高三化学试管的使用
2020届高三化学二轮题型复习课件—— 实验基本操作和操作—现象—结论的判断(共44张PPT)

化钠固体
杂质
NH3
仪器选择错误,瓷 洗气瓶中气体流向 尾部接收产品时应
漏斗下端插入
坩埚中含 SiO2,
应该从长导管进入,使用尾接管导流, 液面太深,无
加热能与 NaOH 经溶液吸收杂质后 以避免液体溅落到
法防倒吸
反应,应用铁坩埚 气体从短导管导出 锥形瓶外部
[思维模型] 第一步:明确题干信息,掌握题目要求。 属于“因果关系型”、“结论与操作相关型”、“方法原理应用型”等的哪一类型。 第二步:认真阅读表格要素,明确表格各栏目信息。 (1)判断原理与现象或结论解释的关系。 (2)判断“目的—仪器—试剂”的合理性。 (3)判断“仪器(或用品)”与“实验”的对应性。 (4)判断“分离、提纯方法”与“原理”的合理性等。 第三步:逐项判断,不遗漏任何信息。 多用排除法、特例法等。
(17)把水沿着器壁慢慢 地注入浓硫酸中,并不 断搅动
水的密度比浓硫酸的密度小,
若将水倒入浓硫酸中,水会浮 ×
在浓硫酸的上面沸腾而造成液
滴飞溅
溶液的稀释 (18)用容量瓶配制溶液,
定容时俯视容量瓶的刻度线,
和配制 定容时俯视刻度线,所 × 导致所配溶液的体积偏小,所
配溶液浓度偏小
配溶液的浓度偏大
(19)用容量瓶配制溶液,
√
必须用该溶液润洗
度相同,装液前要用所盛标准液润洗
(8)金属钠着火时使用泡沫灭 火器灭火
钠能与水剧烈反应产生氢气,生成的 ×
Na2O2也能与水或CO2反应
(9)可用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液
玻璃中含有二氧化硅,易与 NaOH ×
溶液反应生成具有黏性的硅酸钠
氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟
药品的 (10)氢氟酸或浓硝酸要保存 × 化硅和水,所以不能保存在玻璃瓶
高中化学实验答题

2016届高三化学实验规范模板记忆一、高中化学实验中的'先'与'后'1.加热试管时,应先均匀加热后局部加热;2.用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯;3.制取气体时,先检验气密性后装药品;4.收集气体时,先排净装置中的空气后再收集;5. 称量药品时,先在盘上各放二张大小,重量相等的纸不是一定相等,加纸后调平天平;腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿,例如氢氧化钠固体的称取,再放药品;加热后的药品,先冷却,后称量;6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时,先检验纯度再点燃;7.检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液;8.检验NH3用红色石蕊试纸、Cl2用淀粉KI试纸、H2S用PbAc2试纸等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触;9. 检验SO42-时,先加稀盐酸,再加氯化钡溶液;10.配制FeCl3,SnCl2等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释;11.中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点;12.焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次实验;13.用H2还原CuO时,先通H2流,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2消耗的氢气量大于实际参于反应的氢气的量;14.配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm~2cm后,再改用胶头滴管加水至刻度线;15. 浓H2SO4不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液;沾上其他酸时,先水洗,后涂NaHCO3溶液;16. 碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液;17. 酸或碱流到桌子上,先加NaHCO3溶液或醋酸中和,再水洗,最后用布擦;18. 检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加银氨溶液或CuOH2悬浊液;19. 配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2,再溶解,并加入少量的相应金属粉末和相应酸;三、规范实验表述1.洗涤的原因:1沉淀需要洗涤的原因是:洗去沉淀表面的可溶性物质;2凡是涉及冰水或冷水洗涤的目的:洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度,减少其在洗涤过程中的溶解损耗,最终提高产品产率;3若用特殊溶剂洗涤,例如乙醇洗涤的目的:1降低被洗涤物质的溶解度,减少其在洗涤过程中的溶解损耗;2除去固体表面吸附的杂质;3乙醇挥发带出水分,使固体易干燥;4乙酸乙酯制备中精除杂时饱和碳酸钠溶液的作用:1溶解乙醇;2反应乙酸;3减小乙酸乙酯在水中的溶解度;2.过滤、沉淀除杂与洗涤;1过滤中沉淀洗涤的方法是:沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复此操作2-3次;2沉淀是否洗净的检查:取少量最后一次的洗涤液于试管中,向其中滴入某试剂,若 ,则沉淀洗涤干净要分析过滤出的沉淀上沾有什么离子,有针对性的检验这种离子是否存在;3检验溶液中离子是否沉淀完全的方法:将溶液静置一段时间后,取上层清夜少量置于试管中,再滴入沉淀剂,若无沉淀生成,则离子已沉淀完全;3.蒸发,结晶,过滤的条件选择1涉及趁热过滤,解释原因要根据题目所要的物质的溶解度特点,分析该物质经过滤后进入溶液还是作为沉淀过滤出来;若该进入溶液,过滤除去的是杂质,那目的就是减少所要的物质的损失;若该物质作为沉淀过滤出来,那目的就是让杂质尽量留在溶液中,提高产品的纯度;2从溶液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法:蒸发浓缩、趁热过滤如果温度下降,杂质也会以晶体的形式析出来,需要的物质在晶体中、洗涤、干燥;3从溶液中提取一般晶体溶解度随温度升高而增大的晶体且溶解度随温度变化影响较大的方法:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤冰水洗、热水洗、乙醇洗、干燥4在实验室常用减压的方法进行过滤,俗称抽滤的优点是:快速过滤;5调节pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱,以避免引入新的杂质;pH分离时的范围确定、范围过小的后果<导致某离子沉淀不完全>或过大的后果<导致主要离子开始沉淀>6蒸发时的气体氛围:抑制某离子的水解,如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3在HCl气流中加热蒸干,如加热MgCl2制取MgCl2·2H2O的方法是:边加盐酸边蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤;得到结晶水合物晶体的方法是:蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤;7加热除去结晶水合物中的结晶水时确定水除尽的方法:加热,冷却,称重;再加热,冷却,称重,重复此操作,若连续两次的质量差少于0.1克,则说明结晶水已全部逸出;8蒸发结晶停止加热的判断:液体表面有晶膜出现为止;减压蒸馏减压蒸发的原因:减小压强,使液体沸点降低,防止某些物质受热分解;4、相关试纸的使用;1用PH试纸测溶液pH的操作:将一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上,用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在pH试纸中央,待pH试纸变色后,再与标准比色卡对照,读出溶液的pH;概括为“取、蘸、点、比”;2用红色石蕊试纸检验是否有氨气产生的方法:取一小片红色石蕊试纸,用蒸馏水润湿,粘在玻璃棒的一端,靠近气体出口;若试纸变为红色,则说明有氨气生成;5.焰色反应操作:用洁净的铂丝铂丝沾取盐酸在酒精灯火焰上灼烧,反复几次,直至与酒精灯火焰颜色相近为止;沾取少量待测液,在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰颜色;若为黄色,则说明溶液中含Na+;若透过蓝色钴玻璃呈紫色,则说明溶液中含K+;用盐酸洗的原因:金属氯化物的沸点较低,灼烧时挥发除去;6.萃取分液操作:分液漏斗的检漏操作:关闭分液漏斗的旋塞,向分液漏斗中注入少量水,观察旋塞周围是否渗水,如不渗水,再将旋塞旋转180度,如不渗水,证明旋塞部位不漏液良好这也是酸式滴定管的检漏方法;塞好上口瓶塞,用食指摁住瓶塞,另一只手扶住旋塞处,把分液漏斗倒立过来,观察瓶塞处是否渗水,如不渗水,将分液漏斗正立后并将瓶塞旋转180度塞紧,如不渗水,证明瓶塞部位不漏水这也是容量瓶的检漏方法萃取:关闭分液漏斗的旋塞,打开上口的玻璃塞,将混合物倒入分液漏斗中,充分振荡并不时打开旋塞放气,放在铁架台上静置;萃取现象描述:溶液分层,上层色,下层色;分液操作:将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔,再将分液漏斗下面的活塞打开,使下层液体慢慢沿烧杯壁流下,当下层液体恰好流尽时,迅速关闭活塞;上层液体从分液漏斗上口倒出;8.滴定终点判断:当滴下一滴 溶液时,溶液由__色变为__色,且半分钟内不再变化则说明达到滴定终点;9. 装置气密性检查:形成封闭的体系关闭____或导气管插入水中检查全部装置气密性:关闭分液漏斗的活塞,将导管插入烧杯的水中,用酒精灯微热圆底烧瓶,若导管口产生气泡,停止加热,导管中有水柱形成且一段时间不回落,说明装置不漏气;检查制气装置气密性的方法:用止水夹夹住软胶管,从分液漏斗向烧瓶中加水,如果一段时间后,水不再滴下,则说明装置气密生良好;10. 容量瓶查漏操作:在容量瓶内装入少量水,塞紧瓶塞,用右手食指顶住瓶塞,另一只手托住容量瓶底,将其倒立;若不漏水,将瓶正立且将瓶塞旋转180°后,再次倒立,若两次操作,均不漏水,即表明容量瓶不漏水;滴定管赶气泡,标准溶液装入滴定管应超过标线刻度零以上,这时滴定管尖端可能会有气泡,必须排除,否则将造成体积误差:酸式滴定管可转动活塞,使溶液迅速流出逐去气泡;如为碱式滴定管,则可将橡胶管弯曲向上,然后挤压玻璃球一侧使溶液流出,气泡即可被溶液排出;11. 验满的操作:1氧气:用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃说明氧气收集满;2氨气:用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝说明气体已满;3氯气:用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝说明气体已满;12. 可燃性气体如氢气的验纯方法:收集一小试管气体,用大拇指摁住管口移近火焰,松开拇指,若听到尖锐的爆鸣声,则气体不纯;若听到轻微“噗”的一声,则气体纯净;13. 浓硫酸稀释操作:将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,用玻璃棒不断搅拌;14. 玻璃仪器洗净的标准:既不聚成水滴,也不成股流下; 如图连接装置,将导管出口浸入水中,微热烧瓶,如果有气泡逸出,停止加热,若导管中有水柱形成;一段时间不回落,说明装置不漏气;用止水夹夹住导气管的橡皮管的部分,从长颈漏斗向试管中注水,一段时间后长颈漏斗中的液面高于试管中的液面,且液面差不改变;说明装置不漏气;15. 固液加热型制气装置中滴液漏斗与圆底烧瓶之间导管的作用,也称恒压漏斗,其作用是:保证圆底烧瓶液面上方压强与滴液漏斗液面上方压强相等,使滴液漏斗中的液体易于滴下16.固液不加热型制气装置在长颈漏斗下端套一小试管:形成液封,防止气体从漏斗中逸出;节约液体试剂;能控制反应速率17. 实验中棉花的作用:1收集NH3:防止氨气与空气对流,以缩短收集NH3的时间;2加热KMnO4制氧气:防止KMnO4粉末进入导管堵塞导管;3制乙炔:防止实验中产生的泡沫涌入导管;18.排水量气读取体积的要求:1恢复室温;2液面相平;3视线与凹液面最低点相切;液面相平的理由是:如果烧瓶中的压强和外界大气压不一致,就不能准确地求出气体体积;19.无水氯化钙不能干燥氨气是因为:氨气被氯化钙吸收形成八氨氯化钙CaCl28NH320. 防倒吸的原理:倒置的漏斗上方或干燥管中的空间大,可容纳大量水,水进入漏斗或干燥管中,烧杯中的水面下降,当漏斗边缘或干燥管下口脱离烧杯中水面时,其中的水回流至烧杯中;21. 水浴加热小于或等于100℃、油浴加热大于100℃,它们的优点是:受热均匀、温度易于控制;冰水浴冷却的目的:冷凝或凝华、收集;22. 增大原料浸出率离子在溶液中的含量多少的措施:搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大所用溶液的浓度、固体原料粉碎等;23. 溶液事先煮沸的原因可能是:除去溶解在溶液中的如氧气防止某物质被氧化;驱赶溶解在溶液中的CO2气体和HCl;24. 某反应温度不高于××℃的原因:1适当加快反应速率,2若有催化剂则考虑催化剂的催化活性;3但温度过高会造成反应物如浓硝酸挥发或分解如H2O2、NH4HCO3;还要考虑温度过高,平衡移动的问题;4成本问题;某条件下,转化率已经很高,若再改变条件,转化率提高不大,生产成本增加,得不偿失;25. 实验设计:操作步骤预期的现象结论或判断取少量溶液或固体或样品,加入滴加_____试剂,……现象描述见下是______或假设成立或不成立1溶液:a.由___色变为___色; b.产生____色的沉淀;c.有___色___气味的气体逸出2固体:a.由___色变为___色;b.表面有___色的气体逸出;c.逐渐溶解直至消失3气体:a.生成____色的气体;b.通入_____溶液,颜色变化或有__色沉淀26.对于固体鉴别一般模式为:①分别取固体分置于两个试管中加热或加入……试剂,现象是……是……物质;②分别取固体分置于两个试管中溶于水形成溶液,加……试剂,现象是……是……物质;27、对于溶液鉴别一般模式为:①分别取两溶液分置于两个试管中,分别加入……试剂,现象是……为……物质;②分别取两溶液分置于两个试管中,分别加入……试剂,现象是……继续加入……试剂,现象是……为……物质;28. 装置中仪器和试剂的用途回答时一般包括直接作用和根本目的两部分内容,根据各部分装置的用途不同,可采用下列格式回答:除杂装置,例:除去二氧化碳中的氯化氢、干燥氯化氢等;定量实验或制取易水解的物质在用溶液进行尾气处理之前需干燥或用碱石灰的作用:防止空气中的水或二氧化碳被吸收或者进行前一装置与反应;29. 对于定量实验,要采用措施减小误差;减小误差从以下角度考虑:1装置气密性良好;2排除装置中气体反应;3减少副反应;4避免气体带杂质如测定水的质量,气体必须干燥;5防止空气中二氧化碳和水进入装置等;6装置中还有气体未被赶出等;30. 用平衡移动的观点解释问题的答题模板为:……存在……平衡,……条件改变使平衡向……方向移动,……结论31.有机物制备装置中长导管或冷凝管的作用:冷凝回流、导气实验时加入了碎瓷片,其目的是:防止液体暴沸;如果实验过程中发现未加碎瓷片,应停止加热,冷却后加入大义碎瓷片;如果不冷却直接加热,会导致暴沸;32、蒸发结晶所用仪器6种:三脚架、泥三角或铁加台,铁圈、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳;33.过滤操作所用的仪器用品为6种,3+3:玻璃仪器漏斗、烧杯、玻璃棒,其它用品滤纸、铁架台、铁圈;34.配制溶液所需要的仪器:容量瓶用到容量瓶时必须注明规格:100mL、250mL、500mL、1000mL、天平浓硫酸稀释用量筒、玻璃棒、烧杯、滴定管;35.闻Cl2的操作方法:用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的Cl2飘进鼻孔三、实验现象简答;有关化学实验现象的描述不仅要求准确,还要求全面,有时还需要指明是何处产生了什么现象,其答题规范可利用下面的模板来处理:海溶液―→1颜色由……变成……2液面上升或下降形成液面差3溶液变浑浊4生成产生……颜色而不能含具体物质沉淀5溶液发生倒吸6产生大量气泡7有气体从溶液中逸出8有液体溢出陆固体―→1固体表面产生大量气泡2固体逐渐溶解3固体体积逐渐变小变细4颜色由……变成……空气体―→1生成……色味气体2气体由……色变成……色3先变……后……加深、变浅、褪色;1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质;2.木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量;3.硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体;4.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质;5.加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成;6.氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色;7.氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生大量的热;8.在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成;9.用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊;10.一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量;11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成;12.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成;13.钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体;14.点燃纯净的氢气,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成;15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成;16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成;18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成;19.将Cl2通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生;20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成;21.盛有生石灰的试管里加少量水:反应剧烈,发出大量热;22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅;23.将铜片插入硝酸汞溶液中:铜片表面有银白色物质附着;24.向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液:有白色沉淀生成;25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液;26.强光照射氢气、氯气的混合气体:迅速反应发生爆炸;27. 红磷在氯气中燃烧:有白色烟雾生成;28.氯气遇到湿的有色布条:有色布条的颜色退去;29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物:有黄绿色刺激性气味气体生成;30.给氯化钠固与硫酸浓的混合物加热:有雾生成且有刺激性的气味生成;31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有浅黄色沉淀生成;32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有黄色沉淀生成;33.I2遇淀粉,生成蓝色溶液;34.细铜丝在硫蒸气中燃烧:细铜丝发红后生成黑色物质;35.铁粉与硫粉混合后加热到红热:反应继续进行,放出大量热,生成黑色物质;36.硫化氢气体不完全燃烧在火焰上罩上蒸发皿:火焰呈淡蓝色蒸发皿底部有黄色的粉末;37.硫化氢气体完全燃烧在火焰上罩上干冷烧杯:火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体烧杯内壁有液滴生成;38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫:瓶内壁有黄色粉末生成;39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热:红色退去,加热后又恢复原来颜色;40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反应毕,待溶液冷却后加水:有刺激性气味的气体生成,加水后溶液呈天蓝色;41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管:有气体生成,且气体有刺激性的气味;42.钠在空气中燃烧:火焰呈黄色,生成淡黄色物质;43.钠投入水中:反应激烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动,有“嗤嗤”声;44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里,将带火星木条伸入试管口:木条复燃;45. 加热碳酸氢钠固体,使生成气体通入澄清石灰水:澄清石灰水变浑浊;46.氨气与氯化氢相遇:有大量的白烟产生;47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物:有刺激性气味的气体产生;48. 加热盛有固体氯化铵的试管:在试管口有白色晶体产生;49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射:瓶中空间部分显棕色,硝酸呈黄色;50.铜片与浓硝酸反应:反应激烈,有红棕色气体产生;51.铜片与稀硝酸反应:试管下端产生无色气体,气体上升逐渐变成红棕色;52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸,有白色胶状沉淀产生;53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液:胶体变浑浊;54.加热氢氧化铁胶体:胶体变浑浊;55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中:剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁;56.向硫酸铝溶液中滴加氨水:生成蓬松的白色絮状物质;57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有白色絮状沉淀生成,立即转变为灰绿色,一会儿又转变为红褐色沉淀;58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液:溶液呈血红色;59.向硫化钠水溶液中滴加氯水:溶液变浑浊;S2-+Cl2=2Cl2+S↓60.向天然水中加入少量肥皂液:泡沫逐渐减少,且有沉淀产生;61.在空气中点燃甲烷,并在火焰上放干冷烧杯:火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有液滴产生;62.光照甲烷与氯气的混合气体:黄绿色逐渐变浅,时间较长,容器内壁有液滴生成;63. 加热170℃乙醇与浓硫酸的混合物,并使产生的气体通入溴水,通入酸性高锰酸钾溶液:有气体产生,溴水褪色,紫色逐渐变浅;64.在空气中点燃乙烯:火焰明亮,有黑烟产生,放出热量;65.在空气中点燃乙炔:火焰明亮,有浓烟产生,放出热量;66.苯在空气中燃烧:火焰明亮,并带有黑烟;67.乙醇在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色;68.将乙炔通入溴水:溴水褪去颜色;69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液:紫色逐渐变浅,直至褪去;70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应:有白雾产生,生成物油状且带有褐色;71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中,振荡:紫色褪色;72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中:有气体放出;73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水:有白色沉淀生成;74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液,振荡:溶液显紫色;75.乙醛与银氨溶液在试管中反应:洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质;76.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应:有红色沉淀生成;77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应:有透明的带香味的油状液体生成;78.蛋白质遇到浓HNO3溶液:变成黄色;79.紫色的石蕊试液遇碱:变成蓝色;80.无色酚酞试液遇碱:变成红色;四、常见的原因解释1.实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用带橡胶塞而不用玻璃塞的磨口瓶,原因是: NaOH溶液能与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3,Na2SiO3有较强的黏性,若用玻璃塞,会使瓶口黏结而影响使用;2.实验室用塑料瓶盛放氢氟酸而不用玻璃瓶的原因是:玻璃中的SiO2能与氢氟酸反应生成SiF4气体;3.干燥的氯气没有漂白性,而潮湿的氯气具有漂白性,原因是:干燥氯气中只有Cl2,Cl2没有漂白性;潮湿氯气中含有HClO,HClO具有漂白性;4.向氯水中滴加石蕊试液先变红后褪色,原因是:氯水中含有盐酸、次氯酸,呈酸性使石蕊试液变红,次氯酸又具有强氧化性,使红色褪去5.漂白性、漂粉精为什么要密封包装,避光、隔潮存放的原因是:漂白粉、漂粉精在空气中久置因发生下述反应而失效:CaClO2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO,2HClO错误!2HCl+O2↑;6.若氨的氧化率达到100%,理论上γn O2/n NH3为,而实际生产中要将γ维持在~,其原因是:一方面提高氧气的量,增大氨的氧化率;另一方面γ在该范围内氨的氧化率已高达95%~99%,再提高γ,氨的氧化率上升空间已有限,反而会增加能耗,提高生产成本五、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度1.测反应混合物的温度:这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插入混合物中间;①测物质溶解度;②实验室制乙烯;2.测蒸气的温度:这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度;①实验室蒸馏石油;②测定乙醇的沸点;3.测水浴温度:这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热,温度计则插入水浴中;①温度对反应速率影响的反应;②苯的硝化反应;六.特殊试剂的存放和取用10例、K:隔绝空气;防氧化,保存在煤油中或液态烷烃中,Li用石蜡密封保存;用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分随即放人煤油中;2.白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗处;镊子取,并立即放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分;3.液Br2:有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封;瓶盖严密;:易升华,且具有强烈刺激性气味,应保存在用蜡封好的瓶中,放置低温处;5.浓HNO3,AgNO3:见光易分解,应保存在棕色瓶中,放在低温避光处;6.固体烧碱:易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶保存;瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧;H2O:易挥发,应密封放低温处;、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易挥发、易燃,应密封存放低温处,并远离火源;+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液:因易被空气氧化,不宜长期放置,应现用现配;10.卤水、石灰水、银氨溶液、CuOH2悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置;七能够做喷泉实验的气体1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验;2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液;3、C2H2、C2H2与溴水反应八、实验中水的妙用1.水封:在中学化学实验中,液溴需要水封,少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存,通过水的覆盖,既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出,又可使其保持在燃点之下;液溴极易挥发有剧毒,它在水中溶解度较小,比水重,所以亦可进行水封减少其挥发;2.水浴:酚醛树脂的制备沸水浴;硝基苯的制备50—60℃、乙酸乙酯的水解70~80℃、蔗糖的水解70~80℃、硝酸钾溶解度的测定室温~100℃需用温度计来控制温度;银镜反应需用温水浴加热即可;3.水集:排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体,中学阶段有02, H2,C2H4,C2H2,CH4,NO;有些气体在水中有一定溶解度,但可以在水中加入某物质降低其溶解度,如:用排饱和食盐水法收集氯气;4.水洗:用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质,如除去NO气体中的N02杂质;5.鉴别:可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别,如:苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体,用水鉴别时浮在水上的是苯,溶在水中的是乙醇,沉于水下的是溴乙烷;利用溶解性溶解热鉴别,如:氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙,仅用水可资鉴别;6.检漏:气体发生装置连好后,应用热胀冷缩原理,可用水检查其是否漏气;。
高三化学化学实验方案的设计教案(精选3篇)

高三化学化学实验方案的设计教案(精选3篇)教案一:酸碱滴定实验方案一、实验目的:1. 学会使用滴定管和酸碱指示剂进行酸碱滴定实验;2. 熟悉酸碱滴定反应的特点及滴定终点的判断方法;3. 掌握实际应用中酸碱滴定分析的方法及技巧。
二、实验器材与试剂:1. 实验器材:滴定管、烧杯、容量瓶等;2. 试剂:盐酸、硫酸、氢氧化钠、氨水等。
三、实验步骤:1. 准备工作:a. 清洗实验器材,保持清洁;b. 使用滴定管精确地量取指定体积的试剂。
2. 确定滴定前找到试剂的适量取样点,并装入滴定瓶中。
3. 酸溶液的滴定:a. 用滴定瓶从底部滴加盐酸到溶液中,同时轻轻摇动容器,使试剂均匀混合;b. 滴加过程中,每滴1-2滴,摇动的幅度适度,注意加滴速度;c. 当滴定剂滴加到一定程度时,即滴定终点。
4. 确定滴定终点的判定:a. 通过颜色变化来判定滴定终点,使用酸碱指示剂;b. 一般滴定终点为溶液中颜色的明显改变。
5. 滴定计算:a. 根据滴定初始值和体积计算出滴定的一定的体积;b. 根据滴定反应的化学方程式计算含量。
四、注意事项:1. 滴定过程中要保持试剂均匀混合,发现溶液不均匀时,应加以调节。
2. 滴定定量时要用干燥的试剂,并精确地读数。
3. 滴定终点的判定要准确,避免过滴和欠滴的情况。
教案二:制备氢氧化钠的实验方案一、实验目的:1. 学习氢氧化钠的制备方法;2. 了解氧化反应的特点;3. 掌握实际应用中氢氧化钠制备的方法及技巧。
二、实验器材与试剂:1. 实验器材:量筒、容量瓶、玻璃棒等;2. 试剂:氧化铝、金属钠、水等。
三、实验步骤:1. 准备工作:a. 清洗实验器材,保持清洁;b. 准备容量瓶并标定,使其准确度为0.01mol/L。
2. 氧化铝的制备:a. 称取一定质量铝粉放入坩埚中,并在热板上加热燃烧一段时间,得到氧化铝;b. 冷却后,将氧化铝转移到密封瓶中。
3. 氢氧化钠的制备:a. 在准备好的容量瓶中加入一定体积的水,注入一定质量的氧化铝,摇晃溶解;b. 当溶液温度降低到室温时,过滤溶液,得到氢氧化钠溶液。
(浙江选考)18版高考化学二轮复习第五编化学实验综合专题十五化学实验基本方法学案

专题十五 化学实验基本方法[考试标准]考点一 常用仪器的名称、用途及使用方法1.可加热的仪器(1)仪器①的名称为试管。
使用方法:加热液体时,液体体积不能超过其容积的13,加热固体时,试管口应略向下倾斜。
(2)仪器②的名称为蒸发皿。
使用方法:用于蒸发或浓缩溶液,加热时液体体积不超过其容积的23,蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌,快蒸干时停止加热。
(3)仪器③的名称为坩埚。
使用方法:用于固体物质灼烧,把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热,取放坩埚必须使用坩埚钳,加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。
(4)仪器④中A 的名称为圆底烧瓶,B 的名称为蒸馏烧瓶。
使用方法:a.常用于组装有液体参与反应的反应器,其中B 主要用于混合液体的蒸馏和分馏;b.加热液体时,不能超过其容积的23。
(5)仪器⑤的名称为锥形瓶。
使用方法:a.可用于组装气体发生器;b.用于滴定操作;c.作蒸馏装置的接收器。
(6)仪器⑥的名称为烧杯。
使用方法:a.可用于物质的溶解与溶液的稀释;b.用于称量具有腐蚀性的固体药品;c.组装水浴加热装置。
2.常用的计量仪器(1)仪器A 的名称:量筒。
用途:量取一定体积的液体;精确度:0.1 mL 。
特别提醒 ①无“0”刻度;②不可加热,不可作反应容器,不可用于溶液的稀释;③选取量筒的原则是“大而近”,例如量取5.6 mL NaOH 溶液应选取10 mL 量筒,而不能选 5 mL 或 50 mL 量筒。
(2)仪器B 的名称:容量瓶。
用途:配制一定物质的量浓度的溶液。
①该仪器使用前需“查漏”;②该仪器不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器; ③不能加入过冷或过热的液体; ④不能配制任意体积的溶液;⑤不能将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释。
(3)仪器C 的名称:酸式滴定管。
①使用前需“查漏”;②“0”刻度在上方;③不可盛装碱性溶液;④精确度:0.01 mL 。
(4)仪器D 的名称:碱式滴定管。
用于盛装碱性溶液,不可盛装酸性和强氧化性液体(如:KMnO 4溶液)。
高三化学实验常用仪器的使用方法总结(18篇)

高三化学实验常用仪器的使用方法总结(18篇)篇1:高三化学实验常用仪器的使用方法总结一、容器与反应器1、可直接加热(1)试管主要用途:①常温或加热条件下,用作少量试剂的反应容器。
②收集少量气体和气体的验纯。
③盛放少量药品。
使用方法及注意事项:①可直接加热,用试管夹夹住距试管口处。
②试管的规格有大有小。
不加热时,试管内盛放的液体不超过容积的,加热时不超过。
③加热前外壁应无水滴;加热后不能骤冷,以防止试管破裂。
④加热时,试管口不应对着任何人。
给固体加热时,试管要横放,管口略向下倾斜。
⑤不能用试管加热熔融NaOH等强碱性物质。
(2)蒸发皿主要用途:①溶液的蒸发、浓缩、结晶。
②干燥固体物质。
使用方法及注意事项:①盛液量不超过容积的。
②可直接加热,受热后不能骤冷。
③应使用坩埚钳取放蒸发皿。
(3)坩埚主要用途:用于固体物质的高温灼烧。
使用方法及注意事项:①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。
②取放坩埚时应用坩埚钳。
③加热后可放在干燥器中或石棉网上冷却。
④应根据加热物质的性质不同,选用不同材料的坩埚。
2、垫石棉网可加热(1)烧杯主要用途:①用作固体物质溶解、液体稀释的容器。
②用作较大量试剂发生反应的容器。
③用于过滤、渗析、喷泉等实验,用于气密性检验、尾气吸收装置、水浴加热等。
④冷的干燥的烧杯可用来检验气体燃烧有无水生成;涂有澄清石灰水的烧杯可用来检验气体。
使用方法及注意事项:①常用规格有50mL、100mL、250mL等,但不用烧杯量取液体。
②应放在石棉网上加热,使其受热均匀;加热时,烧杯外壁应无水滴。
③盛液体加热时,不要超过烧杯容积的,一般以烧杯容积的为宜。
④溶解或稀释过程中,用玻璃棒搅拌时,不要触及杯底或杯壁。
(2)烧瓶主要用途:①可用作试剂量较大而有液体参加的反应容器,常用于各种气体的发生装置中。
②蒸馏烧瓶用于分离互溶的、沸点相差较大的液体。
③圆底烧瓶还可用于喷泉实验。
使用方法及注意事项:①应放在石棉网上加热,使其受热均匀;加热时,烧瓶外壁应无水滴。
2013届高三化学一轮复习课件:12.1化学实验的常用仪器和基本操作(人教版)

使用 仪器
药匙 (或纸槽)
镊子
托盘 天平
用试剂 瓶倾倒
3.物质的溶解 (1)固体的溶解 搅拌 一般在烧杯中进行,为了加速溶解,常采用研细、_____、振 荡或_____等措施。 加热
(2)液体的溶解
量筒 一般先用_____分别量取一定量的溶质和溶剂,然后先后倒入 烧 杯 里 搅 拌 而 溶 解 , 但 对 于 浓 H2SO4 的 溶 解 , 一 定 要 将 浓H2SO4 水 搅拌 __________缓缓倒入___中,并且边倒边______。
一、常见化学仪器及使用方法
1.可加热的仪器
(1)直接加热仪器 试管 向下倾斜
玻璃棒
圆底烧瓶
锥形瓶
烧杯
量筒
0.1
容量瓶
引流
酸式滴定管
酸
强氧化 碱
0.01
碱式滴定管
0.01
小烧杯
物品 砝码 0.1 温度计 支管口
3.分离提纯仪器 仪器图形与名称 主要用途 使用方法和注意事项
①可用于试剂注入; 贴 ①漏斗加滤纸后, 过滤时注意“一___、 低 靠 二___、三___” 可过滤液体 ②长颈漏斗用于 ②装配气体发生装置 装配气体发生装 时,应将长颈漏斗颈 插入液面下 口____________,防止 置 气体逸出
③量筒、滴定管、分液漏斗、长颈漏斗、容量瓶等仪器在使用 前必须检验是否漏水 ④烧瓶、坩埚、烧杯等仪器均可直接在酒精灯上灼烧 ⑤用温度计测量出酒精的沸点为78.5 ℃ 【答案】 (1)②⑤⑥ (2)⑤
二、化学基本操作 1.玻璃仪器的洗涤 (1)洗净标准 成股流下 玻璃内壁附着均匀的水膜,不聚滴,也不__________。 (2)常见附着物的洗涤 不易用水清洗的物质,根据其性质选不同的洗涤剂将其溶解, 然后再用水洗。例如:
2021高三化学人教版:化学实验仪器和基本操作含答案

⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧①酒精灯所装酒精量不能超过其容积的23,不能少于14②加热时要用外焰,熄灭时要用灯帽盖灭,不能吹灭③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精、用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯④需要强热的实验用酒精喷灯加热2.可加热的仪器3.计量仪器[答案]不同A图读数偏大,B图读数偏小2.下列关于玻璃棒的用途说法不正确的是________(填序号)。
①过滤时,玻璃棒的作用是搅拌和引流②溶解氢氧化钠时用玻璃棒搅拌,目的是加快溶解速率③用浓硫酸稀释配制稀硫酸时要用玻璃棒搅拌④配制一定物质的量浓度溶液,转移液体时要用玻璃棒引流⑤用pH试纸测定溶液的pH时,用玻璃棒蘸取待测液⑥粗盐提纯实验时,多次用到玻璃棒,其中蒸发结晶时要不断搅拌,以防止溶液因受热不均匀而引起飞溅[答案]①命题点1常见仪器的识别和使用填写下列空白。
(1)图1中装置A的名称是________。
(2)图2中仪器D的名称是________。
(3)图3中仪器X的名称是________。
(4)图4中仪器B的名称是________。
(5)图5中的仪器名称:仪器A________,仪器B________。
(6)实验室过滤所需的玻璃仪器是_______________________。
(7)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是______。
(8)图1和图4实验装置中冷凝管的主要作用是______。
(9)制取KClO3实验结束后,取出含有KClO3溶液的试管,冷却结晶,过滤,洗涤,该实验操作过程需要的玻璃仪器有________________________________________________________________。
[答案](1)(球形)干燥管(2)锥形瓶(3)圆底烧瓶(4)球形冷凝管(5)坩埚500 mL容量瓶(6)漏斗、烧杯、玻璃棒(7)蒸发皿(8)冷凝回流(9)烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可)命题点2根据实验目的,评价实验装置4.(20xx·日照联考)下列有关实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验,不能达到实验目的的是( )(1)反应原理是否与实验目的一致。
高三总复习化学课件 化学实验的常用仪器和基本操作

3.有如图所示 A、B、C、D、E 五种仪器:
(1)请选择下列仪器名称的序号,填入相应的横线上: ①蒸馏烧瓶 ②碱式滴定管 ③圆底烧瓶 ④长颈漏斗 ⑤分液漏斗 ⑥酸式滴定管 ⑦容量瓶 A____;B____;C____;D____;E____。 (2)上述 A~E 五种仪器中,使用前需要检漏的有______(填字母)。 答案:(1)① ⑤ ④ ⑥ ⑦ (2)BDE
(5)高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是蒸发皿。
() ()
(6)分离 Br2 和 CCl4 混合物的主要仪器是分液漏斗、烧杯。 答案:(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
()
2.下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是
选项
A
B
C
名称
250 mL 容量瓶
长颈漏斗
酸式滴定管
() D 冷凝管
图形
配制 1.0 mol·L-1 NaCl 用酒精萃取碘水
可用于量取
用途与使 溶液,定容时仰视刻度 中的碘,分液时,
10.00 mL 高锰
用操作 线,则配得的溶液浓度 碘层需从下口放
酸钾溶液
大于 1.0 mol·L-1
出
蒸馏实验中将蒸 气冷凝为液体
解析:定容时仰视刻度线,溶液体积偏大致使溶液的浓度偏低,A 项错误;该仪器为 分液漏斗且酒精不能萃取碘水中的碘,B 项错误;高锰酸钾具有强氧化性,能腐蚀橡 胶,可用酸式滴定管量取,C 项正确;蒸馏实验中水从冷凝管的下口进上口出,D 项 错误。 答案:C
1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)用托盘天平称取 11.75 g 食盐。
()
(2)量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器。
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2009届高三化学二轮专题复习资料
常见仪器的使用及基本操作:试管的使用
一、教学课题:试管知识及实验操作
二、教学目标:
1. 掌握有关试管实验的基本操作。
2. 能熟练掌握中学有关试管的实验题型及解答技巧。
三、教学方法:学案导学
四、教学重点:
熟练掌握有关试管实验的基本操作。
五、教学难点:
对试管使用操作的熟练掌握。
更要掌握涉及试管的综合实验题的分析与作答技巧。
六、课时安排: 1 课时
七、复习指导:
(一)常见重要仪器及其使用
A. 可加热类仪器及使用
1. 可直接加热的仪器及其使用(主要有试管、蒸发皿、坩埚;另外,还有燃烧匙、硬质玻璃管等)
(1)试管:
【基础把握】 a. 试管的规格:
试管的大小一般是用管外径与管长的乘积来规定,常用的主要有10 mm×l00 mm、
12 mm×l00 mm、15 mm×l50 mm、18 mm×180 mm、20 mm×200 mm以及
32 mm×200 mm等。
因此,试管的大小并不是固定的。
【思考与练习】01. (1996年高考化学试测题第17题)先选择填空,再简要说明作此选择的理由。
⑪某试管内装有约占其容积1/10的溶液,则溶液的体积是(用字母回答) C 。
A . 约1mL B. 约3mL C. 无法判断
因为题目并没有指明试管的大小规格(mL)。
⑫拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50mL,应选择的烧杯是(用字母回答) C 。
A . 400mL烧杯 B. 250mL烧杯 C. 100mL烧杯 D. 50mL烧杯
因为加热时,选用烧杯的容积应比所配溶液的体积大一倍为最佳选择。
【基础把握】 b. 试管的主要用途有:①可用于少量物质的溶解(可振荡促溶)
②可组装成除杂用的洗气瓶(图1)。
③做少量物质的反应器(图2左、3左、及图4)
3溶液 稀盐酸
图4 ④ 收集少量气体(图2右、图3右) ⑤ 与长颈漏斗组装成简易的 启普发生器 (图5)
【知识挖掘】 使用试管的时候,要注意如下几点:
① 试管这种玻璃仪器可直接在火焰上加热,但加热前要保持外壁干燥。
且加热后不能骤冷, 以防试管炸裂。
② 手拿试管要用拇指、 食 指和 中 指(另外两指握成拳)。
三指应捏持在距离试管口大约 1/3 处。
振荡试管时,要用腕力甩动试管,使得试管底部振动。
但手臂不得摇动。
③ 给试管里的固体或者液体加热时,均应先对试管进行预热。
待试管均匀受热后,再把灯焰(外焰部分)固定在盛有固体..
的部位加热。
这样能够使固体药品充分受热,以利于反应的顺利进行。
而对于液体,则要小心加热试管里液体的 中下 部 ,并不时地上下移动试管,以防止暴沸(也可加入 沸石 或 碎瓷片 )。
④ 凡加热试管的实验,为避免试管里液体沸腾喷出伤人,试管口切不可朝向自己和他人。
夹持试管时,试管夹应从试管 底部 套入并夹持在离管口约1/3 处(或中上部),这样 在加热时可防止烧坏试管夹。
手握试管夹长柄,短柄在上,大拇指不要捏短柄。
防止不 小心拇指按动短柄,打开试管夹,致使试管脱落而打破。
在整个加热过程中,不要使试 管跟灯芯接触,以免试管炸裂。
实验结束后,仍要从试管底部取出试管夹。
⑤ 加热盛有液体的试管时,试管应与实验桌面成 45° 角,以使试管受热面积增大。
但加 热的时候,需要注意的是:试管中液体的体积不得超过试管容积的 1/3 。
⑥ 加热盛有固体的试管(图4),试管口应略 向下 倾斜。
这样做可以防止试管口处的 冷凝水回流至加热的试管底部而使其炸裂。
⑦ 在实验室制取并用排水法收集气体时,当气体收集完毕后,一定要先撤 导气管 ,然
后再撤 酒精灯 。
否则,会使冷水沿着导气管进入到热的试管内,引起试管炸裂。
⑧ 实验完毕后,应及时地将试管刷洗干净, 并放在 试管架 或者其它指定的地方。
⑨ 向试管内加入液体时,可以用滴取法或倾倒法。
a. 滴取法:
向试管内滴加液体时,要用到胶头滴管。
胶头滴管有常用滴管(如图6)和胖肚滴管(如图7,这种滴管为滴瓶专用,滴瓶如图8)两种。
图
2 图
1 图5 图
3
使用常用滴管吸取试液时,应先捏瘪橡胶帽,挤出其中的空气,再把滴管伸入试液中吸取。
使用胖肚滴管吸取试液时,要先将滴管 提出液面 ,挤出胶头中的空气,再把滴管伸入试液中吸取。
滴加液体时,胶头滴管均应垂直悬空地放在试管口上方(如图9),胶头滴管的管口绝对不能伸入试管内,防止滴管碰到试管内壁, 沾上其他试剂而被污染 。
常用滴管用后要及时用水洗净。
滴瓶上的滴管与瓶配套使用,滴液后应立即插入原瓶内,不得弄脏,也不必用水冲洗。
b. 倾倒法:
① 液体药品通常盛在细口瓶里。
取用的时候,要先把瓶塞拿下,
倒 放在桌上。
然后一手拿起瓶子标签 向 着手心。
以免倒
完药品后,残留在瓶口的药液流下来 腐蚀标签 (如图10)。
② 试管略倾斜,瓶口要紧挨试管口,把液体缓缓地倒入试管里。
⑩ 向试管内加入固体时,可以用药匙或镊子。
a. 往试管里装入固体粉末时,为避免药品沾在管口和管壁上,应先使试管倾斜,把盛有药 品的药匙小心地送入试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落到底部。
或将试 管水平放置,把固体粉末放在折叠成槽状的纸条上,然后送入试管管底,将试管直立 起来后,取出纸条。
b. 往试管里装入块状固体药品(如大理石、锌粒等)时,需先用 镊子 取出。
把这些块 状的药品或密度较大的金属颗粒放入试管中时,应该先把试管 横放 ,把药品或金属 颗粒放入试管。
然后,再把试管慢慢地竖立起来,使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器 的底部,以免打破试管。
强调:取用药品应严格按照实验说明规定的用量,如果实验里没有说明用量,就应该用最
少量:液体通常用 1—2 ml ,固体 只要盖满试管底部 。
【思考与练习】 02.下列图示的化学实验基本操作中,不正确的是………………( )
A . 浓硫酸的稀释
B. 取粉末状固体药品
D. 检查装置气密性
C .倾倒液体 图
10
图8 图
6
【识 记】 玻璃仪器洗涤干净的标准是:在玻璃仪器内壁附着的水是均匀..
的,既不 聚成水滴 ,也不 成股流下 。
(而是形成了一层均匀的水膜)
【达标练习】 01.下列关于试管的使用及操作中错误的是……………………………( )
A. 给试管里的固体或液体加热时,试管外壁的水都必须擦干。
B. 为方便起见,最好手拿试管放在灯焰上对试管中的药品进行加热
C. 给试管里的液体加热时,应不时地移动试管或加入碎瓷片,以免暴沸伤人
D. 实验室加热氯酸钾制氧气并用排水法收集,发生倒吸时,立即松开试管口处的橡胶塞
【达标练习】 02.下列实验基本操作正确的是…………………………………………( )
【达标练习】03. 用胶头滴管吸取和滴加少量试剂,下列操作中错误的是…………( )
A . 将胶头滴管伸入到试剂瓶中,然后用手指捏紧胶头滴管的橡胶帽,赶走滴管中的空气。
B. 向试管中滴加试剂时,将滴管悬空竖立放在试管口的正上方,将试剂滴下。
C. 取液后的滴管要保持橡胶帽在上,不可以平放或倒置。
D. 除滴瓶上的滴管外,用过的滴管要立即用清水冲洗干净。
【达标练习】04.下列实验操作中,仪器需插入液面下的有…………………………( )
① 制备Fe(OH)2 ,用胶头滴管将NaOH 溶液滴入FeSO 4 溶液中;
② 制备氢气的简易装置的长颈漏斗; ③ 分馏石油时控制温度所用的温度计; ④ 用水吸收氨气时的导管口; ⑤ 向试管中的BaCl 2溶液中滴加稀硫酸
A .③④⑤
B .②⑤
C .①②
D .①②③④⑤
【高考体验】 01.(03年上海高考试题第21题)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试
剂,其中错误的是…………………………………………………………………( )
【高考体验】 02.(07年上海高考试题第9题)下列有关实验操作错误的是………( )
A .用药匙取用粉末状或小颗粒状固体
B .用胶头滴管滴加少量液体
C .给盛有2/3体积液体的试管加热
D .倾倒液体时试剂瓶标签面向手心
【高考体验】03.(05年广东高考试题第9题)下列实验操作与事故处理中错误..
的是( ) A. 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时,不慎打破水银球,用滴管将水银吸出放入
A . 洗涤后的试管存放 B. C. 熄灭酒精灯
D . 加热液体
B C
D
A
水封的小瓶中,残渣的温度计插入装有硫粉的广口瓶中。
B. 用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处,手持试管夹长柄末端加热。
C. 制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中。
D. 把玻管插入橡胶塞孔时,用厚布护手,紧握用水湿润的玻管插入端,缓慢旋进孔中。