实验二 实验基本技能训练——加热操作与试管的使用
实验二常见仪器的规范操作练习
实验二：中学化学基本实验技能训练——常见仪器的规范操作练习一、实验计划（方案）：Ⅰ、试管的使用：a 使用注意事项：（1）盛取液体时容积不超过其容积的1/3；（2）用滴管往试管内滴加液体时不能伸入试管口；（3）取块状固体放入试管要用镊子，不能使直接固体坠入试管中，防止试管底破裂；（4）加热使用试管夹、试管口不能对着人。
加热盛有固体的试管时，管口稍向下，加热液体时倾斜约45°；（5）受热要均匀，以免暴沸或试管炸裂；（6）加热后不能骤冷，防止破裂；（7）加热时要预热，防止试管骤热而爆裂；（8）加热时要保持试管外壁没有水珠，防止受热不均匀而爆裂；（9）加热后不能在试管未冷却至室温时就洗涤试管。
1、在试管中进行氯化铝溶液与氢氧化钠溶液的反应：a 步骤：（1）取一支洁净的试管，向其中倒入约2 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液；（2）再向试管中逐滴滴加0.5 mol/L NaOH 溶液，并振荡试管，使之反应完全，观察并记录现象；（3）实验完毕后，清理仪器与实验台。
b 现象：开始时产生了白色沉淀，后继续滴加NaOH溶液，白色沉淀消失，溶液变为无色透明。
c 反应方程式（原理）：（1）AlCl3+ 3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl(2) NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O2、在试管中进行氧化铜与稀硫酸的反应：a 步骤：（1）用药匙取少量CuO黑色粉末与一支洁净的试管中；（2）用胶头滴管向试管中加入少量6 mol/L H2SO4溶液，振荡试管，使之充分反应；（3）点燃酒精灯，用试管夹夹持住试管，在酒精灯上加热（试管与实验台倾斜约45°）；观察并记录现象；（4）实验完毕后，熄灭酒精灯，清理实验台。
b 现象：黑色粉末溶解，溶液变为蓝色透明。
c 反应方程式（原理）：CuO+ H2SO4===CuSO4+ H2O3、在试管中制取无水硫酸铜的反应：a 步骤：（1）用药匙取少量硫酸铜晶体与一支洁净的试管中；（2）用烧瓶夹将试管固定在铁架台上，试管口稍向下倾斜；（3）点燃酒精灯，先使试管均匀受热，然后再对着药品加热；（4）当药品由蓝色变为白色粉末后，停止加热，熄灭酒精灯；（5）将试管冷却至室温，再清洗试管，清理实验台。
[原创]化学实验中各种加热方式的操作方法总结
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各种加热方式的操作方法总结天然气灯火焰分为焰心、还原焰、氧化焰；最高温度在还原焰上部的氧化焰中。
一、直接加热：适用于较高温度下加热不分解的固体、溶液或纯液体。
试管中的液体一般可以直接放在天然气灯上加热，而易分解的物质仍应间接加热。
（一）直接加热试管中的液体的方法：1．用试管夹夹在试管中上部，切忌用手拿试管加热。
2．加热时，试管应稍微倾斜，管口向上。
3．试管应缓慢接近火焰高温区。
4．为使液体受热均匀应不时上下移动试管，以免集中加热引起爆沸。
5．试管口不对人。
（二）坩埚加热的方法：1. 在铁架台上安铁圈。
2. 将泥三角放在铁圈上。
3. 将坩埚架在泥三角的中心。
4. 使还原焰顶部位于坩埚的底部。
5. 加热完毕后关掉天然气灯，用坩埚钳将其取下。
此时，坩埚底部较热，不能直接放到实验台面上，须垫一个石棉网。
二、水浴加热：可以使被加热物质均匀受热，并保持恒温，但水浴加热的温度不能超过100℃。
方法：加热试管：在铁架台上安铁圈，将石棉网放在铁圈上，用250ml的烧杯盛自来水作为水浴放在石棉网上。
调节天然气灯火焰高度，使还原焰顶部位于石棉网上。
将水加热至所需温度，把试管放入其中加热。
加热较大容器：采用铜制或钢制水浴锅，分直火加热和电加热两种。
用直接火加热水浴锅时，在铁架台上安铁圈，向水浴锅中加入2/3的水，并直接放在铁圈上，调节天然气灯火焰高度，使还原焰顶部位于水浴锅底部中心，然后将预备加热的容器放入水中加热。
三、蒸汽浴加热：采用铜制水浴锅作为蒸汽浴容器，在铁架台上安铁圈，向水浴锅中加入2/3的水，并直接放在铁圈上，其上放置大小不同的铜圈，以承受各种被加热器皿，选铜圈时，应尽可能增大器皿受热面积。
调节天然气灯火焰高度，使还原焰顶部位于水浴锅底部中心加热。
注意：1．水浴锅内水量不超过其容量的2/3。
随时补少量热水，以保持水量。
2．尽量保持水浴锅严密。
3．若不慎将水烧干（天然气灯上火焰为绿色），应立即停止加热，待水浴锅冷却后再加水继续使用。
给试管加热的方法
给试管加热的方法
试管加热的方法可以通过以下几种方式进行：
1. 灯泡加热法：将试管放置在长颈漏斗或有螺纹槽的三角架上，将电灯泡插入试管底部，接通电源加热。
2. 灯芯装置加热法：将试管放置在夹持装置上，将已经点燃的酒精灯或燃料加热灯放置在试管下方，使火焰的尖端高于试管底部约1-2cm处，通过调节火焰大小控制加热温度。
3. 酒精灯直接加热法：将试管直接插入有燃料酒精的酒精灯炉口或火焰中，调节火焰大小控制加热温度。
4. 电热板加热法：将试管放置在电热板上，调节电热板的温度控制加热温度。
无论采用哪种加热方法，都要注意安全，遵循实验室操作规范，防止试管破裂或火焰蔓延引起事故。
试管中液体的加热方法和注意事项
试管中液体的加热方法和注意事项
试管中液体的加热方法和注意事项如下：
1. 加热方法：
a. 使用酒精灯：将试管倾斜放置于酒精灯火焰上方，使试管底部受到均匀的热量。
注意避免试管底部直接接触火焰，以免试管爆破。
b. 使用电热板：将试管放置于预热好的电热板上，控制好温度和加热时间。
c. 使用炉子或Bunsen燃烧器：试管可直接放置于炉子或Bunsen燃烧器上进行加热。
2. 注意事项：
a. 试管要干燥、清洁，避免试管外表粘有杂质，以免加热不均匀。
b. 加热时试管要保持倾斜，底部不与火焰直接接触，以防止试管在高温下发生热应力裂纹或爆破。
c. 加热时要小心操作，避免试管倒置或晃动，防止液体溅出或试管破裂。
d. 注意控制加热温度和时间，避免过热或加热时间过长引起试管爆炸或样品烧焦。
e. 若试管中液体为易燃、有毒或有害物质，需采取相应的安全操作措施，如戴手套、护目镜等。
总之，加热试管中液体时要注意安全，保持试管干燥和整洁，同时控制好加热条件，避免发生意外。
试管加热知识点
试管加热知识点试管加热是实验室常见的操作步骤之一，它是通过对试管内的物质进行加热来实现某种化学反应或物理性质的变化。
试管加热不仅要注意加热的温度和时间，还要注意安全措施和实验操作的技巧。
试管加热前需要选择合适的加热方式。
常见的加热方式有火焰加热、电炉加热和水浴加热等。
选择合适的加热方式要根据实验的要求和试管内物质的性质来决定。
对于易燃易爆、有毒有害或高温等特殊物质，需要特殊的加热设备或技术来进行加热。
试管加热时要注意温度的控制。
不同的实验对温度的要求不同，需要根据实验要求来控制加热的温度。
一般来说，可以通过调节火焰大小、电炉的加热功率或水浴的温度来控制试管的加热温度。
对于一些需要精确控制温度的实验，可以使用温度计或热敏纸等工具来监测试管的温度。
试管加热的时间也是需要控制的。
加热时间过长可能会导致试管内的物质过热、烧焦或发生爆炸等危险情况，而加热时间过短可能无法达到实验的要求。
因此，在进行试管加热时，要根据实验的要求和试管内物质的性质来控制加热的时间。
在进行试管加热时，还需要注意一些安全措施。
首先，要保持试管的稳定，避免倾倒或翻倒导致物质的泼溅或烧伤。
其次，要避免试管加热过程中的剧烈振荡或快速冷却，以免试管破裂或物质喷溅。
此外，要注意防护措施，如佩戴安全眼镜、实验室外套和手套等，以防止受到化学物质的伤害。
除了以上的安全措施，试管加热时还需要掌握一些实验操作的技巧。
首先，在进行试管加热前，要将试管内的物质均匀地摇匀，以保证加热的效果和反应的均匀性。
其次，要控制试管与加热设备之间的距离，避免试管过近或过远导致加热效果不佳。
此外，要注意试管的倾斜角度和倾斜方向，以便观察试管内的变化和采集实验数据。
试管加热是实验室常见的操作步骤之一，它可以通过对试管内物质的加热来实现某种化学反应或物理性质的变化。
在进行试管加热时，要选择合适的加热方式、控制加热温度和时间，同时注意安全措施和实验操作的技巧。
只有正确掌握试管加热的知识点和技巧，才能保证实验的顺利进行和结果的准确可靠。
化学试管使用实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 熟悉化学试管的结构和使用方法。
2. 掌握化学试管的洗涤、干燥和保存方法。
3. 学会使用试管进行简单的化学反应实验。
二、实验原理化学试管是实验室常用的玻璃仪器，主要用于盛装、反应、加热等操作。
本实验通过实际操作，使同学们熟悉化学试管的正确使用方法，为今后的实验学习打下基础。
三、实验器材1. 化学试管：10支2. 试管夹：1个3. 烧杯：1个4. 玻璃棒：1根5. 滴管：1支6. 洗涤剂：适量7. 乙醇：适量8. 水槽：1个四、实验步骤1. 试管的洗涤（1）将试管浸泡在水中，用刷子刷洗内外壁，去除残留的杂质。
（2）用洗涤剂清洗试管，然后用清水冲洗干净。
（3）将试管浸泡在乙醇中，去除油污。
（4）用纸巾或擦镜纸将试管内外擦干。
2. 试管的干燥（1）将试管倒置在试管架上，让其自然干燥。
（2）将试管放在烘箱中，在80℃左右烘干。
3. 试管的保存（1）将干燥后的试管放入试管柜中，避免灰尘和污染。
（2）使用时，取出试管，用纸巾或擦镜纸擦拭。
4. 化学反应实验（1）取一支干燥的试管，加入少量NaOH固体。
（2）用滴管向试管中加入少量稀盐酸，观察反应现象。
（3）记录反应现象，如气泡产生、颜色变化等。
五、实验现象1. 试管洗涤干净后，内外壁无杂质，透明度高。
2. 试管干燥后，无水分残留。
3. 在化学反应实验中，NaOH与稀盐酸反应，产生气泡，溶液由无色变为黄色。
六、实验结果与分析1. 通过本实验，同学们掌握了化学试管的洗涤、干燥和保存方法。
2. 通过化学反应实验，同学们了解了化学试管的用途，为今后的实验学习打下了基础。
3. 实验过程中，同学们应注意安全，遵守实验室操作规范。
七、实验总结1. 本实验使同学们熟悉了化学试管的正确使用方法，为今后的实验学习打下了基础。
2. 通过实验，同学们掌握了化学试管的洗涤、干燥和保存方法。
3. 实验过程中，同学们应注重观察，记录实验现象，为实验结果分析提供依据。
实验二 实验基本技能训练——加热操作与试管的使用
用酒精灯外焰加热试管底部，使硝酸钾熔化。等有气体放出
时，投入黄豆大的木炭并继续加热。
③实验现象：
固体硝酸钾先熔化为液体，加入木炭后，木炭由黑变红，在试管里不断上下跳动，发出明亮的火光，同时产生大量白烟。移去酒精灯，木炭还可以跳跃片刻。反应结束后，所得溶液为绿色，冷却后有白色固体产生。
难溶的气体，如氢、甲烷，可以用排水集气法收集。易溶的气体，如氨、氯化氢等，可用排空气集气法收集。实验室中常用集气瓶收集气体，但在具体实验中，根据不同要求也可能用到其他装置。
三、五水硫酸铜与无水硫酸铜的转换、氧化铜的制备
1.实验目的：
初中生：认识结晶水合物，了解结晶水合物受热易失去结晶水，学会五水硫酸铜与无水硫酸铜、盐与碱、碱与碱性氧化物的相互转换关系。
④实验原理：
硝酸钾受热先熔化而后分解为亚硝酸钾和氧气。熔化的硝酸钾和木炭接触，反应所放出的热将木炭灼红，生成的二氧化碳把木炭推上去。木炭和硝酸钾脱离接触后，由于重力的作用而落下。木炭就是这样上下跳跃不停，直到它作用完为止。
2KNO3＝2KNO2＋O2↑ C＋O2≜CO2
5注意事项：
实验所选用的木炭应和黄豆般大小, 如术炭太大，反应应进行得过分激烈它就会从试管中跳出来, 甚至会把试管炸开；如术炭太小, 术炭跳跃现象不明显。实验结束后.应将熔化的硝酸钾倒入蒸发皿中, 以防止硝酸钾冷凝时胀裂试管。
倾倒法取用液体药品：取用较多量或大量液体试剂多用直接倾倒法。倾倒时注意瓶塞倒放、试剂瓶标签朝向手心，手略持斜试管，将瓶口紧挨试管口，缓缓倒入，倒完后塞好瓶塞，标签向外放回原处。
③固体、液体的加热
固体加热：将药品平铺试管底部，试管口略微向下（防止冷凝水倒流引起试管炸裂），试管夹夹持在离试管口大约1/3处。先进行预热，然后再把灯焰固定在放药品的部位加热。
实验基本技能训练——加热操作与试管的使用
日期2015年4月二日;5周周四，上午；姓名一学号成绩实验二实验基本技能训练--- 加热操作与试管的使用一、酒精灯的使用：1 •酒精灯的使用1.1培养学生的技能目标：酒精的添加及加热固体、液体的方法。
1.2构造及装置（结合装置示意图说明）:1.3操作步骤⑴检：木 ________精灯在燃料不足时，往往会使玻璃壁破裂，剩余的酒精灯随之滴出，引起失火。
⑵加：添加酒精，体积不能超过酒精灯容积的2/3且不少于1/3,绝对禁止向燃着洒精灯添加酒精，以免失火。
⑶点：点燃酒精灯，禁止用一只酒精灯去引燃另一只酒精灯。
⑷灭：___________1.4加热方法加热时应先用酒精灯的外焰预热，再集中加热。
因为火焰的组成为外焰、内焰、焰— ____ 三部分。
焰心含有乙醇蒸汽；内焰与空气接触不充分,燃烧不完全；外焰与空气充分接触，氧化完全，所以外焰温度最高，内焰低，焰心更低。
1.5注意事项酒精灯如长期不用，必须倒出灯内酒精，并在灯帽与灯颈之间夹上小纸条，以防粘连。
1.6改进实验室里，由于通风的原因，火焰常不稳定，请问有什么办法使火焰不再摇晃不定？办法一：使用挡风板，但板相对较大，不利操作。
办法二：利用用易拉罐作一挡风筒。
办法三：请你自己思考一或几种：用银子把酒精灯灯芯往上提一些。
或者自己在不靠近风口边做实验。
小结：关于酒精灯的使用，你是否还有其它建议？1、酒精灯的灯芯不可太短，一般浸入酒精后灯芯还要再长4—5cm,长时间不用的酒精灯，在取下灯帽后，应提起灯芯，用洗耳球吹一下，赶走聚集的酒精蒸汽，同时检查灯芯，修平整。
2、洒精量应不超过2/3,不少于1/3,过少会导致酒精蒸汽减少，造成灯芯被点燃，过多则导致等壶内蒸汽产生负压，使液体难以从灯芯向上析，造成燃烧困难。
3、点燃酒精灯前应该检查灯壁是否还残留酒精，有的话要擦干净。
4、不用的酒精灯必须罩上灯帽，以免酒精挥发，因为酒精灯中酒精含有水，所以挥发后有水在灯芯上，难点燃；5、当酒精灯洒出着火时，不要慌张，用湿抹布或砂土扑灭。
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实验二实验基本技能训练——加热操作与试管的使用
一、酒精灯的使用：
1．酒精灯的使用
1.1培养学生的技能目标：酒精的添加及加热固体、液体的方法。
1.2构造及装置(结合装置示意图说明)：
1.3操作步骤
⑴检：检查酒精灯灯壶的玻璃壁是否破裂，有破裂的酒精灯在燃料不足时，往往会使
玻璃壁炸裂，剩余的酒精灯随之滴出，引起失火。
⑵加：添加酒精时，一定要熄灭灯火，然后用漏斗小心注入容器内，添加的量不超过
容器体积的三分之二。
⑶点：点燃酒精灯时应用火柴，不能用已燃的酒精灯去引燃另一盏酒精灯。
⑷灭：用完后应该用灯帽将其盖灭，若为塑料灯帽则直接盖下去，若为玻璃灯帽，则
盖下去之后需要再次拿起盖下去，不能用嘴吹灭，盖灯帽时应斜着盖。
1.4加热方法
加热时应先用酒精灯的外焰预热，再集中加热。
因为火焰的组成为外焰、内焰、焰心三部分。
焰心含有乙醇蒸汽；内焰与空气没有充分接触，燃烧不完全；外焰与空气充分接触，氧化完全，所以外焰温度最高，内焰低，焰心更低。
1.5注意事项
酒精灯如长期不用，必须倒出灯内酒精，并在灯帽与灯颈之间夹上小纸条，以防粘连。
1.6改进
实验室里，由于通风的原因，火焰常不稳定，请问有什么办法使火焰不再摇晃不定？
办法一：使用挡风板，但板相对较大，不利操作。
办法二：利用用易拉罐作一挡风筒。
办法三：请你自己思考一或几种：在火焰周围增加一个金属网罩
小结：
关于酒精灯的使用，你是否还有其它建议？
1、灯芯修剪到浸入酒精4~5 cm
2、通过调整露出陶瓷套管的灯芯长度，控制火焰的高度，但不宜超过3mm，否则会使火焰
不稳定。
3、对于旧灯，尤其是长时间没有使用的酒精灯，应该取下灯帽并提起陶瓷套管，用洗耳球或嘴轻轻地向灯壶内吹气，以赶走其中聚集的酒精蒸气，接着再检查灯芯，如果灯芯不整齐或者烧焦的话，应用剪刀修剪整齐。
使用前还应该检查灯壶是否有破损。
4、点燃酒精灯前要调整灯芯，使得灯芯浸满酒精，否则容易将灯芯烧焦。
点燃酒精灯必须使用火柴，不能用已经点燃的酒精灯来引燃另一个酒精灯，否则容易使酒精撒漏引起火灾。
5、使用中的酒精灯，应放置在适当的高度，使用木块垫高，不能使用书本。
挡风可以使用专用挡板，也不能使用书本。
使用中不可以倾斜拿取和放置，以免酒精撒出，谨防碰倒酒精灯。
6、如果需要稳定火焰以及提高火焰温度，可以在火焰周围增加一个金属网罩。
7、若酒精灯不慎翻倒，造成小面积着火，可以使用湿抹布盖灭。
火熄灭后，不可立即移开抹布，否则可能引起复燃。
如果大面积着火，甚至发生火灾，应使用灭火器灭火，并且报告消防部门。
灭火后还应该打开门窗通风，使酒精蒸气排散。
如果发生烧伤，应该按烧伤处理方法及时处理。
8、如果需要稳定火焰以及提高火焰温度，可以在火焰周围增加一个金属网罩。
二、试管的使用
1.实验目的：熟悉试管的用途；熟练掌握试管操作
2.思考与练习：
⑴试管的用途：盛放与加热固体、液体；收集气体；用作少量物质的反应容器。
⑵试管操作训练：（结合图形写出注意事项）
试管的持拿（手持、试管夹）；取用固体、液体的操作；固体、液体的加热；气体的收集；
用滴管取用少量液体
滴加液体时，滴管在试管口正上方约1cm
滴加液体不超过试管容量的½，手拿试管的中
试剂瓶倾倒较多液体
倾倒液体时，试剂瓶塞要倒放在桌面，标签纸贴手心，
三、五水硫酸铜与无水硫酸铜的转换、氧化铜的制备
1.实验目的：
初中生：认识结晶水合物，了解结晶水合物受热易失去结晶水，学会五水硫酸铜与无水硫酸铜、盐与碱、碱与碱性氧化物的相互转换关系。
高师生：熟练掌握应用酒精灯加热试管内固体、液体的操作，动作不仅要规范，而且要娴熟。
学会边操作示范边向学生讲述，把讲述实验操作的要点与实验操作的演示有机的结合起来。
2.实验原理（用化学反应方程式表示）
⑴硫酸铜晶体（蓝色颗粒状）无水硫酸铜（白色粉末状）：
CuSO4•5H2O=△=CuSO4+5H2O
⑵无水硫酸铜氧化铜（黑色块状）：
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 Cu(OH)2=△=CuO+H2O
3.相关知识与技能：硫酸铜晶体、无水硫酸铜的性质，酒精灯的使用，固体药品的取用，试管夹的使用方法；滴管的使用方法，仪器的安装程序。
4.实验用品：药品：五水硫酸铜晶体、蒸馏水、氢氧化钠溶液
仪器：试管、试管夹、酒精灯
5.实验操作步骤
5.1向试管中加入适量的五水硫酸铜：加入药品时应用纸槽送到试管底部，并轻轻振平药品。
5.2加热：先预热试管，再集中加热试管底部，注意试管口应略向下倾斜，
请问：试管应如何倾斜，其原因：试管应该向下倾斜，防止在试管中冷凝的水蒸气回流到试管底部使试管炸裂。
观察现象：蓝色颗粒状固体变成白色粉末状，壁管有大量水珠，管口有白雾生成。
5.3取下试管，冷却后加入几滴水，观察现象：白色粉末变为蓝色，并且试管底部温度升高，继续加水粉末溶解，溶液呈蓝色。
5.4继续往此试管加入氢氧化钠溶液，观察现象：_生成了蓝色絮状沉淀。
5.5加热此试管，又有何现象：_蓝色浑浊液变澄清，生成了黑褐色沉淀，同时有黑色固体粘在管壁，溶液沸腾，反应剧烈。
6.实验注意事项：
6.1试管安装时，试管口应略向下倾斜。
6.2加热要缓慢，均匀，温度不能过高，硫酸铜变白后即停止加热。
因为：无水硫酸铜加热至高温可分解为黑色氧化铜，二氧化硫及氧气。
6.3如果五水硫酸铜晶体在试管底部铺得较长，则应如何加热？从试管底部逐渐向试管口加热。
四、硝酸钾与碳的反应
先查阅硝酸钾的熔点（334.4℃）；画出实验装置图，并描述实验步骤和实验现象。
五、硫酸铜与氢氧化钠的反应探究
实验步骤：取4根试管，分别按下表比例滴加CuSO4、NaOH，观察现象。
实验现象讨论与分析：
○1CuSO4过量时：
2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓
2NaOH+CU(OH)2==Na2Cu(OH)4（蓝白色固体）
铜酸钠[Na2Cu(OH)4]是一种相当不稳定的蓝白色物质，难溶于水，它只有在碱性条件下才能存在，溶液稀释后，它即分解成氢氧化铜和氢氧化钠[Na2Cu(OH)4=2NaOH+Cu(OH)2↓]，在久置之后，它会风化分解[Na2Cu(OH)4=2NaOH+Cu(OH)2↓]
○2CuSO4足量时：
2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓
硫酸铜与氢氧化钠物质的量之比近似1：2。
所得反应产物为蓝色絮奖沉淀，久置后上层溶液无色，即生成氢氧化铜沉淀与水。
○3CuSO4不足时：
4CuSO4+6NaOH=Cu4(OH)6SO4+3Na2SO4
溶液后呈绛蓝色。
加热后Cu(OH)2H2O+CuO↓（黑色固体），而试管1中铜酸钠只有少量分解为氢氧化铜。
故只有少量黑色沉淀混入其中。
此外，关于过量问题，也有可能与加入顺序有关，本实验后加入的物质是逐滴加入，一开始先加入的物质就已经是过量了。
也可能会影响实验现象观察。
六、实验反思
本周一共进行了三个实验，并且讲解了酒精灯和试管的用法，也在实验中很好的进行了实践。
这三个实验看似简单，却是中学化学中最常用的基本操作。
通过课上的实践操作，让我们从实验室的实验操作转变到讲台上的演示操作，发现并改正平时实验操作过程中的一些错误的操作。