2001年浙江大学物理化学(乙)考研试题
浙江大学2005-2006学年冬季学期《物理化学(乙)》课程期末考试试卷1
浙江大学2005-2006学年冬季学期《物理化学(乙)》课程期末考试试卷开课学院：理学院，考试形式：闭卷，允许带___计算器 _入场考试时间：2006年1月11日,所需时间： 120 分钟考生姓名： ___ __学号：专业： ________一、填空题（20分，每题2分）1.一定量的理想气体从V1自由膨胀到V2后，其ΔU 0；ΔA（或ΔF）0（请选择填入>、<、＝、不确定）。
2.理想气体的焦耳－汤姆逊系数μJ-T0（请选择>、<、＝、不确定）。
3.如果要确定一个“组成和总量都已知的均相多组分体系”的状态，我们至少还必须知道该体系的其它个独立状态变量。
4.当隔离体系中发生某种变化（包括化学变化）后，该体系的ΔU 0（请选择>、<、＝、不确定）。
5.在恒温条件下，对理想气体进行恒压压缩时，该过程的体系熵变ΔS体系0，ΔS体系+ΔS环境0（请选择填入>、<、＝、不确定）。
6.以汞作为工作物质的可逆卡诺热机的热机效率为以理想气体作为工作物质的可逆卡诺热机的热机效率的％。
7.零下5℃的过冷水变成同温同压下的冰时，该过程的体系熵变ΔS 0（请选择填入>、<、＝、不确定）。
8.已知某二元溶液对拉乌尔定律产生正偏差。
如果以xB →0，γB＝1为标准态时，其活度系数是（请选择填入：>1、<1、＝1、不确定）。
9.当反应体系的总压一定时，加入惰性气体有利于气体物质的量的反应。
（请选择填入：增大、减小、不变、不确定）10.I2(g)溶于互不相溶的水和CCl4(l)中并达到平衡，则该体系的组分数C＝；自由度数F＝。
二、选择题（20分，每题2分）1. 已知H2临界温度t c= －239.9°C, 临界压力p c = 1.297×103 kPa。
现有一氢气钢瓶，在298 K时瓶中H2的压力为98.0×103 kPa，则H2的状态一定是(a)气态(b) 液态(c) 气－液两相平衡(d)无法确定2. 在一个绝热良好、抽成真空的容器中，灌满压力为101.325 kPa、温度为373 K的纯水(容器内无气体存在)，此时水的饱和蒸气压p*(H2O)(a) > 101.325 kPa (b) < 101.325 kPa (c)= 101.325 kPa (d)无法确定3. 被绝热材料包围的房间内放有一电冰箱，将电冰箱门打开的同时向电冰箱供给电能而使其运行。
《物理化学(乙)》 Zhejiang University.pdf
《物理化学（甲）》考试大纲一、内容：涵盖物理化学（占80%左右）和结构化学（占20%左右）。
二、物理化学大纲１. 气体的PVT关系基本内容：理想气体状态方程；分压定律和分体积定律；理想气体的微观模型；气体的液化；范德华方程与维里方程；临界性质；对应状态原理；压缩因子图。
２. 热力学第一定律基本概念：重要热力学概念；热力学第一定律；热、功；内能；焓；热容；可逆体积功；相变焓；反应焓；节流膨胀。
基本内容：热力学基本概念及术语；热力学第一定律的表述与数学表达式；Qv=ΔU,Qp=ΔH及H的定义；过程热的计算；Cp与Cv的关系；由Cp计算Qp和ΔH；理想气体的等温可逆过程与绝热可逆过程功的计算；其他常见过程功的计算；相变焓、相变过程、相变热的计算；化学变化过程、化学反应热效应的计算；化学反应进度；标准热力学函数的计算。
３.热力学第二定律基本概念：卡诺循环，过程可能性判据，热力学第二定律，熵及熵变，第三定律，吉布斯自由能，亥姆霍兹自由能，热力学基本方程及麦克斯韦关系式，特性函数，克－克方程。
基本内容：卡诺循环；自发过程的共同特征；卡诺定理与热力学第二定律，熵增原理；熵函数，熵判据；各种典型过程熵变的计算；热力学第三定律，规定熵与标准熵；亥姆霍兹函数与吉布斯函数；ΔA与ΔG判据；一些基本过程ΔG的计算与应用；热力学基本方程与麦克斯韦关系式；吉布斯—亥姆霍兹方程；克拉贝龙方程及其应用。
４.多组分系统热力学基本概念：偏摩尔量，化学势，化学势判据，拉乌尔定律，亨利定律，理想液态混合物，理想稀溶液，稀溶液的依数性，逸度与逸度因子，活度与活度因子，热力学标准态。
基本内容：偏摩尔量与摩尔量；偏摩尔量的集合公式；Gibbs-Duhem方程；化学势的定义与各类系统化学势的表示式；化学势判据；拉乌尔定律与享利定律；理想液态混合物的定义及其特征；稀溶液的定义及其依数性；逸度与逸度因子的计算；活度和活度因子的计算；标准态选择与活度的关系；简单汽液平衡计算。
浙江大学2005-2006学年冬季学期《物理化学(乙)》课程期末考试试卷1
浙江大学2005-2006学年冬季学期《物理化学(乙)》课程期末考试试卷开课学院：理学院，考试形式：闭卷，允许带___计算器 _入场考试时间：2006年1月11日,所需时间： 120 分钟考生姓名： ___ __学号：专业： ________一、填空题（20分，每题2分）1.一定量的理想气体从V1自由膨胀到V2后，其ΔU 0；ΔA（或ΔF）0（请选择填入>、<、＝、不确定）。
2.理想气体的焦耳－汤姆逊系数μJ-T0（请选择>、<、＝、不确定）。
3.如果要确定一个“组成和总量都已知的均相多组分体系”的状态，我们至少还必须知道该体系的其它个独立状态变量。
4.当隔离体系中发生某种变化（包括化学变化）后，该体系的ΔU 0（请选择>、<、＝、不确定）。
5.在恒温条件下，对理想气体进行恒压压缩时，该过程的体系熵变ΔS体系0，ΔS体系+ΔS环境0（请选择填入>、<、＝、不确定）。
6.以汞作为工作物质的可逆卡诺热机的热机效率为以理想气体作为工作物质的可逆卡诺热机的热机效率的％。
7.零下5℃的过冷水变成同温同压下的冰时，该过程的体系熵变ΔS 0（请选择填入>、<、＝、不确定）。
8.已知某二元溶液对拉乌尔定律产生正偏差。
如果以xB →0，γB＝1为标准态时，其活度系数是（请选择填入：>1、<1、＝1、不确定）。
9.当反应体系的总压一定时，加入惰性气体有利于气体物质的量的反应。
（请选择填入：增大、减小、不变、不确定）10.I2(g)溶于互不相溶的水和CCl4(l)中并达到平衡，则该体系的组分数C＝；自由度数F＝。
二、选择题（20分，每题2分）1. 已知H2临界温度t c= －239.9°C, 临界压力p c = 1.297×103 kPa。
现有一氢气钢瓶，在298 K时瓶中H2的压力为98.0×103 kPa，则H2的状态一定是(a)气态(b) 液态(c) 气－液两相平衡(d)无法确定2. 在一个绝热良好、抽成真空的容器中，灌满压力为101.325 kPa、温度为373 K的纯水(容器内无气体存在)，此时水的饱和蒸气压p*(H2O)(a) > 101.325 kPa (b) < 101.325 kPa (c)= 101.325 kPa (d)无法确定3. 被绝热材料包围的房间内放有一电冰箱，将电冰箱门打开的同时向电冰箱供给电能而使其运行。
浙江大学2011年考研物理化学（乙）真题试卷
浙江大学2011年考研物理化学（乙）真题试卷浙江大学2011年攻读硕士学位研究生入学考试试题考试科目物理化学（乙）编号 827注意：答案必须写在答题纸上，写在试卷或草稿纸上均无效。
一、选择题（30分，每小题3分）1. 1 mol 373.15K ，101.325 kPa 下的水经下列两个不同过程变成373.15 K ，101.325 kPa 下的水气：（1）等温等压可逆蒸发；（2）真空蒸发。
这两个过程中功和热的数值关系为：（A ） W 1 > W 2 Q 1 > Q 2 （B ） W 1 <="" q="" w="" （c="" （d="" ）=""> W 2 Q 1 < Q 2 2.恒温时，B 溶解于A 中形成溶液。
若纯B 的摩尔体积大于溶液中B 的摩尔体积，则增加压力将使B 在A 中的溶解度：（A ）增大（B ）减小（C ）不变（D ）变化不确定3.在 298.15 K 和101.325 kPa 时，摩尔平动熵最大的气体是：（A ） H 2 （B ） CH 4 （C ） NO （D ） CO 24.实验测得0℃，压力为 9.33 kPa 时，NH 3（g ）在活性炭上的吸附量为50 cm 3（标态），在30℃，若要NH 3（g ）的吸附量为50 cm 3，NH 3（g ）的压力应为29.06 kPa ，则NH 3（g ）在活性炭上的吸附热为多少？（A ）26.07 kJ ·mol -1 （B ）13.12 kJ ·mol -1 （C ） 6.55 kJ ·mol -1 （D ）2.01 kJ ·mol -15.放射性Pb 201 的半衰期为8 h ，1 g 放射性Pb 201 在24 h 后还剩下：（A ）1/8 g （B ） 1/4 g （C ） 1/3 g （D ）1/2 g6.气相反应 A+B = 2L+M ，在25℃下和恒定容器内进行，最初 A 和 B 的分压各为101.325 kPa ，而没有L 和M ，平衡时A 和B 均为31×101.325 kPa ，则该反应的K c / mol ·cm -3为：（A ）4.31×10-3 （B ） 8 （C ） 10.67 （D ）16 7.AgCl 在以下溶液中：(a) 0.1mol ·dm -3 NaNO 3 (b) 0.1mol ·dm -3 NaCl (c) H 2O (d)0.1mol ·dm -3 Ca(NO 3)2 (e) 0.1mol ·dm -3 NaBr 溶解度递增顺序为（A ） (a) < (b) < (c) < (d) < (e) （B ） (b) < (c) < (a) < (d) < (e) （C ） (c) < (a) < (b) < (e) < (d) （D ） (c) < (b) < (a) < (e) <(d)8.等温下，电极-溶液界面处电势差主要决定于：（A ）电极表面状态（B ）溶液中相关离子浓度（C ）电极的本性和溶液中相关离子活度（D ）电极与溶液接触面积大小 9.下列4组组成不同的混合溶液，当 Pb （s ）插入各组溶液时，金属Sn 有可能被置换出来的是：已知E ?（Sn 2+，Sn ）=—0.136V ， E ?（Pb 2+，Pb ）=—0.126V,（A ） a （Sn 2+）=1.0， a （Pb 2+）=1.0 （B ） a （Sn 2+）=0.1， a （Pb 2+）=1.0 （C ） a （Sn 2+）=1.0， a （Pb 2+）=0.1 （D ） a （Sn 2+）=0.5， a （Pb 2+）=0.510.下图为A ，B 二元体系的 t-x 图，当组成为M 的溶液缓缓冷却至温度t 1时，若以纯固体为标准态，则液相中A 的活度：（A ） a A >1 （B ）a A =1 （C ）a A <1 （D ）不能确定二、101.325 kPa ，298.15 K 时，乙醇（l ）的Θm C H =—1366.9kJ ·mol -1，CO 2（g ）和H 2O （l ）的Θ?m f H 分别为-393.5和285.9kJ ·mol -1。
【精品】浙江大学硕士入学物理化学1998及2000年试题乙和答案
浙江大学一九九八年攻读硕士学位研究生入学考试试题 一、简答题:（40分）1．理想气体模型的基本假设是什么?什么情况下真实气体和理想气体性质接近？2．增加压力，真实气体就可以液化。
这种说法对吗？为什么？3．不论孤立（隔离)体系内部发生什么变化，体系内能和熵总是不变。
对不对？4．NH 4Cl 在真空容器中达到解离平衡。
体系的独立组分数，相数和自由度各是多少？5．化学反应的级数是不是一定是正整数？为什么?6．如果反应1的活化能大于反应2的活化能，降低温度对哪个反应有利？为什么？7．BET 吸附理论和Langmuir 吸附理论的最基本不同是什么?8．0。
5法拉第的电量在电解时可以从CuSO 4溶液中沉淀多少克铜？原子量：Cu=64，S=32，O=16二、0.5摩尔的乙醇在78℃和101。
325kPa 下向真空蒸发成同温同压的气体，汽化热42。
4kJ ⋅mol -1。
求过程的U ∆，H ∆，A ∆，∆G ,以及体系和环境的总熵变∆S 。
（10) 三、27℃时密闭容器中充入60kPa 的COCl 2。
加热到527℃，COCl 2分解， COCl 2（g ）CO(g)⇔+Cl 2(g)，平衡压力为200kPa 。
试求：（15分)1.COCl 2的离解度α2.527℃时的平衡常数K p3。
该分解反应在527℃时的标准摩尔反应吉布斯函数r m G ∆四、(15分)0℃时水的摩尔体积是18.018ml ，冰的摩尔体积是19.625ml,为使冰点下降0。
1度,需加外压13。
3大气压。
（1大气压=1.013510⨯Pa ）1.求冰在0℃时的溶解热H ∆ 2。
求水的的凝固点降低常数K f3.将少量蔗糖溶于水，在一大气压下，冰点下降为—0。
40℃.求该溶液在100℃时的饱和蒸气压. 五、反应活化能E a =250kJ ⋅mol -1，反应温度从300K 升高到310K 速率常数k 增加多少倍？(10分)六、银—氯化银电极和甘汞电极组成电池，在25℃时电池电动势0.0455伏，电池反应H ∆=1.07410⨯J 。
浙江工业大学考研物化试卷资料及答案
浙江工业大学2001年攻读硕士学位研究生入学试题试题科目：物理化学适用学科、专业__________________一、选择题（40%）（在以下的每小题后面均有A 、B 、C 、D 4个答案供选择，请选择其中一个您认为是正确的答案，并将相应的字母写在题号前面的括号内。
注意：只选一个答案，多选不得分）1、 在373.15kPa 时，1mol H 2O （l ）经可逆相变完全汽化为同温同压的H 2O （g ）则下列结论正确的是（A ）W =- RT ln(g l V V ) （B ）W = - RT （C ）21.T v m T U C ∆=⎰dT=0 （D ） 21.0T p m T H C dT ∆==⎰ 2、 对任意一化学反应，等压热效应与等容热效应的关系为()p V B g Q Q RT ν=+∑故（A ）p Q >v Q ( B) p Q <v Q(C ) p Q =v Q (D) p Q 不一定大于v Q（式中()B g ν为反应中气体的计量系数）3．298K 时，1.10287g 的苯甲酸（M=122.1）在弹式量热计中燃烧，反应完全后温度升高2.234K ，体系的热容为1.217⨯104J ⋅K 1-，则苯甲酸的c H ∆为(A) c H ∆=3227kJ ⋅mol 1- ( B)c H ∆=-3227 kJ ⋅mol 1-(C ) c H ∆=-3228 kJ ⋅mol 1- (D)c H ∆=3228 kJ ⋅mol 1-4．等温等压下，体系对外所作非体积功W '的绝对值(A)可以大于体系G 降低的绝对值 (B) 等于体系G 降低的绝对值(C)可以大于体系A 降低的绝对值 (D).不能大于体系G 降低的绝对值5．已知298K ，反应H 2（g ）+ 21 O 2（g ）→H 2O （l ）的r m G ∆=-237.19 kJ ⋅mol 1-， r m S ∆=-163.2 J ⋅K -1⋅mol 1-，假设,0r p m C ∆=，则398K 时，反应的r m G ∆等于（A ）-237.19 kJ.mol1- （B ）-253.51 kJ.mol 1- （C ）-220.87 kJ.mol 1- （D ）253.51 kJ.mol 1- 6.理想气体混合物中任一组分B 的化学势与压力的关系是 (A),()B T n p μ∂∂=RT (B) ,()B T n pμ∂∂=p B(C ),()B T n p μ∂∂=B RT p (D) ,()B T n pμ∂∂= p (体系的总压)7．对N 2，O 2混合气体（视为理想气体）进行绝热可逆压缩，则(A)S ∆=0 (B) ∆G =0 (C)∆U =0 (D)∆H =08．某晶体的两种晶形，在转换温度附近的蒸气压随温度变化的关系分别为lg p 1= -5082/T +11.364和lg p 2= -5555/T +12.564，则两晶体的转换温度为(A)375.2K (B)392.2K (C )394.2K (D)494.2K9．H 2O （l ,373K, p ）−−−→向真空蒸发H 2O （g,373K, p ）,判断该过程能否发生，可用的判据是 (A)∆A (B) ∆G (C) ∆U (D) ∆S （体系）+ ∆S （环境）10.设有下列各状态1．373.2K ，101.325kPa 的液态水2. 373.2K ，202.650kPa 的液态水3．373.2K ，101.325kPa 的水蒸气4．373.2K ，55.660kPa 的水蒸气请指出上述各状态化学势的大小顺序是(A)2134μμμμ>=> (B)2134μμμμ<=<(C)2143μμμμ>=> (D)4321μμμμ>=<11.关于电解质溶液电导率的概念下列说法正确的是(A) 1m 3导体的电导 (B)1mol 电解质溶液的电导(C)面积为1m 2相距1m 的两平行电极之间的电导(D)两相距1m 的平行电极之间导体的电导12.Na （汞齐，0.206%）|NaI （在酒精中）|Na （s ）的电动势E 是(A)正值 (B)负值 (C)零 (D)与NaI 的活度有关13.对于（1）电解池的阴极；（2）原电池的正极；（3）电解池的阳极；（4）原电池的负极；由于极化而使电极电势负移的电极是其中的(A)（1）和（2） ( B)（1）和（4）(C)（2）和（3） ( D)（3）和（4）14．微小晶体与普通晶体相比较，下列性质不正确的是(A)微小晶体的蒸气压较大 (B)微小晶体的溶解度较大(C)微小晶体的溶解度较小 (D)微小晶体的熔点较低15.若需研究电解质对某一溶液的稳定性的影响，最好的方法是测定(A) 电泳速度 (B) 电渗速度(C) 电解质的聚沉淀 (D) 沉降速度16.丁达尔现象的本质是光的散射，下列说法中错误的是(A)大分子溶液中大分子的大小与胶粒相近，两者丁达尔效应的强弱也相近(B)小分子溶液中溶质粒子小，故丁达尔效应不明显(C)散射现象仅是光传播方向发生变化其波长不变(D)在超显微镜下观察到的光点不是胶粒的真实形象17.能润湿毛细管的液体，在管内的蒸气压为p r ，同一液体在大烧杯中蒸气压为p o ，则(A) p r >p o (B) p r <p o(C) p r =0 (D) p r =p o18.反应A （g ）+B （g ）→G （g ）+R （g ），在350K 时r m S ≠∆ = -85 J ⋅mol -1⋅K -1，r m G ≠∆=150kJ ⋅mol -1, r m H ≠∆应为(A) 179.75 kJ ⋅mol 1- (B) 120.25 kJ ⋅mol 1-(C) 29.9kJ ⋅mol 1- (D) 29.6 kJ ⋅mol 1-19.一基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热120 kJ ⋅mol 1-，正反应的活化能是(A) 120 kJ ⋅mol 1- (B) 240 kJ ⋅mol 1-(C) 360 kJ ⋅mol 1- (D) 60 kJ ⋅mol 1-20.某反应在一定条件下的平衡转化率为25%，当有催化剂存在时，其最高转化率(A) 大于25% (B) 小于25%(C) 等于25% (D) 有无改变不能确定二．（15分）1mol 单原子理想气体始态为273K ，p ，分别经历下列可逆变化：（a ）恒温下压力加倍；（b ）恒压下体积加倍；（c ）恒容下压力加倍和（d ）绝热不可逆反抗恒外压0.5⨯ p 膨胀至平衡。
2003及答案浙江大学试题(乙)及答案_(1)
浙 江 大 学二00三年攻读硕士学们研究生入学考试试题考试科目＿＿＿＿＿＿＿＿＿物理化学（乙）＿＿＿＿＿编号＿＿＿＿＿＿＿ 注意：答案必须写在答题纸上，写在试卷或草稿纸上均无效 一、填空（60分）（有单位的应写出）1．绘制双参数普遍化压缩因子图的基本依据是（）。
2．焦耳实验（A ）、焦耳－汤姆生实验（B ）分别得出了什么结论：A （），B （）3．1mol 理想气体于恒压下降温1℃，气体与环境交换的功W 为（ ）。
4.1kg 空气由20℃绝热膨胀降温至－20℃，该过程的Q ＝（ ），W ＝（），ΔU ＝（），ΔH ＝（ ）。
设空气为理想气体，-1-1,20.92J mol K V m C =⋅⋅。
5．在常温常压下，1kg 水中加入NaBr ，水溶液的体积（cm -3）与溶液的质量摩尔浓度b 的关系为：3/221002.9323.189 2.1970.178V b b b =++-，当b=0.50mol ⋅kg -1时，在溶液中H 2O （A ）的偏摩尔体积V A ＝（）。
6．在某一温度下将碘溶解于CCl 4中，当碘的摩尔分数x (I 2)在0.01-0.04范围内时，此溶液符合稀溶液规律。
今测得平衡时气相中碘的蒸气压与液相中碘的摩尔分数之间的两组数据如下：2(I )/kPa p 1.638 16.72x （I 2） 0.03 0.5 则x (I 2)=0.5时，溶液中碘的活度2(I )a =(),活度系数2(I )γ=（）。
7．已知1000K 时生成水煤气的反应22C()H O()CO()H ()s g g g +=+，在101.325kPa 时，平衡转化率α=0.844, 则111.458kPa 时的平衡转化率为（）。
8．已知20℃时，水-空气的界面张力为3-172.7510N m ,-⨯⋅当20℃，101.325kPa 下，可逆地增加水的表面积4cm -2时，体系的ΔG 为（）。
9．一定温度下，243Al (SO )溶液的质量摩尔浓度为b ，其平均活度系数为γ±，则其平均活度α±可表示为（）。
浙江大学物理化学(乙)考研大纲
浙江大学《物理化学（乙）》教学大纲一、教学目的和教学要求通过本课程的学习使学生建立一个系统、完整的物理化学基本理论和基本方法的框架，掌握热力学、动力学、电化学、统计热力学中的普遍规律，学生学到有关知识的同时能学到探索问题的思路和方法，培养解决问题的能力。
二、教学内容１绪论气体的PTV性质２热力学第一定律基本概念，定律表述，热，内能，焓，热容，可逆体积功计算，节流膨胀，反应热３热力学第二定律：卡诺循环，过程可能性判据，热力学第二定律，熵及熵变计算，第三定律，吉布斯自由能与亥姆霍兹自由能及其改变量计算，热力学基本方程及麦克斯韦关系式，特性函数，克－克方程．４．多组分系统热力学：拉乌尔定律，偏摩尔量，化学势，理想稀溶液，稀溶液的依数性，逸度及系数，活度及系数，标准态５．化学平衡：标准平衡常数，化学反应等温方程，化学平衡及其平衡常数的计算方法，化学反应平衡移动原理．６．相平衡：相律，单组分体系相图，二组分体系相图，超临界状态，三组分系统．７．电化学电解质溶液，电导，电迁移，电化学热力学，电极电势，能斯特方程，可逆电池电动势及其应用，原电池设计，电解和极化８．统计热力学初步统计分布，统计平均，玻尔兹曼统计分布定律，熵的本质及玻尔兹曼公式，配分函数及其热力学函数的统计计算，统计热力学应用－平衡常数计算等９．表面现象（界面现象）及胶体化学表面自由能（表面张力），表面热力学，溶液与固体表面上的饿吸附作用，吸附等温式，表面活性剂，溶液的性质及其稳定性，高分子溶液１０．化学动力学基础基本概念:化学反应速率,速率方程，简单级数反应动力学规律，反应级数测定，速率常数计算，复杂反应动力学，基元反应速率理论三、参考书1）《物理化学》（第四版）（上，下），天津大学物理化学教研室编，宋世谟，庄公惠，王正烈修订，高等教育出版社，19932)《物理化学》（第五版）（上、下），傅献彩、沈文霞、姚天扬、侯文华编，高等教育出版社，20063）《物理化学》第四版，（上，中，下），胡英主编, 高教社出版，2000。
浙江大学冬季学期《物理化学(乙)》课程期末考试试卷
浙江大学2005-2006学年冬季学期《物理化学(乙)》课程期末考试试卷开课学院：理学院，考试形式：闭卷，允许带___计算器 _入场考试时间：2006年1月11日,所需时间： 120 分钟考生姓名： ___ __学号：专业： ________一、填空题（20分，每题2分）1.一定量的理想气体从V1自由膨胀到V2后，其ΔU 0；ΔA（或ΔF）0（请选择填入>、<、＝、不确定）。
2.理想气体的焦耳－汤姆逊系数μJ-T0（请选择>、<、＝、不确定）。
3.如果要确定一个“组成和总量都已知的均相多组分体系”的状态，我们至少还必须知道该体系的其它个独立状态变量。
4.当隔离体系中发生某种变化（包括化学变化）后，该体系的ΔU 0（请选择>、<、＝、不确定）。
5.在恒温条件下，对理想气体进行恒压压缩时，该过程的体系熵变ΔS体系0，ΔS体系+ΔS环境0（请选择填入>、<、＝、不确定）。
6.以汞作为工作物质的可逆卡诺热机的热机效率为以理想气体作为工作物质的可逆卡诺热机的热机效率的％。
7.零下5℃的过冷水变成同温同压下的冰时，该过程的体系熵变ΔS 0（请选择填入>、<、＝、不确定）。
8.已知某二元溶液对拉乌尔定律产生正偏差。
如果以xB →0，γB＝1为标准态时，其活度系数是（请选择填入：>1、<1、＝1、不确定）。
9.当反应体系的总压一定时，加入惰性气体有利于气体物质的量的反应。
（请选择填入：增大、减小、不变、不确定）10.I2(g)溶于互不相溶的水和CCl4(l)中并达到平衡，则该体系的组分数C＝；自由度数F＝。
二、选择题（20分，每题2分）1. 已知H2临界温度t c= －239.9°C, 临界压力p c = 1.297×103 kPa。
现有一氢气钢瓶，在298 K时瓶中H2的压力为98.0×103 kPa，则H2的状态一定是(a)气态(b) 液态(c) 气－液两相平衡(d)无法确定2. 在一个绝热良好、抽成真空的容器中，灌满压力为101.325 kPa、温度为373 K的纯水(容器内无气体存在)，此时水的饱和蒸气压p*(H2O)(a) > 101.325 kPa (b) < 101.325 kPa (c)= 101.325 kPa (d)无法确定3. 被绝热材料包围的房间内放有一电冰箱，将电冰箱门打开的同时向电冰箱供给电能而使其运行。
物理化学考研试题及答案
物理化学考研试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 下列关于理想气体状态方程的描述，正确的是（）。
A. 只适用于理想气体B. 适用于所有气体C. 只适用于固态物质D. 只适用于液态物质答案：A2. 根据热力学第一定律，下列说法正确的是（）。
A. 能量守恒B. 能量可以创造C. 能量可以消灭D. 能量可以转移，但总量不变答案：D3. 在电化学中，正极发生的反应是（）。
A. 还原反应B. 氧化反应C. 还原反应和氧化反应D. 既不发生还原反应也不发生氧化反应答案：A4. 根据热力学第二定律，下列说法正确的是（）。
A. 热量可以从低温物体自发地传递到高温物体B. 热量不能自发地从低温物体传递到高温物体C. 热量可以自发地从高温物体传递到低温物体D. 热量不能从低温物体传递到高温物体答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 理想气体状态方程为：\( PV = nRT \)，其中P代表______，V代表______，n代表______，R代表______，T代表______。
答案：压强；体积；摩尔数；气体常数；温度（开尔文）2. 根据热力学第一定律，系统内能的增加等于系统对外做的功加上系统吸收的热量，即\( \Delta U = W + Q \)，其中\( \Delta U \)代表______，W代表______，Q代表______。
答案：内能的变化；做的功；吸收的热量3. 电化学中，原电池的正极是______发生的地方，负极是______发生的地方。
答案：还原反应；氧化反应4. 热力学第二定律的开尔文表述是：不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为有用功而不产生其他影响。
这句话表明了______。
答案：热机效率不可能达到100%三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述热力学第二定律的两种表述方式及其含义。
答案：热力学第二定律的两种表述方式是开尔文表述和克劳修斯表述。
开尔文表述指出，不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为有用功而不产生其他影响，意味着热机效率不可能达到100%。