初高中化学衔接《综合测试》试题 (4)
初高中化学衔接《综合测试》试题-有答案
初高中化学衔接《综合测试》试题考试时间：100分钟满分：100分班级姓名座号一、选择题：每小题只有一个正确选项。
每小题2分，共30分。
1．近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3＋。
则H3＋应该属于( )。
A．单质 B．分子 C．原子D．离子2．核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体。
下列各组内的两种微粒属于等电子等质子体的是（）A. Na＋和Mg2＋B. O2－和Mg2＋C. F－和Cl－D. Na＋和NH4＋3．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4，对其说法正确的是（）A、O4是一种化合物 B、O4是由O2组成的混合物C、O4是一种单质 D、一个O4分子由2个O2分子构成4．食品标签上常常可以看到一些食品添加剂的名称，以下食品添加剂中会对人体健康产生副作用，必须严格控制用量的是（）A、亚硝酸钠（发色剂）B、山梨酸（防腐剂）C、苯甲酸（防腐剂）D、维生素（营养强化剂）5．对于化学反应A＋B＝C＋D的下列说法中，正确的是：（）A、若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应B、若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀D、若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应6．到高中我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应，而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化。
因此可以把元素化合价有升降的化学反应确定为氧化还原反应，据此可判断下列化学反应不属于氧化还原反应的是（）A、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu B、CuO+CO高温 Cu+CO2C、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D、2KClO3△2KCl+3O2↑7．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A、用25mL量筒量取20.06mL盐酸B、用托盘天平称取5.25g食盐C、用100mL烧杯量取80.5mL盐酸D、用广泛pH试纸测得某盐酸溶液pH在3-4之间8．物质的性质决定物质的用途。
九年级化学流程图初高中衔接内容综合测试题-中考复习(附答案)
九年级化学流程图初高中衔接内容综合测试题-中考复习【一】1. 海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。
下图是某厂生产纯碱的工艺流程图：请完成下列问题：（1）流程Ⅰ中为了除去杂质，加入过量BaCl 2溶液除去的离子是 （填离子符号），反应的化学方程式为 。
（2）流程Ⅱ中反应的化学方程式为NaCl+NH 3+CO 2+H 2O===NaHCO 3↓+X ，X 的名称为 。
（3）滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）。
（4）该工艺流程中能循环利用的物质除水和氯化钠外，还有 。
2. 侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：(1)上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、______________等。
(2)上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，则步骤②、⑤发生反应的化学方程式分别是：②__________________________，⑤________________。
(3)上述流程中，可循环利用的物质是 _。
(4)上述流程中，“一种氮肥”的化学式是 。
3. 某科研小组对废弃辉铜矿（主要含有Cu 2S 、ZnO 及一些不溶性杂质）进行物质提纯以实现废物综合利用。
部分实验流程如图：流程I 流程Ⅱ 流程Ⅲ和氯化钙）请根据上述实验流程回答下列问题：（1）“焙烧”（加热而又不使熔化）中生成CuO和SO2，SO2气体直接排放会使雨水pH小于，形成酸雨。
工业上常用石灰乳吸收这种气体，原理与石灰乳和二氧化碳反应类似，请写出有关反应的化学方程式。
（2）滤渣2的成分为（填化学式）。
“置换”时反应的方程式。
（3）“氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水都能将Fe2+氧化为Fe3+，从绿色化学角度考虑物质A选用（写化学式）溶液较合适。
（4）聚合硫酸铁常用于净水，其化学式可表示为[Fe a（OH）b（SO4）c]n．实验测得某聚合硫酸铁中铁离子与硫酸根离子的质量比为7：15，则a：c＝。
初高中化学衔接课程综合复习精选练习(5套)
初高中化学衔接课程训练综合复习精选练习练习一700-800℃1．对于反应：TiCl4+4Na=======4NaCl+Ti，下列说法正确的是（）A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中C．Ti是氧化产物D．TiCl4是还原剂2．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-B．K+、Na+、Br-、NO3-C．Ag+、Na+、Cl-、K+D．NH4+、K+、NO3-、SO42-3．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑4．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H20.125mol，原混合物的质量可能是（）A．2g B．6g C． 10g D． 5g5．（1）下列物质：①水②醋酸③盐酸④烧碱⑤硝酸钾⑥酒精⑦汽油⑧蔗糖（用编号回答）：其中属于弱电解质的有；属于强电解质的有；强电解质在水中电离。
（2）试判断下面每组反应能否用同一个离子方程式表示，若能，写出相应的离子方程式；若不能，简要说明理由。
①CaCO3、Na2CO3分别跟盐酸反应②CuO分别跟稀硫酸、稀盐酸反应③H2SO4、K2SO4溶液分别跟Ba(OH)2反应（3）钙和氢气在一定温度下可反应生成一种灰白色的化合物。
该化合物在熔融状态下能导电。
取少量A投放水中剧烈反应放出一种无色无味气体，并形成一种碱溶液。
①钙和氢气反应的化学方程式：，其中H2作剂。
②化合物A与水反应的方程式为：，其中A作剂。
6、从100ml某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50ml，加入含HCl0.4mol的盐酸溶液，恰好完全反应。
初中高中化学教学衔接练习题
初高中化学教学衔接练习题
1．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。
图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是
A．复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应
B．中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应
C．复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
D．分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
【答案】C
【解析】酸碱中和反应属于两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，为复分解反应，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，所以A为复分解反应、中和反应；B的反应属于两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，为复分解反应，氢氧化钙和氯。
化学初高中衔接试题
初高中衔接试题一、选择题1、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列,其中正确的是( )A.氧气、干冰、硫酸、烧碱B.碘酒、冰、盐酸、烧碱C.氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱D.铜、硫酸钠、醋酸、石灰水2、关于胶体的叙述,不正确的是( )A.有色玻璃是固溶胶B.雾、云、烟都是气溶胶C.用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离D.胶粒大小在1nm～100nm之间3、对下列物质分类全部正确的是( )①小苏打②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3A．碱—①④B．纯净物—③④⑤C．盐—①⑥ D．混合物—②⑤4、下列关于溶液的叙述正确的是( )A. 所有溶液都是无色的B. 由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液C. 均一稳定的液体是溶液D. 溶液是由溶质和溶剂组成的5、下列实验过程中先产生沉淀后沉淀溶解，且产生沉淀和沉淀消失的过程均是化学变化的是( )A. 向澄清石灰水中持续通入CO2气体B. 向Al(OH)3胶体中持续滴加H2SO4溶液C. 向Fe(OH)3胶体中持续滴加Na2SO4溶液D. 向AgNO3溶液中持续滴加HCl溶液6、下列物质分类正确的是 ( )A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物7、科学家用DNA制造出一种臂长只有7 nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米镊子具有相同数量级的是( )A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液A、氢气还原氧化铜B、胆矾失去结晶水C、酸碱中和反应D、二氧化硫与氧化钙的反应9、下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)( )。
A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)10、下列说法中正确的是( )A．肢体中分散质粒于直径小于1×10－9mB．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应C．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线反射形成的11、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O212、不能用离子方程式：CO32- ＋2H＋ CO2↑十H2O 来表示的反应是（）A．CaCO3＋HCl B．K2CO3＋H2SO4C．Na2CO3＋HNO3 D．Na2CO3＋NaHSO413、下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钙和盐酸反应CO32-＋2H＋Ca2++ H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SO42-BaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓A.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H +Ca 2++ 2H 2OB.氢氧化铜与盐酸反应 OH －＋H＋H 2OC.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag +Cu 2++ AgD.大理石溶于醋酸的反应 CaCO 3 + 2CH 3COOHCa 2++ 2CH 3COO －+CO 2↑+ H 2O15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A.Mg 2+、H +、Cl －、OH - B.Na +、Ba 2+、CO 32-、NO 3-C.Na +、H +、Cl －、CO 32- D.K +、Cu 2+、NO 3-、SO 42- 16、下列离子在酸性溶液中可以大量共存的一组是（ ） A ．Ba 2＋、Cl －、OH - 、Na +B ．Na +、NO 3-、SO 42-、Mg 2+C ．K ＋、H +、Cl －、HCO 3-D ．Na +、NO 3-、CO 32-、Cl －17、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A ．Na +、Ba 2+、Cl -、SO 42- B ．Ca 2+、HCO 3-、C1-、K +C ．Mg 2+、Ag +、NO 3-、Cl -D ．H +、Cl - 、Na +、CO 32-18、下列反应的离子方程式正确的是( )A.铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al ＋2OH －＝AlO 2－＋H 2↑ B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO 42－＋Ba 2＋=BaSO 4↓C.碳酸钙跟醋酸反应：CaCO 3＋2CH 3COOH ＝Ca 2＋＋2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑ D.铜片跟稀硝酸反应：Cu ＋NO 3－＋4H ＋＝Cu 2＋＋NO↑＋2H 2O 19、下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al 3++3OH －=Al(OH)3 B.向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe 2++Cl 2＝Fe 3++2Cl －C.碳酸钙与盐酸反应 CaCO 3+2H +＝ Ca 2++CO 2↑ +H 2OD.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe 2++2H ++H 2O 2＝Fe 3++2H 2O 20、下列反应中既是离子反应，又是氧化还原反应的是 ( ) A ．Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4 B ．2Na ＋Cl 2=====点燃2NaClC ．NaCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋NaNO 3D ．2KClO 3=====△2KCl ＋3O 2↑21、不属于氧化还原反应的是 ( )A ．2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3B ．2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋CC ．SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 3 D ．N 2＋3H 3 2NH 322、已知Na 2S 2O 3(S 的价态为＋2价)可与氯气发生如下反应：4Cl 2＋Na 2S 2O 3＋5H 2O===2NaCl ＋2H 2SO 4＋6HCl ，有关该反应的叙述正确的是 ( ) A ．Cl 2在该反应中被还原 B ．H 2SO 4是还原产物 C ．反应中硫元素的化合价降低 D ．反应中H 2O 被氧化23、对于2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2反应，下列说法不正确的是 ( ) A ．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应 B ．Cl 2是氧化剂，发生还原反应C ．若有1.6 g Br 2生成，反应过程中转移了1.204×1022个电子 D ．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr 既不是氧化剂，也不是还原剂 24、下列反应中，水既不作氧化剂，亦不作还原剂的氧化还原反应为 ( ) A ．Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO B ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2 C ．H 2O ＋CaO===Ca(OH)2 D ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑25、需要加入氧化剂才能实现的变化是 ( ) A ．MnO 2→MnSO 4 B ．AlCl 3→Al(OH)3 C ．KI→KIO 3 D ．HNO 3→NO26、下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A.0.3mol·L －1的Na 2SO 4溶液中含有Na +和SO 42-的总物质的量为0.9molB.当1L 水吸收22.4L HCl 时所得的盐酸浓度不是1mol/L,只有当22.4L HCl 溶于水制得1L 盐酸时,其浓度才是1mol/LC.在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中,如果Na +和SO 42-的物质的量相等,则K +和Cl －的物质的量浓度一定相同D.10℃时,100mL0.35 mol/L 的KCl 饱和溶液蒸发掉5g 水,冷却到10℃时,其体积小于100mL,它的物质的量浓度仍为0.35mol/L高温高压 催化剂。
高中化学初高中衔接试题及答案
兴山一中2011年保送生初高中连接化学测验试题一、选择题（第小题只有一个答案，第小题4分，共60分）1、(2011武汉中考)下列化学用语及所表述的意义不相符的是（）A 、N2——氮气中氮元素的化合价为0B、H——2个氢元素C、2H2O——2个水分子D、CuO——氧化铜2、(2011武汉中考)氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精致图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。
氢氟酸及玻璃发生的反响可以表示为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（）A、可能含有氢元素B、可能含有氧元素C、肯定含有硅元素、氟元素D、X是一种氧化物3、(2011黄冈中考)下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是（）A、HCl CuCl2NaNO3Na2SO4B、BaCl2Na2CO3HCl (NH4)2CO3C、FeCl3HCl NaCl NaOHD、Na2CO3 Na2SO4HCl H2SO44、(2011黄冈中考)下列试验过程及图象描绘相符合的一组是（）B5、(2011武汉中考)某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。
小军同学取适量废液放入盛有肯定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反响后过滤，得少量滤渣和滤液。
关于该试验，下列说法正确的是（）A、反响前后液体的酸性减弱，pH变小B、试验所得滤液是纯水，可干脆排放C、滤渣中肯定含铜和锌D、发生的反响都是置换反响6、(2011武汉中考)试验室里，用如右图所示装置复原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。
关于该试验，下列说法错误的是（）A、试验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反响有二氧化碳生成B、试验完毕时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不肯定是铁C、反响后，玻璃管中的固体物质的质量比反响前削减了，证明肯定有铁生成D、为了削减空气污染，应增加尾气处理装置7、(09湖北竞赛)在人体所需的十多种微量元素中，有一种被称为“生命元素”的R 元素，它对延长人类生命起着重要的作用。
高一化学初高中衔接测试试题
霞浦一中2017级高一年段初高中衔接测试卷化学（时间60分钟，满分100分）一、选择题（每小题只有一个选项正确，15题，每题3分，共45分）1．一些食物的近似pH值如下表：人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的是（）A．苹果 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥2．下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列正确的是（）A．MgO、 H2SO4、Na2O 、CaCl2B．P2O5、NaHSO4、Ca（OH）2、KClC．MnO2、HNO3、KOH 、K2CO3D．CaO、 C2H5OH、 Na2CO3、CaCl23．研究发现，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质．请根据下列原子的结构示意图找出具有相似化学性质的一组（）A．①② B．③④ C．①③ D．②④4．下列各组物质的名称、俗名及化学式表示的是同一种物质的是（）A．烧碱、火碱NaOH B．熟石灰、消石灰CaOC．生石灰、石灰石Ca(OH)2 D．铁锈、氢氧化铁Fe(OH)35．下列描述的物质一定是金属的是（）A．能与酸反应生成气体的物质 B．能与酸反应生成氢气的固体单质C．能跟非金属反应的单质 D．常温下呈固态的单质6．关于非金属的叙述正确的是（）A．非金属单质都不会导电 B．非金属单质都能燃烧C．非金属在一定条件下能跟金属发生化合反应 D．非金属间不会发生置换反应7．下列关于稀有气体的叙述正确的是（ ）A ．稀有气体在任何条件下都不会发生化学反应B ．各种稀有气体原子的最外层都具有8个电子C ．空气中含有氧气、氮气，不存在稀有气体D ．稀有气体的分子都只含有一个原子8．氢氧化钠固体能作干燥剂，用来干燥某些气体，下列气体能用氢氧化钠干燥的是（ ）A ．H 2、HClB ．O 2、CO 2C ．SO 2、CO 2D ．CO 、H 29．一般情况下，难溶性的碱受热分解后生成对应的化合物和水．现有下列转化：固体物质A+盐酸→B，B+氢氧化物溶液→C，C 固体物质A ，则A 可能是（ ）A ．CO 2B ．CuOC ．K 2OD ．Na 2O10．某工厂排放的酸性废水中含有较多的CuSO 4，这种废水对农作物和人畜都有害．为了降低废水的酸性并且回收铜，通常需在此废水中加入适量的（ ）A ．熟石灰B ．银和石灰石C ．铁和生石灰D ．氢氧化钠11．下列括号中的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（ ）A ．NaCl 中有杂质Na 2SO 4(氯化钡)B ．Cu 中有杂质CuO (稀硫酸)C ．CO 2中有少量CO(灼热的氧化铜)D ．SO 2中有少量HCl 气体(氢氧化钠溶液)12．下列方法：①金属溶于酸；②碳酸盐溶于酸；③氧化物溶于酸；④氢氧化物溶于水；⑤氧化物溶于水．肯定得不到盐的是（ ）A ．①② B．④⑤ C．③④⑤ D．只有④13．下列各组物质，不能按照关系图（“→”表示反应一步完成）相互转化的是（ ）14．下列所示分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，其中正确的是（ ） 加热15．有CuO、Fe、H2、Ba（OH）2溶液，K2CO3溶液，NaOH溶液，稀硫酸等七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有（）A．4个 B．5个 C．6个 D．7个二、填空题（5题，共55分）16．(5 分)从氢、氧、碳、钠、铜五种元素中，选出有关元素依下列要求组成化合物，并用化学式填空（各1个）：①气态非金属单质；②酸性氧化物；③碱性氧化物；④不溶性碱；⑤酸式盐。
初高中化学衔接强化练习题.doc
初高中化学衔接强化练习题初高中化学衔接强化练习题一、标出下列指定元素的化合价N 、．2 NH3、．NH．4Cl、NO、．NO2、N2O4、．．HNO ；H S、．32．SO．、SO 、2． 3H SO 、Ba2 ． 4Cl2、 NaC l、 HC l 、 HC lO 、．．．．HC lO 4、 HC lO 3、 KClO ．．．3；CH．4、CO、．CO2、H2CO ．．在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，并标出根的化合价①KOH②Na 2CO 3③BaSO 4④NH 4Cl⑤AgNO 3⑥KMnO 4 ⑦NH 4NO 3 ⑧Cu 2(OH) 2CO 3 ⑨KClO 3 ⑩K2MnO 4二、写出下列物质的化学式碳酸 ___ ___ 、碳酸钠__ ____ 、碱式碳酸铜______________、碳酸氢钠__ 碳酸氢钙_____________ ；氯化氢_________ 、氯气 ________ 、氯化钾______氯酸 ___________ 、氯酸钾 ___________ 、二氧化氯___________ 、氧化二氯__硝酸钾 ___________ 、硝酸钡___________ 、硝酸铵___________ 、硝酸铜____ 硝酸银 ___________ ；硫酸 ___________ 、硫酸铵 ___________ 、硫酸氢铵____ 硫酸铝 ___________ 、硫酸铁___________ 、硫酸亚铁___________ ；磷酸 ____磷酸氢钠 ___________ 、磷酸氢二钠___________ 、磷酸氢铵___________ 、磷磷酸二铵 ___________ ；氮气、硫磺、白磷、金刚石二氧化硅、氖气、二氧化氮、氩气、氧化铁氢氧根离子、硫酸根离子、碳酸根离子、铵根离子。
三、写出下列反应的化学方程式1.三氧化硫和水反应_____________________________2.氧化钙和水反应_______________________________初高中化学衔接强化练习题11.四氧化三铁和 CO 加热 _______________________________12.碱式碳酸铜加热 _______________________________13.氢氧化铁中加入稀硫酸_______________________________14.氧化铁中加入到稀硝酸中_______________________________15.铁和硝酸汞溶液反应_______________________________16. 少量的锌加入到FeSO 4和稀硫酸的混合液中_______________________17. 碳酸氢钙溶液中滴加盐酸_______________________________18. 碳酸镁中加入硫酸_______________________________19. 写出有O2生成的三个反应______________________________________________________________、 _______________________________20. 写出有水和气体生成的三个反应______________________________________________________________、 _______________________________ 四．写出下列物质在水中的电离方程式1．碳酸钠2．硫酸3．硝酸4．硝酸铜5．碳酸氢钙6．硝酸铵7．硫酸铝8．高锰酸钾9．氯酸钾10．氢氧化钙11．磷酸钠12．硝酸钡13．氯化铁14．氯化铵五、实验题1．下列各组物质中，都含有少量的杂质，分别用什么试剂可以将括号初高中化学衔接强化练习题（l ） BaCl 2、 NaCl 、 K 2CO 3（2） NaNO 3、 MgCl 2、 (NH 4)2 SO4（3） CaCl 2、 NaNO 3、 H2SO4（4） NaCl 、 H2 SO4、 Ca(OH) 23．从玻璃棒、漏斗、100 毫升量筒，胶头滴管，试管夹、10仪器中，选取合适的仪器填入下列横线上：(1)取用粉末状药品要用(2%) ；(2)量取 5 毫升液体用；(3)给试管里的物质加热，必须使用；4．如下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途。
初高中化学衔接
初高中化学衔接专题一测试题姓名得分 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56Ca-40一、选择题(共20题，每小题只有一个正确选项，共60分)1、对下列物质分类全都正确的是 ( )123456? 纯碱 ? 食盐水 ? 石灰水 ? NaOH ? 液氧 ? KClO3143451625A 、碱——?? B、纯净物——??? C、盐——?? D、混合物——??2、通过化学反应不能实现的是( )A.生成一种新离子B.生成一种新分子C.生成一种新核素D.生成一种新单质3、气体的体积主要由以下什么因素决定的:?气体分子的直径 ?气体分子数目的多少?气体分子间的平均距离 ?气体分子的相对分子质量 ( )A(?? B(?? C(?? D(??-94.用特殊方法把固体物质加工为纳米级(1~100 nm,1 nm=10m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是( )A.溶液B.悬浊液C.胶体 D乳浊液35、He 可以作为核聚变材料，下列关于He的叙述正确的是( ) 2333A. He 和H 互为同位素 B. He 原子核内中子数为2 2213C. He 原子核外电子数为2 D. He 代表有2个质子和3个中子的氦原子 26、单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。
用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为 : ?SiO + 2C Si + 2CO ?Si +2ClSiCl ?SiCl 2244+ 2HSi + 4HCl，其中反应?和?属于( ) 2A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应7.每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是 ( )A(NaCO溶液 B(NaOH溶液 C(硫酸 D(盐酸 238.下列说法正确的是( )A.32 g O占的体积约为22.4 LB.22.4 L N 含阿伏加德罗常数个 N 分子222C.在标准状况下，22.4 L HO 的质量约为 18 g 2D.22 g CO 与标准状况下11.2 L HCl 含有相同分子数 2229.已知2.2 g某气体中所含的分子数目约为 3.01×10，则此气体的相对分子质量是( )A.22B.44 gC.44D.44 g/mol 10.下列各物质中所含原子个数由大到小的顺序排列正确的是( ) (1)0.5 mol NH(2)1 mol Ne (3)9 g HO (4)0.2 mol NaPO 3 234A.(1)(4)(3)(2)B.(4)(3)(2)(1)C.(2)(3)(4)(1)D.(1)(4)(2)(3)11.相同温度和压强下，3体积X气体和6体积Y气体化合生成6体积气态化合物，则生22成物的化学式为( )A.XYB.XYC.XYD.XY 32 23 212.将200 ml 0.5 mol/L 的 BaCl 溶液和 300 ml 0.2 mol/L 的 CaCl溶液混合，得到 500 ml 22-混合液，其中 Cl 的浓度是A.0.9 mol/LB.0.64 mol/LC.0.5 mol/LD.0.32 mol/L2,3+13.V L Al(SO) 溶液中含有 N mol Al，则该溶液中SO的物质的量浓度为2434-1-1A.N/V mol?L B.2 N/3 V mol?L-1-1C.N/2 V mol?L D.3 N/2 V mol?L14、下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应B.复分解反应一定没有单质参加C.生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D.分解反应的生成物一定有单质15.下列混和物可用分液漏斗分离的是( )A.苯和溴苯B.乙酸乙酯与碳酸钠溶液C.酒精和水D.苯和三溴苯酚 16、除去食盐中的少量碳酸钠杂质选用的最佳试剂是 ( )A、澄清石灰水B、稀盐酸C、氢氧化钡D、氢氧化钠 17、只用一种试剂区分NaCl、NHCl、(NH)SO、NaSO可以选择的试剂是( ) 442424A、Ba(OH)B、BaClC、NaOHD、AgNO 22318、鉴别胶体和溶液可以采取的方法是 ( )A、蒸发B、从外观观察C、稀释D、利用丁达尔现象 19、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是 ( )A、将40 g 氢氧化钠溶于1 L水所得的溶液B、将0.5 mol/L 的NaNO溶液加热蒸发掉50 g水所得的溶液 3C、将1 mol 硫酸钠溶于水配成1 L溶液D、将2 mol/L 硫酸溶液500 ml 加500 ml 水稀释所得溶液 20、张清莲是我国著名的化学家，1991年，他准确的测定得In的原子量为114.818，被国际相对原子量委员会采用为新的标准值。
化学初高中衔接试题
初高中衔接化学测验试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cu 4一、选择题（每题只有一个答案，共48分）1．下列化学用语与所表述的意义不相符的是（ ）A .N 2——一个氮气分子B.H ——2个氢元素C.2H 2O ——2个水分子 D.CuO ——氧化铜2．无色透明的酸性溶液中能大量共存离子组是（ ）A.CO 32-、Na +、SO 42-、NO 3－B.K +、Na +、Cl -、SO 32-C.K +、MnO 4-、NH 4+、NO 3-D.Na +、K +、Mg 2+、SO 42-3．某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。
小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。
关于该实验，下列说法正确的是（ ）A 、反应前后液体的酸性减弱，pH 变小B 、实验所得滤液是纯水，可直接排放C 、滤渣中一定含铜和锌D 、发生的反应都是置换反应4．R 、X 、Y 和Z 是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X 2+与单质R 不反应；X 2+ + Z ＝ X + Z 2+ ； Y + Z 2+ ＝ Y 2+ + Z 这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（ ）A ．R 2+>X 2+>Z 2+>Y 2+B ．X 2+>R 2+>Y 2+>Z 2+C ．Y 2+>Z 2+>R 2+>X 2+D ．Z 2+>X 2+>R 2+>Y 2+5．某温度下，100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g 。
若向此溶液中添加3.5 g 氯化钠和6.5 g 水，则所得溶液的溶质质量分数是（ ） A 30% B 5.61005.35.26++×100% C 26.5% D 5.35.61005.35.26+++×100％ 6.在一定条件下，RO -n 3和氟气可发生如下反应：RO -n 3＋F 2＋2OH －=RO -4＋2F －＋H 2O 从而可知在RO -n 3中，元素R 的化合价是（ ）A.＋4 B.＋5 C.＋6 D.＋77．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
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初高中化学衔接《综合测试》试题考试时间：100分钟满分：100分班级姓名座号一、选择题：每小题只有一个正确选项。
每小题2分，共30分。
1．近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3＋。
则H3＋应该属于( )。
A．单质B．分子C．原子D．离子2．核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体。
下列各组内的两种微粒属于等电子等质子体的是（）A. Na＋和Mg2＋ B. O2－和Mg2＋ C. F－和Cl－D. Na＋和NH4＋3．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4，对其说法正确的是（）A、O4是一种化合物B、O4是由O2组成的混合物C、O4是一种单质D、一个O4分子由2个O2分子构成4．食品标签上常常可以看到一些食品添加剂的名称，以下食品添加剂中会对人体健康产生副作用，必须严格控制用量的是（）A、亚硝酸钠（发色剂）B、山梨酸（防腐剂）C、苯甲酸（防腐剂）D、维生素（营养强化剂）5．对于化学反应A＋B＝C＋D的下列说法中，正确的是：（）A、若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应B、若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀D、若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应6．到高中我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应，而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化。
因此可以把元素化合价有升降的化学反应确定为氧化还原反应，据此可判断下列化学反应不属于氧化还原反应的是（）A、Zn+CuSO4=ZnSO4+CuB、CuO+CO高温Cu+CO2C、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D、2KClO3 △2KCl+3O2↑7．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A、用25mL量筒量取20.06mL盐酸B、用托盘天平称取5.25g食盐C、用100mL烧杯量取80.5mL盐酸D、用广泛pH试纸测得某盐酸溶液pH在3-4之间8．物质的性质决定物质的用途。
下列因果关系不成立的是（）A．因为红磷燃烧能产生大量白烟,所以可用于制作烟幕弹B．因为铜的化学性质不活泼,所以可镀在某些铁制品表面防止铁生锈C．因为氮气的化学性质不活泼,所以常用于食品包装袋内防变质D．因为CO有可燃性，所以常用于冶炼金属9．离子化合物一般比共价化合物硬度高，密度大，难于压缩，难于挥发，有较高的熔沸点。
则下列化合物中沸点最高的是（）A、HClB、H2OC、NaClD、CO210．过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂。
为了便于贮存、运输和使用，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3·3 H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
下列物质不会．．使过碳酸钠晶体失效的是（）A、MnO2B、H2SC、稀盐酸D、NaHCO311．下列各图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( )A．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气B．向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸C．向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体D．分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量12．下列有关金属和金属材料的说法错误．．的是（）A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具B．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染D．铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化13．下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误．．的是（）A．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性B．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量C．实验室用CO与Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯D．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌14．下列各图所示装置的气密性检查方法，能说明该装置漏气的是（）15．已知三种二价金属的活动性顺序为X>Y>Z ，某同学设计了进行如下实验，请你从理论上分析肯定不能成功的实验是（）A．实验一：X+YSO4→XSO4+Y B、实验二：Z+YSO4→ZSO4+YC．实验三：X+H2SO4（稀）→XSO4+H2↑ D、实验四：Z+H2SO4（稀）→不反应二、填空题；（3小题，共22分）16．(6分)2006年我国政府工作报告提出了建设节约型社会的四项措施：A．原料的综合利用B．开发新能源C．降低能源消耗D．废物回收利用下列项目分别落实了哪项措施，请将该项措施的序号填入括号内：(1)研制开发耗电量少的节能灯( ) (4)回收废旧电池，进行再利用( )(2)在海水淡化厂，提取多种物质( ) (5)种植油料作物，开发生物柴油( )(3)垃圾分类回收和建立垃圾发电站( ) (6)提高火电厂原煤的利用率( )17．（8分）从Ca 、C 、S 、H 、O 、N六种元素中选择适当的元素按要求填空。
（1）用适当的数字和符号填空：①二个钙离子；②三个硫酸根离子；③一氧化氮中氮显+2价（2）写出符合下列要求的物质的化学式：①能作为燃料的是；②充入食品包装袋中可防腐的单质③用作食物调味品的是；④能形成硫酸型酸雨的空气污染物⑤属于化石燃料的是。
(3)各写出一个化学方程式：①分解反应__________________________________________________②复分解反应________________________________________________18．（8分）根据题中所给信息写出相应反应的化学方程式：（1）工业上以Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)为原料，在通电的条件下电解熔融氧化铝制取金属铝，同时得到氧气。
（2）剧烈运动会使人肌肉酸痛。
放松一段时间后，血液中的乳酸(化学式为C3H6O3)与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。
（3）三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2）。
当加热至一定温度时，三聚氰酸将分解生成HNCO（异氰酸，其中N为－3价），HNCO能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。
，。
三、信息题：（3小题，共17分）19．(7分)图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具。
1~18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如下图。
试回答：(1)第三周期11~18号元素原子最外层电子数变化的趋势是。
(2)图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因。
(3)原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系。
在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。
(4)探究钾元素(原子序数为19)单质与水反应的生成物。
甲同学猜想生成物为KOH 和H 2；乙同学猜想生成物为KOH 和O 2，你认为 同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因 。
20．(5分)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。
据图回答： (1)50℃时，乙物质的溶解度是 g ；(2)30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ； (3)要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是 ；(4)50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至 10℃时，析出晶体最多的是 ，所得溶液中溶质质量分数最 小的是 。
21．（5分）汽车尾气主要是含铅（Pb ）污染和含有CO 、SO 2、NO 等有害气体的污染，铅污染是由于汽油添加剂—四乙基铅造成的。
我国各大中城市政府已明令规定市区内禁止出售含铅汽油。
治理尾气中有毒气体的方法之一是在汽车的排气管上安装一个叫做催化转化剂（用铂、钯合金作催化剂）的净化装置。
它的特点是使CO 与NO 反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使SO 2的氧化。
（1）汽油添加剂—四乙基铅是一种化合物，其分子由一个铅原子和四个（C 2H 5）原子团构成，写出四乙基铅的化学式___________。
（2）写出CO 和NO 反应的化学方程式：_____________________________________。
（3）写出SO 2被氧化成SO 3的化学方程式_____________________________________。
四、探究题：（2小题，共12分）22． (7分)小婧同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。
但她在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。
[提出问题]为什么会生成淡黄色固体?[其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是 ；[提出猜想]分析资料，小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的 反应生成的； [实验探究]小婧设计实验证实了自己的猜想，她的方案可能 ；[实验结论]根据小婧的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：、 [反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识? 。
23．（5分）小明同学住在海边，模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料制取生产镁的原料----MgCl 2晶体。
（1 (该试剂时发生反应的化学方程式 。
（2）加入试剂后，要将Mg(OH)2沉淀分离出来，应该采用的方法 是 ，如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器 除烧杯、玻璃棒外还有 。
（3）MgCl 2的溶解度情况见右图。
流程中的X 是“一定条件下，结晶”，在这里一般采用 结晶的方法。
五、实验题：（8分）24．（8分）某研究性学习小组设计的实验装置（如右图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质。
（1）写出仪器A 和B 的名称：A ： ；B ： 。
（2）当打开K 1、关闭K 2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可直接进行的实验t 1 t 2 温度/℃溶解度/g是（填序号）。
①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳②锌与稀硫酸反应制取氢气小明认为在不改变Ⅰ、Ⅱ装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于双氧水制取氧气，他的做法是；实验室还可以用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为。
（3）当打开K2、关闭K1时，利用Ⅰ、Ⅲ装置可验证二氧化碳与水反应，生成了碳酸，此时试管中盛放的物质是，可以观察到的现象是（C为干燥管，用于防止液体倒吸）。
六、计算题：（11分）25．(11分)某中学学习小组考察过溶洞后，为溶洞中形态各异的石笋和钟乳石而惊叹，决定设计和实施简单的实验——模拟溶洞的“形成”。
从教材上查得如下资料：相对原子质量：Ca—40 H—1 O—16溶洞都分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：Ca(HCO3)2＝CaCO3 + CO2↑+H2O洞顶的水在慢慢向下渗透时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日积月累，洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成石柱(1)他们设计并完成了模拟溶洞“形成”的实验。