17小题，每题2分，共34分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）1．“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是A．含氟冰箱 B．含铅汽油C．含磷洗涤剂D．含碘食盐２．下列关于硅的叙述，不正确的是A．硅在地壳中的含量排在第二位B．硅在常温下可以与氧气发生反应C．硅可以用作半导体材料D．硅单质的熔沸点很高3．关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有7个主族B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有8个周期D．短周期仅指第二、三周期4．下列各组中属于同位素关系的是A．与B．T2O与H2OC．与D．金刚石与石墨5．下列原料在生产水泥和玻璃时都要用到的是A．粘土 B．硅石C．石灰石D．纯碱6．下列关于碳族元素的叙述，不正确的是A．碳族元素位于元素周期表的ⅣA族，原子最外层有4个电子B．随着核电荷数的递增，非金属性逐渐减弱、金属性逐渐增强C．随着核电荷数的递增，单质的熔沸点逐渐升高D．随着核电荷数的递增，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强10．能将浓度相同的Na2SO4、Na2CO3、BaCl2溶液加以鉴别的试剂是A．CaCl2溶液 B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．稀H2SO4[11．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是A．H+, Cl-, Na+,ClO- B．CO32- ,HCO3- , K+ , H+C．Ca2+, K+, H+ ,SiO32- D．Na+, S2-, SO32-, , OH-12．下列各组气体中，通常情况不能共存，且能用浓H2SO4 干燥的是A．O2、SO2B．SO2、H2SC．H2S、HCl D．HI、H2 13．下列各种性质比较中，正确的是A．溶解度：NaHCO3 > Na2CO3 B．酸性：H2SiO3 > H2CO3 C．熔点：金刚石 > 晶体硅D．热稳定性：NaHCO3 > Na2CO3 16．检验生石灰中混有杂质碳酸钙和石英，应选用最佳的试剂是A．水 B．盐酸C．稀硫酸D．氢氧化钠17．在一种酸性溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则这种溶液中A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+C．一定同时含有Ag+和SO42- D．含有Ag+和SO42-中的一种或二种二、选择题（本题包括4小题，共16分。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2018-2019学年嘉兴市高一下学期期末考试
化学试卷（2019.6）
考生须知：
1．本试题卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。
2．所有答案必须写在答卷上，写在试卷上无效,考试结束后，只需上交答卷。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108
一、选择题（每小题只有一个合理答案，每题2分，共50分） 1．乙烷的分子式是
A ．CH 4
B ．
C 2H 6
C ．C 2H 4
D ．C 2H 2
2．下列属于碱的是
A ．NaOH
B ．CH 3COOH
C ．NH 3
D ．H 2O
3．下列仪器名称为“干燥管”的是
A ．
B ．
C ．
D ．
4．下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是
A ．Fe 3O 4
B ．Na 2O 2
C ．Mg 3N 2
D ．FeCl 2
5．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀H 2SO 4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。
鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确．．．
的是 A ．pH 试纸 B ．KCl 溶液 C ．BaCl 2溶液 D ．Na 2CO 3固体
6．在反应C ＋2H 2SO 4(浓)
CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 中，氧化产物是
A ．C
B ．H 2SO 4
C ．CO 2
D ．SO 2
7．医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶
液是
A ．氯化钠溶液
B ．医用酒精
C ．葡萄糖溶液
D ．碘酒 8．下列表示正确的是
A ．硅原子的结构示意图：
14
B ．醛基的结构简式：— COH
C
．氢气的比例模型： D ．CO 2的电子式：
9．下列说法不正确．．．
的是 A ．CH 3COOH 与HCOOCH 3互为同分异构体
B ．3517Cl 与37
17Cl 互为同位素
C ．CH 2=CH 2与CH 2=CHCl 互为同系物
D ．O 2与O 3互为同素异形体 10．下列说法不正确．．．
的是 A ．可将氯气转化为液氯，储存于钢瓶中
B ．碳酸钡可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”
C ．碘化银可用于人工降雨
D ．通常用热的纯碱溶液去除物品表面的油污
11．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是
A ．四种元素中原子半径最大的为Z
B ．四种元素最高价氧化物的水化物都是酸
C ．XZ 4、WY 2中所含化学键类型相同
D ．W 、X 形成的单质都是重要的半导体材料 12．下列方程式正确的是
A ．铁与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑
B ．乙烯与Br 2的CCl 4溶液反应的方程式：CH 2=CH 2 +Br 2→CH 2=CHBr+ HBr
C ．碳酸钠在水中的电离方程式：Na 2CO 3===2Na +＋CO 32－
D ．二氧化硅溶于氢氧化钠溶液的离子方程式：SiO 2+2Na ++2OH －===Na 2SiO 3+H 2O 13．下列操作对应的现象不符合．．．
事实的是
第11题图。