无机化学-离子键和离子晶体
无机化学第六版第二章 分子结构
2.spd型杂化 能量相近的（n 1）d与ns、np轨道 或ns、np与nd轨道组合成新的dsp或spd型杂化轨
道的过程可统称为spd型杂化。
杂化类型 杂化轨道数
空间构型
dsp2
sp3d d2sp3 或sp3d2
4
5
6
正方形 三角双锥 正八面体
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30
（二）等性杂化与不等性杂化:
原子轨道的杂化可分为等性和不等性杂化两类。
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33
N原子：2s22p3 ,有3个单电子，可形成3个共价键
2p 2s
孤对电子
杂化
孤电子对占据的杂化轨道，不参与成键，电子 云密集在中心原子周围，s轨道成分相对增大，其余 3个杂化轨道p成分相对增大。
产生不等性杂化的原因：参与杂化的原子轨 道中电子数目多于轨道数目，出现孤电子对。
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13
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例如：N2分子的形成， N：1s22s2 2pX12pY12pZ1
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σ键与π键的区别
1）σ键重叠程度大，键牢固，可单独存在；π 键电子云较松散，不稳定，只能与σ键共存。 2）以共价键结合的两原子间只能有一个σ键， 但可以有多个π键
单键:σ键 双键:σ+π 叁键:σ+π+π
（2）同一周期中电子层结构相同的阳离子的半径， 随离子的电荷数的增加而减小；而阴离子的半径 随离子的电荷数减小而增大。
（3）同一主族元素的离子半径自上而下随核电荷 数的增加而增大。
（4）相邻主族左上方和右下方两元素的阳离子半 径相近。
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4
（三）离子的电子组态
离子的电子层组态有以下几种： （1）2 电子组态：离子只有 2 个电子，外层电子组态 为 1s2。 （2）8 电子组态：离子的最外电子层有 8 个电子，外
无机化学第六章 分子结构
N2：N≡N （一条σ键，两条π键）
N的电子排布式： 1s2 2s2 2p3 (2px12py12pz1) 二个π键互相垂直
δ 键：两个原子相匹配的d轨道以“面对面”的 方式重叠所形成的键
C：1s22s22p2
2个未成对电子
价键理论
形成两条共价键
键角90°( 两条p轨道互相垂直)
形成4条等同的共价键(CH4)
2p 2s
2p
激发
2s
杂化
sp3
激发
基态
激发态
杂化态
与4个H的 1s 轨道成 键(σ)
化合态
Sp3杂化：
1个ns轨道和3个np轨道混合而成
3 1 s 成分和 p 成分 每个sp3杂化轨道： 4 4
可形成四条σ键 键角： 109°28′ 电子构型： 正四面体
键角104.5 °
H2O sp3杂化 为什么？ 不是正四面体
配位键与共价键的区别： 形成的过程不同
二、共价键理论
G. N Lewis ( 美国化学家，1875~1946） 8e或2e结构
× ×
.. .. .l. Cl C.
×× × ××
Lewis理论
Cl—Cl
无法解释
H—Cl
N≡N
共用 电子对
无法解释共价键的方向性
F F F
Cl
F
S
F
F F
Cl
P
Cl
Cl Cl F
1s—1s、2s—2s、2p—2p
可组成分子轨道
2s—2p 取决于轨道之间的能量差
从轨道能量角度看：
H1s Cl3p O2p Na3s HCl 共价键（E相近） E1s = -1313 kJ· -1 mol E3p = -1259 kJ· -1 mol E2p = -1322 kJ· -1 mol E3s = -502 kJ· -1 mol
高中化学竞赛辅导无机化学8.2离子键与晶格能知识点素材
§8-2 离子键与晶格能Ionic Bond and Lattice Energy一、离子键（Ionic Bond ）1．形成离子键的必要条件：电离能低的活泼金属元素与电子亲合能高的活泼非金属元素2．形成过程（The process of ionic bond formation ）：n [Na +Cl ](s)－核与电子的吸引、核与核的排斥电子与电子的排斥达到平衡nI 1－nen Na(g) n Na (g)+nA 1+ne n Cl(g) n Cl (g)－3．离子的特征（Ionic characterization ）：(1) 离子电荷（ionic charge ）：Al 23+O 32-、Ca 2+F 2－ (2) 离子的电子构型（ionic electron configurations ）： a ．8电子构型：Na +、K +、Ca 2+、Mg 2+,即 (n - 1) p 6b ．9-17电子构型（或不规则电子构型）： Mn 2+、Cr 3+、Co 2+等低氧化态的过渡金属离子,仍然保留(n -1)d x ；c ．18电子构型：Cu +、Ag +、Zn 2+,保留(n - 1)d 10。
d ．18+2电子构型： Pb 2+、Bi 3+、Sn 2+,主要是第五、六周期的IIIA 、IVA 、VA 族的低氧化态物种,保留(n - 1) d 10n s 2。
(3) 离子半径（ionic radii ）：Pauling 的离子半径标度a ．基本思想,离子半径与有效核电荷成反比,即σZ r -∝1离子b ．令比例系数为c n ,它是与电子构型有关的数,则r = c n / (Z - σ) 当正负离子电子构型相同时,c n 相同,则*/*/+--+=Z Z r r 如5.65.485.0235.081185.0235.089**:NaF Na F F Na =⨯-⨯-⨯-⨯-==+--+Z Z /r r 已知NaF 的-++r r 为2.31Å,解得945.0Na =+r Å,365.1Cl =-r Å二、离子晶格能（The Ionic Lattice Energy ）1．定义：在25℃和1atm 下,由1mol 离子晶体变成相距无穷远的气态正、负离子所吸收的能量,称为晶格能,用符号U 表示。
无机化合物的结构特点
无机化合物的结构特点无机化合物是由无机元素组成的化合物，其结构特点主要包括离子晶体结构、共价分子结构和金属结构三种类型。
下面将分别介绍这三种结构类型的特点。
1. 离子晶体结构离子晶体结构是由正负离子通过离子键结合而成的晶体结构。
在离子晶体中，正负离子按照一定的比例排列成晶体结构，形成离子晶体的特有结构特点。
离子晶体结构的特点包括：（1）离子间的静电作用：离子晶体结构中正负离子之间通过静电作用相互吸引，形成离子键，使得晶体结构稳定。
（2）高熔点和硬度：由于离子晶体结构中正负离子之间的强烈吸引力，使得离子晶体具有较高的熔点和硬度。
（3）晶体结构规则：离子晶体结构中正负离子按照一定的比例和排列方式排列成晶体结构，具有一定的规则性和周期性。
（4）易溶于水：离子晶体通常易溶于水，因为水分子能够与离子之间的静电作用相互作用，使得离子晶体在水中溶解。
2. 共价分子结构共价分子结构是由共价键连接的原子或分子组成的结构。
在共价分子结构中，原子或分子通过共价键共享电子，形成共价分子的特有结构特点。
共价分子结构的特点包括：（1）共价键的形成：共价分子结构中原子或分子通过共价键共享电子，使得分子结构稳定。
（2）分子间的范德华力：共价分子结构中分子之间通过范德华力相互作用，使得分子结构保持一定的稳定性。
（3）低熔点和挥发性：由于共价分子结构中分子之间的相互作用较弱，使得共价分子通常具有较低的熔点和挥发性。
（4）不导电：共价分子通常不导电，因为共价键中电子是局域化的，不具有自由移动的特性。
3. 金属结构金属结构是由金属原子通过金属键连接而成的结构。
在金属结构中，金属原子通过金属键形成金属晶体的特有结构特点。
金属结构的特点包括：（1）金属键的形成：金属结构中金属原子通过金属键共享电子形成金属键，使得金属结构具有一定的稳定性。
（2）电子海模型：金属结构中金属原子释放出自由电子形成电子海，使得金属具有良好的导电性和热导性。
（3）金属结构的变形性：金属结构中金属原子之间通过金属键连接，使得金属具有较好的变形性和延展性。
无机化学大一物质结构知识点总结
无机化学大一物质结构知识点总结无机化学是化学科学中的一门重要学科，研究的是不含碳的化合物和无机元素之间的化学反应和结构性质。
作为化学专业的一门基础课程，大一学生需要掌握一些关键的无机化学知识点，其中包括物质的结构。
本文将对无机化学中的一些物质结构知识进行总结。
一、离子晶体结构离子晶体是由阴阳离子通过离子键结合而成的晶体。
离子晶体结构的核心是离子的排列。
常见的离子晶体结构有简单离子晶体结构和复杂离子晶体结构。
1. 简单离子晶体结构简单离子晶体结构是指离子以一定比例排列在晶体中，如NaCl、MgO等。
这种结构中阳离子和阴离子以八面体或四面体的方式紧密堆积。
2. 复杂离子晶体结构复杂离子晶体结构是指晶体中含有多种离子，其中一种离子由多个原子组成。
常见的复杂离子晶体结构有岩盐型、石英型、钙钛矿型等。
这些结构的核心是离子的排列和多种离子之间的配位关系。
二、共价晶体结构共价晶体是由原子之间通过共价键结合而成的晶体。
共价晶体结构的特点是原子之间的价电子共享。
1. 钻石结构钻石是一种典型的共价晶体，其结构由C原子通过共价键构成。
钻石结构中的C原子以四面体的方式连接在一起，形成三维网络。
钻石的硬度很高，熔点也很高，这与其强大的共价键连接有关。
2. 硅和石英结构硅和石英也是常见的共价晶体，它们的结构都是由Si原子通过共价键形成。
硅晶体中，Si原子以四面体的方式堆积在一起，形成三维网络。
而石英晶体则是由硅氧四面体组成，形成复杂的三维结构。
三、金属晶体结构金属晶体是由金属原子通过金属键结合而成的晶体。
金属晶体结构的特点是金属原子间的金属键。
1. 简单立方结构简单立方结构是一种最简单的金属晶体结构，如α-Fe。
其结构中金属原子以立方形式紧密堆积。
2. 面心立方与体心立方面心立方结构和体心立方结构是常见的金属晶体结构，如Cu 和α-Fe。
面心立方结构中，金属原子以面心的方式排列，而体心立方结构中，金属原子以体心的方式排列。
高中化学的无机化学知识点总结
高中化学的无机化学知识点总结化学是我们日常生活中不可或缺的一部分，而其中的无机化学则是化学中的一个重要分支。
无机化学的学习与理解对于高中学生来说至关重要。
在这篇文章中，我们将总结高中化学中的无机化学知识点，帮助你理解和记忆这些重要的概念和原理。
一、物质的分类无机化学主要研究无机物质，而无机物质可分为离子化合物和共价化合物两类。
离子化合物由正离子和负离子通过离子键结合而成，而共价化合物则由共价键连接的原子组成。
二、元素和化合物元素是构成物质的基本单位，化合物则是由两种或更多种元素以化学键结合而成的纯物质。
元素可以根据其周期表位置进行分类，而化合物则可以根据其组成元素和化学键类型进行分类。
三、离子和离子键正离子带正电荷，负离子带负电荷。
离子键是正离子和负离子通过静电力吸引在一起，形成离子晶体。
离子键的特点是熔沸点高，具有良好的导电性。
四、共价键和分子共价键是由共用电子对连接的两个原子之间的化学键。
共价键的特点是熔沸点低，导电性较差。
当两个或更多的原子通过共价键连接在一起时，形成的结构被称为分子。
五、化学方程式和化学计量化学方程式描述了化学反应中发生的物质变化，包括反应物和生成物的化学式。
化学计量是指在化学反应中物质的摩尔比例关系。
六、氧化还原反应氧化还原反应是指物质的电荷发生变化的化学反应。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质得到电子。
氧化还原反应可以通过电子的转移来实现。
七、酸碱中和反应酸是指能够释放H+离子的物质，碱是指能够释放OH-离子的物质。
酸碱中和反应是指发生在酸和碱之间的化学反应，生成水和盐。
八、溶液的浓度和溶解度溶液的浓度指的是溶解在溶剂中的溶质的量。
溶解度是指在一定温度下溶剂溶解溶质的最大量。
九、氧化还原电位氧化还原电位指的是氧化还原反应的在标准状态下的电位差。
它可以用来评估物质的氧化还原性质。
十、配位化学配位化学研究的是金属离子和配体之间的相互作用。
配位化合物由金属离子和配体通过配位键连接而成。
无机化学-知识点总结
无机化学-知识点总结无机化学知识点总结无机化学是化学学科的一个重要分支，它研究的是无机物质的组成、结构、性质和反应等方面的知识。
以下是对无机化学中一些重要知识点的总结。
一、原子结构与元素周期表1、原子结构原子由原子核和核外电子组成。
原子核包含质子和中子，质子带正电荷，中子不带电。
核外电子绕核运动，处于不同的能级和轨道。
电子的排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则。
2、元素周期表元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的。
周期表中的横行称为周期，纵列称为族。
同一周期元素的电子层数相同，从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
同一主族元素的最外层电子数相同，从上到下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
二、化学键与物质结构1、化学键化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由阴阳离子之间的静电作用形成的，通常存在于活泼金属与活泼非金属之间。
共价键是原子之间通过共用电子对形成的，分为极性共价键和非极性共价键。
金属键是金属原子之间通过自由电子形成的。
2、物质结构物质的结构有原子晶体、分子晶体、离子晶体和金属晶体。
原子晶体如金刚石，由原子通过共价键形成空间网状结构，硬度大，熔点高。
分子晶体如干冰，通过分子间作用力结合，熔点和沸点较低。
离子晶体由阴阳离子通过离子键形成，熔点较高，硬度较大。
金属晶体由金属阳离子和自由电子组成，具有良好的导电性、导热性和延展性。
三、化学热力学基础1、热力学第一定律能量守恒定律在热力学中的体现，即ΔU ＝ Q ＋ W，其中ΔU 为热力学能的变化，Q 为吸收或放出的热量，W 为做功。
2、热力学第二定律指出了热功转换的方向性和不可逆性，即自发过程总是朝着熵增加的方向进行。
3、热力学第三定律规定了绝对零度时，纯物质的完美晶体熵值为零。
四、化学反应速率和化学平衡1、化学反应速率表示化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
大学无机化学知识点总结
大学无机化学知识点总结大学无机化学知识点总结无机化学是化学的重要分支之一，主要研究无机化合物的性质、结构和反应机制等方面的知识。
本文将对大学无机化学的知识点进行总结，以供学习参考。
一、化学键化学键是由电子密度较高的原子间共享或转移电子而形成的力。
在无机化学中，比较重要的化学键包括离子键、共价键、金属键和范德华力等。
1.1 离子键离子键是由正负离子之间的静电力所形成的一种化学键。
常见于碱金属和碱土金属等阳离子与氧化物、硫化物、卤化物等阴离子的结合。
例如Na+与Cl-之间的化学键就是离子键。
1.2 共价键共价键是由两个原子间共享一个或多个电子而形成的一种化学键。
通常情况下，共价键的形成是为了满足原子外层电子的电子互补原则。
常见的共价键有单键、双键和三键等。
1.3 金属键金属键是由金属原子间的自由电子形成的一种特殊的化学键。
这些自由电子可以在整个金属晶体中流动，因此金属具有良好的电导率和热导率。
金属键通常有一定的共价特性，因此金属化合物中的金属离子具有一定的嵌入性。
1.4 范德华力范德华力是由电子云间呈现出的瞬时极性和感应极性所形成的一种分子间相互作用力。
这种力是导致非极性分子之间相互吸引的主要力之一。
例如，甲烷分子之间就是通过范德华力相互作用而形成气态的状态。
二、化合物的分类无机化合物可能以离子、分子或金属晶体的形式存在。
这些化合物可以按不同的分类方法进行分类，常见的分类方法包括化合价、氧化态、酸碱性、配位数和配位体等。
2.1 化合价化合价指的是元素在化合物中所带的电荷值，通常是在化学反应过程中，原子与其他元素结合而形成化合物时确定的。
化合价通常也可以由元素的电子组态推算得到。
2.2 氧化态氧化态是元素在复合物中所带的电荷状态，而氧化反应是指将化合物中的某些原子的氧化态发生变化的化学反应。
例如，CuSO4中铜离子的氧化态为2+，而Fe3O4中铁的氧化态分别为+2和+3。
2.3 酸碱性酸碱性是化合物的一种性质，通常是指化合物的解离产生的氢离子或氢氧根离子的浓度。
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稀有元素 符号 [He] [Ne] [Ar] [Kr] [Xe] [Rn]
[Ar] 3d54s2
Mn(Z=25) 第四周期
（1）最外层电子数＝Z－2－8－8＝7 （2）电子填充顺序：4s 3d 4p
当Mn原子失去电子变成Mn2+
[Ar] 3d54s2
[Ar] 3d5
4s全空，3d半满，最稳定
Cd(Z=48)
(一)离子键：离子晶体的特点
离子化合 物的性质
取决于
离子键 的性质
取决于
正、负离 子的性质
c ) 同一元素，不同价态的离子，电荷高的半径小。
如 Ti 4 + < Ti 3 + ； Fe 3 + < Fe 2 + 。
Li+
d ) 负离子半径一般较大（130～250pm）；(60 pm)
Be2+
正离子半径一般较小（10～170pm） 。 Na+
化学键和分子结构 ——离子键、金属键、共价键
(一)化学键与物质结构
化学键 类型
离子键 金属键
共价键
离子晶体(NaCl/KCl/…) 金属晶体(Au/Ag/….)
原子晶体（石墨、金刚石） 有机物（…） 小分子（H2O/CO2/…） 单质（O2/N2/…）
都不 是由 分子 组成
(一)离子键：离子键的特点
能级组（周期）
轨道数
特短周期 【一】 1s
1
短周期 【二】 2s 2p
4
短周期 【三】 3s 3p
4
长周期 【四】 4s 3d 4p
9
长周期 【五】 5s 4d 5p
9
特长周期 【六】 6s 4f 5d 6p 16
特长周期 【七】 7s 5f 6d 7p 16
电子容量 （元素数）
2 8 8 18 18 32 32
(一)离子键：极化能力与变形性
● 极化能力
离子作为带电粒子，自身又可以起到电场作用，使其他离子变形。 离子的这种能力称为极化能力。
● 变形性
离子极化可以使离子的电子云变形，这种被带相反电荷离子极 化而发生离子电子云变形的性质称为离子的变形性，或可极化 性。
(一)离子键：极化能力与变形性
●影响极化能力的因素：实质是离子作为电场时电场强度的体现
电子层结构 1s2
ns2np6 ns2np6nd10 (n-1) s2 (n-1) p6(n-1)d10ns2 ns2np6nd1~9
离子 Li+，Be2+ Na+ 、 Ca2+ 、 ClZn2+、Cd2+、Ag+ Pb2+ 、Bi3+ 、 Sn2+ Fe3+ 、 Cr3+ 、Mn2+
原子或离子核外电子排布！！！
923 786
298
747
323
704
210 240 257
3 791 3 401 3 223
256
3 054
t (m. p.)/℃
993 801 747 661
2 852 2 614 2 430 1 918
(一)离子键：离子晶体的特点
离子化合 物的性质
取决于
离子键 的性质
取决于
正、负离 子的性质
(一)离子键：离子晶体的特点
离子化合 物的性质
取决于
离子键 的性质
取决于
正、负离 子的性质
●离子半径：将正负离子想象成两个互相接触的球，离子
半径就是离子晶体中正负离子的接触半径。
a ) 同一主族，同一价态的离子，自上而下，离子半径 逐渐增大。
如 Li + < Na + < K+ < Rb+ < Cs+ b) 同一周期，主族元素从左到右，正离子的电荷数逐渐 增大，离子半径逐渐减小。如： Na+ < Mg2+ < Al3+
满状态。全满： Zn(3d104s2) Zn2+(3d10)； 半满：Fe(3d6 4s2) Fe3+ (3d5)
(一)离子键：离子晶体的特点
离子化合 物的性质
取决于
离子键 的性质
取决于
正、负离 子的性质
●离子核外电子结构：
电子构型 2电子构型 8电子构型 18电子构型 18＋2电子构型 9～17电子构型
注意：离子半径比规则只适用于离子型晶体，不适用于共价型 晶体。由于离子极化作用，某些晶体的构型可能偏离规则。
(一)离子键：离子极化
理想离子的电子云分布是球形对称的，但在周围异电荷离子的作 用下，或多或少会发生电子云的变形而偏离原来的球形分布。
离子相互极化的增强
键的极性增大 随着离子极化的增强，离子间的核间距缩短，会引起化学键型的 变化，键的性质可能从离子键逐步过渡到共价键.即经过一系列 中间状态的极化键，最后可转变为极化很小的共价键.
波恩-哈勃循环（电子亲合能和晶格能的正负符号）
例：波恩-哈勃循环求晶格能
Na (s) + ½ Cl2 (g) ∆Hf
NaCl (s)
∆H1= S升华↓
↓ ∆H2= ½ B.E.(Cl-Cl)
Na (g) + Cl (g)
∆H3= I1(电离↓)
↓ ∆H4=-EA(亲和能)
∆H5= -U(晶格能)
Na+ (g) + Cl- (g)
离子化合 物的性质
取决于
离子键 的性质
取决于
正、负离 子的性质
●
本质是静电引力（库仑引力） f
q q R2
● 没有方向性和饱和性：只要空间条件允许，每个离子 将尽可能的与带相反电荷的离子相互吸引
● 键的极性与元素的电负性有关: 当>1.7：发生电子 转移，形成离子键 （单键约有50％的离子性）；当 <1.7：不发生电子转移，形成共价键。
(一)离子键：离子晶体的类型
CsCl型（简单立方点阵）
配位数 8 : 8 正离子数 1 负离子数 1 r+/r- 0.732 ~ 1 Cl-采用简单立方堆积，Cs+ 填在立方体孔隙
(一)离子键：离子晶体的类型
D2 = (2rb)2 x2 = 8rb2 [2(ra + rb)]2 ＝ 8rb2 ＋ 4rb2 ＝ 12 rb2 ra + rb ＝ 1.732 rb ra / rb ＝ 0.732
●离子半径：将正负离子想象成两个互相接触的球，离子
半径就是离子晶体中正负离子的接触半径。
r+ rd=r++r-
1926年，Goldschmidt和Wasastjerna 光谱法测得r(F-)=133 pm; r(O2-)=132 pm MgO(d=210pm) r(Mg2+)=78 pm NaF(d=231pm) r(Na+)=98 pm
（1）r 小则极化能力强，因此 Na + > K + > Rb + > Cs + ，
Li + 的极化能力很大，H＋ 体积和半径均极小，故极化能力最强。
（2）r 相近时，电荷数越高极化能力越强 。 Mg 2 + ( 8e，65 pm ) < Ti 4 + ( 8e，68 pm )
（3） r 相近，电荷相同时，外层电子数越多，极化能力越强
(95 pm)
e ) 周期表中对角线上，左上的元素和右
K+
下的元素的离子半径 相近 。
Mg2+ (65 pm)
Ca2+ (99 pm)
(一)离子键：离子晶体的特点
离子化合 物的性质
取决于
离子键 的性质
取决于
正、负离 子的性质
●熔点、沸点较高：正负离子间的静电作用力较强
●硬度高 延展性差：因离子键强度大，所以硬度高 。 但受到外力冲击时，易发生位错，导致破碎 。
● 离子键的强度：可以用晶格能来衡量，即1mol相互远 离的气态正负离子结合为1mol离子晶体时所放出的能量。
Na+(g) + Cl-(g) → NaCl(s) 放热反应 ∆H<0; 晶格能 U>0 ; U= -∆H
波恩-哈勃循环（电子亲合能和晶格能的正负符号）
（1）在晶体结构类型相同时，晶体晶格能与正负离子电荷 数成正比，与它们的核间距成反比。 （2）晶格能越大，相应晶体的熔点越高、硬度越大，热膨 胀系数和压缩系数越小，溶解度越小。
F +－+－+－+－ +－+－+－+－ －+－+－+－+ －+－+－+－+
●导电性：水溶液或熔融态导电，是通过离子的定向 迁移完成的，而不是通过电子流动导电 。
(一)离子键：离子晶体的类型
离子晶体是由正负离子组成的，通常以晶态存在，但不存在单 个分子（NaCl 是化学式，决不是分子式！）
离子晶体中粒子的排列与下列因素有关： ●离子的电荷 ●正、负离子的大小 ●离子的极化
(二)金属键：自由电子理论
1、自由电子理论：电子容易从金属原子上脱离成为自由电子而 失去电子的金属离子浸在自由电子的海洋中，金属离子通过吸 引自由电子联系在一起，形成金属晶体。
∆Hf = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3 + ∆H4 + ∆H5 = S+ ½ B.E. + I1 + (-EA )+(-U)
U = S+ ½ B.E. + I1 + (-EA )- ∆Hf =786.5 kJ·mol-1
(一)离子键：离子键的特点