高中化学常用方程式
第三章常见的金属及其化合物方程式总结钠及钠的化合物1、钠块在空气中变暗2、Na2O在空气中加热（变黄）3、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）4、硫与钠研磨即可发生爆炸5、钠与水反应(滴有酚酞)现象：化学方程式：离子方程式：6、钠与硫酸铜溶液反应现象：化学方程式：离子方程式：7、钠与氯化铁溶液反应化学方程式：离子方程式：8、钠与盐酸反应化学方程式：离子方程式：9、碱性氧化物Na2O与水的反应化学方程式：离子方程式10、碱性氧化物Na2O与酸性氧化物的反应化学方程式：11、碱性氧化物Na2O与酸的反应化学方程式：离子方程式12、过氧化钠与水反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）化学方程式：离子方程式13、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：用双线桥来分析该反应的电子转移14、过氧化钠与酸的反应化学方程式：离子方程式15、小苏打受热分解16、小苏打与酸化学方程式：离子方程式17、打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液现象：化学方程式：离子方程式②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量现象：化学方程式：离子方程式18、和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，有何现象？为什么？现象：原因：19、①NaOH溶液中通入少量的CO2 化学方程式：离子方程式②NaOH溶液中通入足量的CO2 化学方程式：离子方程式20、①向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳现象：化学方程式：离子方程式②向澄清石灰水中通入足量的二氧化碳现象：过程：总：化学方程式：离子方程式：21、①NaHCO3与少量的Ca(OH)2反应化学方程式：离子方程式：②NaHCO3与过量的Ca(OH)2反应化学方程式：离子方程式：22、①Ca（HCO3）2与少量NaOH 反应化学方程式：离子方程式：②Ca（HCO3）2与过量NaOH 反应化学方程式：离子方程式：23、氢氧化钠和碳酸氢钠的反应（固体混合物在密闭容器中加热或溶液中两种物质都可反应）化学方程式：离子方程式：（溶液中进行时）铝及铝的化合物1、铝箔在氧气中剧烈燃烧2、铝与氢氧化钠溶液反应化学方程式：离子方程式3、铝与二氧化锰高温下反应（铝热反应）4、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）5、铝与四氧化三铁高温下反应（铝热反应）6、铝片与稀盐酸反应化学方程式：离子方程式：7、工业上电解熔融态的Al2O3制取铝8、氢氧化铝加热分解9、氧化铝溶于氢氧化钠溶液化学方程式：离子方程式：10、氧化铝溶于盐酸溶液化学方程式：离子方程式：11、氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液化学方程式：离子方程式：12、氢氧化铝溶于盐酸溶液化学方程式：离子方程式：13、铝盐溶液和过量氨水的反应化学方程式：离子方程式：14、①AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液化学方程式：离子方程式：②AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液化学方程式：离子方程式：15、AlCl3溶液与NaOH溶液的反应①在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量现象：化学方程式：离子方程式：②在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量现象：化学方程式：离子方程式：16、向偏铝酸盐溶液中通入CO2 现象：①CO2少量：化学方程式：离子方程式：②CO2过量：化学方程式：离子方程式：17、①NaAlO2溶液中加入少量盐酸化学方程式：离子方程式：②NaAlO2溶液中加入过量盐酸化学方程式：离子方程式：18、NaAlO2溶液与盐酸①NaAlO2溶液中逐滴加入过量盐酸现象：化学方程式：离子方程式：②盐酸逐滴加入过量NaAlO2溶液中现象：化学方程式：离子方程式：铁及铁的化合物1、铁丝在氧气中燃烧2、铁丝在氯气中燃烧3、高温下铁与水蒸汽反应4、铁与硫酸铜溶液反应化学方程式：离子方程式：5、氢气还原四氧化三铁6、氧化亚铁溶于盐酸化学方程式：离子方程式：7、三氧化二铁溶于盐酸化学方程式：离子方程式：8、四氧化三铁溶于盐酸化学方程式：离子方程式：9、氯化亚铁中滴入氢氧化钠溶液化学方程式：离子方程式：10、氢氧化亚铁在空气中被氧化现象：化学方程式：11、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液现象：化学方程式：离子方程式：12、氢氧化铁加热分解13、氢氧化亚铁溶于盐酸中化学方程式：离子方程式：14、氢氧化铁溶于盐酸中化学方程式：离子方程式：15、铜溶解在氯化铁溶液中化学方程式：离子方程式：16、氯化铁溶液中加入铁粉化学方程式：离子方程式：17、氯化亚铁溶液中通入氯气化学方程式：离子方程式：18、四氧化三铁溶于稀硝酸中化学方程式：离子方程式：19、氯化铁溶液中通入过量硫化氢化学方程式：离子方程式：20、氯化亚铁溶液中通入氧气化学方程式：离子方程式：21、氯化亚铁溶液中加入过氧化氢化学方程式：离子方程式：22、硫酸亚铁溶液中加入酸性高锰酸钾溶液离子方程式：23、氯化铁溶液中通入二氧化硫化学方程式：离子方程式：24、用KSCN检验Fe3＋的存在离子方程式25、镁和二氧化碳的反应现象：化学方程式：26、氧化亚铜溶于稀硫酸现象：化学方程式：离子方程式：钠及钠的化合物1、钠块在空气中变暗4Na+O2===2Na2O2、Na2O在空气中加热（变黄）3、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）4、硫与钠研磨即可发生爆炸2Na+S===Na2S（爆炸）5、钠与水反应(滴有酚酞)钠浮在水面，熔成银白色闪亮的小球，四处游动并发出嘶嘶的响声，钠球逐渐变小，最后完全消失，溶液变成红色。
（浮、熔、游、响、红）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O===2Na++2OH—+H2↑6、钠与硫酸铜溶液反应钠浮在水面，熔成银白色闪亮的小球，四处游动并发出嘶嘶的响声，钠球逐渐变小，最后完全消失，并有蓝色絮状沉淀产生2Na+2H2O+CuSO4==Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑离子方程式：2Na+2H2O+Cu2+==2Na+ +Cu(OH)2↓+H2↑7、钠与氯化铁溶液反应6Na+6H2O+2FeCl3==6NaCl +2Fe(OH)3↓+3H2↑离子方程式：6Na+6H2O+2Fe3+==6Na+ +2Fe(OH)3↓+3H2↑8、钠与盐酸反应2Na + 2HCl==2NaCl+H2↑离子方程式：2Na + 2H+==2Na++H2↑9、碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O+H2O=2NaOH10、碱性氧化物Na2O与酸性氧化物的反应Na2O+CO2=Na2CO311、碱性氧化物Na2O与酸的反应Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O离子方程式：Na2O+2H+=2Na+ +H2O12、过氧化钠与水2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑13、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2化合价升高被氧化失2e—2Na2+ O2 （过氧化钠既是氧化剂又是还原剂）化合价降低被还原得2e—14、过氧化钠与酸的反应2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑离子方程式：2Na2O2+4H+ =4Na++2H2O+O2↑15、小苏打受热分解2NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑16、小苏打与酸NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2↑离子方程式：HCO3—+ H+= H2O+CO2↑17苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液现象：立即有气体生成Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量现象：开始无气体生成，加入一定量后有气体生成Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑18、饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，有何现象？为什么？现象：溶液变浑浊原因：Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 反应后，溶质质量增大，水的质量减小，溶质的溶解度减小。
19、①NaOH溶液中通入少量的CO2 CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O离子方程式：CO2+2OH—===CO32—+H2O②NaOH溶液中通入少量的CO2 CO2(过量)+NaOH===NaHCO3离子方程式：CO2+ OH—===HCO3—20、①向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳现象：溶液变浑浊CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 离子方程式：CO2+Ca2++2OH—===CaCO3↓+H2O②向澄清石灰水中通入足量的二氧化碳现象：开始溶液变浑浊，后逐渐澄清过程：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3 )2总：2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 离子方程式：CO2+OH—===HCO3—21、①NaHCO3与少量的Ca(OH)2反应2NaHCO3(过量) + Ca(OH)2 == Na2CO3 + CaCO3↓+2H2O离子方程式：2HCO3—+ Ca2++2OH—== CO32—+ CaCO3↓+2H2O②NaHCO3与过量的Ca(OH)2反应NaHCO3 + Ca(OH)2 (过量) == NaOH + CaCO3↓+H2O离子方程式：HCO3—+ Ca2++OH—== CaCO3↓+H2O22、①Ca（HCO3）2与少量NaOH 反应Ca（HCO3）2(过量) + NaOH== NaHCO3 + CaCO3↓+H2O离子方程式：Ca2++HCO3—+OH—== CaCO3↓+H2O②Ca（HCO3）2与过量NaOH 反应Ca（HCO3）2 + 2NaOH(过量)== Na2CO3 + CaCO3↓+2H2O离子方程式：Ca2++2HCO3—+2OH—== CO32—+ CaCO3↓+2H2O23、氢氧化钠和碳酸氢钠的反应（固体混合物在密闭容器中加热或溶液中两种物质都可反应）NaHCO3+NaOH= Na2CO3 +H2O 离子方程式：HCO3—+ OH—== CO32—+ H2O （溶液中进行时）铝及铝的化合物1、铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al ＋3O2点燃2Al2O32、铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2H2O+2NaOH =2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2H2O+2OH- =2AlO2-+3H2↑3、铝与二氧化锰高温下反应（铝热反应）4Al+3MnO22Al2O3+3Mn4、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe5、铝与四氧化三铁高温下反应（铝热反应）8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe6、铝片与稀盐酸反应2Al +6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al +6H+=2Al3++3H2↑7、工业上电解熔融态的Al2O3制取铝2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑8、氢氧化铝加热分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O9、氧化铝溶于氢氧化钠溶液2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O 2OH—+Al2O3=2AlO2—+H2O10、氧化铝溶于盐酸溶液6HCl+Al2O3=2AlCl3+3H2O 6H++Al2O3=2Al3++3H2O11、氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液NaOH+Al（OH）3 =NaAlO2+2H2O离子方程式：OH—+Al（OH）3 =AlO2—+2H2O12、氢氧化铝溶于盐酸溶液3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 3H++Al(OH)3=Al3++3H2O13、铝盐溶液和过量氨水的反应AlCl3+ 3NH 3·H2O = Al（OH）3↓ + 3NH4Cl离子方程式：Al3+ + 3NH 3·H2O = Al（OH）3↓ + 3NH4+14、①AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液AlCl3+3NaOH（少量）= Al(OH)3↓+3NaCl Al3++3OH- = Al(OH)3↓②AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液AlCl3+4NaOH（足量）= NaAlO2+2H2O +3NaCl Al3++4OH-= AlO2-+2H2O15、AlCl3溶液与NaOH溶液的反应①在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量现象：开始溶液变浑浊，后逐渐澄清AlCl3+3NaOH = Al(OH)3↓+3NaCl Al3++3OH- = Al(OH)3↓Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O②在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量现象：开始没有明显现象，后溶液变浑浊AlCl3+4NaOH（足量）= NaAlO2+2H2O +3NaCl Al3++4OH-= AlO2-+2H2O3NaAlO2+ AlCl3+6 H2O = 4 Al(OH)3↓+3 NaCl 3AlO2—+ Al3++6 H2O = 4 Al(OH)3↓16、向偏铝酸盐溶液中通入CO2 现象：溶液变浑浊①CO2少量：CO2 +2NaAlO2+ 3H2O = 2Al(OH)3↓+Na2CO3离子方程式：CO2 +2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH)3↓+CO32-②CO2过量：CO2 +NaAlO2+ 2H2O = Al(OH)3↓+NaHCO3离子方程式：CO2 +AlO2- + 2H2O = Al(OH)3↓+HCO3-17、①NaAlO2溶液中加入少量盐酸NaAlO2+HCl（少量）+ H2O= Al(OH)3↓+NaCl H+ +AlO2- + H2O = Al(OH)3↓②NaAlO2溶液中加入过量盐酸NaAlO2+4HCl（足量）= AlCl3 +NaCl + 2H2O AlO2- + 4H+ = Al3++ 2H2O18、NaAlO2溶液与盐酸①NaAlO2溶液中逐滴加入过量盐酸现象：开始溶液变浑浊，后逐渐澄清HCl+NaAlO2+ H2O = Al(OH)3↓+NaCl H+ +AlO2- + H2O = Al(OH)3↓Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O②盐酸逐滴加入过量NaAlO2溶液中现象：开始没有明显现象，后溶液变浑浊NaAlO2+4HCl（足量）= AlCl3 +NaCl + 2H2O AlO2- + 4H+ = Al3++ 2H2O3NaAlO2+ AlCl3+6 H2O = 4 Al(OH)3↓+3 NaCl 3AlO2—+ Al3++6 H2O = 4 Al(OH)3↓铁及铁的化合物1、铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O 2Fe3O4 2、铁丝在氯气中燃烧3Cl2+2Fe2FeCl3 3、高温下铁与水蒸汽反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑4、铁与硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu5、氢气还原四氧化三铁Fe3O4+4H 23Fe+4H2O6、氧化亚铁溶于盐酸2HCl+FeO=FeCl2+H2O 离子方程式：2H++FeO=Fe2++H2O7、三氧化二铁溶于盐酸6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 离子方程式：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O8、四氧化三铁溶于盐酸8HCl+Fe3O4=FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3++4 H2O9、氯化亚铁中滴入氢氧化钠溶液FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓11、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀迅速转变为灰绿色最终变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe (OH)310、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（产生红褐色沉淀）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl离子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓12、氢氧化铁加热分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O13、氢氧化亚铁溶于盐酸中2HCl+Fe(OH)2=FeCl2+2H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O14、氢氧化铁溶于盐酸中3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O15、铜溶解在氯化铁溶液中2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3＋+ Cu == 2Fe2＋+Cu2+16、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3＋+ Fe == 3Fe2＋17、氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 + Cl2== 2FeCl3 2Fe2＋+ Cl2 == 2Fe3＋＋2Cl－18、四氧化三铁溶于稀硝酸中3Fe3O4+28HNO3 =9FeCl3+N O↑+14H2O3Fe3O4 + 28H++NO3—= 9Fe3+ + N O↑+14 H2O19、氯化铁溶液中通入过量硫化氢2FeCl3 +H2S=2 FeCl2+S↓+2HCl 2Fe3＋+H2S=2Fe2++S↓+2H+20、氯化亚铁溶液中加入过氧化氢2FeCl2 +H2O2+2HCl= 2FeCl3+2H2O 2Fe2＋+H2O2+4H+= 2Fe3＋+2H 2O21、硫酸亚铁溶液中加入酸性高锰酸钾溶液5Fe2＋+MnO4—+8H+= 5Fe3＋+Mn2++4H2O22、氯化铁溶液中通入二氧化硫2FeCl3 +SO2+2H2O =2 FeCl2+H2SO4 +2HCl2Fe3＋+SO2+2H2O =2 Fe2＋+SO42—+4H+23、用KSCN检验Fe3＋的存在离子方程式24、镁和二氧化碳的反应现象：镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，放出大量热，有白色粉末生成，集气瓶内壁上有黑色固体附着。
高中常用化学方程式
高中常用化学方程式无机化学一、碱金属（ Li 、 Na、 K、 Rb、 Cs ）1. 钠放在空气中：4Na+O2===2Na2O（金属钠表面很快变暗）2. 钠在空气中燃烧：（淡黄色固体）3. 钠与水反应：2Na+2HO===2NaOH+H↑（浮、熔、游、响）4. 钠与硫酸铜盐溶液反应：2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑5. 氧化钠与水反应： Na2O+H2O===2NaOH6. 氧化钠与二氧化碳反应： Na2O+CO2===Na2CO37. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑（过氧化钠即是氧化剂又是还原剂）8. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO===2Na2CO3+O2（常用于呼吸面具、潜水艇作供氧剂）9. 过氧化钠与稀硫酸反应：2Na2O2+2H2SO4===2NaSO4+2H2O+O2↑10. 盐酸中滴加纯碱溶液：Na2CO3+2HCl===2NaCl+HO+CO2↑11. 纯碱溶液中滴加少量稀盐酸：Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl12. 碳酸钠溶液与二氧化碳反应：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO313. 小苏打固体受热分解：14. 小苏打与氢氧化钠的反应：NaHCO3+ NaOH===Na2CO3+ H2O15. 金属锂在空气中燃烧：4Li+O 2===2Li 2O（仅生成氧化锂）16. 小苏打溶液与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑17. 金属钠与硫粉混合爆炸：2Na+S===NaS（不需要任何条件）二、镁.铝.铁1. 氧气作用：2. 镁与氮气作用：3. 金属镁能在二氧化碳中燃烧：(CO2不能用扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) 4. 镁与稀硫酸的反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑5. 镁能与与沸水反应：6. 氧化镁的反应： MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2O7. 氢氧化镁与氯化铵反应：Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2O8. 铝箔在空气中燃烧：9. 铝箔在氯气中燃烧：10. 铝与稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl 3+3H2↑11. 铝与稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al 2(SO4) 3+3H2↑12. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2HO===2NaAlO+3H2↑13. 铝热反应：14. 氧化铝的两性：Al 2O3+3H2SO4===Al 2(SO4) 3+3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO+H2O15 氯化铝与过量的氨水：AlCl 3+3NH· H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl16 氢氧化铝的两性：Al(OH) 3+NaOH===NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O17 氢氧化铝的不稳定性：3+18.Al与强碱的反应：AlCl 3+3NaOH===Al(OH)↓+3NaCl（碱不足）19. 偏铝酸盐与二氧化碳的反应：2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO320. 铁与水蒸汽的高温反应：21. 铁与稀盐酸的反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑22. 铁与氯化铜的反应： Fe+CuCl2===FeCl2+Cu23. 铁与氯化铁的反应： 2FeCl 3+Fe===3FeCl224. 铁的氧化物与稀盐酸的反应： FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe 3O4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H2O25. 制还原铁粉：26.2FeCl 3+Cu===2FeCl2+CuCl2 ( 用于雕刻铜线路版)27. 氯化铁与过量的氨水反应：FeCl 3+3NH· H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl28. 氢氧化铁的不稳定性：29.4Fe（OH）2+O2+2HO===4Fe(OH)3（空气中白色固体转化为红褐色固体）30. 镁铁之间的置换反应： FeCl 2+Mg===Fe+MgCl231. 氢氧化铜的不稳定性：32. 氢氧化镁的不稳定性：33.FeCl 3 ↓ +3NaCl（有红褐色沉淀生成）+3NaOH===Fe(OH)34. 用硫氰化钾验证3+3+ - Fe ：Fe +3SCN=== Fe（SCN）（血红色物质出现）335.MgCl +2NH· H O===Mg(OH)↓ +NHCl2 3 2 2 4三、卤族元素（F 、 Cl 、 Br 、I 、 At ）1. 铜、铁在氯气中燃烧：（棕色的烟，水溶液为蓝色）（生成相对的高价态）（棕色的烟，水溶液为黄色）2. 钠在氯气中燃烧：3. 氢气在氯气中燃烧：（安静燃烧，苍白色火焰）光照氯气和氢气的混合气体：Cl 2+H2===2HCl（爆炸）4. 磷在氯气中燃烧：（大量的白色烟雾）5. 冷暗处： F2 + H 2 === 2HF6. 氟气的强氧化性： 2F2 +2H2O===4HF+O27. 氯气溶于水的部分与水反应： Cl 2+H2 O===HCl+HClO（新制的氯水为黄绿色，由于内部溶解了氯气新制的氯水的成分： Cl 2、 Cl -、 H+、 ClO-、 HClO、H2 O）8. 实验室制氯气：9.16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2 +5Cl 2↑ +8H2O10. 次氯酸不稳定：11. 氯气与碱的反应： Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H3Cl2+6KOH(热、浓 )===5KCl+KClO +3H O3 212. 工业制漂白粉及漂白粉的应用和失效：2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O（用于工业制漂白粉。
高中常见的化学方程式汇总
高中常见的化学方程式汇总1.镁在空气中燃烧：2mg+o2点燃2mgo2.铁在氧气中燃烧：3fe+2o2点燃fe3o43.铜在空气中熔化：2cu+o2冷却2cuo4.铝在空气中燃烧：4al+3o2点燃2al2o35.氢气中空气中冷却：2h2+o2熄灭2h2o6.红磷在空气中燃烧：4p+5o2点燃2p2o57.硫粉在空气中冷却：s+o2熄灭so28.碳在氧气中充分燃烧：c+o2点燃co29.碳在氧气中不充份冷却：2c+o2熄灭2co10.一氧化碳在氧气中燃烧：2co+o2点燃2co211.甲烷在空气中冷却：ch4+2o2熄灭co2+2h2o12.酒精在空气中燃烧：c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o水解反应13.水在直流电的作用下分解：2h2o通电2h2↑+o2↑14.冷却碱式碳酸铜：cu2oh2co3冷却2cuo+h2o+co2↑15.加热氯酸钾有少量的二氧化锰：2kclo3====2kcl+3o2↑16.冷却高锰酸钾：2kmno4冷却k2mno4+mno2+o2↑17.碳酸不稳定而分解：h2co3===h2o+co2↑18.高温焙烧石灰石：caco3高温cao+co2↑氧化还原反应19.氢气还原成氧化铜：h2+cuo冷却cu+h2o20.木炭还原氧化铜：c+2cuo高温2cu+co2↑21.焦炭还原成氧化铁：3c+2fe2o3高温4fe+3co2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2c+fe3o4高温3fe+2co2↑23.一氧化碳还原成氧化铜：co+cuo冷却cu+co224.一氧化碳还原氧化铁：3co+fe2o3高温2fe+3co225.一氧化碳还原成四水解三铁：4co+fe3o4高温3fe+4co2单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系1金属单质+酸--------盐+氢气转让反应26.锌和稀硫酸zn+h2so4=znso4+h2↑27.铁和稀硫酸fe+h2so4=feso4+h2↑28.镁和稀硫酸mg+h2so4=mgso4+h2↑29.铝和稀硫酸2al+3h2so4=al2so43+3h2↑30.锌和稀盐酸zn+2hcl===zncl2+h2↑31.铁和稀盐酸fe+2hcl===fecl2+h2↑32.镁和稀盐酸mg+2hcl===mgcl2+h2↑33.铝和稀盐酸2al+6hcl==2alcl3+3h2↑2金属单质+盐溶液-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：fe+cuso4===feso4+cu35.锌和硫酸铜溶液反应：zn+cuso4===znso4+cu36.铜和硝酸汞溶液反应：cu+hgno32===cuno32+hg3碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o38.氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3+3h2so4===fe2so43+3h2o39.氧化铜和稀盐酸反应：cuo+2hcl====cucl2+h2o40.氧化铜和稀硫酸反应：cuo+h2so4====cuso4+h2o41.氧化镁和稀硫酸反应：mgo+h2so4====mgso4+h2o42.氧化钙和稀盐酸反应：cao+2hcl====cacl2+h2o4酸性氧化物+碱--------盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质：2naoh+co2====na2co3+h2o44.苛性钠稀释二氧化硫气体：2naoh+so2====na2so3+h2o45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh+so3====na2so4+h2o46.消石灰放到空气中变质：caoh2+co2====caco3↓+h2o47.消石灰吸收二氧化硫：caoh2+so2====caso3↓+h2o5酸+碱--------盐+水48.盐酸和烧碱起反应：hcl+naoh====nacl+h2o49.盐酸和氢氧化钾反应：hcl+koh====kcl+h2o50.盐酸和氢氧化铜反应：2hcl+cuoh2====cucl2+2h2o51.盐酸和氢氧化钙反应：2hcl+caoh2====cacl2+2h2o52.盐酸和氢氧化铁反应：3hcl+feoh3====fecl3+3h2o53.氢氧化铝药物化疗胃酸过多：3hcl+aloh3====alcl3+3h2o54.硫酸和烧碱反应：h2so4+2naoh====na2so4+2h2o55.硫酸和氢氧化钾反应：h2so4+2koh====k2so4+2h2o56.硫酸和氢氧化铜反应：h2so4+cuoh2====cuso4+2h2o57.硫酸和氢氧化铁反应：3h2so4+2feoh3====fe2so43+6h2o58.硝酸和烧碱反应：hno3+naoh====nano3+h2o6酸+盐--------另一种酸+另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应:na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应:mgco3+2hcl===mgcl2+h2o+co2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：hcl+agno3===agcl↓+hno363.硫酸和碳酸钠反应：na2co3+h2so4===na2so4+h2o+co2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4+bacl2====baso4↓+2hcl7碱+盐--------另一种碱+另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2naoh+cuso4====cuoh2↓+na2so466.氢氧化钠与氯化铁：3naoh+fecl3====feoh3↓+3nacl67.氢氧化钠与氯化镁：2naoh+mgcl2====mgoh2↓+2nacl68.氢氧化钠与氯化铜：2naoh+cucl2====cuoh2↓+2nacl69.氢氧化钙与碳酸钠：caoh2+na2co3===caco3↓+2naoh8盐+盐-----两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl+agno3====agcl↓+nano371.硫酸钠和氯化钡：na2so4+bacl2====baso4↓+2nacl其它反应72.二氧化碳溶解于水：co2+h2o===h2co373.生石灰溶水：cao+h2o===caoh274.氧化钠溶于水：na2o+h2o====2naoh75.三氧化硫溶水：so3+h2o====h2so476.硫酸铜晶体受热分解：cuso4·5h2o加热cuso4+5h2o77.浓硫酸硫酸铜并作干燥剂：cuso4+5h2o====cuso4·5h2o。
高中化学方程式大全(超全)
高中化学方程式汇编温州市第十五中学高三化学备课组Petros Xn.无机化学部分非金属单质（F 2 ，Cl 2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ） 1． 氧化性：F 2 + H 2 === 2HF2F 2 +2H 2O===4HF+O 2Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl （2004北京高考）2． 还原性S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2OPX 3+X 2===PX 5C+CO 2===2CO(生成水煤气)(制得粗硅)Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 3．（碱中）歧化Cl 2+H 2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 金属单质（Na ，Mg ，Al ，Fe ）的还原性 4Na+O 2===2Na 2O 2Na+S===Na 2S （爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑2Al+6H 2SO 4(浓、热)===Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1．还原性: 16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （实验室常用） 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O 2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl 4NH 3+3O 2(纯氧)===2N 2+6H 2O 4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O(用氨清除NO) 2．酸性: 4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量） H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl H 2S+FeCl 2===（不反应）3．碱性： NH 3+HCl===NH 4Cl NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4．不稳定性： 2H 2O 2===2H 2O+O 2↑ 非金属氧化物 1．低价态的还原性：2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4 （这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 2NO+O 2===2NO 2 2CO+O 2===2CO 22．氧化性： NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2↓+2KOH（不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2）(CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) 3．与水的作用: SO 2+H 2O===H 2SO 3 SO 3+H 2O===H 2SO 4 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O===2HNO 3 P 2O 5+H 2O （冷）===2HPO 3 P 2O 5+3H 2O （热）===2H 3PO 4 (P 2O 5极易吸水,可作气体干燥剂) 4．与碱性物质的作用: SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3 (这是硫酸厂回收SO 2的反应.先用氨水吸收SO 2,再用H 2SO 4处理: 2NH 4HSO 3+H 2SO 4=== (NH 4)2SO 4 + 2H 2O+ 2SO 2 生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气) SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O(不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4+H 2OCO 2+2NaOH(过量)===Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH===NaHCO 3CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O (强碱缓慢腐蚀玻璃)金属氧化物1．低价态的还原性:FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O 2。
高中化学必背方程式大全
高中化学必背方程式大全高中化学中的方程式是学生必须掌握的基本内容之一，以下是一份化学方程式的大全，希望对你有所帮助。
1.物质转化反应方程式化学方程式描述了物质之间的转化过程。
以下是常见的物质转化反应方程式。
（1）金属和非金属的反应氧化反应：2Mg + O2 → 2MgO2Na + Cl2 → 2NaCl3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2（2）酸和碱的反应酸碱中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O（3）氧化还原反应单质氧化反应：2Mg + O2 → 2MgO2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag（4）不同酸的反应强酸和弱酸中和反应：HCl + CH3COOH → CH3COOH + HClHCl + HF → HClF22HClO4 + 3H2SO3 → Cl2 + H2SO4 + 4H2O （5）氧化还原反应还原反应：2KClO3 → 2KCl + 3O22Na + Cl2 → 2NaCl2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O 2.气体反应方程式气体反应方程式描述了与气体有关的反应过程。
（1）气体生成反应CO2 + 2H2 → CH4 + H2O2H2 + O2 → 2H2OC6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2（2）气体燃烧反应CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2OC3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2OC4H10 + 6.5O2 → 4CO2 + 5H2O（3）酸和碱气体反应NH3 + HCl → NH4ClHI + NaOH → NaI + H2OH2S + 2KOH → K2S + 2H2O（4）气体的溶解反应CO2 + H2O → H2CO3SO2 + H2O → H2SO3NO2 + H2O → HNO33.酸碱中和反应方程式酸碱中和反应是化学中的一种重要反应类型，以下是一些常见的酸碱中和反应方程式。
高中化学方程式总结(重要)
高中化学方程式总结第一部分无机方程式1、钠与空气常温下反应：4Na+O2==2Na2O2、钠再空气中加热（过氧化钠为黄色固体）：2Na+O2==Na2O2 （加热或点燃）3、钠与水反应（现象浮、游、熔、响、红）：2Na+2H 2O==2NaOH+H 2 T4、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O（g）==Fe3O4+4H2 （加热）5、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2+3H2 T2A1+2OH -+2H2O==2AlO 2+3H 2 T6、氧化钠与水反应：Na2O+H2O==2NaOH7、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+CO2==Na2CO38、过氧化钠与水反应（反应放出大量的热）：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O 2T9、过氧化钠与二氧化碳反应（防毒面具与潜水艇制氧气）：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O210、碳酸钠（俗称：苏打、纯碱）与盐酸反应（注意互滴”时的现象）少量盐酸：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO 3 CO32- + H +==HCO 3-NaHCO3+HCl==NaCl+H 2O+CO2T HCO3-+ H+==H2O+CO2T过量盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2 T CO32'+2H+==H 2O+CO2 T11、碳酸氢钠（俗称：小苏打）与盐酸反应：NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2 THCO3-+H+==H2O+CO 2 T12、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO 3CO32-+H 2O+CO2==2HCO 3-13、碳酸钠加热分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 T (力口热)14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠：NaHCO 3+NaOH==Na 2CO3+H2O HCO3-+OH-==CO 32-+H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al 2O3+6HCl==2AlCl 3+3H2O Al2O3+6H+==2Al "+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O3+2NaOH==2NaAlO 2+H2OAl2O3+2OH-==2AlO 2+H2O17、实验室制取氢氧化铝(用可溶性铝盐和氨水反应)：Al 2(SO4)3+6NH3 H2O==2Al(OH) 3 J +3(NH)2SO4Al 3++ 3NH 3 H2O ==Al(OH) 3 J +3Nhf18、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH) 3+3HCl==AlCl 3+3H2O Al(OH) 3+3H+==Al "+3H2O19、加热氢氧化铝分解：2Al(OH) 3==Al 2O3+3H 2O (加热)20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应：NaAlO 2+HCl+H 2O==NaCl+Al(OH) 3 JAlO 2-+H++H2O==Al(OH) 3 J21、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳：二氧化碳少量：2NaAlO 2+CO2+3H2O==Na 2CO3+2Al(OH) 3 J2AlO 2+CO2+3H 2O==CO 32-+2Al(OH) 3 J二氧化碳过量：NaAlO 2+CO2+2H2O==Al(OH) 3 J +NaHCQAlO2-+CO2+2H2O==Al(OH) 3 J +HCO-22、氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl==FeCl 2+H 2O FeO+2H+==Fe2++H2O23、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl 3+3H2O F&O3+6H+==2Fe3++3H2O24、四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4+8HCl==FeCl 2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O25、硫酸亚铁与氢氧化钠反应：FeSO4+2NaOH==Fe(OH) 2J +N2SO4 Fe2++2OH-==Fe(OH) 2 J26、实验室制取氢氧化铁(红褐色)：FeCl3+3NaOH==Fe(OH) 3 J +3NaClFe3++3OH ==Fe（OH） 3 J27、氢氧化亚铁被氧化（现象：灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色）4Fe（OH）2+O 2+2H2O==Fe（OH） 328、Fe3+的检验（生成血红色物质切记不是沉淀）:Fe3++3SCN-==Fe（SCN） 329、铁离子与铜反应（常用于腐蚀印刷电路板）：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu==2Fe 2++Cu2+30、铁离子与锌反应：锌少量：2FeCl3+Zn==2FeCl 2+ZnCl2 2Fe3++Zn==2Fe 2++Zn2+锌过量：2FeCl3+3Zn==2Fe+3ZnCl 2 2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn 2+31、氯化铁溶液里加铁粉：2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe==3Fe2+32、氢氧化铁加热分解：2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O （加热）33、用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF==SiF 4 T +2HO34、二氧化硅与氢氧化钠反应（因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞）SiO2+2NaOH==Na 2SQ3+2H2O35、制取硅酸（硅酸钠水溶液成为水玻璃）Na2SiO3+2HCl==H 2SiO3（ J ）+2NaCl（沉淀符号可加可不加，以学校为准）SiO32-+2H+==H2SiO3（J ）36、水玻璃中通入二氧化碳（可以验证碳酸酸性比硅酸强）Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3（J ）SiO32-+H2O+CO2==CO32-+H 2SiO3（J ）注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐37、实验室制取氯气：MnO2+4HCl（浓）==MnCl 2+C12T +2HO （加热）38、磷与氯气反应：氯气少量：2P+3Cl2==2PCl3 氯气足量：2P+5Cl2==2PCl 5（PCl3为液态，PCb为固态）39、氯气与水反应：Cl2+H2O==HClO+HCl （可逆号）40、氯气光照分解：2HClO==2HCl+O 2 T （光照）41、氯气通入氢氧化钠溶液中（生成物为84消毒液主要成分）Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H 2O Cl 2+2OH -==ClO -+Cl --+H2。
高中必背化学78个化学方程式
高中必背化学78个化学方程式以下是一些高中化学中常见的方程式，共计78个：1. 锌与盐酸反应：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 铜与硝酸反应：Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO23. 铁与硫酸反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H24. 铝与氢氧化钠反应：2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H25. 氢氧化钠与盐酸反应：NaOH + HCl → NaCl + H2O6. 氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O7. 高锰酸钾分解：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O28. 碳酸氢钠分解：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O9. 氢氧化钾与硫酸反应：2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O10. 硫酸与氢氧化钙反应：H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O11. 氯气与氢气反应：Cl2 + H2 → 2HCl12. 溴水与钠碘化钠反应：Br2 + 2NaI → 2NaBr + I213. 氢气与氧气反应：2H2 + O2 → 2H2O14. 氨气与氯气反应：NH3 + Cl2 → N2 + HCl15. 硫酸与钠碳酸反应：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O16. 乙烯与氧气燃烧：C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O17. 碳酸氢铵分解：NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO218. 水解乙酸乙酯：CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH + C2H5OH19. 氢氧化钙与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O20. 水解亚硫酸钠：Na2S2O3 + H2O → 2NaOH + SO221. 氢氧化铝与硫酸反应：Al(OH)3 +H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O22. 硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O23. 氯化钠与硝酸银反应：AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO324. 水解氯化铁：FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3 + 3HCl25. 氯气与钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O26. 水解硫酸亚铁：FeSO4 + H2O → Fe(OH)2 + H2SO427. 氯化钠与硫酸反应：NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl28. 碳酸钙分解：CaCO3 → CaO + CO229. 水解氯化钙：CaCl2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2HCl30. 硝酸与氢氧化钙反应：2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O31. 氧化铁与硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O32. 氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O33. 硫化氢与氯气反应：H2S + Cl2 → 2HCl + S34. 水解硝酸铵：NH4NO3 + H2O → NH4OH + HNO335. 氢氧化钠与硝酸反应：NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O36. 硫酸与氢氧化铵反应：H2SO4 + 2NH4OH → (NH4)2SO4 + 2H2O37. 硝酸与氯化铵反应：NH4Cl + HNO3 → NH4NO3 + HCl38. 二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2 → 2SO339. 氧化亚氮与氧气反应：2NO + O2 → 2NO240. 二氧化氮与水反应：NO2 + H2O → HNO3 + HNO241. 碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O42. 硫酸与碳酸钠反应：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O43. 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O44. 亚硫酸氢钠与氯气反应：NaHSO3 + Cl2 → NaCl + HCl + SO245. 碳酸铵分解：(NH4)2CO3 → 2NH3 + CO2 + H2O46. 碳酸氢铵与氢氧化钠反应：NH4HCO3 + NaOH → NaHCO3 + NH3 + H2O47. 氯气与氢氯酸反应：Cl2 + HCl → HClO + HCl48. 氢氧化铁与氯气反应：2Fe(OH)3 + 3Cl2 → 2FeCl3 + 3H2O49. 氢氧化铜与硝酸银反应：2AgNO3 + 2Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 + 2AgOH50. 硫酸与氯化铁反应：FeCl3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3HCl51. 硫化铁与盐酸反应：FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S52. 氧化亚铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O53. 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O54. 硫酸与氢氧化铜反应：Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O55. 氢氧化铝与硝酸反应：Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O56. 硝酸与氧化铁反应：6HNO3 + 2Fe2O3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O57. 氧化亚铜与硫酸反应：2Cu2O + 2H2SO4 → 2CuSO4 + 2H2O58. 硫化氢与氢氧化铝反应：2Al(OH)3 + 3H2S → Al2(SO4)3 + 6H2O59. 碳酸钠与硫酸铜反应：CuSO4 + Na2CO3 → CuCO3 + Na2SO460. 碳酸铵与盐酸反应：(NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + CO2 + H2O61. 亚硫酸与碳酸氢铵反应：NH4HCO3 + H2SO3 → (NH4)2SO3 + CO2 + H2O62. 碳酸氢钠与硫酸亚铁反应：NaHCO3 + FeSO3 → Na2SO3 + FeCO3 + H2O63. 硫酸与氧化锌反应：ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O64. 氧化铜与盐酸反应：CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O65. 碳酸铵与硫酸亚铜反应：CuSO3 + (NH4)2CO3 → CuCO3 + (NH4)2SO366. 硫酸铜与氧化铜反应：CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O67. 硝酸铜与氧化亚铁反应：3FeO + 8HNO3 → 3Fe(NO3)2 + 2H2O68. 亚硫酸钠与氧化锌反应：ZnO + Na2SO3 → Na2Zn(SO3)269. 碳酸铵与氧化铝反应：Al2O3 + (NH4)2CO3 → Al2(CO3)3 + 3NH3 + H2O70. 氧化铜与氯气反应：CuO + 2Cl2 → CuCl2 + Cl2O71. 硫酸亚铁与氢氧化铜反应：2Cu(OH)2 + FeSO3 → Cu2SO3 + Fe(OH)372. 硫酸亚铜与碳酸氢钠反应：2NaHCO3 + Cu2SO3 → Na2SO3 + CuCO3 + H2O + CO273. 硫酸铜与亚硫酸氢钠反应：CuSO4 + NaHSO3 → CuSO3 + Na2SO4 + H2O74. 碳酸铵与氯化亚铜反应：(NH4)2CO3 + CuCl → CuCO3 + 2NH4Cl75. 亚硫酸钠与硫酸亚铜反应：CuSO3 + Na2SO3 → Na2SO4 + CuCO376. 碳酸铵与氧化亚铁反应：3FeO + 2(NH4)2CO3 → Fe3O4 + 3CO2 + 4NH3 + H2O77. 硝酸亚铁与氧化铝反应：2Al2O3 + 6Fe(NO3)2 + 3H2O → 4Fe2O3 + 12HNO3 + 2Al(NO3)378. 碳酸钠与硫酸亚铜反应：Na2CO3 + CuSO3 → Na2SO3 + CuCO3。
高中化学方程式大全(完整版)
高中化学方程式大全(完整版) Chapter 1: Halogensn 1: Chlorine Gas1.2NaCl → 2Na + Cl2 (n)2.Cu + Cl2 → CuCl2 (n)3.2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (n)4.H2 + Cl2 → 2HCl (n under light)5.2P + 3Cl2 → 2PCl3 (n)6.PCl3 + Cl2 → PCl57.Cl2 + H2O → HCl + HClO8.2Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O9.Ca(ClO)2 + CO2 + H2O → CaCO3 ↓ + 2HClO10.2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O11.MnCl2 + 2H2O + Cl2 → Δ MnO2 + 2HClO12.2KMnO4 + 16HCl (concentrated) → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 ↑ + 8H2O13.2HClO → (light)n 2: Hydrogen Chloride14.NaCl + H2SO4 (concentrated) → NaHSO4 + HCl ↑15.NaHSO4 + NaCl → Na2SO4 + HCl ↑ (combined with 14)16.2NaCl + H2SO4 (concentrated)17.HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO318.NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO319.KCl + AgNO3 → AgCl ↓ + KNO320.2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2↑n 3: Redox ns21.CuO + H2 → Cu + H2O22.C + 4HNO3 → CO2 ↑ + 4NO2 ↑ + 2H2O23.4Zn + 10HNO3 (very dilute) → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O24.11P + 15CuSO4 + 24H2O → 5Cu3P + 6H3PO4 +15H2SO425.KClO3 + 6HCl (concentrated) → 3Cl2 ↑ + KCl + 3H2O26.4Mg + 10HNO3 (very dilute) → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O27.K2Cr2O7 + 6Fe3O4 + 31H2SO4 → Cr2(SO4)3 +9Fe2(SO4)3 + K2SO4第四节卤族元素卤族元素是指周期表中第17族元素，包括氟、氯、溴、碘和石蕊。
高中化学方程式大全
高中化学方程式大全一、氧化还原反应方程式1.金属与非金属的氧化反应例如：2Na+Cl₂→2NaCl2Mg+O₂→2MgO2.金属与酸的反应例如：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂3.金属与水的反应例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂4.非金属与氧气的反应例如：C+O₂→CO₂5.过氧化氢分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂6.还原剂与氧化剂的反应例如：Cl₂+2KBr→2KCl+Br₂二、酸碱中和反应方程式1.强酸与强碱的中和反应例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.强酸与弱碱的中和反应例如：HCl+NH₄OH→NH₄Cl+H₂O3.弱酸与弱碱的中和反应例如：CH₃COOH+NH₄OH→CH₃COONH₄+H₂O三、水解反应方程式1.盐的水解例如：NaCl+H₂O→NaOH+HCl2.酸酐的水解例如：(CH₃CO)₂O+H₂O→2CH₃COOH3.酯的水解例如：CH₃COOCH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃OH四、氧气化反应方程式1.元素与氧气的直接反应例如：S+O₂→SO₂C+O₂→CO₂2.含氢的有机物燃烧反应例如：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O五、重组反应方程式1.单质重组反应例如：2Na+Cl₂→2NaClN₂+3H₂→2NH₃2.高低价金属的重组反应例如：Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag3.过氧化物分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂六、酸反应方程式1.均一催化酸解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂2.酸与金属氧化物反应例如：2HCl+Mg(OH)₂→MgCl₂+2H₂O七、氧化反应方程式1.金属与氧反应生成金属氧化物例如：2Na+O₂→2Na₂O2.非金属与氧反应生成非金属氧化物例如：C+O₂→CO₂八、盐酸与金属氧化物反应方程式例如：2HCl+CuO→CuCl₂+H₂O九、铜与含氧化剂的反应方程式例如：2Cu+O₂→2CuO。
高中必背化学方程式
1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2第四章90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应Si+C==== SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O-124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl125.向四羟基合氯酸钠入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O- . -zj资料-。
高中化学必背的化学方程式
高中化学必背的60个化学方程式1.电解食盐水2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+H2↑+Cl2↑（阴极产物为H2、NaOH，阳极产物为Cl2）2.实验室制氯气MnO2+4HCL（浓）＝＝MnCl2+Cl2↑+2H2O （HCL体现还原性和酸性）3.钠与氯气反应2Na+Cl2＝＝2NaCl （黄色火焰白烟）4.铁在氯气中燃烧2Fe+3Cl2＝＝2FeCl3（棕黄色烟）5.铜在氯气中燃烧Cu+Cl2＝＝CuCl2（棕黄色烟）6.氯气与水的反应Cl2+H2O＝＝HCL+HCLO，Cl2+H2O＝＝H++Cl-+HCLO7.次氯酸分解2HCLO＝＝2HCLO+O2↑8.氯气和氢氧化钠溶液反应Cl2+2NaOH＝＝NaCl+NaClO+H2O，Cl2+2OH-＝＝Cl-+ClO-+H2O9.制漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2＝＝Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O10.漂白粉失效Ca（ClO）2+CO2+H2O＝＝CaCO3+2HCLO, 2HCLO＝＝2HCL+O2↑11.氯气和溴化钠溶液反应2NaBr+Cl2＝＝2NaCl+Br212.氯气使淀粉碘化钾试纸变蓝2Kl+Cl2＝＝2KCl+I213.溴与碘化钾溶液的反应Br2+2Kl＝＝I2+2KBl14.钠露置在空气中与氧气反应4Na+O2＝＝2Na2O （银白色→变暗）15.钠在空气中燃烧2Na+O2==Na2O2（黄色火焰，淡黄色液体）16.氧化钠与水反应Na2O+H2O==2NaOH17.氧化钠与盐酸反应Na2O+2HCl==2NaCl+2H2O，Na2O+2H+==2Na++H2O18.过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑19.过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O220.电解氯化钠继续金属钠2NaCl（熔融）==2Na+Cl221.那还原四氯化钛TiCl4（熔融）+4Na===Ti+4NaCl22.碳酸钠与氢氧化钙溶液反应Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH23.碳酸钠与氯化钙溶液反应Na2CO3 +CaCl2= =CaCO3↓+2NaC124.碳酸钠与盐酸反应Na2CO3 +2HCl==2NaCl +CO2↑+H2O(Na2CO3 + HCl = =NaHCO3+ NaCl,NaHCO3+HCI==NaCl+CO2↑+H20)25.碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO3+ HCl= =NaCl+CO2↑+H2O ,HCO3- +H+= =CO2↑ +H2O26.碳酸钠与碳酸氢钠的转化Na2Co3+CO2 +H20==2NaHCO3, 2NaHCO3= =Na2CO3+CO2↑+H2O27.镁在氮气中燃烧3Mg + N2==Mg3N228.镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CO2==2MgO+C29.高温灼烧氢氧化铝2Al(OH)3==Al203+3H2030.工业上电解熔融的氢氧化铝2Al2O3(熔融)=4AI +302↑31.氧化铝与强碱反应。