无机化学(第六版)电子教案——大连理工大学 (14)
大连理工大学无机化学教研室《无机化学》(第6版)笔记和课后习题(含考研真题)详解(1-4章)【圣才出
RT1
8.314 320.15
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（2）已知 p1＝1.02atm×101.325kPa/（1atm）＝103.4kPa，V1＝3.5×103L，V2＝5.10×103L，
T1＝T2＝273.15K。
由于 n，T 恒定，p1V1＝p2V2，因此
表 1-1-2 稀溶液的依数性
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1.2 课后习题详解
1．有多个用氦气填充的气象探测气球，在使用过程中，气球中氦的物质的量保持不变， 它们的初始状态和最终状态的实验数据如下表所示。试通过计算确定表中空位所对应的物理 量，以及由（2）的始态求得 M（He）和（3）的始态条件下ρ（He）。
某组分气体 B 的分压 pB 是 B 组分在相同温度下，与混合气体体积相同时所具有的压力，
分压 pB 与混合气体总压 p 间的关系为
pB
nB n
p
xB p
式中，xB 为组分 B 的物质的量分数，即摩尔分数。
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四、分体积定律
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分体积定律：混合气体体积等于各组分气体的分体积之和。
V V1 V2 VB
B
某组分气体 B 的分体积 VB 是 B 组分单独存在且与混合气体有相同压力和温度时所占体
积，分体积 VB 与混合气体总体积 V 间的关系为
pB p
nB n
VB V
xB
B
式中，xB 为组分 B 的摩尔分数；φB 为组分 B 的体积分数。
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《无机化学(第六版)》电子教案 第十四章 p区元素(二)
白磷 红磷
磷的燃烧
红磷的结构
砷、锑、铋的单质 砷、锑具有两性和准金属性质，而铋则
呈金属性。
As Sb Bi
熔点较低且易挥发。在气态时以多原子分 子形式存在，如 As4，As2，Sb4，Sb2，Bi2。
14.1.3 氮的化合物
1. 氮的氢化物 (1) 氨 (NH3) 结构： N：不等性 sp3 杂化，三角锥形
五氧化 二氮
N2O4 N2O5
气(无) 固(无)
强烈分解为 NO2
不稳定
熔点 沸点 ℃℃
-90.8 -88.5
-163.6 -151.8
-101
2 (升华)
-11.2 21.2
-9.3
21.2 (分解)
30
47 (分解)
(1) 一氧化氮 (NO) 无色气体，微溶于水，不与水反应，
不助燃，有还原性， NO 中有单电子，非 常活泼，常温下与氧立即反应生成红棕色 的 NO2。
As Sb Bi
+5 +5 (+5) +3 +3 +3 -3 (-3)
46
6 66
酸性 酸性 两性 两性 碱性
N氨H3 PH膦3 AsH胂3 SbHS3b HBi3H3B iH 3 碱性减弱，稳定性下降
14.1.2 氮族元素的单质
氮气是无色、无
臭、无味的气体。沸
点为 −°C。微溶于水。
常温下化学性质极不
中最重要的。它是氨氧化制硝酸的必经之路。 在医学上，NO 使血管平滑肌松弛 ，血
管扩张，调节血压。
1986年，美国分子生物学家伊格纳罗、 药理学家弗奇戈特、生理学家穆拉德发现了 NO 在心血管系统中的信息作用，即硝酸甘 油缓慢分解释放出 NO，NO 能使血管扩张而 达到治疗心脏病的目的。这三位科学家因此 获得1998年的诺贝尔生理学和医学奖。
2024年度无机化学第六版电子教案大连理工大学
研究化学反应的方向、限度以及能量变化，包括热力学第一定律 、热力学第二定律等基本原理。
热化学方程式
表示化学反应中能量变化的化学方程式，包括反应热、焓变等参 数。
2024/2/3
19
化学反应速率理论简介
反应速率
表示化学反应快慢的物理量，与反应物浓度、温 度等因素有关。
速率方程
描述反应速率与反应物浓度之间关系的数学表达 式。
应用
通过控制溶液的pH值和沉淀物的溶 解度，可以实现沉淀溶解平衡的移动 ，从而分离和提纯化学物质。
22
05
无机化合物分类及性质
2024/2/3
23
金属元素单质和重要化合物性质
2024/2/3
01
碱金属和碱土金属
介绍锂、钠、钾、铷、铯、钫等碱金属以及铍、镁、钙、锶、钡等碱土
金属的单质性质，包括物理性质和化学性质，以及它们的重要化合物如
4
教学目标与要求
知识与技能
掌握无机化学的基本概念和原理，了 解物质结构的基础知识和元素化学的 基本规律，培养学生的实验技能和动 手能力
过程与方法
通过理论讲解、实验演示、课堂讨论 等方式，引导学生自主学习、合作学 习和探究学习，提高学生的思维能力 和创新能力
情感态度与价值观
培养学生对无机化学的兴趣和爱好， 激发学生的科学探索精神和实践能力 ，树立学生的科学世界观和价值观
化学平衡的移动
结合实例，分析浓度、温度、压力等因素对化学平衡的影响。
溶解度与溶度积
通过实例计算，帮助学生掌握溶解度与溶度积的换算及应用。
2024/2/3
35
拓展阅读材料推荐
《无机化学》（第六版）教材配套习题集
巩固和加深对知识点的理解。
无机化学电子教案
第 1 章原子结构与元素周期系[ 教学要求]1 ．掌握近代理论在解决核外电子运动状态问题上的重要结论：电子云概念，四个量子数的意义，s 、p 、d 原子轨道和电子云分布的图象。
2 ．了解屏蔽效应和钻穿效应对多电子原子能级的影响，熟练掌握核外电子的排布。
3 ．从原子结构与元素周期系的关系，了解元素某些性质的周期性。
[ 教学重点]1 ．量子力学对核外电子运动状态的描述。
2 ．基态原子电子组态的构造原理。
3 ．元素的位置、结构、性质之间的关系。
[ 教学难点]1 ．核外电子的运动状态。
2 ．元素原子的价电子构型。
[ 教学时数] 8 学时[ 教学内容]1 ．核外电子运动的特殊性：核外电子运动的量子化特征（氢原子光谱和玻尔理论）。
核外电子运动的波粒二象性（德布罗衣的预言，电子的衍射试验，测不准关系）。
2 ．核外电子运动状态的描述：波函数、电子云及其图象表示（径向与角度分布图）。
波函数、原子轨道和电子云的区别与联系。
四个量子数（主量子数n ，角量子数l ，磁量子数m ，自旋量子数ms ）。
3 ．核外电子排布和元素周期表；多电子原子的能级（屏蔽效应，钻穿效应，近似能级图，原子能级与原子序数关系图）。
核外电子排布原理和电子排布（能量最低原理，保里原理，洪特规则）。
原子结构与元素周期性的关系（元素性质呈周期性的原因，电子层结构和周期的划分，电子层结构和族的划分，电子层结构和元素的分区）。
4 ．元素某些性质的周期性，原子半径，电离势，电子亲和势，电负性。
1-1 道尔顿原子论古代自然哲学家对物质之源的臆测：本原论（元素论）和微粒论（原子论）古希腊哲学家德谟克利特（Democritus, 约460—370 B C ）：宇宙由虚空和原子构成，每一种物质由一种原子构成。
波意耳：第一次给出了化学元素的操作性定义---- 化学元素是用物理方法不能再分解的最基本的物质组分，化学相互作用是通过最小微粒进行的，一切元素都是由这样的最小微粒组成的。
大连理工大学无机化学电子教案_0
大连理工大学无机化学电子教案1.判断，考的很多，第一道就是给出一元弱的那个与解离度的公式，问你所以溶液越稀释，酸性越强，让你判断。
还有几道题，比如B2H6是平面型分子，中心B采取SP3杂化，让你判断；N,O电子亲和能的比较，有一个是各种卤代Fe化合物的稳定性，氧族元素氢化物的稳定性，剩下的记不住了。
总之，没有几个对的感觉。
2.选择，真个真的没法记下来，总之今年考的很简单，有一道题比较恶心，我在复习的时候跳过这个知识点了，结果考了一个晶体场稳定化能这个知识，我记得高教第五版教材是选学的，不会做。
3.填空，氢氰酸的共价键类型，分子轨道，配合物那个命名，总之很全，很简单。
4.化学方程式：1.硫酸铬在酸性条件下与过二硫化铵的反应2.亚硝酸铵的分解3.高锰酸根离子在碱性条件下与亚硫酸根的反应4.PbS与浓HNO3的反应还有一个实在记不住了。
5.第一小题让你解释，B为什么形成的配合物是4配位数，Al形成的配位数可以是4；5；6.第二小题文字推断，让你判断那个化合物是什么钠盐，很遗憾，我始终想不起来是什么，就只好提示到这里了。
第三小题，图表推断，三价铁和三价钴还有二价镍的推断，很简单。
6.计算，常规题型，第一个是气体那部分的计算，平衡常数，自由能公式。
第二题，溶度积和稳定常数的计算，判断最低浓度的问题，第三题电化学。
总而言之，这张卷子整体难度不是很大，只不过计算题很遗憾，第一题PV=nRT那个公式我记不住R是多少了，我以为题中会给的，第一题就没写。
除了化学方程式我个人觉得有点偏难，偏怪之外，其余还是很符合考纲要求的。
祝各位读者好运。
大连理工大学《无机化学》自测练习题第一章气体一、判断1、氨的沸点是-33℃，可将100kPa、－20℃时的氨气看作理想气体。
... ...... ...2、在相同温度和压力下，气体的物质的量与它的体积成反比。
... ..... ... ..........3、质量相同的N2和O2，在同温同压下，它们的体积比为7：8。
2024年《无机化学》电子教案
《无机化学》电子教案一、教学目标1.让学生掌握无机化学的基本概念、基本理论和基本知识，为后续课程的学习和化学实践打下基础。
2.培养学生运用无机化学知识分析和解决问题的能力，提高学生的综合素质。
3.培养学生对无机化学的兴趣，激发学生的创新意识和科研潜能。
二、教学内容1.无机化学基本概念：原子、分子、离子、化学键、化合物等。
2.无机化学基本理论：原子结构、元素周期律、化学热力学、化学动力学、化学平衡等。
3.无机化合物：包括元素及其化合物、无机酸碱盐、金属与非金属元素化合物等。
4.无机化学实验：基本实验技能、实验方法、实验现象的观察与分析等。
三、教学方法1.讲授法：系统讲解无机化学的基本概念、基本理论和基本知识。
2.案例分析法：结合实际案例，引导学生运用无机化学知识分析和解决问题。
3.讨论法：组织学生进行课堂讨论，激发学生的学习兴趣，培养学生的创新思维。
4.实验法：指导学生进行无机化学实验，培养学生的实践操作能力和实验素养。
四、教学安排1.总学时：64学时。
2.理论教学：48学时。
3.实验教学：16学时。
4.课外实践：根据实际情况安排。
五、教学评价1.平时成绩：包括课堂表现、作业完成情况、实验报告等，占总成绩的40%。
2.期中考试：笔试，占总成绩的30%。
3.期末考试：笔试，占总成绩的30%。
六、教学资源1.教材：《无机化学》（第四版），高等教育出版社。
2.参考文献：《无机化学实验教程》、《无机化学学习指导》等。
3.网络资源：无机化学相关网站、在线课程、教学视频等。
七、教学进度安排1.第一周：无机化学基本概念（原子、分子、离子、化学键、化合物等）。
2.第二周：原子结构、元素周期律。
3.第三周：化学热力学、化学动力学。
4.第四周：化学平衡、酸碱平衡。
5.第五周：氧化还原反应、配位化合物。
6.第六周：无机酸碱盐、金属与非金属元素化合物。
7.第七周：无机化学实验（基本实验技能、实验方法等）。
8.第八周：无机化学实验（实验现象的观察与分析等）。
无机化学(第六版)电子教案——大连理工大学 (1)
积完全可以忽略。
pV = nRT
R---- 摩尔气体常量
在STP下，p =101.325kPa, T = 273.15K
n=1.0 mol时, Vm= 22.414L = 22.414×10-3m3
R=
PV nT
=
101325Pa22.41410-3m3 1.0mol273.15K
R = 8.314 kPaLK-1mol-1
pM
= RT
例1-1 在实验室中，经常会用到无水 无氧操作。操作前必须将装置中的气体用 无水无氧的氮气置换。氮气是由氮气钢瓶 提供的，其容积为50.0 L，温度为 25 ℃、 压力为15.2 MPa。
(1) 计算钢瓶中氮气的物质的量n(N2)和 质量m(N2)；
(2) 若将实验装置用氮气置换了五次后， 钢瓶压力下降至13.8 MPa。计算在25 ℃， 0.100 MPa下，平均每次耗用氮气的体积。
= 306.8 mol 28.0g·mol-1
= 8.59103g = 8.59 kg
(2) 已知：p2= 13.8MPa，V=50.0L，T=298K
n2(N2) =
p2V RT
=
13.8103kPa 50.0L 8.314J·mol-1·K-1 298K
= 278.5mol 消耗了的氮气的物质的量为：
= 9.2102 kPa
p2(He) =
0.10M Pa 12 L
5.0 L
= 2.4102 kPa
p = p2(O2) + p2(He) = (9.2 + 2.4)102 kPa = 1.16103 kPa = 1.16 MPa
例1-4：某容器中含有CO2、O2 、N2等 气体的混合物。取样分析后，得知其中 n(CO2)=0.320mol ， n(O2)=0.180mol ， n(N2)=0.700mol 。 混 合 气 体 的 总 压 p=133.0kPa。试计算各组分气体的分压。
2024版年度无机化学电子教案
金属物理性质
介绍金属的典型物理性质，如导电性、 导热性、延展性、光泽等。
2024/2/3
金属化学性质
阐述金属与氧气、水、酸等物质的反 应，以及金属的氧化还原反应等。
重要金属化合物
介绍一些重要的金属化合物，如氧化 物、氢氧化物、盐等，以及它们的性 质和应用。
19
非金属及其化合物性质概述
非金属元素分类
2024/2/3
7
02 化学键与分子结 构
2024/2/3
8
离子键及其性质
离子键的定义
由阴、阳离子之间通过静电作用所形 成的化学键。
离子化合物的性质
熔点、沸点较高，硬度较大，一般易 溶于水，导电性强。
离子键的特点
无方向性、无饱和性、离子键的强弱 与离子电荷及半径有关。
2024/2/3
9
共价键及其类型
28
无机化学在日常生活中的应用
清洁剂
许多家用清洁剂都含有无机化合物，如漂白剂中 的次氯酸钠。
药品
无机化合物在药品中也有广泛应用，例如，氢氧 化铝用于治疗胃酸过多。
化妆品
无机化合物也常用于化妆品中，如粉底中的二氧 化钛作为白色颜料。
2024/2/3
29
无机化学在工业生产中的应用
催化剂
无机化合物常用作工业生产的催化剂，如氨合成中的铁触媒。
将化学元素按照原子序数 从小到大排序，并依据电 子排布规律进行分区的表 格。
2024/2/3
周期律
元素的性质随着原子序数 的递增而呈现周期性的变 化。
周期表分区
根据电子排布规律，将周 期表分为s、p、d、f等区， 各区元素具有独特的性质。
6
元素性质递变规律
原子半径
(2024年)《无机化学》电子教案
2024/3/26
22
06 无机化学实验方 法与技能
2024/3/26
23
实验室安全知识及操作规范
2024/3/26
实验室安全守则
01
包括实验室准入制度、安全防护措施、紧急情况下的应对措施
等。
危险化学品的分类与标识
02
介绍危险化学品的分类方法、标识含义以及相应的安全操作要
金属性和非金属性
同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同 一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
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03 化学键与分子结 构
2024/3/26
11
离子键及其性质
01
离子键的形成
通过电子转移形成正、负离子， 正负离子间的静电吸引力形成离 子键。
02
离子键的强度
03
有机化学
研究有机化合物的组成、结构、 性质、制备方法与应用的科学。
202含量、结构和 形态等化学信息的分析方法及理
论。
04
材料化学
研究材料的制备、组成、组织结 构与性能之间关系的一门新兴交
叉学科。
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THANKS
感谢观看
2024/3/26
31
阐述实验数据记录、处理和分析方法，培养学生严谨的科学态度 和数据处理能力。
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07 课程总结与拓展 延伸
2024/3/26
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课程重点内容回顾
原子结构与元素周期律
掌握原子结构、元素周期表及周期律，理解元素 性质递变规律。
化学反应基本原理
掌握化学反应中的能量变化、化学反应速率和化 学平衡等基本原理。
《无机化学》电子教案
大连理工大学无机化学课件完整版
机 化
xB — 溶液中溶质B的摩尔分数。
学
拉乌尔定律：在一定温度下，难挥发
基 础
非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的摩
教 尔分数成正比。
程
在稀溶液中：nA远大于nB，nA+nB≈ nA
无 机
xB
nB nA nB
nB nA
nB mA
MA
bBM A
化 学
∆ p = pA* xB = pA*MAbB =kbB
nNH3
n
p
0.320 133.0kPa 35.5kPa 1.200
p(O2 )
n(O2 ) n
p
无
0.180 133.0kPa 20.0kPa
机
1.200
化
学
基 p(N2) = p－ p(NH3)－p(O2)
础
教
= (133.0－35.5－20.0) kPa
程
= 77.5 kPa
分体积：
无 透膜向对方运动，净结果使溶剂进入溶液的
机 化
现象称为渗透。
学
基
半透膜：只允
础 教
许溶剂分子通过，
程 不允许溶质分子通
过的薄膜。
为使渗透现象
不发生，必须在液
面上施加一个额 无 外压力（示意图）。
机
化 为维持只允许溶剂 学 分子通过的膜所隔
基
础 开的两种溶液之间 教 的渗透平衡而需要 程 的额外压力，定义
程
T — 热力学温度，K
若水溶液的浓度很小，则cB≈bB ，
= bBRT
van’t Hoff方程说明：在一定温度下， 非电解质稀溶液的渗透压力仅取决于单位体
化 学
通常所说的沸点是指大气压为101.325kPa
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磷元素存在于细胞、蛋白质、骨骼、 牙齿中，是细胞核的重要成分，在脑细胞 里含量丰富，脑磷脂供给大脑活动所需的 巨大能量，科学家说磷是思维元素。
磷的同素异形体 黑磷 高温高压 白磷 隔绝空气400℃ 红磷
P4 化学性 质活泼，空 气中自燃， 溶于非极性 溶剂。
较稳定， 400℃以上 燃烧，不 溶于有机 溶剂。
..
N
107.3o
H
H
H
制备： 实验室：
2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3(g)
工业： N2 + 3H2 450~500℃ 30MPa Fe 2NH3
性质：
① 易溶于水，易形成一元弱碱
NH3 + H2O ② 强还原性
NH3·H2O
NH4+ + OH−
4NH3 + 3O2 (纯) 2N2 + 6H2O 4NH3 + 5O2 (空气) Pt 4NO + 6H2O
第十四章 p区元素(二)Байду номын сангаас
§ 14.1 氮族元素 § 14.2 氧族元素
§ 14.1 氮族元素
14.1.1 氮族元素概述 14.1.2 氮族元素的单质 14.1.3 氮的化合物 14.1.4 磷的化合物 14.1.5 砷、锑、铋的化合物
14.1.1 氮族元素概述
氮族 (VA)：N，P，As，Sb， Bi 价电子构型：ns2 np3
(2) 二氧化氮和四氧化二氮 二氧化氮 NO2 在冷凝或加压时聚合生
成四氧化二氮 N2O4。 NO2 的结构：N的价电子构型为：2s2 2p3，
sp2 杂化后 Π
电子顺磁共振谱证明，
NO2 中的单电子是位于 N 原子 σ 型非键轨
道中的孤电子，而不是非键的 电子。
NO2 的性质： ① 有毒，有特殊臭味的红棕色气体
水解：NH4+ + H2O NH4+ 的结构：
N：sp3 杂化， 正四面体
H3O+ + NH3
H
N H HH
NH4+ 的鉴定：
石蕊试纸法 ，现象： 红→蓝 Nessler 试剂(或试纸)法 (K2HgI4)，
现象：红棕到深褐。反应式如下：
NH4+ + 2[HgI4]2− + 4OH−
Hg
[O Hg
NH2]I (s) + 7I− + 3H2O
碘化氨基氧合二汞(Ⅱ) ，红棕色
② 热稳定性差
挥发性非氧化性酸铵盐 NH4Cl ∆ NH3(g) + HCl(g) (NH4)2CO3 ∆ 2NH3(g) + CO2(g) + H2O(g) 非挥发性，非氧化性酸铵盐 (NH4)3PO4 ∆ 3NH3(g) + H3PO4 (NH4)2SO4 ∆ NH3(g) + NH4HSO4 氧化性酸铵盐 (NH4)2Cr2O7 ∆ N2(g) + Cr2O3(s) + 4H2O
白磷 红磷
磷的燃烧
红磷的结构
砷、锑、铋的单质 砷、锑具有两性和准金属性质，而铋则
呈金属性。
As Sb Bi
熔点较低且易挥发。在气态时以多原子分 子形式存在，如 As4，As2，Sb4，Sb2，Bi2。
14.1.3 氮的化合物
1. 氮的氢化物 (1) 氨 (NH3) 结构： N：不等性 sp3 杂化，三角锥形
③ 加合反应
H+ + NH3 NH4+ Ag+ + 2NH3 [Ag(NH3)2]+
④ 取代反应
2NH3 + 2Na
570℃ 催化
2NaNH2 + H2
NH2−NH2 联氨(肼)，NH 亚氨基，N 氮化物
稀氨水为刺激性药，用来治疗虚脱和休
克；稀氨水也是消毒防腐药，如治疗昆虫叮
咬等。
(2) 铵盐
① 铵盐一般为无色晶体， 绝大多数易溶于水
中最重要的。它是氨氧化制硝酸的必经之路。 在医学上，NO 使血管平滑肌松弛 ，血
管扩张，调节血压。
1986年，美国分子生物学家伊格纳罗、 药理学家弗奇戈特、生理学家穆拉德发现了 NO 在心血管系统中的信息作用，即硝酸甘 油缓慢分解释放出 NO，NO 能使血管扩张而 达到治疗心脏病的目的。这三位科学家因此 获得1998年的诺贝尔生理学和医学奖。
氮气是无色、无
臭、无味的气体。沸
点为 −195.8°C。微溶
于水。常温下化学性
质极不活泼，加热时
π
与活泼金属 Li，Ca，
Mg 等反应，生成离
子型化合物。
π σ
:N N:
氮气主要用于合 成氨，制造硝酸，做 保护气体等。液氮用 作深度冷冻剂。
氮气的制备： 实验室：
NH4Cl + NaNO2 NH4NO2 + NaCl NH4NO2 N2(g) + 2H2O 工业：液态空气低温分馏。 氮气沸点为 −196 ℃ ，氧气沸点为 −183℃ 。
240℃
5NH4NO3 催化剂 4N2 + 2HNO3 + 9H2O
2. 氮的氧化物
名称
化学 式
状态 (颜色)
化学性质
氧化二氮 N2O 气(无)
稳定
一氧化氮
NO
气(无) 固、液(蓝)
反应性能 适中
三氧化 二氮 N2O3
液(蓝)
室温下分解 为NO2和NO
二氧化氮 NO2 气(红棕) 强氧化性
四氧化 二氮
2NO + O2 2NO2
有顺磁性；
制备： 实验室：
3Cu + 8HNO3 (稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 工业：
800℃
4NH3(g) + 5O2(g) 铂丝网 4NO(g) + 6H2O
1992年被美国 Science 杂志评选为 明星分子 从工业角度看，NO 是所有氮氧化合物
N P As Sb Bi
氧化值 +5 +5 +5 +5 (+5)
| +3 +3 +3 +3
-3 -3
最大配
位数 4
6
-3 (-3) 6 66
M2O3 MH3
酸性 酸性 两性 两性 碱性
N氨H3 PH膦3 AsH胂3 SbHS3bHB3iH3BiH3 碱性减弱，稳定性下降
14.1.2 氮族元素的单质
五氧化 二氮
N2O4 N2O5
气(无) 固(无)
强烈分解为 NO2
不稳定
熔点 沸点 ℃℃
-90.8 -88.5
-163.6 -151.8
-101
2 (升华)
-11.2 21.2
-9.3
21.2 (分解)
30
47 (分解)
(1) 一氧化氮 (NO) 无色气体，微溶于水，不与水反应，
不助燃，有还原性， NO 中有单电子，非 常活泼，常温下与氧立即反应生成红棕色 的 NO2。
冷却
② 2NO2 (红棕色) 140℃ N2O4 (无色) ③ 溶于水 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO ④ 用碱吸收
2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O