人教化学选修4第三章第一节 弱电解质的电离(共37张PPT)
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最新高中化学选修四课件：第3章 第1节弱电解质的电离PPT31张
完全电离，与其溶解度、浓度大小及水溶液导电能力的强弱
无关。强极性的共价化合物如 HCl 也是强电解质，A 错误；
强、弱电解质与溶解性无关，B 错误；
本 课
有些强电解质熔化时不能电离，如 H2SO4 等，C 错误；
时 栏
电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中离子所带的
目 开
电荷浓度有关，D 正确。
C．Ka 大的酸溶液中 c(H＋)一定比 Ka 小的酸中的 c(H＋)大
本 课
D．H2CO3 的电离常数表达式：K＝cHc＋H·2cCCOO323－
时
解析 电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所
栏 目
以 A 项错误；
开
电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故 B 项正确；
关
酸中 c(H＋)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，所
关 答案 D
学习·探究区
第一节
探究点二 弱电解质的电离平衡
1．弱电解质在水溶液中的电离都是可逆过程。醋酸是一种常
本
见的弱电解质，它的电离方程式是 CH3COOH H＋＋
课 时
CH3COO－ ，在醋酸溶液中含有的溶质粒子有 H＋、
栏 目
CH3COO－、CH3COOH 。
开
关
学习·探究区
第一节
2. 右图是醋酸溶于水时，电离过程中，醋酸分
以 C 项叙述错误； D 项中碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为 K1＝
cH＋·cHCO－ 3 ，第二步电离常数为 cH2CO3
K2＝cHc＋H·cCOC－ 3O32－，故
D 项错误。
学习·探究区
第一节
4．在 25 ℃时，相同浓度的 HF、CH3COOH 和 HCN(氢氰酸) 溶液，它们的电离平衡常数分别是 7.2×10－4、1.8×10－5、
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第一节 第2课时 弱电解质的电离(36张PPT)
栏 目 链 接
五、设计实验验证时注意等物质的量浓度和等pH的两种 酸的性质差异。
实验设计思路：以证明某酸(HA) 是弱酸为例
栏 目 链 接
尝试
应用 2．常温下，下列有关酸HA的叙述中，不能说明HA是弱 酸的是( ) ②测0.01 mol/L
栏 目 链 接
①取0.1 mol/L HA溶液，其溶液pH为2 NaA溶液，其溶液pH大于7 泡发光很暗 HA酸加水量多
第三章
水溶液中的离子平衡第一节
第一节 弱电解质的电离
第2课时 弱电解质的电离
栏 目 链 接
1.掌握弱电解质的电离平衡。
2.了解影响电离平衡的因素。
3.了解电离常数的意义。
栏 目 链 接
栏 目 链 接
要点一
1．概念
弱电解质的电离平衡
在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中 电离成离子 __________的速率和 离子结合成分子 __________ 的速率相等，电离过程 就达到了平衡状态。 2．电离平衡的建立过程(用vt图象描述)
栏 目 链 接
多元弱酸各步电离常数大小的比较为K1≫K2≫K3，因此
多元弱酸的酸性主要由第一步电离所决定 (八字诀：分步进 行，一步定性)。
栏 目 链 接
四、一元强酸与一元弱酸的比较
♨ 特别提示：判断一种酸是强酸还是弱酸时，实质是 看它在水溶液中的电离程度，完全电离即为强酸，不完全电 离即为弱酸。
mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7，说明NaA是强碱弱
酸盐，所以能说明HA是弱酸，故不选；③用HA溶液做导电 性实验，灯泡发光很暗，只能说明溶液中氢离子浓度较小，
栏 目 不能说明该酸的电离程度，所以不能说明该酸是弱酸，故选； 链 ④等体积pH＝4的盐酸和HA稀释到pH＝5，HA加水量多， 接
五、设计实验验证时注意等物质的量浓度和等pH的两种 酸的性质差异。
实验设计思路：以证明某酸(HA) 是弱酸为例
栏 目 链 接
尝试
应用 2．常温下，下列有关酸HA的叙述中，不能说明HA是弱 酸的是( ) ②测0.01 mol/L
栏 目 链 接
①取0.1 mol/L HA溶液，其溶液pH为2 NaA溶液，其溶液pH大于7 泡发光很暗 HA酸加水量多
第三章
水溶液中的离子平衡第一节
第一节 弱电解质的电离
第2课时 弱电解质的电离
栏 目 链 接
1.掌握弱电解质的电离平衡。
2.了解影响电离平衡的因素。
3.了解电离常数的意义。
栏 目 链 接
栏 目 链 接
要点一
1．概念
弱电解质的电离平衡
在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中 电离成离子 __________的速率和 离子结合成分子 __________ 的速率相等，电离过程 就达到了平衡状态。 2．电离平衡的建立过程(用vt图象描述)
栏 目 链 接
多元弱酸各步电离常数大小的比较为K1≫K2≫K3，因此
多元弱酸的酸性主要由第一步电离所决定 (八字诀：分步进 行，一步定性)。
栏 目 链 接
四、一元强酸与一元弱酸的比较
♨ 特别提示：判断一种酸是强酸还是弱酸时，实质是 看它在水溶液中的电离程度，完全电离即为强酸，不完全电 离即为弱酸。
mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7，说明NaA是强碱弱
酸盐，所以能说明HA是弱酸，故不选；③用HA溶液做导电 性实验，灯泡发光很暗，只能说明溶液中氢离子浓度较小，
栏 目 不能说明该酸的电离程度，所以不能说明该酸是弱酸，故选； 链 ④等体积pH＝4的盐酸和HA稀释到pH＝5，HA加水量多， 接
人教版选修4 第3章第1节 弱电解质的电离 (30张)(共30张PPT)教育课件
之前有个网友说自己现在紧张得不得了 ，获得 了一个 大公司 的面试 机会， 很不想 失去这 个机会 ，一天 只吃一 顿饭在 恶补基 础知识 。不禁 要问， 之前做 什么去 了？机 会当真 就那么 少？在 我看来 到处都 是机会 ，关键 看你是 否能抓 住。运 气并非 偶然， 运气都 是留给 那些时 刻准备 着的人 的。只 有不断 的积累 知识， 不断的 进步。 当机会 真的到 来的时 候，一 把抓住 。相信 学习真 的可以 改变一 个人的 运气。 在当今社会，大家都生活得匆匆忙忙， 比房子 、比车 子、比 票子、 比小孩 的教育 、比工 作，往 往被压 得喘不 过气来 。而另 外总有 一些人 会运用 自己的 心智去 分辨哪 些快乐 或者幸 福是必 须建立 在比较 的基础 上的， 而哪些 快乐和 幸福是 无需比 较同样 可以获 得的， 然后把 时间花 在寻找 甚至制 造那些 无需比 较就可 以获得 的幸福 和快乐 ，然后 无怨无 悔地生 活，尽 情欢乐 。一位 清洁阿 姨感觉 到快乐 和幸福 ，因为 她刚刚 通过自 己的双 手还给 路人一 条清洁 的街道 ；一位 幼儿园 老师感 觉到快 乐和幸 福，因 为他刚 给一群 孩子讲 清楚了 吃饭前 要洗手 的道理 ；一位 外科医 生感觉 到幸福 和快乐 ，因为 他刚刚 从死神 手里抢 回了一 条人命 ；一位 母亲感 觉到幸 福和快 乐，因 为他正 坐在孩 子的床 边，孩 子睡梦 中的脸 庞是那 么的安 静美丽 ，那么 令人爱 怜。。 。。。 。
2.加水稀释平衡向电离方向移动。
3. 注意同离子效应；离子间的反应。
拓深研究
3．电离平衡右移，电解质分子的浓度一 定减小吗？离子的浓度一定增大吗？
都不一定 。 4、稀醋酸加水稀释时溶液中的离子浓度都 是减小的吗？
人教版高中化学选修四3.1-1弱电解质的电离(共33张PPT)
③吸热过程
2、弱电解质的电离平衡的建立 V
电离速率
V(电离)＝V(结合)
在一定条件下，当弱电解质分 子电离成离子的速率和离子重 新结合成分子的速率相等时， 分子离子浓度都不再变化，电 离过程就达到了平衡。
分子化速率
t1
t
3.电离平衡定义：
电离平衡状态是指在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的 溶液中，弱电解质分子等动电离成离子的速率和离子重新结合成 分子的速等，溶液中各分子、离子的定浓度保持不变的状态。
弱电解质电离特点 ①部分(极少数)电离
H+ + A B+ + OH② 可逆 存在电离平衡 ③吸热过程
2）、结合图3-3填写下表
0 不变
0
不变
最大 不变
最大
最大
0
V
电离速率达到电离平Fra bibliotek时V(电离)＝V(结合)
结合速率
t
t
三、弱电解质的电离 1、弱电解质在水溶液中电离的特点 CH3COOH CH3COO- + H+ 弱电解质电离特点 ①部分(极少数)电离 ② 可逆 存在电离平衡
讨论完成表格：CH COOH 3
CH3COO- + H+ △H>0
改变条件
弱电解 质电离 吸热 效应
平衡移 C(H+) C(Ac---) 动方向
C(HAc 电离 ) 常数
加热
正向 左向 右向 左向 右向 右向
增大 增大 减小
增大 减小 增大 增大
减小 增大 减小 增大 增大 减小
增大 不变 不变 不变 不变 不变
弱电解质CH3COOH在水中 部分电离，既有溶质离子。 也有溶质分子存在
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第一节 第1课时 强弱电解质(36张PPT)
栏 目 链 接
5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移 动的离子，可以导电；而共价型的强电解质以及弱电解质 由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
栏 目 链 接
尝试
应用
1 ．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
( ) A．CH3COOH C．NH4HCO3 B．Cl2 D．SO2
栏 目 链 接
尝试
应用 解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有 所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应 能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应的生
成物均为电解质，故溶液也导电(Cl2＋H2O
SO2＋H2O 为非电解质。 答案：D
HCl＋HClO，
H2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物，
栏 目 链 接
♨ 特别提示： 1. 强、弱电解质的范围： , 强电解质：强 酸、强碱、绝大多数盐,弱电解质：弱酸、弱碱、水。 2. 强、弱电解质与溶解性的关系： , 电解质的强弱取决 于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。 一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电 解质；如：BaSO4、BaCO3等。
栏 目 链 接
Cl2是单质，它既不是电解质又不是非电解质，因此只有SO2
要点二
强弱电解质电离方程式的书写
电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离 子的过程。电离不需要通电，且一般为吸热的。电离方程式 的书写如下： 1．强电解质 完全 电离，符号用“________” ，如 HCl_________________________________________________ === H＋＋Cl－ _______________________； CH3COONH4____________________________________ ===CH3COO－＋NH ____________________________________； Ba(OH)2_________________________________________ ===Ba2＋＋2OH－ _______________________________。
5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移 动的离子，可以导电；而共价型的强电解质以及弱电解质 由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
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尝试
应用
1 ．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
( ) A．CH3COOH C．NH4HCO3 B．Cl2 D．SO2
栏 目 链 接
尝试
应用 解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有 所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应 能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应的生
成物均为电解质，故溶液也导电(Cl2＋H2O
SO2＋H2O 为非电解质。 答案：D
HCl＋HClO，
H2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物，
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♨ 特别提示： 1. 强、弱电解质的范围： , 强电解质：强 酸、强碱、绝大多数盐,弱电解质：弱酸、弱碱、水。 2. 强、弱电解质与溶解性的关系： , 电解质的强弱取决 于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。 一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电 解质；如：BaSO4、BaCO3等。
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Cl2是单质，它既不是电解质又不是非电解质，因此只有SO2
要点二
强弱电解质电离方程式的书写
电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离 子的过程。电离不需要通电，且一般为吸热的。电离方程式 的书写如下： 1．强电解质 完全 电离，符号用“________” ，如 HCl_________________________________________________ === H＋＋Cl－ _______________________； CH3COONH4____________________________________ ===CH3COO－＋NH ____________________________________； Ba(OH)2_________________________________________ ===Ba2＋＋2OH－ _______________________________。
高中化学人教版选修四 3-1 弱电解质的电离 课件(48张)
强碱： KOH、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 大多数盐类：NaCl、NaSO4、NaNO3、BaSO4、AgCl、CaCO3 活泼金属氧化物： K2O、Na2O 、CaO
二、强电解质、弱电解质
2、弱电解质 （1）定义：在水溶液里和熔融状态下 只有部分分子电离成离子的电解质。 （2）种类：
【想一想】
酸、碱、盐都是电解质，
在水中都能电离出离子。
不同电解质的电离程度是否有区别？
你能举出生活中的例子证实你的想法吗?
实验探究1: 等体积、等浓度的盐酸、醋酸
溶液与等量的镁条反应
请注意观察、记录实验现象。
实验现象记录：
与镁条反应的现象
1 mol/L CH3COOH 1 mol/L HCl 对实验现象 的解释
H++HPO42- (难)
HPO42-
H++PO43-
(更难)
第一步： H2S 第二步： HS－
H＋＋HS－ H＋＋S2－
②多元弱碱电离： 分步电离，按一步电离书写
Fe(OH)3 Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe3++3OHFe3++2OHCu2++2OH-
（3）酸式盐的电离
NaHSO4 Na H SO4
Na2SO4 ＝ 2Na++ SO42-
（2）弱电解质：部分电离，用 “ ” －
CH3COOH
HClO
CH3COO ＋H＋
H＋＋ClO－
NH3· H2O
H2O
NH4＋＋OH－
H＋＋OH－
① 多元弱酸电离： 分步电离，以第一步电离为主，一级比一级难电离。
人教版高二化学选修四弱电解质的电离1PPT(35页)
C(HA) 最大 变小 不变
C(BOH)
最小
变大 不变
1.定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当 弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结
合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平
衡状态—电离平衡 弱 弱电解质的溶液里
2. 逆 弱电解质的电离是可逆的
特 等 V电离=V结合≠0 点： 动 电离平衡是一种动态平衡
全部电离的电解质(其离子无 分子化倾向) 。
弱电解质：在水溶液里只有部分电离的
电解质(其离子有分子化倾向) 。
问题探讨
CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CH3COOH、 HNO3的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱
电解质？ 本质区别：是否完全电离!
CaCO3、HNO3属于强电解质 CH3COOH 、 Fe(OH)3属于弱电解质
H2PO4-
H+ + HPO42-
HPO42-
H+ + PO43-
你推测每一步的电离程度如何变化，为 什么？
•多元弱酸是分步电离的，K1>K2>K3 •多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
➢试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离 平衡常数”比较它们的相对强弱。
草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸
➢意义：K值越大，电离程度越大， 相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。
不变
不变
不变
人教版高二化学选修四弱电解质的电 离1PPT( 35页)
人教版高二化学选修四弱电解质的电 离1PPT( 35页)
开始时V离子化 和 V分子化怎样变化？ 当V离子化 = V分子化时，可逆过程达 到一种什么样的状态？ 你能画出这个过程的V～t图吗？
人教版高二化学选修四弱电解质的电 离1PPT( 35页)
人教版高中化学选修4第三章第一节弱电解质的电离市公开课教学课件共36张PPT[可修改版ppt]
如：弱酸 HF、H2SO3、HClO、CH3COOH等
弱碱 NH3·H2O Fe(OH)3等
H2O
思考与交流
难溶：BaSO4 Fe(OH)3
强电解质 弱电解质
易溶：HCl CH3COOH
电解质的强弱与其溶解性有何关系？ 无关
怎样区分强弱电解质？
溶于水的部分是否完全电离
实验再探
实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸 分别与等量镁条反应，并测量溶液的pH值
（2）二元及多元弱酸的电离分步完成,并以第
一步电离为主。
H2CO3
H+ + HCO3-
HCO3-
2.过程与方法： 从化学平衡移动的角度理解电离平衡和移动的结果，
体会重要的学习方法（类比迁移）。 3.情感、态度价值观：
通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物 种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系
知识回顾
①NaCl溶液 ②NaOH
③蔗糖
④Cu
⑤CH3COOH ⑥乙醇
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
②⑤
（如：酸、碱、盐、水）
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物
③⑥
（如：多数有机物、某些非金属氧化物）
混合物
物质
纯净物
既不是电解质也 不是非电解质
单质
化合物 非电解质 电解质
实验探究
实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸分别 与等量镁条反应，并测量溶液的pH值比较其大小
注意 ：1.测过的pH试纸要留存在点滴板上
2.观察反应快慢，尤其反应一段时间后速率的变化
项目
与足量镁条反应速率比较 比较溶液的pH大小
1mol/L 1mol/L HCl CH3COOH
弱碱 NH3·H2O Fe(OH)3等
H2O
思考与交流
难溶：BaSO4 Fe(OH)3
强电解质 弱电解质
易溶：HCl CH3COOH
电解质的强弱与其溶解性有何关系？ 无关
怎样区分强弱电解质？
溶于水的部分是否完全电离
实验再探
实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸 分别与等量镁条反应，并测量溶液的pH值
（2）二元及多元弱酸的电离分步完成,并以第
一步电离为主。
H2CO3
H+ + HCO3-
HCO3-
2.过程与方法： 从化学平衡移动的角度理解电离平衡和移动的结果，
体会重要的学习方法（类比迁移）。 3.情感、态度价值观：
通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物 种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系
知识回顾
①NaCl溶液 ②NaOH
③蔗糖
④Cu
⑤CH3COOH ⑥乙醇
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
②⑤
（如：酸、碱、盐、水）
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物
③⑥
（如：多数有机物、某些非金属氧化物）
混合物
物质
纯净物
既不是电解质也 不是非电解质
单质
化合物 非电解质 电解质
实验探究
实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸分别 与等量镁条反应，并测量溶液的pH值比较其大小
注意 ：1.测过的pH试纸要留存在点滴板上
2.观察反应快慢，尤其反应一段时间后速率的变化
项目
与足量镁条反应速率比较 比较溶液的pH大小
1mol/L 1mol/L HCl CH3COOH
弱电解质的电离课件人教版高中化学选修4
实验探究
[实验3-2] 课本P42 你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种弱酸的 相对强弱，及其与电离常数大小的关系？
实验结论： 酸性强弱：CH3COOH﹥H2CO3﹥H3BO3 电离常数：醋酸>碳酸>硼酸
➢试根据课本P43表3-1中“一些弱酸和弱碱的电离平衡
常数”比较它们的相对强弱。 •K 值 越 大 ， 电 离 程 度 越
减？小
增大 增大 增大
减？小
减小 增大 增大 减小
练习：金版P40 例1、即时演练、P41 课堂3、
影响电离平衡的因素
内因
电解质的性质 通常电解质越弱电离程度越小
已电离的弱电解质的浓度
已电离的弱电解质分子数
弱电解质的初始浓度 100% 弱电解质分子总数 100%
外因 ①温度:温度升高,平衡向（右）移动，电离程度（ 增大 ）
2.特征
逆：弱电解质的电离是可逆过程 等：V电离 = V结合≠0 动：电离平衡是一种动态平衡 定：条件不变,溶液中各分子、离子的浓
度不变 变： 条件改变时，电离平衡发生移动。
课本P41思考与交流：
根据化学平衡理论，分析一元弱酸(HA) 一元弱碱 (BOH)的电离平衡过程，并完成问题：
1.写出电离方程式 2.填表
对于一元弱酸 HA
c ( H+) .c( A-) K=
c(HA)
对于一元弱碱 BOH
H++AB++OH-
c ( B+).c( OH- ) K=
c(BOH)
电离平衡常数大小是由物质的本性决定的。
K值只随_温__度__变化。 K值越大，电离程度 __越__大__，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性__越__强___ 。
《弱电解质的电离》人教版高二化学选修4PPT课件(第1课时)
试分析两溶液中各有哪些粒子？
盐酸
醋酸
1. 强弱电解质的概念
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电 解质。如：强酸、强碱和大多数盐类。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离 成离子的电解质。如 ：弱酸、弱碱等。
1. 强弱电解质的概念
常见的强电解质：
强电解质、弱电解质与其溶解性无关。 如：某些难溶或微溶于水的盐，由于 其溶解度很小，但是其溶于水的部分， 却是完全电离的，所以它们仍然属于 强电解质，例如：CaCO3、BaSO4等。
二、弱电解质的电离平衡
V
V电离
V结合
0
V电离= V结合
电离平衡状态
t1
t2
弱电解质电离的V-t图像 t
二、弱电解质的电离平衡Fra bibliotek特点逆 弱电解质的电离是一个可逆过程 等 V电离= V结合= 0
动 电离平衡是一种动态平衡 定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液 里既有离子又有分子
变 条件改变时，电离平衡发生移动
（2）HCl、H2SO4是由什么键构成的什么化合物？ （3）在水溶液里电解质以什么形式存在？
离子化合物 （如强碱和大部分盐类）
某些具有极性键的共价化合物
｝强电解质
电离方程式可表示为：
NaCl == Na+ + Cl-
试写出Na2SO4、NaOH、H2SO4、KHSO4、 Ba(OH)2在水溶液里的电离方程式.
注意：
1.单质/混合物 既不是电解质也不是非电解质。
2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电 的物质不是其本身。 3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电 解质。
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强电解质： H2SO4、 NaOH、BaSO4
弱电解质： NH3·H2O
2020/6/11
10
思考：如何用实验证明在溶液中HCl是完全电离 的而CH3COOH是不完全电离的？ 实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸溶液
的pH值及与等量镁条反应。
溶液pH
1mol/L HCl
小 （0）
1 mol/L CH3COOH
是与溶液中的＿＿H＿+ ＿反应
（4）反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的＿
＿H＿+浓＿度＿不同而引起的
（5）镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明
＿＿c（＿H+盐酸）> c（ H+醋酸），盐酸和＿
＿＿2醋020/6/＿11酸＿溶＿液＿的＿电＿离＿＿程＿度＿不同。
12
盐酸与醋酸在水中的电离示意图
观察两种溶液中溶质微粒有多少种？
离子化
CH3COOH 分子化 CH3COO - + H+
醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化
c(H+)
HAc初溶于水 最小
紧接着
最后
不变
2020/6/11
c(Ac-) c(HAc)
最小
最大
不变
不变
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一、弱电解质的电离
1、弱电解质在水溶液中电离的特点
CH3COOH
CH3COO- + H+
部分电离 可逆 存在电离平衡
2、弱电解质的电离平衡
V 电离速率 分子化速率 2020/6/11
V(电离)＝V(结合)
在一定条件下，当弱电解质分 子电离成离子的速率和离子重 新结合成分子的速率相等时， 电离过程就达到了平衡。
t1
t
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2.定义：
电离平衡状态是指
在一定条件下（如温度、浓度等） 的弱电解质的溶液中， 前提
弱电解质分子电离成离子的速率和 离子重新结合成分子的速率相等实，质
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二、电解质的电离方程式书写
③多元弱碱分步进行，一步写
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多多 强弱 元 元
弱弱 等可 酸 碱
分写 号逆 步 一
写步
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练习：⑴NH3·H2O； ⑵HClO；⑶H2SO3； ⑷Fe(OH)3； (5)Al(OH)3； (6)NaHCO3 ；(7) NaHSO4 (8)Ba(OH)2 ①先判断强、弱电解质，决定符号 ②多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低 ③多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式 ④Al(OH)3有酸式和碱式电离 ⑤多元弱酸的酸式盐的电离方程式
共价化合物 例：强酸
共价化合物 例：弱酸、弱碱、水
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思考： 1.请将下列物质按要求分类：H2SO4、 CO2、
NaOH、BaSO4、 NH3 、SO2、 NH3·H2O 、 C2H5OH
电解质： H2SO4、 NaOH、BaSO4、 NH3·H2O
非电解质： CO2、NH3 、SO2、C2H5OH(酒精)
溶液中各分子、离子的浓度保
持不变的状态。 标志
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3、电离平衡状态的特征 逆：弱电解质的电离是可逆过程 动：动态平衡 等：弱电解质的电离速率
与离子重新结合速率相等V(电离)＝V(结合) 定：溶液里离子浓度、分子浓度保持不变 变：当支持电离平衡状态的条件改变，电离平 衡会发生移动。
溶液中存 在的微粒
结构特点
实
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例
离子或分子与离子共存
离子化合物、少量共价 化合物
酸、碱、盐，金属氧化 物等
非电解质 在水溶液中和熔化 状态下不能够导电
的化合物
溶质分子
共价化合物
非金属氧化物,大多 数有机物等 5
为什么同浓度的电解质在水溶液里导电性不同？
灯泡越亮 导电性越强
溶液中有自由移动的离子浓度越大
NH3·H2O、CH3COOH、 HF、H2S等 7
树
无机化合物 有机化合物
状
分
离子化合物
非电解质
类
化合物
强电解质
共价化合物
电解质
酸，碱，盐，氧化物 等
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弱电解质
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交叉分类
化 合 物
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非
电 非金属氧化物
解 NH3 大部分有机物
强
质
电
解
质
电
弱
解
电
质
解
质
离子化合物 例：盐、强碱
不同电解质电离程度不同
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2.强、弱电解质
强电解质
弱电解质
概
念
在水溶液中全部电离的电 解质
在水溶液中部分电 离的电解质
物质类别 强碱、强酸、大部分盐 弱酸、弱碱、水
电离过程 不可逆、完全电离
可逆、部分电离
溶液中存 在的微粒
只有离子
有离子、也有分子
实
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例
H2SO4、NaOH、Na2SO4等
第三章水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
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1 新情境·激趣引航 蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种人们称之为 蚁酸(主要成分为 HCOOH)的有机酸。当人受到蚊叮蚁咬时，皮肤上常 起小疱，这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏所致。若不治疗，过一 段时间小疱会自行痊愈，这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡。 你能用平衡移动的原理解释这一事实吗？让我们一起走进电离平衡的 世界吧！
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2
第一节 弱电解质的电离
（第一课时）
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回顾
为什么物质在水溶液里或熔化状态下能够导电？
灯泡亮
导电
溶液中有自由移动的离子
电离：化合物在溶于水或受热熔化时， 离解成自由移动的离子的过程。
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相关知识复习
1.电解质与非电解质
电解质
概
念
在水溶液中或熔化状态 下能够导电的化合物
盐酸在水中的电离示意图
醋酸在水中的电离示意图
说明 HCl分子在水中完全电离 醋酸分子在水中部分电离
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盐酸溶液
醋酸溶液
H2O
H+
Cl-
H2O CH3COOH H+ CH3COO-
HCl在水中全部电离 CH3COOH在水中部分电离
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弱电解质的电离
•思考：冰醋酸溶于水中，在此过程中微粒的变化包含哪些？
大（2.4）
与镁反应 现象
剧烈
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
缓慢
备注: Mg条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜
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实验3-1现象分析： （1）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的
pH不同，说明什么？ 说明盐酸和醋酸溶液中的H+浓度是不同的。
（2）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸
溶液中，H+浓度却不同？ 说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。 （3）镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都
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4、影响电离平衡的因素
内因：电解质本身的性质。 通常电解质越弱电离程度越小。
外 ①温度 ②浓度 ③同离子效应
因 ④化学反应
当外界条件改变时符合
“勒夏特列原理” 2020/6/11